吉林省辽源市2023-2024学年化学高一下期末统考模拟试题含解析_第1页
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文档简介

吉林省辽源市2023-2024学年化学高一下期末统考模拟试题注意事项1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是()A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.可与溴水发生取代反应使溴水褪色C.在铁作催化剂下与溴水发生取代反应D.在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应2、能把苯、四氯化碳、酒精、己烯四种物质区别开来的一种试剂是A.碳酸钠溶液 B.溴水 C.水 D.石蕊试液3、X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径在短周期主族元素中最大,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,W元素与Z元素同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2B.Y的氢化物比R的氢化物稳定,熔沸点高C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是:R>W>ZD.RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成4、关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是A.卤族元素的最高价均为+7B.HX都极易溶于水,它们的热稳定性随核电荷数增大而增强C.卤素单质从F2→I2颜色逐渐加深D.周期表中排在前面的卤素单质都可将排在后面的卤素从它的盐溶液里置换出来5、设表示阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是A.标准状况下,22.4四氯化碳含有个四氯化碳分子B.在18gH218O中含有10个中子C.在20.5的醋酸溶液中含有个离子D.常温下,16甲烷含有10个电子6、在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1<△H2的是A.C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH1C(s)+O2(g)===CO(g)ΔH2B.S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH1S(g)+O2(g)===SO2(g)ΔH2C.H2(g)+O2(g)===H2O(l)ΔH12H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH2D.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)ΔH1CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2ΔH27、可以充分说明反应P(g)+Q(g)⇌R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是()A.反应容器内的压强不随时间改变B.反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1C.P的生成速率和S的生成速率相等D.反应容器内的气体总物质的量不随时间变化8、下列情况会对人体健康造成较大危害的是A.用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头B.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢C.用Al(OH)3治疗胃酸过多D.用SO2加工食品使食品增白9、下列说法正确的是()A.CaCl2中既有离子键又有共价键,所以CaCl2属于离子化合物B.H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2,都需要破坏共价键C.C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同,因而沸点不同D.水晶和干冰都是共价化合物,均属于原子晶体10、NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.常温常压下,28gCO和C2H4的混合物含有的分子数为NAB.标准状况下,11.2L己烷所含的分子数为0.5NAC.常温常压下,0.10mol·L-1CH3COOH溶液中含有的H+数目小于0.1NAD.1mol羟基(﹣OH)所含的电子总数为10NA11、反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示,下列有关说法中正确的是()A.ΔH1<0 B.ΔH2为该反应的反应热C.ΔH3不是H2的燃烧热 D.ΔH2=ΔH1+ΔH312、向BaCl2溶液中通入SO2气体,溶液仍然澄清;若将BaCl2溶液分盛在两支试管中,一只试管加稀HNO3,另一只加NaOH溶液,然后再通入SO2气体,结果两支试管都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论中不合理的是A.SO2是酸性氧化物、SO2具有还原性B.两支试管中的白色沉淀不是同种物质C.BaCl2既能跟强酸、又能跟强碱反应,具有两性D.升高pH时,SO2水溶液中SO32-浓度增大13、升高温度,下列数据不一定增大的是A.水的离子积常数 B.化学平衡常数 C.反应的活化分子百分数 D.化学反应速率14、一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、已加工好的真空包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线,使这两种化学物质反应,此时便可对食物进行加热,这两包化学物质最合适的选择是()A.硫酸与水 B.生石灰与水 C.熟石灰与水 D.氯化钠与水15、能源可划分为一级能源和二级能源,直接来自自然界的能源称为一级能源;需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源,它可以由自然界中大量存在的水来制取:2H2O(l)2H2(g)+O2(g),该反应需要吸收大量的热,下列叙述正确的是()A.水煤气是二级能源 B.水力是二级能源C.天然气是二级能源 D.电能是一级能源16、关于的下列说法中正确的是A.分子式为C9H9O2B.含有三种官能团C.可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色D.可以发生取代反应和加成反应,但不能发生聚合反应二、非选择题(本题包括5小题)17、A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知:它们的原子序数依次增大,A是元素周期表中原子半径最小的元素;B原子最外层电子数比其次外层电子数多2,C是E的邻族元素;D和E的原子序数之和为30,且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物,其中甲分子中含有18个电子。物质组成甲乙丙丁化合物中各元素原子个数比A和C1:1B和A1:4D和E1:3B和E1:4请回答下列问题:(1)元素E在周期表中的位置为___________________________;(2)把D的单质放到NaOH溶液中,反应的化学方程式为:_______________________;(3)用电子式表示甲的形成过程:_________________________;(4)在密闭容器中充入BC2、BC和乙的混合气体共mg,若加入足量Na2O2,充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全,测得固体质量增重mg,则BC2与乙的体积比为________________;(5)有200mLMgCl2和丙的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2mol·L-1,c(Cl-)=1.3mol·L-1,要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需要4mol·L-1NaOH溶液的体积是:______。18、某些有机物的转化如图l所示。已知:A是营养物质之一,米饭、馒头中富含A,在酸性条件下水解的最终产物是B。C是白酒的主要成分,能直接氧化成酸性物质D。请回答下列问题:(1)C中官能团的名称是__________。(2)下列有关B的性质说法正确的是____(填字母序号,下同)。a.燃烧时有烧焦的羽毛味b.在人体中氧化的最终产物是CO2和H2Oc.在碱性、加热条件下,能与银氨溶液反应析出银d.在加热条件下,能与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀(3)工业上用乙烯与水反应制备C,该反应的化学方程式是_____,反应类型是______。(4)反应④的化学方程式是_______。(5)若实验室利用图2制备E,试管N中盛放的试剂是_______,导气管不伸入液面下的理由是______________。19、某同学完成如下探究实验:实验目的:比较Cl2、Br2、I2三种单质的氧化性强弱实验药品:NaBr溶液、KI溶液、氯水、淀粉溶液实验记录:实验步骤实验现象实验结论溶液变为橙黄色Ⅰ________溶液变为黄色氧化性:Br2>I2Ⅱ___________反思与评价:(1)Ⅰ________;Ⅱ________。(2)步骤①反应的离子方程式为:________。(3)检验②中所得黄色溶液含I2的另一种方法是(简述实验操作和相应的实验现象)________。(4)你认为上述实转设计(填“能”或“不能)____达到实验目的,理由是_______。20、海水是巨大的资源宝库,海水淡化及其综合利用具有重要意义。请回答下列问题:(1)步骤I中,粗盐中含有Ca1+、Mg1+、SO41-等杂质离子,精制时常用的试剂有:①稀盐酸;②氯化钡溶液;③氢氧化钠溶液;④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是______(填字母)。A.①②③④B.②③④①C.②④③①D.③④②①请写出加入Na1CO3溶液后相关化学反应的离子方程式:_________、_________。(1)步骤Ⅱ中已获得Br1,步骤Ⅲ中又将Br1还原为Br-,其目的是_________。步骤Ⅱ用SO1水溶液吸收Br1,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为_________。(3)为了从工业Br1中提纯溴,除去产物中残留的少量Cl1.可向其中加入_________溶液。(4)步骤Ⅳ由Mg(OH)1得到单质Mg,以下方法最合适的是_________(填序号)。A.B.C.D.21、A、B、C、D、E均为有机物,其中A是化学实验中最常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味;B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平,有关物质的转化关系如图①所示:(1)写出B的结构简式________;A中能体现该物质性质的原子团的名称为______。(2)写出下列反应的化学方程式:反应①________________;反应④________________。(3)实验室利用反应③制取C,常用图②装置:①a试管中的主要化学反应的方程式为_________________,反应类型是______。②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外,另一个重要作用是________________。③试管b中观察到的现象是______________________。

参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D【解析】

A.表示的甲烷,该物质具有稳定性,不能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色,A错误;B.该模型表示的乙烯分子,由于含有碳碳双键,可以与溴水发生加成反应而使溴水褪色,B错误;C.该物质表示苯,该物质在一定条件下能够与液溴发生取代反应,产生溴苯和HBr,不是与溴水发生取代反应,C错误;D.该比例模型表示的是乙醇,乙醇与乙酸在浓硫酸存在和加热条件下,可以发生取代反应产生乙酸乙酯和水,D正确。2、B【解析】

本题主要考查常见有机物的水溶性、密度与水的大小等性质,如苯和己烯难溶于水且密度比水小,四氯化碳难溶于水密度比水大,而酒精能够溶于水,故可根据A、B、C、D四种物质与题干中四种有机物混合后溶液的分层现象来判断。【详解】A.碳酸钠溶液与四种有机物相混合后,苯和己烯在其中的现象一样,都是溶液分层且在上层,无法区别,故A项错误;B.溴水与四种有机物混合后溶液不分层的为酒精,分层且上层为橙色的为苯,分层且下层为橙色的为四氯化碳,分层但两层均为无色的为己烯,故B项正确;C.水与四种有机物相混合后苯和己烯的现象相同,无法区别,故C项错误;D.石蕊试液与四种有机物相混合后与C中的现象相同,也是无法区别出苯和己烯,故D项错误;答案选B。【点睛】溴水与苯、四氯化碳、己烯三种有机溶剂相混合时,苯的四氯化碳都能因为萃取而使溴水层褪色,而己烯还能与溴发生加成反应导致溶液上下两层均为无色,此区别易混淆,需特别强调。3、D【解析】

X的原子半径在短周期主旋元素中最大,X是Na元素;Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m—n,因为L层电子最多为8,所以n=2,m=6,则Y是O元素,Z是Si元素,W元素与Z元素同主族,W是C元素,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1,则R是S元素。A、X与Y形成的两种化合物Na2O、Na2O2,阴、阳离子的个数比均为1∶2,A正确;B、非金属性O>S,故水比硫化氢稳定,水中含有氢键,熔沸点高,B正确;C、非金属性:S>C>Si,最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是:R>W>Z,C正确;D、SO2、CO2与氯化钡均不反应,D错误。答案选D。4、C【解析】

A.F的非金属性在所有元素中最强,因此F无正价,故A错误;B.卤族元素的非金属性越强,其氢化物越稳定,卤族元素氢化物都易溶于水,但它们的热稳定性随核电荷数增大而减弱,故B错误;C.卤族元素单质从F2→I2的颜色依次为浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色,因此卤素单质从F2→I2颜色逐渐加深,故C正确;D.卤族元素简单阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强,排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液里置换出来,但氟气极易和水反应生成HF和氧气,所以氟气除外,故D错误;答案选C。【点睛】掌握卤族元素性质的递变规律是解答本题的关键。本题的易错点为D,要注意氟元素的单质和化合物的特殊性对解题的影响。5、D【解析】四氯化碳在标准状况下不是气体,A不正确。H218O的中子数是10,18gH218O的物质的量是,含有中子的物质的量是9mol,B不正确。醋酸是弱酸,部分电离,所以C不正确。CH4分子含有10个电子,16g甲烷是1mol,所以D正确。答案选D。6、A【解析】分析:B、固体硫变为气态硫需要吸收热量;C、化学反应方程式的系数加倍,焓变数值加倍;D、吸热反应焓变为正值,放热反应焓变为负值。详解:A、碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热,反应的焓变是负值,故△H1<△H2,选项A正确;B、物质的燃烧反应是放热的,所以焓变是负值,固体硫变为气态硫需要吸收热量,所以△H1>△H2,选项B错误;C、化学反应方程式的系数加倍,焓变数值加倍,该化合反应是放热的,所以焓变值是负值,△H1=2△H2,△H1>△H2,选项C正确;D.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)ΔH1>0,CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2ΔH2<0,故△H1>△H2,选项D错误。答案选A。点睛:本题考查了物质反应能量变化分析判断,主要是盖斯定律的应用,物质量不同、状态不同、产物不同,反应的能量变化不同,题目较简单。7、C【解析】

A、根据反应式可知,反应前后气体的体积不变,因此压强始终不变,则反应容器内的压强不随时间改变不能说明反应达到平衡状态,A不正确;B、反应达到平衡时,P、Q、R、S物质的量的浓度之比可能为1﹕1﹕1﹕1,也可能不是1﹕1﹕1﹕1,这与该反应的初始分子数及转化率有关,故B错误;C、当反应到达平衡,P的生成速率和P的消耗速率相等,而P的消耗速率和S的生成速率相等,所以P的生成速率和S的生成速率相等,故C正确;D、根据反应式可知,反应前后气体的体积不变,因此气体的物质的量始终不变,则反应容器内的气体总物质的量不随时间变化不能说明反应达到平衡状态,故D错误,答案选C。8、D【解析】

A、NaHCO3可以中和面团中的酸,使面团中性,没有危害,A错误;B、CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑,醋酸、醋酸钙都易溶于水,用洗涤的方法可除去,且醋酸对人体无害,B错误;C、胃酸的主要成分为盐酸,Al(OH)3和盐酸发生中和反应,中和了过多的胃酸,没有危害,C错误;D、SO2是有刺激性气味的有毒气体,具有漂白性,能和有色物质反应生成无色物质,加热后能恢复原来的颜色,漂白食品时污染食品,D项正确;故答案选D。9、C【解析】

A.含有离子键的化合物是离子化合物,离子化合物中可能含有共价键,非金属元素之间易形成共价键;B.分子晶体汽化时破坏分子间作用力,分解破坏共价键;C.结构不同的分子分子间作用力不同,分子间作用力不同的分子沸点不同;D.相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体,常见的原子晶体是周期表中第ⅣA族元素的一些单质和某些化合物,例如金刚石、硅晶体、SiO2、SiC等。【详解】A.CaCl2含有离子键无共价键,为离子化合物,A错误;B.H2O分子之间存在分子间作用力,汽化成水蒸气,破坏分子间作用力,H2O分解为H2和O2,需要破坏共价键H-O键,B错误;C.丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2两种同分异构体,前者为正丁烷、后者为异丁烷,结构不同,分子间作用力大小不同,因而沸点不同,C正确;D.水晶为二氧化硅,属于原子晶体,干冰为二氧化碳的固态形式,属于分子晶体,D错误;答案选C。【点睛】本题考查化学键、分子间作用力的判断,为高频考点,侧重考查基本概念,明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题的关键。10、A【解析】分析:A.CO和C2H4的相对分子质量均是28;B.标准状况下己烷是液体;C.醋酸溶液的体积未知;D.1个羟基含有9个电子。详解:A.常温常压下,28gCO和C2H4的混合物的物质的量是1mol,含有的分子数为NA,A正确;B.标准状况下己烷是液体,不能利用气体摩尔体积计算11.2L己烷所含的分子数,B错误;C.常温常压下,0.10mol·L-1CH3COOH溶液的体积不能确定,其中含有的H+数目不一定小于0.1NA,C错误;D.1mol羟基(﹣OH)所含的电子总数为9NA,D错误;答案选A。11、C【解析】

A.△H1是分子拆成原子的过程,需吸收能量,△H1>0,故A错误;B.△H3是该反应的反应热,△H2只是原子结合成分子时释放的能量,故B错误;C.燃烧热是指1mol可燃物燃烧放出的热量,△H3是2mol氢气燃烧放出的热量,故C正确;D.一个反应的△H应是拆开反应物的化学键吸收的能量与形成新的化学键释放的能量之差,从反应过程分析,△H3=△H1+△H2,故D错误;答案选C。12、C【解析】

根据SO2的化学性质(酸性氧化物的性质、还原性)分析判断。【详解】SO2与水反应生成的H2SO3是弱酸,故SO2通入BaCl2溶液不会生成BaSO3和HCl。SO2通入BaCl2和稀硝酸的混合溶液中,SO2被稀硝酸氧化为SO42-,再与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀;SO2通入BaCl2和NaOH的混合溶液中,SO2与NaOH反应生成Na2SO3和水,再与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。故A、B项正确,C项错误。H2SO3水溶液中存在两步电离,升高pH时,促进电离,SO32-浓度增大,D项正确。本题选C。【点睛】SO2有较强的还原性,稀硝酸有强氧化性,两者能发生氧化还原反应。13、B【解析】

A、水的离子积只受温度影响,水的电离是吸热过程,升高温度,促进水的电离,水的离子积增大,故A不符合题意;B、化学平衡常数只受温度的影响,如果反应为放热反应,升高温度,化学平衡常数减小,如果反应为吸热反应,升高温度,化学平衡常数增大,故B符合题意;C、升高温度,增加反应的活化分子百分数,故C不符合题意;D、升高温度,加快反应速率,故D不符合题意;答案选B。【点睛】考查温度对反应速率的影响,温度对化学平衡常数与水的离子积的影响,比较基础,根据勒夏特列原理判断平衡移动方向即可得出,注意基础知识的掌握。14、B【解析】

根据物质间反应时是否放热判断,即食即热型快餐就是利用物质接触发生化学反应放热进行的,同时要考虑物质的状态和腐蚀性及是否易保存等。【详解】A.浓硫酸溶于水放热,但浓硫酸具有极强的腐蚀性,且是液态物质,不宜使用,A错误;B.生石灰与水反应放出大量的热,B正确;C.熟石灰溶解于水放热,但其溶解度极小,因此放出的热量有限,不能达到加热的效果,C错误;D.氯化钠与水不反应,溶于水产生热量的极小,D错误;故合理选项是B。15、A【解析】

A、水煤气不能从自然界直接获得,属于二级能源,故A正确;B、水力是自然界中以现成形式提供的能源,为一级能源,故B错误;C、天然气可以从自然界直接获得,为一级能源,C错误;D、电能是通过物质燃烧放热转化成的,或是由风能、水能、核能等转化来的,为二级能源,故D错误;故选A。16、C【解析】

A.由结构简式可知分子式为C9H8O2,故A错误;B.根据结构可知,其含有碳碳双键和羧基两种官能团,故B错误;C.含碳碳双键,能使Br2的CCl4溶液褪色,也能被酸性高锰酸钾溶液氧化,导致高锰酸钾溶液褪色,故C正确;D.含-COOH,能发生取代反应,含碳碳双键,能发生加成、加聚反应,故D错误;故选C。二、非选择题(本题包括5小题)17、第三周期第VIIA族2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑1:180mL【解析】

A、B、C、D、E是五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A是元素周期表中原子半径最小的元素,则A氢元素;B原子最外层电子数比其次外层电子数多2,则B碳元素,D的族序数与周期数相等,且D的原子序数大于B,同D为铝元素,D和E的原子序数之和为30,则E为氯元素,C是E的邻族元素,即为第ⅥA族元素,且原子序数介于B、D之间,则C为氧元素,甲分子中含有18个电子,根据表格中各物质中的原子个数比可知,甲为双氧水,乙为甲烷,丙为氯化铝,丁为四氯化碳,据此进行答题。【详解】(1)E为氯元素,原子序数为17,位于周期表中第三周期,第VIIA族,故答案为:第三周期,第VIIA族;(2)把铝的单质放到NaOH溶液中,反应的化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,故答案为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;(3)甲为双氧水,双氧水为共价化合物,形成过程用电子式表示为,故答案为:;(4)由2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2可知,固体增重为与CO2等物质的量的CO的质量,由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,可知固体增重为与H2O等物质的量的H2的质量,在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg,若加入足量的Na2O2,充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全,测得固体质量增加mg,则系列反应后CO2、CO、CH4混合气体中所有元素均被吸收,故原混合物中CO2与CH4相对于CO、H2混合,则CO2与CH4的体积之比为1:1,故答案为:1:1;(5)有200mL

MgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2mol•L-1,c(Cl-)=1.3mol•L-1,则c(Al3+)=0.3mol•L-1,要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,此时Al3+要生成AlO2-,需要NaOH

物质的量为0.3×0.2×4+0.2×0.2×2mol=0.32mol,所以NaOH溶液的体积为0.32mol4mol/L=0.08L=80

mL,故答案为:【点睛】本题主要考查位置、结构与性质关系的应用,根据题干信息推断元素为解题的关键。注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系。本题的难点为(4),要注意根据过氧化钠与水或二氧化碳反应的方程式判断出固体质量的变化本质。18、羟基bcdCH2=CH2+H2OC2H5OH加成反应C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O饱和碳酸钠溶液防止倒吸【解析】A是营养物质之一,米饭、馒头中富含A,A为淀粉,化学式为(C6H10O5)n,在酸性条件下水解的最终产物是B,B为葡萄糖,C是白酒的主要成分,则C为C2H5OH,C直接氧化生成D,D为CH3COOH,D与C发生酯化反应生成E为CH3COOC2H5。(1)C为C2H5OH,C中官能团的名称是羟基,故答案为羟基;

(2)B为葡萄糖,含C、H、O元素,含-OH、-CHO。a.蛋白质燃烧时有烧焦的羽毛味,故不选;b.葡萄糖在人体中氧化的最终产物是CO2和H2O,故选;c.含-CHO,在碱性、加热条件下,能与银氨溶液反应析出银,故选;d.含-CHO,在加热条件下,能与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀,故选;故答案为bcd;(3)工业上用乙烯与水发生加成反应制备乙醇,反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OC2H5OH,故答案为CH2=CH2+H2OC2H5OH;加成反应;(4)反应④的化学方程式是C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O,故答案为C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O;

(5)制备乙酸乙酯,常常用饱和碳酸钠溶液吸收生成的乙酸乙酯,以便于除去混有的杂质,导管口不能深入N试管中液面下的原因是防止倒吸,故答案为饱和碳酸钠溶液;防止倒吸。19、氧化性:Cl2>Br2溶液的颜色由黄色变为蓝色2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣向溶液中加入CCl4,振荡,静置,液体分为上下两层,下层呈紫红色不能①中所得黄色溶液中可能含有Cl2,会干扰Br2、I2氧化性的比较【解析】(1)步骤①溶液变为黄色是氯气与溴离子发生氧化还原反应,生成单质溴,说明氧化性:Cl2>Br2;实验③中淀粉遇到碘溶液变成蓝色,故答案为氧化性:Cl2>Br2;溶液的颜色由黄色变为蓝色;(2)步骤①溶液变为黄色是氯气与溴离子发生氧化还原反应,生成单质溴,反应的离子方程式为:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,故答案为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-;(3)检验②中所得黄色溶液含I2的另一种方法是萃取的方法,具体操作向溶液中加入CCl4,振荡,静置,液体分为上下两层,下层呈紫红色,故答案为向溶液中加入CCl4,振荡,静置,液体分为上下两层,下层呈紫红色;(4)①中所得溶液中可能含有过量的氯气,对后继氧化性强弱的比较产生干扰,故答案为不能;①中所得黄色溶液中可能含有Cl2,会干扰Br2、I2氧化性的比较。点睛:本题为探究题和实验设计题,用以比较卤素单质的氧化性强弱,注意本题中要排除干扰因素的存在,掌握氧化还原反应有关知识以及卤素的性质是解答的关键。20、B、CCa1++CO31-==CaCO3↓Ba1++CO31-==BaCO3↓富集(或浓缩)溴元素Br1+SO1+1H1O=4H++1Br-+SO41-NaBr(或溴化钠)C【解析】分析:(1)除去粗盐中的Ca1+、Mg1+、SO41-,盐酸要放在最后,来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子,然后用碳酸钠去除过量的钡离子;(1)海水中溴的浓度太低,要进行富集。(3)利用氯的氧化性强于溴,Cl1+1Br-=1Cl-+Br1;(4)海水中加入试剂氢氧化钙沉淀镁离子

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