2023-2024年人教版九年级化学下册第十一单元-盐-化肥期末考试卷

最新人教版九年级化学下册第十一单元盐化肥期末考试卷（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________姓名：__________分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下列物质中，属于氧化物的是A．O3 B．K2SO4 C．MgO D．Zn(OH)22、下列有关叙述对应的化学方程式、所属反应类型都正确的是A．稀盐酸除铁锈：Fe2O3+4HCl=2FeCl2+2H2O复分解反应B．铜与硝酸银溶液反应：Cu+AgNO3=Ag+Cu（NO3）2置换反应C．铝在空气中形成致密的氧化薄膜：4Al+3O2=2Al2O3化合反应D．高炉炼铁原理：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2还原反应3、下表中除去物质中所含少量杂质的方法正确的是选项物质所含杂质除杂质的方法A碳酸钙氧化钙高温煅烧B硫酸钠溶液硫酸加过量的碳酸钠溶液C铜粉铁加适量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D二氧化碳氯化氢将气体通过氢氧化钠溶液，再干燥A．A B．B C．C D．D4、下列各组物质中，不能发生复分解反应的是A．HCl和NaOH B．Na2CO3和HClC．Ca(OH)2和Na2CO3 D．NaCl和CuSO45、下列物质的用途主要利用其物理性质的是A．生石灰用作干燥剂 B．铁粉用作食品保鲜吸氧剂C．铜用于制作导线 D．纯碱用于玻璃生产6、电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，以下物质属于电解质的是A．金属钠 B．盐酸 C．氢氧化钠固体 D．氯化钠溶液7、某化工厂按如下步骤进行生产；（1）以煤为燃料煅烧石灰石；（2）用饱和碳酸钠溶液充分吸收（1）中产生的二氧化碳（Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3）；（3）使步骤（1）中产生的氧化钙和水反应；（4）熟石灰与碳酸钠溶液反应。该厂生产过程中所涉及的物质有①石灰石；②碳酸氢钠；③碳酸氢钙；④烧碱；⑤二氧化碳；⑥熟石灰。下列说法正确的是A．起始原料是①③ B．起始原料是②⑥ C．最终产品是②④ D．最终产品是⑤⑥8、下列化学方程式中书写正确的是A． B．C． D．二、填空题（每小题4分，共计20分）1、在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。（1）可用于金属表面除锈的酸_____；（2）可改良酸性土壤的碱_____；（3）可做干燥剂的氧化物_____；（4）可做建筑材料的盐_____；（5）用于日常生活的调味品的是_____；（6）用于玻璃、造纸、洗涤剂等生产的是_____。2、用下列初中化学中常见物质进行填空(每空只需填一个序号)①熟石灰②纯碱③食醋④干冰⑤生石灰⑥烧碱（1）除去面粉发酵产生的酸味________；（2）干旱时期，为了缓解旱情常用________进行人工降雨；（3）可用作食品干燥剂的是________；（4）家庭用于除去热水瓶内水垢的是________；（5）用于改良酸性土壤的碱是________。3、判断下列各组物质间能否发生反应，能反应的写出对应的化学方程式，不反应的画“×”。（1）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液___________。（2）碳酸钾溶液和稀硫酸___________。（3）氢氧化钠溶液和氯化钡溶液___________。（4）硝酸铵溶液和氢氧化钙溶液___________。4、某实验中学的同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示。其中A是一种生活中产量最多的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。（1）B的物质分类属于___________。（2）请写出有关反应的化学方程式：反应⑨：___________。（3）请你用文字描述反应⑤的实验现象___________。（4）写出反应①的化学方程式___________。（5）上述反应中，属于复分解反应的有___________个。5、食盐的阳离子的符号______，食盐属于______（填“酸”或“碱”或“盐”），写出食盐的一种用途____________。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、常温下，在20g盐酸和硫酸的混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。当氢氧化钡溶液滴加至20g，硫酸钡沉淀达到最大值；当氢氧化钡溶液滴加至60g时，溶液pH=7。求：（1）原混合液中硫酸的质量分数。（2）当pH=7时，所得溶液中溶质的质量分数（结算结果保留三位有效数字）。2、小明的父亲买回一些化肥，其中一袋的包装说明部分内容如图所示，为确定该化肥的纯度是否符合标准，小明同学取10g该化肥样品（所含杂质不溶于水，也不与水反应）。加入50g氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤、洗涤、烘干得到沉淀11.65g（不含杂质）。（1）发生的化学反应方程式为______；（2）求解样品中硫酸钾质量（x）的计算式为______；（3）通过计算，该化肥的纯度是否符合包装上的说明______；（4）所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为______；（5）恰好反应后，在所得溶液中再加入27.45g水，则最后所得溶液的溶质的质量分数为______。3、已知过氧化钙(CaO2)与水反应生成相应的碱和氧气，则过氧化钙与稀盐酸反应的化学方程式为__；向含有氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴入稀硫酸至刚好不再产生气泡，共用去溶质质量分数为9.8%的稀硫酸50g，则反应生成硫酸钠的质量为_______g。4、某化学小组进行硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液相混合的实验实验过程及数据如下图所示：[反应原理为]。计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。5、化学课外活动小组的同学在实验室测定某电镀厂所用CuSO4溶液中CuSO4的质量分数。取该CuSO4溶液50g向其中加入某未知NaOH质量分数的NaOH溶液40g，二者恰好完全反应，生成Cu（OH）2沉淀4.9g（1）计算CuSO4溶液中CuSO4的质量分数。（2）根据质量守恒定律分析：反应后所得溶液的质量=________g.6、有一包白色粉末，可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种，为了确定其组成，小明称取了9.3克粉末，向其中加入100克7.3%的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳气体完全逸出(忽略其他物质逸出)，所得溶液的质量为107.1克。用pH试纸检测溶液呈中性。（1）产生二氧化碳气体的化学反应方程式为___________。（2）这包白色粉末的成分为___________。（3）求所得溶液中溶质的质量分数___________。(结果保留一位小数)7、石灰石是常见的非金属矿产，也是用途极广的宝贵资源，我国石灰石产量也早是世界第一、现有22g石灰石某样品，将200g稀盐酸分四次加入样品中（杂质不溶于水，也不与酸发生反应）。如表是实验数据的记录：请根据的实验数据完成下列问题：加入稀盐酸/g50505050烧杯内剩余固体的质量/g1610m2（1）数据m的值为______；（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为______；22g石灰石样品中CaCO3，质量为______。（3）第四次加入稀盐酸后所得溶液中氯化钙的质量分数是多少？（该问写出计算过程，结果保留0.1%）8、实验室有硫酸钠和碳酸钠混合的白色粉末，老师让小明利用这些白色粉末，进行如下图所示实验：请结合实验及相关数据回答下列问题：（1）请写出实验过程中生成沉淀的反应的化学方程式______；（2）根据已知条件写出求解生成沉淀质量X的比例式为______；（3）实验中所用稀硫酸的溶质的质量分数为______；（4）硫酸钠和碳酸钠的质量比为______；（5）加入的氢氧化钠的质量为______；（6）所加氢氧化钡溶液的溶质的质量分数为______。9、鸡蛋壳的主要成分是CaCO3，现在取15g干燥的鸡蛋壳放入20g的烧杯中，向其中加入40g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶于水，且不与稀盐酸反应)，反应后烧杯和物质的总质量为70.6g，计算鸡量中的CaCO3的质量分数是多少？(结果保留到0.1%)四、实验探究（每小题4分，共计20分）1、碱石灰是实验室常用的干燥剂。相关资料见下图资料卡片。（提出问题）实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？（进行猜想）久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3等成分。（1）样品中可能含有Ca(OH)2、Na2CO3的原因是：(用化学方程式表示)_______、_______。（实验过程）如下图示：（2）操作①的名称是为过滤，实验室完成过滤所需实验仪器有铁架台、烧杯、漏斗和_______。（3）溶液C中加入酚酞的现象I为_______。（4）溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，反应的方程式为_______。该反应说明样品中一定含有_______。(填写化学名称)（5）向溶液A中加入过量CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是_______。（实验结论）（6）该久置的碱石灰样品中能确定一定含有的物质是_______。A．CaOB．NaOHC．Ca(OH)2D．Na2CO3E.CaCO32、某兴趣小组选取四种碱来验证碱的化学性质，设计如下图所示实验：（1）实验A中观察到的明显现象是_______。（2）实验B中澄清石灰水变浑浊，说明可溶性碱能够与_______(填物质类别)反应。（3）实验D发生反应的化学方程式为_______。（4）对实验D反应后的混合物进行过滤，滤液中溶质有什么呢？（提出问题）同学们对滤液中溶质的成分进行了如下的猜想。（猜想假设）猜想一：溶质只有NaOH；猜想二：溶质为_______(写化学式)。猜想三：溶质为NaOH和Ba(OH)2（5）（实验探究）实验操作实验现象实验结论a。取少量滤液于试管中，加入过量的稀盐酸_______由a、b两个实验的现象，得出猜想一正确b。另取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液_______（实验反思）①实验操作a中加入过量稀盐酸的目的是_______。②同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为__。3、某化学兴趣小组在实验室取用NaOH溶液时，发现瓶口有白色粉末状物质，该小组质疑该NaOH溶液可能已变质，于是进行了如下探究：（猜想与假设）猜想I.没有变质Ⅱ.部分变质Ⅲ.完全变质溶液中溶质NaOHNaOH、Na2CO3Na2CO3（探究过程）（1）取一定量的该NaOH溶液，加入足量的________，有气泡产生，说明猜想I不成立。产生气泡的化学方程式为________。（2）重新取一定量的该NaOH溶液，加入足量的CaCl2溶液，观察到的现象为_______。接下来的实验操作及观察到的现象是_______,则说明猜想Ⅱ成立；若将CaCl2溶液换为Ca（OH）2溶液是否可行，判断并简述理由_______。（结论与反思）NaOH易与空气中的CO2反应而变质.4、某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石和稀盐酸制取)，对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。（分析推断）根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性(含有H+)，说明含有氯化氢。（查阅资料）碳酸钙不溶于水，氢氢化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。（实验过程）将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。实验操作实验现象实验结论甲同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加_____现象：溶液变为红色溶液显酸性(含有H+)；溶质中有氯化氢乙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒现象：______反应的化学方程式是：_______丙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石现象：______5、Mg与NH4Cl溶液反应，除生成一种盐外，还有气泡产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究：（查阅资料）（1）镁与氯化铵溶液反应生成两种气体，每种气体只含有氮、氢两种元素中的一种或两种。（2）镁与水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气。（3）氨气是一种极易溶于水的气体，能与酸反应。（提出问题）该气体成分是什么？（作出猜想）猜想一：H2和N2猜想二：______。猜想三：H2和NH3（查阅资料）氨气有如下一些化学性质：①NH3＋HCl＝NH4Cl②2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4③2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O（实验探究）为了探究气体成分，又设计了下图实验装置：①A中观察到______，证明有NH3；②B中玻璃管内观察到固体由黑色变为红色