厦门市2017-2018年高二化学第二学期期末质检含答案

厦门市2017-2018学年度第二学期高二质检化 学 试 题说明：可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分。）回收废旧磷酸亚铁锂电池中正极材料（正极成分分为LiFePO4、含有铝箔、炭黑等杂质）的金属元素流程如图。下列说法正确的是“NaOH溶解”分离铝箔和其他正极材料“H2SO4+H2O2溶解”中H2O2做还原剂Li2CO3易溶于水可回收利用的物质仅有Fe(OH)3下列说法与原电池无关的是高压电塔上镶嵌锌块防腐“炼铝”加入冰晶石降低熔点铁粉、活性炭、无机盐制作“暖宝宝”Ag2Hg3补过的牙咬到铝箔感到疼痛3.0.1mol下列物质分别于1L0.1mol/L的NaOH溶液反应，所得溶液pH最小的是SO3 B.NO2 C.CO2 D.HCl4.盐酸与过量锌粉反应，加入下列物质能减慢反应速率但又不影响H2生成量的是A.NaOH B.CuSO4 C.CH3COONa D.NaHCO35.在pH=1的无色溶液中，可大量共存的是A.NO3-、Fe2+、Mg2+、SO42- B.K+、Cl-、Al3+、CO32-C.Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+ D.ClO-、Ba2+、Na+、Cl-6.我国化学家张青莲命名的“小狗烯”结构如图。下列有关说法不正确的是A.分子式为C26H24 B.所有碳原子可能共平面C.可发生加成反应 D.一氯代物有15种（不含立体异构）7.下列实验操作或装置（省略夹持装置）正确的是

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.71gCl2和足量的H2O充分反应转移电子数为NA精炼铜，若阳极失去0.1NA个电子，则阴极增重3.2g1LpH=6的纯水含有OH-数目为10-8NA1L1mol/LCH3COONa溶液中含有CH3COO-数目为NA从工业溴中提纯溴的装置如图。已知溴单质沸点59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。下列说法错误的是c为直形冷凝管仪器连接均不能用橡胶管的原因是溴单质腐蚀橡胶提纯过程温度计b需要维持在59℃为除去馏分中少量Cl2，加入NaOH溶液，再进行分液10.25℃时，Ksp(AgCl)=1.8X10-10，Ksp(Ag2C2O4)=3.5X10-11，Ksp(AgI)=1.5X10-16.下列说法正确的是AgCl、Ag2C2O4饱和溶液中c（Ag+）：Ag2C2O4＞AgCl将浓度均为0.02mol/LAgNO3溶液和Na2C2O4溶液等体积混合，无沉淀产生向5mL饱和AgCl溶液中滴加0.5mL0.1mol/LKI溶液，无沉淀生成向浓度均为0.1mol/LNaCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，先有白色沉淀生成11.某新型质子陶瓷燃料电池的工作原理如图。下列说法不正确的是质子陶瓷中H+自左向右移动正极反应式：O2+4e-+4H+=2H2OCH4在负极放电后最终产物为二氧化碳和氢气该电池可有效防止炭在电极表面沉积按n(N2)：n(H2)=1:3向反应容器中投料，在不同温度下分别达到平衡，混合气中NH3的质量分数随压强变化曲线如图。下列说法不正确的是合成氨工业根据钢材质量及综合指标来选择压强曲线对应的温度：a＜b＜c平衡常数：K（N）＞K（Q）=K（M）M点对应α（H2）=60%13.25℃时，体积相同的四种溶液：①pH=3CH3COOH溶液 ②pH=3盐酸 ③pH=11氨水④pH=11NaOH溶液。下列说法正确的是四种溶液稀释100倍后pH：④＞③＞②＞①①和②混合溶液中：c（H+）=10-3mol/L③和②混合溶液中：c（H+）+c（Cl+）＞c（HH4+）+c（OH-）①和④混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

14.已知2HI(g)H2(g)+I2(g)△H（716K）=+12.5kJ/mol。716K时，向恒压密闭容器中充入1molHI，c(HI)与时间（t）的关系如下表。下列说法正确的是A.0~20min内V(H2)=0.0045mol/(L·min)B.0~40min内吸收热量约为0.94kJC.716kJ时，该反应的K=0.782/0.112D.充入1molAr，再次平衡时，c(HI)＞0.39mol/L15.已知AG=lg(c(H+)/c(OH-))。25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/LHNO2溶液的曲线如图。下列说法不正确的是d点溶液中的pH=11.25Ka(HNO2)=10-5.5mol/Lb点溶液：2c(H+)-2c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)c点时，加入NaOH溶液的体积小于20.00mL填空题（本题包括4小题，共55分）（11分）SO2是重要的化工原料，也是电厂排放需要处理的污染性气体。(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，该反应的热效应如图1，其反应活化能为。图2中，L、X表示压强或温度：①X表示的物理量是；②L1L2（填“＞”“＜”或“=”）。在1L密闭容器中充入0.2molSO2和0.1molO2，在一定温度达到平衡时α(SO2)为90%。该反应的平衡常数K=L/mol。利用NaOH溶液吸收SO2过程中，pH随c(SO32-)：c(HSO3-)变化关系如下表：①Ka2(H2SO3)=mol/L。②吸收过程呈中性时，c(SO32-)c(HSO3-)（填“＞”“＜”或“=”）。利用制得的NaHSO3溶液除去NO的装置如图3。阴极室中溶液的pH在4~7之间，阴极的电极反应式为，吸收池中反应的离子方程式为。（14分）食品添加剂葡萄糖酸亚铁可用作护色剂，营养强化剂。制备及样品检测实验如下。[实验1]葡萄糖酸亚铁的制备以葡萄糖为原料制备葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH],新制的FeCO3和葡萄糖酸溶液混合，反应结束后加入乙醇，过滤，乙醇洗涤即可得到葡萄糖酸亚铁晶体。下列相关说法不正确的是（填标号）。葡萄糖酸分子含羟基、羧基上述过程涉及氧化还原反应，复分解反应“反应结束”标志是不再产生气体两次使用乙醇的目的相同[实验2]Fe(II)的定性检测检测样品中的Fe2+，最适合的试剂是（填标号）。K2Cr2O3溶液 B.KSCN溶液 C.K3[Fe(CN)6] D.溴水[实验3]葡萄糖的检测样品预处理过程如下：“沉铁”实验在下图装置中进行。①为提高H2S的利用率，应先打开活塞（填“a”或“b”）。②虚线处仪器的名称是。③反应结束后鼓入N2的目的是。“酸化”过程加入稀盐酸并充分煮沸，目的是除去残留的S2-。判断S2-已除尽的实验现象是（可供选择：蓝色石蕊试纸，品红试纸，醋酸铅试纸）。取出少量待测液，加入新制的Cu(OH)2悬浊液并煮沸，未观察到砖红色沉淀。则样品中不含葡萄糖，该结论不可靠是未考虑（填物质名称）对实验的影响。[实验4]Fe(III)的定量检测称取5.0000g样品置于碘量瓶（棕色）中，加水及盐酸溶解，加入3g碘化钾，水封瓶塞，振摇溶解，于暗处放置约5min，起塞并用少量水冲洗塞盖，加入淀粉溶液，迅速以0.1000mol/LNa2S2O3标准液滴定，滴定反应为。重复以上操作并进行空白试验，实验数据记录如下表。样品中Fe(III)的质量分数为。下列操作会导致结果偏大的是（填标号）。将碘量瓶改为锥形瓶B.未使用水冲洗塞盖 C.滴定时间过长 D.滴定结果俯视读数（16分）利用软锰矿（主要成分为MnO2,含有Fe、Al2O3、SiO2、Pb等杂质）制备高纯度MnO2流程如下：回答下列问题：“浸锰”中主要还原剂是（填化学式）。“除杂1”加入氨水调节pH为5.4，滤渣2为（填化学式）。“除杂2”加入适量MnS后，溶液中=。已知：Ksp(PbS)=8.0X10-28Ksp(MnS)=2.0X10-13“沉锰”反应的离子方程式。“沉锰”涉及的分离提纯操作有。MnCO3在空气中灼烧成MnO2的化学方程式为。“浸锰”中n(FeSO4):n(MnO2)=2:1,硫酸浓度为10%，反应4h，液固比对锰的浸出率的影响如图。最优液固比为，下列说法正确的是（填标号）。提高液固比，硫酸浓度下降慢，浸出率上升提高液固比，浸出液粘稠度增大，反应扩散速率加快液固比过高，生成的H2来不及与MnO2反应即逸出，浸出率下降液固比过高，增加成本，造成浪费和污染“浸锰”中速率方程为（α为浸出率；t为浸出时间；K为速率常数；m为物料表面积），浸出率随浸出时间的变化趋势如图，则α(a)、α(b)、α(c)从大到小的顺序为。

（14分）对煤基原料气中羰基硫(O=C=S)进行催化水解处理具有重要意义。回答下列问题：键能数据如下表：则水解反应：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)△H=KJ/mol按下表在恒容密闭容器中进行水解反应，c(CO2)随时间(t)变化如图。①甲中，10~30min内，V(COS)=mol/(L·min)，K=。②乙中。平衡时n(H2O)=0.75mol，T1T2（填“＞”“＜”或“=”）。③丙中，V=，α甲(COS)α丙(COS)（填“＞”“＜”或“=”）。COS催化水解尽力了反应物扩散至催化剂表面、在催化剂表面被吸附，发生表面反应，产物从催化剂表面脱附，产物扩散离开反应区等五个步骤，其中，决速步骤为COS在催化剂表面被吸附。下列说法正确的是（填标号）。COS在催化