晶体常识化学练习题

晶体常识化学练习题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单项选择1、如图是氯化铯晶体的晶胞，晶体中2个最近的Cl-离子核间距为acm，氯化铯的摩尔质量为Mg／mol，NA为阿伏加德罗常数，那么氯化铯晶体的密度为〔〕

A． B．C． D．2、2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。图示意的是该化合物的晶胞结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱侧面上。那么该化合物的化学式为〔〕

A．MgB B．Mg3B2 C．Mg2B D．Mg2B23、最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如以下图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是〔〕A．Ti14C13B．Ti13C14C．Ti6C7D．TiC4、某晶体的局部结构为正三棱柱(如以下图所示)，这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为〔〕A．3∶9∶4B．1∶4∶2C．2∶9∶4D．3∶8∶45、以下有关晶胞的说法正确的选项是〔〕A．晶胞中所含粒子数即为晶体的化学式B．假设晶胞为六棱柱，那么侧棱上的粒子为2个晶胞共用C．假设晶胞为六棱柱，那么顶点上的粒子为6个晶胞共用D．晶胞中不可能存在多个粒子6、如下图晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)，每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所带电荷均已略去)〔〕A．8；BaTi8O12B．8；BaTi4O9C．6；BaTiO3D．3；BaTi2O37、某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如下图。A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，那么该晶体的化学式为〔〕A．B2AB．BA2C．B7A4D．B4A78、X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如下图，那么下面表示该化合物的化学式正确的选项是〔〕A．ZXY3 B．ZX2Y6C．ZX4Y8 D．ZX8Y129、根据晶体中的晶胞结构，判断以下晶体的化学式中不正确的选项是〔〕10、测知氯化钠晶体中相邻的Na＋与Cl－的距离为acm，该晶体密度为dg·cm－3，那么阿伏加德罗常数可表示为〔〕A．0.585/4a3d B．58.5/8a3dC．58.5/2a3d D．117/a3d11、最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如下图，那么该晶体的化学式为〔〕A．Mg2CNi3 B．MgC2Ni C．MgCNi2 D．MgCNi312、许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在，而一种晶体又可视作由假设干相同的根本结构单元构成，这些根本结构单元在结构化学中被称作晶胞。某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如下图，那么该物质的化学式为〔〕A．Ca4TiO3 B．Ca4TiO6 C．CaTiO3 D．Ca8TiO1213、科学家发现的钇钡铜氧化物在90K具有超导性，假设该化合物晶体的晶胞结构如下图，那么该化合物的化学式可能是〔〕A．YBa2Cu3O4 B．YBa2Cu2O5 C．YBa2Cu3O5 D．YBaCu4O414、某晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如下图，晶体中A、B、C的原子个数之比依次为〔〕A．1∶3∶1B．2∶3∶1C．8∶6∶1D．4∶3∶115、石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合。据图分析，石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为〔〕A．2∶3B．2∶1C．1∶3D．3∶216、CsCl晶体的密度为ρg·cm－3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs＋的核间距为acm，如下图，那么CsCl的相对分子质量可以表示为〔〕A．NA·a3·ρB.C.D.17、某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如下图(其中前后两面心上的B原子未能画出)，晶体中A、B、C的原子个数之比为〔〕A．1∶3∶1B．2∶3∶1C．2∶2∶1D．1∶3∶3二、计算题18、NaCl晶体的晶胞如下图，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2＋与最邻近O2－的核间距离为a×10－8cm，计算NiO晶体的密度(NiO的摩尔质量为74.7g·mol－1)。三、填空题19、下表为元素周期表的一局部，其中编号代表对应的元素。请答复以下问题：(1)写出元素⑦的基态原子的电子排布式________________，元素⑧位于________________区。(2)假设元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1∶6∶16，该化合物对氢气的相对密度为23，那么其中碳原子的杂化方式为________________。(3)元素④和⑥的第一电离能大小顺序是________________(用元素符号表示)。请写出由④⑤两种元素形成的与N3—互为等电子体的离子的化学式________________，其VSEPR构型为________________。(4)在测定①和⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是_______________________。(5)④和⑧形成某种化合物的晶胞结构如以下图所示(每个球均表示1个原子，其中④显－3价)，那么其化学式为________。20、如下图为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单元。(1)在该物质的晶体中，每个钛离子周围与它最接近的且等距离的钛离子共有________个。(2)该晶体中，元素氧、钛、钙的个数比是________。21、如下图的甲、乙、丙三种晶体：试写出：(1)甲晶体化学式(X为阳离子)为____________________________。(2)乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是_____________。(3)丙晶体中每个D周围结合E的个数是________个。22、石墨的片层结构如下图，试完成以下各题：(1)每个正六边形实际上占有的碳原子数为________个。(2)石墨晶体每一层内碳原子数与C—C化学键之比是________。(3)ng碳原子可构成________个正六边形。23、下表为长式周期表的一局部，其中的编号代表对应的元素。请答复以下问题：(1)表中属于d区的元素是________(填编号)。(2)科学研究发现，由②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图所示(图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心)，那么该化合物的化学式为_________________(用对应的元素符号表示)。(3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工开展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的选项是〔〕A．分子间含有氢键B．属于含有极性键的非极性分子C．只含有4个sp－s的σ键和1个p－p的π键D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化(4)某元素的价电子排布式为nsnpn＋1，该元素原子的核外最外层电子的未成对电