浙江省浙南名校联盟2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1浙江省浙南名校联盟2023-2024学年高二下学期开学考试考生须知：1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。3.所有〖答案〗必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题卷。5.可能用到的相对原子质量：H—1O—16S—32Fe—56Cu—64选择题部分一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.下列物质中属于新型无机非金属材料的是（）A.石墨烯 B.不锈钢 C.普通玻璃 D.铝合金2.下列化学用语或说法中正确的是（）A.的名称：3-甲基丁烷B.总共含有4个能级的能层符号：C.的VSEPR模型为：D.在氨水中，与分子间的氢键主要形式可表示为：3.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A.乙酸乙酯制备时加入稍过量的乙醇B.的平衡体系，增大压强，气体颜色加深C.用含氟牙膏刷牙可预防龋齿D.可在浓盐酸中滴入几滴浓硫酸快速制取气体4.关于反应，下列说法正确的是（）A.上述反应中发生还原反应，氧化产物与还原产物物质的量之比为B.属于区元素，气态比气态更难再失去1个电子C.、双氧水、明矾都是生活中常见的消毒剂D.生成标准状况下的时，转移电子5.下列说法正确的是（）A.中和热测定实验中酸碱混合时要迅速，并不断上下搅拌，测定并记录混合液的最高温度B.葡萄糖可发生水解反应生成乙醇和C.可用饱和碳酸钠溶液除去气体中的杂质D.可用酸性溶液除去乙烷中的乙烯6.下列说法正确的是（）A.70℃时，纯水的，显酸性B.常温下，的醋酸溶液中加入的溶液，混合液C.的HA溶液加蒸馏水稀释至，若，则为弱酸D.等体积等的稀硫酸和醋酸分别与等浓度的溶液反应至中性，消耗溶液的体积前者小于后者7.已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）A.的溶液中数目为B.常温下的氢氧化钠溶液中由水电离出的的数目为C.的溶液中，硫酸根和氢氧根的总数目为D.标准状况下将通入足量水中，溶液中、、数目之和小于8.下列离子方程式正确的是（）A.氯化镁溶液与氨水反应：B.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合：C.与稀硝酸反应：D.硫化钠溶液中加入少量氯化铁溶液：9.在密闭容器中通入和，测得不同温度下，的产率随时间变化如下图所示。已知：瞬时速率表达式，（为速率常数，只与温度有关）下列说法正确的是（）A.由点到点混合气体压强在增大B.达到平衡时，C.温度由调到，增大程度小于增大程度D.平衡常数，10.下列说法不正确的是（）A.相同条件下的酸性：邻苯二甲酸对苯二甲酸B.键角：C.和甲醚都是直线型非极性分子D.由三种元素构成的化合物可能是极性分子，也可能是非极性分子11.和的能量关系如下图所示（、）：已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法正确的是（）A. B.C. D.12.X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依此增大。的轨道上电子全充满，轨道上无电子；基态原子价层电子排布为，是地壳中含量最丰富的元素，基态原子有1个未成对电子，是短周期中金属性最强的元素，下列说法不正确的是（）A.与形成的化合物中可能含有非极性共价键B.分子中的轨道杂化类型为杂化，分子的空间构型是三角锥形C.化合物可能为两性氢氧化物D.第一电离能：13.常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（）A.约为B.水的电离程度：C.点处的溶液中有：D.点处溶液中有：14.通过如下图所示装置可实现将废旧锂离子电池的正极材料转化为，并回收钴，同时可借助其降解乙酸盐生成。其中电极材料均为石墨，右侧装置为原电池（工作时应保持厌氧环境和稳定）。下列说法正确的是（）A.装置工作时，甲室发生还原反应：B.乙电极反应式为：C.装置工作时，乙室减小D.装置工作一段时间后，应定时将甲室溶液转移至乙室15.某温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如下图（图中表示或）所示，下列说法正确的是（）A.是的沉淀溶解平衡曲线B.a点时，和均生成沉淀C.b点时，有，则D.当用溶液滴定浓度约为的溶液时，可用作指示剂（为红色沉淀）16.下列实验操作、现象和结论都正确的是（）选项实验操作现象和结论A室温下分别测定溶液和溶液的两者都大于7，且溶液的大，说明的水解能力强于B取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，说明与反应存在限度C测定均为离子化合物的和的熔点的熔点更高，说明中离子键强于D向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀。说明转化为，溶解度小于非选择题部分二、非选择题（本大题共有5小题，共52分）17.（12分）化学，让生活更美好。回答下列问题：（1）乳酸亚铁是一种常用的补铁剂。①基态核外电子的空间运动状态有__________种。②乳酸分子中键与键的数目比为__________。③乳酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为__________。（2）乙烷硒啉（Ethaselen）是一种抗癌新药，其结构式如下：①该新药分子中有__________种不同化学环境的C原子。②研究发现，适量硒酸钠可减轻重金属铊引起的中毒。比较键角大小：__________（填“”、“”或“”），原因是__________。（3）广泛应用于太阳能电池领域。以、和抗坏血酸为原料，可制备。抗坏血酸的分子结构如图1所示，晶胞如图2所示。①抗坏血酸的分子式是__________，的价层电子轨道表示式为__________。②下列说法中不正确的是__________。A.抗坏血酸分子中碳原子的轨道杂化类型为B.抗坏血酸难溶于水，易溶于乙醇C.抗坏血酸与足量氢气完全催化还原后的分子中有5个手性碳原子D.在水溶液中以形式存在，的配位原子为③晶胞为立方体，边长为，设为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度__________。18.（12分）含氮化合物种类多，用途广。回答下列问题。（1）的电子式为__________，与在一定条件下可生成，化学方程式为__________。（2）又称联氨，为二元弱碱，不如氨气稳定，还原性强于氨气。①联氨在水中的电离方程式与氨相似，则联氨第一步的电离方程式为__________。②肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，生成无污染的物质。电解质溶液是的溶液。肼空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是__________。③从分子结构角度分析，不如氨气稳定的原因是__________。（3）常温下，在溶液中加入至中性，则__________（常温下的电离平衡常数为）。（4）利用热再生氨电池可实现电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是__________。A.甲室电极为负极B.通过隔膜进入乙室C.电池总反应为：D.扩散到乙室不会对电池电压产生影响（5）在加热条件下通入过量的与反应，可得到红色固体。设计实验验证尾气中比较活泼的两种气体__________。19.（10分）利用生物炼铜方法可以制备金属铜，同时生成副产品，相关转化过程如下图所示：金属离子沉淀的如下表：开始沉淀时的1.54.26.3完全沉淀时的2.86.78.3请回答：（1）请写出在硫化细菌作用下转化生成的离子方程式__________。（2）请选择合适的试剂X__________。A.新制氯水 B.双氧水 C.稀硝酸 D.酸性高锰酸钾（3）调节的范围在__________之间，试剂是__________（写出一种即可）。（4）测定的纯度I.用分析天平称取晶体，将其溶于硫酸后，加水稀释后用容量瓶配成的待测液；II.取的待测液置于锥形瓶中，用的标准液进行滴定，进行三次平行试验，消耗的标准液的体积如下表所示实验组第一次第二次第三次滴定前溶液的体积0.050.201.10滴定后溶液的体积19.9520.3022.10①滴定终点的判断方法是__________。②该晶体的纯度是__________（保留2位小数）。现测得该晶体纯度偏低，可能的原因是__________。A.原锥形瓶中有水B.在配制待测液定容时仰视C.待测液配制过程中被氧气氧化D.盛放标准液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失20.（10分）为了实现“碳中和”，研发的利用技术成为热点。反应I：反应II：请回答：（1）反应I能够自发进行的条件是__________。（2）向的恒容密闭容器中充入和（起始压强为），在不同温度下同时发生上述反应I和反应II，得到平衡时各含碳物质的物质的量与温度的关系如下图所示。①写出曲线Y表示的含碳元素物质的化学式__________。②时，反应II的平衡常数__________[对于气相反应，用某组分的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，为平衡总压强，为平衡系统中的物质的量分数]。（3）可用与催化加氢制乙醇，反应原理为：。经实验测定在不同投料比、、时的平衡转化率与温度的关系如图所示：①上述反应的活化能（正）__________（逆）（填“”、“”或“”）。②、、由大到小的顺序是__________。③从平衡角度分析，随温度升高，不同投料比时的平衡转化率趋于相近的原因__________。（4）科学家提出由制取的太阳能工艺如图。已知“重整系统”发生的反应中，则的化学式为__________。（5）水系可逆电池可吸收利用，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液充、放电时，复合膜间的解离成和，工作原理如图所示：①放电时复合膜中向极移动的离子是__________。②充电时多孔纳米片电极的电极反应式为__________。21.（8分）有机物C（丙烯酸乙酯）是一种食用合成香料，由烃A、丙烯合成C的路线如下图。请回答：（1）由和生成的反应类型是__________。（2）中官能团的名称是__________。（3）在铜的催化作用下可被氧化生成能发生银镜反应的物质，写出由生成的化学方程式__________。（4）下列说法正确的是__________。A.等物质的量的B和D完全燃烧生成的质量相等B.工业上通常只通过石油的裂化生产A和DC.用溴水可鉴别B和ED.有机物和C均可发生加聚反应、取代反应、氧化反应、还原反应（5）有机物是比有机物多2个氢原子的酯类物质，满足上述条件的有机物有__________种，其中可发生银镜反应且只有2种化学环境的氢原子的的结构简式为__________。

——★参考答案★——一、选择题（每小题3分，共48分）题号12345678910〖答案〗ACBDADBBCC题号111213141516〖答案〗ADBADC二、非选择题（52分）17.（12分）（1）①14（1分）②（1分）③（1分）（2）①8（1分）②（1分）和的中心原子均为杂化，中的原子没有孤对电子，中的有两对孤对电子，孤对电子对成键电子的斥力大于成键电子之间的斥力（或离子的空间构型为正四面体形，分子的空间构型为V形）（1分，合理即可）（3）①（1分）（1分）②ABC（2分，有错不给分，漏选给1分）③（2分）18.（12分）（1）（1分）（1分，有错不给分）（2）①（1分）②（2分）③中含，由于上的孤电子对的排斥使键键能较小，稳定性比差（1分，能体现出键的键长比键更长，键能比更小，更易断裂即可）（3）180（2分）（4）（2分，有错不给分，对1个给1分）（5）将湿润的红色石蕊试纸置于尾气出口，若试纸变蓝，说明尾气中含有氨气（1分）；将尾气通入冷的的集气瓶中，若有液珠出现，说明含（1分，若检验气体，合理也给分）19.（10分）（1）（1分，有错不给分）（2）B（1分）（3）等合理即可（1分）（4）①当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色（浅黄色）变为浅紫色（1分），且半分钟内不变色（1分）[或者“当滴入最后半滴标准液时，锥形瓶中溶液突变为浅紫色，且半分钟内不变色]（颜色变化写错则整体不给分）②92.67（2分