《原子》参考课件1

第一节原子一、初步认识原子英国学家道尔顿是近代原子学说的奠基人。他在科学实验的基础上，于1803年提出“物质是由不可分割的原子所组成”的科学假说，并认为构成物质的原子是不可分割的实心球体，同种原子的性质和质量都相同。原子时真实存在的，原子的体积非常小。金刚石中原子的排列二、相对原子质量原子的质量非常小，到底有多小呢？一个碳原子的质量为一个氧原子的质量为1.993×10-26kg2.657×10-26kg

以一种碳原子质量1/12作为标准,其他原子的质量与它相比较所得的比,作为这种原子的相对原子质量（Ar）。根据定义写出相对原子质量计算式相对原子质量=

(Ar)某种原子的质量一种碳原子质量×1122.657×10-26kg1.993×10-26kg112×氧原子的相对原子质量==15.998≈16一个氧原子的质量为2.657×10-26kg一个硫原子的质量为5.326×10-26kg5.326×10-26kg1.993×10-26kg112×硫原子的相对原子质量

==32.068≈32原子种类原子质量相对原子质量氧2.657×10-26kg16硫5.326×10-26kg32

我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。他主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。张青莲三、原子的构成汤姆逊卢瑟福玻尔人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。

1897年，汤姆生在原子内发现了电子，汤姆生原子模型卢瑟福原子模型1803年，道耳顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。1911年，卢瑟福通过精密实验证明在原子的中心有一个极小的核，电子绕核高速旋转。

道尔顿原子模型科学史话﹣﹣﹣﹣﹣﹣++++++++++++原子奇特的内部结构约10-10m10-15～10-14

m原子的构成示意图认真观察原子的构成原子原子核+++质子+中子----电子不带电

原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。或者说原子由原子核和核外电子两部分构成。

图3-9原子可以再分。原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一。原子核原子原子核比原子小得多粒子种类电性质子1个单位正电荷中子不带电电子1个单位负电荷质子带正电，中子不带电，电子带负电。

原子核的电性由质子决定：原子核带正电，数目跟质子相等。

原子的种类原子核核外电子数质子数中子数氢1

1碳666氧888钠111211氯171817表1几种原子的构成根据表1的数据，分析不同类原子内部在结构上有什么不同？氢原子核内只有一个质子，没有中子。碳原子和氧原子的质子数、中子数和核外电子数都相等。所有原子质子数和核外电子数都相等有的原子质子数等于中子数，有的不等不同原子核内质子数不同。不同原子核外电子数不同。

讨论1.质子数与原子核所带的电荷有何关系？2.电子带电吗？电子数与原子核所带的电荷有何关系？3.整个原子显电性吗？为什么？

相等相等

由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。原子结构特征核电荷数=质子数=核外电子数

原子核所带电荷数叫做核电荷数

练习以碳原子为例，1、说明构成原子的粒子有哪几种？2、它们是怎样构成原子的？3、为什么整个碳原子不显电性？三种，质子、中子和核外电子。6个质子和6个中子构成原子核居于原子中心，核外6个