2021年山东省泰安一中高考化学模拟试卷

2021年山东省泰安一中高考化学模拟试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.（2分）新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中,

化学知识起了重要作用，下列有关说法正确的是（）

A.过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的

B.“84”消毒液是以NaClO为有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果

C.用药皂洗手能有效防止病毒传染，药皂中的苯酚能杀菌消毒

D.医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烯运

2.（2分）下列有关化学用语表达正确的是（）

A.CS2的填充模型:OCO

B.被原子最外层原子轨道的电子云图：

Na2s的电子式：：：

C.NaSNa

Is2s2p

D.氧原子核外电子轨道表示式

3.（2分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.标准状况下11.2LC12溶于水，溶液中C「、C1O\HC1O的微粒数之和为NA

B.22g丙烷中含有的共价键数目为5NA

C.16.25gFeCE水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数目为O.INA

D.25℃时pH=12的NaOH溶液中含有OIT的数目为O.OINA

4.（2分）下列关于物质结构的说法错误的是（）

A.铝晶体中的作用力没有方向性和饱和性

B.CH4和NH：都是正四面体结构键角均为1°9°28'

C.氨基氟（NH2CN）分子内。键与IT键数目之比为2：1

D.甲醛（HCHO）的键角约为120°,分子之间存在氢键

5.（2分）有机物E具有抗肿瘤.镇痉等生物活性，它的一种合成方法的最后一步如图。下

列说法正确的是（）

A.G-E发生了水解反应

B.E分子中所有碳原子一定在同一平面内

C.化合物G的一卤代物有6种

D.G、E均能与H?、Na、NaOH、酸性KM11O4溶液反应

6.（2分）下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项实验操作实验目的

A将MgCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干由MgCh溶液制得MgCh固体

配制480mL0.2mobL-1CuSO4

B称取24gCUSO4.5H2O固体配制溶液

溶液

C向银镜反应后的试管中加入适量稀硝酸，微热除去试管内壁附着的单质银

D用pH试纸测CH3coONa溶液pH=9,NaNO2溶判断HNO2和CH3coOH酸性

液pH=8强弱

A.AB.BC.CD.D

7.（2分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素常用来鉴定一

些文物的年代；B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子

数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红

后褪色。下列说法正确的是（）

A.A的氢化物常温下一定为气态

B.简单离子半径大小顺序为E〉B>C>D

C.C的氧化物比D的氧化物熔点高

D.E的氧化物均可作为消毒剂，其对应水化物均为强酸

8.（2分）用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到目的的是（

浓氨水

破石灰

CaO固体

A.用装置制取并收集干燥纯净的NH3

B.用装置除去水中的苯酚

C.用装置配制一定物质的量浓度的硫酸溶液

用装置验证浓硫酸的吸水性

9.（2分）硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫S8环状分子的结构如图。把硫

加热超过其熔点就变成黄色液体；433K以上液态硫颜色变深，黏度增加；523K以上黏

度下降；717.6K时硫变为蒸汽，蒸汽中存在3s8U4s606s4U：12s2,温度越高，蒸汽的平

均相对分子质量越小。下列说法正确的是（）

A.该系列转化3s8=4s6U6S4UI2S2,AH<0

B.S8分子中，原子数与共价键数之比为1：2

C.S8为立体结构，所以是极性分子，能溶于水等极性溶剂

D.S8、S6、S4、S2互为同素异形体，其转化为化学变化

10.（2分）新制氢氧化铜悬浊液中存在平衡：Cu（OH）2+2OH#Cu（OH）4?一（深蓝色）。

某同学进行下列实验。下列说法不正确的是（

加入10%南豆精溶烫（无球红色沉淀）

滴入2a21noTL厂加热一~*g

NaOH溶液,⑧

------------

Q加入1mL2moi1.加入10*.葡萄/君渔.

①②NaOttiM_*

2mL0.1mol/L

CuSO,溶液

（深蓝&溶液）⑤

（＜«红色颁）

A.用激光笔照射试管①，能看到明亮的“通路”

B.试管④中现象是Cu（OH）2+2OH#Cu（OH）4?「中平衡正向移动的结果

C.试管⑤中现象证明葡萄糖具有还原性

D.对比③和⑤可知Cu（OH）42-氧化性强于Cu（OH）2

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,

全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得。分。

11.（4分）中学化学常见物质之间，在一定条件下可以发生如图所示的转化关系（部分反

应中的H2O没有标明），其中A、B、C中均含有同一种元素。下列说法错误的是（）

吠状甲

A.若A、B、C、D都是中学化学常见气体，则D可能是氧气

B.若A是气体，D是常见金属，则反应①、②、③都是化合反应

C.若B物质具有两性，A、B、C、D都是化合物，则C溶液可能呈酸性，也可能呈碱

性

D.若①、②、③反应都是氧化还原反应，则A、B、C中含有的同一种元素一定呈现三

种不同化合价

12.（4分）下列离子方程式书写正确的是（）

A.用酸性高锦酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO，+16H++5c2O42-=2Mn2++10CC）2t+8H2O

B.向C6H5ONa溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O—C6H5OH+HCO3一

+2+

C.向碳酸氢镀溶液中加入足量石灰水：NH4+Ca+HCO3+20H=CaCO3；+H2O+NH3

•H2O

2+3+

D.向Feb溶液中通入足量CI2：2Fe+2I+2Cl2=2Fe+I2+4Cl

13.（4分）Ca-LiFeP04可充电电池的工作原理示意图如图，其中锂离子交换膜只允许Li+

+2+

通过，电池反应为:xCa+2Lii.xFePO4+2xLi—xCa+2LiFePO40下列说法正确的是()

LijFcPOJLiFePO,电极

LizSO,溶液

A.LiPF6/LiAsF6电解质与Li2s04溶液可互换

B.充电时，当转移O.lmol电子时，左室中电解质的质量减轻1.3g

C.充电时，阴极反应为：Li「xFeP04+xLi++xe=LiFeP04

D.放电时，Li>xFePO4/LiFePO4电极发生Li+脱嵌，充电时发生Li+嵌入

14.(4分)碱式次氯酸镁［MgmClO(OH)n・H2O］微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种有

开发价值的无机抗菌剂，以菱镁矿(MgC03,含少量FeC03)为主要原料，制备碱式次

氯酸镁的工艺流程如图，下列说法正确的是()

।过『一碱式次

筑酸镁

漉渣Na()H溶液滤液

A.流程中酸溶后溶液中含有Mg2+、Fe2+

B.调pH时所选试剂只能是MgCO3

C.过滤1所得的滤渣含有Fe(OH)3

2+

D.“混合”时反应的离子方程式只有：Mg+C10+0H+H20=MgC10(OH)«H2OI

15.(4分)常温下，将NaOH溶液滴加到20mL等浓度的某一元酸(HA)溶液中，测得混

合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示［己知：p£”=-lg^M_］o下列叙述不

c(HA)c(HA)

正确的是()

7

-2-1012C(HA)

A.m点对应的NaOH溶液体积大于10mL

B.Ka(HA)的数量级为105

C.1点所示溶液中：c(Na+)<c(A-)+c(HA)

D.各点的水溶液中水的电离程度大小关系：n>m>l

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.(12分)工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS,含有FeS2等杂质)制备PbSCU的

工艺流程如图。

饱

和

二

食

气

盐

盐

化

酸

水

钻

滤

X液

—,一M1nn(

^I

方铅矿一।双取调pH।一।沉降1沉淀转化r

||I-----卬1£04晶体虹*PbSO«粉末

滤液I注渣2酸性溶液

(含Na\Mn2\Cl等)

已知：①PbCb难溶于冷水，易溶于热水。

-2-

②PbC12(s)+2C1(aq)#PbCl4(aq)AH>0

85

③Ksp(PbSO4)=1.08X10,Ksp(PbCl2)=1.6X10

(1)“浸取”时需要加热，充分反应后生成Na2Pbe14、S、FeCb等物质，其中生成FeCb

的化学方程式为o

(2)“滤渣2”的主要成分是o

(3)“沉降”操作时加入冰水的原因是o

(4)上述流程中滤液可循环利用，试剂X是(填化学式)。PbCl2

经“沉淀转化”后得到PbSO4,若用1LX溶液转化lOmol的PbCl2,则X溶液的最初物

质的量浓度不得低于。

（5）硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池。铅蓄电池充电时，正极与电源的

极相连，其电极反应式为0充电过程中转移2mole一时，两电极材

料共（填"增加“或”减少”）的质量为go

17.（12分）亚氯酸钠（NaCKh）是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如图

lo

H2OT2,NaOH.--------I

反应14QO2fl反应可」减盖器发多步操作I—粗产已

图1

已知：二氧化氯（C1O2）沸点为11.0℃,易溶于水，浓度过高时易分解。

（1）反应1在图2所示装置甲中进行，装置A的作用是；通入

空气，其作用是排出C1O2,通空气不能过快，空气流速过快时C1O2不能被充分吸收；

通空气也不能过慢，其原因是o

（2）反应2在图2所示装置乙中进行，其中反应的化学方程式为。

（3）多步操作中包含“过滤”操作，该操作需要的玻璃仪器有o

（4）测定某NaClO2样品的纯度时，用到某浓度的Na2s2。3标准溶液。

此过程中要用到滴定管，选出其正确操作并按顺序写出字母：检查滴定管是否漏水一蒸

储水洗涤___________________________________________________________________

一一滴定管准备完成。

a.从滴定管上口加入高于“0”刻度3mL所要盛装的溶液

b.从滴定管上口加入3mL所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管

c.将洗涤液从滴定管上口倒入预置的烧杯中

d.将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中

e.调整液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记录数据

f.轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡

g.轻轻挤压玻璃球使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡

（5）NaC102受热分解为NaC103和NaCl,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比

为。NaClO2作消毒剂时，每克NaClO2的氧化能力相当于

gCl2的氧化能力。（保留2位小数）。

18.（12分）铜及其化合物应用广泛。请回答下列问题：

（1）铜原子价层电子排布式为,K3CUF6的名称为o

（2）钾和铜都是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，铜的熔沸点远大于钾的原

因是。

（3）在高温下，Cu2O比CuO稳定，从离子的电子层结构角度分析，其主要原因

是O

（4）CUSO4・5H2O结构示意图如图10

A.离子键

B.极性键

C.非极性键

D.配位键

E.氢键

②硫酸铜中SO4?.的空间构型为,其中心原子的杂化类型是

（5）铜镶合金的立方晶胞结构如图2所示。

①原子B的分数坐标为o

②若该晶体密度为dg-cm3,则铜银原子间最短距离为pmo

19.（12分）2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯燃复分解反应的科学家，以表彰他们作出的

卓越贡献。烯煌复分解反应原理如下：C2H5cH=CHCH3+CH2=CH2逆幽C2H5cH=

CH2+CH2=CHCH3

现以烯燃C5H10为原料，合成有机物M和N,合成路线如图:

(1)有机物A的结构简式为-

(2)按系统命名法，B的名称是。

(3)F-G的反应类型是o

(4)写出D-M的化学方程式o

(5)已知X的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，则N含有的官能团是(填名

称)O

(6)满足下列条件的X的同分异构体共有种，写出任意一种的结

构简式0

①遇FeC13溶液显紫色②苯环上的一氯取代物只有两种

(7)写出E-F合成路线(在指定的3个方框内写有机物，有机物用结构简式表示，箭

头上注明试剂和反应条件，若出现步骤合并，要标明反应的先后顺序)。

20.(12分)在2020年中央经济工作会议上，我国明确提出“碳达峰”与“碳中和”目标。

使利用CO2合成高价值化学品更突显其重要性。

I.工业上可以利用CO2和H2合成CH3OH：CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g)

△H<0o该反应在起始温度和体积均相同(rc、1L)的两个密闭容器中分别进行，反

应起始物质的量如下表：

反应条件

CO2(mol)H2(mol)CH3OH(mol)H2O(mol)

①恒温恒容1300

②绝热恒容0011

(1)达到平衡时，C02的体积分数(P①年②。(填“>”、“<”或"=")

(2)当=2v逆(H2)时，说明反应在条件②达到平衡状态。

3

II.利用CH4超干重整CO2的催化转化如图1所示。

(3)CH4与C02超干重整反应的方程式为o

图1图2

(4)有关转化过程，下列说法正确的是。(填序号)

a.过程I中C02未参与反应

b.过程II实现了含碳物质与含氢物质的分离

c.转化②中CaO消耗过程中的CO2,有利于反应正向进行

d.转化③中Fe与CaCO3反应的物质的量之比为4：3

III.通过下列反应可实现CO2的再转化，合成CO、CH4：

①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AH<0

②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH>0

在密闭容器中通入3mol的H2和Imol的CO2,分别在压强为IMPa和lOMPa下进行反

应。实验中对平衡体系的三种物质(CO2、CO、CH4)进行分析，其中温度对CO和CH4

在三种物质中的体积分数影响如图2所示。

(5)lMPa时,表示CH4和CO平衡体积分数随温度变化关系的曲线分别是和。

M点平衡体积分数高于N点的原因是。

(6)图中当CH4和CO平衡体积分数均为40%时，若容器的体积为1L,该温度下反应

①的平衡常数K的值为。

2021年山东省泰安一中高考化学模拟试卷

参考答案与试题解析

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.【解答】解：A.过氧化氢、过氧乙酸等消毒液均可以讲病毒氧化而达到消毒的目的，乙醇

通过渗入细菌体内使组成细菌的蛋白质变性而达到消毒目的，原理不同，故A错误；

B.NaC10溶液具有强氧化性，酒精与“84”消毒液混合会发生氧化还原反应，使消毒效

果降低，故B错误；

C.苯酚的水溶液可使菌体蛋白质变性达到杀菌消毒目的，故C正确；

D.四氟乙烯的结构简式为CF2=CF2,只含有C和F两种元素，属于卤代烧，故D错误;

故选：Co

2.【解答】解：A.CS2中硫原子的原子半径大于碳原子，CS2为直线型分子，CS2的填充

模型为故A正确；

B.被原子的电子排布式为Is22s2,最外层为S能级，S能级的电子云图为球形：

.■

,故B错误；

Na+[:§：]2'Na+

C.Na2s属于离子化合物，由钠离子和硫离子构成，其电子式为-，

故C错误；

D.氧原子的核外电子轨道表示式违背了泡利不相容原理，同一轨道容纳的2个电子自旋

皿1UW1

方向相反、不能相同，正确的轨道排布式为Is2s2D，故D错误；

故选：Ao

3.【解答】解：A.C12溶于水，只有部分C12与水反应生成HC1和HC1O,则标准状况下，

11.2LC12的物质的量为0.5mol,完全溶于水，溶液中C「、CIO和HC1O的微粒数之和

小于NA，故A错误；

B.1个丙烷分子中含有2个C-C,8个C-H键，22g丙烷的物质的量为—刍—=

44g/mol

0.5mol,其含有的共价键数目为0.5molX10XNAmol1=5NA，故B正确;

C.Fe(OH)3胶体粒子是大量Fe(OH)3的集合体，所以无法计算Fe(OH)3胶体粒

子的数目，故C错误；

D.溶液的体积不知道，由n=cV可知，所以无法计算OJT的物质的量，即无法计算OH

的数目，故D错误。

故选：Bo

4.【解答】解：A.铝晶体是金属晶体，金属晶体中的作用力是金属离子和自由电子之间的

静电作用力，没有方向性和饱和性，故A正确；

B.CH4和NH4+的中心原子都采取sp3杂化，且都没有孤电子对，依据价层电子对互斥

理论可知，都是正四面体结构，键角均为109°28',故B正确；

C.1个氨基氟分子中含。键数为4,it键数为2,故分子内。键与TT键数目之比为2：1,

故C正确；

D.甲醛中没有与。原子直接相连的H原子，分子间不存在氢键，故D错误。

故选：D。

5.【解答】解：A.G-E的变化中C=O键生成C-0键，为加成反应，故A错误；

B.E含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子不能在同一个平面上，故B

错误；

C.G含有6种H原子，则合物G的一卤代物有6种，故C正确；

D.G不含羟基或竣基，则与钠不反应，故D错误；

故选：Co

6.【解答】解：A.MgCk溶液中水解生成氢氧化镁和盐酸，蒸干溶液得到氢氧化镁，不能制

备氯化镁，应在HC1气流中加热，故A错误；

B.配制480mL0.2mol・UkuSO4溶液，由于无480mL的容量瓶，故选用500mL容量瓶,

即配制的溶液是500mL0.2mol-L-1CuSO4溶液，故所需的硫酸铜固体的物质的量n=cV

=0.5LX0.2mol•L'1=0.1mol,即需要CuSCVSHzO的物质的量为O.lmol,质量m=nM

=0.1molX250g/mol=25g,故B错误；

C.发生3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NOt+2H2O,反应生成的硝酸银溶于水，所以可

用稀硝酸溶解，微热可加速溶解，故C正确；

D.二者浓度未知，应检测等浓度的CH3coONa溶液和NaNO2溶液的pH,故D错误；

故选：Co

7.【解答】解：结合分析可知，A为C元素，B为N,C为Na,D为Mg,E为Cl元素，

A.A的氢化物即为烧类，随着C原子数的增多，常温下的状态有气体、液体或固体，

所以不一定都是气体，故A错误；

B.E、B、C、D对应的简单离子分别为Cl\N3\Na+、Mg2+,电子层越多离子半径

越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小顺序为C「>

N3->Na+>Mg2+,故B正确；

C.C、D的氧化物分别为氧化钠和氧化镁，氧化钠和氧化镁均为离子晶体，镁离子比钠

离子电荷高、半径小，因而氧化镁晶格能大，熔点高，故C错误；

D.氯的氧化物都具有强氧化性，可作消毒剂，但氯的含氧酸中，HC1O、HC1O2为弱酸,

故D错误；

故选：B„

8.【解答】解：A.氨气的密度比空气密度小，应短导管进气收集，故A错误；

B.苯酚与水形成乳浊液，不能选图中过滤装置分离，故B错误；

C.不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中定容，故C错

误；

D.浓硫酸吸水，胆帆由蓝色变为无色，图中实验可验证浓硫酸的吸水性，故D正确；

故选：D。

9.【解答】解：A.由“温度越高，蒸汽的平均相对分子质量越小”可知，升高温度时气体

的分子数增加，即3s8U4s6U6S4U12S2平衡正向移动，AH〉。，故A错误；

B.由S8分子的结构可知，在一个S8分子中存在8个S原子，8个S-S共价键，S原子

数与共价键数之比为1：1,故B错误；

c.S8分子是由S原子间形成的非极性键构成的非极性分子，水是极性分子，根据相似

相溶原理，S8不能溶于水等极性溶剂，故C错误；

D.同素异形体是同种元素形成的不同种单质，其相互转化过程中产生了新物质，属于化

学变化，故D正确；

故选：D。

10•【解答】解：A.①为硫酸铜溶液，溶液不会产生丁达尔现象，所以用激光笔照射试管

①，不能看到明亮的“通路”，故A错误；

B.增大NaOH的浓度，Cu(OH)2+2OH(OH)4z一正向移动，所以④中现象为深

蓝色溶液，为Cu(OH)2+2OHUCU(OH)4z一正向移动的结果，故B正确；

C.⑤中葡萄糖与Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀Cu2O,Cu元素的化合价降低被还原，

可证明葡萄糖具有还原性，故c正确；

D.③⑤相比较，说明碱性条件下葡萄糖能被氧化，说明Cu(OH)42一氧化性强于Cu(OH)

2,故D正确；

故选：Ao

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，

全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.【解答］解：A.若A为NH3,B为N2,C为NO,则D为O2，故A正确；

B.若A为Cb，D为Fe,B为FeCb，C为FeCk，反应①、②、③都是化合反应，故B

正确；

C.常见的两性物质是A12O3和Al(OH)3，①若A为AlCb，D为NaOH,则B为Al

(OH)3,C为NaAl［(OH)4］，NaAl［(OH)4］溶液呈碱性；②若A为NaAl［(OH)4］，

D为盐酸，C为AlCb，AlCb溶液呈酸性，故C正确；

D.若A为CI2,D为Fe,B为FeCB，C为FeCk,①、②、③都是氧化还原反应，氯元

素只呈现0和-1两种价态，故D错误；

故选：D。

12•【解答】解：A.H2c2。4为弱电解质，不能拆成离子形式，用酸性高镒酸钾标准溶液滴

定草酸的离子方程式为：2M11O4-+6H++5H2c2O4=2Mn2++10CC)2t+8H20,故A错误；

B.向C6H5ONa溶液中通入少量CO2,离子方程式为:C6H5O一+CO2+H20r6H5OH+HCO3

",故B正确；

C.向碳酸氢镂溶液中加入足量石灰水反应生成碳酸钙和一水合氨和水，离子方程式为：

+2+-

NH4+Ca+HCO3+2OH-CaCO3I+H2O+NH3•H2O,故C正确；

D.向Feb溶液中通入足量CI2,离子方程式为：2Fe2++41+2C12=2Fe3++2l2+6C「，故D

错误；

故选：BCo

13•【解答】解：A.Ca是活泼金属，易与水发生剧烈反应，所以LiPF6/LiAsF6为非水电解

质，而Li2s。4溶液中有水，不可互换，故A错误；

B.充电时每转移O.lmol电子，左室中就有0.05molCa?+转化为Ca,同时有0」molLi+

迁移到左室，所以左室中电解质的质量减轻0.05molX40g/mol-0.1molX7g/mol=1.3g,

故B正确；

C.充电时，钙电极为阴极，阴极上钙离子得电子生成金属钙，电极反应为Ca2++2e-=

Ca,故C错误；

D.充电时为电解池，电解池中阳离子流向阴极，Lii-xFePC)4/LiFePO4为阳极，所以Lii

一xFePO4/LiFePO4电极发生Li+脱嵌然后流向阴极，放电时为原电池，原电池中阳离子流

向正极，所以放电时发生Li+嵌入，故D错误；

故选：Bo

14.【解答】解：A.MgCO3、FeCO3都和盐酸反应，则流程中酸溶后溶液中含有Mg?+、Fe2+,

故A正确；

B.由以上分析可知，调pH时所选试剂为MgCO3、MgO或Mg(OH)2均可，故B错

、口

厌；

C.由以上分析可知，过滤1所得的滤渣含有Fe(OH)3,故C正确；

D.该工艺流程所制备的物质为碱式次氯酸镁［MgmClO(OH)n-H2O］,混合时发生反应

的产物为MgClO(OHAH2O、Mg2C10(OH)3F2O等多种物质，故D错误；

故选：ACo

15.【解答］解：A.若滴入的NaOH溶液的体积为10mL,溶液中的溶质为等物质的量的NaA

和HA,所以HA的电离程度大于A「的水解程度，则溶液中c(HA)<c(AD,而m

点pC(A)=0,即£4_=1,即m点A一与HA浓度相等，则加入的NaOH溶液的体

c(HA)c(HA)

积应小于10mL,故A错误；

B.m点pC(A)=0,即c(A)=1,此时冷(HA)=c(H+)=10-4-76,数量级为10一

c(HA)c(HA)

5,故B正确；

C.当加入的NaOH溶液为20mL时溶液中溶质为NaA,存在物料守恒c(Na+)=c(A-)

+c(HA),且溶液显碱性，1点溶液显酸性，说明加入的NaOH溶液体积小于20mL,则

溶液中：c(Na+)<c(A-)+c(HA),故C正确；

D.HA抑制水的电离，生成NaA时水解可促进水的电离，则从n点到k点，溶液中NaA

物质的量增多，NaA的水解促进水的电离，所以水的电离程度大小关系：故D

错误；

故选：ADo

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.【解答】解：(1)由上述分析可知，FeS2、MnO2和HC1发生氧化还原反应，FeS2中铁

元素和硫元素被氧化成Fe3+和S,MnO2被还原成Mi?+,依据原子守恒和电子守恒，生

成FeCl3的化学方程式为3MnO2+2FeS2+12HC1=2FeCl3+4SJ+3MnCl2+6H2O,

故答案为：3MnO2+2FeS2+12HC1=2FeCl3+4SI+3MnC12+6H2O；

(2)调节pH的主要目的是使Fe3+转化为Fe(OH)3，从而除去Fe3+,滤渣2的主要成

分是Fe(OH)3，

故答案为：Fe(OH)3；

-2-

(3)已知PbCl2(s)+2C1(aq)#PbCl4(aq)AH>0,则温度降低，化学平衡向

左移动，使PbCL?一转化为PbC12,便于析出PbC12晶体，

-2-

故答案为：温度降低，用利于PbCb(s)+2C1(aq)^PbCl4(aq)平衡向左移动，

2

使PbCl4-转化为PbCl2，便于析出PbCh晶体；

(4)PbC12难溶于冷水，将滤液冷水沉降过滤得到PbC12晶体，之后加入硫酸发生沉淀

转化，生成硫酸铅晶体，过滤得到晶体烘干得到硫酸铅粉末，滤液中主要成分为盐酸，

2-

可以在开始的浸取过程中循环利用，则X为H2so4；PbCl2(s)+SO4(aq)PbSO4(s)

+2C1-(aq),其1(：=H)=Ksp,PbC].2,=1.6X5=1.48x103,当期m。]

c(SOf)Ksp(PbSO4)1.08X10-8

10molX2M2

的PbC12完成转化成PbS04时，c(CD==20mol»L,则c(SO4^)=

~IL

)-=——比一-mol-L^O.ZVmol-L1,H2sO4溶液的最初物质的量浓度不得

K1.48X103

低于10mol*Lx+0.27mol*L1=10.27mol,Ll,

故答案为：H2so4；10.27mol-L1；

M电

(5)由铅蓄电池工作原理Pb+PbO2+2H2s04(aq)、、2PbSO4+2H。。可知,铅蓄电池

充电

进行充电时，为电解池装置，铅蓄电池的正极与电源正极相连作为电解池的阳极，发生

氧化反应，电极反应式为PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42,阴极的电极反应式为

2

PbSO4+2e一=Pb+SO4一，当充电过程中转移2mole一时，阳极lmolPbSO4变为lmolPbO2,

电极质量减轻303g-239g=64g,阴极ImolPbSCU变为ImolPb,质量减轻303g-207g

=96g,即两极质量共减轻64g+96g=160g,

+2

故答案为：正；PbSO4-2e+2H2O=PbO2+4H+SO4';减轻；160。

17•【解答】解：(1)由于C1O2气体是易溶于水的酸性气体，易倒吸，而装置A的进气管

短、出气管长，作用是安全瓶，防止倒吸，同时可作缓冲瓶，调节C1O2浓度；由题意可

知，二氧化氯（C102）沸点为11。℃,易溶于水，浓度过高时易分解，向装置A中通入

空气，作用是排出装置内的C1O2,通空气不能过快，空气流速过快时C1O2不能被充分

吸收；通空气流速过慢时，C102不能及时排出，浓度过高易发生分解，

故答案为：作缓冲瓶，调节C1O2浓度，防止倒吸；C1O2不能及时排出，浓度过高导致分

解；

（2）反应2为C1O2在碱性条件下被双氧水还原成NaClO2,反应的方程式为

H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaC102+2H20+02,

故答案为：H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2；

（3）过滤操作的装置图为4二」，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、（普通）漏斗，

故答案为：烧杯、玻璃棒、（普通）漏斗；

（4）要用到滴定管，需要对滴定管进行润洗，具体步骤为：从滴定管上口加入3mL所

要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管，将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中，从滴定

管上口加入高于“0”刻度3mL所要盛装的溶液，轻轻挤压玻璃球使滴定管的尖嘴部分

充满溶液，无气泡，调整液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记录数据，即操作顺序为

检查滴定管是否漏水一蒸储水洗涤-13―£1-2-8-6一滴定管准备完成，

故答案为：b；d；a；g；e；

（5）NaCKh受热分解为NaC103和NaCl,其中NaCK）2-NaCl,Cl元素由+3价降为-1

价，降低4价，而NaCIChfNaClCh，Cl元素由+3价升为+5价，升高2价，由电子守恒

得发生反应的化学方程式为3NaClO22NaC103+NaCl,NaCl是还原产物，NaC103

是氧化产物，两者的物质的量之比为1：2,对应氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2；

-

Cl2和NaClO2作消毒剂时，还原产物均为Cl,lmolNaClO2共得4mol电子，而lmolCl2

得2moi5,得关系式NaCKh〜2c12,

90.52X71

lgmg

则也①①1L,解得每克NaClO2的氧化能力相当于C12的质量为空?Lg=1.57g,

lgmg90.5

故答案为：1：2；1.57o

18.【解答】解：（l）Cu是29号元素,原子核外电子数为29,铜原子价层电子排布式为3di°4s\

K3CUF6的名称为六氟合铜（III）酸钾或六氟合铜酸钾，

故答案为：3dI°4s\六氟合铜（III）酸钾或六氟合铜酸钾；

（2）钾和铜都是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，铜的熔沸点远大于钾的原

因是铜的核电荷数较大，原子核对电子的引力较大，故铜的原子半径小于钾，铜的金属

键强于钾，

故答案为：铜的核电荷数较大，原子核对电子的引力较大，故铜的原子半径小于钾，铜

的金属键强于钾；

（3）CU2O中的Cu+外围电子排布式为3d1°,而CuO中的Ci?+外围电子排布式为3d、

前者达到全充满稳定结构，所以CuoO更稳定，

10

故答案为：Cu2O中的Cu+外围电子排布式为3d,而CuO中的CL?+外围电子排布式为

3d1前者达到全充满稳定结构；

（4）①CUSO4・5H2O中不存在非极性键，所以选C；CUSO4・5H2O加热得到白色硫酸铜

固体时，先破坏最弱的氢键，然后再破坏配位键，故选DE,

故答案为：C；DE；

②SO42一的中心原子（S原子）价层电子对数=4+2X（6+2-4X2）=4,没有孤对电子,

2

共形成4个。键，根据价层电子对互斥理论，中心S原子发生sp3杂化，所以是正四面

体结构，

故答案为：正四面体；sp3；

（5）①由图可知，原子B的分数坐标为（•！，（），1）,

22

故答案为：（工，0,1）；

22

②处于面对角线上的Ni、Cu原子之间距离最近，设二者之间的距离为acm,晶胞面对角

线长度等于Ni、Cu原子距离的两倍，而面对角线等于晶胞棱长的亚倍，晶胞的棱长为

2acmX=J^acm,晶胞质量为（5b+64/<.3）g,故（&acm）3Xdg,cm3=

2NA

（56+64X3）解得a=Y0x3佟Icm,故其距离为返X3国lx

NA2画2标

故答案为：返义3区IxiolO。

2回

19.【解答】解：（1）通过以上分析知，有机物A的结构简式为CH2=C（CH3）CH2CH3,

故答案为：CH2=C(CH3)CH2CH3；

(2)B为CH3cH2c(CH3)=C(CH3)CH2CH3,按系统命名法，B的名称是3,4-

二甲基-3-己烯，

故答案为：3,4-二甲基-3-己烯；

(3)F中醇羟基变为G中碳碳双键，则F-G的反应类型是消去反应，

故答案为：消去反应；

(4)D和乙二酸发生酯化反应生成M,D-M的化学方程式为

o=c-c=o

7\

OHOHQO

IICO