2.3.(1)共价键的极性课件高二化学人教版选择性必修22

第二章分子结构与性质第三节分子结构与物质的性质知识回顾

共价键按照不同的分类标准有哪些类型？分类标准类型共用电子对数电子云重叠方式共用电子对是否偏移单键、双键、三键极性键、非极性键δ键、Π键一、共价键的极性共价键非极性键：极性键：同种原子形成的共价键，电子对不发生偏移。不同种原子形成的共价键，电子对发生偏移。为什么电子对会偏移？电子对是怎样偏移的？Cl—ClH—ClH—H电荷分布均匀电荷分布不均匀3.03.0Cl—Cl实质：键和原子对键合电子的吸引力不同，即电负性不同。电负性差值越大共用电子对偏移程度越大键的极性越强极性键中两个键合原子，一个呈正电性（δ+）电负性小，另一个呈负电性（δ-）电负性大。2.13.0H—Cl板书共价键的极性键的极性电负性差值越大共用电子对偏移程度越大键的极性越强1、指出下列物质中的共价键类型：1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH非极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键非极性键非极性键极性键根据共用电子对是否偏移，共价键有极性键、非极性键之分。分子的极性又是根据什么来判定呢？以共价键结合的分子是否也有极性分子、非极性分子之分呢？分子的极性二、分子的极性1、极性分子：分子中的正电中心和负电中心不重合，使分子的某一个部分呈正电性(δ+)，另一部分呈负电性(δ-)的分子是极性分子。2、非极性分子：分子中的正电中心和负电中心重合的分子是非极性分子。H2Oδ+δ+δ-δ++-正电中心和负电中心不重合，极性分子。δ+δ-δ-CO2±正电中心和负电中心重合，非极性分子。δ-【思考与讨论】1、以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？H2、O2、Cl2、HCl双原子分子：键的极性与分子的极性一致。2、P4和C60是极性分子还是非极性分子？C60一般仅含非极性键的单质，为非极性分子。臭氧是极性分子

臭氧分子的空间结构与水分子的相似，臭氧分子中的共价键是极性键，臭氧分子有极性，但很微弱。仅是水分子的极性的28%。其中心氧原子是呈正电性的，而端位的两个氧原子是呈电负性的。由于臭氧极性微弱，它在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度δ＋δ－δ－比较臭氧在水中的溶解度和CCl4中的溶解度？含极性键的分子，一定为极性分子吗？板书共价键的极性键的极性电负性差值越大共用电子对偏移程度越大键的极性越强分子的极性分类极性分子：分子中正电中心和负电中心不重合的分子非极性分子：分子中正电中心和负电中心重合的分子判断方法单原子分子（稀有气体）——非极性分子双原子分子：键的极性与分子的极性一致仅含非极性键的单质，一般为非极性分子多原子分子(ABn型)特例：O3为含极性键的极性分子3、极性分子和非极性分子的判断方法：(1)依据分子中化学键的极性向量和判断若向量和等于0，为非极性分子，否则是极性分子。C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消(F合=0)，180ºF1F2F合=0∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子CO2105ºF1F合≠0O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是折线型构型，两个O-H键的极性不能抵消（F合≠0）∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子H2OBF3120ºF1F2F3平面三角形，对称，键的极性互相抵消(F合=0)，是非极性分子NH3三角锥型,不对称，键的极性不能抵消(F合≠0)

，是极性分子F合107º109º28'

正四面体型，对称结构，C-H键的极性互相抵消(

F合=0)，非极性分子CHHHHCH4(2)根据所含共价键的类型及分子的空间结构判断

ABn型分子空间构型是空间对称结构时，由于分子的正负电荷中心重合，故为非极性分子。空间构型不对称时，一般为极性分子。分子类型价电子对数空间结构分子极性代表物AB2AB3AB42+02+12+2直线形V形V形非极性分子极性分子极性分子CO2、CS2SO2H2O、H2S3+03+1平面三角形三角锥形非极性分子极性分子BF3、AlCl3NH3、PCl34+0正四面体非极性分子CH4、CCl4经验规律：若中心原子有孤电子对，则为极性分子；

若无孤电子对，则为非极性分子。(3)根据中心原子化合价的绝对值判断

中心原子的化合价绝对值=其价电子数非极性分子：中心原子的化合价绝对值≠其价电子数

极性分子：化学式BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2中心原子化合价绝对值中心原子最外层电子数分子极性非非非非极极极34566563456234板书多原子分子(ABn型)依据分子中化学键的极性向量和：和为0，非极性分子，否则是极性分子。空间结构法:若中心原子有孤电子对，极性分子；若无，非极性分子中心原子A的化合价绝对值≠价电子数极性分子=价电子数非极性分子化合价法:【思考与讨论】(3)以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子?CO2HCNH2ONH3BF3CH4CH3ClCO2、BF3、CH4都是非极性分子，HCN、H2O、NH3、CH3Cl都是极性分子

1、下列说法正确的是（

）A.含有非极性键的分子一定是非极性分子B.非极性分子中一定含有非极性键C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D.两个原子之间共用两对电子对，形成的化学键一定有极性C①稀有气体分子是非极性分子，但不含共价键②臭氧(O3)是极性分子，共价键为极性键③H2O2是由极性键和非极性键构成的极性分子特别提示：2、判断正误:①以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子（

）②以极性键结合起来的分子一定是极性分子（

）④非极性分子只能是双原子单质分子（

）④非极性分子中一定含有非极性共价键（

）⑤同种元素之间的共价键一定是非极性键（

）⑥H2O2是由极性键和非极性键构成的极性分子()×√×××√3、下列叙述正确的是()A.NO、N2O、NO2、NH3都是非极性分子B.CO2、SO3、BCl3、NF5都是非极性分子C.H2O、NH3是极性分子，分子中的O—H比N—H的极性弱D.PCl5、NCl3、SO3、BF3、CCl4都是非极性分子B4、在下列物质中,分子中电荷空间分布对称的是(

)①CO2②CCl4③NH3④H2O⑤HBrA.①②④ B.②④⑤C.③⑤ D.①②D5、下列物质:①BeCl2②Ar③白磷④BF3⑤NH3⑥H2O2,其中含极性键的非极性分子是(

)A.①④⑥ B.②③⑥

C.①④

D.①③④⑤C【科学-技术-社会】表面活性剂和细胞膜什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？一类有机分子一端有极性（亲水基团），另一端非极性（疏水基团）去污原理：表面活性剂在水中会形成亲水基团向外，疏水基团向内的胶束，由于油渍等污垢是疏水的，会被包裹在胶束内腔，在摩擦力的作用下油渍脱离，达到去污目的。HOHC2H5OHδ+δ-δ+δ-

乙醇分子中的—C2H5是推电子基团，即将电子推向羟基，使羟基的极性减小，因而钠和乙醇的反应不如钠和水的剧烈。三、键的极性对化学性质的影响思考：为什么乙醇和钠反应不如水与钠反应剧烈？

羟基的极性越大（即共用电子对的偏移程度越大），越容易断开，反应越剧烈。羧基(-COOH)中的羟基(-OH)极性越大→羧基(-COOH)越易电离出H+

→羧酸酸性越强O一C一O一HCH3一C一O

OCH3+H+-羧酸是一大类含羧基的有机酸---乙酸（CH3COOH）

pKa=-lgKa羧酸的酸性可用pKa的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。【回顾】羧酸的酸性可用电离常数来衡量。电离常数Ka和pKa有什么关系？和酸性又有何关系？羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.231、

为什么甲酸、乙酸、丙酸的酸性逐渐减弱？

烃基(符号R—)是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。所以酸性:甲酸>乙酸>丙酸随着烃基加长，酸性的差异越来越小【思考与讨论】羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.232、

比较氯乙酸和三氯乙酸的酸性强弱，并解释其原因。由于氯的电负性较大，极性：Cl3C—＞Cl2CH—＞ClCH2—导致三氯乙酸中的羧基的极性最大，更易电离出氢离子【思考与讨论】羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.233、

比较三氟乙酸和三氯乙酸的酸性强弱，并解释其原因。三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸,这是由于氟的电负性大于氯的电负性,C—F键的极性大于C—Cl键,导致羧基中的O—H键的极性更大，更易电离出氢离子。【思考与讨论】板书烃基是推电子基团，烃基越长，推电子效应越大，羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱键的极性对化学性质的影响羧酸的酸性可用pKa来衡量，pKa越小，酸性越强与羧基相邻的共价键极性越大，通过传导作用使羧基中羟基的极性越大，则羧酸的酸性越大科学•技术•社会—分子结构修饰与分子的性质不改变分子的主体骨架，保持分子的基本结构不变，仅改变分子结构中的某些基团而得到新的分子，分子被修饰后，其性质也可以发生显著的变化布诺芬的成酯修饰甜度增加600倍提高药物疗效、降低毒副作用等1、下列羧酸的酸性比较错误的是(

)A．甲酸>乙酸>丙酸