河南省名校联盟2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题(解析版)

高级中学名校试卷PAGEPAGE1河南省名校联盟2023-2024学年高一下学期3月月考试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Ca40Cr52Mn55Fe56Ba137一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所给选项中只有一项是符合题目要求的。）1.化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是（）A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小B.我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程涉及置换反应、离子反应D.“纳米汽车”用作车轮，、金刚石和石墨互为同素异形体〖答案〗B〖解析〗【详析】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小不同，故A正确；B．“纳米氮化镓(GaN)”粒子分散在分散剂中得到的分散系是胶体，故B错误；C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，属于置换反应、离子反应，故C正确；D．“纳米汽车”用作车轮，、金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，互为同素异形体，故D正确；选B。2.工业上制备下列物质的生产流程合理的是（）A.N2(g)NO(g)HNO3(aq)B.石英砂粗硅SiHCl3纯硅C.饱和食盐水漂白粉D.NH3(g)Na2CO3(s)NaHCO3(s)〖答案〗B〖解析〗【详析】A．一氧化氮不溶于水，不能与水反应生成硝酸，故A错误；B．二氧化硅与焦炭反应生成硅和一氧化碳得到粗硅，氯化氢与粗硅加热反应生成三氯硅烷，三氯硅烷在高温条件下反应生成硅和氯化氢得到纯硅，故B正确；C．氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水得到漂白粉，故C错误；D．氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠和氯化铵，不能制得碳酸钠，故D错误；故选B。3.下列有关说法正确的是（）A.在多电子原子中，电子能量越低，运动区域离核越远B.在周期表左下方区域可以寻找制备新型农药的元素C.稀有气体元素的原子最外层电子数均为8，故化学性质不活泼D.元素周期表有18个纵列，8、9、10三个纵列共同组成第Ⅷ族〖答案〗D〖解析〗【详析】A．在多电子原子中，电子能量越低，运动区域离核越近，故A错误；B．在F、Cl、S、P附近寻找制备农药的元素，即元素周期表的右上方寻找制备新型农药的元素，故B错误；C．稀有气体元素He的原子最外层电子数为2，故C错误；D．元素周期表有18个纵列，8、9、10三个纵列共同组成第Ⅷ族，故D正确；〖答案〗选D。4.化学与工业生产密切相关，下列说法正确的是（）A.用化学氧化法对铝进行表面处理可提高铝材的抗腐蚀性和耐磨性B.炼钢工业中，将炽热的钢水注入留有水的模具C.电子工业中，以溶液作为覆铜板腐蚀液D.硝酸工业中，通过氨的催化氧化实现人工固氮〖答案〗A〖解析〗【详析】A．用化学氧化法对铝进行表面处理，使铝合金表面形成一层致密的氧化膜，从而达到防腐蚀和耐磨性的目的，A正确；B．由反应，可知炼钢工业中，要将炽热的钢水注入没有水的模具中，否则将影响钢的质量，B错误；C．由反应可知，电子工业中，以溶液作为覆铜板腐蚀液，C错误；D．氮的固定是指由游离态的氮转化为化合态的氮的过程，氨的催化氧化不是人工固氮，D错误；故选A。5.某小组欲测定Na2O2与呼出气体反应后的混合物中剩余Na2O2的质量分数，下列方案中，合理的是（）A.取a克混合物与足量水充分反应，加热，收集到标准状况下bL干燥气体B.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克C.取a克混合物与足量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到b克固体D.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗Na2O2能与人体呼出气体中的CO2、H2O反应，则混合物固体中共含有Na2CO3、NaOH、Na2O2三种物质。【详析】A．a克混合物中只有Na2O2能与水反应，标准状况下bL的干燥气体即Na2O2与水反应生成的氧气，那么可以通过氧气的量来计算Na2O2的质量，进而确定Na2O2的质量分数，A符合题意；B．a克混合物中的Na2CO3、NaOH、Na2O2均能与稀硫酸反应，逸出气体有CO2、O2、H2O(g)，碱石灰能吸收CO2和H2O(g)，H2O(g)的质量无法确定，故不能通过增重的b克进行计算，B不符合题意；C．a克混合物中的Na2CO3与BaCl2溶液反应生成b克BaCO3，只能根据b克算出Na2CO3的质量，无法进一步求算Na2O2的质量分数，C不符合题意；D．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到的b克固体为氯化钠，无法进一步求算Na2O2的质量分数，D不符合题意；故选A。6.铁盐与亚铁盐在工业生产和生活中具有重要应用。硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，FeSO4溶液催化脱除烟气中SO2的反应原理如图所示。下列说法正确的是（）A.“反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1B.“反应Ⅱ”的离子方程式为C.反应一段时间后，溶液中c(H2SO4)保持不变D.反应每脱除11.2LSO2转移电子的物质的量为1mol〖答案〗B〖解析〗【详析】A．“反应Ⅰ”中O2为氧化剂，FeSO4为还原剂，根据氧化还原反应中电子守恒可知：反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4，A错误；B．在反应Ⅱ中Fe2(SO4)3为氧化剂，SO2作还原剂，二者在溶液中发生氧化还原反应产生FeSO4、H2SO4，反应的离子方程式为：，B正确；C．根据图示可知：总反应方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，反应消耗水生成H2SO4，导致溶液中c(H2SO4)增大，C错误；D．温度和压强未知，则气体摩尔体积未知，无法计算11.2L气体SO2的物质的量，所以无法计算转移电子的物质的量，D错误；故合理选项是B。7.固体X可能含有Cu、Fe2O3、Na2SO3、(NH4)2SO4、KNO3中的几种。进行如下实验：下列说法正确的是（）A.X中含有Fe2O3、(NH4)2SO4，可能含有Cu、KNO3、Na2SO3B.白色沉淀一定含有BaSO4，可能含有BaSO3C.若乙是有色气体，则X中含有KNO3D.取少许溶液丙，加入KSCN，如果出现血红色，则X中不含Cu〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗因为固体甲与足量盐酸反应全部溶解，所以固体甲为Fe2O3，因为Cu可以与Fe3+反应，故有无Cu无法判断，加入足量氨水后生成固体丁为Fe(OH)3以及溶液丁的成分为NH4Cl，溶液甲加入足量盐酸后有气体乙，气体乙可能是SO2，也可能是氮氧化物，固体X中一定含有Na2SO3，是否含有KNO3无法确定。因为溶液乙加入BaCl2溶液生成白色沉淀，故固体X中含有(NH4)2SO4，【详析】A．由分析可知，X中一定含有Fe2O3、(NH4)2SO4、Na2SO3，可能含有Cu、KNO3，故A项错误；B．由分析可知，在溶液甲生成气体乙时，Na2SO3就反应完全了，故白色沉淀不可能含有BaSO3，故B项错误；C．若乙是有色气体，就应该是NO2，故X中含有KNO3，故C项正确；D．取少许溶液丙，加入KSCN，如果出现血红色，则说明溶液丙中含有Fe3+，因为Cu可与Fe3+反应，故X中有无Cu无法判断，故D项错误。故〖答案〗为C。8.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(气密性良好)。已知：浓盐酸与固体混合会产生。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.……下列说法错误的是（）A.A中湿润的淀粉-KI试纸变蓝，证明氯气的氧化性强于碘单质B.B中溶液变黄色，证明氯气的氧化性强于溴单质C.B中发生反应的离子方程式为D.实验过程Ⅲ为关闭活塞a，打开活塞b，滴加溶液后充分振荡试管D，观察到D中溶液变蓝，即证明了溴单质的氧化性强于碘单质〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗浓盐酸与固体混合会产生，氯气使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，证明氯气的氧化性强于碘单质，B中溶液变黄色，发生的反应为：，说明氯气的氧化性强于溴单质，当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a，防止氯气干扰溴与碘离子的反应，将C中溶液加入到D中，溶液变为蓝色，说明溴单质的氧化性强于碘单质，据此分析。【详析】A．浓盐酸与固体混合会产生，A中湿润淀粉-KI试纸变蓝，说明有碘单质生成，发生了反应：，故可说明氯气的氧化性强于碘单质，A正确；B．B中溶液变黄色，说明有溴单质生成，发生的反应为：，则证明氯气的氧化性强于溴单质，B正确；C．根据B选项的分析可知，B中发生反应的离子方程式为：，C正确；D．为了防止剩余氯气氧化碘离子生成碘单质而干扰实验，故当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明B中单质溴的浓度大，而C中颜色还是黄色，说明此时C中溴化钠没有反应完全，没有氯气的剩余，故实验过程Ⅲ的操作为：当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a，D错误；故本题选D。9.根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是()选项实验现象实验结论A向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液出现白色沉淀原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种B向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2C左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2DSO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀得到的沉淀只有BaSO4〖答案〗D〖解析〗【详析】分析：A、含有Ag+的溶液与BaCl2反应也能生成白色沉淀；B、硝酸盐溶液中加入稀硫酸，构成的硝酸与还原性微粒反应，NO3-被还原为NO，NO遇空气生成红棕色的NO2；C、在同一硬质玻璃管中，Cl2和Br2都能把I-氧化生成I2；D、SO3溶于水生成硫酸，电离出的H+与NO3-构成的硝酸能把SO2氧化为SO42-。详析：A、加入的硝酸能把SO32-、HSO3-氧化为SO42-，再加入BaCl2都能生成白色沉淀BaSO4，所以溶液含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种，但是若溶液中含有Ag+，也能与BaCl2反应生成白色沉淀，因此A不正确；B、加入的硫酸与NO3-构成硝酸，能氧化Fe2+，而NO3-被还原为NO，NO遇空气生成红棕色的NO2，故硝酸分解生成NO2的结论是不正确；C、含有NaBr的棉球显橙色，说明Cl2的氧化性强于Br2，因溴易挥发，与Cl2一起与含有KI淀粉的棉球作用而呈蓝色，无法确定是哪种物质把I-氧化为I2，故结论不正确；D、SO3溶于水生成硫酸，电离出的H+与NO3-构成的硝酸把SO2氧化为SO42-，所以白色沉淀只有BaSO4，故D的结论是正确的。本题〖答案〗为D。10.75%乙醇和84消毒液等均能有效灭活新冠病毒。84消毒液主要成分是次氯酸钠。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.74.5g次氯酸钠中含有的离子数目为2NAB.1mol次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为2NAC.46g75%乙醇中含有的氧原子数大于6NAD.利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取0.1mol次氯酸钠需要消耗2.24L氯气〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【详析】A．次氯酸钠是由钠离子和次氯酸根离子形成的离子化合物，则74.5g次氯酸钠中含有的离子数目为×2×NAmol—1=2NA，故A正确；B．次氯酸钠与足量盐酸反应生成氯化钠、氯气和水，反应的离子方程式为ClO—+Cl—+2H+=Cl2↑+H2O，由方程式可知，1mol次氯酸钠与足量盐酸反应时，转移的电子数为NA，故B错误；C．乙醇溶液中乙醇和水均含有氧原子，则46g75%乙醇溶液中含有的氧原子数为（×1+×1）×NAmol—1≈1.39NA，故C错误；D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，0.1mol次氯酸钠需要消耗0.1mol氯气，缺标准状况，无法计算0.1mol氯气的体积，故D错误；故选A。11.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是（）已知类推A．将Fe加入溶液中：将Na加入到溶液中：B．稀硫酸与溶液反应至中性：溶液与溶液反应至中性：C．铁和氯气反应：铁和硫单质反应：D．是酸性气体，可以用浓干燥也是酸性气体，可以用浓干燥〖答案〗B〖解析〗【详析】A．铁的金属性强于金属铜，金属铁可以将金属铜从其盐溶液中置换出来，但是活泼金属钠和盐溶液的反应是先和盐溶液中的水反应，不会置换出其中的金属，故A错误；B．硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀，离子反应方程式为：溶液与溶液反应呈中性，两者以2：1比例反应，离子反应方程式为：，故B正确；C．氯气氧化性强，能氧化铁为高价化合物氯化铁，硫单质氧化性弱，只能氧化铁为硫化亚铁，，故C错误；D．是酸性气体且和之间硫元素没有中间价态，不能发生氧化还原反应，可以用浓干燥，但是有很强的还原性，可以被浓硫酸氧化，不能用浓干燥，故D错误。故选B。二、非选择题（本大题共4小题，共58分。）

12.如图为元素周期表的一部分，请参照元素在表中位置，回答问题：族/周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③④⑤3⑥⑦（1）元素①的一种㤥素中，含有1个质子和1个中子，该核素组成的符号是________。（2）上述元素中，金属性最强的是________（写元素符号），其过氧化物中含有的化学键为________。（3）元素⑦的单质与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________。（4）④⑤⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序为________（写离子符号）；②③④简单氢化物的稳定性由强到弱的顺应为________（写化学式）。〖答案〗（1）（2）①.②.离子键和（非极性）共价键（3）（4）①.②.〖解析〗（1）该核素有1个质子，是氢元素的核素，质量数为2，故其符号表示为。（2）元素周期表中左下角元素的金属性最强，故表中⑥元素的金属性最强，⑥位于第三周期第ⅠA族，是Na元素，其过氧化物化学式为，含有离子键和共价键。（3）元素⑦是Al，元素⑥是Na，Na最高价氧化物对应的水化物是NaOH，Al与NaOH反应的离子方程式为：。（4）④⑤⑥形成的简单离子分别为：，离子的核外电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径由大到小的顺序为，②③④简单氢化物分别是，同一周期从左到右非金属性增强，非金属性越强，简单氢化物稳定越强，故氢化物的稳定性由强到弱的顺序为：。13.已知：①铜矿石中含有Cu2(OH)2CO3及含铁元素的杂质；②黄铵铁矾的化学式为(NH4)xFey(SO4)m(OH)n，其中铁为＋3价。某兴趣小组利用该铜矿石制黄铵铁矾的流程如下：(1)Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应时离子方程式___________。(2)黄铵铁矾高温下分解可得到一种红棕色固体，该红棕色固体的化学式为___________。(3)H2O2可以将Fe2+转化成Fe3+。但温度过高时，Fe2+转化率下降，其原因___________。(4)该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：a.称取mg样品，加盐酸完全溶解后，将所得溶液分为两等份；b.向一份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到标准状况下112mL的气体(发生反应：＋OH-NH3↑＋H2O，假设气体全部逸出)；将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红棕色粉末0.60g；c.向另一份中加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀2.33g。①黄铵铁矾中与个数比为___________；②通过计算确定黄铵铁矾的化学式___________。(写出必要的计算过程，否则不得分)〖答案〗(1)Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O(2)Fe2O3(3)过氧化氢高温下易分解(4)1:2(NH4)2Fe3(SO4)4(OH)3〖解析〗〖祥解〗由流程可知，铜矿与硫酸反应，过滤除去不溶物，溶液A中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+，调节溶液pH、加入过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，再加入硫酸铵得到硫酸铜与黄铵铁矾，以此来解答。【详析】(1)Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应时离子方程式为Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，故〖答案〗为：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O；(2)黄铵铁矶高温下分解可得到一种红棕色固体，该红棕色固体的化学式为Fe2O3，故〖答案〗为：Fe2O3；(3)H2O2可以将Fe2+转化成Fe3+，但温度过高时，Fe2+转化率下降，其原因为过氧化氢高温下分解，故〖答案〗为：过氧化氢高温下易分解；(4)由信息可知，NH3为=0.005mol，则n(NH)=0.005mol，Fe2O3的物质的量为=0.00375mol，则n(Fe3+)=2×0.00375mol=0.0075mol，硫酸钡物质的量为=0.01mol，则n(SO)=0.01mol，由电荷守恒，则n(OH−)=0.005mol+0.0075mol×3−0.01mol×2=0.0075mol，①黄铵铁矾中NH与SO的个数比为0.005mol:0.01mol=1:2，故〖答案〗为：1:2；②黄铵铁矾中n(NH):n(Fe3+):n(SO):n(OH−)=0.005mol:0.0075mol:0.01mol:0.0075mol=2:3:4:3，故黄铵铁矾的化学式为(NH4)2Fe3(SO4)4(OH)3，故〖答案〗为：(NH4)2Fe3(SO4)4(OH)3。14.实验小组同学欲探究的性质并测定空气中的体积分数。他们设计了如图所示的实验装置，请你参与探究并回答问题。（1）装置A中发生反应的化学方程式为________。（2）装置的作用是________。（3）装置B用于检验的漂白性，其中所盛试剂为品红溶液；装置D用于验证的________性。（4）装置C中的现象是________；若将等物质的量与通入紫色石䓵溶液，现象为________。（5）如果用硫酸溶液和固体反应制取装置如图所示。其中导管的作用是________。（6）拟用以下方案测定空气中含量（假设空气中无其他还原性气体）。实验中若通过空气的体积为（标准状况下），最终所得固体质量为，通过计算确定该空气中二氧化硫的含量是________。（结果精确到）（7）下列说法正确是。A.向某无色溶液滴加氯水后，再加入，下层呈紫红色，则原溶液中一定存在B.向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色不变，则食盐中一定无添加碘酸钾C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中一定含，无D.加入稀盐酸酸化的溶液，出现白色沉淀，则溶液中一定含有〖答案〗（1）（2）吸收多余的，防止倒吸（3）氧化（4）①.溴水褪色②.溶液变红（5）平衡分液漏斗和蒸馏烧瓶间的压强，使液体顺利流下（6）（7）A〖解析〗〖祥解〗A中浓硫酸和铜在加热条件下反应生成，装置B中品红用于检验的漂白性，C中溴水具有强氧化性，能够氧化二氧化硫，则试管C中溴水褪色；二氧化硫和硫化氢能发生归中反应得到硫，则试管D中溶液变浑浊；试管E为溶液，用于吸收二氧化硫，防止污染环境。（1）装置A中浓硫酸与铜在加热条件下生成硫酸铜，二氧化硫和水，发生反应的化学方程式为。（2）据分析，装置E的作用是吸收多余的，防止倒吸。（3）二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，则装置B中所盛试剂为品红溶液；装置D中发生反应：，二氧化硫中S元素化合价降低，则装置D用于验证的氧化性。（4）装置C中发生反应：；溴水被还原，故现象是溴水褪色：若将等物质的量与通入紫色石蕊溶液，发生反应：，生成的酸使石蕊试液变红，故现象为溶液变红。（5）装置中a导管联通了蒸馏烧瓶内的气体与分液漏斗上方的气体，故其作用是：平衡分液漏斗和蒸馏烧瓶间的压强，使液体顺利流下；（6）空气通过过氧化氢时，二氧化硫被过量过氧化氢氧化得到硫酸，进一步转变为硫酸钡，故，空气的体积为（标准状况下）、即为，则该空气中二氧化硫的含量是。（7）A．向某无色溶液滴加氯水后，再加入，下层呈紫红色为碘的四氯化碳溶液，由于碘水呈黄色，原无色溶液中不存在碘单质，通入氯水后碘离子被氧化得到碘单质，则可证明原溶液中一定存在I-，A正确；B．碘单质遇淀粉变蓝色，向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色不变，则食盐中一定无碘单质，但难以证明是否添加了碘酸钾，B错误；C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，故可证明原粉末中一定含，检验是否存在钾元素时需透过蓝色钴玻璃，故难以判断是否存在，C错误；D．加入稀盐酸酸化的溶液，出现白色沉淀可能为氯化银、或硫酸钡，则难以判断溶液中一定含有，D错误；故选A。15.利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。（1）某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。①甲同学测出从超市购买的食醋中醋酸（）含量为，则食醋中醋酸含量为______，属于______醋（填“酿造”或“配制”，已知：酿造醋的国家标准为醋酸含量必须大于，而配制醋仅为）。②乙同学将鸡蛋壳（主要成分为）泡进食醋中，发现有气泡产生，请写出该反应的离子方程式______