2024-2025年度人教版九年级化学下册第十单元-酸和碱平时训练试卷真题

最新人教版九年级化学下册第十单元酸和碱平时训练试卷真题（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________姓名：__________分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、对一瓶已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A证明溶液中存在Na2CO3取样，滴加无色酚酞溶液B除去溶液中的Na2CO3加入过量的CaCl2溶液，然后过滤C证明溶液部分变质取样，加入过量呈中性的BaCl2溶液振荡后滴加无色酚酞溶液D测溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液涂在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比A．A B．B C．C D．D2、一定条件下，溶液中反应物的质量分数越大，化学反应速率就越快，现用50g30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了减慢反应速率而又不影响生成氢气的总质量，可向硫酸中加入适量的①10%的硫酸②水③碳酸钾固体④氯化钠固体A．②④ B．①② C．② D．③④3、下列各试剂中可用来鉴别Ca(OH)2和NaOH溶液的是A．酚酞试液 B．石蕊试液 C．水 D．二氧化碳4、下列实验现象中，描述不正确的是A．一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰B．二氧化碳气体通入无色酚酞溶液，溶液变红色C．镁条在盐酸中剧烈反应，产生大量气泡，试管壁发热D．表面打磨过的铁钉放入CuSO4溶液中，一段时间后，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色5、下列实验方案合理的是选项实验目的所用试剂或方法A测定溶液的酸碱度紫色石蕊试液B除去氧化钙中的碳酸钙加水溶解、过滤、蒸发C验证镁、铜、银的金属活动性镁、铜、硝酸银溶液D除去硫酸铜溶液中的硫酸加入过量的氧化铜粉末充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D6、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是A．活泼金属与酸反应能生成气体，能与酸反应生成气体的一定是活泼金属B．不同种元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质C．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物就是氧化物D．酸能使紫色石蕊试液变红，通入CO2后的紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸7、以下是初中化学中的一些基本实验，不能达到实验目的的是A．O2的检验 B．稀释浓硫酸C．制取CO2 D．比较白磷和红磷的着火点8、下列活动中只涉及物理变化的是A．燃烧天然气炖制排骨 B．利用熟石灰改良酸性土壤C．用大米、红薯等酿酒 D．用活性炭吸附冰箱中的异味二、填空题（每小题4分，共计20分）1、接种新冠肺炎疫苗，助力疫情防控。（1）佩戴口罩可以阻止飞沫进入口罩里面，起到的作用与______（填实验操作）类似。如图所示口罩所用材料中，属于金属材料的是______。（2）84消毒液主要成分为次氯酸钠（NaClO），其中氯元素的化合价为______；84消毒液的的消毒原理为NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+X，生成的X有较强的杀菌作用，是一种酸，则X的化学式为______。（3）某款新冠肺炎疫苗所含成分的辅料包括氯化钠、磷酸氢二钠、磷酸二氢钠、氢氧化铝等，其中属于碱的是______（填化学式）；磷酸二氢钠的化学式为NaH2PO4，其中氢、氧元素的质量比为______。2、某校科技活动中，化学实验小组做了如下实验，请回答以下问题。（1）图A所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为_______色。（2）图B所示实验，将注射器中浓石灰水注入瓶中，会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，该实验中涉及的化学方程式为_______。（3）图C所示实验，当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧，该实验说明燃烧需要的条件为：①__________；②__________；③_________。（4）图D所示实验观察到紫色小花变为红色，小花变红的原因_________(用化方程式表示)。3、酸与金属氧化物的反应反应的现象结论（反应的化学方程式）过量稀盐酸和生锈的铁钉①________；②________。①________；②________；4、化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用化学语言，请用化学用语（化学式）表示：（1）硅元素___________；（2）两个铜离子________________；（3）8个二氧化氮分子___________；（4）五氧化二磷白色固体___________；（5）造成煤气中毒的物质是___________；（6）地壳中含量最多的金属元素是___________；（7）空气的成分按体积计算大约占78%的气体是_________；（8）食品袋中干燥剂的主要成分是生石灰，其化学式为_________。5、“对比实验”是科学探究常用的方法，根据下列所示的实验示意图回答问题。（1）实验1中，将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察现象。通过此实验，可说明燃烧的条件之一的是______。（2）实验2中，把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中，下列有关说法正确的是______（填序号）。A．CO2与水发生了反应 B．水具有酸性C．干燥的紫色石蕊纸花变红 D．湿润的紫色石蕊纸花变红（3）若紫色石蕊纸花变红，请写出该过程中发生反应的化学方程式______。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸，为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们做了以下实验：取一定质量的变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入水充分溶解配成118.6g溶液，然后再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸，测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示；求：（1）未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数。（2）反应至A点时，所得溶液的溶质质量分数（结果保留小数点后一位）。2、向一定质量的5%的氢氧化钠溶液中加入66.9g硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到4.9g蓝色沉淀。请计算：反应后所得溶液的溶质质量分数。3、某工厂化验室常用10%的氢氧化钠溶液测定工业废水中硫酸的含量。（1）若配制10%的氢氧化钠溶液150g，需称取NaOH的质量是________g。（2）取该氢氧化钠溶液40g恰好能将100g废水中的H2SO4中和，求废水中硫酸的质量分数。4、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日6片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少g？(计算结果精确至0.01)5、为测定某赤铁矿样品中氧化铁的含量，化学兴趣小组同学将赤铁矿样品粉碎，取赤铁矿样品25g于烧杯中，加入200g溶质质量分数为13.7%的稀盐酸，恰好完全反应。（样品中杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应）（1）稀盐酸溶液溶质的质量为______g。（2）赤铁矿样品中氧化铁的质量。（计算结果保留整数）6、实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。（1）图中A点时溶液中阴离子的符号是_____。（2）求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）。7、过氧乙酸是一种常用的消毒剂，其说明书的一部分如图所示，回答下列问题：（1）保存和配制过氧乙酸不宜使用__（填“铁”“玻璃”或“陶瓷”）材料制成的容器。（2）双氧水和乙酸反应可得到过氧乙酸，该反应的化学方程式为CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+X，则X的化学式为__。（3）用质量分数为40%的过氧乙酸溶液配制8000g质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液来浸泡消毒，需要取水__mL（水的密度为1g/mL）。8、某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数（假设废水中只含硫酸一种溶质），取废水样品200g，逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钡溶液，废水pH随加入氢氧化钡溶液质量变化如图所示。（1）列式计算废水中硫酸的质量分数。（2）A点所得的溶液过滤，得到溶液的溶质质量分数是___________（结果精确到0.1%）。（3）该硫酸厂用熟石灰处理含有硫酸的废水，该工厂每消耗1吨熟石灰可以得到0.8吨硫酸钙，下表为处理废水的各项生产成本及产品的价格：项目单价（元/吨）熟石灰400硫酸钙600辅助费用（每吨）500分析，如果该工厂每天要处理含硫酸9.8吨废水，是倒贴钱还是赚钱？___________，倒贴（或赚）了___________元。9、欲测定一瓶标签破损的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，现取8g氢氧化钠溶液样品于烧杯中，将3.65%的稀盐酸逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着稀盐酸的不断加入，数字化传感器测得溶液pH的变化如图所示：（1）当加入稀盐酸质量为32g时，溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”）。（2）计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、铜锈又叫铜绿，是一种绿色固体，它的化学式是Cu2(OH)2CO3，将铜锈加热，会生成固态、液态、气态三种氧化物。化学兴趣小组对这三种生成物进行了探究.（猜想）猜想一：此三种物质分别是CuO、H2O、CO2猜想二：此三种物质分别是CuO、H2O、CO（查阅资料）无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水变成蓝色。（实验）实验小组取铜锈若干克，低温干燥后加入试管中加热，后续实验如下实验步骤实验现象实验结论步骤1:将反应产生的气体通入如下装置中（1）观察到装置A中的实验现象是_______说明该气体中有H2O装置B中澄清石灰水变浑浊（2）说明该气体中有_____；写出装置B中发生反应的化学方程式_______。步骤2：取少量反应后试管中的黑色粉末于另一试管中，往其中加入稀硫酸，将试管置于酒精灯上加热。溶液由无色变成蓝色说明黑色粉末是CuO（总结）（3）综上所述，写出加热铜锈发生反应的化学方程式_______。（反思）（4）实验步骤1的装置中，气球的作用是________。（5）甲同学认为实验步骤1中，装置A和B的位置可以对调，乙同学不同意，其原因是_______。2、为适应铁路高铁时代提速的要求，需把短轨连成长轨，常用反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe进行焊接，该反应称为“铝热反应”。镁和氧化铜也能发生类似的反应，写出反应方程式_______某小组同学在实验室中进行镁和氧化铜反应的实验，充分反应后对于固体剩余物进行了实验探究。（提出问题）固体剩余物是什么？（猜想假设）假设①铜和氧化镁；假设②_______；假设③_______。(均写化学式)（查阅资料一）大多数金属氧化物都能与硫酸发生复分解反应（实验探究）请完成下列实验。实验操作实验现象实验结论取少量固体剩余物于试管中，向其中加入足量的稀硫酸。固体部分溶解，溶液为无色。假设①成立。_______。假设②成立。_______。假设③成立。（思考）是否任何一种金属单质都能与另一种金属氧化物反应？（查阅资料二）该小组同学通过查阅资料，获得以下几组反应信息。实验组别IIIIIIIVV药品AlFeAgAlCuCuOCuOCuOFe2O3Fe2O3相同条件下是否反应是是否是否（总结）根据上表对比分析得出：金属单质与金属氧化物能发生反应，需满足的条件是：在金属活动顺序表中金属单质要比氧化物中的金属位置靠_______。(填写“前”或“后”)3、通过学习碱的性质，某校化学兴趣小组的同学对“实验室”里的氢氧化钙是否变质以及变质的程度展开了探究活动，请你一同参与：（提出问题）氢氧化钙是否变质？（猜想与假设）同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。（实验探究）实验步骤及操作实验现象实验结论取样品并放入试管中，加入足量蒸馏水震荡，静置。取上层清液，滴加无色酚酞溶液；倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸①无色酚酞溶液变红；②___________。部分变质③无色酚酞溶液不变红；④___________。完全变质⑤___________；⑥没有气泡产生。⑦___________。（小结与思考）小漫同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：___________。建议实验室要___________保存氢氧化钙。4、某学校化学课外活动小组，对铜制品生锈很感兴趣。经查阅资料，知道铜锈的主要成份是碱式碳酸铜，俗称铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3。他们在探究中发现，铜绿受热分解后，除生成二氧化碳和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体。为了更清楚地了解这种黑色粉末，小明和小娜准备通过实验探究，进一步分析黑色固体的组成，并验证产生的气体：（1）提出问题：黑色固体是什么？