2024届陕西省咸阳市秦都区咸阳市实验中学中考化学四模试卷含解析

2024届陕西省咸阳市秦都区咸阳市实验中学中考化学四模试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．检验一瓶长期暴露在空气中氢氧化钠是否变质，下列可作为检验试剂的是A．稀盐酸B．无色酚酞C．紫色石蕊试液D．水2．在某铁的样品中，可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金属杂质中的2种，取2.8g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2gH2，则此铁的样品中不可能含有的金属杂质是（）A．Cu和Mg B．Zn和CuC．Zn和Al D．Mg和Al3．下列四个图象分别对应四种实验操作过程，其中正确的是A．甲表示分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸B．乙表示向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应C．丙表示向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量D．丁表示高温加热一定质量的石灰石4．调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（）A．食盐 B．蔗糖 C．味精 D．芝麻油5．如图各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是A．①③B．①②C．②③D．①②③6．建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中正确的是（）A．地壳中元素含量B．镁离子结构C．物质的分类D．氧化反应、化合反应关系模型7．下列变化属于化学变化的是A．滴水成冰B．生米煮成熟饭C．干冰升华D．海水晒盐8．复合肥能同时为植物提供两种或两种以上的营养元素，下列属于复合肥的是()A．NH4HCO3B．9．有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以单质形式存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．甲>乙>丁>丙 B．丙>丁>乙>甲C．丙>乙>丁>甲 D．乙>丁>丙>甲10．推理是常用的学习方法。下列推理正确的是A．化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质都是化合物B．森林失火可用水扑灭，森林浇水后其着火点降低了C．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃甲烷前一定要验纯D．CO2、SO2均可与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．如表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度．温度/℃20304050溶解度（g/100g水）KCl34.037.040.042.6KNO331.645.863.985.5（1）硝酸钾的溶解度随温度的升高而_____（填“增大”或“减小”）．用同一种方法可以使KCl、KNO3二种物质的溶液都析出晶体，该方法是_____．KCl、KNO3两种物质溶解度相等的温度在_____之间（用编号表示）．A20℃以下B20℃～30℃C30℃～40℃D40℃～50℃20℃时，100g水中最多可溶解KCl的质量为_____；40℃时，将70gKCl的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需加水_____g．将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图象不正确的是_____（用编号表示）．三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．漂白液是家庭常用的洗涤剂。工业上常用氢氧化钠溶液吸收氯气来制漂白液,反应的化学方程式是Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O。现向氢氧化钠溶液中通入氯气，恰好完全反应,得到含次氯酸钠(NaClO)5%的漂白液(漂白液中的溶质是氯化钠和次氯酸钠)1490g，请计算：上述反应方程式中，NaClO中氯元素的化合价____。已知含次氯酸钠0.05%的漂白液用于家居消毒效果最佳。现取5g制得的漂白液，为了达到最佳的消毒效果，需加入水的质量为_____g。原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。____四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．为了除去氯化钠中的氯化钙、氯化镁、硫酸钠三种杂质。小明设计如下的操作步骤：①加水溶解后，依次加入过量氯化钡溶液、过量碳酸钠溶液、过量氢氧化钙溶液；②过滤；③向滤液中加入适量稀盐酸；④蒸发滤液得氯化钠固体。（1）请指出步骤①中所加的试剂顺序的不足之处______________。（2）改正步骤①中所加试剂的顺序后，整个提纯过程中共发生______个复分解反应。（3）在蒸发过程中，玻璃棒的作用是__________________？14．太阳能电池路灯被越来越广泛地应用，它的形状如图所示，请回答下列同题。（1）图中所标示的路灯各主要部件中，属于合金的是_____（填序号，写一种即可，下同）；属于有机合成材料的是_____。（2）太阳能电池板中使用铜丝导线，主要是利用了铜的_____，太阳能路灯中的蓄电池白天充电时发生的反应为，则X的化学式为_____。（3）为比较铝和铁的金属活动性，你设计的实验方案是_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．今年的实验测试考核时，某小组同学抽到的题目是区分碳酸钠与氢氧化钠溶液，提供的药品有：酚酞溶液、稀硫酸、氯化钡溶液、氢氧化钡溶液、稀硝酸。[实验探究]分别取两种溶液样品，标注为1号和2号，再分别加入一定量的稀硫酸，观察到1号样品无明显现象，2号样品中产生气泡；[实验结论]（1）___________；实验结束，他们将两支试管里的废液倒入废液缸时没有看到任何现象，同学们利用所给的药品对废液缸中的成分继续探究。[提出问题]废液中除含有Na2SO4外，还可能含有哪些溶质？（用化学式填写）[猜想与假设]小明：NaOH；小天：Na2CO3；小胜：NaOH、Na2CO3；你：（2）__________[实验探究]小胜同学为了验证自己的猜想，做了如下实验：[解释与结论]小胜观察到步骤一中产生了白色沉淀，步骤二中上层清液变红，所以得出结论：自己猜想正确。[评价与交流]请你评价小胜同学的结论：（3）____；同学们经讨论后一致认为：小胜同学若将步骤一中的Ba（OH）2溶液换成另一种试剂，步骤二后过滤，再向滤渣中加入（4）___，就可以通过明显的现象验证自己的猜想。若小胜同学的猜想正确，则应观察到的现象是（5）___________；[归纳与总结]通过上述实验我们能够总结出：如果被验证的溶液中两种溶质成分化学性质有相似点时，则应（6）___________。16．某研究性课题小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的有关问题，进行了如下探究：I：（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如图1所示实验，则X是_____溶液。（2）乙同学用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化测定结果如图2所示。通过分析可知，稀NaOH溶液与稀盐酸反应会_____（填“放出”或“吸收”）热量。60s时，溶液中的阴离子为_____（写离子符号）。Ⅱ：丙同学为了验证上述实验，也将盐酸滴入某氢氧化钠溶液中，发现有气泡产生，他认为该氢氧化钠溶液已经变质，原因用化学方程式可表示为_____。为了测定该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数，丙同学设计了如图3所示的实验装置。已知分液漏斗中装有10%的稀盐酸，装置内试剂均足量。[实验步骤]①按如图3连接好装置后，并检查装置气密性；②关闭K1和K2，向B装置中加入100.0g该氢氧化钠溶液样品（忽略原装置内空气中二氧化碳对实验的影响）；③打开K2，向锥形瓶内滴加盐酸，直到B中不再产生气泡为止；④打开K1关闭K2，通入一段时间空气，至装置C中不再产生沉淀为止；[实验分析]①A装置的作用是_____。②若缺少步骤④，则测定结果将_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。[实验反思]①有同学提出，图3装置不变，可以分别称量装置C反应前后的质量，其差量为装置B中反应生成的二氧化碳质量，经进一步计算可求得碳酸钠的质量分数，你是否同意该同学的意见？_____（填“同意”或“不同意”）。②下列各项措施中，能提高测定准确度的是_____（填字母序号）A缓缓滴加稀盐酸B增加盐酸的浓度C把稀盐酸换成稀硫酸D在装置B、C之间先后增加盛有饱和NaHCO3和浓硫酸的洗气瓶[定量分析]改进装置后，将装置C中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称得固体质量为3.94g。计算该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数。_____（写出计算过程）。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】

氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳生成了碳酸钠，就是检验药品中是否有碳酸钠。【详解】A、取样品于试管中，滴加稀盐酸，如果有气体产生，该样品中含有碳酸钠，则样品已变质，反之没有变质，符合题意；B、氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，用无色酚酞试液检验两者都变红色，无法判断样品中是否含有碳酸钠，不能检验样品是否变质，不符合题意；C、氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色，地无法判断样品中是否含有碳酸钠，不能检验样品是否变质，不符合题意；D、氢氧化钠和碳酸钠都易溶于水，虽然氢氧化钠溶于水时会放出热量，但也无法区分没有变质和部分变质两种情况，因为这两种情况都含有氢氧化钠，溶于水都会放出热量，不符合题意。故选A。【点睛】氢氧化钠是否变质的情况有三种：1、没有变质；2、部分变质；3、全部变质。2、B【解析】

铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据反应方程式，要生成0.2gH2，需要铁的质量为5.6g；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应方程式，要生成0.2gH2，需要锌的质量为6.5g；镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，根据反应方程式，要生成0.2gH2，需要镁的质量为2.4g；铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，根据反应方程式，要生成0.2gH2，需要铝的质量为1.8g；铜与稀硫酸不反应，已知2.8g含铁与其它金属的样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2gH2，5.6g铁反应生成0.2gH2，比2.8g大，利用平均质量法，另外两种金属中的一种与稀硫酸反应生成0.2gH2消耗的质量比2.8g小才能满足题意，即另外两种金属一定要包含铝和镁中的任意一种，则B选项锌和铜的杂质不可行，符合题意。故选B。3、D【解析】

A、稀硫酸浓度越大，反应越剧烈，但金属的质量相等，最终生成氢气的质量相等，故选项图象错误。

B、向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，原溶液是稀盐酸，一开始溶液的质量不可能为0，故选项图象错误。

C、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，至完全反应溶质质量分数变为0，继续加入氢氧化钡溶液，溶质质量分数逐渐增大，故选项图象错误。

D、高温加热一定质量的石灰石，但达到一定温度才能分解；碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，剩余固体的质量逐渐减少，至完全反应，不再发生改变，故选项图象正确。

故选：D。4、D【解析】

A、食盐溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A错误；B、蔗糖溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错误；C、味精溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C错误；D、芝麻油与水混合形成的混合物不均一、不稳定，属于乳浊液，故D正确，故选D。5、A【解析】①二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，在一定条件下均能一步实现。②碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；由NaNO3转化为碳酸钠，假设能反应，对应的是硝酸盐和钠盐，而硝酸盐和钠盐均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，该反应不能实现，在一定条件下不能一步实现。③硝酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，碳酸钙与稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，在一定条件下均能一步实现。①③在一定条件下均能一步实现。故选A。点睛：熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。6、D【解析】

A．地壳中含量居前五位元素是氧、硅、铝、铁、钙，此选项错误；B．质子数=核外电子数的粒子是原子，该粒子核内有12个质子，核外有12个电子，是镁原子结构示意图，此选项错误；C．混合物与纯净物是并列关系，纯净物与化合物是包含和被包含的关系，此选项错误；D．氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应；化合反应中有的属于氧化反应，有的不属于氧化反应，所以氧化反应和化合反应属于交叉关系，此选项正确。故选D。7、B【解析】

A、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

B、生米煮成熟饭过程中有新物质生成，属于化学变化。

C、干冰升华的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

D、海水晒盐是水在太阳的照射下蒸发，该过程中没有新物质生成，属于物理变化。

故选：B。【点睛】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。8、B【解析】氮、磷、钾三种元素中至少含有两种元素的化肥是复合肥。A.NH4HCO3属于氮肥，不符合题意；B.KNO3属于复合肥，符合题意；C.9、D【解析】因为“只有甲在自然界主要以单质形式存在”可说明甲的活动性最弱。“丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放”但可用丙制的容器盛放。说明丁的活动性比乙弱，比丙强。因此D项正确。点评：可根据金属与盐溶液是否反应平判断金属的活动性强弱。10、C【解析】

A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，含不同中元素的物质不一定都是化合物，也可能是混合物，故A不正确；B、森林失火可用水扑灭，森林浇水后是将温度降低至可燃物着火点以下，故B不正确；C、点燃可燃性气体前要验纯，甲烷也具有可燃性，点燃甲烷前一定要验纯，故C正确；

D、CO2、SO2均可与碱溶液反应，但非金属氧化物不一定都能与碱溶液反应，如一氧化碳，故D不正确。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、增大蒸发结晶B34g30D【解析】

（1）根据表中不同温度下硝酸钾的溶解度知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；（2）降温、蒸发溶剂KCl、KNO3都会有晶体析出，但降温KCl析出晶体较少，故用同一种方法可以使KCl、KNO3二种物质的溶液都析出晶体的方法是蒸发结晶；（3）分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内有相同的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交；（4）20℃时KCl的溶解度为34.0g，所以最多溶解KCl34g，40℃时KCl的溶解度为40g，则70gKCl中：＝20g，设将70gKCl的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需加水x，20g＝（70+x）×20%，x＝30g（5）硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出．A、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，故A正确；B、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，应该从零开始，故B正确；C、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，故C正确；D、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶质质量分数逐渐减小，故D错误．故选D．故答案为（1）增大；（2）蒸发结晶；（3）B；（4）34g；30；（5）D三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、+14955.6%【解析】

（1）NaClO中钠的化合价为+1，氧的化合价为-2，设氯元素的化合价为x，则（+1）+x+（-2）=0，得x=+1，故氯元素的化合价为+1价；（2）溶液稀释前后溶质的质量不变，设现取5g制得的漂白液，为了达到最佳的消毒效果，需加入水的质量为x

（5g+x）×0.05%=5g×5%

x=495g（3）设氢氧化钠的质量为x,参与反应的Cl2的质量为y。Cl280x=74.5x=80gy=71g原NaOH溶液中溶质质量分数为80g1490g-71g答:原氢氧化钠溶液中溶质质量分数约为5.6%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、氢氧化钙不能放在碳酸钠之后，否则过量的氢氧化钙无法除去7搅拌，防止液体局部过热，导致液体受热不均而飞溅【解析】

（1）步骤①中所加的试剂顺序中，氢氧化钙不能在碳酸钠之后加，否则过量的氢氧化钙在后面的步骤中没有除去，使得氯化钠固体中仍混有杂质。故填：氢氧化钙不能放在碳酸钠之后，否则过量的氢氧化钙无法除去（2）改正步骤①中所加试剂的顺序后，整个提纯过程中共发生7个复分解反应。分别是：氢氧化钙和氯化镁反应，氯化钡和硫酸钠反应，氯化钙和碳酸钠反应，碳酸钠和过量的氯化钡反应，碳酸钠和过量的氢氧化钙反应，盐酸和过量氢氧化钠反应，盐酸和过量的碳酸钠反应；故填：7（3）在蒸发过程中，用玻璃棒来进行搅拌，防止液体局部过热，导致液体受热不均而飞溅；故填：搅拌，防止液体局部过热，导致液体受热不均而飞溅14、①或⑤③导电性好PbO2将用砂纸打磨后的洁净铝丝放入氯化亚铁溶液中，溶液由浅绿色逐渐变为无色，则说明铝比铁活泼。【解析】

（1）图中所标示的路灯各主要部件中，属于合金的是①铝合金灯壳；⑤不锈钢灯柱，不锈钢是铁和碳的合金；属于有机合成材料的是③塑料灯罩；因为：塑料聚乙烯高分子有机材料；（2）太阳能电池板中使用铜丝导线，主要是利用了铜的导电性好，太阳能路灯中的蓄电池白天充电时发生的反应为，该反应符合质量守恒定律，反应前后各元素的原子个数不变，反应物中有2个铅原子、2个硫原子、10个氧原子和4个氢原子，生成物中有1个铅原子、2个硫原子、8个氧原子和4个氢原子，缺少1个铅原子和2个氧原子，所以X的化学式为：PbO2；（3）为比较铝和铁的金属活动性，实验方案是：将用砂纸打磨后的洁净铝丝放入氯化亚铁溶液中，溶液由浅绿色逐渐变为无色，则说明铝比铁活泼。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、1号为NaOH溶液，2号为Na2CO3溶液H2SO4不正确，加Ba(OH)2引入OH-，再加酚酞溶液一定变红，无法证明NaOH是否存在；又因为溶液中一定含Na2SO4，它与Na2CO3都能与Ba(OH)2产生白色沉淀，无法证明Na2CO3是否含有足量稀硝酸先是溶液中产生白色沉淀，无色溶液变红；后来白色固体部分减少，表面冒气泡利用两溶质性质不同点，先验证并除去一种溶质，然后再证明另一种溶质的存在【解析】

[实验结论]碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，所以1号样品中氢氧化钠，2号样品是碳酸钠；

[猜想与假设]氢氧化钠和硫酸反应，碳酸钠和硫酸反应，可能恰好完全反应，可能其中的一种物质过量，所以我的猜想是硫酸；

[评价与交流]小胜同学的结论不正确，因为加Ba(OH)2引入OH-，再加酚酞溶液一定变红，无法证明NaOH是否存在；又因为溶液中一定含Na2SO4，它与Na2CO3都能与Ba(OH)2产生白色沉淀，无法证明Na2CO3是否含有；同学们经讨论后一致认为：小胜同学若将步骤一中的Ba（OH）2溶液换成氯化钡溶液，步骤二后过滤，再向滤渣中加入足量稀硝酸，就可以通过明显的现象验证自己的猜想。若小胜同学的猜想正确，则应观察到的现象是：先是溶液中产生白色沉淀，无色溶液变红；后来白色固体部分减少，表面冒气泡；

[归纳与总结]通过上述实验我们能够总结出：如果被验证的溶液中两种溶质成分化学性质有相似点时，则应利用两溶质性质不同点，先验证并除去一种溶质，然后再证明另一种溶质的存在。16、酚酞放出除去空气中的二氧化碳气体偏小不同意A2.12%【解析】

氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠变质的原因是吸收了空气中的二氧化碳