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文档简介

第二节元素周期表元素周期律

1.掌握周期表的结构。2.利用已学过的知识归纳周期律。3.利用元素周期律解决问题.教学目标回忆旧知归纳总结118865436181020族元素原子序数32321818882元素种数7654321序号长周期短周期第

纵行0族第

，共3个纵行Ⅷ族ⅡBⅠBⅦBⅥBⅤBⅣBⅢB族121176543列副族ⅦAⅥAⅤAⅣAⅢAⅡAⅠA族171615141321列主族8、9、1018练习1.书写O、S、Fe在元素周期表中的位置

问题探究一1.同主族相邻元素的原子序数差2.同周期ⅡA、ⅢA元素原子序数差要求：学生先独立思考，举手回答，其他同学，认真听，并做好补充、评价的准备。问题探究二:元素周期律变化的本质？要求：独立完成，举手回答。本质、核外电子排布的周期性变化原子的最外层电子由1增加到8（K层由1-2）展示答案从ns1到ns2np6元素的性质随着原子序数递增呈现周期性变化，元素的性质有几个方面？问题探究三:要求：独立完成，举手回答。（一）原子半径：问题探究四：总结化合价变化规律二、元素周期律要求：学生先独立思考，写出自己的答案，举手发言总结规律（1）最外层电子相同时,电子层数越多,原子半径越大。（2）电子层相同时,核电荷数越大，原子半径越小。（3）电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小（4）同种元素阳离子半径<原子半径B（二）元素化合价要求：学生先独立思考，写出自己的答案，举手发言问题探究五：总结化合价变化规律规律：（1）主族元素最高化合价=元素族序数

（2）最低负化合价=元素族序数--8

（3）氧元素的化合价一般是-2价，而氟元素无正化合价。金属元素只有正化合价而无负价。练习4.2016新课标1卷28题：NaClO2中Cl的化合价

2014新课标1卷27题：

H3PO2中P的化合价为

2013新课标1卷27题：LiCoO2中Co的化合价为

阅读课本第5--9页实验探究部分：总结金属、非金属递变规律，及判断依据？要求：学生先独立思考，举手发言小结：判断元素金属性强弱的依据①单质与水或酸置换出氢的难易程度；（即反应的剧烈程度）

②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；③金属间的置换反应。小结：判断元素非金属性强弱的依据①单质与氢气化合的难易程度；②生成氢化物的稳定性；③最高价氧化物对应水化物酸性强弱；④非金属单质间的置换反应。判断正误:(2014新课标1卷13题)利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()

D:①浓硝酸②Na2CO3③Na2SiO3溶液实验结论：酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

D阅读课本第九页元素周期表和元素周期律的应用要求：学生认真阅读，回答问题新元素半导体过渡元素练习6：（2016新课标2卷9题：）a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（）A.a与其他

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