湖北省武汉市南湖区2024年中考适应性考试化学试题含解析

湖北省武汉市南湖区2024年中考适应性考试化学试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．东营垦利佛头黑陶以色如墨，声如钟，薄如纸，亮如镜，硬如瓷的特点被誉为“齐鲁黑陶之花”。如下所示是其主要制作工艺，其中发生化学变化的是A．混合 B．成型 C．晾干 D．烧结2．实验现象描述正确的是A．在空气中点燃镁条，发出耀眼的白光，生成白色氧化镁B．将红热的铁丝放在空气中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C．硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰石变浑浊的气体3．小陈在探究氯化钙的性质，进行图甲所示的实验。试验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，溶液pH的变化如图所示，下列分析正确的是（）A．图甲中实验仪器操作无误B．图乙中d﹣m段反应过程中有沉淀产生C．图乙中m﹣n段反应过程中有气泡产生D．图乙中n点之后溶液中的溶质有Na2CO3和NaCl4．苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为Cl9Hl9N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是A．叶酸的相对分子质量为441gB．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成5．如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是A．该反应是NaOH溶液滴入稀盐酸B．a克是指加入NaOH溶液的质量C．A点时，溶液的溶质为NaOH、NaClD．B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同6．如图为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断不正确的是()A．氢原子中没有中子 B．核外电子数：X＝YC．Y和Z处于同一周期 D．原子序数Z＞Y7．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法中正确的是A．W的分子中，碳原子与氢原子个数比为1：4B．密闭容器内发生的反应是分解反应C．W是由碳、氢两种元素组成的化合物D．x的值为448．近年来，部分城市因空气污染而出现了严重的雾霾天气，下列做法不利于减少空气污染的是（）A．减少化石燃料的使用B．提倡居民驾驶私家车出行C．积极植树、造林、种草D．提倡使用太阳能灯清洁能源9．下列微粒结构示意图中表示阳离子的是（）A．B．C．D．10．某粒子的结构示意图如图所示，对该粒子的说法错误的是A．核电荷数为12B．核外有3个电子层C．带12个单位正电荷D．在化学反应中，易失去最外层上的2个电子二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．让“山更绿，水更清，空气更清新”是我们共同的追求。饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用________的方法来降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。生活废水、畜禽养殖废水，如果未经处理就直接排放，其中所含有的________（填字母）会导致水体发臭，水草疯长，鱼类死亡。a含氮化合物b含磷化合物c可溶性钙、镁化合物酸雨已成为全球性灾害，煤燃烧产生的________进入大气后可形成“硫酸型”酸雨。目前未计入空气污染指数监测项目的有________（填字母）。a一氧化碳b二氧化氮c可吸入颗粒物d稀有气体三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，请计算：尿素中氮元素的质量分数_________________。生产6t尿素理论上需要氨气的质量是多少________________？四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．世界园艺博览会将于2019年4月29日在北京举行。其主题为“绿色生活美丽家园”，世园会上被称为万花筒的“植物馆”由象征着植物根系的褐色铜管把四方形建筑物整体包围，将原本隐藏于地下的植物生命力直观呈现给参观者。①钢管容易锈蚀，请用化学方程式表示用盐酸除去铁锈的原理_____；②钛合金是重要的材料，具有熔点高、抗腐蚀性强、可塑性好等优良性能。地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO1．已知FeTiO1中钛的化合价为+4价，则铁的化合价为_____。济南享有“泉城”的美誉，清冽甘美的泉水赋予济南市灵秀的气质和旺盛生命力，泉水中含一定量的钾元素与钠元素。KNO1和NaCl都是易溶于水的物质，它们的溶解度曲线如图所示。①t1℃时，KNO1饱和溶液的溶质质量分数_____NaCl饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）。②t2℃时，向盛有50g水的烧杯中加入20gKNO1充分溶解后，缓慢降温至t1℃，则所得溶液中溶质与溶液的质量比是_____（填最简整数比）。③当KNO1固体中含有少量NaCl时，可采用_____的方法提纯KNO114．生活中处处有化学。小明同学用柠檬酸和小苏打混合自制汽水，其中小苏打的化学式为_______，它属于_______（填“有机物”或“无机物”）。生活中常把蔬菜汁放到面粉中做成蔬菜馒头，这种馒头主要营养物质是淀粉和_____。喷漆能防止铁生锈，其原理是_______________。水在生产和生活中都有广泛用途。软化硬水的方法很多，生活中常用______的方法。在水的净化过程中，常利用____（填物质名称）的吸附性除去水中异味。登山运动员用氢化钙（CaH2）与水反应制取的氢气作为燃料，同时得到一种碱。氢化钙与水反应的化学方程式为____________，为防止爆炸，点燃氢气前一定要进行的操作______。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．小强帮助老师整理药品时，在药品室发现盛氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口有大量白色固体(如图所示)，于是他和小组同学进行了相关探究。[提出问题]白色固体是什么?[猜想]猜想一:可能是氢氧化钠。猜想二:可能是碳酸钠，原因是_________________(用化学方程式表示)。[资料]氯化钙溶液、氯化钡溶液均显中性。[方案设计]设计者操作预期现象与结论张艳取样,加水溶解,滴加酚酞溶液,振荡若溶液变红色,则猜想一正确，否则猜想二正确卢斌取样,加水溶解,滴加氯化钙溶液,振荡若产生___________，则猜想二正确，否则猜想一正确[分析]同学们讨论后认为，上述方案都不合理。张艳方案不合理的原因是______________。[完善与实验]请你将下列实验报告补充完整。操作现象结论取样,加水溶解,加入足量的___________，充分反应后,取上层清液,滴加_____________________白色固体是氢氧化钠和碳酸钠的混合物[拓展]如果要除去氢氧化钠溶液中混有的碳酸钠，可采取的措施是__________________。16．某纯碱（无水）样品中含有少量NaCl杂质．如图所示．A、B、C、D仪器按一定顺序连接，组成一套实验装置．测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数，实验方法如下：①用足量稀硫酸与已准确称量的纯碱样品作用，使纯碱样品中Na2CO3完全反应放出CO2气体；②当纯碱样品完全反应后，向产生CO2的装置内缓缓鼓入不含CO2的空气，把①产生的CO2，全部排入吸收CO2的装置；③测出被吸收CO2的质量，求出样品中Na2CO3的质量分数．各仪器连接顺序是（填写各接口的字母）：空气→_____，_____接_____，_____接_____，_____接_____，_____接_____，_____．装置B的作用是_____，若没有装置B，会导致测定Na2CO3的质量分数_____（填“偏大”“偏小”“不变”，下同）装置C的作用是_____，若没有装置C，会导致Na2CO3的质量分数_____；实验操作②中，鼓入空气“缓缓”进行，理由是_____，如果这步实验操作太快，会导致测定的碳酸钠的质量分数_____；若样品质量为ng，测得产生CO2的质量为mg，则样品中Na2CO3的质量分数是_____．

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】

A、混合的过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、成型的过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、晾干的过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、烧结的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意。故选D。【点睛】没有生成其他物质的变化叫做物理变化；生成其他物质的变化叫做化学变化。2、D【解析】

A、在空气中点燃镁条，发出耀眼的白光，生成白色氧化镁中实验结论不是实验现象，故A错误；B、将红热的铁丝放在空气中，不能燃烧，故B错误；C、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体，故C错误；D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰石变浑浊的气体，故D正确。【点睛】描述实验现象时，不能出现物质的名称，若出现物质的名称描述的是结论不是现象。3、D【解析】

A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，选项A不正确。B、由溶液pH的变化图，d﹣mpH增大，发生的是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，d﹣m断反应过程中有气泡产生，选项B不正确。C、由溶液pH的变化图，m﹣npH不变，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中没有气泡产生，选项C不正确。D、图乙中n点之后溶液中是氯化钠和碳酸钠的混合溶液，溶质有Na2CO3和NaCl，选项D正确。故选：D。4、B【解析】A、相对分子质量的单位是1，错误；B、叶酸分子中氮原子的相对原子质量之和大于氧原子的相对原子质量之和，故氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数，正确；C、叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比==228:19:98:96，错误；D、一个叶酸分子是由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成，错误。故选B。5、C【解析】A、根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，故是将稀盐酸滴向氢氧化钠溶液中，故错误；B、根据图象可知，是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，横坐标表示加入盐酸的量，故错误；C、从图象可以看出，A点溶液呈碱性，溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠两种物质，故正确；D、B点表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，此时所加的盐酸和氢氧化钠溶液的质量不一定相等，故错误．答案：C．【点评】本题以图象的形式考查了酸碱中和反应过程中溶液pH的变化，完成此题，要抓住曲线变化的趋势和关键点的意义．6、B【解析】

A、氢原子中没有中子，正确；B、根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，X，Y是不同种元素，所以质子数不相等，即核外电子数不相等；错误；C、根据元素周期律：同一撗行的元素属于同一周期，所以Y和Z同周期；正确；D、根据元素周期律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加．所以原子序数：Z＞Y，正确；故选：B。7、A【解析】

由反应前后各物质的质量图可知，16gW和40g-16g=24g氧气反应生成xg二氧化碳和20g-2g=18g水，根据质量守恒定律，16g+24g=xg+18g，解得x=22。【详解】A、水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素均来自于W，水中氢元素的质量为，二氧化碳中碳元素的质量为，相对原子质量是一个原子的实际质量与碳12原子质量的十二分之一的比值，相对原子质量之比即为原子的实际质量之比，假设1个氢原子的质量为m，则W的分子中，碳原子与氢原子个数比为，A选项说法正确，符合题意；B、分解反应指的是一种物质生成两种或两种以上物质的反应，在密闭容器内W与氧气反应生成二氧化碳和水，发生的反应不是分解反应，B选项说法不正确，不符合题意；C、由A选项的计算可知，W中是由碳、氢两种元素的总质量为2g+6g=8g，小于16g，根据质量守恒定律，说明W中含有16g-2g-6g=8g氧元素，因此W是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，C选项说法不正确，不符合题意；D、x的值为22，D选项说法不正确，不符合题意。故选A。【点睛】本题通过饼状图的形式考查质量守恒定律，通过图中各种物质的质量变化情况分析反应物和生成物，分析反应类型或者反应物、生成物的类别，利用元素守恒进行计算并分析反应物或生成物的元素组成，还可以通过反应方程式计算反应物、生成物的质量比。8、B【解析】

A、减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳，一氧化碳，烟尘等有害物质的排放，故A正确；B、鼓励开私家车出行，会造成大量汽车尾气的排放，会造成空气污染，故B错误；C、植树、种花、种草美化环境能净化空气、美化环境，不会造成空气污染，故C正确；D、提倡使用太阳能灯清洁能源，能减少空气污染，故D正确。故选B。9、B【解析】

根据原子中质子数=电子数，阳离子中质子数>电子数，阴离子中质子数<电子数，进行分析解答。【详解】阳离子中质子数>电子总数，结合图示信息可知B选项中质子数为12，核外电子数为2+8=10<12，即B选项表示为阳离子，符合题意。故选B。【点睛】在原子结构示意图中，圈内的数代表核电荷数，外面每一层数量之和代表核外电子总数。10、C【解析】A核电荷数=质子数=12，此项正确。B该原子的核外有3个电子层，此项正确。C该原子中质子数=核外电子数，质子带正电核外电子带负电，所以不显电性。此项错误。D该原子易失去最外层上的2个电子，此项正确。考点：结构示意图点评：根据原子结构示意图的意义进行解答。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、煮沸a、bSO2（或二氧化硫）d【解析】

（1）生活中常用煮沸降低水的硬度；（2）生活污水、畜禽养殖废水，如果未经处理就直接排放，其中所含有的氮、磷等元素而导致水体发臭、水草疯长，鱼类死亡；故选ab。（3）形成硫酸型酸雨是二氧化硫；（4）稀有气体为空气的成分，目前未计入空气污染指数监测项目，而一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物均计入空气污染指数监测项目。故选d。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、46.7%3.4t。【解析】

（1）尿素中氮元素的质量分数为14×212+16+14×2+4（2）设生产6t尿素理论上需要氨气的质量为x34x=606答：尿素中氮元素的质量分数为46.7%，生产6t尿素理论上需要氨气的质量为3.4t。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、Fe2O1+6HCl＝2FeCl1+1H2O+2小于1：6降温结晶【解析】

（1）①氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O1+6HCl＝2FeCl1+1H2O；②化合价代数和为零，FeTiO1中钛的化合价为+4价，氧元素显﹣2价，所以铁的化合价为+2；（2）①t1℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，所以KNO1饱和溶液的溶质质量分数小于NaCl饱和溶液的溶质质量分数；②t2℃时，向盛有50g水的烧杯中加入20gKNO1充分溶解后，缓慢降温至t1℃，硝酸钾的溶解度是20g，根据溶解度概念可知，50g水最多溶解10gKNO1形成60g溶液，所得溶液中溶质与溶液的质量比是10g：60g＝1：6；③氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度的降低而降低，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以当KNO1固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯KNO1。14、NaHCO3无机物维生素隔绝氧气和水煮沸活性炭CaH2+2H2O=2H2↑+Ca(OH)2验纯【解析】

（1）小苏打是碳酸氢钠的俗称，的化学式为NaHCO3；它是由钠、氢、碳、氧四种元素组成，虽含碳元素，但仍属于无机物；（2）蔬菜汁富含维生素，生活中常把蔬菜汁放到面粉中做成蔬菜馒头，这种馒头主要营养物质是淀粉和维生素；（3）铁生锈是铁和氧气和水反应生成铁锈，喷漆能防止铁生锈，其原理是隔绝氧气和水；（4）硬水是含有较多可溶性钙、镁离子的水，生活中常用煮沸的方法对硬水进行软化，将钙镁离子转化为难溶性的碳酸钙和氢氧化镁沉淀；活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附色素和异味，常利用活性炭的吸附性除去水中异味；（5）氢化钙（CaH2）与水反应制取的氢气作为燃料，同时得到一种碱，根据质量守恒定律可知这种碱是氢氧化钙，则氢化钙与水反应的化学方程式为CaH2+2H2O=2H2↑+Ca(OH)2，可燃性气体混合时，点燃时易发生爆炸，所以在点燃氢气前一定要验纯。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、白色沉淀碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红色(或碳酸钠溶液也显碱性等)氯化钡溶液酚酞溶液加入氯化钡溶液时,有白色沉淀产生,滴加酚酞溶液后,溶液变红色向溶液中滴加氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液至不再产生沉淀，过滤【解析】

[猜想]猜想二:可能是碳酸钠，因氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸