高一第一册(苏教2019版)专题3第三单元海洋化学资源的综合利用课时2从海水中提取溴

高一必修第一册（苏教2019版）专题3第三单元海洋化学资源的综合利用课时2从海水中提取溴学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．从淡化海水中提取溴的流程如下:淡化海水低浓度Br2含Br-等的溶液Br2的浓溶液液溴下列有关说法不正确的是（）A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液B．步骤Ⅲ的离子反应:2Br-+Cl2=2Cl-+Br2C．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8LD．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏二、填空题2．变色眼镜的镜片内含有少量溴化银和微量氧化铜。当镜片受到阳光照射时，因为发生反应____，而使镜片由无色变成灰黑色；把镜片放到暗处，因为发生反应____，而使镜片变成无色透明。3．溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备Br2的操作步骤如下：①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2；②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；③用硫酸酸化步骤②得到的溶液。试回答下列问题。(1)Cl2氧化Br-应在___条件下进行，目的是避免_____。(2)可用热空气吹出Br2，其原因是____。(3)写出步骤③所发生反应的化学方程式：____。用硫酸而不用盐酸酸化的原因是____。三、实验题4．工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图所示。某课外小组在实验室模拟上述过程设计了如图所示装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。(1)A装置中通入a气体时，发生反应的离子方程式为_____。(2)A装置中通人a气体一段时间后，停止通人，改通入热空气。通入热空气的目的是____。(3)实验过程中，B装置中产生的两种主要阴离子为_____。(4)C装置的作用是____。四、工业流程题5．空气吹出法是目前海水提溴的主要方法之一。海水提溴的流程如图所示：(1)步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为____。(2)步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：__。(3)步骤⑧中蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。所用仪器的名称是____。(4)步骤①、②之后并未直接用含Br2的海水进行蒸馏得到液溴，而是经过“热空气吹出”“SO2水溶液吸收”“Cl2氧化”后再蒸馏，这样操作的原因是____。参考答案1．C【详解】A．X试剂的作用是吸收溴单质，转化为Br-，S+Br2+H2O=S+2Br-+2H+，A正确；B．步骤Ⅲ中Cl2氧化溴离子为Br2，其离子反应方程为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，B正确；C．没有明确标准状况，无法计算出消耗Cl2的量，C错误；D．Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，先萃取出Br2，然后分液，再用蒸馏方法分离萃取剂和溴，D正确；答案选C。2．【详解】镜片受到阳光照射时，溴化银分解产生银单质和溴单质，使镜片由无色变成灰黑色，化学方程式为；把镜片放到暗处，氧化铜催化Ag和Br反应又生成AgBr，化学方程式为。3．酸性Cl2和Br2与碱发生反应Br2易挥发(或Br2的沸点低)3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O酸性条件下能将氯离子氧化为氯气【详解】(1)为防止通入的Cl2和得到的Br2与碱反应，氯气在氧化Br-时应在酸性条件下进行。(2)溴可被热空气吹出，是因为溴的沸点低，易挥发。(3)向含NaBr和NaBrO3的混合溶液中加入H2SO4，Br-与发生归中反应生成Br2，根据电子守恒和元素守恒可得化学方程式为3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O；酸化时不用盐酸是为了防止在酸性条件下，将Cl-氧化为Cl2混入溴中。4．Cl2+2Br-=2Cl-+Br2将单质溴从蒸馏烧瓶中吹出、Br-吸收未反应完的Cl2、Br2、SO2等有毒气体，防止污染空气【分析】以浓缩海水为原料提取溴，氯气与溴离子反应生成溴，热空气吹出溴后，溴与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸、HBr，装置C可吸收尾气。【详解】(1)根据工业流程可知a气体是氯气，能把溴离子氧化成单质溴，发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)通入的热空气能将单质溴从蒸馏烧瓶中吹出；(3)根据工业流程可知b气体是SO2，Br2能把SO2氧化成H2SO4，而自身被还原为Br-，所以B装置中产生的两种主要阴离子为、Br-；(4)氢氧化钠溶液能吸收未反应完的Cl2、Br2、SO2等有毒气体，防止污染空气。5．温度过高，产生大量水蒸气，溴蒸气中水蒸气增多；温度过低，溴不能完全蒸出分液漏斗热“空气吹出”“SO2水溶液吸收”“Cl2氧化”的过程实际上是Br2的浓缩富集过程，与直接蒸馏含Br2的海水相比，蒸馏含溴的溶液效率更高，消耗能量更少，成本降低【分析】海水提取氯化钠后得到苦卤，在酸化的卤水中通入氯气氧化溴在为溴单质，得到含溴单质的海水，利用热空气和溴单质的挥发性吹出溴单质，得到含溴的空气，再用二氧化硫水溶液吸收得到吸收液，通入氯气氧化富集溴，得到含溴的溶液，蒸馏得到溴蒸气冷凝分离得到液溴，以此解答该题。【详解】(1)步骤④利用了SO2的还原性，SO2将溴单质还原成Br-，自身被氧化成硫酸根，反应的离子方程式为；(2)步骤⑥的蒸馏过程中，温度过高，会产生大量水蒸气，溴蒸气中水蒸气含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出；(3)冷凝后得到液溴与溴水的混合物，说明