化学工业作业流程题道有答案

xxx学校-2月月考卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题（题型注释）

二、填空题（题型注释）1.[化学——选修2：化学和技术]工业上通常采取碱法从铝土矿制取Al2O3，下图为碱法制取Al2O3工艺步骤。已知铝土矿中含有杂质关键是氧化铁、含硅化合物。回复下列问题：（1）操作I名称是；得到H2SiO3沉淀经过处理可得到硅胶，写出硅胶一个用途。（2）工业上将Al2O3投入熔融冰晶石，经过电解制备金属铝，冰晶石作用是。铝电解槽阳极材料为碳块，需要定时更换，说明原因。（3）工业上用NaOH溶液溶解铝上矿，是利用了Al2O3性。（4）写出铝土矿中杂质和加入氢氧化钠溶液反应离子方程式。（5）往铝酸钠[NaAl（OH）4]溶液中加入品种Al（OH）3，经过结晶析出氢氧化铝，写出析出氢氧化铝离子方程式。（6）氢氧化铝在不一样温度下分解产物不一样，已知：现有一定温度下加热氢氧化铝得到固体产物，经测定其中氢元素含量为1.0%，判定固体产物成份是。答案：略2.［化学一选修2：化学和技术］碳酸钠是一个关键化学基础工业产品。比利时人索尔维发明了氨碱法生产碳酸钠，氨碱法生产原理示意图以下：中国化工教授设计了联合制碱法，联合制碱法生产原理示意图以下：请回复下列问题：(1)从索尔维制碱法生产原理示意图可知，氨碱法总反应方程式为。根据绿色化学标准，理想“原子经济”就是反应物原子全部转化为期望最终产物，实现废弃物零排放。计算索尔维制碱法原子利用率(原子利用率=期望产物总质量和生成物总质量之比)；(2)试列举出索尔维制碱法两大缺点。①；②。(3)设计联合制碱法中国化工教授是；(4)从联合制碱法生产原理示意图可知，原料Ⅲ中CO2来自合成氨，指出步骤名称，并写产生CO2化学方程式。步骤Ⅰ：，化学方程式步骤Ⅱ：，化学方程式答案：(1)CaCO3+2NaCl=CaCl2+Na2CO30.49(或106:217)(2)①原料氯化钠利用率低②产生了不易处理副产物氯化钙③原子利用率低……(3)侯德榜(4)造气CH4+2H2O=4H2+CO2净化CO+H2O=CO2+H2略3.[选修：化学和技术]空气吹出法工艺，是现在“海水提溴”最关键方法之一。其工艺步骤以下：（1）溴在周期表中在周期族。（2）步骤①中用硫酸酸化可提升Cl2利用率，理由是____。（3）步骤④利用了SO2还原性，反应离子方程式为。（4）步骤⑥蒸馏过程中，温度应控制在80—90℃。温度过高或过低全部不利于生产，请解释原因：（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴和溴水混合物，可利用它们相对密度相差很大特点进行分离。分离仪器名称是。（6）步骤①、②以后并未直接用“含Br2海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这么操作意义是________________________。答案：（1）4，VIIA（2）酸化可抑制Cl2、Br2和水反应（3）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br－+SO42－（4）温度过高，产生大量水蒸气，溴蒸气中水蒸气增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。（5）分液漏斗（6）“空气吹出、SO2吸收、氯化”过程实际上是一个Br2浓缩过程，和直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低。略4.CuSO4·5H2O是铜关键化合物，有着广泛应用。以下是CuSO4·5H2O试验室制备步骤图。依据题意完成下列填空：（1）向含铜粉稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时还能够观察到试验现象是：、。（2）称取0.1200g提纯后CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量氢氧化钠用0．1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.00mL，则0.1200g该试样中含CuSO4·5H2O____g。（3）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用。（4）滴定前读数正确，滴定后仰视读数，则会造成试样中CuSO4·5H2O测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（5）假如采取重量法测定CuSO4·5H2O含量，完成下列步骤：①②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其它步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是。答案：略5.金属钛被称为“二十一世纪金属”。（1）工业上用钛矿石(含FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过以下步骤制得TiO2：其中，步骤Ⅱ发生反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O①步骤Ⅰ中发生反应化学方程式：________________、________________。②将步骤Ⅱ所得FeSO4晶体溶于水，在酸性条件下加入H2O2溶液，可制得含有净水作用铁盐，该反应离子方程式为。③在步骤Ⅲ中需要控制条件以形成TiO2·nH2O胶体，该分散质颗粒直径大小在____________范围。（2）可利用TiO2经过下述两种方法制备金属钛：方法一：将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池，电解TiO2制得钛，其阴极发生反应：_____________。方法二：经过以下反应制备金属钛①TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)；△H=+151kJ/mol②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti在实际生产中，需在反应①过程中加入碳才能顺利制得TiCl4，其原因是：。（3）若已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－394kJ/mol，则由固体TiO2、固体C和Cl2气反应制取气态TiCl4热化学方程式为____________答案：（1）①__Al2O3_+2NaOH=2NaAlO2+H2O____SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O③1～100nm（2）TiO2+4e-=Ti+2O2-_利用高温使碳和O2反应减小O2浓度，并利用反应放热，使生成更多TiCl4（3）TiO2(s)+2Cl2(g)+C(s)=TiCl4(g)+CO2(g)；△H=－243kJ/mol略6.通常情况下空气中CO2体积分数为0．030%，当空气中CO2体积分数超出0．050%时，会引发显著温室效应。为减小和消除CO2对环境影响，首先世界备国全部在限制其排放量，其次科学家加强了对CO2创新利用研究。（1）现在，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）替换氟利昂作致冷剂已成为一个趋势，这一做法对环境主动意义在于。（2）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术步骤以下： ①分解池中反应化学方程式为。 ②在合成塔中，若有4.4kgCO2和足量H2恰好完全反应，可放出4947kJ热量，试写出合成塔中发生反应热化学方程式。（3）化学家研究发觉可利用CO2制造全降解塑料。比如，二氧化碳和环氧丙烷（）在催化剂作用下发生加聚反应可生成一个可降解高聚物，请写出该反应化学方程式：。（4）为测定空气中CO2含量，某同学做了下述试验。取上述Ba（OH）2溶液10mL放入l00mL容量瓶中，加水稀释至刻度，把稀释后溶液放入密闭容器，并引入10L空气（已折算成标准情况），振荡，过滤。需过滤原因是____。由试验数据算出空气中CO2体积分数为。本试验中，若第一次滴定时使用酸式滴定管未经处理，即更换溶液，进行第二次滴定，造成试验数据值（填偏高、偏低或无影响）答案：略7.钛白粉（TiO2）被认为是现在世界上性能最好一个白色颜料。（1）某学习小组用氧化还原滴定法测定钛白粉中TiO2质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。 ①配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4原因是； ②滴定终点现象是； ③写出滴定过程中反应离子方程式____；（2）利用硫酸法生产钛白粉副产品绿矾制备还原铁粉步骤以下： ④上述步骤中，怎样确定过滤所得沉淀是否洗涤洁净： ⑤干燥过程关键是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少许FeCO3·nH2O被空气氧化为FeOOH，其化学方程式为。取干燥后样品12.49g焙烧，最终得到Fe6.16g，计算样品中FeCO3质量____。答案：略8.氢气是一个清洁能源，又是合成氨工业关键原料。(1)已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=206.2kJ·mol-1CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=247.4kJ·mol-1甲烷和H2O(g)反应生成H2和CO2热化学方程式为。(2)工业合成氨反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1。某温度下，把10molN2和28molH2置于容积为10L密闭容器内，10min时反应达成平衡状态，测得氮气平衡转化率为60％，则10min内该反应平均速率v(H2)=mol·L-1·min-1，则该温度下该反应平衡常数K=。欲增大氮气平衡转化率，可采取方法有(写一个方法即可)。(3)下图所表示装置工作时均和H2相关。①图1所表示装置中阳极电极反应式为。②图2所表示装置中，通入H2管口是(选填字母代号)。③某同学按图3所表示装置进行试验，试验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充足反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色。该同学据此得出结论：铁和水蒸气反应生成FeO和H2。该结论(填“严密”或“不严密”)，你理由是(用离子方程式和必需文字说明)。答案：略9.[化学——选修2：化学和技术]硫酸是一个关键化工产品，接触法制硫酸简明步骤以下图所表示：请回复下列问题：（1）上图中造气和催化反应分别在甲、乙设备中进行，请写出设备名称：甲为____，乙为___。（2）将燃烧黄铁矿化学方程式补充完整：4（3）下列相关操作目标说明中，不正确是____。A．黄铁矿燃烧前需粉碎，是为了使其燃烧快而充足B．从甲设备出来炉气需净化，是为了预防混合气体污染空气C．乙设备中使用催化剂，是为了提升反应速率和SO2转化率D．吸收塔中装有大量瓷环，是为了增大SO3和98.3%浓硫酸接触面积（4）工业上用接触法制硫酸过程中，若每生产1t98%硫酸共需消耗3.6×l05kJ热量。假设只有乙设备中反应放出热量完全被利用，则每生产lt98%硫酸理论上需外界提供（或可向外界输出）____kJ热量。（5）已知CuSO4在低于660℃时不分解，由下表分析矿渣中CuSO4（由杂质CuO和SO3（6）工业生产中常见氨水一硫酸法进行尾气脱硫，以达成消除污染、废物利用目标。相关反应化学方程式为：①和②____。（7）从甲设备出来气体组成是：，若100体积混合气体在乙设备中反应后变为96．7体积，则反应后N2和O2体积比为；SO2转化率为____。答案：（1）NH4Cl（2）电解食盐水方程式分解反应（3）BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3取最终一次洗涤液加入硝酸银溶液，若溶液中无沉淀产生说明沉淀已洗涤洁净。（4）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=－92．4kJ/mol在高温下，空气中氧气和氢气混合会爆炸（5）先通入NH3，后通入CO2NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3+NH4Cl略10.合成氨是人类科学技术发展史上一项重大突破，其反应原理为：。请回复下列问题：（1）原料气H2可经过电解食盐水制得，该反应离子方程式为____。（2）450℃时，往2L密闭容器中充人1molN2和2.6molH2，反应过程中NH3 ①反应开始5min内，生成NH3平均反应速率为____；平衡时H2转化率为____；该反应平衡常数为____。 ②下列叙述中，能说明该合成氨反应已达成平衡是（填字母代号）。A．容器内气体密度保持不变B．容器内气体压强保持不变C．容器内N2、H、NH物质量浓度之比为1:3:2D．单位时间内消耗口molN2，同时生成3amolH2③若再向平衡体系中充人1molN2、2．5molH2、0．5molNH，平衡将____（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。（3）右图是平衡混合物中氨含量随反应条件改变关系图（图中T表示温度，n表示物质量），则T2____T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）；在a、b、c三点所处平衡状态中，N2转化率最高是____（填字母代号）。（4）一个合咸氨新方法为：在常压下，把氢气和用氦气稀释氮气分别通入570℃（5）已知：N则17gNH3经催化氧化完全转化为NO和水蒸气时，放出热量为____。答案：（1）（2）①0．016mol/（L•min）-123%0．1②BD③正向移动（3）低于；c（4）N2+6e-+6H+＝2NH3（5）226．3kJ略11.伴随人类对温室效应和资源短缺等问题重视，怎样降低大气中CO2含量及有效地开发利用CO2，引发了各国普遍重视。答案：略12.［化学—选修化学和技术］（15分）伴随能源问题深入突出，利用热化学循环制氢研究越发受到发达国家青睐。最近研究发觉，复合氧化物铁酸锰（MｎFe2O4）可用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4制备步骤以下：（1）原料Fe（NO3）n中n＝，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2物质量之比应为。（2）步骤二中“连续搅拌”目标是；步骤三中洗涤洁净标准是。（3）利用MnFe2O4热化学循环制氢反应可表示为：，请认真分析上述两个反应并回复下列问题：①若，中Fe2+占全部铁元素百分率为。 ②该化学循环制氢优点有（答两点即可）。 ③该热化学循环法制氢还有不足之处，深入改善方向是。答案：（1）3（2分）2:1（2分）（2）充足反应、沉淀完全（2分）洗涤至流出液呈中性（3）①80%（3分）②含有过程简单、节省能量、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不一样时骤生成，所以不存在高温气体分离等优点（2分）③寻求适宜催化剂，使MnFe2O4分解温度降低或找分解温度更低氧化物（2分）略13.ⅠCO2、SO2、NOx是对环境影响较大气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是处理温室效应、降低酸雨和光化学烟雾有效路径。(1)下列方法中，有利于降低大气中CO2、SO2、NOx浓度是(填序号)A、降低化石燃料使用，开发新能源B、使用无氟冰箱，降低氟利昂排放C、多步行或乘公交车，少用私家车D、将工业废气用碱液吸收后再排放(2)有学者设想以右图所表示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为关键化工原料。①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极电极反应式为；②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极电极反应式为；当电路中有1mole-流过，正极区溶液中H+物质量改变量n(H+)=mol。(3)在研究氮氧化物转化时，某小组查阅到以下数据：l7℃、l.01×l05Pa时，2NO2(g)N2O4(g)△H<0平衡常数K=13.3。①若该条件下密闭容器中N2O4和NO2混合气体达成平衡时，c(NO2)=0.0300mol.L-1，则c(N2O4)=。(保留两位有效数字)②若改变上述体系某一个条件，达成新平衡后，测得混合气体中c(NO2)=0.04mol.L-1，c(N2O4)=0.007mol.L-1，则改变条件为。(4)为了降低汽车尾气对大气污染，相关部门拟用甲醇替换作为公交车燃料。由CO和H2合成甲醇方法是CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，己知该反应在300OC时化学平衡常数为0.27，该温度下将2moICO、3molH2利2molCH3OH(g)充入容积为2L密闭容器中，此时反应将。(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。答案：（1）ACD（2）①CO2+6e-+6H+===CH3OH+2H2O②SO2-2e-+2H2O===H2SO4+2H+；1（3）①0.18②升高温度（4）向逆反应方向进行略14.Ⅰ．一个“人工固氮”新方法是在常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面和水发生反应生成NH3：N2+3H2O==2NH3+3/2O2.深入研究NH3生成量和温度关系，部分试验数据见下表（反应时间3h）：T/℃304050生成NH3量／（10-6mo1）4.85.96.0请回复下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）50℃时从开始到3h内以O2物质量改变表示平均反应速率为mol／min。（2）该反应过程和能量关系可用右图表示．完成反应热化学方程式：（3）和现在广泛应用工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提升其反应速率且增NH3生成量提议：。（4）工业合成氨反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。设在容积为2.0L密闭容器中充人0.80molN2（g）和1.60molH2（g），反应在一定条件下达成平衡时，NH3体积分数为20％。①该条件下反应2NH3（g）N2（g）十3H2（g）平衡常数为。②相同条件下，在另一相同容器中充人amolN2（g）和mo1H2（g），达成平衡时，测得容器中NH3为0.8mo1，H2为2.0mol，则a=，b=。Ⅱ．己知在t℃时，稀硫酸和盐酸混合液中，c(H+)=10－amol·L－1，c(OH-)=10－bmol·L－1，已知a+b=12，向20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba(OH)2溶液，生成BaSO4量图所表示，当加入60mLBa(OH)2溶液时，C点溶液pH=6（体积改变忽略不计），则:（1）最初混合酸中:c(H2SO4)=，c(HCl)=；（2）A点pH=；（3）B点比最初混合酸pH增大（lg3=0.48）答案：Ⅰ．（1）2.5×l0-8（2）N2（g）+3H2O（1）=2NH3（g）+3/2O2（g）H=+765.2KJ.mol-1（3）升高温度；加压；不停移出生成物脱离反应体系（合理均可）（4）①0.9357②0.7；3.2Ⅱ．（1）c(H2SO4)=0.05mol·L－1,c(HCl)=0.20mol·L－1（2）pH=1（3）0.96略15.【化学——选修2：化学和技术】以黄铁矿为原料生产硫酸工艺步骤图以下：（1）写出燃烧黄铁矿化学方程式。当有6molSO2生成时，转移电子mol。（2）进入接触室气体中含标准状态下1120m3SO24.728×106kJ，此时SO2转化率为96%。该反应热化学方程式为。（3）依据工艺步骤图判定下列说法正确是（选填序号字母）。a．为使黄铁矿充足燃烧，需将其粉碎b．过量空气能提升SO2转化率c．使用催化剂能提升SO2反应速率和转化率d．沸腾炉排出矿渣可供炼铁e．吸收塔用水作吸收剂⑷某硫酸厂在进行黄铁矿成份测定时，取0.1000g样品充足灼烧，生成SO2气体和足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再用0.0mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。已知：SO2＋2Fe3+＋2H2O=SO42－＋2Fe2+＋4H+Cr2O72－＋6Fe2+＋14H＋=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O则样品中FeS2质量分数是多少？（假设杂质不参与反应）（5）该生产过程中产生尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO2含量是。(填字母)A．NaOH溶液、酚酞试液B．KMnO4溶液、稀H2SO4C．碘水、淀粉溶液D．氨水、酚酞答案：（1）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO233（2）2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)；⊿H＝－197kJ/mol（3）abd（4）3FeS2～2Cr2O72－3×1202m(FeS2)0.0200×25.00×10-3m(FeS2)==0.09000gw(FeS2)=×100%=90.0%（5）BC略16.Ⅰ：甲醇燃料电池种类很多。（1）我们常见一个甲醇燃料电池，是以甲醇和氧气反应为原理设计，其电解质溶液是KOH溶液。写出该电池负极电极反应式。（2）右图为常见笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池结构示意图。该装置中（填“a”或“b”）为电池正极，已知任何反应全部含有一定可逆性。该甲醇质子交换膜燃料电池在实际工作中，各反应物、生成物均以气态形式存在且反应也含有一定可逆性，即其反应原理可表示为2CH3OH（g）＋3O2（g）2CO2（g）＋4H2O（g），试写出该条件下反应平衡常数（K）；在电脑使用过程中，电池温度往往因为多种原因会升高，试判定温度升高时该反应平衡常数（K）（填增大、减小、不变），其反应正反应速率（填增大、减小、不变）；温度升高（填有利或不利于）电池将化学能转化为电能。（3）已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH1＝－1275.6kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH2＝－566.0kJ·mol－1③H2O(g)=H2O(l)ΔH3＝－44.0kJ·mol－1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水热化学方程式：。II：某温度下，向密闭容器中充入2.0molCO和1.0molH2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）。CO转化率随时间改变关系图，回复下列问题：

（1）假如一个可逆反应平衡常数K值很大，下列说法正确是（填字母）。A．该反应反应物混合后很不稳定

B．该反应一旦发生将在很短时间内完成C．该反应体系达成平衡时最少有一个反应物百分含量很小

D．该反应一定是放热反应

E．该反应使用催化剂意义不大

（2）t2时刻向平衡体系中再通入1.0molH2O（g），t3时刻重新建立平衡，请在原坐标图中将改变这一条件后CO转化率改变趋势表示出来，必需注明再次建立平衡后CO转化率。

答案：略17.高铁酸钾（K2FeO4)是新型多功效水处理剂。其生产工艺以下：已知：请回复下列问题：(1)配平上述反应③，其中Fe(NO3)3和KClO计量数分别是________。(2)该生产工艺应在________(填“较高”或“较低”)温度下进行。(3)高铁酸钾（K2FeO4)是一个新型多功效水处理剂,它能作水处理剂原因是________。(4)上述生产工艺中使用氯气是经过电解饱和食盐水来制取，工业上在电解槽中安装有阳离子交换膜，下列相关该交换膜作用说法不正确是________。A避免生成Cl2和产品NaOH发生反应B预防生成H2和Cl2混合发生爆炸C溶液中水分子和阴离子均能经过该交换膜D该交换腠只能许可阳离子经过.(5)在“反应液I”中加KOH固体目标是________。A.和“反应液I”中过量Cl2继续反应，生成更多KClOB.KOH固体加人目标是除去加人90%Fe(NO3)3溶液C.为下一步反应提供反应物D.使副产物KClO3转化为KClO(6) 将从上述工艺“反应液I”中除去KCl放在右图装置中进行电解，若该电解液温度较高，则该电解池中总反应离子方程式是________________。若从“反应液n"中分离出1molK2FeO4后（K2FeO4已全被分离出），将其剩下液体（含有两种溶质)完全放入右上图所表示电解池中进行电解，当电路中转移电子为2.5mol时，则阳极上产生气体体积在标准情况下为________L答案：略18.高铁酸钠（Na2FeO4）含有很强氧化性，是一个新型绿色净水消毒剂。工业上能够经过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程以下：回复下列问题：（1）氢氧化钠电子式是________。（2）经过步骤①后，加入NaOH固体原因是________。（3）步骤②反应离子方程式是________。（4）从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应离子方程式为________。（5）将一定量Na2FeO4投入到pH不一样污水中（污水中其它成份均相同），溶液中Na2FeO4浓度改变以下图曲线Ⅰ、Ⅱ所表示，试推测曲线I比曲线II对应污水pH________（填“高”或“低”）。（6）经过计算得悉Na2FeO4消毒效率（以单位质量得到电子数表示）比氯气_____（填“高”或“低”），用高铁酸钠替换氯气作净水消毒剂优点是_____（答出两点即可）。答案：（1）（2）Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在，所以加入氢氧化钠能够调整溶液显碱性（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（4）2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O（5）高（6）低，既能消毒杀菌又能净水（或无毒或方便保留等）略19.开发新能源，使用清洁燃料，能够达成提升能效、降低污染目标。（1）由C、H、O三种元素中两种和三种分别组成燃料物质甲和乙，其分子中全部有氧，且1个乙分子中含有18个电子，则甲和乙分别是________。乙是一个清洁燃料，工业上可用甲和氢气反应制得。①T1温度时，在体积为2L密闭容器中充入2mol甲和6molH2，反应达成平衡后，测得c(甲)＝0.2mol/L，则乙在平衡混合物中物质量分数是②升高温度到T2时，反应平衡常数为1，下列方法能够提升甲转化率是________（填字母）。A．加入2mol甲B．充入氮气C．分离出乙D．升高温度（2）甲烷也是一个清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染。已知：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)ΔH1＝―890.3kJ/mol2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH2＝―566.0kJ/mol则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时热效率只是完全燃烧时________倍（计算结果保留1位小数）。（3）甲烷燃料电池能够提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol/L氯化铜溶液装置示意图：请回复：①甲烷燃料电池负极反应式是________。②当线路中有0.1mol电子经过时，________（填“a”或“b”）极增重________g。答案：（1）CO（或一氧化碳）和CH3OH（或甲醇）①1/3（0.33或33.3％）②C（2）0.7（3）=1\*GB3①CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+=2\*GB3②b3.2略20.[化学和技术](15分)中国有丰富天然气资源。以天然气为原料合成尿素关键步骤以下图所表示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：请填写下列空白：（1）已知0.5mol甲烷和0.5mol水蒸气在t℃，pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了akJ热量。该反应热化学方程式是：______。（2）上述步骤中，工业上分离H2、CO2合理方法是___________。A.混合气先通入氢氧化钠溶液，再在溶液中加盐酸B.混合气加压冷却，使CO2液化C.混合气用氨水洗涤D.混合气先通入到石灰浆，然后高温煅烧固体，（3）为了确保氨气顺利合成，在空气进入合成塔之前必需对空气进行___________,目标是________________________________________；在合成氨实际生产过程中，常采取将生成氨从混合气体中分离出来，分离出氨方法：。（4）合理地利用资源不仅能够提升经济效益，而且也是对社会、对全人类负责表现，请用线段和箭头画出图中两处合理利用资源情况。（4）请解释金属铜能导电原因，Cu2+核外电子排布式为__________________________。（5）在硫酸铜溶液中通入过量氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色[Cu（NH3）4]SO4晶体,晶体中含有化学键除一般共价键外，还有和。答案：略21.（15分）［化学和技术］镁是关键金属，海水中镁总储量约为2.1×1015t，现在世界上60%镁来自海水。工业规模海水提镁模拟步骤图以下：（1）步骤②中取得MgCl2·6H2O是经过风吹日晒来完成，而在试验室中进行蒸发操作需要关键仪器、、、、铁架台等。（2）上述制镁步骤能够在降低成本、降低污染方面做出部分贡献。请写出其中一个优点。（3）工业上采取电解MgCl2方法制得金属镁，电解槽中阴极电极反应式为。工业上在HCl气氛中加热取得无水MgCl2原因是。（4）有同学认为上述过程中，可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这么可简化试验步骤，表现试验简约性标准。你同意该同学想法吗？，请解释原因。答案：略22.[化学——选修化学和技术]（15分）高岭土化学组成为：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0．5%～3．0%）和少许杂质和水分。已知氧化铝有多个不一样结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中氧化铝难溶于酸。聚合氯化铝是一个新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态碱式氯化铝[Al2（OH）nCl6-n]。用高岭土制备碱式氯化铝工艺步骤以下： 依据步骤图回复下列问题：煅烧煅烧Al2(OH)nCl6-n高岭土4mol/L盐酸适量铝粉CaCO3溶解除杂过滤滤渣调pH蒸发浓缩（1）“煅烧”目标是_________________________________________________。（2）试验室用36．5％浓盐酸（密度约为1．2g/cm3）配制4．00mol/L950mL盐酸，需要用到仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、酸式滴定管、__________、__________等。（3）“溶解”过程反应离子方程式有__________________、______________________。（4）加适量铝粉关键作用是_____________________________________。（5）“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，可采取加热方法是_________________。答案：（15分）（1）改变高岭土中氧化铝结构（1分），使其能溶于酸（1分）。（按点给分）（2）1000mL容量瓶、胶头滴管（每个2分，共4分。容量瓶不写规格扣1分，其它答案不给分）（3）Al2O3+6H+=2Al3++3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（每道2分，共4分，方程式不配平不给分，若写成Al2O3+Fe2O3+12H+=2Al3++2Fe3++6H2O不给分）（4）除去溶液中铁离子（3分，只要答到“除去铁离子”全部给3分）（5）水浴加热（2分，只答到“加热”不给分）略23.【化学---化学和技术】南海某小岛上，解放军战士为了寻求适宜饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水硬度为28°（属于硬水），关键含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思索下列问题：（1）泉水属于硬水（填写“临时”或“永久”）。（2）要除去Ca2+、Mg2+能够往水中加入石灰和纯碱，试剂填加时先加，后加，原因是。（3）现常见阳离子交换树脂如NaR、HR来进行水软化，若使用HR作为阳离子交换树脂则水中Ca2+、Mg2+和交换树脂起离子交换作用。若使用NaR作为阳离子交换树脂失效后可放入5%～8%溶液中再生。（4）岛上还能够用海水淡化来取得淡水。下面是海水利用电渗析法取得淡水原理图，已知海水中含Na+、Cl－、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：①阳离子交换膜是指（填A或B）。②写出通电后阳极区电极反应式：；阴极区现象是。答案：⑴永久⑵石灰纯碱过量钙离子可经过纯碱使之沉淀下来⑶H+NaCl⑷①B②2Cl--2e-=Cl2↑电极上产生无色气体，溶液中出现少许白色沉淀。略24.信息时代产生大量电子垃圾对环境组成了极大威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少许Au、Pt等金属混合物，并设计出以下制备硫酸铜和硫酸铝晶体路线：请回复下列问题：⑴第①步Cu和酸反应离子方程式为_______________________________________；得到滤渣1关键成份为___________________。⑵第②步加H2O2作用是______________，使用H2O2优点是__________________；调溶液pH目标是使________________________________________生成沉淀。⑶用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4方法是__________________________。⑷由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，_________方案不可行，原因是____________________________：从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。⑸探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O（Mr＝250）含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol*L－1EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应以下：Cu2++H2Y2－＝CuY2－+2H+写出计算CuSO4·5H2O质量分数表示式ω＝_____________________________；下列操作会造成CuSO4·5H2O含量测定结果偏高是_____________。a．未干燥锥形瓶b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c．未除净可和EDTA反应干扰离子答案：⑴Cu+4H++2NOCu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3Cu2++2NO↑+4H2OAu、Pt⑵将Fe2+氧化为Fe3+不引入杂质，对环境无污染Fe3+、Al3+⑶加热脱水⑷甲所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质乙⑸eq\f(cmol·L－1×b×10－3L×250g·mol－1×5,ag)×100%c略25.[化学—选修化学和技术]（15分）世界环境保护联盟提议全方面严禁使用氯气用于饮用水消毒，而提议采取高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一个极易爆炸强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必需尽可能用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。试验室以电解法制备ClO2步骤以下：(1)ClO2中全部原子（填“是”或“不是”）全部满足8电子结构。上图所表示电解法制得产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选择A．饱和食盐水B．碱石灰C．浓硫酸D．蒸馏水(2)稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发新型产品，下列说法正确是A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期C．稳定性二氧化氯出现大大增加了二氧化氯使用范围D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置(3)欧洲国家关键采取氯酸钠氧化浓盐酸制备。化学反应方程式为。缺点关键是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。(4)中国广泛采取经干燥空气稀释氯气和固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是，此法相比欧洲方法优点是。(5)科学家又研究出了一个新制备方法，利用硫酸酸化草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为此法提升了生产及储存、运输安全性，原因是。答案：(15分)（1）不是C(每空1分)（2）A、B、C、D（全选给3分，漏选给2分）（3）2NaClO3＋4HCl（浓）＝2NaCl＋Cl2↑＋2ClO2↑＋2H2O（2分）（4）2NaClO2+Cl2＝2NaCl+2ClO2（2分）安全性好，没有产生毒副产品（2分）（5）H2C2O4＋2NaClO3＋H2SO4＝Na2SO4＋2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2反应过程中生成二氧化碳起到稀释作用（2分）略26.【化学选修化学和技术】从废钒催化剂（关键成份V2O5、Fe2O3和SiO2等）中回收VO5一个生产工艺步骤示意图以下：回复下列问题：(1)①中滤渣关键成份是________。(2)②、③中改变过程可简化为（下式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂关键成份）：②中萃取时必需加人适量碱，其原因是________。③中反萃取时加人X试剂是_______。(3)完成④中反应离子方程式：(4)25°C时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系以下pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1钒沉淀率/%889293959595939087依据上表数据判定，⑤中加人氨水，调整溶液pH最好值为；若钒沉淀率为90%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)<________。（已知：25°C时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-39)(5)在整个工艺步骤中，能够循环利用物质是水、________和________。(6)写出废液Y中除H+之外两种阳离子________。答案：（1）SiO2（2）加入碱中和产生酸，平衡右移，提升钒萃取率硫酸（3）1ClO3-+6VO2++6H+=6VO3++1Cl-+3H2O（4）1．64.0×10-3mol/L（5）有机萃取剂、氨气（或氨水）（6）Fe3+、VO3+、NH4+、K+略27.4月15日，中央电视台曝光河北一药用胶囊厂用皮革废料所生产明胶作原料。这些企业用生石灰处理皮革废料进行脱色漂白和清洗，随即熬制熬成工业明胶，卖给浙江新昌县药用胶囊生产企业，最终流向药品企业，进入消费者腹中。记者调查发觉9家药厂13个批次药品所用胶囊重金属铬含量超标。重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7•2H2O）是关键化工产品和强氧化剂。工业制备步骤以下：（1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则Fe（CrO2）2中铁元素是价。（2）化学上可将一些盐写成氧化物形式，如Na2SiO3可写成Na2O•SiO2，则Fe(CrO2)2可写成。（3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶Fe(CrO2)2生成可溶于水Na2CrO4，反应化学方程式以下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2=2Fe2O2+8Na2Cr4+8CO2为了加紧该反应反应速率，可采取方法是（写出一条即可）。（4）已知CrO42—在不一样酸性溶液中有不一样反应，如：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O;3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O①往混合溶液甲中加入硫酸必需适量原因是。②混合溶液乙中溶质化学式是。（5）含烙10.4%铬铁矿100.0kg，理论上可制得红矾钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）多少Kg？（要求写出计算过程，结果保留1位有效数字。可能用到相对原子质量：Fe—56Cr—52O—16H—1Na—23C—12Na2Cr2O7·2H2O式量为298）答案：（1）+2（2）FeO·Cr2O3（3）粉碎矿石、升高温度等（4）①少许不能除尽Na2CO3等杂质，过量会生成Na2Cr3O10等副产物②Na2Cr2O7和Na2SO4（5）解：依据过程中Cr元素守恒可得以下关系式：Fe(CrO2)2~2Cr~Na2Cr2O7·2H2O104g298g100.0×103g×10.4%m（Na2Cr2O7·2H2得m（Na2Cr2O7·2H2O）=100.0×103g×10.4%×298g÷104g略28.【化学选修-化学和技术】（15分）往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物使用安全性，扩大其使用范围。比如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备阻燃型Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低，该Mg(OH)2生产工艺以下：（1）精制卤水中MgCl2和适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg(OH)2-nCln·mH2O]，反应化学方程式为。

（2）合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8h，发生发应：

Mg(OH)2-nCln·mH2O＝(1-x/2)Mg(OH)2＋x/2MgCl2＋mH2O

水热处理后，过滤、水洗。水洗目标是。

（3）阻燃型Mg(OH)2含有晶粒大，易分散、和高分子材料相容性好等特点。上述工艺步骤中和此相关步骤是。

（4）已知热化学方程式：

Mg(OH)2(s)＝MgO(s)＋H2O(g)；ΔH1＝＋81.5kJ/mol

Al(OH)3(s)＝1/2Al2O3(s)＋3/2H2O(g)；ΔH2＝＋87.7kJ/mol

①Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用关键原因是。

②等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果愈加好是，原因是。

（5）常见阻燃剂关键有三类：A．卤系，如四溴乙烷；B．磷系，如磷酸三苯酯；C．无机类，关键是Mg(OH)2和Al(OH)3。从环境保护角度考虑，应用时较理想阻燃剂是______（填代号），不选另两类理由是。答案：（15分）（1）2MgCl2+(2－x)Ca(OH)2+2mH2O===2Mg(OH)2-x·Clx·mH2O+(2-x)CaCl2(2分)（2）除去附着在Mg(OH)2表面含等杂质MgCl2滤液。(2分)（3）“水热处理”、“表面处理”。(2分)（4）①分解时吸收大量热量。(2分)②Mg(OH)2(2分)，等质量Mg(OH)2分解时吸收热量比Al(OH)3大(2分)（5）C(1分)，A会破坏臭氧层，B中P元素会造成藻类生物大量繁殖(2分)略29.工业上用含有铝、铁、铜合金工业废料制取纯净氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体设计了以下方案:请回复相关问题:(1)写出合金溶于足量烧碱溶液时相关反应离子方程;写出路径Ⅰ中相关反应离子方程式:。(2)由滤液A得溶液路径有Ⅰ和Ⅱ两种,你认为合理是路径(填”Ⅰ”或”Ⅱ”),理由是。(3)是一个绿色氧化剂,应用十分广泛,在滤渣D中加入稀硫酸和来制备胆矾晶体是一个绿色工艺,写出稀硫酸和溶解滤渣D离子方程式。(4)怎样在试验室从滤液C中取得绿矾晶体(写出关键试验操作名称)，过滤、洗涤、干燥。答案：===↑===(2)路径Ⅱ更合理因为滤液A是溶液,按路径Ⅰ直接向A加入盐酸得到溶液中含有大量NaCl杂质;按路径Ⅱ,通入气体,得沉淀,将溶解于盐酸中得到是较纯净溶液===(4)蒸发浓缩、冷却结晶略30.工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛工艺步骤以下图所表示。钛铁矿关键成份为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。已知：TiOSO4遇水会水解。（1）写出对应离子方程式：步骤①中，钛元素从钛铁矿中溶入溶液时发生反应为： ；步骤②中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+反应为 。（2）步骤③中，实现混合物分离是利用物质（填字母序号）。a.熔沸点差异b.溶解性差异c.氧化性、还原性差异（3）步骤②、③、④中，均需用到分离操作是（填操作名称）；步骤④中使用热水目标是 。（4）能够利用生产过程中废液和软锰矿（关键成份为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），则反应离子方程式为。（5）研究发觉，能够用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所表示装置取得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。写出阳极所发生反应电极反应式： 。答案：略31.[选修2-化学和技术]（15分）合成氨步骤示意图以下：回复下列问题：（1）设备A中含有电加热器，触媒和热交换器，其中发生化学反应方程式为，设备A名称是；（2）设备B中m和n是两个通水口，入水口是（填“m”或“n”）。不宜从相反方向通水原因是；（3）工业合成氨原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来，通常使用两种分离方法是，；（4）天然气、重油、煤全部能够和水反应制得氢气。下表是某合成氨厂采取不一样原料相对投资和能量消耗。原料天然气重油煤相对投资费用1.01.52.0能量消耗／J·t-1281093810948109①依据上表信息，你认为采取为原料最好；②请写出甲烷在高温、催化剂作用下和水蒸气反应生成氢气和一氧化碳化学方程式：____；③已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧热化学方程式分别为：试写出由C和水蒸气在高温条件下反应生成氢气和一氧化碳热化学方程式；（5）在合成氨生产中，将生成氨立即从反应后气体中分离出来。利用化学平衡知识分析这么做理由：____。答案：略32.（16分）工业上以铬铁矿（关键成份FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O）关键反应以下：①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2eq\o(══,\s\up6(高温))8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2②2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O（1）工业上反应①需不停搅拌，其目标是▲。（2）右图是红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）和Na2SO4溶解度曲线。从Na2Cr2O7和Na2SO4混合溶液中提取Na2Cr2O7晶体操作：先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤。趁热过滤目标是▲；然后将滤液▲，从而析出红矾钠。（3）含Cr2O72—废水要经过化学处理，使c(Cr2O72—)降到5.0×10—5mol/L以下才能排放。用沉淀法处理该废液是方法之一。已知：Ksp(BaCr2O7)=2×10—7,则c(Ba2+)最少应达成▲（4）用重铬酸钾测定铁矿石中铁含量，试验步骤以下：步骤1：将mg铁矿石加浓盐酸加热溶解步骤2：加入SnCl2溶液将Fe3＋还原步骤3：将所得溶液冷却，加入HgCl2溶液，将过量Sn2＋氧化为Sn4＋步骤4：加入15mL硫酸和磷酸混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸钠指示剂步骤5：立即用cmol·L－1重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶液VmL（已知：6Fe2++Cr2O72—+14H+=Fe3++2Cr3++7H2O）①写出SnCl2还原Fe3＋离子方程式▲。②求mg铁矿石中含铁元素质量（用含字母C、V代数式表示）▲③如省去步骤③，则所测定铁含量▲（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。④步骤5使用玻璃仪器有▲。答案：（16分）（1）使反应物接触更充足，加紧反应速率（2分）（2）冷却结晶（2分）（3）4×10—3mol/L(2分)（4）①Sn2＋＋2Fe3＋＝Sn4＋＋2Fe2＋（2分）②0.336cvg（2分）③偏高（2分）④酸式滴定管锥形瓶（每个仪器1分，共2分）略33.高铁酸钾（K2FeO4）是一个新型、高效、多功效水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾基础步骤以下图所表示：⑴图中氧化过程中，发生反应离子方程式是：▲，控制反应温度30℃以下原因是：▲⑵结晶过程中加入浓KOH溶液作用是：▲。⑶已知常温下Ksp[Fe(OH)3]=1.25×10-36，则Fe（NO3）3溶液中加入KOH溶液到PH=▲时Fe3+才能完全沉淀(当溶液中某种离子浓度小于10-5mol·L-1时可看作完全沉淀，lg2=0.3，lg5=0.7)，常温下反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+平衡常数K=▲（水解生成Fe(OH)3为胶体，其浓度不代入计算式，写出计算结果）。⑷试验测得铁盐溶液质量分数、反应时间和K2FeO4产率试验数据分别图1、图2所表示。为了获取更多高铁酸钾，铁盐质量分数应控制在▲周围、反应时间应控制在▲。⑸最近，工业上用表面附有铁氧化物铁丝网作阳极电解KOH溶液制备K2FeO4，优点是原料价廉，效率高。若用一表面附有Fe3O4铁丝网20.0g作阳极电解，当电路中经过1.4mol电子时，铁丝网恰好电解完全。此时生成K2FeO4质量为▲。答案：⑴2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－+5H2O预防生成K2FeO4发生分解⑵增大K＋浓度，促进K2FeO4晶体析出⑶PH=3.7；K=8×10-7⑷30%60min⑸59.4g略34.过氧化钙能够用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙关键步骤以下：产品产品副产品CaCl2固体30%H2O2NH3溶解沉淀过滤水洗乙醇洗烘烤 已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃（1）用上述方法制取CaO2·8H2O化学方程式是▲；（2）检验“水洗”是否合格方法是▲；（3）沉淀时常见冰水控制温度在0℃ ①▲；②▲。（4）测定产品中CaO2含量试验步骤是： 第一步：正确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量bgKI晶体，再滴入少许2mol/LH2SO4溶液，充足反应。 第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。 第三步：逐滴加入浓度为cmol·L—1Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。【已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－】 ①CaO2质量分数为▲(用字母表示)； ②某同学第一步和第二步操作全部很规范，第三步滴速太慢，这么测得CaO2质量分数可能▲（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是▲。答案：（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl（2）可取最终一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀。（3）①温度低可降低过氧化氢分解，提升过氧化氢利用率；②该反应是放热反应，温度低有利于提升CaO2·8H2O产率。（4）①，②偏高，在酸性条件下空气中O2也能够把KI氧化为I2，使消耗Na2S2O3增多，从而使测得CaO2质量分数偏高。略35.甲醇是一个可再生能源，含有广泛开发和应用前景。（1）工业上通常采取下列两种反应合成甲醇：反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2①下表所列数据是反应Ⅰ在不一样温度下化学平衡常数（K）。温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判定ΔH1▲0（填“＞”、“＝”或“＜”）。②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L密闭容器中，充足反应，达成平衡后，测得c(CO)＝0.2mol／L，则CO转化率为▲，此时温度为▲（从上表中选择）。（2）已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH1＝－1275.6kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH2＝－566.0kJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)ΔH3＝－44.0kJ／mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水热化学方程式：▲；（3）某试验小组依据甲醇燃烧反应原理，设计以下图所表示电池装置：①该电池正极电极反应为▲。②工作一段时间后，测得溶液pH减小，则该电池总反应化学方程式为▲。答案：⑴①＜②80％250⑵CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol⑶①O2+2H2O+4e-=4OH-②2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O略36.某同学拟用粗氧化铜(含少许FeO及不溶于酸杂质)制取无水氯化铜,步骤图：(1)步骤①中氧化铜和盐酸反应离子万程式：___________________。(2)步骤②中加入H2O2目标____________________，沉淀II化学式为____________。氢氧化物开始沉淀时pH氢氧化物沉淀完全时pHFe3+1.93.2Cu2+4.76.7Fe2+79(3)已知：步骤③中调整pH最好范围为____，调整溶液pH试剂X能够是______________:a.NaOHb.CuOc.Cu(OH)2d.NH3.H2O(4)步骤④操作是___________，过滤、洗涤、干燥。为得到无水CuCl2，步骤⑤需在干燥HCl气流中加热CuCl2.2H2O，原因是__________________________________。答案：(1)；(2)将Fe2+氧化成Fe3+，Fe(OH)3；(3)3.2至4.7之间；bc(4)蒸发浓缩，冷却结晶。预防CuCl2发生水解略37.依据上述步骤回复下列问题：⑴混合①中发生反应化学方程式为。⑵混合①中使用冰水目标是。⑶操作Ⅱ和操作Ⅲ名称分别是、。操作Ⅲ通常适适用于分离__________混合物。（选填编号）a．固体和液体b．固体和固体c．互不相溶液体d．互溶液体⑷混合②中加入Na2SO3目标是答案：⑴SO2＋Br2＋2H2O→2HBr＋H2SO4。⑵降低体系温度，预防溴蒸发，使反应完全。 ⑶过滤、蒸馏。d。⑷除去粗品中未反应完溴。略38.欲降低废水中重金属元素铬毒性，可将QUOTECr2O72-Cr2O72—转化为Cr(OH)3沉淀除去。已知该条件下：氢氧化物开始沉淀时pH氢氧化物沉淀完全时pHFe2＋7.09.0Fe3＋1.93.2Cr3＋6.08.0（1）某含铬废水处理关键步骤图所表示：混凝剂混凝剂排放含QUOTECr2O72—废水初沉池反应池沉淀池NaHSO3H2SO4NaOH高分子混凝剂污泥处理Cr(OH)3①初沉池中加入混凝剂是K2SO4﹒Al2(SO4)3﹒24H2O，其作用为（用离子方程式表示）。②反应池中发生关键反应离子方程式是Cr2O72-QUOTECr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++QUOTE3SO42-3SO42-+4H2O。依据“沉淀法