初中理化中考知识点集锦

初中理化基础知识要点集锦

化学方程式练习

两个置换反应规律

1.酸+金属==盐+氢气

反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，（常用稀硫酸、盐酸）

②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）

Mg+2HCl==MgCH+H2tMg+H2sC)4==MgSO4+H2t

2A1+6HC1==2A1C13+3H2t2A1+3H2SO4==2A12(SO4)3+3H2t

Zn+2HCl==ZnCl2+H2tZn+2H2SO4==ZnSO4+H2t

Fe+2HCl==FeC12+H2tFe+H2sO4===FeSC)4+H2t

2.盐+金属==新盐+新金属

反应条件：①盐(反应物)必须溶于水

②金属单质（反应物）比盐中金属活泼，不用钾、钙、钠

Fe+CuSO4==FeSC）4+Cu2A1+3CUSO4==A12(SO4)3+3CU

Zn+CuSC）4==ZnSC）4+CuCu+2AgNCh==Cu(NC)3)2+2Ag

Cu+Hg（NO3）2==Cu（NO3）2+Hg

二.三个分解反应规律

1.酸（含氧酸）==非金属氧化物+水

H2co3===H2O+CO2t

2.碱（难溶性）==金属氧化物+水

AA

CU（0H）2=^=CU0+H2。2Fe(OH)3—Fe2O3+3H2O

3.碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳

高温

CaCC）3=Ca0+CO2t

三.四个化合反应规律

1.金属+氧气==金属氧化物

占您占送A

2Mg+02,22Mg03Fe+202…Fe3O42Cu+02-2Cu0

2.金属氧化物+水==碱（可溶性）

CaO+H2O==Ca（OH）2Na2O+H2O==2NaOH

3.非金属+氧气==非金属氧化物

占燃占恙占送,_,

S+O2S024P+5O22P2O5C+0282（碳充分燃烧）

占运占世

2C+02-2C0(碳不充分燃烧)2H2+02""2H2O

4.非金属氧化物+水==酸

CO2+H2O==H2co3SC)3+O2==H2s。4SO2+O2==H2SO3

四.五个复分解反应规律(亚硫酸)

1.酸+碱==盐+水

CU(OH)2+2HC1==CUC12+H2OAl(OH)3+3HCl==AlCh+3H2O

CU(OH)2+H2SO4==CUSO4+2H2OMg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

2.酸+盐==新酸+新盐

反应条件：符合复分解反应发生的条件(实际反应条件很复杂)

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2tNa2CO3+2HCl-2NaCI+H2O+CO2t

AgN03+HCl==AgClI+HNO3

Na2cO3+H2sCh==Na2sO4+H2O+CO2tH2so4+BaCb==2HCl+BaSCU

H2so4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO,I

3.盐+碱==新盐+新碱

反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶(前溶后沉)

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2I+Na2sO4FeCh+3NaOH==Fe(OH)3I+3NaCl

Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3ICuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2I+BaS0t

I

4.盐+盐==新盐+新盐

反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶(前溶后沉)

NaCl+AgNO3==NaNO3+AgClINa2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSOlI

Na2sO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSOiI

5.酸+金属氧化物==盐+水

Fe2Oj+6HCl==2FeC13+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CUO+2HC1==CUC12+H2OCU0+H2SO4==CUSO4+H2O

MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O

五.其它反应

1.碱+非金属氧化物==盐+水(不属于四种化学反应基本类型)

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2NaOH+SC)2==Na2so3+H2O

2NaOH+SO3==Na2sO4+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3I+H20

2.三种还原剂(H?、、C、02)跟氧化物反应

H2+CU0^=CU+H2O(置换反应)CO+CuO=^=Cu+CO2

号-

3CO+Fe2O3®_2Fe+3C02tC+2CuO2Cu+CC)2t(置换反应)

高淳

C+CO2-2C0(化合反应)

3.实验室制取三种气体(常用方法)

Aln02

2KMnO^------K2MnO4+MnO2+O2f2KC1OJ==^=2KC1+3O2f

Zn+2HCl==ZnCl2+H2tZn+2H2SO4==ZnSO4+H2t

CaCO3+2HCl==CaC12+H2O+CO2t

4.盐分解

CU2(OH)2CO3=A=2CUO+H2O+CO2t

CaCO5==2aO+C02t

2

KMnC)4K2MnC)4+MnO2+O2t2KCO3,°02KC1+3O21

△

5.三种有机物燃烧

占送占这

CH4+2O2===2H2O+CO2C2H5OH+3O23H2O+2CO2

占送

H3OH+3O24H2O+2CO2

一.物质与氧气的反应：

(1)单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：2Mg+02点燃2Mg0

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+202点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2Cu0

4.铝在空气中燃烧：4A1+302点燃2Al2。3

5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点盥2H2。

6.红磷在空气中燃烧：4P+502,点燃2P2。5

7.硫粉在空气中燃烧：S+02点燃S02

8.碳在氧气中充分燃烧：C+02点燃C02

9.碳在氧气中不充分燃烧：2c+O2点燃2C0

(2)化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2C0+02点燃2c02

11.甲烷在空气中燃烧：CH4+202点燃C02+2H2。

12.酒精在空气中燃烧：C2H50H+30?点燃2c02+3H2O

二.几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：2H2。通电2H2t+O2f

14.加热碱式碳酸铜：Cu2(0H)2co3加热2Cu0+H2O+CO2t

15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锦)：2KC1O,3====2KC1+302

16.加热高铳酸钾：2KMnCU加热KzMnCU+Mn02+02t

17.碳酸不稳定而分解：H2c03===H20+CO2t

Ra

18.高温煨烧石灰石：CaC03CaO+CO2t

=..几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

20.木炭还原氧化铜：C+2CuO舟温2Cu+CO2t

21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3cO2t

22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4.3Fe+2cO2t

23.一氧化碳还原氧化铜：C0+CuO加热Cu+CO2

Sia

24.一氧化碳还原氧化铁：3C0+Fe2O32Fe+3cO2

25.一氧化碳还原四氧化三铁：4C0+FesO4RS3Fe+4cO2

四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质+酸-------盐+氢气(置换反应)

26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2t

28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSCU+H2t

29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2t

30.锌和稀盐酸Zn+2HC1===ZnCh+H2t

31.铁和稀盐酸Fe+2HC1===FeCh+H2t

32.镁和稀盐酸Mg+2HC1===MgCh+H2t

33.铝和稀盐酸2Al+6HC1==2A1C13+3H2t

(2)金属单质+盐(溶液)------另一种金属+另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuS04===FeSO4+Cu

35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

36.铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2===CU(NO3)2+Hg

(3)碱性氧化物+酸盐+水

37.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HC1===2FeCh+3H2O

38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2s04===Fe2(SO4)3+3H2O

39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HC1====CuCl2+H2O

40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====C11SO4+H2O

41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSCU+H2O

42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HC1====CaCh+H2O

(4)酸性氧化物+碱-------盐+水

43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2cO3+H2O

44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2sO3+H2O

45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2so4+H2O

46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCCh1+H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSOa</FONT<span>I+

H2O

(5)酸+碱-------盐+水

48.盐酸和烧碱起反应：HC1+NaOH====NaCl+H2O

49.盐酸和氢氧化钾反应：HC1+KOH====KC1+H2O

50.盐酸和氢氧化铜反应：2HC1+CU(OH)2====CuCh+2H2O

51.盐酸和氢氧化钙反应：2HC1+Ca(OH)2====CaCh+2H2O

52.盐酸和氢氧化铁反应:3HC1+Fe(OH)3====FeCh+3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HC1+A1(OH)3====AlCh+3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2s04+2NaOH====Na2so4+2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2so4+2KOH====K2so4+2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2so4+CU(OH)2====CuSO4+2H2O

57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2so4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNCh+H2O

(6)酸+盐-------另一种酸+另一种盐

59.大理石与稀盐酸反应：CaCCh+2HC1===CaCh+H20+CO2t

60.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2cCh+2HC1===2NaCl+H2O+CO2t

61.碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO.3+2HC1===MgCh+H2O+CO2f

62.盐酸和硝酸银溶液反应：HC1+AgNO3===AgClI+HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2c03+H2s04===Na2s。4+H2O+CO2t

64.硫酸和氯化钢溶液反应：H2so4+BaCh====BaSCU1+2HC1

(7)碱+盐---------另一种碱+另一种盐

65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2I+Na2s。4

66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCh====Fe(0H)3；+3NaCl

67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCh====Mg(OH)2l+2NaCl

68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCh====Cu(OH)2I+2NaCl

69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(0H)2+Na2cCh===CaCChI+2NaOH

(8)盐+盐------两种新盐

70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNCh====AgClI+NaNO3

71.硫酸钠和氯化钢：Na2s04+BaCh====BaSCUI+2NaCl

五.其它反应：

72.二氧化碳溶解于水：CO2+H20===H2CO3

73.生石灰溶于水：CaO+H20===Ca(OH)2

74.氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH

75.三氧化硫溶于水：SO3+H20====H2SO4

76.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O加热CuSO4+5H2O

77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4•5H2O

一些化学基本知识！

气体名称：氧气

化学式：02

相对分子质量：32

反应方程式：2KQO3=(MnO2)=Z^=2KCI+3O2t

基本反应类型：分解反应

反应物状态：固固加热

水溶性：难溶

颜色：无色

气味：无味

收集方法：向上排空气法，排水法

排空气验满方法：带火星木条，复燃

可选用的干燥剂：浓H2so4,无水CuS04,碱石灰，无水CaCI2,P2O5

其他制取方法：2KMnO4=4=K2MnO4+MnO2+O2t；2H2O2=(MnO2)=2H2O+O2f

注意事项：KCI03催化分解时试管中不能混有任何可燃物，否则引起爆炸。

气体名称：氢气

化学式：H2

相对分子质量：2

反应方程式：Zn+H2so4(稀)=ZnSO4+H2t

基本反应类型：置换反应

反应物状态：固液常温

水溶性：难溶

颜色：无色

气味：无味

收集方法：向下排空气法，排水法

可选用的干燥剂：浓H2so4,无水CuS04,碱石灰，无水CaCI2,P2O5

其他制取方法：2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2t；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2

注意事项：不能使用浓H2so4和任何浓度的HN03。点燃或加热前必须验纯，以免爆

炸。

气体名称：一氧化碳

化学式：C0

相对分子质量：28

反应方程式：HCOOH=（浓H2SO4）=A=H2O+COt

基本反应类型：分解反应

反应物状态：固液加热

水溶性：难溶

颜色：无色

气味：无味（有毒！）

收集方法：排水法，向下排空气法

可选用的干燥剂：浓H2so4,无水CuS04,碱石灰，无水CaCI2,P2O5

其他制取方法：C+C02=高温=2C0；H2c204=（浓H2SO4）=A=H2O+COt+C02t

注意事项：必须在通风橱中操作。点燃或加热前必须验纯，以免爆炸。尾气可点燃除

去，以免污染大气。

气体名称：二氧化碳

化学式：C02

相对分子质量：44

反应方程式：CaCO3+2HCI=CaCI2+CO2t+H20

反应物状态：固液常温

水溶性：能溶（1:1）

颜色：无色

气味：无味

收集方法：向上排空气法

排空气验满方法：燃着的木条，熄灭

可选用的干燥剂：浓H2so4,无水CuS04,无水CaCI2,P2O5

注意事项：不能用H2so4代替HQ,因生成CaS04沉淀阻碍反应继续进行。

气体名称：.二氧化硫

化学式：S02

相对分子质量：64

反应方程式：Na2so3（固）+H2so4（中等浓度）=Na2sO4+SO2t+H20

反应物状态：固液常温

水溶性：易溶（1:40）

颜色：无色

气味：刺激性气味（有毒！）

收集方法：向上排空气法

排空气验满方法：湿润的品红试纸，试纸腿色

可选用的干燥剂：浓H2SO4,无水CuS04,无水CaCI2,P2O5

其他制取方法：2H2so4（浓）+S=Z\=3SO2t+2H2O

注意事项：必须在通风橱中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。#2

气体名称：氯气

化学式：CI2

相对分子质量：71

反应方程式：MnO2+4HCI（^）=A=MnCI2+CI2t+2H2O

反应物状态：固液加热

水溶性：可溶（1:2）

颜色：黄绿色

气味：刺激性气味（有毒！）

收集方法：向上排空气法，排饱和食盐水法

排空气验满方法：观察颜色；湿润的淀粉-KI试纸，试纸变蓝

可选用的干燥剂：浓H2SO4,无水CuS04,无水CaCI2,P2O5

其他制取方法：KCIO3+6HCI=KCI+3CI2t+3H2O；2KMnO4+16HCI=2MnCI2+2KCI+5

CI2+8H2O

注意事项：必须在通风橱中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。

气体名称：氮气

化学式：N2

相对分子质量：28

反应方程式：NaN02（固体）+NH4CI（饱和）=4=NaQ+N2t+2H2O

反应物状态：固液加热

水溶性：难溶

颜色：无色

气味：无味

收集方法：排水法，向下排空气法

排空气验满方法：燃着的木条，熄灭

可选用的干燥剂：浓H2so4,无水CuS04,碱石灰，无水CaCI2,P2O5

其他制取方法：（NH4Cr2O7）=A=N2t+Cr2O3+4H2O；NH3+3CuO=A=N2t+3Cu+

3H2O；2NaN3=A=2Na+3N2t

气体名称：氯化氢

化学式：HCI

相对分子质量：36.5

反应方程式：NaQ+H2SO4（浓）=Z\=NaHS04+HQt

基本反应类型：复分解反应

反应物状态：固液加热

水溶性：极易溶（1:500）

颜色：无色

气味：刺激性气味

收集方法：向上排空气法

排空气验满方法：蘸有浓氨水的玻璃棒，出现白雾

可选用的干燥剂：浓H2SO4,无水CuS04,无水CaCI2,P2O5

其他制取方法：MgCI2»6H2O=A=2HCIt+MgO+5H2O

气体名称：氟化氢

化学式：HF

相对分子质量：20

反应方程式：CaF2+H2SO4（浓）=A=CaSO4+2HF!

基本反应类型：复分解反应

反应物状态：固液加热

水溶性：极易溶

颜色：无色

气味：刺激性气味（有毒！）

收集方法：向下排空气法

排空气验满方法：蘸有浓氨水的玻璃棒，出现白雾

可选用的干燥剂：浓H2so4,无水CuSO4,P2O5

注意事项：不能使用玻璃仪器。必须在通风橱中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。

气体名称：澳化氢

化学式：HBr

相对分子质量：81

反应方程式：NaBr+H3PO4（^）=A=NaH2PO4+HBrt

基本反应类型：复分解反应

反应物状态：固液加热

水溶性：极易溶

颜色：无色

气味：刺激性气味（有毒！）

收集方法：向上排空气法

排空气验满方法：蘸有浓氨水的玻璃棒，出现白雾

可选用的干燥剂：无水CuS04,无水CaQ2,P2O5

其他制取方法：2P+3Br2+6H2O=2H3Po3+6HBrt

注意事项：不能用浓H2SO4代替H3Po4,这样制出的HBr会被氧化。必须在通风橱

中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。可将NaBr换成Nai制取HL

气体名称：硫化氢

化学式：H2S

相对分子质量：34

反应方程式：FeS+H2so4(稀)=FeS04+H2st

基本反应类型：复分解反应

反应物状态：固液常温

水溶性：易溶(1:2.6)

颜色：无色

气味：类似臭鸡蛋的刺激性气味(有毒！)

收集方法：向上排空气法

排空气验满方法：湿润的Pb(Ac)2试纸，试纸变黑

可选用的干燥剂：无水CaQ2,P2O5

其他制取方法：AI2S3+6H2O=2AI(OH)3+3H2St

注意事项：不能使用浓H2s04和任何浓度的HN03。必须在通风橱中操作，尾气用碱

吸收，以免污染大气。

#3

气体名称：氨气

化学式：NH3

相对分子质量：17

反应方程式：Ca(OH)2+2NH4CI=A=CaCI2+2NH3t+2H2O

反应物状态：固固加热

水溶性：极易溶(1:700)

颜色：无色

气味：刺激性气味

收集方法：向下排空气法

排空气验满方法：蘸有浓盐酸的玻璃棒，出现白雾

可选用的干燥剂：碱石灰

其他制取方法：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3t

气体名称：一氧化二氮

化学式：N2O

相对分子质量：44

反应方程式：NH4NO3=190℃〜300℃=N20t+2H2O

基本反应类型：分解反应

反应物状态：固体控制温度加热

水溶性：能溶

颜色：无色

气味：略带甜味(微毒，吸入少量后能使人面部肌肉痉挛，可使人发笑，使人麻醉)。

收集方法：向上排空气法

排空气验满方法：带火星木条，复燃

可选用的干燥剂：浓H2so4,无水CuSO4,碱石灰，无水CaCI2,P2O5

其他制取方法：4Cu+10HNO3(约2mol/L)=4Cu(NO3)2+N2Ot+5H2O

气体名称：一氧化氮

化学式：NO

相对分子质量：28

反应方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O

反应物状态：固液常温（可加热以加快反应速率）

水溶性：难溶

颜色：无色

气味：刺激性气味（有毒！）

收集方法：排水法

可选用的干燥剂：浓H2so4,无水CuS04,碱石灰，无水CaCI2,P2O5

其他制取方法：3NO2+H2O=2HNO3+NO

注意事项：不能用排空气法收集。必须在通风橱中操作，尾气通入02后用碱吸收，以

免污染大气。

气体名称：二氧化氮

化学式：N02

相对分子质量：46

反应方程式：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2t+2H2O

反应物状态：固液常温

水溶性：和水反应

颜色：红棕色

气味：刺激性气味（有毒！）

收集方法：向上排空气法

排空气验满方法：观察颜色；湿润的淀粉-KI试纸，试纸变蓝

可选用的干燥剂：浓H2so4,无水CuS04,碱石灰，无水CaCI2,P2O5

注意事项：必须在通风橱中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。

气体名称：甲烷

化学式：CH4

相对分子质量：16

反应方程式：CH3coONa（无水）+Na0H=（Ca0）=4=Na2c03+CH4t

反应物状态：固固加热

水溶性：难溶

颜色：无色

气味：无味

收集方法：排水法，向下排空气法

可选用的干燥剂：浓H2so4,无水CuS04,碱石灰，无水CaCI2,P2O5

其他制取方法：CH3COOH=400℃-600℃=(Cu)=C02+CH4

注意事项：点燃或加热前必须验纯，以免爆炸。

气体名称：乙烯

化学式：C2H4

相对分子质量：28

反应方程式：C2H50H(无水)=(浓H2SO4)=170r=C2H4t+H20

基本反应类型：分解反应

反应物状态：固液控制温度加热

水溶性：难溶

颜色：无色

气味：略带甜味

收集方法：排水法，向下排空气法

可选用的干燥剂：浓H2so4,无水CuS04,碱石灰，无水CaCI2,P2O5

注意事项：要使反应物迅速达到170C,以免在140℃时生成乙醛。

气体名称：乙快

化学式：C2H2

相对分子质量：26

反应方程式：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2t

基本反应类型：复分解反应

反应物状态：固液常温

水溶性：难溶

颜色：无色

气味：无味

收集方法：排水法，向下排空气法

可选用的干燥剂：浓H2so4,无水CuS04,碱石灰，无水CaCI2,P2O5

注意事项：水一定要一滴一滴地滴进，不能使用启普发生器，用饱和食盐水代替蒸

水更好

一、物质的学名、俗名及化学式

⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：Ca0(4)

干冰(固体二氧化碳)：C02(5)盐酸、氢氯酸：HCI(6)亚硫酸：H2SO3

(7)氢硫酸:H2S(8)熟石灰、消石灰:Ca(0H)2(9)苛性钠、火碱、

烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：

Na2cO3*10H2O(ll)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏

打)(12)胆矶、蓝矶、硫酸铜晶体：CuSO4,5H2O(13)铜绿、孔雀

石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)(14)甲醇：

CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H50H(16)醋酸、

乙酸(16.6°。冰醋酸)CH3C00H(CH3C00-醋酸根离子)具有酸

的通性(17)氨气：NH3(碱性气体)(18)氨水、一水合氨：NH3*H2O

(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)(19)

亚硝酸钠：NaN02(工业用盐、有毒)

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体:Mg。、P2O5、CaO、NaOH、Ca(0H)2、KCI03、KCkNa2co3、

NaCk无水CuS04；铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4JkKMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2（OH）2c03为绿

色

4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含

Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高镒酸钾溶液为紫红色）

5、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色I：CaC。3、BaC。3（溶于酸）AgCk

BaS04（也不溶于稀HN03）等②碱：蓝色；：Cu（0H）2红褐色I：Fe（0H）3

白色I：其余碱。

6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、S02、HCI（皆为无色）

（2）无色无味的气体：。2、H2、N2、C02、CH4、C0（剧毒）

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液

体。

7、有毒的，气体：C0液体：CH30H固体：NaN02CuS04（可作杀菌剂，

与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质—波尔多液）

三、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、镂根的物质都溶于水

含CI的化合物只有AgCI不溶于水，其他都溶于水；

含SO42一的化合物只有BaS04不溶于水，其他都溶于水。

含CO32一的物质只有K2c。3、Na2co3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶

于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化银、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不

溶于水。难溶性碱中Fe（0H）3是红褐色沉淀，Cu（0H）2是蓝色沉淀，其他难溶

性碱为白色。（包括Fe（0H）2）注意：沉淀物中AgCI和BaS04不溶于稀硝

酸，

其他沉淀物能溶于酸。如：Mg（0H）2CaC03BaC03Ag2C03等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水一酸）大部分碱性氧

化物不溶于水，能溶的有：氧化钢、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物+

水f碱）

四、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国

最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现［刘安《淮南

万毕术》''曾青得铁则化为铜”］、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生;

最早得出空气是由N2和。2组成的是法国的拉瓦锡。

五、初中化学中的''三〃

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污

染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有

三种：铁、锦、铝。6、构成物质的元素可分为三类即（1）金属元素、（2）非金属

元素、（3）稀有气体元素。7,铁的氧化物有三种，其化学式为（l）FeO、（2）Fe2O3、

（3）Fe304o

8、溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物。

9、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；

（2）表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、

生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量

守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；（2）磁铁矿

（Fe3O4）；（3）菱铁矿（FeCO3）。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平

炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶

液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随

温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;

不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污

水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火

器。

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：（1）大部分固体物质溶解

度随温度的升高而增大；（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；（3）极少数物

质溶解度随温度的升高而减小。20、C02可以灭火的原因有三个：不能燃烧、

不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；

稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锌、四氧化三铁。

24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

25、教材中出现的三次淡蓝色：（1）液态氧气是淡蓝色（2）硫在空气中燃烧有微

弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26、与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体；（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜

溶液。27、过滤操作中有''三靠"：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端

轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

28、三大气体污染物：S02、C。、N02

29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

30、取用药品有''三不"原则：（1）不用手接触药品；（2）不把鼻子凑到容器口闻气

体的气味；（3）不尝药品的味道。31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、

烧瓷器32、工业三废：废水、废渣、废气

34、可以直接加热的三种仪器：试管、珀烟、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4（实际为任何可

燃性气体和粉尘）。37、煤干储（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦

炉气

38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化

39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解

41、生物细胞中含量最多的前三种元素：。、C、H

42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子

六、、化学中的''一定〃与''不一定〃

1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或

固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素

混淆

3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、0H-）；

酸根也不一定是原子团（如CI--叫氢氯酸根）

4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变

化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）5、原子核中不一定都会有中子（如H

原子就无中子）。6、原子不一定比分子小（不能说''分子大，原子小"）

分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分

7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。

8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子

或阴离子。9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2

个电子）10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。

（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子

团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。

11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同

溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度

没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。

饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4）一定温度下，任何物质的溶解度数

值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于Co

13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素

化合价的改变。14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换

反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。

（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）15、单质一定不会发生分

解反应。

16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3（前面的N

为-3价，后面的N为+5价）

17、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，

但不是金属离子。18、阳离子不一定是金属离子。如