2021年全国化学检验工技能竞赛模拟试题

全国化学检查工技能竞赛模仿试题一、单项选取题1、用基准无水碳酸钠标定0.100mol/L盐酸，宜选用（）作批示剂。A、溴钾酚绿—甲基红B、酚酞C、百里酚蓝D、二甲酚橙2、配制好HCl需贮存于（）中。1A、棕色橡皮塞试剂瓶B、塑料瓶C、白色磨口塞试剂瓶D、白色橡皮塞试剂瓶3、用c（HCl）=0.1mol·L-1HCl溶液滴定c（NH3）=0.1mol·L-1氨水溶液化学计量点时溶液pH值为A、等于7.0；B、不大于7.0；C、等于8.0；D、不不大于7.0。4、欲配制pH=5.0缓冲溶液应选用一对物质是A、HAc（Ka=1.8×10-5）～NaAcB、HAc～NH4C、NH3·H2O（Kb=1.8×10-5）～NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO45、欲配制pH=10.0缓冲溶液应选用一对物质是：A、HAc（Ka=1.8×10-5）～NaAcB、HAc～NH4C、NH3·H2O（Kb=1.8×10-5）～NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO46、在酸碱滴定中,选取强酸强碱作为滴定剂理由是.A、强酸强碱可以直接配制原则溶液；B、使滴定突跃尽量大;C、加快滴定反映速率；D、使滴定曲线较完美.7、用NaAc·3H2O晶体，2.0mol/LHAc溶液来配制PH为5.0HAc-NaAc缓冲溶液1升，其对的配制是1（已知：MNaAC•3H2O=136.08g/mol，KHAc=1.8*10-5A、将49克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释B、将98克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释C、将25克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释D、将49克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释8、（1+5）H2SO4这种体积比浓度表达办法含义是A、水和浓H2SO4体积比为1：6B、水和浓H2SO4体积比为1：5C、浓H2SO4和水体积比为1：5D、浓H2SO4和水体积比为19、以NaOH滴定H3PO4（kA1=7.5×10-3，kA2=6.2×10-8，kA3=5.0×10-13）至生成Na2HPO4时，溶液pH值应当是A、7.7B、8.7C、9.8D、10.710、用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNa2CO3至酚酞终点，这里Na2CO3基本单元数是A、Na2CO3B、2Na2CO3C、1/3Na2CO3D、1/2Na2CO11、下列弱酸或弱碱（设浓度为0.1mol/L）能用酸碱滴定法直接精确滴定是A、氨水（Kb=1.8×10-5）B、苯酚（Kb=1.1×10-10）C、NH4+D、H3BO3（Ka=5.8×10-10）12、用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH时pH突跃范畴是9.7-4.3，用0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH突跃范畴是A、9.7-4.3B、8.7-4.3C、8.7-5.3D13、某酸碱批示剂KHn=1.0×105，则从理论上推算其变色范畴是A、4-5B、5-6C、4-6D14、用NaAc·3H2O晶体，2.0MHAc来配制PH为5.0HAC-NaAc缓冲溶液1升，其对的配制是（,Ka=1.8×10-5）A、将49克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml２.0mol/LHAc溶液，用水稀释B、将98克NaAc·3H2O放少量水中溶解，再加入50ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至C、将25克NaAc·3H2O放少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至D、将49克NaAc·3H2O放少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至15、NaOH滴定H3PO4以酚酞为批示剂，终点时生成（）（H3PO4：Ka1=6.9×10-3Ka2=6.2×10-8Ka3=4.8×10-13）A、NaH2PO4B、Na2HPO4C、Na3PO4D、NaH2PO4+Na2HPO16、用NaOH溶液滴定下列（）多元酸时，会浮现两个pH突跃。A、H2SO3（Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.3×10-8）B、H2CO3（Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11）C、H2SO4（Ka1≥1、Ka2=1.2×10-2）D、H2C2O4（Ka1=5.9×10-2、Ka2=6.4×10-517、用酸碱滴定法测定工业醋酸中乙酸含量，应选取批示剂是：A、酚酞B、甲基橙C、甲基红D、甲基红-次甲基蓝18、已知邻苯二甲酸氢钾（用KHP表达）摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.1mol/LNaOH溶液，宜称取KHP质量为A、0.25g左右；B、1g左右；C、0.6g左右；D、0.1g左右。19、HAc-NaAc缓冲溶液pH值计算公式为A、B、C、D、20、双批示剂法测混合碱，加入酚酞批示剂时，消耗HCl原则滴定溶液体积为15.20mL；加入甲基橙作批示剂，继续滴定又消耗了HCl原则溶液25.72mL，那么溶液中存在A、NaOH+Na2CO3B、Na2CO3+NaHCO3C、NaHCO3D、Na2CO3.21、双批示剂法测混合碱，加入酚酞批示剂时，消耗HCl原则滴定溶液体积为18.00mL；加入甲基橙作批示剂，继续滴定又消耗了HCl原则溶液14.98mL，那么溶液中存在A、NaOH+Na2CO3B、Na2CO3+NaHCO3C、NaHCO3D、Na2CO3.22、下列各组物质按等物质量混合配成溶液后，其中不是缓冲溶液是A、NaHCO3和Na2CO3B、NaCl和NaOHC、NH3和NH4ClD、HAc和NaAc23、在HCl滴定NaOH时,普通选取甲基橙而不是酚酞作为批示剂,重要是由于A.甲基橙水溶液好；B.甲基橙终点CO2影响小;C.甲基橙变色范畴较狭窄D.甲基橙是双色批示剂.24、用物质量浓度相似NaOH和KMnO4两溶液分别滴定相似质量KHC2O4·H2C2O4·2H2O。滴定消耗两种溶液体积（V）关系是A、VNaOH=VKMnO4B、3VNaOH=4VKMnO4C、4×5VNaOH=3VKMnO4D、4VNaOH=5×3VKMnO425、既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4物质为A、H2C2O4·2H2O； B、Na2C2O4；C、HCl；D、H2SO426、下列阴离子水溶液，若浓度（单位：mol/L）相似，则何者碱性最强?A、CN-（KHCN=6.2×10-10）；B、S2-（KHS-=7.1×10-15，KH2S=1.3×10-7）；C、F-（KHF=3.5×10-4）；D、CH3COO-（KHAc=1.8×10-5）； 27、以甲基橙为批示剂标定具有Na2CO3NaOH原则溶液，用该原则溶液滴定某酸以酚酞为批示剂，则测定成果A、偏高B、偏低C、不变D、无法拟定28、用0.1000mol/LNaOH原则溶液滴定同浓度H2C2O4（、）时，有几种滴定突跃？应选用何种批示剂？ A、二个突跃，甲基橙（）B、二个突跃，甲基红（）C、一种突跃，溴百里酚蓝（）D、一种突跃，酚酞（）29、NaOH溶液标签浓度为0.300mol/L,该溶液从空气中吸取了少量CO2,现以酚酞为批示剂,用原则HCl溶液标定,标定成果比标签浓度.A、高；B、低；C、不变、D、无法拟定30、EDTA与金属离子多是以（）关系配合。A、1:5B、1:4C、1:2D、1:131、在配位滴定中，直接滴定法条件涉及A、lgCK'mY≤8B、溶液中无干扰离子C、有变色敏锐无封闭作用批示剂D、反映在酸性溶液中进行32、测定水中钙硬时，Mg2+干扰用是（）消除。A、控制酸度法B、配位掩蔽法C、氧化还原掩蔽法D、沉淀掩蔽法33、配位滴定中加入缓冲溶液因素是A、EDTA配位能力与酸度关于B、金属批示剂有其使用酸度范畴C、EDTA与金属离子反映过程中会释放出H+D、K’MY会随酸度变化而变化34、用EDTA原则滴定溶液滴定金属离子M，若规定相对误差不大于0.1%，则规定A、CM·K’MY≥106B、CM·K’MY≤106C、K’MY≥106D、K’MY·αY（H）≥10635、EDTA有效浓度[Y+]与酸度关于，它随着溶液pH值增大而：A、增大B、减小C、不变D、先增大后减小36、产生金属批示剂僵化现象是由于A、批示剂不稳定B、MIn溶解度小C、KˊMIn<KˊMYD、KˊMIn>KˊMY37、产生金属批示剂封闭现象是由于A、批示剂不稳定B、MIn溶解度小C、KˊMIn<KˊMYD、KˊMIn>KˊMY38、络合滴定所用金属批示剂同步也是一种A、掩蔽剂B、显色剂C、配位剂D、弱酸弱碱39、在直接配位滴定法中，终点时,普通状况下溶液显示颜色为A、被测金属离子与EDTA配合物颜色；B、被测金属离子与批示剂配合物颜色；C、游离批示剂颜色；D、金属离子与批示剂配合物和金属离子与EDTA配合物混合色。40、配位滴定期，金属离子M和N浓度相近，通过控制溶液酸度实现持续测定M和N条件是A、lgKNY-lgKMY≥2和lgcMY和lgcNY≥6B、lgKNY-lgKMY≥5和lgcMY和lgcNY≥3C、lgKMY-lgKNY≥5和lgcMY和lgcNY≥6D、lgKMY-lgKNY≥8和lgcMY和lgcNY≥441、使MY稳定性增长副反映有A、酸效应；B、共存离子效应；C、水解效应；D、混合配位效应.42、国标规定标定EDTA溶液基准试剂是A、MgO B、ZnO C、Zn片 D、Cu片43、水硬度单位是以CaO为基准物质拟定，10为1L水中具有A、1gCaOB、0.1gCaOC、0.01gCaOD、0.001gCaO44、EDTA法测定水总硬度是在pH=（）缓冲溶液中进行，钙硬度是在pH＝（）缓冲溶液中进行。A、7B、8C、10D45、用EDTA测定SO42-时，应采用办法是：A、直接滴定B、间接滴定C、返滴定D、持续滴定46、已知MZnO=81.38g/mol,用它来标定0.02molEDTA溶液，宜称取ZnO为A、4g（B）1g（C）0.4g（D）0.04g47、配位滴定中，使用金属批示剂二甲酚橙，规定溶液酸度条件是A、pH=6.3~11.6B、pH=6.0C、pH>6.0D、pH<6.048、与配位滴定所需控制酸度无关因素为A、金属离子颜色B、酸效应C、羟基化效应D、批示剂变色49、某溶液重要具有Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，今在pH=10时加入三乙醇胺后，用EDTA滴定，用铬黑T为批示剂，则测出是A、Mg2+含量B、Ca2+、Mg2+含量C、Al3+、Fe3+含量D、Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+含量50、EDTA滴定金属离子M，MY绝对稳定常数为KMY，当金属离子M浓度为0.01mol·L-1时，下列lgαY（H）相应PH值是滴定金属离子M最高容许酸度是A、lgαY（H）≥lgKMY-8B、lgαY（H）=lgKMY-8C、lgαY（H）≥lgKMY-6D、lgαY（H）≤lgKMY-351、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合溶液中,用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时,为了消除Ca2+、Mg2+干扰,最简便办法是.A、沉淀分离法；B、控制酸度法；C、配位掩蔽法；D、溶剂萃取法.52、（）是标定硫代硫酸钠原则溶液较为惯用基准物。A、升华碘B、KIO3C、K2Cr2O7D、KBrO353、在碘量法中，淀粉是专属批示剂，当溶液呈蓝色时，这是A、碘颜色B、I－颜色C、游离碘与淀粉生成物颜色D、I－与淀粉生成物颜色54、配制I2原则溶液时，是将I2溶解在（）中。A、水B、KI溶液C、HCl溶液D、KOH溶液55、用草酸钠作基准物标定高锰酸钾原则溶液时，开始反映速度慢，稍后，反映速度明显加快，这是（）起催化作用。A、氢离子B、MnO4－C、Mn2+D、CO256、在滴定分析中，普通运用批示剂颜色突变来判断化学计量点到达，在批示剂变色时停止滴定，这一点称为A、化学计量点B、滴定终点C、滴定D、滴定误差57、在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐溶液，滴定应A、在室温下进行B、将溶液煮沸后即进行C、将溶液煮沸，冷至85℃进行D、将溶液加热到75℃~85℃时进行E、将溶液加热至60℃时进行58、KMnO4滴定 所需介质是A、硫酸B、盐酸C、磷酸D、硝酸59、淀粉是一种（）批示剂。A、自身B、氧化还原型C、专属D、金属60、标定I2原则溶液基准物是：A、As203B、K2Cr2O7C、Na2CO3D、H2C2O61、用K2Cr2O7法测定Fe2+，可选用下列哪种批示剂？A、甲基红－溴甲酚绿B、二苯胺磺酸钠C、铬黑TD、自身批示剂62、用KMnO4法测定Fe2+，可选用下列哪种批示剂？A、红－溴甲酚绿B、二苯胺磺酸钠C、铬黑TD、自身批示剂63、对高锰酸钾滴定法，下列说法错误是A、可在盐酸介质中进行滴定B、直接法可测定还原性物质C、原则滴定溶液用标定法制备D、在硫酸介质中进行滴定64、在间接碘法测定中,下列操作对的是.A、边滴定边迅速摇动B、加入过量KI,并在室温和避免阳光直射条件下滴定;C、在70-80℃恒温条件下滴定D、滴定一开始就加入淀粉批示剂.65、间接碘量法测定水中Cu2+含量，介质pH值应控制在A、强酸性； B、弱酸性； C、弱碱性； D、强碱性。66、在间接碘量法中，滴定终点颜色变化是1A、蓝色正好消失B、浮现蓝色C、浮现浅黄色D、黄色正好消失67、间接碘量法（即滴定碘法）中加入淀粉批示剂适当时间是A、滴定开始时；B、滴定至近终点，溶液呈稻草黄色时C、滴定至I3-离子红棕色褪尽，溶液呈无色时；D、在原则溶液滴定了近50%时；E、在原则溶液滴定了50%后。68、以0.01mol/L,K2Cr2O7溶液滴定25.00mlFe3+溶液耗去。,K2Cr2O725.00ml，每mlFe3+溶液含Fe（M{.D}）e=55.85g/mol）毫克数A、3.351B、0.3351C、0.5585D69、当增长反映酸度时，氧化剂电极电位会增大是A、Fe3+；B、I2；C、K2Cr2O7；D、Cu2+。70、下列测定中，需要加热有A、KMnO4溶液滴定H2O2B、KMnO4溶液滴定H2C2O4C、银量法测定水中氯D、碘量法测71、碘量法测定CuSO4含量，试样溶液中加入过量KI，下列论述其作用错误是A、还原Cu2+为Cu+B、防止I2挥发C、与Cu+形成CuI沉淀D、把CuSO4还原成单质Cu72、间接碘法规定在中性或弱酸性介质中进行测定,若酸度大高,将会.A、反映不定量；B、I2易挥发；C、终点不明显；D、I-被氧化,Na2S2O3被分解.73、用碘量法测定维生素C（Vc）含量，Vc基本单元是A、VcB、VcC、VcD、Vc74、在1mol/LH2SO4溶液中，；；以Ce4+滴定Fe2+时，最适当批示剂为A、二苯胺磺酸钠（）B、邻苯胺基苯甲酸（）C、邻二氮菲-亚铁（）D、硝基邻二氮菲-亚铁（）75.高碘酸氧化法可测定：A、伯醇B、仲醇C、叔醇D、α-多羟基醇76、KMnO4法测石灰中Ca含量，先沉淀为CaC2O4，再通过滤、洗涤后溶于H2SO4中，最后用KMnO4滴定H2C2O4，Ca基本单元为A、CaB、C、D、77、在Sn2+、Fe3+混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选取氧化剂是哪个？（）A、KIO3（）B、H2O2（）C、HgCl2（）D、SO32-（）78、以K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时，用0.02mol/LK2Cr2O7滴定。设试样含铁以Fe2O3（其摩尔品质为150.7g/mol）计约为50%，则试样称取量应为：A、0.1g左右；B、0.2g左右；C、1g左右；D、0.35g左右。 79、关于影响沉淀完全因素论述错误A、运用同离子效应，可使被测组分沉淀更完全B、异离子效应存在，可使被测组分沉淀完全C、配合效应存在，将使被测离子沉淀不完全D、温度升高，会增长沉淀溶解损失80、在下列杂质离子存在下，以Ba2+沉淀SO42-时，沉淀一方面吸附A、Fe3+B、Cl-C、Ba2+D、NO3-81、穆尔法采用AgNO3原则溶液测定Cl-时，其滴定条件是A、pH=2.0~4.0B、pH=6.5~10.5C、pH=4.0~6.5D、pH=10.0~12.082、用摩尔法测定纯碱中氯化钠，应选取批示剂是：A、K2Cr207B、K2CrO7C、KNO3D、KCl0383、用沉淀称量法测定硫酸根含量时，如果称量式是BaSO4，换算因子是（分子量）：A、0.1710B、0.4116C、0.5220D84、采用佛尔哈德法测定水中Ag+含量时，终点颜色为？A、红色；B、纯蓝色；C、黄绿色；D、蓝紫色85、以铁铵钒为批示剂，用硫氰酸铵原则滴定溶液滴定银离子时,应在下列何种条件下进行A、酸性B、弱酸性C、碱性D、弱碱性86、称量分析中以Fe2O3为称量式测定FeO，换算因子对的是A、B、C、D、87、以SO42-沉淀Ba2+时，加入适量过量SO42-可以使Ba2+离子沉淀更完全。这是运用A、同离子效应；B、酸效应；C、配位效应；D、异离子效应88、下列论述中，哪一种状况适于沉淀BaSO4?A、在较浓溶液中进行沉淀；B、在热溶液中及电解质存在条件下沉淀；C、进行陈化；D、趁热过滤、洗涤、不必陈化。89、下列各条件中何者违背了非晶形沉淀沉淀条件？A、沉淀反映易在较浓溶液中进行B、应在不断搅拌下迅速加沉淀剂C、沉淀反映宜在热溶液中进行D、沉淀宜放置过夜，使沉淀陈化；90、下列各条件中何者是晶形沉淀所规定沉淀条件？A、沉淀作用在较浓溶液中进行；B、在不断搅拌下加入沉淀剂；C、沉淀在冷溶液中进行；D、沉淀后及时过滤91.有助于减少吸附和吸留杂质，使晶形沉淀更纯净选项是A、沉淀时温度应稍高 B、沉淀时在较浓溶液中进行C、沉淀时加入适量电解质 D、沉淀完全后进行一定期间陈化92、基准物质NaCl在使用前预解决办法为（），再放于干燥器中冷却至室温。A、在140~150℃烘干至恒重B、在270~300℃灼烧至恒重C、在105~110℃烘干至恒重D、在500~600℃灼烧至恒重93、需要烘干沉淀用（）过滤。A、定性滤纸B、定量滤纸C、玻璃砂芯漏斗D、分液漏斗94、用佛尔哈德法测定Cl-离子时，如果不加硝基苯（或邻苯二甲酸二丁酯），会使分析成果A、偏高B、偏低C、无影响D、也许偏高也也许偏低95、用氯化钠基准试剂标定AgNO3溶液浓度时，溶液酸度过大，会使标定成果 A、偏高B、偏低C、不影响D、难以拟定其影响96、过滤BaSO4沉淀应选用A、迅速滤纸；B、中速滤纸；C、慢速滤纸；D、4#玻璃砂芯坩埚。97、过滤大颗粒晶体沉淀应选用A、迅速滤纸B、中速滤纸；C、慢速滤纸；D、4#玻璃砂芯坩埚。98、下列测定过程中，哪些必要用力振荡锥形瓶？A、穆尔法测定水中氯B、间接碘量法测定Cu2+浓度C、酸碱滴定法测定工业硫酸浓度D、配位滴定法测定硬度99、下列说法对的是A、摩尔法能测定Cl-、I-、Ag+B、福尔哈德法能测定离子有Cl-、Br–、I-、SCN-、Ag+C、福尔哈德法只能测定离子有Cl-、Br–、I-、SCN-D、沉淀滴定中吸附批示剂选取，规定沉淀胶体微粒对批示剂吸附能力应略不不大于对待测离子吸附能力100、如果吸附杂质和沉淀具备相似晶格，这就形成A、后沉淀；B、机械吸留；C、包藏；D、混晶二、多项选取题1、依照酸碱质子理论，（）是酸。A、NH4+B、NH3C、HAcD、HCOOH（E）Ac－2、标定NaOH溶液惯用基准物有A、无水碳酸钠B、邻苯二甲酸氢钾C、硼砂D、二水草酸（E）碳酸钙3、标定HCl溶液惯用基准物有A、无水NaCO3；B、硼砂（Na2B4O7·10H2O）;C、草酸（H2C2O4·2H2O）；D、4、在下列溶液中，可作为缓冲溶液是A、弱酸及其盐溶液B、弱碱及其盐溶液C、高浓度强酸或强碱溶液D、中性化合物溶液5、下列物质中，那几种不能用原则强碱溶液直接滴定A、盐酸苯胺C6H5NH2·HCL（C6H5NH2Kb=4.6×10-10）；B、（NH4）2SO4（NH3·H2OKb=1.8×10-5）；C、邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸Ka=2.9×10-6）；D、苯酚（Ka=1.1×10-10）；6、用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHCOOH（pKa=3.74）。对此滴定合用批示剂是A、酚酞B、溴甲酚绿（）C、甲基橙D、百里酚蓝（）7、与缓冲溶液缓冲容量大小关于因素是A、缓冲溶液总浓度B、缓冲溶液pH值C、缓冲溶液组分浓度比D、外加酸量8、双批示剂法测定精制盐水中和含量，如滴定期第一滴定终点原则滴定溶液过量。则下列说法对的有（）。A、测定成果是偏高B、测定成果是偏低C、只影响测定成果D、对和测定成果无影响9、对于酸效应曲线，下列说法对的有（）。A、运用酸效应曲线可拟定单独滴定某种金属离子时所容许最低酸度B、运用酸效应曲线可找出单独滴定某种金属离子时所容许最高酸度C、运用酸效应曲线可判断混合金属离子溶液能否进行持续滴定E、酸效应曲线代表溶液pH值与溶液中MY绝对稳定常数对数值（lgKMY）以及溶液中EDTA酸效应系数对数值（lgα）之间关系10、下列这些物质中，不能用原则强碱溶液直接滴定是A、盐酸苯胺C6H5NH2·HCl（C6H5NH2Kb=4.6×10-10）；B、（NH2）2SO4（NH3·H2OKb=1.8×10-5）；C、邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸Ka=2.9×10-6）；D、苯酚（Ka=1、1×10-10）；11、下列属于共轭酸碱对是A、HCO3-和CO32-；B、H2S和HS-；C、HCl和Cl-；E、H3O+和OH-12、下列各混合溶液。具备pH缓冲能力是A、100ml1mol/LHAc+100ml1mol/LNaOH；B、100ml1mol/LHCl+200ml2mol/LNH3·H2O；C、200ml1mol/LHAc+100ml1mol/LNaOH；D、100ml1mol/LNH4Cl+100ml1mol/LNH3·H2O;13、下列基准物质中，可用于标定EDTA是A、无水碳酸钠B、氧化锌C、碳酸钙D、重铬酸钾14、EDTA直接滴定法需符合A、c（M）K‘MY≥10-6B、c（M）K‘MY≥c（N）K‘NYC、D、要有某种批示剂可选用15、欲测定石灰中钙含量，可以用A、EDTA滴定法；B、酸碱滴定法；C、重量法；D、草酸盐-高锰酸钾滴定法。16、提高配位滴定选取性可采用办法是A、增大滴定剂浓度B、控制溶液温度C、控制溶液酸度D、运用掩蔽剂消除干扰17、在EDTA（Y）配位滴定中，金属（M）离子批示剂（In）应用条件是A、MIn应有足够稳定性，且K’MIn〈〈K’MY。B、In与MIn应有明显不同颜色C、In与MIn应当都能溶于水D、MIn应有足够稳定性，且K’MIn＞K’MY18、被高锰酸钾溶液污染滴定管可用（）溶液洗涤。A、铬酸洗液B、碳酸钠C、草酸D、硫酸亚铁19、碘量法中使用碘量瓶目是A、防止碘挥发B、防止溶液与空气接触C、提高测定敏捷度D、防止溶液溅出20、配制Na2S2O3原则溶液时，应用新煮沸冷却蒸馏水并加入少量Na2CO3，其目是A、防止Na2S2O3氧化B、增长Na2S2O3溶解度C、驱除CO2D、易于过滤（E）杀死微生物21、间接碘量法分析过程中加入KI和少量HCl目是A、防止碘挥发B、加快反映速度C、增长碘在溶液中溶解度D、防止碘在碱性溶液中发生歧化反映22、在酸性溶液中KBrO3与过量KI反映，达到平衡时溶液中A、两电对BrO3-/Br-与I2/2I-电位相等B、反映产物I2与KBr物质量相等C、溶液中已无BrO3-离子存在D、反映中消耗KBrO3物质量与产物I2物质量之比为1:323、为下例①~④滴定选取适当批示剂①以Ce4+滴定Fe2+②以KBrO3标定Na2S2O3③以KMnO4滴定H2C2O④以I2滴定维生素CA、淀粉B、甲基橙C、二苯胺磺酸钠D、自身批示剂24、Na2S2O3溶液不稳定因素是A、诱导作用；B、还原性杂质作用；C、H2CO3作用；D、空气氧化作用。25、在碘量法中为了减少I2挥发，常采用办法有A、使用碘量瓶；B、溶液酸度控制在pH＞8；C、恰当加热增长I2溶解度，减少挥发；D、加入过量KI26、在碘量法中为了减少I2挥发，常采用办法有A、使用碘量瓶B、溶液酸度控制在pH>8C、恰当加热增长I2溶解度，减少挥发D、加入过量KI27、重铬酸钾法测定铁时，加入硫磷酸作用重要是：A、减少Fe3+浓度B、增长酸度C、防止沉淀D、变色明显28、在酸性介质中，以KMnO4溶液滴定草酸盐时，对滴定速度规定错误是（）A、滴定开始时速度要快B、开始时缓慢进行，后来逐渐加快C、开始时快，后来逐渐缓慢D、始终缓慢进行29、对于间接碘量法测定还原性物质，下列说法对的有（）。A、被滴定溶液应为中性或微酸性B、被滴定溶液中应有恰当过量KIC、近终点时加入批示剂，滴定终点时被滴定溶液蓝色刚好消失D、滴定速度可恰当加快，摇动被滴定溶液也应同步加剧E、被滴定溶液中存在Cu2+离子对测定无影响30、在下列滴定办法中，哪些是沉淀滴定采用办法？A、穆尔法B、碘量法C、佛尔哈德法D、高锰酸钾法31、下列哪些规定不是重量分析对量称形式要A、性质要稳定增长B、颗粒要粗大C、相对分子量要大D、表面积要大32、在进行沉淀操作中，属于形成晶形沉淀操作有（）。A、在稀和热溶液中进行沉淀B、在热和浓溶液中进行沉淀C、在不断搅拌下向试液逐滴加入沉淀剂D、沉淀剂一次加入试液中E、对生成沉淀进行水浴加热或存储33、下列关于沉淀吸附普通规律，哪些为对的A、离子价数离比低易吸附；B、离子浓度愈大愈易被明附；C、沉淀颗粒愈大，吸附能力愈强；D、能与构晶离子生成难溶盐沉淀离子，优先被子吸附；E、温度愈高，愈有助于吸附34、用重量法测定C2O42-含量，在CaC2O4沉淀中有少量草酸镁（MgC2O4）沉淀，会对测定成果有何影响？A、产生正误差B、产生负误差C、减少精确度D、对成果无影响35、沉淀完全后进行陈化是为了：A使无定形沉淀转化为晶形沉淀B、使沉淀更为纯净C、加速沉淀作用D、使沉淀颗粒变大36、在称量分析中，称量形式应具备条件是：A、摩尔质量大B、构成与化学式相符C、不受空气中O2、CO2及水影响D、与沉淀形式构成一致37、系统误差涉及（）A、办法误差B、环境温度变化C、操作失误D、试剂误差38、化验室检查质量保证体系基本要素涉及：A、检查过程质量保证B、检查人员素质保证C、检查仪器、设备、环境保证D、检查质量申诉和检查事故解决39、应储存在棕色瓶原则溶液有：A、AgNO3B、NaOHC、Na2S2O3D、KMnO4E、K2Cr2O7