2023年高考化学化工流程试题突破专题

10/16主题。

一、铺垫：提升两种力气〔局部题虽然不是化工流程题，但表达的力气是一样的〕猎取并应用信息的力气造如以下图。答复以下问题：一般锌锰电池放电时发生的主要反响为：Zn＋2NHCl＋2MnO===Zn(NH)Cl＋2MnOOH，4 2 32 2该电池中，负极材料主要是 ，电解质的主要成分是 ，正极发生的主要反响是 与一般锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是 。答案：〔1〕Zn NHCl MnO+NH++e-=MnOOH+NH4 2 4 3〔2〕 碱性电池不易发生电解质的泄露，由于消耗的负极改装在电池的内部；碱性电池的解析：〔2〕认真比照图中两种干电池的不同之处(C)NOx。不同温度下，将模拟尾气〔成分如下表所示〕以一样的流速通过该催化剂，测得全部产物222气体(10mol)模拟尾气碳烟222气体(10mol)模拟尾气碳烟NOO2He物质的量(mol)0.0250.59.475nmolO 。

0.0525molCOY2 2x2答案：〔1〕N〔2〕x2答案：〔1〕N〔2〕

的缘由是 。2注：〔1〕问，用好坐标轴的信息；〔2〕问，假设答复“NO能模拟x≥1的状况而NO只能模22x≥2从题目上下文中猎取信息〔1〕铁炭混合物在水溶液中可形成很多微电池。将含有的酸性废水通过铁炭混合物，〔1〕铁炭混合物在水溶液中可形成很多微电池。将含有的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上转化为，其电极反响式为在微电池正极上转化为，其电极反响式为。〔2〕在一样条件下，测量总质量一样、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中 和0和，其缘由②当铁炭混合物中铁的质量分数大于时，随着铁的质量分数的增加，②当铁炭混合物中铁的质量分数大于时，随着铁的质量分数的增加，和的去除答案：〔1〕率不升反降，其主要缘由是 。答案：〔1〕〔2〕①活性炭对和〔2〕①活性炭对和有吸附作用:〔2〕②第〔1〕问题干中“铁炭混合物在水溶液中可形成很多微电池”提示2.〔20235〕Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.Ⅳ.Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.Ⅳ.答案：复原后催化剂中金属原子个数不变，价态降低，催化剂外表氧缺位增多〔2023广州一模，节选〕某废旧锂电池材料含有钴酸锂(LiCoO2回收废旧锂电池中钴的工艺流程如下:: K(CoCO)=2.5×10-9 , K(CoCO)=1.5×10-13.“浸出液”的主要成分是LiHCO、sp 24 sp 3 24Al(HCOCoCOCoCO24 3 24 24 ,假设HCO用量过大,CoCO的产率反而会降低,缘由是 。224 24答案解析：““浸出液”的主要成分是LiHCOAl(HCO)”示意缘由4.〔2023南京、盐城一模，节选〕〔次磷酸钠〕易溶于水，水溶液近中性，具有强复原性，可用于化学镀银、镍、铬等。一种利用泥磷〔含和少量、等〕为原料制备的工艺流程如图：4.〔2023南京、盐城一模，节选〕〔次磷酸钠〕易溶于水，水溶液近中性，具有强复原性，可用于化学镀银、镍、铬等。一种利用泥磷〔含和少量、等〕为原料制备的工艺流程如图：与两种碱的反响主要有：〔1〕“反响”在温度和水量确定时，混合碱总物质的量与的物质的量之比[]与〔1〕“反响”在温度和水量确定时，混合碱总物质的量与的物质的量之比[]与产率的关系如以下图。当时，的产率随的增〔2〕通“调”至溶液的约为2〔填化学溶液不宜过量太多，其主要缘由是。答案：〔1〕过量的碱将 转化为〔3〕“溶液不宜过量太多，其主要缘由是。答案：〔1〕过量的碱将 转化为〔3〕“过滤2”的滤液须用及溶液除去其中及等，其中参与的〔2〕7；和〔3〕过量的会氧化；解析：〔2〕由题意可知〔次磷酸钠〕易溶于水，水溶液近中性，所以通入二氧化〔3〕过量的会氧化；解析：〔2〕由题意可知〔次磷酸钠〕易溶于水，水溶液近中性，所以通入二氧化碳调整7，可生成和沉淀。〔3〕题干“具有强复原性，可用于化学镀银”示意过量的会氧化1.〔2023〔精英版〕，改编〕1L0.5mol/LNaOH11.2LF〔标准状况〕2恰好完全反响并释放出一种气态二元化合物，化学方程式为 答案：2NaOH+2F=2NaF+HO+OF2 2 22F+2HO=4HF+O2F+O=2OF2 2 2 2 2 22.〔20230.5〕答案：3.MgOSO2①Mg(OH)+SO=MgSO+HO ②MgSO+SO+HO=Mg(HSO)2 2 3 2 3 2 2 32③Mg(HSO)+Mg(OH)=2MgSO+2HO ④2MgSO+O=2MgSO32 2 3 2 3 2 4脱硫时，MgOpH3

(MgSO)=3.86×10−3，K(CaSO)=3.1×10−7。sp 3 sp 3约9000s之后，脱硫效率开头急速降低，其缘由是 。率与液、气摩尔流量比方图−4所示。镁基脱硫效率总比钙基大,缘由有： 。：(1Mg(OH)2(2)MgSO〔防止掩盖在外表阻挡反响进展〕；MgSOCaSO4 3 3大,〔溶液与氧气的接触面积更大〕更易被氧化。二、条件把握与工业实际研磨、雾化：增大接触面积，加快速率，使反响更充分灼烧、煅烧：使氧化、分解或转变构造外表处理：打磨、碱洗/碱煮(去氧化膜、油污)增大氧气浓度、屡次浸出〔要结合题目实际，如已粉碎就不能再填粉碎〕…1.〔THUSSAT20233〕酸浸时，防止局部酸度过大的操作方法是答案：缓慢参与酸，并不断搅拌2.〔20233〕制复原铁粉时，不宜用碳粉直接复原氧化铁，理由是：答案：接触面积小，反响不完全；产物铁粉中混有杂质碳粉结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但到达确定次数后必需净化处理，缘由是： 4.“50℃碳化”得到高纯碳酸锰,反响的离子方程式为4.“50℃碳化”得到高纯碳酸锰,反响的离子方程式为能的缘由是 ，“50℃碳化”时参与过量,可答案：使防止充分转化为沉淀溶解损失(写两种).; 受热易分解,造成损失;能与反响,5.〔2023全国Ⅱ，节选〕水泥是重要的建筑材料，水泥熟料的主要成分为 、 ，并含有确定量的铁、铝等金属的氧化物。试验室测定水泥样品中钙含量的过程如以下图：加氨水过程中加热的目的是 答案：防止胶体生成，易沉淀分别；解析:在加氨水的过程中上升温度是为了加快反响速率，防止胶体生成，促进沉淀的生成；80%都承受氧化法提金。某工厂利用锌冶炼渣回收金、银等贵金属的流程如以以下图所示::HCN有剧毒，其Ka(HCN)=5×10-10，Au++2CN-=[Au(CN)-K=1×10382 βNaCNpHAuNa[Au(CN)2①其化学方程式为 。②“氰化”环节中，金的溶解速率在80℃时到达最大值，但生产中把握反响液的温度在10-20℃，缘由是: 即可)。答案：①4Au+8NaCN+O+2HO=4NaAu(CN)+4NaOH2 2 2②氧气在溶液中的溶解度随着温度的上升而下降，温度的上升，促进了氰化物的水解，增加HCN，Ca(OH)27.钴酸锂电池应用广泛，电池正极材料主要含有LiCoOFe，2可通过以下试验方法回收铝、钴、锂。：K(Co(OH))=5×10-15sp 2、Li元素的浸出率随温度变化如以下图，当温度上升至80℃以上时Co元素浸出率下降的缘由有 。答案：HO；Co2+水解加剧。228.〔2023〕氧化亚铜(CuO)是一种用途广泛的光电材料,某工厂以硫化铜矿2CuFeSCuSCuO2 2 2当试剂X是 有利于降低生产本钱。答案：空气三、关联有机与无机1.〔热身题〕写出中学化学中利用物质与浓硫酸共热产生不同类别的两种气体的名称： 。答案：氯化氢、乙烯(或其他合理答案)解析：浓硫酸具有强氧化性，在加热时可与大多数金属反响，还可与碳、硫等非金属反响，SONaClHCl；2 2浓硫酸在有机反响中常作催化剂和脱水剂，可制乙烯、丙烯等。工业废料〔含和〕回收铜的工艺设计。2.〔2023〕工业废渣、废水回收利用是重要争论课题。下面流程是食用香工业废料〔含和〕回收铜的工艺设计。〔1〕初沉参与的试剂是明矾，写出参与净水的离子的水解方程式：。固体X的成分是 ，反响Ⅰ的化学反响方程式试剂Y为 ；加快反响Ⅱ速率的措施有〔任写一条〕反响Ⅲ的离子方程式为： 。。。答案：〔1〕 〔2分〕〔2〕 、 〔2分，每个1分〕；〔3〕〔2〕增大氢氧化钠溶液的浓度，将固体粉碎、上升温度等合理答案〔4〕〔3〔2〔4〕〔3:〔2〕电子工业废料主要含和，加热后:〔2〕电子工业废料主要含和，加热后发生分解反响X和；A，则反响Ⅰ为复原的反响，又废水中含有乙醇，则说明液体A为乙醇，则反响Ⅰ为。〔3〕水玻璃的主要成分是，。〔3〕水玻璃的主要成分是，与试剂Y生成水玻璃，则试剂Y为氢氧化钠溶液；A〔即乙醇〕，BA〔即乙醇〕，B1.〔2023〕金属钛被称为“211.〔2023〕金属钛被称为“21800～900℃TiCl4要涉及以下反响：①TiO+2Cl+CTiCl+CO②TiCl+2Mg→2MgCl+Ti2 2 4 2〔1〕以下推断不合理的是 A．钛在高温下可能易与氧气反响B．镁的熔点比钛的熔点高D．MgCl2〔2〕TiOClTiMg4222反响Ⅲ离子方程式为。〔2〕．〔2〕．解析：〔1〕用到“镁易熔化熔点较低”的学问，推出镁的熔点比钛的熔点低，则反响②是活泼性强的金属置换活泼性弱的金属，而非Na置换K的状况〕硼单质在高温时是良好的导体,也是用途广泛的化工原MgBO·HO,可以制225 212NaBO·10HO,硼镁247 2泥是硼镁矿制硼砂过程中产生的废渣,其主要成分是MgCO,还含有CaO、AlO、FeO、FeO、22

等杂质。按要求答复以下问题:

3 23 23pH2~3HBO3 3为 。滤渣B中含有不溶于稀盐酸的黑色固体,则滤渣B中的主要成分为 。②可溶于氨水：③常温时〔水合肼〕在碱性条件下能复原：写出加NaClO的过程中发生反响的离子方程式 ②可溶于氨水：③常温时〔水合肼〕在碱性条件下能复原：(5)MgSO·7HO4 2件和操作)例如:NaOHNaClNaCl例如:NaOHNaClNaCl(1)B4+2H++5HO24HBO3 3OMnO↓+Cl-+2H+、2Fe2++ClO-+2H+2Fe3++Cl-+HO2 2 2(5)MgSO·7HOMg(OH)2 2MgCl4 2 2 22(5)MgSO·7HOMg(OH)2 2MgCl4 2 2 22金属镁(其他合理答案均可,3分)(32ASiO2向滤液中加次氯酸钠可以将滤液中的Fe2+和Mn2+氧化,又滤渣B中含有不溶于稀盐酸的黑色固Fe3+MnOpH,Fe3+Al3+分别转化为氢氧化铁2和氢氧化铝沉淀而除去,所以滤渣B的主要成分为Al(OH)、Fe(OH)、MnO。3.〔20233.〔2023〕某科研小组承受如以下图方案回收一种光盘金属层中的少量〔金：①溶液在受热或酸性条件下易分解，如：：①溶液在受热或酸性条件下易分解，如：〔1〕溶液与反响的产物为、和，该反响的化学方程式为〔1〕溶液与反响的产物为、和，该反响的化学方程式为。〔2〕为提高的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进展洗涤，并 。〔3〕假设省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反响容器中滴加氨水，则需要增加氨水的用〔4〕请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中猎取单质的试验方案：〔试验中须使用量，除因过量与反响外〔该条件下与不反响〕，还因的试剂有：水合肼溶液，〕。答案：〔1〕；〔3〕未过滤掉的溶液会稀释参与的氨水，且其中含有确定浓度的答案：〔1〕；〔3〕未过滤掉的溶液会稀释参与的氨水，且其中含有确定浓度的，不利于与氨水反〔4〕向滤液中滴加水合肼溶液，搅拌使其充分反响，同时用溶液〔4〕向滤液中滴加水合肼溶液，搅拌使其充分反响，同时用溶液吸取反响中放出的，待溶液中无气泡产生，停顿滴加，静置，过滤、洗涤，枯燥。解析：②杂质中含有解析：②杂质中含有，焦炭与焙烧反响生成铁单质，其相对原子质量比硅大。:〔4〕依据条件③，水合肼能在碱性条件下将复原为，因此试验方案:〔4〕依据条件③，水合肼能在碱性条件下将复原为，因此试验方案为向滤液中滴加水合肼溶液，搅拌使其充分反响，同时用溶液吸收反响中放出的避开污染空气〔表达绿色性〕，待溶液中无气泡产生，停顿滴加，静置，五、基于流程的推断与分析〔读懂流程〕1.〔2023〔二〕，节选〕硫酸亚铁是利用钛铁矿〔FeTiO〕3制金属钛的副产品，价格低。以硫酸亚铁为原料制备高效净水剂高铁酸钾(KFeO)可大大降2 4低本钱。其生产工艺如下：：NaNOFe2+氧化为铁黄(FeOOH)的催化剂；铁黄微溶于酸。2请问答以下问题：写出反响①生成铁黄(FeOOH)的离子方程式： ，在溶液I中加KOH固体的目的是 。写出反响③的化学方程式： 。答案〔1〕 〔使用信息〕2〔3〕〔2〕KCl〔“过滤”提示〕，Cl2〔3〕2.〔2023福建，节选〕工业上用铝土矿〔主要成分为2.〔2023福建，节选〕工业上用铝土矿〔主要成分为，含有等杂质〕制取：①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是 〔只要求写出一种〕。③步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后，气体用足量的冷溶液吸取，生成的盐主要有种，其③步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后，气体用足量的冷溶液吸取，生成的盐主要有种，其化学式分别为 。答案：①防止后续步骤生成的水解或增大反响物的接触面积，加快反响速率④结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中参与铝粉的目的是 。答案：①防止后续步骤生成的水解或增大反响物的接触面积，加快反响速率②铁〔或〕③④除去，提高纯度③尾气中含有和，用足量的冷溶液吸取，其生成的盐分别是。④时升华提纯时，也会发生局部升华，用铝粉和反响生成，沸点较高为，时不会发生升华，从而提高纯度。3.〔2023③尾气中含有和，用足量的冷溶液吸取，其生成的盐分别是。④时升华提纯时，也会发生局部升华，用铝粉和反响生成，沸点较高为，时不会发生升华，从而提高纯度。:Ksp(PbSO)=1.6×10-8Ksp(CaSO)=4.9×10-54 4步骤I有NO产生，浸出液中含量最多的金属阳离子为Pb2+，写出Pb参与反响的化学方程式 ，为防止Ag被溶解进入溶液，步骤I操作时应留意 。PbSO4

产品含有的杂质是 ；要得到纯洁的PbSO，需要用试剂进展屡次洗涤，4再用蒸馏水洗涤。最好选用的试剂是 。A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.硝酸铅溶液 D.酒精母液可循环利用的物质是HNO，假设母液中残留的SO2-过多，循环利用时可能消灭的问3 4题是 。答案 3Pb＋8HNO＝3Pb(NO)＋2NO↑＋4HO 把握硝酸的用量并使铅浮渣〔或Pb〕稍3 32 2有剩余〔其他合理答案均给分：硝酸缺乏、浮渣过量、Pb过量、Pb稍有剩余〕 CaSO4

C 浸出时局部Pb2+生成PbSO4

随浸出渣排出，降低PbSO4

的产率解析:铅与硝酸反响生成一氧化氮和硝酸铅，反响的方程式为3Pb+8HNO=3Pb(NO+2NO↑+4HO，3 32 2当铅过量时银不能溶解，所以为防止Ag被溶解进入溶液，步骤I操作时应留意把握硝酸的用量并使Pb稍有剩余，

溶液洗涤除去，把CaSO4

4PbSO4

4 32硝酸铅与硫酸反响生成硫酸铅和硝酸，硝酸可用于循环利用，假设母液中残留的SO2-过4多，在步骤I中就会有硫酸铅沉淀消灭，会随浸出渣排出4.(2023艺流程如下：：分金液的主要成分为[AuCl] -；分金渣的主要成分为AgCl；分银液中主要成分为4[Ag〔SO〕] 3-，且存在[Ag〔SO〕] 3-Ag ++2SO3 2 3 2

2-。“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。“分铜”时参与足量的NaCl的主要作用为 。(2)“分金”时，单质金发生反响的离子方程式为 2 3(3)NaSOpH2 3“沉银”时，需参与硫酸调整溶液的pH=4，分析能够析出AgCl的缘由为 调整溶液的pH不能过低，理由为 。〔1〕Ag+AgCl〔2〕2Au+ClO－+7Cl－+6H+=2[AuCl]－ +3HO3

4 2

2－HSO－，c(SO2－)323 3 2 4 3 3 3减小，平衡正向移动，c(Ag+)增大，Ag+与分银液中Cl－反响生成AgCl，避开产生污染气体SO25.〔2023湖北八校〔一〕，节选〕如图是某工业生产过程。溶解度表：〔2〕过滤Ⅰ操作所得固体中，除外还有一种物质，该固体的用途有〔2〕过滤Ⅰ操作所得固体中，除外还有一种物质，该固体的用途有〔试举一例〕。A.B.A.B.C.D.〔4〕氯化钙结晶水合物〔〕进展脱水处理可制得常用的枯燥剂，依据如图选择〔4〕氯化钙结晶水合物〔〕进展脱水处理可制得常用的枯燥剂，依据如图选择最正确脱水的方法是 。A.氯化氢气流中加热到B.直接加热至C.直接加热至D.氯化氢气流中加热到〔5〕上述工业流程实现了绿色化学的理念，其中 〕实现了循环利用，副产品 〔填化学式〕可转化为原料，整个流程根本实现了污染物零排放。A.氯化氢气流中加热到B.直接加热至C.直接加热至D.氯化氢气流中加热到答案详解〔1〕〔2〕〔1〕〔3〕D；〔或〔3〕D；〔或和〕〔5〕〔1〔5〕〔1〕；〔1〕解析:化产出；工艺流程图中箭头指出的化产出；工艺流程图中箭头指出的受热分解可供给氧化钙和二氧化碳，根都不是目标产品，结合上述分析知本工业生产过程的目标产品是。都不是目标产品，结合上述分析知本工业生产过程的目标产品是。〔2〕过滤Ⅰ操作所得固体中，除外还有一种物质，依据前面转化Ⅰ推知参与的石膏〔3〕依据溶解度表可知转化Ⅱ适宜的温度是〔2〕过滤Ⅰ操作所得固体中，除外还有一种物质，依据前面转化Ⅰ推知参与的石膏〔3〕依据溶解度表可知转化Ⅱ适宜的温度是D所得滤渣是，由于转化Ⅱ参与，则滤渣可为所得滤渣是，由于转化Ⅱ参与，则滤渣可为和。〔4〕由于的相对分子质量为219，假设有、、183、147、129，的相对分子质量为111，根据相对分子质量及质量关系，将转化为的最正确脱水的方法为直接加热至183、147、129，的相对分子质量为111，根据相对分子质量及质量关系，将转化为的最正确脱水的方法为直接加热至。〔5〕本工业生产过程中实现了绿色化学的理念，其中蒸氨过程中实现了循环利用；副产品可转化为原料氧化钙和二氧化碳，整个流程根本实现了污染物零排放。1.〔2023产品可转化为原料氧化钙和二氧化碳，整个流程根本实现了污染物零排放。1.〔2023广州一模，节选〕高氯酸铵〔〕可用作火箭推动剂等。制备的工艺流程如以下图：过量会消灭黑色磁性沉淀，该沉淀可能是。〔填化学式〕“除杂”有两种方案。过量会消灭黑色磁性沉淀，该沉淀可能是。〔填化学式〕1：参与盐酸和溶液，转化为，化学方程式为。方案2：参与氨水和，转化为，离子方程式为。假设答案：①；②比较氧化性：〔填“”或“”〕。③两种方案相比，方案答案：①；②比较氧化性：〔填“”或“”〕。；〔1〕；〔1〕③操作步骤简洁，不需过滤/过量的易除去〔1〕①被复原成，所以被氧化生成氧气，反响的化学方程式为①被复原成，所以被氧化生成氧气，反响的化学方程式为；参与的中被氧化成，反响的化学方程式为；由于是黑色磁性沉淀，所以猜测沉淀可能是。②由①的除杂可知，被复原的是而不是，所以氧化性。③方案1操作步骤简洁，而且反响产生过量的的由于是黑色磁性沉淀，所以猜测沉淀可能是。②由①的除杂可知，被复原的是而不是，所以氧化性。③方案1操作步骤简洁，而且反响产生过量的的可以加热除去。34有多种方法来制备氮化硅：1300～14003Si＋2NSiN＋2NSiN方法二化学气相沉积法：在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反响生成氮化硅HCl。与方法一相比，用方法二制得的氮化硅纯度较高，其缘由是 。答案：方法一所得到的产品中混有单质硅/方法二除产品是固体外，其他物质均为气体。3.〔2023〕次磷酸钠(NaHPO2 2化学镀镍的溶液中含有Ni2+和HPO-，在酸性等条件下发生下述反响：2 2a.Ni2++HPO-+HO=Ni+HPO-+2H+2 2 2 2 3b.6HPO-+2H+=2P+4HPO-+3H↑2 2 2 3 2利用上述反响可在塑料镀件外表沉积镍-磷合金，从而到达化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下分面比较化学镀与电镀。方法上的不同点： ；原理上的一样点： ；化学镀的优点： 。都是氧化复原反响；4.〔2023全国Ⅲ，节选4.〔2023全国Ⅲ，节选〕是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。答复下〔1〕利用“氧化法”制备〔1〕利用“氧化法”制备工艺流程如以下图：与“电解法”相比，“氧化法”的主要缺乏之处答案：〔1〕加热；〔2〕产生与“电解法”相比，“氧化法”的主要缺乏之处答案：〔1〕加热；〔2〕产生易污染环境等〔2〕电解法产品较纯、质量较高；属危化品，且较贵〔2〕电解法产品较纯、质量较高；属危化品，且较贵225.CuOCuO22ICuO，I2低CuO产率，请分析缘由： 。2IIIKCrO2 4的是： 。答案：〔1〕假设温度不当，会生成Cu〔2〕防止Cu+在阴极被复原为Cu。碳有可能把氧化铜复原为金属铜而使氧化亚铜的产率降低。〔氧化铜高温下会分解为氧气和氧化亚铜〕七、计算1.为了保护环境，充分利用资源，某争论小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿234烧渣(铁主要以Fe234Fe3＋的主要反响为：FeS＋7Fe(SO＋8HO===15FeSO＋8HSO反响。

2 2 43

4 2 4“酸化反响”所得产物有、和。“逐”承受的方法是。〔2〕 也可承受“电解法”制备，装置如以下图。假设烧渣中的铁全部视为FeO，其含量为50%。将a