甘肃省武威市凉州区2023-2024学年高二下学期开学质量检测化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1甘肃省武威市凉州区2023-2024学年高二下学期开学质量检测分值：100分时间：90分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将〖答案〗正确填写在答题卡上一、单选题（每题3分）1．下列反应或过程能量的变化符合图示的是（）A．H+H→H—HB．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑C．H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OD．2NH4Cl+Ba（OH）2·8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2O2．下列过程中△H大于零的是（）A．碳的燃烧 B．葡萄糖在人体内氧化分解C．碳酸钙高温分解 D．锌粒与稀H2SO4反应制取H23．下列措施一定不能增大化学反应速率的是（）A．升高温度 B．减小反应物的浓度C．固体块状的反应物改为粉末状 D．压缩容器体积增大压强4．对于反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）来说，下列4种不同情况下反应速率最快的是（）A．v（A）=0.01mol·L−1·s−1 B．v（B）=0.6mol·L−1·min−1C．v（C）=0.5mol·L−1·min−1 D．v（D）=0.005mol·L−1·s−15．某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为（）A．0.04B．0.04）C．0.08D．0.04mol/L6．在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol·L-1，O2为0.2mol·L-1 B．SO2为0.25mol·L-1C．SO2、SO3均为0.15mol·L-1 D．SO3为0.4mol·L-17．影响化学反应速率的主要因素是（）A．浓度 B．催化剂 C．反应物本身的性质 D．温度8．下列事实能证明为弱酸的是（）A．室温时溶液的大于7 B．易溶于水C．溶液有酸味 D．是共价化合物9．下列水解的离子方程式正确的是（）A． B．C． D．10．下列关于仪器构造以及使用的说法正确的是（）A．①使用时不能高温烘干B．②检漏、蒸馏水洗后，再装入待装液并排气泡、调零C．①②③都标有温度、容积、零刻度D．④⑤⑥是蒸馏装置中的必要仪器11．某温度时测得纯水中的c（H+）=2.4×10-7mol·L-1，则c（OH-）为（）A．2.4×10-7mol·L-1 B．1×10-14mol·L-1 C．4.2×10-8mol·L-1 D．无法确定12．下列物质的水溶液经加热浓缩、蒸干、灼烧仍能得到原物质的是（）A．AlCl3 B．FeSO4 C．Na2CO3 D．KHCO313．常温下，在0.01mol/L氨水中，水的离子积是（）A． B． C． D．14．有一支25.00mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在5.00mL刻度处，把滴定管的溶液全部排出，则排出的溶液的体积是（）A．小于20.00mL B．大于20.00mL C．20.00mL D．25.00mL15．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L-1的醋酸溶液至0.01mol·L-1，随溶液的稀释，下列始终保持增大趋势的是（）A．c（H+）·cCH3COOH） B． C． D．16．钢铁锈蚀会造成金属资源的浪费及引发安全事故，下列铁制品的防锈原理与其他三项不同的是（）A．用不锈钢制餐具 B．自行车链条涂油C．水龙头表面镀铬 D．给金属栏杆刷漆17．汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。放电时的电池反应：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。下列说法中，正确的是（）A．Pb作电池的负极B．PbO2作电池的负极C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强18．工业上电解熔融NaCl与电解食盐水都能直接得到的物质是（）A．Na B．NaOH C．H2 D．Cl2二、填空题（每空2分）19．通过下列反应均可获取氢气。①太阳光催化分解水制氢气：

+571.6②焦炭与水反应制氢气：

+131.3③甲烷与水反应制氢气：

+206.1（1）反应①中主要能量转化形式为能转化为能。（2）从能量转化角度分析，反应②为反应。（3）反应③如果使用催化剂，（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）反应的。20．某温度下，在一个2L的恒容容器中，通入和，发生可逆反应生成，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：（1）该反应的化学方程式为。（2）反应1min时，该容器中含有的物质的量（填“>”“<”或“=”）0.1mol。（3）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为，1min时，正反应速率（填“>”“<”或“=”）逆反应速率；的平衡转化率为。（4）容器内2min之前在变化而2min之后不再变化的量是___________（填字母）。A．气体密度 B．压强 C．化学反应速率 D．气体平均相对分子质量21．已知在时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸次氯酸碳酸亚硫酸（1）写出亚硫酸的第一步电离平衡常数表达式Ka1=。（2）在相同条件下，CH3COO-、ClO-、和结合H+的能力由弱到强的顺序是。（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl气体，下列量会变小的是（填字母序号，下同）。A．c（CH3COO-） B．c（H+） C．醋酸的电离平衡常数（4）下列离子方程式中错误的是。A少量CO2通入次氯酸钠溶液中：B．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：C．过量CO2通入氢氧化钠溶液中：（5）用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实（填“能”或“不能”）比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。22．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：（1）甲是燃料电池，通入甲烷的电极作极填“正”或“负”，电极反应式为。（2）乙是池，石墨极的电极反应式为（3）丙中粗铜作极填“阴”或“阳”，若在标准状况下，有氧气参加反应，丙装置中析出精铜的质量为g。

——★参考答案★——1．D2．C3．B4．A5．B6．B7．C8．A9．B10．A11．A12．C13．A14．B15．C16．A17．A18．D19．(1)太阳化学(2)吸热(3)不变