河南省高中2023-2024学年高一下学期二月联考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1河南省优质高中2023-2024学年高一下学期二月联考试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32Fe56Co59Cu64Zn65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.河南历史悠久、文化灿烂，“伸手一摸就是春秋文化，两脚一踩就是秦砖汉瓦”。下列说法正确的是()A.战国古长城的青砖富含Fe2O3B.以小麦面粉、牛肉、羊肉为主要食材的逍遥镇胡辣汤的分散质粒子的直径小于1nmC.藏品“武则天金简”的主要成分为金属材料D.包公湖的湖水属于电解质〖答案〗C〖解析〗【详析】A．Fe2O3红色固体，所以青砖中不可能含有大量Fe2O3，青砖富含Fe3O4和FeO，故A错误；B．胡辣汤有胶体的成分，胶体分散质粒子的直径在1nm~~100nm之间，故B错误；C．“武则天金简”的主要成分为黄金，属于金属材料，故C正确；D．湖水是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故D错误；选C。2.北京大学科研团队构筑了纯化的h-10BN和h-11BN范德华界面对原子进行研究，下列说法正确的是()A.10B和11B互为同位素 B.10B和11B的质子数相差1C.10B的原子结构示意图为 D.BN的电子式为〖答案〗A〖解析〗【详析】A．10B和11B是中子数不同B元素的不同核素，互为同位素，故A正确；B．10B和11B的质子数相等，故B错误；C．10B的原子结构示意图为，故C错误；D．BN是共价化合物，故D错误；选A、3.向某溶液中投入金属铝后有H2生成，下列各组离子一定能在该溶液中大量共存的是()A.Ba2+、Cl-、 B.Mg2+、、C.Fe2+、ClO-、 D.K+、Cl-、〖答案〗D〖解析〗【详析】某溶液中投入金属铝后有H2生成，可能是酸溶液也可能是强碱溶液；A．Ba2+与要反应，不能大量共存，故A不选；B．在酸或碱溶液均不能大量存在，故B不选；C．Fe2+与ClO-要发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不选；D．溶液中，则不能含有H+，否则不能与Al产生氢气，故溶液为强碱溶液，K+、Cl-、与OH-均不反应，可以大量共存，故D选。〖答案〗选D。4.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是()A.分类观：在水溶液中电离出H+的化合物一定属于酸B.守恒观：发生化学反应时，反应物和生成物的物质的量相等C.结构观：含有离子键的化合物一定是离子化合物D.绿色化学观念：进行化学实验时，多余的药品均需回收放回原瓶〖答案〗C〖解析〗【详析】A．在水溶液中电离出H+的化合物可能为酸式盐，如NaHSO4，A错误；B．发生化学反应时，反应物和生成物的物质的量不一定相等，B错误；C．含有离子键的化合物一定是离子化合物，C正确；D．绿色化学是环境友好化学， 是减少或消除危险物质的使用和产生的化学品和过程的设计，而不是回收药品，D错误；故选C。5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NAB.11.2LCl2中含有的分子数为0.5NAC.24gMg2+中含有的核外电子数为2NAD.0.2mol∙L-1稀盐酸中含有的H+数为0.2NA〖答案〗A〖解析〗【详析】A．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为：×NAmol-1=3NA，故A正确；B．不知道温度压强，无法计算11.2LCl2的物质的量，故B错误；C．1个Mg2+含有10个核外电子，24gMg2+为1mol，含有的核外电子数为10NA，故C错误；D．溶液的体积未知，无法计算含有的H+数目，故D错误。〖答案〗选A。6.下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是()A．证明S和C的非金属性强弱B．制备氢氧化亚铁C．鉴别溶液和溶液D．制备并收集氢气〖答案〗A〖解析〗【详析】A．稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，证明非金属性S＞C，A正确；B．氢氧化亚铁在空气中不能稳定存在，故不能用此装置制备氢氧化亚铁，B错误；C．碳酸钠、碳酸氢钠都可以与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，现象相同，故不能用氢氧化钙溶液溶液和溶液，C错误；D．铁与水高温条件下才可以反应生成氢气，D错误；故选D。7.基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路，碳元素的价一类二维图如图所示。下列说法错误的是()A.NaHCO3可用作胃酸中和剂 B.a、b互为同素异形体C.a不属于酸性氧化物 D.a→b→c可实现一步转化〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根据价类二维图可知，a为CO，b为CO2，c为H2CO3。【详析】A．NaHCO3具有弱碱性，可用作胃酸中和剂，A正确；B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，a为CO，b为CO2二者不是同素异形体，B错误；C．A是CO，与NaOH溶液不反应，不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物，C正确；D．CO与O2反应可以生成CO2，CO2与水反应可以生成H2CO3，a→b→c可实现一步转化，D正确；〖答案〗选B。8.AgI胶体常用作某些反应的催化剂。往的溶液中加入400mL的水，之后匀速缓慢滴加的KI溶液，可以得到AgI胶体，AgI胶团结构如图所示。下列说法错误的是()A.AgNO3溶液中有自由移动的离子B.AgI胶体粒子对可见光散射会产生丁达尔效应C.AgI胶团和AgI胶体均呈电中性D.能用过滤的方法分离AgI胶体和溶液〖答案〗D〖解析〗【详析】A．AgNO3在水溶液中发生电离，AgNO3溶液中有自由移动的离子，故A正确；B．AgI胶体粒子对可见光散射会产生丁达尔效应，故B正确；C．根据AgI胶团的结构，可知AgI胶团和AgI胶体均呈电中性，故C正确；D．胶体、溶液都能透过滤纸，不能用过滤的方法分离AgI胶体和溶液。胶体粒子不能透过半透膜，溶液能透过半透膜，用渗析的方法分离AgI胶体和溶液，故D错误；选D。9.下列离子方程式书写正确的是()A.往稀硝酸中加入少量小苏打：B.足量碳酸氢钙溶液和少量石灰水混合：C.氯气通入水中：D.含的溶液中通入〖答案〗B〖解析〗【详析】A．小苏打在离子方程式中要写成，故硝酸与小苏打的离子方程式为，故A错误；B．碳酸氢钙溶液和少量的澄清石灰水混合生成碳酸钙和水，离子反应为，故B正确；C．氯气通入水中，与水反应，生成盐酸和次氯酸，HClO为弱酸，只发生部分电离：Cl2+H2OH++Cl−+HClO，故C错误；D．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气少量先氧化二价铁离子，再氧化溴离子，故0.1molCl2先将0.1molFeBr2中的0.1molFe2+全部氧化，剩余的氯气还能氧化0.1molBr-，即被氧化的Fe2+、Br-的物质的量之比为1：1，故离子方程式为2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++4Cl-+Br2，故D错误。〖答案〗选B。10.类推是研究物质变化规律的重要思想，下列事实和类推正确的是()选项事实类推A铁与氯气反应时，铁作还原剂铁与非金属单质反应时，铁均作还原剂B钠单质可以保存在煤油中锂单质也可以保存在煤油中C铁可以与稀硫酸反应生成H2铜也可以与稀硫酸反应生成H2D碱性氧化物能与酸反应生成盐和水能与酸反应生成盐和水的物质一定是碱性氧化物〖答案〗A〖解析〗【详析】A．铁为最低价发生氧化还原反应时做还原剂，A正确；B．锂密度小于煤油，不可以保存在煤油中，B错误；C．Cu在H之后活动性弱，不与硫酸反应，C错误；D．Al2O3能与酸反应生成盐和水,属于两性氧化物，D错误；故选A。11.X、Y、Z是短周期原子序数依次增大的主族元素，X是地壳中含量最多的元素，X和Z属于同一主族，Y原子的M层电子数为K层电子数的一半，三种元素组成的一种食品抗氧化剂M的结构如图所示，下列说法错误的是()A.最简单氢化物的稳定性：X>ZB.Z元素最高价氧化物对应的水化物为强酸C.原子半径：Z>Y>XD.M在熔融状态下能够导电〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗X是地壳中含量最多的元素，X为O，Y原子的M层电子数为K层电子数的一半，则Y为Na，X和Z属于同一主族，X、Y、Z是短周期原子序数依次增大的主族元素，根据M结构，则Z为S【详析】A．非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强则X>Z，A正确；B．Z元素最高价氧化物对应的水化物为硫酸是强酸，B正确；C．同周期原子半径依次减小，同主族原子半径依次增大，原子半径：Y>Z>X，C错误；D．M为离子化合物在熔融状态下能够导电，D正确；故选C。12.在温和条件下，光催化CH4转化为高附加值化学品是利用天然气和可再生能源的方法。CH4光催化转化为C2H6的一种机理如图所示，h+表示失电子后形成的空穴。下列说法错误的是()A.100℃、101kPa时，等体积的和的质量之比为2：1B.总反应为4CH4+O22C2H6+2H2OC.C2H6的结构模型为D.反应过程中有极性键、非极性键的断裂与形成〖答案〗C〖解析〗【详析】A．等温等压下，等体积的和的物质的量相等，所以质量比等于摩尔质量比，等于32：16=2：1，故A正确；B．由图可知，CH4与氧气生成C2H6和水，总反应的化学方程式为：4CH4+O22C2H6+2H2O，故B正确；C．C原子的半径比H原子大，选项中的球棍模型不符合原子大小实际，故C错误；D．根据总反应：4CH4+O22C2H6+2H2O，可知反应过程中有极性键、非极性键的断裂与形成，故D正确。〖答案〗选C。13.碳酸氢铵常用作膨松剂、缓冲剂。一种制备碳酸氢铵的流程如图所示，已知氨气极易溶于水，“合成”过程中发生了化合反应。下列说法错误的是()A.“造气”时，需要控制好煤与空气的用量，减少CO的生成B.常温常压下，等体积的N2、H2、NH3、CO2所含分子数均相同C.为了获得更多的NH4HCO3，可以先向水中通入足量CO2，再通入足量NH3D.N2、H2合成NH3时，每转移3mole-，生成17gNH3〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗煤、空气加入水进行造气，产生的二氧化碳进入碳酸化；氮气、氢气合成氨进行碳酸化；水吸氨也进入碳酸化，冷却、过滤、洗涤、干燥得到碳酸氢铵晶体；【详析】A．“造气”时，需要控制好煤与空气的用量，使煤完全燃烧，减少CO的生成，选项A正确；B．根据阿佛加德罗定律可知，常温常压下，等体积的N2、H2、NH3、CO2所含分子数均相同，选项B正确；C．若可以先向水中通入足量CO2，再通入足量NH3，因二氧化碳在水中的溶解度不大，故吸收的二氧化碳的量不多，无法获得更多的NH4HCO3，选项C错误；D．N2、H2合成NH3时，N元素由0价变为-3价，每转移3mole-，生成17gNH3，选项D正确；〖答案〗选C。14.向100mL仅由硫酸铜、硫酸铁组成的混合溶液(含有)中加入19.5g锌粉，充分搅拌后，过滤，在过滤后得到的固体中加入足量盐酸，生成的气体在标准状况下为2.24L，剩余固体6.4g(不考虑操作过程中引起的质量损失)。下列结论正确的是()A.向过滤后得到的溶液中加入KSCN溶液，溶液变红B.原混合溶液中Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为1：2C.过滤后得到的固体中含有3种物质D.氧化性：〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗19.5g锌的物质的量为=0.3mol，加入Zn之后发生的反应有2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn+Fe2+=Zn2++Fe，固体中加入盐酸，生成H2，说明固体中有Fe或Zn，剩余的6.4g固体是Cu，物质的量为0.1mol，由Zn+Cu2+=Zn2++Cu可知，原溶液中n(Cu2+)=0.1mol，与Cu2+反应的Zn的物质的量为0.1mol，由于原溶液中n()=0.4mol，根据电荷守恒可知，原溶液中n(Fe3+)=0.2mol，由2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+可知，与Fe3+反应的Zn的物质的量为0.1mol，因此反应后剩余的Zn的物质的量为0.3mol-0.1mol-0.1mol=0.1mol，由Zn+Fe2+=Zn2++Fe可知，0.1molZn可置换出0.1molFe，0.1molFe与盐酸生成H2的物质的量为=0.1mol，因此固体为Cu和Fe的化合物。【详析】A．根据分析，Zn最终剩余0.1mol，因此溶液中的阳离子只有Zn2+，没有Fe3+，加入KSCN溶液后没有反应，A错误；B．根据分析，原混合溶液中Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为0.1mol：0.2mol=1：2，B正确；C．根据分析，过滤后得到的固体中含有Fe和Cu两种物质，C错误；D．根据分析中的离子方程式发生的先后顺序可知，氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+＞Zn2+，D错误；故选B。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.X、Y、Z、W、M、N、P为元素周期表前20号主族元素，Y原子最外层电子数为其内层电子数的一半，Z的原子序数为8，M的焰色为黄色，N与Z同主族，P是人体含量最多的金属元素，其中元素的原子序数和原子半径的关系如图所示，请回答下列问题：（1）Y为_______(填元素名称)；非金属性：W_______(填“>”或“<”，下同)N；简单离子半径：Y_______W。（2）单质M与X2Z反应的化学方程式为______，该反应的还原产物为_______(填化学式)。（3）MX可用作金属氯化物的还原剂、有机合成的还原剂、加氢剂、缩合剂，该化合物熔融状态下能导电。MX为_______(填“离子”或“共价”)化合物，用电子式表示MX的形成过程：_______。（4）下列说法正确的是_______(填标号)。a．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Mb．X2与W2在暗处混合后会剧烈反应并发生爆炸c．P与水反应时部分生成物会覆盖在P表面，可能导致P与水反应的剧烈程度不如Md．Y在Z2中燃烧的产物为YZ2〖答案〗（1）①.锂②.>③.<（2）①.②.H2；（3）①.离子②.（4）bc〖解析〗〖祥解〗Y原子最外层电子数为其内层电子数的一半，Y为Li；Z的原子序数为8，Z为O；M的焰色为黄色，M为Na；则W为F，N与Z同主族，N为S，P是人体含量最多的金属元素，P为Ca；X是原子半径最小，原子序数也最小的，为H元素；（1）Y为锂元素；W为F，N为S，非金属性F>S；Y的简单离子为Li+，W的简单离子为F-，半径Li+<F-；（2）Na与水反应的化学方程式为：，该反应的还原产物为H2；（3）NaH中H为-1价，具有还原性，熔融状态下能导电，是离子化合物；用电子式表示NaH的形成过程为；（4）a．最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH>LiOH，即M>Y，故a错误；b．H2与F2在暗处混合后会剧烈反应并发生爆炸，故b正确；c．Ca与水反应时部分生成物Ca(OH)2会覆盖在Ca表面表面，可能导致Ca与水反应的剧烈程度不如Na，故c正确；d．Li在O2中燃烧只能生成Li2O，故d错误。〖答案〗为bc。16.二氯化二硫常用作杀虫剂、萃取剂以及橡胶的低温硫化剂等。沸点为，遇水会发生化学反应。二氯化二硫具有很高的化学反应活性，能被金属还原生成氯化物和硫化物，向熔融的硫中通入氯气即可生成。实验室用S和制备的装置如图(部分夹持装置已略去)。回答下列问题：（1）装置b用于吸收，则溶液1为_______；溶液2的作用为_______。（2）实验开始时，先点燃a处酒精灯，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______，当_______(描述现象)时，点燃d处酒精灯。（3）e中大烧杯装有冰水，作用是_______；f可以选用_______(填标号)装置。（4）(中S为价)遇水会生成、一种强酸和一种淡黄色固体单质，该反应的化学方程式为_______，反应中每转移电子，生成的在标准状况下的体积为_______。〖答案〗（1）①.饱和食盐水②.吸收氯气中的水分（2）①.②.d中硬质玻璃管内充满黄绿色气体（3）①.冷凝收集②.BD（4）①.②.11.2〖解析〗〖祥解〗a制备氯气，b为饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，c为浓硫酸，干燥氯气，d中氯气和S反应，e收集S2Cl2。（1）溶液1为饱和食盐水，吸收氯气中的氯化氢；溶液2为浓硫酸，吸收氯气中的水分。（2）圆底烧瓶中制取氯气的化学方程式为，当d中硬质玻璃管内充满黄绿色气体时，点燃d处酒精灯。（3）因S2Cl2的沸点较低，故冰水浴的作用是冷凝收集；f的作用为既能吸收尾气氯气，又能防止空气中水蒸气进入d中，故选BD。（4）(中S为价)遇水会生成、一种强酸HCl和一种淡黄色固体单质S，该反应的化学方程式为，每生成1molSO2转移3mol电子，故反应中每转移电子，生成的0.5mol，标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L。17.某炼锌厂烟道灰含锌废料的主要成分是，还含有少量、和，用其制备的流程图如图，请回答下列问题：已知：为两性氧化物，能与溶液反应生成。（1）“碱浸”时，加快碱浸速率的措施有___________(写一种即可)；分离出“滤渣1”的操作名称为___________；“滤渣1”的主要成分为、___________(填化学式)。（2）在“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________；“酸浸”时，如果加入的硫酸不足，可能生成某种不溶物，该不溶物为___________(填化学式)。（3）“沉锌”时，所得的“滤液1”中的溶质有、___________(填化学式)；“沉锌”后洗涤获得的与稀硫酸反应的化学方程式为___________。（4）若含锌废料中，的质量分数为，1t该含锌废料最后获得，则锌的回收率为___________%()。〖答案〗（1）①.搅拌(或其他合理〖答案〗)②.过滤③.、（2）①.②.(写成也可)（3）①.、②.（4）80(或80.0)〖解析〗〖祥解〗含锌废料的主要成分是，还含有少量、和，用NaOH溶液浸取后，ZnO反应变为，滤渣1的主要成分为、和，滤液用硫酸酸浸后得到硫酸锌溶液和硫酸钠溶液，加沉锌，得到沉淀，滤液1成分有、和，用硫酸处理得到硫酸锌溶液，进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到。（1）“碱浸”时，加快碱浸速率的措施有搅拌、适当加热、粉碎废料等；分离出“滤渣1”的操作名称为过滤，由分析可知，“滤渣1”的主要成分为、、；（2）在“碱浸”时与OH-反应生成，发生反应离子方程式为；“酸浸”时，如果加入的硫酸不足，可能生成；（3）由分析可知，所得的“滤液1”中的溶质有、、；与稀硫酸反应生成硫酸锌、二氧化碳和水，化学方程式为；（4）根据关系式：，1t该含锌废料含有ZnO质量为1t=0.81t，理论上可以得到的的质量为0.81t=2.87t，则锌的回收率为=80%。18.二水合草酸钴常用于制指示剂、催化剂及有机合成中间体。某同学在实验室按如下步骤制备二水合草酸钴：在一定温度下，将(溶液加入的溶液中，保温、搅拌反应0.5h后，静置3h，过滤，固体用冷的蒸馏水洗涤数次。已知：H2C2O4为二元弱酸。请回答下列问题：（1）用草酸晶体(配制草酸溶液。①需要使用到玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、_______，其中玻璃棒的作用为搅拌和_______。②用托盘天平称取_______g草酸晶体，下列情况会使配制的溶液浓度偏大的是_______(填标号)。a．砝码生锈b．草酸晶体失去部分结晶水c．定容时仰视刻度线d．称量时砝码与药品位置放反了（2）CoSO4溶液加入溶液中发生反应生成二水合草酸钴的化学方程式为_______。（3）二水合草酸钴受热易分解，在不同的温度下分解产物不同。18.30g二