高中化学知识点题库-热化学方程式的书写及判断GZHX012

1．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO（g）+O2（g）2CO2（g）；△H=－566kJ·mol－1CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（1）；△H=－890kJ·mol－1又知由H2与O2反应生成液态H2O比生成气态H2O多放出44kJ/mol的热量。则CH4气在空气中不完全燃烧热化学方程式正确的是（）A、2CH4（g）+O2（g）CO2（g）+CO（g）+4H2O（1）△H=－1214kJ·mol－1B、2CH4（g）+O2（g）CO2（g）+CO（g）+4H2O（g）△H=－1038kJ·mol－1C、3CH4（g）+5O2（g）CO2（g）+2CO（g）+6H2O（1）△H=－1538kJ·mol－1D、3CH4（g）+5O2（g）CO2（g）+2CO（g）+6H2O（g）△H=－1840kJ·mol－1答案：D解析：本题给出CO和CH4燃烧的热化学方程式，注意这两个方程式所对应的焓变数值并不是燃烧热的数值，解答本题首先要搞清楚什么是燃烧热：（1）概念：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ／mol表示。（2）注意事项：完全燃烧，是指物质中下列元素完全转变成对应的物质：C→CO2，H→H2O，S→SO2等。（3）表示意义：例如C的燃烧热为393.5kJ／mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。题干评注：热化学方程式的书写及判断问题评注：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。2．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=-890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：△H=-38.6kJ·mol-1C.氯化镁溶液与氨水反应D.氧化铝溶于NaOH溶液答案：C解析：本题考查热化学方程式与离子方程式的书写。A、标准燃烧热的定义，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时方出的热量(标准指298K,1atm)。水液态稳定，方程式系数就是物质的量，故A错。B、根据热化学方程式的含义，与对应的热量是1mol氮气完全反应时的热量，但次反应为可逆反应故，投入0.5mol的氮气，最终参加反应的氮气一定小于0.5mol。所以△H的值大于38.6。B错。D、氢氧化铝沉淀没有沉淀符号。题干评注：热化学方程式的书写及判断问题评注：热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式。3．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是：A.C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H＝－393.5kJ/mol

B.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H＝+571.6kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)；△H＝－890.3kJ/molD.1/2C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(1)；△H＝－1400kJ/mol答案：D解析：燃烧热是指在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。对C而言稳定的氧化物指CO2(g)、对H2而言稳定的氧化物指H2O(l)。所以A、B、C错误，正确答案为D。题干评注：热化学方程式的书写及判断问题评注：燃烧热是指在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。4．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是：A.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)

△H＝－4bkJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)===2CO2(g)+H2O(l)

△H＝2bkJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)

△H＝－2bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)

△H＝bkJ/mol答案：A解析：放热反应中ΔH＜0，所以B、D错误。生成1molCO2时放出bkJ的热量，所以，生成4molCO2时放出热量为4bkJ，所以A正确。题干评注：热化学方程式的书写及判断问题评注：热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式。5．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是A.2H+(aq)+SO42－(aq)+Ba2+(aq)+2OH－(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)△H＝－57.3kJ/molB.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)＝1/2K2SO4(aq)+H2O(l)

△H＝－57.3kJ/molC.C8H18(l)+25/2O2(g)＝8CO2(g)+9H2O

△H＝－5518kJ/molD.2C8H18(g)+25O2(g)＝16CO2(g)+18H2O(1)

△H＝－5518kJ/mol答案：B解析：书写表示燃烧热的化学方程式时，可燃物的化学计量系数为1；产物应为完全燃烧生成的稳定氧化物，如C燃烧产物为CO2而不是CO，H2燃烧生成的是H2O(l)，而不是H2O(g)。书写表示中和热的热化学方程式时，H2O的化学计量系数为1，并以此配平其余物质的化学计量系数。题干评注：热化学方程式的书写及判断问题评注：热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式。6．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量，③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol

D．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol答案：C解析：根据热化学方程式的书写原则和反应热的计算方法：△H＝反应物键能总和－生成物键能总和，即△H＝436kJ/mol+243kJ/mol－2×431kJ/mol＝－183kJ/mol，因此正确的热化学方程式是：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)

△H＝－183kJ/mol。故选C。题干评注：热化学方程式的书写及判断问题评注：热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式。7．2SO2(g)+O2(g)＝2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH＝－99kJ·mol－1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示

、

，E的大小对该反应的反应热有无影响？

。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_____，理由是

；（2）图中△H＝______kJ·mol－1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式

；（4）如果反应速率υ（SO2）为0.05mol·L－1·min－1,则υ（O2）＝______mol·L－1·min－1、υ(SO3)＝______mol·L－1·min－1；（5）已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H＝______（要求计算过程）。答案：（1）反应物能量

生成物能量

（2）无

降低

因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低

（3）－198

(4)SO2+V2O5＝SO3+2VO2

4VO2+O2＝2V2O5

(4)0.025

0.05

(5))S(s)+O2(g)＝2SO2(g)△H1＝－296kJ·mol－1,

SO2(g)+1/2O2(g)＝SO3(g)

△H2＝－99kJ·mol－1

3S(s)+9/2O2(g)＝3SO3(g)

△H＝3(△H1+△H2)＝－1185kJ·mol－1

解析：（1）本小题考查反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，可得到A和C所表示的意义，E为活化能与反应热无关，但是用催化剂可以降低活化能；（2）图中表示的是2molSO2的反应，因此△H＝－99×2kJ·mol－1；（3）依题意即可写出：SO2+V2O5＝SO3+2VO2

4VO2+O2＝2V2O5；（4）依据速率之比等于化学计量数之比题干评注：热化学方程式的书写及判断问题评注：热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式。8．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）根据上图回答下列问题（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式

；（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式

；上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时还剩余0.60molPCl5，其分解率α1等于

；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α2

α1(填“大于”，“小于”或“等于”)；（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是

；（4）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=

；P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4

△H1(填“大于”，“小于”或“等于”)；（5）PCl5与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是

。答案：（1）2P(s)+3Cl2(g)===2PCl3(g)；

△H＝－612kJ/mol

（2）PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g)

△H＝+93kJ/mol

25%

大于

（3）因为PCl5分解反应是吸热反应，温度太高，不利于PCl5的生成。（4）－399kJ/mol

等于（5）PCl5+4H2O===H3PO4+5HCl解析：（1）由图可以看出，1molP在Cl2中完全燃烧生成1molPCl3，放出的热量为306kJ，所以P在Cl2中完全燃烧生成PCl3的热化学方程式为：P(s)+3/2Cl2(g)===PCl3(g)；

△H＝－306kJ/mol或2P(s)+3Cl2(g)===2PCl3(g)；△H===－612kJ/mol。（2）中间产物PCl3和未反应的Cl2的总能量高于最终产物PCl3的能量，其△H===－93kJ/mol，所以有：PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g)；△H===93kJ/mol。分解率α1＝(0.80mol－0.60mol)/0.80mol×100％＝25％；由热化学方程式知，此反应的正反应为吸热反应，所以升高温度，平衡向正反应方向移动，PCl5的分解率增大，即α2大于α1。（3）由图可以看出，P与Cl2反应生成PCl3，PCl3和Cl2进一步反应生成PCl5，都是放热反应，分两步进行且第二步降低温度，有利于PCl5的生成，防止PCl5的分解。（4）由盖斯定律可知，一步生成PCl5和两步生成PCl5的总热效应相等，即△H＝（－612kJ/mol）+（－93kJ/mol）＝－399kJ/mol；（5）PCl5与足量水反应生成H3PO4和HCl，其化学方程式为：PCl5+4H2O===H3PO4+5HCl题干评注：热化学方程式的书写及判断问题评注：热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式。9．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式:____________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)+02(g)=H20(1)的△H=_________________JK／mol。氢气的燃烧热为___________J／mol。答案：H2(g)+02(g)=H20(g)；△H=-241.8kJ／mol；285.8解析：根据热化学方程式的书写规则可得：①H2(g)+02(g)=H20(g)；△H=-241.8kJ／mol1g水蒸气转化成液态放热2.444kJ，由此可计算1mol(18g)水蒸气转化成液态水放热18g×2.444kJ／g=44.0kJ，此过程可表示为：②H20(g)=H20(1)；△H=-44.0kJ／mol由①+②得热化学方程式：(盖斯定律)H2(g)+02(g)=H20(1)；△H=-285.8kJ／mo1题干评注：热化学方程式的书写及判断问题评注：热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式。10．美国《科学美国人》杂志在1971年7月刊登的“地球的能量资源”一文中提供了下表的数据。太阳辐射能的几条主要去路功率直接反射52000×109kJ·s－1以热能方式离开地球81000×109kJ·s－1水循环40000×109kJ·s－1大气流动370×109kJ·s－1光合作用40×109kJ·s－1请选用以上数据计算：（1）球对太阳能的利用率约为_______________。(2)通过光合作用，每年有_______kJ的太阳能转化为化学能（每年按365天计）。(3)每年由绿色植物通过光合作用（