北京市海淀区重点达标名校2024届中考化学适应性模拟试题含解析

北京市海淀区重点达标名校2024届中考化学适应性模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．属于非金属元素的是（）A．Mg B．Na C．Al D．Cl2．一氧化氮（NO）虽然有毒，但由于其在医疗上有重要用途而享有“明星分子”的美誉。下列有关一氧化氮的叙述正确的是A．一氧化氮的相对分子质量为30gB．一氧化氮由氮元素和氧元素组成C．一氧化氮由一个氮原子和一个氧原子构成D．一氧化氮中氮元素和氧元素的质量比为1∶13．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸溶液至过量，其图像关系如下图所示，横坐标为加入稀硫酸的质量，则下图中纵坐标应为（）A．溶液中水的质量B．溶液中沉淀的质量C．溶液中钡离子的数目D．溶液中氢氧化钡的溶质质量分数4．分类是学习和研究化学常用的方法。下列物质分类正确的是A．微量元素：Fe、I、ZnB．氧化物：Fe2O3、Mg（OH）2、CaCO3C．合金：生铁、焊锡、黄金D．合成材料：棉花、蚕丝、聚乙烯5．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）A．正常雨水呈弱酸性的原因：SO2+H2O＝H2SO3B．用稀硫酸可以除铁锈：3H2SO4+Fe2O3＝2FeSO4+3H2OC．用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2OD．乙醇可以用做燃料：C2H5OH+2O2＝2CO2+2H2O6．下列关于CO2的实验室制法及性质实验的说法不正确的是（）A、制CO2的药品B、发生装置C、收集装置D、比较CO2与空气的密度A．A B．B C．C D．D7．甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0gNa2CO3粉末，另一支试管中加入3.0gNaCl粉末，按图1、2进行实验。下列说法正确的是A．甲中加入的粉末是Na2CO3B．0℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和C．Na2CO3中含有少量NaCl，可采用蒸发结晶的方法来提纯Na2CO3D．30℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液都恰好变为饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量8．由C2H2、CO、H2中的一种或几种组成的气体，完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量之比是44：9，该气体的组成不可能是（）A．C2H2和CO B．只有C2H2C．C2H2、H2和CO D．CO和H29．生活中的下列物质不能溶于水的是（）A．加碘盐 B．蔗糖 C．酒精 D．花生油10．2017年3月15日，央视曝光了另一种“瘦肉精”,其中添加了“人用西药”，如硫酸新霉素，其化学式为C23H18N6O17S,下列关于硫酸新毒素的说法正确的是A．硫酸新霉素中含65个原子B．硫酸新霉素中氢、硫元素的质量比为18:1C．硫酸新霉素中氢元素的质量分数最小D．硫酸新霉素的相对分子质量为682g二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．能源、材料、环保、食品等问题越来越引起人们的重视。请从化学的视角分析下列有关问题并填写空格：化石燃料包括煤、石油和_______________。铝合金可用于制造飞机的外壳，铝合金属于_______(填“合成材料”“金属材料”或“复合材料”)。塑料在为我们的生活创造便利的同时，也对环境造成不利影响。人们把塑料给环境带来的危害称为“____________”。为了合理膳食，营养均衡，生活中把榨好的蔬菜汁放到面粉中，做成口味独特、营养丰富的蔬菜馒头，这种馒头提供的主要营养物质是_____和___________。化肥对提高农作物产量具有重要作用。尿素[CO(NH2)2]属于_____(填“氮肥”“钾肥”或“磷肥”)。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．家庭中常用洁厕剂的有效成分是盐酸，小明同学想测定某品牌洁厕剂中氯化氢的质量分数．他将足量的石灰石加入洁厕剂样品中（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水），有关实验数据见表：反应前反应后实验数据洁厕剂样品的质量加入石灰石的质量剩余物的总质量73g50g114.2g请计算：反应后生成二氧化碳的质量为_____．该洁厕剂中氯化氢的质量分数．_____四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内压随时间的变化如图所示。（1）写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式。____________。（2）对比分析a、b点可知化学反应速率与什么因素有关？_____________。14．硒被科学家称之为人体微量元素中的“抗癌之王”，请回答下列有关硒的问题。如图是硒的原子结构示意图。图中______；硒原子在化学反应中易得到电子形成离子，离子符号是______。硒与硫的化学性质相似，也能与氧气发生相同的反应，硒在氧气中燃烧的化学方程式为______。富硒茶芳香持久，沁人心脾，闻到茶香，这是因为分子______。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．同学们在帮老师整理实验室时，发现石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：①表是几种物质常温时的溶剂能力②酚酞试剂遇碱性溶液变红色：石灰水溶液显碱性OH﹣Cl﹣CO32﹣NO3﹣Ca2+微溶不溶（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：白色粉末的成分形成的原因可能是CaCO3反应的化学方程式为：_____可能是Ca（OH）2暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是二者的混合物．设计实验：甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量水震荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO3，有人认为甲同学的结论不严密，理由是_____．为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：实验步骤可能观察到的现象结论取上述试管中的上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液________向上述试管中的残留固体中加入稀盐酸____白色粉末_____（“有”或“无”）CaCO3由上述实验可知白色粉末的成分是：_____．（3）实际应用：向盛有碳酸钙粉末的试管中加入足量的稀盐酸，完全反应后共收集到4.4g二氧化碳气体，反应消耗的碳酸钙的质量为____．16．研究性学习小组测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。NaOH固体是否变质？猜想1：没变质，全部是NaOH；猜想2：全变质，全部是Na2CO3猜想3：部分变质，既含有NaOH，又含有Na2CO3；设计方案并进行实验）请你与他们一起完成，并回答所给问题。实验步骤实验现象实验结论①称取上述固体样品8g溶于100mL水配成溶液，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液充分反应后，静置。_____说明久置固体中，一定含有Na2CO3②用玻璃棒蘸取少量①中的上层清液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pHpH＝10说明固体中，还一定含有_____（填化学式）。上述步骤①中，滴加过量氯化钙溶液的目的是_____通过实验，说明上述猜想中_____是正确的。要除去氢氧化钠中含有的碳酸钠，所用的方法（用化学方程式表示）_____通过探究，实验室中的氢氧化钠应密封保存。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】

金属元素名称一般有“钅”字旁，金属汞除外，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头。【详解】A、元素名称为镁，属于金属元素，不符合题意；B、元素名称为钠，属于金属元素，不符合题意；C、元素名称为铝，属于金属元素，不符合题意；D、元素名称为氯，属于非金属元素，符合题意。故选D。【点睛】学生掌握区分金属元素和非金属元素即可解答。2、B【解析】

A、一氧化氮的化学式为NO，利用各元素原子量之和求相对分子质量，其相对分子质量=14+16=30，相对分子质量单位是1，通常省略不写，选项A错误；B、由一氧化氮的化学式可知，一氧化氮由氮元素和氧元素组成，选项B正确；C、由一氧化氮的化学式可知，每个一氧化氮分子由一个氮原子和一个氧原子构成，选项C错误；D、一氧化氮中氮元素和氧元素的质量比为14∶16=7∶8，选项D错误。故选B。3、B【解析】

向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸溶液至过量，。【详解】A、氢氧化钡溶液中本身就含有水，溶液中水的质量不应从零开始增加，并且在滴加稀硫酸的过程中，溶液中水的质量一直增加，不符合题意；B、溶液中沉淀的质量应随稀硫酸的质量增加逐渐增加，待氢氧化钡和稀硫酸完全反应时，沉淀质量不再变化，符合题意；C、氢氧化钡和稀硫酸反应生成了硫酸钡沉淀，溶液中钡离子的数目应该逐渐减小，不符合题意；D、氢氧化钡和稀硫酸反应生成了硫酸钡沉淀，氢氧化钡的质量逐渐减小，溶液的质量逐渐增加，溶液中氢氧化钡的溶质质量分数应该逐渐减小，不符合题意。故选B。4、A【解析】

A、铁、碘、锌属于人体必需的微量元素。A正确；B、氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素。Mg（OH）2属于碱、CaCO3属于盐。B错误；C、合金属于混合物，而黄金是一种金属单质，不属于合金。C错误；D、棉花、蚕丝属于天然材料。D错误。故选A。5、C【解析】

A、正常雨水的pH为5.6，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3，故A不正确；B、铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，故B不正确；C、用氢氧化铝治疗胃酸过多Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O，化学方程式书写完全正确，故C正确；D、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，故D不正确。故选C。6、A【解析】

A、实验室制取二氧化碳的药品是：稀盐酸和大理石，故符合题意；B、实验室制取二氧化碳的发生装置是固液不加热型装置，故不符合题意；C、二氧化碳密度比空气大，故用向上排空气法收集二氧化碳，故不符合题意；D、二氧化碳密度比空气大，可以像倒水一样倾倒二氧化碳，故不符合题意。7、B【解析】

A、由溶解度曲线可知，0℃时，Na2CO3的溶解度是7.0g，NaCl的溶解度是35.7g。根据溶解度，0℃时10.0g水中只能溶解0.7gNa2CO3，原来30℃时溶有3.0g，因此降温至0℃有晶体析出；而0℃时10.0g水中最多能溶3.57gNaCl粉末，原来30℃时溶有3.0g，降温至0℃没有达到饱和状态，没有晶体析出。根据图2中甲试管中没有晶体，而乙试管中有晶体析出，可以判断甲中加入的粉末是NaCl粉末，乙中加入的粉末是Na2CO3，选项A不正确；B、根据溶解度曲线，0℃时10.0g水中最多能溶3.57gNaCl粉末，原来30℃时溶有3.0g，降温至0℃没有达到饱和状态，而0℃时10.0g水中只能溶解0.7gNa2CO3，原来30℃时溶有3.0g，因此降温至0℃有晶体析出，得到的溶液一定是0℃的饱和溶液，选项B正确；C、因为碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以Na2CO3中含有少量NaCl，应采用冷却热饱和溶液的方法来提纯Na2CO3，选项C不正确，D、30℃时，碳酸钠的溶解度是39.7g，氯化钠的溶解度是36.1g，30℃时10.0g水中最多能溶碳酸钠3.97g，氯化钠3.61g，而原来试管内加入的溶质都是3.0g，若使图1中甲、乙试管内的溶液都恰好变为饱和溶液，甲是氯化钠，乙是碳酸钠，因此甲中加入对应的溶质质量小于乙中加入对应的溶质质量，选项D不正确。故选B。【点睛】溶解度随温度升高而增大且变化较大的物质中混有少量溶解度变化小的物质，用冷却热饱和溶液的方法（或降温结晶或冷却结晶）提纯，如本题中碳酸钠中含有少量氯化钠；溶解度变化小的物质中混有少量溶解度随温度升高而增大且变化较大的物质，用蒸发结晶的方法提纯，如氯化钠中混有少量硝酸钾。8、A【解析】

解：完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量之比是44:9，即生成CO2和H2O的分子个数之比为2:1，若只有一种气体，则就是C2H2；根据元素守恒知，如果原来气体中不含C2H2，则一定含有CO、H2且二者的分子个数之比为2:1，C2H2完全燃烧时生成的CO2和H2O的子个数之比为2:1，混合气体完全燃烧时生成的CO2和H2O的子个数之比为2:1，有两种情况：①如果不含甲烷，一定含有CO、H2且二者的分子个数之比为2:1；②如果含有C2H2和CO、氢气，CO、H2的分子个数之比为2:1，与C2H2的多少无关；若是甲烷与一氧化碳的混合气体时，则生成CO2和H2O的分子个数之比大于2:1。故选A。9、D【解析】

A、加碘盐可以溶于水，形成氯化钠的混合溶液；故选项正确，但不符合题意；B、蔗糖溶于水形成蔗糖溶液；故选项正确，但不符合题意；C、酒精溶于水形成酒精溶液；故选项正确，但不符合题意；D、花生油与水混合会出现明显的分层现象，说明花生油不能溶于水；故选项错误，但符合题意；故选：D。10、C【解析】A、硫酸新霉素是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，1个硫酸新霉素分子中含有65个原子，错误；B、硫酸新霉素中氢、硫元素的质量比为（1×18）：32=9：16，错误；C、硫酸新霉素C23H18N6O17S中碳、氢、氮、氧、硫元素的质量比为：（12×23）：（1×18）：（14×6）：（16×17）：32=138：9：42：136，可见其中氢元素的质量分数最小，正确；D、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，错误。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、天然气金属材料白色污染维生素糖类氮肥【解析】

（1）化石燃料包括煤、石油和天然气。（2）金属和合金都属于金属材料，铝合金属于金属材料。（3）人们把不可降解的塑料给环境带来的危害称为“白色污染”。（4）馒头的主要成分是淀粉，提供的主要营养物质是糖类；蔬菜水果给人提供的营养素主要是维生素。（5）只含有氮磷钾中的一种元素时，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有钾元素是钾肥。同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。尿素[CO(NH2)2]只含有氮磷钾中的的氮元素，是氮肥。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、8.8g20%【解析】

石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由质量守恒定律，混合物减少的质量即生成的二氧化碳质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应的稀盐酸中溶质的质量，进而计算出该洁厕剂中氯化氢的质量分数。【详解】（1）反应后生成二氧化碳的质量为73g+50g﹣114.2g＝8.8g．（2）设参加反应的洁厕剂中溶质氯化氢的质量为x，x＝14.6g该洁厕剂中氯化氢的质量分数为×100%＝20%；答：（1）8.8g；（2）该洁厕剂中氯化氢的质量分数为20%。【点睛】本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、反应速率和反应物间的接触面积有关【解析】

（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。故答案为：；（2）两个反应中，不同的是碳酸钙的颗粒大小。左侧装置中是块状碳酸钙，右侧装置中是粉末状的碳酸钙。从而使得反应物之间的接触面积不同。通过控制变量的思想可知，改变了反应物之间的接触面积，从而就导致反应速率不同。故答案为：反应速率和反应物间的接触面积有关。14、34分子不断的运动【解析】

原子中核内质子数等于核外电子数，由硒的原子结构示意图，。硒原子的最外层电子数是6，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位负电荷的阴离子，其离子符号为：。硒与硫的化学性质相似，硒也能与氧气发生反应，由硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，则硒在氧气中燃烧生成二氧化硒，反应的化学方程式为：。富硒茶芳香持久，沁人心脾，闻到茶香，这是因为分子不断的运动。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2OCa（OH）2微溶于水（或可能是氢氧化钙）酚酞试液变红色白色粉末中有Ca（OH）2固体溶解，有气泡产生有CaCO3和Ca（OH）2的混合物10g【解析】

（1）若白色固体为碳酸钙，则应该是氢氧化钙和二氧化碳反应而生成的，故可以写出该反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；（2）根据溶解度表可知，碳酸钙不溶于水，但氢氧化钙微溶于水，所以甲同学的结论不正确；要验证该白色固体的组成可以结合氢氧化钙和碳酸钙的性质来选择酚酞试液和盐酸来检验；实验步骤可能观察到的现象