2012级检验本科化学复习题

基础化学试题1．下列溶液中，会使红细胞发生皱缩的是（A）A．25.0g·L-1NaC3H5O3溶液B．3.0g·L-1NaCl溶液C．12.5g·L-1NaHCO3溶液D．8.0g·L-1CaCl2溶液E.6.0g·L-1CaCl2溶液2．已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.21，pKa3=12.67，欲配制pH=7.00的缓冲溶液，应选用的缓冲系是（B）A．H3PO4—H2PO4-B．H2PO4-—HPO42-C．HPO42-—PO43-D．H3PO4—PO43-E．H3PO4—HPO423．在NH3·H2O溶液中，加入下列物质，会使NH3的解离度降低的是（C）A．NaClB．KNO3C．NH4ClD．Na2SOE．Na2CO34．0.20mol·L-1Na2CO3溶液与0.20mol·L-1HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH为(H2CO3：pKa1=6.37，pKa2=10.25)（B）A．6.35B．8.31C．10.25D．7.00E．12.505．测定高分子化合物的相对分子量Mr，下列方法中最不宜采用是（D）A.渗透压法B.粘度法C.超速离心法D.沸点升高法E.凝固点降低法6．能使红细胞保持正常形态的溶液是(E)A.11.2g·L-1的C3H5O3Na（Mr＝112）B.0.15mol·L-1的CaCl2溶液C.0.1mol·L-1的NaCl溶液D.200mmol·L-1的蔗糖溶液E.冰点为－0.56℃的NaCl溶液（Kf＝1.86K·kg·mol-17．下列关于溶胶和高分子溶液的叙述，正确的（D）A.都是均相热力学稳定系统B.都是多相热力学不稳定系统C.都是多相热力学稳定系统D.溶胶是多相热力学不稳定系统，而高分子溶液是均相热力学稳定系统E.溶胶是均相热力学不稳定系统，而高分子溶液是多相热力学稳定系统8．原子外层电子由基态跃迁到激发态，或由激发态跃迁回基态所产生的谱线称作（D）A.灵敏线B.分析线C.最后线D.共振线E.以上均不正确9．原子吸收法通过测定光源发出的待测元素的被原子蒸气吸收后产生的吸光度而定量。(D)A.灵敏线B.分析线C.最后线D.共振线E.以上均不正确10．在原子吸收法中，原子化器中待测元素主要以的形式存在。(C)A.分子B.激发态原子C.基态原子D.离子E.以上均不正确11．柱效能可用作指标。(D)A.分离度B.涡流扩散系数C.分配系数D.n有效和H有效E.以上均不正确12．气相色谱归一化法要求：(A)A.所有组分全部出峰B.归一化物必须是试样中没有的纯物质C.以上均不正确D.严格定量进样并恒定操作条件E.归一化物可以是试样中存在的物质13．硫酸铜溶液呈兰色是由于它吸收了白光中的（C）A．蓝色光B．绿色光C．黄色光D．紫色光E．橙色光14．某一有色溶液，测得其透光率为T。若将该溶液浓缩至其原来浓度的2倍，则在同样条件下，测得的透光率为（C）A．2TB．T/2C．T2D、T1/2E、4T15．在[Co(en)(C2O4)2]-中，Co3+的配位数是（E）A.2B.3C.4D.5E.616.下述说法错误的是(A)A.原子形成的共价键数目等于该基态原子的未成对电子数B.σ键是构成分子的骨架，π键不能单独存在C.共价键具有饱和性和方向性D.按原子轨道重叠方式，共价键可分为σ键和π键E.σ键比π键牢固17.关于PF5分子的极性和键的极性，下列说法正确的是(C)A.键和分子都是极性的B.键和分子都是非极性的C.键是极性的，分子是非极性的D.键是非极性的，分子是极性的E.以上说法都不对18.H2S分子的空间构型和中心原子S的杂化类型分别为(E)A.直线形，sp杂化B.平面三角形，sp2杂化C.四面体形，sp3杂化D.V字形，sp2杂化E．V字形，不等性sp3杂化19.下图中表示基态Fe原子的3d和4s轨道中8个电子排布正确的是(D)A.B.C.D.E.20．在某温度下，反应NH3的平衡常数K=a。上述反应如果改写为2NH3（g）N2（g）+3H2（g），则在相同温度下反应的平衡常数为（C）A．aB．1/aC．a2D．1/a2E．a/221．下面对溶胶的叙述正确的是（A）A.溶胶是热力学不稳定体系，但具有动力学稳定性B.溶胶具有动力学稳定性，并且是热力学不稳定体系C.溶胶是热力学不稳定体系，且具有动力学不稳定性D.溶胶是热力学稳定体系，同时又具有动力学稳定性E.溶胶不具有相对稳定性22．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（D）A.溶液呈电中性，胶体带有电荷B.溶液中的溶质微粒不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C.通电后，溶液中溶质微粒分别向两极移动，胶体中分散质微粒向某一极移动D.溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm，后者介于1nm～100nm。E.溶液中的溶质微粒带电荷，胶体中分散质微粒不带电荷23．下列分散系中Tyndall效应最强的是（D）A.空气B.蔗糖水溶液C.高分子溶液D.硫化砷溶胶E.蒸馏水24．由相同浓度的HB溶液与B-溶液等体积混合组成的缓冲溶液，若B-的Kb=1.0×10-10，则此缓冲溶液的pH为（A）A．4.0B．5.0C．7.0D.10.0E．14.025．配制pH=9.30的缓冲溶液，下列缓冲对中最合适的是（C）A．NaHCO3-Na2CO3（H2CO3的pKa2=10.33）B．HAc-NaAc（HAc的pKa=4.756）C．NH4Cl–NH3·H2O（NH3·H2O的pKb=4.75）D．Na2HPO4–Na3PO4（H3PO4的pKa3=12.32）E．C2H5COOH–C2H5COONa（C2H5COOH的pKa=4.87）26．正常成人胃液的pH为1.4，婴儿胃液的pH为5.0。成人胃液的H3O+离子浓度是婴儿胃液的多少倍？（D）A．3.6B．0.28C．4.0D．4.0×103E．4.0×1027．已知HCOOH在25℃时的酸解离平衡常数Ka=1.8×10-4，则其共轭碱HCOO-的Kb为（C）A．1.8×10-4B．1.8×10-18C．5.6×10-11D．5.6×10328．在纯水中，加入一些酸，其溶液的（C）A．[H+]与[OH-]乘积变大B．[H+]与[OH-]乘积变小C．[H+]与[OH-]乘积不变D．[H+]等于[OH-]E．以上说法都不对29．与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为(D)A.溶液的体积B.溶液的温度C.溶质的本性D.单位体积溶液中溶质质点数E.以上都不对30．欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量，最合适的测定方法是(C)A.凝固点降低B.沸点升高C.渗透压力D.蒸气压下降E.以上方法都不合适31.用0.mol·L-1NaOH标准溶液滴定0.mol·L-1HCl溶液的突跃范围是5.3～8.7，由此可判断用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定0.1000mol·L-1溶液的突跃范围是(B)A.6.37.7B.4.39.7C.5.39.7D.4.38.732.某一弱酸型指示剂HIn的pKHIn＝4.1，那么它的理论变色范围是(A)A.3.15.1B.2.13.1C.3.26.2D.3.14.41．反应的活化能越大，反应速率越大；反应活化能减少，反应速率常数也随之减小。（）2．溶液的浓度能影响弱电解质的解离度，但对其解离平衡常数无影响（）3．同类型的金属难溶盐电极，其金属难溶盐Ksp越小者，标准电极电位越低（）4．.波函数是指电子在核外空间某处微单位体积中电子出现的概率。（）5．缓冲溶液中其他条件相同时，缓冲比的pKa越接近缓冲溶液的pH，该缓冲溶液的缓冲量就一定越大。（6．pI＝4.7的蛋白质，其水溶液加碱调节，才能使蛋白质处于等电状态。（）7．根据Lambert-Beer定律，某有色溶液对白光的吸光度A与溶液的浓度c和液层厚度b的乘积成正比。（）8．[V(NH3)6]3+中的V3+和[Co(NH