《化学方程式》导学案-2023-2024学年科学浙教版2013

《化学方程式》导学案第一课时一、导学目标1.了解化学方程式的基本概念和意义；2.掌握化学方程式的书写规则和平衡方程的方法；3.能够运用化学方程式解决相关问题。二、导学内容1.化学方程式的定义和意义2.化学方程式的书写规则3.化学方程式的平衡方法4.化学方程式的应用三、导学过程1.引入：化学方程式是化学反应过程中描述反应物与生成物之间摩尔比关系的表示法。它是化学反应的基本表达形式，是我们研究化学反应过程的基础。学习化学方程式的重要性在于能够清晰准确地描绘化学反应的全过程，并能够进行计算和预测。2.学习化学方程式的定义和意义，了解方程式中的基本要素：反应物、生成物、化学符号等。学习化学方程式的书写规则，如平衡反应物和生成物的摩尔比、保持原子数守恒等。3.学习化学方程式的平衡方法，重点介绍通过调整系数来达到平衡反应方程的方法。并进行一些练习，巩固理论知识。4.学习化学方程式在实际中的应用，如计算反应物质的量，预测生成物的种类，计算生成物的质量等。通过例题，加深对化学方程式的理解和运用。四、导学总结化学方程式是化学反应过程的基本描述形式，掌握化学方程式的书写规则和平衡方法对学习化学是至关重要的。通过本次导学，希望同学们能够掌握化学方程式的基本概念和意义，掌握化学方程式的书写规则和平衡方法，并能够灵活运用化学方程式进行实际问题的解决。在学习化学过程中，不断积累知识，提高解决问题的能力，努力成为化学领域的专家。第二课时一、导语化学方程式是描述化学反应的重要工具，通过化学方程式可以了解反应物和生成物的种类和数量关系。本次导学案将帮助同学们深入了解化学方程式的基本概念，掌握方程式的写法和平衡方法，以及应用化学方程式解决实际问题的能力。二、知识梳理1.化学方程式的基本概念化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应过程的式子。其中，反应物位于反应方程式的左侧，生成物位于右侧，反应物和生成物之间用“+”连接。同时，方程式中还包括反应物和生成物的化学式、系数等信息。2.化学方程式的写法（1）确定反应物和生成物：根据问题描述确定反应物和生成物之间的关系。（2）书写方程式：根据反应物和生成物的种类，写出反应方程式。（3）平衡方程式：调整反应物和生成物的系数，使得反应前后物质的质量守恒。3.化学方程式的平衡方法（1）找出未平衡的元素：观察方程式中各元素的数量，找出未平衡的元素。（2）平衡未平衡元素：通过调整反应物和生成物的系数，使未平衡元素的数量相等。（3）检查平衡结果：检查平衡后各元素的数量是否相等，确保质量守恒。三、学习要点1.化学方程式中各项符号的含义和用法。2.如何根据问题描述写出化学方程式。3.如何根据未平衡元素平衡化学方程式。四、解题技巧1.仔细观察问题描述，确定反应物和生成物的种类。2.注意调整反应物和生成物的系数，保持质量守恒。3.检查平衡后的方程式，确保各元素的数量相等。五、拓展应用1.利用化学方程式计算反应物和生成物的摩尔比。2.根据化学方程式计算反应物和生成物的质量关系。3.运用化学方程式解决环境保护和工业生产中的实际问题。六、练习题目1.根据以下实验情况写出化学方程式：氧化铁（III）固体与铝粉在高温下发生反应，生成氧化铝、铁和大量的热量。2.平衡以下未平衡方程式：C3H8+O2→CO2+H2O。七、思考题目1.为什么在化学方程式中需要考虑质量守恒的原则？2.化学方程式中的化学式和系数有什么作用？八、总结通过本次导学案的学习，同学们应该掌握了化学方程式的基本概念、写法和平衡方法