2019年江苏省高考化学试卷精析答案

年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学可能用到相对原质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 40 52 Fe56 Cu64 Ag108 I127选择题102意。糖类是体所需重要营物质。粉分中含的元素A．氢 B．碳 氮 D．放且产生体可用于天石油采下表A．中子数为18的氯原子：18ClB．N2的结构式：N=NC．Na+的结构示意图：D．H2OA．NH4HCO3B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝A．0.1mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、、AlO3 2B．0.1mol·L−1FeCl2溶液：K+、、SO24 4C．0.1mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−D．0.1mol·L−1H2SO4溶液：K+NH、HSO4 3 3用经水湿润的pH将4.0gNaOH1001.000mol·L−1NaOH溶液C溶液制无水固体D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO26．下列有关化学反应的叙述正确的是在稀硝酸中发生钝化 B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C．SO2与过量氨水反生成(NH4)2SO3 D．室温Na与空气O2反应制7．下列指反应的子方程正确的是ClO−+Cl−+H2ONaOHH2：Al+2OH−

AlO+H223室温下用HNO3溶解铜：Cu+2+2H+ Cu2++2NO2↑+H2OH2SiO3↓+2Na+23YW原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．由X、Y组成的化合物是离子化合物C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强△点燃．Na(a)()el(s)．Ml(aq)乳M(OH)(s)．(s)2()O()2(l)HO(aq)△点燃D．N()⎯H()⎯NH())NaO(s)高温高压、催化剂 NNaCl铁被氧化的电反应式为BNaCl5420选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。氢气氧气生水的反是氢能应用的要径。下列关说法确的是A．一定温度下，应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自发行，该反的4OH−11.2LH2反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的可通下式估：ΔH=反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和12．化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是X最多能与2NaOHB．YXX、YKMnO4溶液反应选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+B向浓度均为0.05mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)C向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强3室温下反应+H2O H2CO3+OH−的平衡数。将NH4HCO3溶液34A．0.2mol·L−1氨水：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH−)>c(H+)4B．0.2mol·L−1NH4HCO3溶液(pH>7)：c(NH)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(NH3·H2O)4 3C．0.2 mol·L−1氨水和0.2 mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO)+4 33c(CO2)33D．0.6mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3·H2O)+c(CO2)+3c(OH−)=0.3mol·L−1+c(H2CO3)+c(H+)NOO2NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的ΔH>0图中XNOO2D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000非选择题分NO和N2ON2ON2O分解。NH3与O2在加热催化剂用下生N2O的化方式为 ▲ 。NO和N2ONaOH2NO+NO2+2OH− 2+H2O22NO2+2OH− ++H2O2 3①下列措能提高气中NO和去除率的▲ （填母）A．加快通入尾气速率NaOHNaNO2 ▲ （化学收后排的尾中含较高的氮化物是 ▲ （填化学式）。3NONaClONO的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化3如图所示。3①在酸性NaClO液化NO生成和离子方程为 ▲ 3。②NaClO溶液的始pH越小，NO转率越高其因是 ▲ 。17．（15分）化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：中含氧官团的名为 ▲ 和 ▲ 。的反应类为 ▲ 。C→D反应中副产物分子为生成写X的构简式 ▲ 。C的一种分异构同时满下列条件写出同分异构的结构式： ▲ 。①能与FeCl3溶液发生显色反应；②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。已知： （R表示烃基，R'和R"表示烃基或氢）写出以 和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18．（12分）聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。将一定量的2O溶于稀硫酸，在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的O2H2O2氧化Fe2+的离子方程式为▲pH▲。3.000250锥SnCl2将Fe3+还原为Fe2272mol·L−1K2Cr2O7溶液滴定至终（滴定过程中O2与反应生成Cr3+和消耗K2Cr2O7溶液22.00。27①上述实中若不去过量的样品中铁的量数的测定果将 ▲ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。②计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）。191aO4HO、O、O和室温下，反应CaSO4(s)+CO2(aq) CaCO3(s)+SO2(aq)达到平衡，则溶液中4cSO24

3= ▲ [K(CaSO

4(CaCO)=3×10−9]。3cCO23

sp 4

sp 3溶液离子方式为 ▲ ；浸取废时，(NH4)2CO3溶液中入适量氨的目的是 ▲ 。废浸取在图所示装置进行控制反度在60~70搅拌反应3小温度过高会导致CaSO4的转化率降其原因▲ 持温度应间、反应和溶剂量不变实验中高CaSO4转率的操作有 ▲ 。质CaCO3所需的CaCl2溶液设计以洗后的滤渣为原料制取CaCl2溶液实验方案： ▲ 时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)2]。20．（14分）CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。CaOCO2CaC2O4·H2O热分解可制备CaO，CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化见下图。①写出400~600范围内解反应化学方式： ▲ 。②与CaCO3热分解制备的CaO相比2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，原因是 ▲ 。CO2可实现制HCOOH①写出阴极还原为HCOO−的电极应式： ▲ 。②电解一时间后阳极区KHCO3溶浓度降其原因是 ▲ 。CO2催化加合成二醚是一种转化方法其过程中要发生列反应反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH=41.2kJ·mol−1反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=﹣122.5kJ·mol−1在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中：2CH3OCH3的选择性=2

2CH3OCH3的物质的量反应的CO的物质的量×100％①温度高于300℃，CO2平衡转化随温度高而升的原因是 ▲ 。②220CO2与H2CH3OCH3的选择性为图中点CH3OCH3▲。21（12分、B．A小题评分。A．[物质结构与性质]Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu₂O。基态核外电子排布式为▲ 。4SO2的空间构型为▲ （用文字描述）；Cu2+与OH−反应能生成[Cu(OH)4]2−，[Cu(OH)4]2−中的配位原为▲ （元素符）。4坏血酸分子结如图1所子中碳的轨道杂类型为▲ 推抗坏血酸在中的溶性：▲ “溶于”“溶于水”）。一个晶胞（见图中原子的数为▲ 。化学试题参考答案选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。1．C 2．D 3．B 4．A 5．D 6．C 7．A 8．B 9.B 10．C不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。11．A 12．CD 13．C 14．BD 15．BD非选择题(共80分)16．（12分）N2O+3H2O （2）①BC ②NaNO3 NO3（3）①3HClO+2NO+H2O 3Cl−+2+5H+3②溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强17（15分）（1）（酚羟基 羧基 （2）取代应（3） （4）（5）18（12分）（1）2Fe2H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O 减小27（2）①偏大 ②n(O2−2−3−3mol27由滴定时CrO2→Cr3+和Fe2+→Fe3+，根据电子得失守恒可得微粒的关系式：CrO2~6Fe2+27 2727（或O2+14H++6Fe2+ 6Fe3++2Cr3++7H2O）2727则n(Fe2+)=6n(CrO2)=6×1.100×10−3mol=6.600×10−3mol27样品中铁元素的质量：m(Fe)=6.600×10−3mol×56g·mol−1=0.3696g样品中铁元素的质量分数：w(Fe)=

0.3696g3.000g19（15分）（1）1.6×104）+NH3·H2O NH++CO2+H2O(或+NH3·H2O NH++CO23 4 3 3 4 3+H2O)3增加溶液中CO2的浓度，促进CaSO4的转化3温度高，(NH4)2CO3分解 加快搅拌率批加入少量Ca(OH)2，用pHpH，当pH5~8.520（14分）

400~600℃CaCO