九年级化学下册-酸碱盐中的共存问题-九年级化学第二学期精讲课堂（沪教版·上海）（解析版）

专练酸碱盐中的共存问题一、单选题1．下列各物质混合后，最终能形成澄清无色溶液的是A．NaNO3、AgNO3、KCl B．KNO3、NaCl、HClC．NaCl、KNO3、CuSO4 D．NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2【答案】B【解析】A、硝酸银和氯化钾反应生成氯化银沉淀，溶液变浑浊，错误；B、三种物质相互不反应，最终能形成澄清无色溶液，正确；C、硫酸铜为蓝色溶液，错误；D、氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀，错误；故选B。2．下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是A．Na2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3B．NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3C．HCl、AgNO3、HNO3、MgCl2D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、KNO3【答案】B【解析】A、A中Na2CO3与H2SO4、HCl都能产生气体，与硝酸钠不反应，根据现象只能检验出碳酸钠与硝酸钠，所以不加其他试剂不能鉴别硫酸与盐酸，选项错误；B、黄色的溶液是氯化铁，将氯化铁滴入剩余溶液中，有红褐色沉淀生成的是氢氧化钠，再将氢氧化钠滴入剩余的两种溶液中，有白色沉淀的是氯化镁，剩余的就是氯化钠，选项正确；C、四种溶液两两组合混合，只能鉴别出硝酸银与稀硝酸，而盐酸与氯化镁都能与硝酸银生成白色沉淀不能鉴别开，选项错误；D、K2SO4、Na2CO3分别与BaCl2反应都能产生沉淀，再没有其它现象，所以不加其他试剂不能鉴别，选项错误，故选B。【点睛】几种溶液不需其他试剂就能区分开来，主要有以下几种情况：1、其中的一种溶液的颜色与其他几种不同，先鉴别出该溶液，再用这种溶液通过反应产生明显的现象鉴别出第二种，依次类推将几种溶液逐一鉴别出来；2、溶液两两组合反应产生不同的现象，由现象推断出溶液的种类。3．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）A．FeCl3、NaOH、NaCl、Ba(NO3)2B．Na2CO3、BaCl2、NaOH、稀HNO3C．Na2SO4、Na2CO3、稀HCl、稀HNO3D．CaCl2、AgNO3、Mg(NO3)2、NaCl【答案】B【解析】A、氯化铁溶液为黄色，首先鉴别出氯化铁溶液，因为氯化铁与氢氧化钠反应生成红褐色的沉淀氢氧化铁，可以鉴别出氢氧化钠溶液，但氯化钠溶液和硝酸钡溶液无法鉴别，选项物质不能全部鉴别出来，故不符合题意；B、四种溶液两两混合，产生气泡的是Na2CO3和HNO3，产生沉淀的是Na2CO3和BaCl2，首先鉴别出Na2CO3，通过沉淀可以鉴别出BaCl2，通过气泡可以鉴别出稀HNO3，NaOH无明显现象，最后，鉴别出NaOH，选项物质能全部鉴别出来，故符合题意；C、四种溶液两两混合，产生气泡的是Na2CO3和稀HCl，Na2CO3和稀HNO3，首先鉴别出Na2CO3，但无法鉴别稀HCl、稀HNO3，选项物质不能全部鉴别出来，故不符合题意；D、四种溶液两两混合，产生沉淀的是CaCl2和AgNO3，NaCl和AgNO3，首先鉴别出AgNO3，但无法鉴别CaCl2、NaCl，选项物质不能全部鉴别出来，故不符合题意，故选B。【点睛】该题为组内鉴别题，本题考查了常见物质的鉴别，不用其他试剂，应该采用供检物质两两混合的方式，根据物质的溶液颜色以及物质间反应实验现象进行，要求同学们掌握基础知识，以便灵活应用。4．两两混合不能鉴别的一组溶液是A．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl B．KOH、H2SO4、KCl、酚酞试液C．K2CO3、HCl、石蕊试液、NaOH D．Na2CO3、HNO3、CuSO4、Ba(NO3)2【答案】B【解析】A、将这四种溶液两两混合，其中一种试剂能与另外的两种试剂产生白色沉淀，该物质是氯化钡，能与其产生沉淀的是碳酸钠和硫酸钠，另外一种试剂是盐酸；将盐酸与剩余两种溶液两两混合，有气泡产生的是碳酸钠，无明显现象的是硫酸钠，只用组内两两物质间的反应，不用其它试剂，能将其一一区别，故A不符合题意；B、酚酞遇碱性溶液变红，遇中性或酸性溶液都不变色，将这四种溶液两两混合，只有氢氧化钾能使其变红，稀硫酸和氯化钾溶液都不变色，稀硫酸和氢氧化钾反应又无明显现象，所以只用组内两两物质间的反应，不用其它试剂，不能将其一一区别，故B符合题意；C、石蕊溶液呈紫色，能使石蕊试液变红的是盐酸，用盐酸往剩余的两种试剂中滴加，有气泡产生的是碳酸钾，无明显现象的是氢氧化钠，能将其一一区别，故C不符合题意；D、硫酸铜溶液呈蓝色，能与硫酸铜反应生成白色沉淀的是硝酸钡，将剩余的两种试剂滴加到硝酸钡中，能与硝酸钡反应生成沉淀的是碳酸钠，无明显现象的是硝酸，能将其一一区别，故D不符合题意。故选B。5．把铁粉加入Ag(NO3)2、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中，充分反应后，过滤。正确的分析是A．如滤液中含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、Zn(NO3)2，则滤出的固体中只含有AgB．如滤液中含有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2，没有Cu(NO3)2，则滤出固体中有Cu、Ag，可能有FeC．如滤出固体中有Ag、Cu，则滤液中有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2，没有AgNO3、Cu(NO3)2D．如滤出固体中有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2，可能含Cu(NO3)2【答案】B【解析】金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，金属之间活动性差距越大越易发生反应。把Fe粉加入Ag(NO3)2、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中，由于Fe>Ag，Fe>Cu，且Fe与Ag之间的金属活动性差距大，所以首先发生的化学反应是：Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2，当AgNO3溶液反应完以后，Fe再与Cu(NO3)2溶液反应，Fe+Cu(NO3)2==Fe(NO3)2+Cu。A、如滤液中含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、Zn(NO3)2，则滤出的固体中有生成的Ag，可能也有生成的Cu，错误；B、如滤液中含有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2，没有Cu(NO3)2，则滤出固体中有生成的Cu、Ag，可能有剩余的Fe，正确；C、如滤出固体中有Ag、Cu，则滤液中有没参与反应的Zn(NO3)2、生成的Fe(NO3)2，没有AgNO3，可能有Cu(NO3)2，错误。故选B。点睛：金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属之间活动性差距越大越易发生反应。6．下列各物物质在同一溶液中可以大量共存的是A．NaOH、FeCl3、K2SO4 B．NaCl、HNO3、AgNO3C．NaCl、K2CO3、Ca(OH)2 D．KNO3、NaCl、Ba(OH)2【答案】D【解析】A选项中氢氧化钠和氯化铁反应生成沉淀；B选项氯化钠和硝酸银反应生成沉淀；C选项碳酸钾和氢氧化钙产生沉淀；D选项中硝酸钾、氯化钠和氢氧化钡不反应能大量共存；故答案选择D7．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生．下列判断正确的是A．滤出的固体中一定含有铜、铁、镁B．滤出的固体一定含有铜，可能含有铁和镁C．滤液中一定含有氯化镁，可能含有氯化亚铁，一定不含有氯化铜D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜【答案】C【分析】根据金属活动性顺序表可知，金属的活动性是：镁＞铁＞铜，在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁首先与氯化铜反应生成铜和氯化镁，当氯化铜反应完成后，镁再与氯化亚铁反应生成铁和氯化镁，在滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明固体中含排在氢前面的金属，再进一步进行分析。【解析】A、因为滤渣与盐酸反应有气体生成，所以滤出的固体中一定含有铜、铁，可能含有镁，选项A错误；B、滤出的固体中一定含有铜、铁，可能含有镁，因为滤渣与盐酸反应有气体生成，选项B正确；C、因为镁粉参与反应，镁首先与氯化铜反应生成铜和氯化镁，当氯化铜反应完成后，镁再与氯化亚铁反应生成铁和氯化镁，故滤液中一定含有氯化镁，可能含有氯化亚铁，一定不含有氯化铜，选项C正确；D、氯化铜一定不含有，因为镁首先与氯化铜反应生成铜和氯化镁，当氯化铜反应完成后，镁再与氯化亚铁反应生成铁和氯化镁，选项D错误。故选C。8．按下列添加试剂的先后顺序，即可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别出来的是A．石蕊试液、AgNO3溶液、稀HNO3 B．BaCl2溶液、酚酞试液、AgNO3溶液C．石蕊试液、BaCl2溶液 D．酚酞试液、BaCl2溶液、AgNO3溶液【答案】C【解析】A、能使石蕊溶液变红的是盐酸、硫酸，能使石蕊变蓝的是氢氧化钠，再加入AgNO3溶液时，硝酸银与盐酸、硫酸反应均生成沉淀，无法区分，错误；B、加入BaCl2溶液，硫酸、硫酸钠能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，再加入酚酞，能使酚酞变红的是氢氧化钠，最后加入AgNO3溶液，可鉴别出盐酸，但无法鉴别出硫酸、硫酸钠，错误；C、能使石蕊溶液变红的是盐酸、硫酸，能使石蕊变蓝的是氢氧化钠，不能使石蕊变色的是硫酸钠与硝酸钾，再加入BaCl2溶液可区别出盐酸与硫酸，硫酸钠与硝酸钾，正确；D、加入酚酞溶液，只能鉴别出氢氧化钠，再加入BaCl2溶液，能产生沉淀的一组是硫酸、硫酸钠，不产生沉淀的一组是盐酸、硝酸钾，最后加入AgNO3溶液时，盐酸和硝酸钾一组，能产生白色沉淀的是盐酸，不能产生白色沉淀的是硝酸钾，但无法鉴别出硫酸、硫酸钠，错误。故选C。点睛：考查学生鉴别物质的方法。9．某同学在学习酸的化学性质后，做了甲、乙二个实验，实验结束后，把甲乙试管中的废液依次缓慢倒入同一洁净的废液缸中，下列对废液缸中废液成分的分析正确的是A．废液中除氯化钠外，一定有氯化钙B．如果废液呈碱性，则一定有氢氧化钙C．如果废液呈酸性，则一定有氯化钙、氯化钠D．废液中一定有氯化钠，还有氢氧化钙或碳酸钠或盐酸中的一种物质【答案】C【解析】2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O，Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。A.Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH，废液中一定有氯化钠，不一定有氯化钙，错误；B.澄清石灰水、碳酸钠溶液都显碱性，如果废液呈碱性，不一定有氢氧化钙，错误；C.如果废液呈酸性，则一定有氯化钙、氯化钠、盐酸，正确；D.废液中一定有氯化钠，其它物质不能确定，错误。10．仅利用组内物质之间的两两反应，就能将它们鉴别出来的是A．FeCl3NaOHHClH2SO4 B．BaCl2Na2SO4Na2CO3HClC．AgNO3HClNaClHNO3 D．HClKNO3Na2CO3Na2SO4【答案】B【解析】A、FeCl3、NaOH、HCl、H2SO4．先用观察颜色的方法找出黄色的是FeCl3，之后将FeCl3滴加到其他三种溶液中，生成红褐色沉淀的原物质是NaOH，对于HCl和H2SO4无法继续推断。故不加其他试剂不能鉴别；B、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl．组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为Na2CO3溶液；与Na2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为BaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为Na2SO4溶液；或两两混合后，与另外两种溶液产生沉淀的是BaCl2，而与BaCl2

无明显现象的是HCl．然后将HCl滴加到能够和BaCl2产生沉淀的溶液中，生成气体的是Na2CO3，剩余的为Na2SO4．故不加其他试剂可以鉴别；C、AgNO3、HCl、NaCl、HNO3．通过两两混合，能够与另外两种溶液产生沉淀的是AgNO3，但是另外相应的两份溶液是无法区别的（HCl

NaCl），而和AgNO3

混合无明显现象的是HNO3．故不加其他试剂不能鉴别；D、HCl、KNO3、Na2CO3、Na2SO4．即使用两两混合法也只能找到HCl和Na2CO3，但是还不清楚到底那一份是HCl那一份是Na2CO3．故不加其他试剂不能鉴别。故选：B。11．现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：下列判断错误的是A．原溶液中的杂质可能有三种B．原溶液中没有硫酸盐C．原溶液中杂质肯定是一种D．该实验中涉及的基本反应类型只有一种【答案】C【解析】A、根据图示及现象可知，原溶液加入硝酸银产生白色沉淀A，且不溶于稀硝酸，则说明原溶液中含有氯离子的物质；向滤液中加入碳酸钠，产生碳酸钙和硝酸钠，则说明无色溶液B中含有硝酸钙，所以原溶液中的杂质可能为含氯离子的物质，硝酸钙，和硝酸钠，正确；B、向原溶液中加入硝酸钡，无明显现象，说明原溶液中没有硫酸盐，正确；C、根据A选项分析，可知，错误；D、该实验中涉及的基本反应类型为复分解反应，正确。故选C。12．下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是()A．H2SO4

NaCl

Na2CO3

CaCl2 B．HCl

NaOH

CuSO4

MgSO4C．Na2CO3K2SO4

BaCl2

HCl D．NaNO3HCl

CaCl2

KOH【答案】D【解析】A、Na2CO3和CaCl2生成碳酸钙沉淀，碳酸钙与H2SO4，Na2CO3和H2SO4反应产生二氧化碳气体，可以鉴别，故A正确；B、HCl有刺激性气味，CuSO4溶液呈蓝色，NaOH和MgSO4生成白色沉淀，可以鉴别，故B正确；C、HCl有刺激性气味，Na2CO3和BaCl2生成碳酸钡沉淀，碳酸钡与HCl产生气体，K2SO4和BaCl2产生硫酸钡沉淀，硫酸钡与HCl不反应，可以鉴别，故C正确；D、盐酸和氢氧化钠反应物明显现象，其他几种物质之间均不反应，不能鉴别，故D不正确。故选D。13．把HCl、Na2CO3、H2SO4、NaOH、NaNO3五种无色溶液鉴别开来，实验方案中所加试剂和先后顺序最合理的是A．石蕊试液、稀HNO3、AgNO3溶液B．BaCl2溶液、稀HNO3、石蕊试液C．稀HNO3、石蕊试液、AgNO3溶液D．稀HNO3、酚酞试液、BaCl2溶液【答案】B【解析】试题分析：A．石蕊试液、稀HNO3、AgNO3溶液无法硫酸和盐酸；B选项是合理的；C选项稀HNO3、石蕊试液、AgNO3溶液无法硫酸和盐酸；D．稀HNO3、酚酞试液、BaCl2溶液无法鉴别盐酸和硫酸；故答案选择B考点：物质的鉴别14．下列各组物质在溶液中能大量共存且能得到无色溶液的是A．Na2SO4、NaCl、BaCl2 B．H2SO4、NaCl、KNO3C．CuSO4、KCl、HCl D．HCl、NaOH、NaCl【答案】B【解析】A、氯化钡会与硫酸钠生成硫酸钡沉淀而不能共存，故A错误；B、三种物质之间不会发生反应，且没有带色的离子，故B正确；C、三种物质之间不会发生反应，且铜离子在溶液中显蓝色，而溶液要求无色透明，故C错误；D、氢氧化钠和盐酸会发生中和反应产生水，不能共存，故D错误。故选B。15．下列各组稀溶液中，不用其他任何试剂就能鉴别出来的是（）A．Na2CO3、HCl、H2SO4、Na2SO4 B．Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaClC．HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D．FeCl3、NaOH、HCl、NaCl【答案】D【分析】不用其他试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。【解析】显黄色的是氯化铁溶液，然后把氯化铁加入剩余三个溶液中，生成红褐色沉淀的是氢氧化钠溶液，然后把剩余的两个溶液再加入沉淀中，能使沉淀溶解的是盐酸，最后一个便是氯化钠溶液了，故选D。16．某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3)3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则：①溶液甲中一定含Al（NO3)3和Zn（NO3)2②固体乙中一定含Ag，可能含有Cu和Zn③若溶液甲呈蓝色，则溶液甲一定含Al（NO3)3、Zn（NO3)2、Cu（NO3)2和AgNO3④若向固体乙上滴加盐酸无气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3)2上述四种说法正确的个数为A．1个 B．2个 C．3个 D．4个【答案】B【解析】试题分析：题中涉及的金属中活动性顺序为铝、锌、铜、银；按照先远后近的原则①溶液甲中一定含Al（NO3)3和Zn（NO3)2是正确的叙述；②固体乙中一定含Ag，可能含有Cu和Zn是正确的叙述；③若溶液甲呈蓝色，则溶液甲一定含Al（NO3)3、Zn（NO3)2、Cu（NO3)2④若向固体乙上滴加盐酸无气泡产生，则溶液甲中可能没有AgNO3和Cu（NO3)2；上述四种说法正确的个数为2个，故答案选择B考点：金属的性质、金属活动性顺序二、多选题17．下列四组溶液，仅用组内物质就能鉴别出来的是A．KNO3、FeCl3、KOH、稀H2SO4 B．KCl、AgNO3、稀HCl、稀HNO3C．NaCl、MgCl2、K2SO4、CuSO4 D．K2CO3、Na2SO4、BaCl2、稀HCl【答案】AD【解析】A、氯化铁溶液是黄色的，其他溶液是无色的；氯化铁能与氢氧化钾反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，将氯化铁滴加到三种无色溶液中，产生红褐色沉淀的是氢氧化钾；剩余两种溶液滴加到沉淀中，稀硫酸能和碱反应，使红褐色沉淀溶解，A能鉴别，符合题意；B、四种溶液均为无色，相互滴加氯化钾和稀盐酸都能跟硝酸银溶液反应生成白色沉淀，无法区别，B不能鉴别，不符合题意；C、硫酸铜溶液是蓝色的，其他溶液为无色，但是硫酸铜与其他溶液不反应，无法鉴别其他三种物质，C不能鉴别，不符合题意；D、四种溶液均为无色，相互滴加，碳酸钾和稀盐酸反应能产生二氧化碳气体，碳酸钾和氯化钡能反应产生碳酸钡沉淀；硫酸钠和氯化钡能产生硫酸钡沉淀；故相互滴加产生气体现象和沉淀现象的是碳酸钾，只产生一次沉淀现象的是硫酸钠，产生两次沉淀现象的是氯化钡，产生气体现象的是稀盐酸，D能鉴别，符合题意。故填：AD。18．区别固体Na2CO3和NaHCO3的方法有A．加热B．两者分别与同浓度的稀盐酸反应C．溶于水，比较其溶解性D．两者分别加入石灰水或Ba（OH）2E．加BaCl2或CaCl2溶液【答案】ABCE【解析】A、分别加热，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可将固体置于试管中加热，连接带橡皮塞的导管，导管伸入水中，产生气泡，碳酸钠不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，符合题意；B、两者分别与同浓度的稀盐酸反应，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，后碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠直接和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故产生气泡更快的是碳酸氢钠，符合题意；C、常温下，碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的溶解度大，取相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别溶于水，至恰好溶解，使用水较多的是碳酸氢钠，较少的是碳酸钠，可以鉴别，符合题意；D、两者分别加入石灰水或氢氧化钡，氢氧化钙（或氢氧化钡）和碳酸钠、碳酸氢钠均能反应生成碳酸钙（或碳酸钡）白色沉淀，现象相同，无法区分，不符合题意；E、氯化钙（或氯化钡）能与碳酸钠反应生成碳酸钙（或碳酸钡）和氯化钠，产生白色沉淀，氯化钙（或氯化钡）与碳酸氢钠不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，符合题意。故选ABCE。19．将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入到agAgNO3；溶液中，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液(不饱和)和滤渣：向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。下列有关说法中，不合理的是A．滤液一定是无色溶液 B．滤液中一定含有Fe2+和Cu2+C．滤液的质量一定大于ag D．滤渣中一定含有铁、铜、银三种单质【答案】ABC【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。【解析】铁能和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出说明滤渣中有铁，说明铜不参加反应，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。A、根据分析可知，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，滤液呈浅绿色，故选项说法错误；B、滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出说明滤渣中有铁，铁与硝酸银反应生成了银，铜不参加反应，滤液中一定含有Fe2+，不含Cu2+，故选项说法错误；C、铁能和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，根据化学反应的方程式可知，，每56份的铁反应生成216份的银，因此滤液的质量一定小于ag，故选项说法错误；D、滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出说明滤渣中有铁，铁与硝酸银反应生成了银，铜不参加反应，所以滤渣中含有锌、铜、银，故选项说法正确。故选：ABC。20．下列有关物质鉴别方案中，正确的是A．Na2CO3、NaCl、KOH三种溶液，只用酸碱指示剂即可鉴别B．MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4四种溶液，不加任何试剂即可鉴别C．(NH4)2CO3、Ca(OH)2、BaCl2、HCl四种溶液，不加任何试剂即可鉴别D．Fe2O3、CuO、C、Fe只用一种试剂无法鉴别【答案】BC【解析】A、碳酸钠和氢氧化钾溶液中都显碱性，都能使酚酞变红色，不能鉴别，故选项说法错误；B、组内四种物质的溶液两两混合时，混合产生白色沉淀的是NaOH、MgCl2，再将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是盐酸，无明显变化的是Na2SO4溶液；再将过量的NaOH、MgCl2分别滴加至之前加入稀盐酸沉淀消失后的溶液中，能产生白色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显变化的是MgCl2溶液，故不加其他试剂可以鉴别，故选项说法正确；C、四种溶液两两混合，碳酸铵与氢氧化钙会产生沉淀和气体，与氯化钡反应产生沉淀，与盐酸反应产生气体，出现不同的现象，可以鉴别，故选项说法正确；D、氧化铁、氧化铜、炭粉、铁粉中分别加入稀盐酸，氧化铁能与盐酸反应产生黄色的溶液，氧化铜能与盐酸反应生成蓝色的溶液，与铁粉反应能够生成气体（氢气）和浅绿色溶液（氯化亚铁），与炭粉不反应，故四者中加入一种试剂可以鉴别，故选项说法不正确。故选BC。21．将一定量的铝粉加入含Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列说法错误的是A．滤渣中一定有Ag、CuB．滤渣中一定有Ag，可能有Cu，没有MgC．滤液中一定没有Cu(NO3)2、AgNO3D．滤液中一定有Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、Al(NO3)3【答案】AC【解析】根据金属活动性顺序可知，四种金属的活动性顺序为镁>铝>铜>银；且活动性最强的金属最先与活动性最弱的金属盐溶液反应；将一定量的铝粉投入含Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，铝不与硝酸镁溶液反应；铝先与硝酸银溶液反应生成硝酸铝和银，待硝酸银完全反应后，铝粉还有剩余，再与硝酸铜溶液反应生成硝酸铝和铜；由题：充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明溶液中一定含有硝酸铜，滤渣中一定没有铝；由于铝粉的质量不确定，所以硝酸银可能有剩余，也可能完全反应，硝酸铜可能部分反应，或没有参与反应；所以滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定没有铝和镁；滤液中一定有硝酸铜、不发生反应的硝酸镁、新生成的硝酸铝，可能含有硝酸银。A、由上述分析可知，滤渣中一定有Ag，可能含有Cu，说法错误，故符合题意；B、由上述分析可知，滤渣中一定有Ag，可能含有Cu，一定没有Mg，说法正确，故不符合题意；C、由上述分析可知，滤液中一定有Cu(NO3)2，可能含有AgNO3，说法错误，故符合题意；D、由上述分析可知，滤液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、Al(NO3)3，说法正确，故不符合题意。故选AC。22．某化学兴趣小组为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验，四支试管内的物质在烧杯G中混合，充分反应后得到无色溶液。下列说法不正确的是A．六支试管中的溶液有两份是无色的B．烧杯G中一定含有NaCl和KClC．烧杯G中含有的溶质最多有三种D．取少量试管B中溶液，滴加少量硝酸银溶液和稀硝酸，发现产生白色沉淀，则证明试管B中稀盐酸过量【答案】CD【分析】氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞变红色。氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳。碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾。【解析】A、A试管中的氢氧化钠显碱性能使酚酞变红，B试管中是酚酞和稀盐酸、生成的氯化钠，稀盐酸氯化钠都不能使酚酞变色，C试管由于碳酸钾和氢氧化钠不反应，因此溶液中的氢氧化钠和碳酸钾都能使酚酞变红；D试管中的氢氧化钙溶液显碱性能使酚酞变红；碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，氢氧化钾显碱性能使酚酞变红；过量的盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，E试管中有盐酸和氯化钙都不能是酚酞变红，因此六支试管中的溶液有两份是无色的，选项正确；B、根据四支试管内的物质在烧杯G中混合，充分反应后得到无色溶液，说明溶液中没有碱性物质，则含有生成的氯化钠，氯化钾，可能含有氯化钙和盐酸，选项正确；C、根据四支试管内的物质在烧杯G中混合，充分反应后得到无色溶液，说明溶液中没有碱性物质，则含有生成的氯化钠，氯化钾，可能含有氯化钙和盐酸，则最多含有四种物质，选项错误；D、取少量试管B中溶液，由于盐酸过量则B中的物质是生成的氯化钠和剩余的盐酸，由于生成的氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化银不溶于稀硝酸，因此无法证明一定是盐酸剩余与硝酸银反应的结果，选项错误；故选：CD。23．下列除去杂质的方法中，正确的是选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法ANaCl溶液（Na2CO3）加适量盐酸BHNO3溶液（H2SO4）加过量Ba（NO3）2溶液、过滤CNaOH溶液（Ca（OH）2）加适量Na2CO3溶液、过滤DFe（Zn）加过量盐酸、过滤A．A B．B C．C D．D【答案】AC【解析】A、碳酸钠能与适量稀盐酸恰好完全反应生成氯化钠、二氧化碳和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、H2SO4能与过量的Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、Ca（OH）2能与适量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、Zn和Fe均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：AC。24．向氯化铜、镁粉和铁粉的固体混合物中，加入一定量的盐酸，反应停止后过滤，若滤出的滤渣中含有铁粉，则下述结论正确的是A．滤渣中必定含有Fe、Cu，可能含有MgB．滤渣中必定含有Fe、Mg，可能含有CuC．滤液中必定含有Mg2+，可能含有Fe2+D．滤液中必定含有Mg2+、Fe2+，可能含有Cu2+【答案】AC【解析】由金属活动顺序表的可知，镁比铁活泼，铁比铜活泼．所以，氯化铜、镁粉和铁粉的固体混合物中，加入一定量的盐酸，首先镁粉与氯化铜溶液、盐酸反应，镁粉反应完后，铁与盐酸和氯化铜反应．溶液中一定有氯化镁，滤渣中一定有铜，若滤出的滤渣中含有铁粉，则溶液中一定不含有氯化铜，所以：A、当镁粉是过量的，把溶液中的铜，盐酸完全反应，滤渣中必定含有Fe、Cu、Mg．故A正确；B、当镁粉是不足量的，滤渣中不含有Mg，一定含有Cu．故B错误；C、由于镁能与氯化铜、盐酸反应，溶液中一定含有Mg2+，当镁反应后，铁能与氯化铜、盐酸反应，溶液中就含有Fe2+，故C正确；D、由于铁有剩余，溶液中不可能含有Cu2+，故D错误．故选：AC。25．有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na＋、、Ba2＋、Cl-、、。现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是A．Ba2＋一定不存在，一定存在B．一定存在C．Na＋一定不存在D．Cl-一定不存在【答案】AB【分析】①能与足量NaOH溶液加热产生气体的物质应为铵盐，因此溶液中应含有铵根离子，故一定存在NH4+；②在溶液可能存在的离子中，能与氯化钡溶液反应形成的沉淀有碳酸钡和硫酸钡，因此沉淀有三种情况①可能是碳酸钡；②可能是硫酸钡；③可能是既有碳酸钡又有硫酸钡；其中硫酸钡不溶于酸也不能与酸反应；而碳酸钡与酸能反应而沉淀质量减少，根据“得干燥沉淀6.27

g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33

g”可知，故沉淀为：既有碳酸钡又有硫酸钡，确定原溶液中存在CO32-，SO42-；因为Ba2+与CO32-、SO42-在溶液中不能共存，确定原溶液中一定不存在Ba2+。故原溶液中一定存在NH4+、CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+；根据物质间的反应可以得到如下关系

则铵根离子、硫酸根离子、碳酸根离子的个数比为::=4:1:2，故阳离子的总数为1×4=4，阴离子的总数为：1×2+2×2=6，故一定含有带正电荷的阳离子钠离子，氯离子不一定含有。【解析】A、由分析可知，溶液中一定不存在Ba2+，一定存在NH4+，故选项正确；B、由分析可知，溶液中一定存在CO32-、SO42-

、NH4+、Na+，故选项正确；C、由分析可知，溶液中一定存在Na+，故选项错误；D、由分析可知，溶液中可能存在Cl-，故D错误。故选AB。26．下列各组物质的溶液，不另加任何试剂就能将它们区别开来的是A．CuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2B．KCl、AgNO3、HCl、HNO3C．Fe（NO3）3、NaOH、H2SO4、KClD．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl【答案】CD【解析】A、CuSO4溶液为蓝色可以首先辨认出，剩余的三种溶液分别滴入硫酸铜溶液中有白色沉淀产生的为BaCl2溶液，剩余的NaCl、KNO3两种无色溶液无法通过互滴实验辨认出，故四种溶液不另加试剂无法区别开来；B、KCl、AgNO3、HCl、HNO3四种溶都为无色溶液，用两两互滴实验区分，其中一种溶液加入其它溶液中都没有现象的HNO3，剩余的三种溶液两两互滴，其中一种加入到其它溶液中都有沉淀产生的为AgNO3，KCl与HCl滴入到其它溶液中的现象都是一个沉淀和一个无现象，则无法区分，故四种溶液不另加试剂无法区别开来；C、Fe（NO3）3的溶液呈黄色可以首先辨认出了，剩余的三种溶液分别加入到Fe（NO3）3溶液中，观察到有黄色沉淀生成的为NaOH溶液，剩余的两种溶液中在分别滴入黄色沉淀中，沉淀溶解的则为H2SO4溶液，沉淀不溶解的为KCl溶液，故不另加试剂就能将它们区别开来；D、BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl四种溶都为无色溶液，用两两互滴实验区分，其中一种溶液加入其它溶液中都没有现象的NaOH溶液，剩余的三种溶液两两互滴实验，其中实验现象为一个沉淀、一个无现象的为BaCl2溶液，实验现象为一个沉淀、一个有气体产生的为Na2CO3溶液，实验现象为一个无现象、一个有气体产生的为HCl溶液，故不另加试剂就能将