2023年届江苏省南通、徐州、宿迁、淮安、泰州、镇江六市联考高三下学期第一次调研考试化学试题

高中化学月考/段考试题高中化学月考/段考试题10江苏省南通、徐州、宿迁、淮安、泰州、镇江六市联考2023届高三下学期第一次调研考试可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Co5913339分.每题只有一个选项最符合题意.氮是各种生物体生命活动不行缺少的重要元素，氮的循环为生物体供给氮元.将游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定.以下过程属于氮的固定的是〔 〕工业利用氮气和氢气合成氨气B.氨气和硫酸反响制取铵态氮肥C.氨基酸合成人体所需的蛋白质D.硝酸盐在细菌作用下生成氮气甲醛是家庭装修常见的污染物.一种催化氧化甲醛的反响为：HCHOO2有关表达正确的选项是〔 〕HCHO分子中键和键的数目之比为2:1

PtHOCO2

.以下16O16HO是由极性键构成的非极性分子2CO的空间构型为直线形2硫是一种重要的非金属元素.以下有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是〔 〕硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂浓硫酸具有吸水性，可用作氧气枯燥剂C.二氧化硫有氧化性，可用作纸张漂白剂D.硫酸铜溶液呈酸性，可用作泳池杀菌剂工业上利用NH3

和CO2

制取尿素CONH2

，有关反响的热化学方程式如下：22NH

(l)CO3

(g)

HNCOONH2

(l) ΔHakJmol14H

NCOONH2

(l)4

HO(l)CONH2 22

ΔHbkJmol1以下有关说法正确的选项是〔 〕反响2NH

(l)CO3

(g)

HO(l)CONH2 22

的ΔH(ab)kJmol1反响Ⅰ在确定温度下能自发进展，则a0承受高压，既能加快反响的速率、又能提高原料的平衡转化率D.生产过程中准时将水分别出去，可以加快反响Ⅱ的正反响速率X、Y、Z、W为短周期中原子序数依次增大的四种主族元素.XZ的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，W与X同族.以下说法正确的选项是〔 〕r(Y)r(Z)r(W)ZWXI(Z)I(Y)I(X)1 1 1WXY阅读以下资料，完成6~8题：海洋是一个格外巨大的资源宝库，海水中含量最多的是H、O两种元素，还含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、S等元素.海水资源的利用主要包括海水淡化、海水晒盐，从海水中制取镁、钾、溴等化工产品.从海水中提取镁的步骤是将石灰乳参与海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀，再将氢氧化镁与盐酸反响，得到的溶液蒸发结晶，获得六水合氯化镁晶体MgCl6HO进一步操作得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁可2 2获得单质镁.海水淡化是解决淡水资源短缺的有效途径之一，其方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等.“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下：足量Cl2

热空气

SO、HO Cl2 2 2海水

氧化1吹出氧化1吹出

吸取吸取

氧化2氧化2

分别液溴分别以下有关说法正确的选项是〔 〕氧化1所用的氯气可通过电解饱和NaCl 溶液制得吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有Na、Mg2、Cl、Br吸取过程发生反响的离子方程式是SO2

Br2

HO2

2H2BrSO232所得溶液中分别出单质溴的方法是用酒精萃取以下有关海水提镁的说法正确的选项是〔 〕得到Mg(OH) 沉淀的化学反响方程式为：2NaOHMgCl2

Mg(OH) 2NaCl2Mg(OH)(s)2

Mg2(aq)2OH(aq)平衡正向移动在空气中加热灼烧MgCl6HO可得到无水氯化镁2 2电解熔融氯化镁时金属镁在阳极析出电渗析法淡化海水的原理如右图所示.以下说法正确的选项是〔 〕该装置将化学能转化成电能阴极发生的电极反响为2Cl2e Cl 2Ⅱ室中流出淡水，Ⅰ、Ⅲ室流出液中NaCl 浓度变大a、b膜的位置互换，则不能获得淡水取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，将试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，进展如以下图的试验.光照一段时间后，试管内液面上升，气体颜色渐渐变浅，试管壁消灭油状液滴，试管中消灭了少量白.以下关于该试验的说法的是〔 〕氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度试管壁消灭了油状液滴，是由于该反响生成了氯化氢C.试管中的白雾是反响生成的氯化氢气体遇水形成的酸雾D.由试验过程中产生的现象可推知，甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反响异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一.Z的局部合成路线如下：以下有关化合物X、Y和Z的说法正确的选项是〔 〕1molX与足量溴水反响，最多消耗1molBr2

1molY最多能与3molNaOH反响C.ZD.能用饱和NaHCO溶液鉴别YZ3侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，制造了“联合制碱法”.氨碱法中涉及的反响有：NaClCO2

NH3

HO2

NaHCO3

NHCl42NaHCO

ΔNaCOCOHO3 2 3 2 2以下制取少量NaCO的试验原理和装置能到达试验目的的是〔 〕2 3A.制取CO B.除去CO中HCl C.制取NaHCO D.制取NaCO2 2 3 2 3二甲醚CHOCH是一种极具进展潜力的有机化工产品和干净燃料CO加氢制二甲3 3 2醚的反响体系中，主要发生的热化学方程式为CO2

(g)H2

(g)

CO(g)H

O(g) ΔH41.2kJmol12CO2

3H2

(g)

CHOH(g)H3

O(g) ΔH49.5kJmol122CH

OH(g)3

CHOCH3

H3

O(g) ΔH23.5kJmol12nH在2MPa，起始投料n

3CO

的平衡转化率及CO、CH

OCH

、CHOHCO 22

3 3 3的平衡体积分数随温度变化如以下图.以下有关说法正确的选项是〔 〕X表示CO反响Ⅲ中反响物所含化学键的键能之和大于生成物所含化学键的键能之和温度从553K上升至573K时，反响Ⅰ消耗的CO少于反响Ⅱ生成的CO2 2其他条件不变，将压强增大到3MPa，可提高平衡时CHOCH的体积分数3 3草酸HCO是一种二元弱酸.试验室配制了0.0100molL1NaCO标准溶液，现2 2 4 2 2 4对25℃时该溶液的性质进展探究，以下所得结论正确的选项是〔 〕测得0.0100molL1Na

CO2 2

pH8.6，此时溶液中存在：cNacHC2

4

O2 cH 向该溶液中滴加稀盐酸至溶液pH7，此时溶液中存在：cNacHC2

4

O2425Ksp

CaCO2

2.5109.向该溶液中参与等体积0.0200molL1CaCl溶2液，所得上层清液中cC2

O24

5105molL1向该溶液中参与足量稀硫酸酸化后，再滴加KMnO溶液，发生反响的离子方程式为4CO24MnO14H 2CO4Mn27HO2 4 4 2 2461分.14.〔19分〕钻的氧化物常用于制取催化剂和颜料等.以钴矿『主要成分是COO、Co

O、Co(OH)2 3

，还含SiO2

及少量Al

O、Fe2 3

O、CuO及MnO2 3

等』为原料可制取钻的氧化物.一种钴氧化物晶胞如图-1所示，该氧化物中钴离子基态核外电子排布式为 .利用钴矿制取钴的氧化物的主要步骤如下：①浸取：用盐酸和NaSO2 3

溶液浸取钴矿，浸取液中含有AlFe2Co2Cu2Mn2ClSO2.写出CoO4 2 3

发生反响的离子方程式： .②除杂：向浸取液中先参与足量NaClO氧化Fe2，再参与NaOH调整pH除去3Al3、Fe3、Cu2.有关沉淀数据如下表〔“完全沉淀时金属离子浓度1.0105molL1〕.沉淀沉淀Al(OH)Fe(OH)Co(OH)Cu(OH)Mn(OH)3 3 2 2 2恰好完全沉淀时5.22.89.46.710.1pH 假设浸取液中cCo2 0.1molL1，则须调整溶液pH的范围是 .〔参与NaClO和NaOH时，溶液的体积变化无视〕3③萃取、反萃取：向除杂后的溶液中，参与某有机酸萃取剂(HA) ，发生反响：2Co2n(HA)2

CoAn1)(HA) 2H.试验测得：当溶液pH4.5~6.5范2 2围内，Co2萃取率随溶液pH的增大而增大〔2所示，其缘由是 .向萃取所得有机相中参与HSO，反萃取得到水相.该工艺中设计萃2 4取、反萃取的目的是 .④沉钴、热分解：向反萃取后得到的水相中参与NH42

CO溶液，过滤、洗涤、枯燥，2 4得到CoC2O42H2O晶体.称取7.32g该晶体，在空气中加热一段时间后，得到CoO和Co3O4的混合物.称量该混合物，质量为3.16g，通过计算确定该混合物中CoO和Co3O4的质量之比.〔写出计算过程〕15.〔14分〕化合物E是一种解热镇痛药，可用于治疗急性上呼吸道炎症，其合成路线之一如下：〔1〕B分子中原子轨道承受sp3杂化方式的碳原子数目是 .BC的反响类型是 .试剂X的分子式为CHOSCl.写出试剂X的构造简式： .7 7 2〔4〕D的一种同分异构体同时满足以下条件，写出该同分异构体的构造简式： .4种不同化学环境的氢原子.②在碱性溶液中水解，水解产物酸化后得到有机物甲和乙，甲能与FeCl 溶液发生显色反3应，1mol乙最多能消耗2molNa.〔5〔5〕请写出以、CHOH为原料制备的合成路线流程图〔无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图例如见此题题干〕.6 11 72水.一种制备葡萄糖酸亚铁的试验流程如下：碳酸钠溶液硫酸亚铁溶液反响Ⅰ

葡萄糖酸过滤、洗涤反响Ⅱ过滤、洗涤反响Ⅱ

葡萄糖酸亚铁工业上硫酸亚铁可用硫铁矿〔主要成分FeS〕与硫酸铁溶液反响制得，同时得到硫2酸.写出该反响的化学方程式： .为制得FeCO，反响中混合两种试剂的操作为 .3反响Ⅱ中需参与稍过量的葡萄糖酸，目的是 .葡萄糖易被溴水氧化成葡萄糖酸.葡萄糖酸晶体易溶于水、微溶于乙醇.请补充完整以葡萄糖为原料制取纯洁葡萄糖酸晶体的试验方案：取确定量葡萄糖，参与蒸馏水至完全溶解，体.〔试验中须使用的试剂：溴水、75%乙醇、AgNO溶液〕3

，得纯洁葡萄糖酸晶17.〔16分〕.常用的除磷技术有化学沉淀法，吸附法等.磷酸铵镁结晶法回收废水中的磷是近几年的争论热点.其原理为：NH4

Mg2PO36H4

O NH2

MgPO4

6HO2pH9时，磷去除率与初始溶液中n(N)/n(P)、n(Mg)/n(P)的关系如题图1所示：为到达最正确除磷效果，并节约试剂，n(Mg):n(N):n(P) .n(Mg):n(N):n(P)确定，磷去除率随溶液初始pH变化如图2所示.pH10磷去除率下降，缘由是 .铁炭混合物在水溶液中形成微电池，铁转化为Fe2Fe2进一步被氧化为Fe3，Fe3与PO3结合成FePO4 量比的变化如图3所示.

沉淀.铁炭总质量确定，反响时