黑龙江省大庆市肇源四中九年级（下）期中化学试卷（解析版）

2019-2019学年黑龙江省大庆市肇源四中九年级（下）期中化学试卷一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共40分）1．（2分）下列生活事务中，属于化学变更的是（）A．把西瓜榨成汁B．烧煤取暖C．把铁丝弯曲成衣架D．给自行车瘪胎打气2．（2分）下列是今年试验考查中出现的一些同学的操作，正确的是（）A．点燃酒精灯B．取少量液体C．加热液体D．称取氯化钠固体3．（2分）小明要用托盘天平称量5.2g药品，称量过程中，发觉指针向右偏，应实行的措施是（）A．将游码向左移 B．添加药品C．向左调整平衡螺母 D．削减砝码4．（2分）关于氧气用途的说法不正确的是（）A．氧气可用来炼钢 B．氧气可供应动植物呼吸C．氧气可用于登山或飞行 D．氧气可用来灭火5．（2分）下列有关试验现象的描述，正确的是（）A．铁丝在氧气中猛烈燃烧、火星四射、生成白色固体B．磷在空气中燃烧，产生大量白雾C．测定空气中氧气含量的试验里，铜丝加热变黑D．木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成黑色固体6．（2分）试验室制取氧气大致可分为以下几个步骤，①点燃酒精灯，加热试管；②检查装置的气密性；③将高锰酸钾装入试管，管口放一小团棉花，塞上带导管的单孔塞；④用排水法收集氧气；⑤熄灭酒精灯；⑥将导气管从水槽中撤离，⑦按依次固定好仪器，正确的操作依次是（）A．②③⑦①④⑥⑤ B．③②①④⑥⑤⑦ C．②③⑦①④⑤⑥ D．③④①②⑦⑤⑥7．（2分）下列图示中，“●”和“○”分别表示不同的原子，其中只含有一种单质的是（）A． B． C． D．8．（2分）M元素原子的核电荷数为a，它的阳离子Mn+与N元素的阴离子Nm﹣核外电子排布相同，则N元素原子核内质子数为（）A．m+n+a B．m+n﹣a C．a﹣n﹣m D．a+m﹣n9．（2分）对乙酰氨基苯酚（C8H9NO2）是速效感冒胶囊的有效成分之一，下列叙述正确的是（）A．对乙酰氨基苯酚是一种氧化物B．对乙酰氨基苯酚中含有2个氧原子C．对乙酰氨基苯酚的相对分子质量是151D．对乙酰氨基苯酚中，碳，氢、氮、氧元素的质量比是8：9：1：210．（2分）在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，经过反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示：物质甲乙丙丁反应前质量/克34255反应后质量/克0x521以下说法正确的是（）A．该反应是化合反应 B．x的值为18C．该反应是分解反应 D．丙肯定是催化剂11．（2分）如图所示的是北宋黄庭坚用墨书写的字，虽年久仍不变色，这是因为墨中的主要成分碳在常温下具有（）A．可燃性 B．稳定性 C．还原性 D．氧化性12．（2分）化学试验操作的“先”与“后”，对化学试验结果、师生平安等具有非常重要的意义，下列试验操作中的先后依次错误的是（）A．试验室制备气体的试验中，先检查装置气密性，后装药品B．用石灰石和稀盐酸制CO2时，先向长颈漏斗中加稀盐酸，后向锥形瓶中加入石灰石C．给试管内的固体加热时，先预热试管，后对准固体的部位集中加热D．加热高锰酸钾制氧气，用排水法收集完氧气，先将导管移出水面，后停止加热13．（2分）下列叙述中，正确的是（）A．太阳能、核能、风能等是值得开发和利用的新能源B．空气是一种珍贵的资源，其中含量最多的是氧气C．海水淡化只能得到淡水，剩余物不再有利用价值D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的14．（2分）将N2、CO、CO2混合气体通过足量石灰水，再通过炙热的氧化铜后，剩余气体是（）A．CO2 B．CO和N2 C．N2 D．CO2和N215．（2分）下列是某爱好小组制取二氧化碳，收集并检验该气体的有关试验操作，其中错误的是（）A．图中推动注射器时，长颈漏斗下端液面上升，说明气密性良好B．图中长颈漏斗下端要伸入液面下，是为了防止气体逸出C．图装置中植物油的作用是为了防止二氧化碳气体溶于水D．图中为了检验二氧化碳气体，滴入的试剂为氢氧化钠溶液16．（2分）丙烷（化学式C3H8）是液化石油气的主要成分，取肯定量的丙烷在一盛有氧气的密闭容器中燃烧，生成7.2克的水，以及CO和CO2若干，则生成的CO和CO2的混合气体质量可能是（）A．8.2克 B．12.4克 C．16.6克 D．20克17．（2分）节能减排、低碳出行是我们提倡的生活方式，“低碳”指的是尽量削减二氧化碳的排放。下列有关二氧化碳的说法正确的是（）A．二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变为红色，说明二氧化碳具有酸性B．试验室中可用块状石灰石和稀硫酸反应制取二氧化碳气体C．二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，在肯定条件下可以相互转化D．进入久未开启的菜窖之前，必需做灯火试验，是因为二氧化碳有毒18．（2分）运用如图装置可以进行下列试验中的（）A．锌与稀硫酸制取、收集氢气B．石灰石与稀硫酸制取、收集二氧化碳C．KMnO4制取、收集氧气D．过氧化氢溶液与MnO2制取、收集氧气19．（2分）有关燃烧和灭火的说法合理的是（）A．任何发光、发热现象的变更都叫燃烧B．物质燃烧肯定要点燃C．将煤块粉碎后再燃烧，是为了使其燃烧更充分D．降低可燃物的着火点是灭火的一条途径20．（2分）某同学用如图所示装置进行试验，验证二氧化碳能与水反应（已知氮气的密度小于空气的密度），试验操作为：①从b端通入氮气②从a端通入二氧化碳③从分液漏斗中滴加适量水④把用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中⑤从a端通入氮气⑥从b端通入二氧化碳其中试验操作依次最合理的是（）A．④⑥⑤③⑥ B．④②①③② C．④⑥⑤③② D．④②⑤③②二、填空题（每空1分，共26分）21．（4分）用化学用语填空。（1）氦气，（2）2个氮分子，（3）3个铵根离子，（4）氧化铁中铁的化合价。22．（4分）回答下列与含碳物质有关的问题（1）在金刚石和石墨中，能用于制作干电池电极的是；（2）制糖工业中利用活性炭的性脱色制白糖；（3）CO2与H2O反应，生成一种能使石蕊溶液变红的物质，这种物质是；（4）炼铁时高炉内发生如下反应：CO2+C2CO，其中发生氧化反应．23．（7分）人们的生活和生产离不开能源．（1）目前人类运用的燃料大多来自化石燃料，如、石油、自然气等，属于（“可再生”或“不行再生”）能源．（2）从石油中分别出汽油、柴油等的过程叫石油的分馏，原理是依据各物质的不同将热的原油进行分别，是变更；（3）今年5月18日，南海“可燃冰”（学名自然气水合物，主要成分是CH4）试采胜利，标记着中国的开采实力已处在世界前列．该燃料燃烧的化学方程式是．（4）氢化镁（MgH2）固体可作为氢动力汽车的能源供应剂，供应能源时与水反应生成氢氧化镁和一种可燃性气体，反应的化学方程式是，选用氢化镁作为能源的一个优点是．24．（6分）为了探究燃烧的条件，我们设计如下试验：试验装置如图所示，在250mL烧杯中，注入200mL热水，并投入一小块白磷，烧杯口盖上薄铜片，铜片一端放一小块已用滤纸吸干水的白磷，另一端放一小堆红磷（白磷着火点为40℃，红磷着火点为200℃）．不一会儿，视察到：（1）铜片上的白磷燃烧起来，这是因为白磷具有，温度达到又与接触．铜片上的红磷不燃烧，这是因为红磷虽然与接触但温度没有达到．水中的白磷不燃烧，这是因为水中白磷温度超过，而不与接触．（2）若铜片上的白磷量比较多，燃烧一段时间后，铜片上的红磷也会燃烧起来，为什么？．（3）白磷燃烧应当出现的现象是．（4）如何能使水中的白磷在水中燃烧起来．25．（5分）依据如图试验室制取和收集气体的装置图，回答有关问题。（1）写出装置图中仪器a、b的名称：a．，b．。（2）试验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为。（3）试验室用B装置制取二氧化碳时应留意，防止气体从长颈漏斗逸出。（4）试验室检验二氧化碳气体已收集满的方法是。三、试验题（16分，每空1分）26．（7分）某同学在试验室里制取CO2和验证CO2的某些性质，依据如图1回答问题：（1）写出图中仪器①的名称；（2）装置甲中应添加固体试剂的名称是；（3）用装置乙收集CO2时，导管口a应与（填“b”或“c”）相连；（4）用图丙所示的质地较软的塑料瓶收集满CO2，再倒入约三分之一体积的紫色石蕊溶液，马上旋紧瓶盖，振荡，视察到的现象是，该过程发生的反应用化学方程式表示为；（5）往图丁的烧杯内缓缓通入CO2，超薄材料做成的内充空气的气球会渐渐浮起，由此得出CO2具有的性质是；（6）小冬为了探究H2CO3具有酸性，而CO2不具有酸性，他设计了如图2试验。你认为他通过上述试验（能、不能）达到试验目的。27．（9分）探究试验室制取气体的方法试验室中进行试验须要制取少量的乙炔气体，小婷同学对制取乙炔的方法进行了探究。请你参与她探究过程并回答有关问题。小婷同学首先查阅了相关资料，获得了如下信息：①乙炔（C2H2）是一种无色、无味、无嗅的气体，比空气轻，微溶于水，易燃烧。②（A）自然气在电炉中高温下反应可生成乙炔：2CH4C2H2+3H2（B）固体碳化钙（CaC2）与水反应可生成乙炔：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑（1）试验室应选择制取乙炔气体的反应是（填“A”或“B”），选择该反应的理由是（2）试验室中有以下两套气体的发生装置。制取乙炔应选择的装置是（填“甲”或“乙”）。你选择此装置的理由是。（3）试验室中收集乙炔气体可采纳的方法是，选择此方法的理由是。（4）试验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选择的发生装置是（填“甲”或“乙”），发生反应的化学方程式是。收集满气体的集气瓶应当放在桌面上。写出用澄清的石灰水检验二氧化碳的化学方程式。四、推断题（8分）28．（8分）如图表示初中化学常见物质间的转化关系，A、B为组成元素相同的两种固体且A为暗紫色，E、F常温下均为液体且组成元素相同，H、I为无色气体且组成元素相同；D、G和J都是黑色固体，K是一种亮红色金属单质，请回答下列问题：（部分反应条件和生成物略去）（1）A的化学式；G的化学式；J的化学式；K的化学式；（2）写出指定反应的化学方程式：反应②；反应④。（3）图中①﹣⑥反应中属于分解反应的是；（填序号）（4）写出反应⑤的试验现象：。五、计算题（共10分，29题4分，30题6分）29．（4分）取80g氧化铜与一氧化碳反应，问要充分还原这些氧化铜须要一氧化碳多少g？30．（6分）石灰石是重要的矿石之一．学校探讨性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行试验，结果如下：试验1234加入样品的质量（g）5101520生成CO2的质量（g）1.763.524.4m（1）哪几次反应中矿石有剩余？（2）上表中m的数值是（3）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数．2019-2019学年黑龙江省大庆市肇源四中九年级（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共40分）1．（2分）下列生活事务中，属于化学变更的是（）A．把西瓜榨成汁B．烧煤取暖C．把铁丝弯曲成衣架D．给自行车瘪胎打气【分析】本题考查物理变更和化学变更的差别．物理变更和化学变更的根本区分在于是否有新物质生成．假如有新物质生成，则属于化学变更；反之，则是物理变更．【解答】解：A、把西瓜榨成汁的过程中没有新物质生成，属于物理变更。错误；B、煤燃烧时能生成二氧化碳等物质，属于化学变更。正确；C、把铁丝弯曲成衣架的过程中没有新物质生成，属于物理变更。错误；D、给自行车瘪胎打气的过程中没有新物质生成，属于物理变更。错误；故选：B。【点评】正确区分物理变更和化学变更关键是推断是否有新物质的生成，方法是比较变更前后物质的差别：是只限于物质的状态变更，还是物质发生了根本变更．2．（2分）下列是今年试验考查中出现的一些同学的操作，正确的是（）A．点燃酒精灯B．取少量液体C．加热液体D．称取氯化钠固体【分析】A、运用酒精灯时要留意“两查、两禁、一不行”。B、依据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析推断。C、依据给试管中的液体加热的方法进行分析推断。D、依据托盘天平的运用要遵循“左物右码”的原则进行分析推断。【解答】解：A、运用酒精灯时要留意“两查、两禁、一不行”，可用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正确。B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作错误。C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作错误。D、托盘天平的运用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。故选：A。【点评】本题难度不大，熟识各种仪器的用途及运用留意事项、常见化学试验基本操作的留意事项是解答此类试题的关键。3．（2分）小明要用托盘天平称量5.2g药品，称量过程中，发觉指针向右偏，应实行的措施是（）A．将游码向左移 B．添加药品C．向左调整平衡螺母 D．削减砝码【分析】依据称量药品的原则考虑本题，由于学生用托盘天平称取5.2g药品，所以砝码和游码都已经放好【解答】解：由于学生用托盘天平称取5.2g药品，所以在右盘放上5g砝码，游码拨到0.2g处，再向左盘放药品，所以发觉指针向右偏，说明药品少，要添加药品。故选：B。【点评】本题考查天平的运用，在运用托盘天平称量药品时，若已知药品质量，则应当先加砝码后加药品；若要称取肯定量的药品质量，则先加药品后加砝码，且砝码添加依次是由大到小，在称量前应先调整平衡螺母使天平平衡，在整个称量过程中不能再次调整平衡螺母．4．（2分）关于氧气用途的说法不正确的是（）A．氧气可用来炼钢 B．氧气可供应动植物呼吸C．氧气可用于登山或飞行 D．氧气可用来灭火【分析】依据氧气具有支持燃烧、供应呼吸等性质，结合燃烧的条件进行分析推断。【解答】解：A、氧气能支持燃烧，可用于炼钢工业，故选项说法正确；B、氧气具有能供应呼吸的性质，可供应动植物呼吸，故选项说法正确；C、氧气具有能供应呼吸的性质，可供登山运动员呼吸，故选项说法正确；D、氧气能够支持燃烧不行用来灭火，故选项说法错误。故选：D。【点评】本题难度不大，考查氧气的用途，驾驭氧气的化学性质与用途即可正确解答本题。5．（2分）下列有关试验现象的描述，正确的是（）A．铁丝在氧气中猛烈燃烧、火星四射、生成白色固体B．磷在空气中燃烧，产生大量白雾C．测定空气中氧气含量的试验里，铜丝加热变黑D．木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成黑色固体【分析】A、依据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析推断．B、依据磷在空气中燃烧的现象进行分析推断．C、依据铜丝在空气中加热的现象进行分析推断．D、依据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析推断．【解答】解：A、铁丝在氧气中猛烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法错误。B、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。C、铜与空气中的氧气在加热条件下生成黑色的氧化铜，测定空气中氧气含量的试验里，铜丝加热变黑，故选项说法正确。D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，驾驭常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，须要留意光和火焰、烟和雾的区分．6．（2分）试验室制取氧气大致可分为以下几个步骤，①点燃酒精灯，加热试管；②检查装置的气密性；③将高锰酸钾装入试管，管口放一小团棉花，塞上带导管的单孔塞；④用排水法收集氧气；⑤熄灭酒精灯；⑥将导气管从水槽中撤离，⑦按依次固定好仪器，正确的操作依次是（）A．②③⑦①④⑥⑤ B．③②①④⑥⑤⑦ C．②③⑦①④⑤⑥ D．③④①②⑦⑤⑥【分析】依据加热高锰酸钾或氯酸钾分解制取氧气时的操作步骤为：查、装、定、点、收、移、熄，据此进行分析解答．【解答】解：试验室加热加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气的操作步骤和留意点分别是：检查装置的气密性→将高锰酸钾装入试管，管口放一小团棉花，塞上带导管的单孔塞→按依次固定好仪器→点燃酒精灯，加热试管→用排水法收集氧气→将导气管从水槽中撤离→熄灭酒精灯，可得题中正确的操作依次是：②③⑦①④⑥⑤。故选：A。【点评】留意制取氧气的步骤：“查、装、定、点、收、离（移）、熄”谐音“茶庄定点收利息”，步骤不能颠倒．7．（2分）下列图示中，“●”和“○”分别表示不同的原子，其中只含有一种单质的是（）A． B． C． D．【分析】依据纯净物、混合物、单质和化合物的定义和组成进行分析，纯净物是指由一种物质组成的物质，混合物是指由多种物质组成的物质，化合物是由不同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成的纯净物。【解答】解：A、是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；B、是由两种分子和一种原子构成的物质，属于混合物，不符合题意；C、是由同种元素组成的纯净物，属于单质，符合题意；D、是由一种单质和一种化合物组成，属于混合物，不符合题意；故选：C。【点评】解答本题的关键是要充分理解物质是由几种分子构成的，假如由多种分子构成就属于混合物。同种元素组成的纯净物是单质。8．（2分）M元素原子的核电荷数为a，它的阳离子Mn+与N元素的阴离子Nm﹣核外电子排布相同，则N元素原子核内质子数为（）A．m+n+a B．m+n﹣a C．a﹣n﹣m D．a+m﹣n【分析】依据构成原子的各微粒的关系：核电荷数=核内质子数=核外电子数，M失去n个电子后变为Mn+，而N得到m个电子后变为Nm﹣，依据电子层结构相同，即核外电子数相同，列出等式求解即可．【解答】解：设元素N的质子数为b，由题意可知，因为M的核电荷数为a，它的阳离子Mn+，所以它的阳离子中带有（a﹣n）个电子；而阴离子Nm﹣与阳离子Mn+的核外电子排布相同，即核外电子数相同；所以b+m=a﹣n，即b=a﹣m﹣n．由上述计算分析可知，C正确，A、B、D错误。故选：C。【点评】主要考查了原子和离子的相互转化，要知道原子不显电性，原子的核内质子数和核外电子数相等；若质子数大于电子数，则微粒带正电；若质子数小于电子数，则微粒带负电．9．（2分）对乙酰氨基苯酚（C8H9NO2）是速效感冒胶囊的有效成分之一，下列叙述正确的是（）A．对乙酰氨基苯酚是一种氧化物B．对乙酰氨基苯酚中含有2个氧原子C．对乙酰氨基苯酚的相对分子质量是151D．对乙酰氨基苯酚中，碳，氢、氮、氧元素的质量比是8：9：1：2【分析】A、依据氧化物的概念来分析。B、依据对乙酰氨基苯酚的微观构成进行分析推断。C、依据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析推断。D、依据化合物中各元素养量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析推断。【解答】解：A、氧化物中只含有两种元素，而该物质中含有四种元素，故选项说法错误。B、对乙酰氨基苯酚是由对乙酰氨基苯酚分子构成的，对乙酰氨基苯酚分子中含有2个氧原子，故选项说法错误。C、对乙酰氨基苯酚的相对分子质量是12×8+1×9+14+16×2=151，故选项说法正确。D、对乙酰氨基苯酚中，碳，氢、氮、氧元素的质量比是（12×8）：（1×9）：（14×1）：（16×2）=96：9：14：32，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、敏捷运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的实力。10．（2分）在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，经过反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示：物质甲乙丙丁反应前质量/克34255反应后质量/克0x521以下说法正确的是（）A．该反应是化合反应 B．x的值为18C．该反应是分解反应 D．丙肯定是催化剂【分析】依据质量守恒定律，在化学反应中，参与反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。反应后质量增加的是生成物，削减的是反应物，据此分析。【解答】解：依据质量守恒定律，反应后丙的质量为：x=34+2+5+5﹣（0+5+21）=20，故甲为反应物，乙、丁为生成物，丙可能为催化剂，该反应为分解反应。A、甲为反应物，乙、丁为生成物，该反应为分解反应，错误；B、x=20，错误；C、甲为反应物，乙、丁为生成物，该反应为分解反应，正确；D、丙可能是催化剂，也可能不参与反应，错误。故选：C。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、推断物质的化学式、推断化学计量数、进行相关方面计算的基础。11．（2分）如图所示的是北宋黄庭坚用墨书写的字，虽年久仍不变色，这是因为墨中的主要成分碳在常温下具有（）A．可燃性 B．稳定性 C．还原性 D．氧化性【分析】利用单质碳具有的化学性质，结合题目中年久不褪色的字进行分析即可找到答案。【解答】解：碳的化学性质主要有常温的稳定性，还原性及可燃性，因提示的是字年久不退色，故应是常温下碳的化学性质较为稳定的详细应用。故选：B。【点评】此题是碳的化学性质的考查，解决的重点是利用字的不褪色，分析出碳的稳定性。12．（2分）化学试验操作的“先”与“后”，对化学试验结果、师生平安等具有非常重要的意义，下列试验操作中的先后依次错误的是（）A．试验室制备气体的试验中，先检查装置气密性，后装药品B．用石灰石和稀盐酸制CO2时，先向长颈漏斗中加稀盐酸，后向锥形瓶中加入石灰石C．给试管内的固体加热时，先预热试管，后对准固体的部位集中加热D．加热高锰酸钾制氧气，用排水法收集完氧气，先将导管移出水面，后停止加热【分析】A．制取气体时，都要先检查装置的气密性，然后再装药品；B．依据药品的添加依次来分析；C．依据给试管内固体加热的留意事项考虑；D．依据用排水法收集完氧气后应先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯进行解答．【解答】解：A．制取气体应先查气密性，再加入药品，否则装置漏气会收集不到气体或收集的慢，造成药品的奢侈，故正确；B．添加药品的依次是先固体后液体，故错误；C．加热试管内的固体时，应先预热再对准有药品的部位集中加热，防止受热不均，使试管炸裂，故正确；D．用排水法收集完氧气后应先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯，目的是防止水倒吸入试管，使试管炸裂，故正确。故选：B。【点评】化学是一门以试验为基础的学科，基本操作又是试验的必备技能，是素养教化的要求，也是考查热点之一．13．（2分）下列叙述中，正确的是（）A．太阳能、核能、风能等是值得开发和利用的新能源B．空气是一种珍贵的资源，其中含量最多的是氧气C．海水淡化只能得到淡水，剩余物不再有利用价值D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的【分析】A、依据新能源的特点分析；B、依据空气中氧气的体积含量来分析；C、依据海水淡化后的母液中含有多种化学物质，可用于提取多种化工原料进行分析；D、不完全是通过化学反应获得的，举出反例即可．【解答】解：A、化石燃料属于不行再生能源，并且污染严峻，现在正在开发无污染、可再生的新能源，有太阳能、水能、风能，潮汐能、核能等，故正确；B、空气中氧气的体积含量为21%，空气中氮气的体积含量约为78%，则空气中含量最多的是氮气，故错误；C、海水淡化后的母液中含有多种化学物质，可用于提取多种化工原料，故错误；D、不完全是，比如水能、风能、地热能、海洋能等就不是通化学反应而获得的，故错误；故选：A。【点评】此题是对能源学问的考查，解题的关键是对能源学问的了解，属基础性学问考查题．14．（2分）将N2、CO、CO2混合气体通过足量石灰水，再通过炙热的氧化铜后，剩余气体是（）A．CO2 B．CO和N2 C．N2 D．CO2和N2【分析】依据二氧化碳能与石灰水反应，一氧化碳能与灼热的氧化铜反应产生二氧化碳，据此进行分析推断即可．【解答】解：将N2、CO、CO2的混合气体通过足量的石灰水，二氧化碳会与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO2被汲取；再通过灼热的氧化铜后，一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳汲取，但生成了二氧化碳；最终剩余的气体为二氧化碳和氮气。故选：D。【点评】本题难度不大，娴熟驾驭常见气体的性质是正确解答此类题的关键；解题时要留意在反应中是否生成了新的气体，从而精确推断最终得到的气体．15．（2分）下列是某爱好小组制取二氧化碳，收集并检验该气体的有关试验操作，其中错误的是（）A．图中推动注射器时，长颈漏斗下端液面上升，说明气密性良好B．图中长颈漏斗下端要伸入液面下，是为了防止气体逸出C．图装置中植物油的作用是为了防止二氧化碳气体溶于水D．图中为了检验二氧化碳气体，滴入的试剂为氢氧化钠溶液【分析】A、装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据变更体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来推断装置气密性的好坏．B、依据长颈漏斗的运用留意事项，进行分析推断．C、依据二氧化碳能溶于水，进行分析推断．D、依据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，进行分析推断．【解答】解：A、该装置的气密性检查方法是：当推动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积减小压强增大，把水压入长颈漏斗中，若气密性好则会液面上升，形成一段稳定的水柱，故选项说法正确。B、长颈漏斗下端要伸入液面下，是为了防止生成的气体从长颈漏斗中逸出，故选项说法正确。C、二氧化碳能溶于水，图装置中植物油的作用是防止二氧化碳气体溶于水，故选项说法正确。D、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应无明显变更，不能检验二氧化碳气体，故选项说法错误。故选：D。【点评】本题难度不大，驾驭试验室制取二氧化碳的试验步骤、留意事项等是正确解答本题的关键．16．（2分）丙烷（化学式C3H8）是液化石油气的主要成分，取肯定量的丙烷在一盛有氧气的密闭容器中燃烧，生成7.2克的水，以及CO和CO2若干，则生成的CO和CO2的混合气体质量可能是（）A．8.2克 B．12.4克 C．16.6克 D．20克【分析】依据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类及其质量保持不变，依据水的质量计算出氢元素的质量，然后依据碳元素的质量利用极限法分析解答．【解答】解：丙烷中氢元素的质量与7.2克的水中氢元素的质量相等，7.2克的水氢元素的质量为：7.2g×=0.8g；设丙烷中所含碳元素的质量为x，则：x=3.6g假设丙烷燃烧生成二氧化碳和水，则生成二氧化碳的质量为：3.6g÷=13.2g；假设丙烷燃烧生成一氧化碳和水，则生成一氧化碳的质量为：3.6g÷=8.4g。因为肯定量的丙烷在一盛有氧气的密闭容器中燃烧，生成7.2克的水，以及CO和CO2若干，则生成的CO和CO2的混合气体质量介于8.4g～13.2g之间。分析选项只有B符合题意。故选：B。【点评】本题考查了质量守恒定律的应用，解题时依据极限法分析出分别生成一氧化碳和二氧化碳的质量，若为混合气体，则质量介于二者之间．17．（2分）节能减排、低碳出行是我们提倡的生活方式，“低碳”指的是尽量削减二氧化碳的排放。下列有关二氧化碳的说法正确的是（）A．二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变为红色，说明二氧化碳具有酸性B．试验室中可用块状石灰石和稀硫酸反应制取二氧化碳气体C．二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，在肯定条件下可以相互转化D．进入久未开启的菜窖之前，必需做灯火试验，是因为二氧化碳有毒【分析】A．显酸性的溶液能使石蕊试液变红色，显碱性的溶液能使石蕊试液变蓝色，显中性的溶液不能使石蕊试液变色；B．试验室中用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体；C．依据二氧化碳与一氧化碳的化学性质、元素组成进行分析推断。；D．二氧化碳不能供应呼吸，不能燃烧，但是无毒。【解答】解：A．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中时，溶液变为红色，是因为二氧化碳和石蕊试液中的水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，二氧化碳不能使石蕊试液变色，该选项说法不正确；B．在试验室中用块状石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，而不用稀硫酸，因为稀硫酸与石灰石反应生成硫酸钙微溶于水阻碍反应的持续进行，故B不正确；C．二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，在肯定条件下可以相互转化，如二氧化碳与碳在高温下生成二氧化碳，一氧化碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，故选项说法正确。D．二氧化碳无毒，进入久未开启的菜窖之前，必需做灯火试验，是因为假如二氧化碳的浓度过高时，简洁导致人窒息，发生危急，该选项说法不正确。故选：C。【点评】本题难度不大，驾驭二氧化碳与一氧化碳的化学性质、二氧化碳对环境的影响、防止温室效应进一步增加的措施即可正确解答本题。18．（2分）运用如图装置可以进行下列试验中的（）A．锌与稀硫酸制取、收集氢气B．石灰石与稀硫酸制取、收集二氧化碳C．KMnO4制取、收集氧气D．过氧化氢溶液与MnO2制取、收集氧气【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，假如用双氧水和二氧化锰制氧气就不须要加热，假如用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就须要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．试验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸相互交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不须要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．试验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．【解答】解：A、锌与稀硫酸制取、收集氢气不行行，因为氢气不能用向上排空气法收集，只能用向下排空气法收集，故选项错误；B、试验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸相互交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不须要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，稀硫酸不行，故选项错误；C、假如用高锰酸钾制氧气就须要加热，因此不行，故选项错误；D、假如用双氧水和二氧化锰制氧气就不须要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，故选项正确；故选：D。【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了留意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在试验题中．19．（2分）有关燃烧和灭火的说法合理的是（）A．任何发光、发热现象的变更都叫燃烧B．物质燃烧肯定要点燃C．将煤块粉碎后再燃烧，是为了使其燃烧更充分D．降低可燃物的着火点是灭火的一条途径【分析】A、燃烧通常是指可燃物与氧气发生的猛烈的发光、放热的化学反应．B、燃烧不肯定要点燃，也可自燃．C、依据充分燃烧的条件法分析．D、着火点是物质的一种属性，一般不变．【解答】解：A、燃烧是指物质和氧气发生的发光、发热的猛烈的氧化反应，而有些发光发热的现象不叫燃烧，例如灯泡发光发热就不是燃烧，故错误；B、燃烧不肯定要点燃，也可自燃，如白磷当温度达到40℃时，便会自燃，故错误；C、将煤块粉碎后再燃烧，增大与氧气的接触面积，使其燃烧更充分，说法正确；D、着火点是物质的一种属性，一般不变，故错误。故选：C。【点评】本题主要考查了燃烧和灭火两方面的内容，完成此题，可以依据燃烧的条件和灭火的原理进行．20．（2分）某同学用如图所示装置进行试验，验证二氧化碳能与水反应（已知氮气的密度小于空气的密度），试验操作为：①从b端通入氮气②从a端通入二氧化碳③从分液漏斗中滴加适量水④把用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中⑤从a端通入氮气⑥从b端通入二氧化碳其中试验操作依次最合理的是（）A．④⑥⑤③⑥ B．④②①③② C．④⑥⑤③② D．④②⑤③②【分析】依据已有的学问进行分析，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使石蕊变红，二氧化碳不能使石蕊变红．【解答】解：要验证二氧化碳能与水反应生成碳酸，可以运用石蕊进行检验，首先将石蕊染成紫色的干纸花放入瓶内，通入二氧化碳，视察纸花不变色，证明二氧化碳不能使石蕊变色，从b端通入氮气，将二氧化碳排出，然后再将水滴下，纸花不变色，说明水不能使石蕊变红，从a端通入二氧化碳，纸花变红，证明是二氧化碳与水发生了化学反应，故其正确的依次为④②①③②，视察选项，故选B。【点评】本题考查了二氧化碳的性质，即二氧化碳不能使石蕊试液变色，二氧化碳的水溶液能使石蕊试液变红色．二、填空题（每空1分，共26分）21．（4分）用化学用语填空。（1）氦气He，（2）2个氮分子2N2，（3）3个铵根离子3NH4+，（4）氧化铁中铁的化合价2O3。【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能依据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能娴熟精确的解答此类题目。【解答】解：（1）氦气的化学式为He，故填：He；（2）2个氮分子就是在氮气化学式的前面加上数字2，故填2N2；（3）3个铵根离子就是在铵根离子的前面加上数字3，故填：3NH4+；（4）氧化铁中铁的化合价为+3，故填：2O3。【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解实力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，留意基础，题目难度较易。22．（4分）回答下列与含碳物质有关的问题（1）在金刚石和石墨中，能用于制作干电池电极的是石墨；（2）制糖工业中利用活性炭的吸附性脱色制白糖；（3）CO2与H2O反应，生成一种能使石蕊溶液变红的物质，这种物质是碳酸；（4）炼铁时高炉内发生如下反应：CO2+C2CO，其中C发生氧化反应．【分析】（1）依据石墨具有导电性解答；（2）依据活性炭具有吸附性解答；（3）CO2与H2O反应碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红解答；（4）在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；是氧化剂．还原剂得氧被氧化，发生了氧化反应，据此分析即可．【解答】解：（1）石墨具有导电性，能用于制作干电池电极；（2）活性炭具有吸附性，吸附色素和异味，利用活性炭的吸附性脱色制白糖；（3）CO2与H2O反应碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红；（4）解：由化学方程式可知，碳在CO2+C2CO反应中得到了氧，发生了氧化反应，是此反应的还原剂．答案：（1）石墨；（2）吸附；（3）碳酸；（4）C．【点评】解答本题的关键是要充分理解氧化还原反应的含义，只有这样才能对问题做出正确的推断物质的性质以及，要求学生具有分析和解决问题的实力．23．（7分）人们的生活和生产离不开能源．（1）目前人类运用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、自然气等，属于不行再生（“可再生”或“不行再生”）能源．（2）从石油中分别出汽油、柴油等的过程叫石油的分馏，原理是依据各物质的沸点不同将热的原油进行分别，是物理变更；（3）今年5月18日，南海“可燃冰”（学名自然气水合物，主要成分是CH4）试采胜利，标记着中国的开采实力已处在世界前列．该燃料燃烧的化学方程式是CH4+2O2CO2+2H2O．（4）氢化镁（MgH2）固体可作为氢动力汽车的能源供应剂，供应能源时与水反应生成氢氧化镁和一种可燃性气体，反应的化学方程式是MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑，选用氢化镁作为能源的一个优点是携带便利，运用平安，无污染．【分析】（1）熟记常见的化石燃料及能源的分类；（2）依据分馏的原理及物理变更、化学变更的特征分析；（3）依据化学方程式的书写方法分析；（4）依据化学方程式的书写方法及氢化镁的性质分析；【解答】解：（1）煤、石油和自然气是三大化石燃料；都属于不行再生能源，故填：自然气；不行再生；（2）依据石油中各组分的沸点不同从石油中分别出汽油、煤油和柴油等，分别过程中没有新物质生成，属于物理变更；故答案为：沸点；物理；（3）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O．故填：CH4+2O2CO2+2H2O．（4）MgH2可以和水反应生成氢氧化镁和氢气，该反应的化学方程式为：MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑．氢化镁作为能源的优点是携带便利，运用平安，无污染；故答案为：MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑；携带便利，运用平安，无污染；【点评】社会的发展须要足够的能源，化石燃料的日渐枯竭使人们迫切要求开发新能源．24．（6分）为了探究燃烧的条件，我们设计如下试验：试验装置如图所示，在250mL烧杯中，注入200mL热水，并投入一小块白磷，烧杯口盖上薄铜片，铜片一端放一小块已用滤纸吸干水的白磷，另一端放一小堆红磷（白磷着火点为40℃，红磷着火点为200℃）．不一会儿，视察到：（1）铜片上的白磷燃烧起来，这是因为白磷具有可燃性，温度达到着火点又与氧气接触．铜片上的红磷不燃烧，这是因为红磷虽然与氧气接触但温度没有达到着火点．水中的白磷不燃烧，这是因为水中白磷温度超过着火点，而不与氧气接触．（2）若铜片上的白磷量比较多，燃烧一段时间后，铜片上的红磷也会燃烧起来，为什么？白磷燃烧使红磷的温度上升并达到着火点．（3）白磷燃烧应当出现的现象是产生大量白烟，放出热量．（4）如何能使水中的白磷在水中燃烧起来用导管对着水中的白磷通入氧气．【分析】（1）了解物质燃烧的三个条件：即物质具有可燃性、与空气接触、达到着火点，可以据此解答该题；（2）白磷的燃烧可以增加红磷四周的温度，使其达到着火点，可以据此答题；（3）白磷燃烧要产生大量的白烟，可以据此答题；（4）考虑物质燃烧须要氧气的条件，向热水中的白磷通入氧气，使其与氧气接触可燃烧，可以据此答题．【解答】解：（1）铜片上的白磷能够燃烧，是因为具备了物质燃烧的条件：①物质具有可燃性．②可燃物与氧气接触．③达到可燃物的着火点；红磷不能燃烧是因为热水的温度达不到它的着火点；水中的白磷不能燃烧是因为没有与空气接触；（2）假如白磷量比较多，燃烧一段时间后铜片以及红磷四周的温度上升，达到了红磷的着火点，红磷又与氧气接触，符合物质燃烧的条件．所以红磷也燃烧了起来；（3）白磷猛烈燃烧，产生大量白烟，生成白色固体；（4）水中的白磷起先不能燃烧，是因为没与氧气接触，所以用导管对着水中的白磷通入氧气，就可以使白磷在水中燃烧．故答案为：（1）可燃物；着火点；氧气；氧气；着火点；着火点；氧气；（2）白磷燃烧使红磷的温度上升并达到着火点；（3）产生大量白烟，放出热量；（4）用导管对着水中的白磷通入氧气．【点评】记住燃烧的三个条件：可燃物，温度达到着火点，与足够氧气接触，三者同时具备．25．（5分）依据如图试验室制取和收集气体的装置图，回答有关问题。（1）写出装置图中仪器a、b的名称：a．试管，b．锥形瓶。（2）试验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。（3）试验室用B装置制取二氧化碳时应留意长颈漏斗的末端肯定要伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗逸出。（4）试验室检验二氧化碳气体已收集满的方法是将一根燃着的木条放在集气瓶口，视察木条是否熄灭。【分析】（1）熟记仪器的名称；（2）依据化学反应的原理以及化学方程式的写法来分析；（3）依据试验装置的留意事项来分析；（4）依据二氧化碳的验满方法来分析。【解答】解：（1）a是试管，b是锥形瓶；故填：试管；锥形瓶；（2）高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）用B装置制取二氧化碳，长颈漏斗的末端肯定要伸入液面以下，以防气体从长颈漏斗逸出；故填：长颈漏斗的末端肯定要伸入液面以下；（4）二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，所以用向上排空气法来收集二氧化碳时验满的方法是将一根燃着的木条放在集气瓶口，视察木条是否熄灭；故填：将一根燃着的木条放在集气瓶口，视察木条是否熄灭。【点评】本题主要考查了制取二氧化碳与氧气的反应装置、收集方法、操作步骤和留意事项；了解常用仪器的名称和选用。三、试验题（16分，每空1分）26．（7分）某同学在试验室里制取CO2和验证CO2的某些性质，依据如图1回答问题：（1）写出图中仪器①的名称长颈漏斗；（2）装置甲中应添加固体试剂的名称是大理石或石灰石；（3）用装置乙收集CO2时，导管口a应与b（填“b”或“c”）相连；（4）用图丙所示的质地较软的塑料瓶收集满CO2，再倒入约三分之一体积的紫色石蕊溶液，马上旋紧瓶盖，振荡，视察到的现象是石蕊试液变红色，塑料瓶瘪了，该过程发生的反应用化学方程式表示为CO2+H2O=H2CO3；（5）往图丁的烧杯内缓缓通入CO2，超薄材料做成的内充空气的气球会渐渐浮起，由此得出CO2具有的性质是二氧化碳的密度比空气大；（6）小冬为了探究H2CO3具有酸性，而CO2不具有酸性，他设计了如图2试验。你认为他通过上述试验能（能、不能）达到试验目的。【分析】（1）要熟识各种仪器的名称、用途和运用方法；（2）试验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不须要加热；（3）二氧化碳的密度比空气大；（4）二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色；（5）依据试验现象可以推断物质的性质；（6）依据H2CO3具有酸性，而CO2不具有酸性并结合石蕊遇酸性溶液变红进行分析。【解答】解：（1）①的名称是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向反应容器中注入液体药品；故填：长颈漏斗；（2）装置甲中应添加固体试剂是大理石或石灰石；故填：大理石或石灰石；（3）用装置乙收集CO2时，由于二氧化碳的密度比空气大，导管口a应与b相连。故填：b；（4）用图丙所示的质地较软的塑料瓶收集满CO2，再倒入约三分之一体积的紫色石蕊试液，马上旋紧瓶盖，振荡，二氧化碳和水反应生成的碳酸能使石蕊试液变红色，同时塑料瓶中的气压减小，在外界大气压的作用下，塑料瓶变瘪，因此视察到的现象是石蕊试液变红色，塑料瓶瘪了。故填：石蕊试液变红色，塑料瓶瘪了；CO2+H2O=H2CO3；（5）往图丁的烧杯内缓缓通入CO2，超薄材料做成的内充空气的气球会渐渐浮起，由此得出CO2具有的性质是密度比空气大。故填：二氧化碳的密度比空气大；（6）二氧化碳不能使石蕊试纸变色，二氧化碳和水反应生成碳酸使石蕊变红，所以他将视察到的现象是：第一个集气瓶不变色，其次个集气瓶中试纸变红色；通过两个对比试验可以证明H2CO3具有酸性，而CO2不具有酸性；故填：能。【点评】试验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计试验、视察试验、分析试验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。27．（9分）探究试验室制取气体的方法试验室中进行试验须要制取少量的乙炔气体，小婷同学对制取乙炔的方法进行了探究。请你参与她探究过程并回答有关问题。小婷同学首先查阅了相关资料，获得了如下信息：①乙炔（C2H2）是一种无色、无味、无嗅的气体，比空气轻，微溶于水，易燃烧。②（A）自然气在电炉中高温下反应可生成乙炔：2CH4C2H2+3H2（B）固体碳化钙（CaC2）与水反应可生成乙炔：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑（1）试验室应选择制取乙炔气体的反应是B（填“A”或“B”），选择该反应的理由是操作简洁，生成物只有乙炔一种气体、或反应在室温下发生，简洁限制（2）试验室中有以下两套气体的发生装置。制取乙炔应选择的装置是乙（填“甲”或“乙”）。你选择此装置的理由是反应为固体与液体反应不须要加热制取气体的反应。（3）试验室中收集乙炔气体可采纳的方法是向下排空气法（或排水法），选择此方法的理由是乙炔密度比空气小（乙炔微溶于水）。。（4）试验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选择的发生装置是乙（填“甲”或“乙”），发生反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。收集满气体的集气瓶应当正放在桌面上。写出用澄清的石灰水检验二氧化碳的化学方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，固体碳化钙（CaC2）与水反应可生成乙炔，反应在室温下发生，简洁限制，因此不用加热；或操作简洁，生成物只有乙炔一种气体；乙炔（C2H2）是一种无色、无味、无嗅的气体，比空气轻，微溶于水，因此可以用向下排空气法和排水法收集；试验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸相互交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不须要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。收集满气体的集气瓶应当正放在桌面上，二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳。【解答】解：（1）自然气在电炉中高温下反应可生成乙炔，还有杂质氢气，固体碳化钙（CaC2）与水反应可生成乙炔，反应在室温下发生，简洁限制，因此不用加热、或操作简洁，生成物只有乙炔一种气体；故答案为：B；操作简洁，生成物只有乙炔一种气体；或反应在室温下发生，简洁限制；（2）固体碳化钙（CaC2）与水反应，反应为固体与液体反应不须要加热制取气体的反应，因此不须要加热；故答案为：乙；反应为固体与液体反应不须要加热制取气体的反应；（3）乙炔（C2H2）是一种无色、无味、无嗅的气体，比空气轻，微溶于水，因此可以用向下排空气法和排水法收集；故答案为：向下排空气法（或排水法）；乙炔密度比空气小（乙炔微溶于水）。（4）试验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸相互交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不须要加热；收集满气体的集气瓶应当正放在桌面上，因为二氧化碳的密度比空气的密度大；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：乙；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，正；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查