江西省上饶市高三下学期第一次高考模拟考试化学试题（原卷版）

江西省上饶市2024届高三下学期第一次模拟考试化学试题考试时间：75分钟总分：100分第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列有关江西博物馆的镇馆之宝的叙述错误的是A.“伏鸟双尾青铜虎”的制作材料是合金B.“《论语》竹简”中竹简的主要成分是纤维素C.“南宋持罗盘立人陶俑”由黏土发生物理变化制成D.“井冈山八角楼的油灯”中“油”可能是液态烃的混合物2.下列化学用语表示正确的是A.质量数为78、中子数为44的原子：B.的模型：C.基态氧原子的轨道表示式为：D.氨基的电子式：3.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1mol·L1KNO3溶液中离子总数等于0.2NAB.D218O和T2O的混合物1.1g，含有的质子数为0.5NAC.5.6gFe与足量的S反应转移的电子数为0.3NAD.密闭容器中2molSO2与1molO2反应，生成SO3的分子数为2NA4.下列反应离子方程式书写正确的是A.向铜片上滴加溶液：B.将通入石灰乳中制漂白粉：C.苯甲醛与新制的共热：+2Cu(OH)2+OH+Cu2O↓+2H2OD.苯酚钠溶液中通入少量的气体：+CO2+H2O→+HCO5.下列有关实验装置能够正确完成对应实验的是氨气的尾气吸收中和热的测定碳酸氢钠的制取乙醇在浓硫酸作用下，加热到制备乙烯ABCDA.A B.B C.C D.D6.槲皮素是植物界广泛分布，具有多种类生物活性的化合物，结构如下图；下列有关该物质的说法不正确的是A.该物质最多与8molH2反应，且反应后存在手性碳原子B.该物质一定条件下能发生取代、加成、氧化、还原、加聚反应C.该物质含有4种官能团；能与Na2CO3、NaHCO3反应D.1mol该物质和足量的Br2、NaOH反应，消耗的Br2、NaOH物质的量之比为3∶27.离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是A.电负性：R＞X＞Z B.氢化物的沸点：R＞ZC.分子YR3的空间构型为三角锥形 D.最高价含氧酸的酸性：W＞Z8.“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心，可与转化为肼()，其反应历程如下所示。下列说法错误的是A.、和三种物质的中心原子均为sp3杂化且都是极性分子B.反应涉及极性键断裂和非极性键的生成C.将替换为反应可得和D.催化中心的被氧化为，后又被还原为9.下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是实验目的方案设计和现象结论A比较KMnO4、Cl2和Fe3+的氧化性向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生氧化性：KMnO4＞Cl2＞Fe3+B检验某溶液中是否含有Fe2+取少量待检液于试管中，先滴加KSCN溶液，无明显变化，再滴加新制氯水，变为红色溶液该溶液一定含有Fe2+C比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)D检验某有机物(如图)中含有醛基取少量待检液于试管中，滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去该有机物中含有醛基A.A B.B C.C D.D10.草酸二甲酯[(COOCH3)2]催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的主要反应为反应I：(COOCH3)2(g)+2H2(g)CH3OOCCH2OH(g)+CH3OH(g)ΔH1<0反应Ⅱ：(COOCH3)2(g)+4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)ΔH2<0压强一定的条件下，将(COOCH3)2、H2按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得(COOCH3)2的转化率及CH3OOCCH2OH、HOCH2CH2OH的选择性[×100%]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A.曲线B表示HOCH2CH2OH的选择性随温度变化B.190~198°C范围内，温度升高，(COOCH3)2的平衡转化率增大C.190~198°C范围内，温度升高，逐渐减小D.192°C时，其他条件一定，加快气体的流速可以提高(COOCH3)2转化率11.经理论计算预测，一种由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb形成的新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为金刚石晶体中的C原子被Hg、Ge和Sb取代后形成。其晶胞如图所示，下列说法正确的A.、、三种元素都位于周期表的ds区B.设X的最简式的式量为Mr，则X晶体的密度为C.晶体中与距离最近的的数目为6D.X晶体是一种合金，内部有自由电子，是电的良导体12.工业上用软锰矿(主要成分是，含有、等杂质)，制备的流程如下：已知：固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性，能发生可逆的歧化反应。下列说法正确的是A.“浸取”后的溶液中通入调节，滤渣Ⅰ的成分只有硅酸B.“歧化”步骤中调节溶液时，可以用浓盐酸来代替冰醋酸C.“操作Ⅱ”时，当有大量晶体析出时利用余热蒸干，即得紫黑色晶体D.“歧化”时，加入冰醋酸使反应平衡正向移动，促进的生成，提高的产率13.有机物电化学合成是化学研究的重要方向。下图所示电解装置可以生成葡萄糖酸(C6H12O7)和山梨醇(C6H14O6)。葡萄糖酸是制备补钙剂的重要原料，山梨醇也是一种常见的食品添加剂。下列说法错误的是A.葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物B.在“电解质溶液1”中，1mol葡萄糖被HBrO还原成葡萄糖酸转移2mol电子C.H+通过阳离子交换膜向电极N移动D.阴极反应为C6Hl2O6+2H++2e－=C6H14O614.碳酸钠溶液显碱性，含的溶液与碳酸钠溶液反应，产物可能是或已知：①图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与溶液的关系②图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓关系符合。注：起始，不同下由图1得到。下列说法正确的是A.常温下，的第一步水解平衡常数数量级为B.由图2，初始状态，，有沉淀生成C.由图2，初始状态，，平衡后溶液存在D.由图1和图2，初始状态，时，发生反应：第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、填空题(本大题共4小题，共58分)15.草酸()又名乙二酸，是一种有机酸，易溶于水，广泛存在于植物源食品中。（1）在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，实验装置如图所示：①仪器A的名称为___________②葡萄糖溶液可由淀粉水解得到。水解反应方程式为___________，该实验中证明淀粉已经完全水解的实验操作及现象是___________。③时，装置B中生成，同时生成。要将淀粉完全水解后的淀粉水解液完全转化为草酸，理论上消耗溶液的体积为___________。④该实验中催化剂浓硫酸用量过多，会导致草酸产率减少，原因是___________。（2）草酸铁铵是一种常用的金属着色剂，制得的草酸铁铵晶体中往往会混有少量草酸。为测定的含量，进行下列实验：称取样品，加稀硫酸溶解后，配成溶液。取配制的溶液，用浓度为的溶液滴定至终点时消耗溶液。①用标准溶液进行滴定应使用___________滴定管(酸式或碱式)。②通过计算，样品中的质量为___________。16.锌是一种重要的金属，锌及其化合物被广泛应用于汽车、建筑、船舶、电池等行业。现某科研小组以固体废锌催化剂(主要成分是，含少量、、、等杂质)为原料制备锌的工艺流程如图所示：已知：①“浸取”时，和转化为、进入溶液。②时，，③深度除杂标准：溶液中≤2.0×106。（1）“浸取”温度为，锌的浸出率可达，继续升温浸出率反而下降，其原因为___________。（2）“滤渣1”主要成分为、___________。（3）“深度除锰”是将残留的转化为，写出该过程的离子方程式___________。（4）“深度除铜”时，锌的最终回收率，除铜效果(用反应后溶液中的铜锌比表示)与加入量的关系曲线如图所示。①由图可知，当达到一定量的时候，锌的最终回收率下降的原因是___________(用离子方程式解释)②“深度除铜”时加入量最优选择___________(填标号)A．100%B．110%C．120%D．130%（5）原子能形成多种配位化合物，一种锌的配合物结构如图：①配位键①和②相比，较稳定的是___________。②基态原子的价电子排布式为___________，位于元素周期表中___________区。③键角③___________(填“>”“<”或“=”)17.Ⅰ、的资源化可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善，回答下列问题：（1）和都是主要的温室气体。发生催化重整反应已知时，相关物质的燃烧热数据如下表：物质燃烧热反应的___________（2）将原料按初始组成充入密闭容器中，保持体系压强为发生反应。达到平衡时，体积分数与温度的关系如图所示：若A、B、C三点表示不同温度和压强下达到平衡时的体积分数，则___________点对应的平衡常数最小，理由是___________（3）在恒温恒容装置中通入等体积和，发生上述反应，起始压强为p，的平衡转化率为。达平衡时，容器内总压为___________。该反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压×物质的量分数，用、表达，并化为最简式)。（4）其他条件相同，在不同催化剂(A、B)作用下，产率随反应温度的变化如图所示：①在催化剂A、B作用下，它们正、逆反应活化能差值分别用、表示，则___________(填“>”“<”或“=”下同)。②y点对应的___________z点对应的。Ⅱ.运用电化学原理可以很好利用资源。（5）火星大气由的二氧化碳气体组成，火星探测器采用电池供电，其反应机理如下图：写出电极反应式：___________。18.化合物J是一种重要的药物中间体，其人工合成路线如下：（1）A分子中碳原子的杂化轨道类型是___________。（2）F分子中所含官能团名称是___________