2.3.(1)氧化还原反应课件高一上学期化学

第3节氧化还原反应2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2+Na2SO4H2+CuO===Cu+H2O△Fe+CuSO4===Cu+FeSO4+1-2+1

+2+6–2

+2–2+1

+1+6-2

0+2

0+10+20

+2没有化合价变化的反应称为：非氧化还原反应有化合价变化的反应称为：氧化还原反应O2+Cu===CuO00+2-2△P66【联想

质疑】写书化学方程式并标出化学反应中各元素的化合价〖小结〗化学反应的又一种分类方法化学反应依据：反应过程中有无化合价变化氧化还原反应有化合价变化非氧化还原反应无化合价变化1、氧化还原反应的特征反应中有元素化合价变化的化学反应称为氧化还原反应。（1）特征：反应过程中有元素化合价变化反应中无元素化合价变化的化学反应不属于氧化还原反应。（2）定义：一、认识氧化还原反应（3）从化合价升降的角度分析氧化反应、还原反应。①氧化反应——反应物所含某种（或某些）元素化合价________的反应。②还原反应——反应物所含某种（或某些）元素化合价________的反应。升高

降低+20

0+1CuO+H2====Cu+H2OΔ化合价降低，化合价升高，发生还原反应发生氧化反应小结：氧化反应和还原反应这两个对立的过程相互依存，统一于一个氧化还原反应之中。思考：在氧化还原反应中，元素化合价为什么会变化？1.金属钠可以在氯气中剧烈地燃烧并生成氯化钠。这个反应属于氧化还原反应吗？氯气由氯分子构成，一个氯分子由两个氯原子构成。金属钠由钠原子构成。氯化钠由Na+和Cl-构成。可见在反应过程中，钠原子变成了Na+，氯原子变成了Cl-。钠原子和氯原子是怎样变化为Na+和Cl-并进而形成氯化钠的呢？交流研讨：

ClNa失去e-得到e-Na+Cl-Na+

[Cl]-失去e-得到e-00+1-1

2Na＋Cl2===2NaCl点燃化合价升降的原因：电子的转移2.写出铁与CuSO4溶液反应的化学方程式，判断该反应是否属于氧化还原反应。按照图2-3-2所示实验装置进行铁与CuSO4溶液反应的实验，实验现象之一是电流表指针发生偏转。这一实验现象对于你认识铁与CuSO4溶液反应的实质有什么启示？Fe+CuSO4====FeSO4+Cu００+2+2失去e-得到e-2、氧化还原反应的实质——电子的转移3、根据化合价分析氧化还原反应中的电子转移

在氧化还原反应中，某种元素的一个原子或离子失去电子，则该元素的化合价升高，而且失去电子的数目与化合价升高的数值相等；某种元素的一个原子或离子得到电子，则该元素的化合价降低，而且得到电子的数目与化合价降低的数值相等。氧化还原反应中电子转移的总数与化合价升高或降低的总值是相等的。元素化合价升高→原子或离子失电子→发生氧化反应元素化合价降低→原子或离子得电子→发生还原反应4、氧化还原反应的表示方法：2Na+Cl2====2NaCl点燃00+1-1失e-×2，化合价升高，氧化反应得e-×2，化合价降低，还原反应2Na+Cl2====2NaCl点燃00+1-12e-双线桥单线桥Fe+Cu2+====Fe2++Cu+20+20失2e-，化合价升高，氧化反应得2e-，化合价降低，还原反应Fe+Cu2+====Fe2++Cu+20+202e-注意事项①箭头、箭尾指向化合价变化的同种元素②必须注明“得到”或“失去”字样③得失电子总数表示：原子个数×每个原子得失电子数④失去电子总数与得到电子总数相等注意事项①单线桥必须画在反应物中。②箭头指向得电子元素，箭尾指向失电子元素。③标明电子转移的总数，不标“得、失”。“双线桥法”五步骤：标变价→画线桥→注得失→定总数→查守恒“单线桥法”四步骤：标变价→画线桥→定总数→查守恒分别用双线桥、单线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。①SO2+2H2S==2H2O

+3S②Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2SO2+2H2S==2H2O

+3SFe2O3+3CO

2Fe+3CO2Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2OCl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O二、氧化剂和还原剂交流研讨：

以下氧化还原反应中，化合价升高的元素有哪些，化合价降低的元素有哪些？哪种反应物含有化合价升高的元素，哪种反应物含有化合价降低的元素？+2００+1化合价降低，得2e-×1，还原反应化合价升高，失1e-×2，氧化反应CuO＋H2====Cu＋H2O△氧化剂还原剂1、定义氧化剂：在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价降低的反应物称为氧化剂还原剂：在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价升高的反应物称为还原剂还原产物氧化产物口诀：“升失氧，降得还”化合价升高失去电子被氧化发生氧化反应化合价降低得到电子被还原化发生还原反应2、氧化性、还原性还原剂→具有还原性→被氧化→发生氧化反应氧化剂→具有氧化性→被还原→发生还原反应“剂性一致，其他相反”氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物化合价降低，得电子，发生还原反应化合价升高，失电子，发生氧化反应氧化性还原性总结：升失氧降得还化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物，做还原剂化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，生成还原产物，做氧化剂“剂性一致，其他相反”还原剂→具有还原性→被氧化→发生氧化反应氧化剂→具有氧化性→被还原→发生还原反应判断下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物氧化剂

还原剂

氧化产物

还原产物

。Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O氧化剂

还原剂

氧化产物

还原产物

。SO2+2H2S==2H2O

+3S氧化剂

还原剂

氧化产物

还原产物

。3、从氧化性、还原性的角度认识和研究物质的性质（1）所含元素处于较高价态时，元素有降低价态的趋势，该物质可能具有氧化性。（2）所含元素处于较低价态时，元素有升高价态的趋势，该物质可能具有还原性。预测高锰酸钾与碘化钾能否反应价态规律——元素处于最高价，只有氧化性；

元素处于最低价，只有还原性；

元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。高价氧化，低价还，中间价态两样全。注意：元素处于最高价态时氧化性不一定最强。元素处于最低价态时还原性也不一定最强。H+

、Cu、Mg2+、S2-

、Zn、O2

、SO2

、HCl在化学反应中：只有还原性的有

；只有氧化性的有

；在不同反应中，既能失电子有能得电子的有

，表现出

.【练习】Cu、S2-、ZnH+

、Mg2+、O2SO2、HCl既有氧化性，又有还原性物质类别氧化剂对应还原产物活泼非金属单质O2、O3OH-、H2O、O2-Cl2、Br2Cl－、Br－某些离子Fe3+（遇弱）Fe2+，（遇强）FeCu2+Cu+

，CuAg+AgH+H2盐酸性KMnO4溶液Mn2+KClO3Cl2，Cl－某些氧化物MnO2Mn2+氧化性酸HClOCl－浓H2SO4SO2，HNO3（稀）NO，（浓）NO2，过氧化物Na2O2，H2O2OH-，H2O高考关注的氧化剂K2FeO4、K2Cr2O7、LiCoO2等常见氧化剂常见还原剂物质类别还原剂常见氧化产物活泼金属Na、Al、Zn、FeNa+、Al3+、Zn2+、Fe2+或Fe3+某些非金属单质H2H2O，H+CCO，CO2SSO2低价态的盐SO32-SO42-S2-S、SO2Cl－，Br－，I－Cl2，Br2，I2Fe2+Fe3+低价态元素的氧化物CO、SO2CO2SO3/SO42-过氧化物Na2O2，H2O2O2其他H2C2O4CO2NH3N2、NOH2SS四大强氧化性离子：Fe3+、ClO‒、MnO4‒、NO3‒(H+)四大强还原性离子：Fe2+、S2‒、SO32‒、I‒5.会发生氧化还原反应的离子在溶液中不能共存例：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（

）Fe2+、Na+、CO32‒、NO3‒B.Na+、K+、S2‒、ClO‒

Fe2+、H+、NO3‒、Cl‒D.H+、Na+、Fe3+、I‒E.Fe2+、Fe3+、SO42‒、Cl‒F.H+、

MnO4‒、

SO32‒、Cl‒三、配平一般步骤(1)标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素化合价。0+6+4+4（2）列变化：标出电子转移方向和数目0+6+4+4C+H2SO4（浓）==CO2+SO2+H2O△

得2e-

失4e-C+H2SO4（浓）==CO2+SO2+H2O△（3）求总数：依据得失电子守恒，使化合价升高和降低的总数相等。ⅹ1ⅹ2

得到e-

失4e-C+H2SO4（浓）==CO2+SO2+H2O△(4)配系数：确定氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物的系数；用观察法配平其他各物质的化学计量数。

得到2e-

失到4e-C+H2SO4（浓）==CO2+SO2+H2O△ⅹ1ⅹ20+6+4+412122(5)查守恒：检查质量、得失电子、电荷是否守恒练一练S+HNO3=H2SO4+

NO2↑+H2OC+HNO3=NO2↑

+CO2↑

+H2O△△1616214412三种配平技巧1、正向配平法：适用于氧化剂、还原剂中某元素化合价全部改变的反应。

NH3+

O2==

NO+

H2O点燃-30+2-2-2失5e-得4e-ⅹ4ⅹ54546____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O5133332、逆向配平法：适用于自身氧化还原反应(包括分解、歧化)或者某物质部分被氧化或被还原的反应。即先确定生成物的化学计量数，再确定反应物的化学计量数。

S+

NaOH==

Na2S＋__Na2SO3＋

H2O0-2+4得2e-失4e-ⅹ2ⅹ112363

Fe+

HNO3==

Fe(NO3)2＋__NO↑＋

H2O383243、缺项配平法：缺项物质一般为水、酸或碱；若为离子方程式，则配平时补H2O、H＋或OH—。

MnO4-+

H2C2O4+

H+==

Mn2++

CO2+____+7+3+2+4得5e-失2e-ⅹ2ⅹ52562108H2O____MnO4-＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O256H+258

讨论：以下反应是否为氧化还原反应？SO3+H2O=H2SO4

2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3CaCO3