2021年广州市高一化学竞赛试题

1995年广州市高一化学竞赛试题时间：150分钟满分:130分题号一二三四五总分得分原子量：H＝1S＝32Na＝23K＝39Ca＝40Fe＝56Zn＝65Ba＝137O＝16选取题（单选或双选，将其选项序号填入下表中）（本题共40分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案质量分数比例浓度为98％硫酸，其密度为1.84×103kg/m3，它摩尔浓度（以SI制表达）为（A）18.4摩/升 （B）18.4×103摩/立方米（C）36.8摩/升 （D）18.4×10-3千摩/立方分米2、下列物质：①销铵，②重过磷酸钙，③氯化钾，④氯酸钾，⑤硝酸钾，⑥汽油，⑦过氧化钠，⑧浓硝酸。其中列入“易燃、易爆、强氧化剂”而不准旅客携带上火车是： （A）①②③④⑤⑥ （A）④⑤⑥⑦⑧（C）①④⑤⑥⑦⑧ （D）所有3、有A、B、C三瓶质量和浓度都相等稀硫酸，向A中投入足量碳酸锌，向B投入足量氢氧化锌，向C投入足量锌粉，所有反映完全后，所得溶液质量百分浓度大小关系是：C>A>B （B）A>C>B (C)B>C>A (D)A＝B＝C4、下列事故解决中，不对的是碱金属或碱土金属燃烧用二氧化碳灭火误食氯化钡及时饮用硫化钠溶液皮肤上沾上浓硫酸，用大量水冲洗碱液流木桌上，及时往碱里加适量稀醋酸5、在下列工业生产过程中均有气体排出：①工业制烧碱泄露气体；②接触法制硫酸未完全吸取尾气；③氨催化氧化法制硝酸未完全吸取尾气；④重油不完全燃烧排放气体。其中对大气导致污染是（A）①②③ （B）②③④ （C）①②③④ （D）②③6、下列变化中，同种元素价态变化与反映3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO属于同一类型是 （A）2FeCl3＋H2S＝2FeCl2＋2HCl+S↓（B）2NH4Cl＋6HC＋K2Cr2O7＝2KCl＋N2↑+2CrCl3+7H2O（C）5H2S+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnO4＋5S↓＋8H2O（D）3Br2＋6KOH＝KBrO3＋5KBr+3H2O7、在一密闭容器中，具有5升H2S和6升O2，在一定条件下发生反映，至反映物耗尽为止，在同温同压下，生成SO2体积为：（A）5升 （B）4.5升 （C）3.5升 （D）2.24升8、pH值与氢离子浓度关系是pH＝－lg[H+]，在pH＝0无色溶液中，能大量共存离子是：（A）Na+、Fe3+、NO3-、Cl-（B）K+、NH4+、SO42-、S2-（C）Fe2+、K+、SO42-、NO3-（D）Na+、Al3+、NO3-、ClO4-9、下列化合物中，其中阴离子与阳离子半径比最大是：（A）CsF（B）CsI（C）LiF（D）LiI10、原则状况下，13.44升NO2与一定量水作用后，收到到10.08升气体，则被还原NO2体积是（A）6.72升（B）4.48升（C）3.36升（D）1.68升11、3.9克碱金属与足量水反映，产生1.12升氢气，则碱金属也许是：（A）K （B）Na、K、Rb合金（C）Na、K合金 （D）Li、Na、K合金12、下列离子方程式对的是：磷酸二氢铵与足量氢氧化钡溶液共热2NH4+＋2H2PO4-＋3Ba2+＋6OH-===Ba3（PO4）2↓＋2NH3↑＋6H2O碘化亚铁溶液中滴入浓硝酸3Fe2+＋4H+＋NO3-=====3Fe3++NO↑+2H2O硫代硫酸钠溶液加碘溶液2S2O32-+I2=====S4O62-+2I-碘与氢氧化钠溶液I2+2OH-===I-+IO-+H2O13、IBr化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反映生成金属卤化物，也可以与水发生如下反映：IBr＋H2O===HIO＋HBr下列说法对的是IBr与Ca(OH)2溶液反映，产物有CaBr2、Ca(IO)2和H2OIBr与水反映时，IBr既是氧化剂又是还原剂。IBr与钾反映，化学方程式是2K＋IBr===KI＋KBrIBr与铁反映，化学方程式是Fe＋2KBr====FeI2+FeBr214、已知下列两个热化学方程式2H2（气）＋O2（气）===2H2O（液）＋571.6千焦2H2O（气）===2H2（气）＋O2（气）－483.6千焦由5克液态水变为5克水蒸气热量为：（A）吸取220千焦 （B）放出88千焦（C）吸取24.45千焦 （D）吸取12.2千焦15、某金属单质R在加热条件下与硫磺反映，生成化合物M，如果把Na2S溶液加到R与硫酸反映所得溶液里，也可得到不溶物M，则R和M也许是（A）Fe、FeS (B)Cu、CuS (C)Al、Al2S3 （D）Zn、ZnS16、0.1摩尔Na2O和Na2O2混合物，溶于水后刚好被50克14.6％盐酸中和，则混合物中Na2O和Na2O2物质量之比是（A）2:1 （B）1:1 （C）3:4 （D）任意比17、有下列分子：①NH3，②CO2，③H2O，④O2，⑤HF，⑥CS2，⑦CH4，⑧ CHCl3具备极性键极性分子是：（A）①③⑥ （B）①②③④（C）①③⑤⑧ （D）②④⑥⑦ 18、下列物质都能作漂白剂，其中漂白原理相似是①SO2，②Na2O2，③活性碳，④Ca(ClO)2（A）①② （B）②④（C）②③ （D）①④19、把3体积NO2气体依次通过下列三个分别装有足量①NaHCO3饱和溶液，②浓硫酸，③Na2O2装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶中气体应是（提示：假定NO2克被Na2O2氧化）（A）0.5体积O2 （B）1体积O2 （C）1体积NO2、0.5体积O2 （D）1体积NO20、有X、Y、Z三种物质，把过量X与Y微热，有气体产生，这种气体通过少量Z溶液中，会产生沉淀，则X、Y、Z不也许是X Y Z （A）浓硫酸 Na2SO3 H2S（B）NaOH溶液(NH4)2CO3MgCl2（C）NaOH溶液Ca(HCO3)2 Ca(OH)2（D）浓硫酸NaClAgNO3二、填空题（共20分）21、把盛满NO2和O2混合气体试管倒立于水中。（1）若一段时间内水上升且布满试管，则原混合气中NO2和O2体积最简整数比是_________________。（2）若一段时间上升水只升到试管容积一半，则原混合气体中，NO2和O2体积最简整数比是_________________。22、（1）NH3和NO2在一定条件下反映，产物为N2和H2O，该反映化学方程式是______________________________________________________。（2）若有20毫升NO2和NH3和混合气体，发生上述反映时，已知参加反映NO2比NH3少2毫升，则反映前NO2和NH3物质量之比也许为______________________________。23、U、V、W、X、Y、Z六种物质，它们之间有如下反映关系：（1）U＋KOHV+W＋H2O催化剂（2）XW+Y催化剂（3）X＋W＋H2SO4U+Z+H2O其中U、Y是单质、且常温下为气体，Z是一种硫酸盐，据次可推测U、W、X三种物质是（用化学式表达）：U__________W___________X______________。24、某短周期元素气态氢化物分子中具有4个原子核和10个电子，该气态氢化物中，氢元素百分含量为_______________，若在标况下，将此氢化物V1升溶于V2升水中，所得溶液密度为d，则该溶液质量比例浓度为___________。25、某短周期元素原子核外电子中，K层核L层电子数之和是M层电子数2倍，则Z数值是___________，E单质在空气中燃烧后产物与冷水作用化学方程式是____________________________________________，把这种溶液加热发生反映，反映方程式是____________________________。三、按下列各题规定，写出化学方程式（共20分）26、甲、乙、丙是短周期相邻三种元素，原子序数依次增大。丙原子获得一种电子后，具备氩原子电子层构造，又懂得它们与强碱共热时能发生自身氧化－还原反映，试分别写出甲、乙、丙单质与热氢氧化钡溶液反映化学方程式。甲：__________________________________________________________乙：__________________________________________________________丙：__________________________________________________________27、把乙炔（C2H2）通入热高锰酸钾硫酸溶液，反映后，碳被氧化成二氧化碳，锰别还原成二价态，完毕该反映化学方程式，并用双线桥表白电子得失关系。28、短周期内得某一元素，能形成各种酸。若按该元素在酸中得化合价从低到高得顺序排列，这些酸酸性逐渐增强。其中一种较高价酸与较低价态酸互相作用，可得该元素固体单质，则该元素应为____________，它常用各种酸为_________________，其中又两种酸混合反映产生单质化学方程式是_________________________________________________。29、元素R氧化物为R2O3和R2O5，按一定摩尔比混合加热，可完全反映：aR2O3＋bR2O5cRnO2n+1(a、b、c为系数)试写出制取①R3O7，②R6O13，③R8O17化学方程式。①____________________________________________________________②____________________________________________________________③____________________________________________________________四、实验题（共24分）（2）（1）30、重晶石重要成分是硫酸钡。从硫酸钡制成硝酸钡重要有两个阶段：（2）（1）BaSO4BaSBa(NO3)2请用化学方程式表达两个阶段重要反映。（设计反映尽量减少空气污染）。31、所谓“鬼火”，本来是PH3和P2H4在空气中自燃现象，为了揭穿“鬼火”秘密，小明同窗设计了如下装置。试管中盛有少量白磷和35％KOH溶液，并加了少量乙醚（注乙醚不参加化学反映，沸点308K）（1）分别写出磷与氢氧化钾液反映生成PH3、P2H4化学方程式。（2）加乙醚有什么作用？（3）在黑暗环境中做上述实验，可观测到什么现象？写出化学方程式。（4）水槽上方为什么有烟雾？B32、氢氧化亚铁是一中白色沉淀，但做实验时往往由于溶液中溶解氧以及空气中氧气存在，不久时氢氧化亚铁氧化，以至难以观测到它真实颜色，某同窗设计了一套装置，可以制得氢氧化亚铁，并可较长时间观测到真是得白色状况。（A、B时两个弹簧夹子）BA（1）甲、乙两管中各盛什么药物？A（2）简述操作环节：第一步：乙甲第二步：（3）写出甲、乙两管中反映化学方程式。五、计算题（共26分）33、有一瓶亚硫酸钠，也许已经某些氧化变质。称取样品X克，用适量蒸馏水溶解，加入足量Ba(NO3)2溶液，滤出沉淀经洗涤干燥，得到