第四节化学反应进行的方向

第四节化学反响进展的方向[核心素养进展目标]1.推断化学反响自发性的思维方法模型。2.科学态度与社会责任：依据三个判据的进展过程，理解科学学问的曲折进展历程，增加对化学反响自发性争论重要意义的生疏。一、自发过程和自发反响自发过程自发过程自发反响在肯定条件下，不用借助外力，就能在给定的条件下，可以自发进展到显著程含义自发进展的过程度的化学反响具有方向性，即过程的某个方向在肯定条件下自发进展，而该过程逆方向在该条特征件下确定不能自发进展举例高山流水，自由落体，冰雪溶化钢铁生锈应用可被用来完成有用功。如H2燃烧可设计成原电池非自发过程要想发生，必需对它做功。如通电将水分解为H2和O2(1)自发过程不需任何条件就能发生( (2)室温下冰变成水属于自发过程( )(3)水由高处向低处流属于自发过程( (4)能自发进展的反响速率肯定很大( 答案(1)×(2)√(3)√(4)×2 2 12HO2H2 2 2 2 ②2HO2HO2 2 ①是自发反响②是非自发反响。通过对上述反响的分析：(1)自发反响不需要任何条件就能发生吗？(2)非自发反响肯定不能发生吗？答案(1)自发反响也需要肯定条件引发反响，一旦反响后即可自发进展。(2)非自发反响也能在肯定条件下发生。2．知道了某个反响是自发反响后，能否知道某条件下是否发生？能否推测反响的快慢？答案推断某反响是否自发，只是推断反响的方向，与是否会发生、反响的快慢、反响的热效应无关。自发过程的推断依据条件推断：不是看是否需要条件，而是看是否需要持续施加外力(如加热等)。依据其逆向过程是否自发推断：假设逆向过程自发，则正向过程肯定不自发；假设逆向过程不自发，则正向过程肯定自发。二、化学反响进展方向的判据焓判据(能量判据)放热反响过程中体系能量降低，因此具有自发进展的倾向，科学家提出用焓变(能量变化)来推断反响进展的方向，这就是焓判据(能量判据)。焓变与化学反响进展方向的关系①多数放热反响是自发进展的。例如燃烧反响、中和反响等。②有些吸热反响，也可以自发进展，如在251.01×105Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.7kJ·mol－1。熵判据(1)熵：用来量度体系混乱(或无序)程度的物理量。熵值越大，混乱程度越大。符号为S。(2)熵增原理：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，即熵变(符号ΔS)大于零。熵判据：体系有自发地向混乱度增加(即熵增)的方向转变的倾向，因此可用熵变来推断反响进展的方向。熵变与化学反响进展方向的关系①很多熵增的反响是自发的，如：2KClO2KC＋3O↑；3 △ 2CaCO

＋2HCl===CaCl＋HO＋CO

↑等。3 2 2 2②有些熵减的反响也可以自发进展，如：Ca(OH)2(aq)＋CO2(g)===CaCO3(s)＋H2O(l)。复合判据符号为ΔkJ·mo1系的影响，可用于化学反响自发进展方向的推断，ΔG＝ΔH－TΔS。在温度、压强肯定的条件下，自发反响总是向ΔG＝ΔH－TΔS＜0的方向进展，直到达平衡状态。①当ΔH＜0，ΔS＞0时，ΔG＜0，反响能自发进展。②当ΔH＞0，ΔS＜0时，ΔG＞0，反响不能自发进展。③当ΔH＞