2023届浙江省台州市高考冲刺模拟化学试题含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是（）

A.宋代梅尧臣的《陶者》“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”黏土烧制陶瓷的过程中没有发生

化学变化

B.古代炼丹著作《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，该反应类型为置换反应

C.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述.“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”指

的是硫黄

D.明代李时珍《本草纲目》中“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，其“法”是指蒸福

2、W、X、Y,Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X同周期、与Y同主族，X是非金属性最强的元素，

Y的周期序数是其族序数的3倍，W的核外电子总数与Z的最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是

A.最高价氧化物对应水化物的碱性：W>YB.最简单气态氢化物的稳定性：X>Z

C.Y单质在空气中的燃烧产物只含离子键D.最简单离子半径大小关系：W<X<Y

3、下列有关共价键的说法正确的是（）

A.分子晶体中共价键越强，熔沸点越高

B.只含共价键的物质，一定是共价化合物

C.两种元素组成的分子中一定只含有极性共价键

D.分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力

4、下列叙述正确的是

A.用牺牲阳极的阴极保护法保护船舶时，将船舶与石墨相连

B.往含硫酸的淀粉水解液中，先加氢氧化钠溶液，再加碘水，检验淀粉是否水解完全

C.反应3Si（s）+2N2（g）=Si3N〃s）能自发进行，则该反应的AH<0

2+22+2

D.已知BaSO4的Ksp=（Ba）-c（SO4-）,所以BaSCh在硫酸钠溶液中溶解达到饱和时有c（Ba）=c（SO4-）=

5、“结构决定性质”是学习有机化学尤为重要的理论，不仅表现在官能团对物质性质的影响上，还表现在原子或原子

团相互的影响上。以下事实并未涉及原子或原子团相互影响的是

A.乙醇是非电解质而苯酚有弱酸性

B.卤代燃难溶于水而低级醇、低级醛易溶于水

C.甲醇没有酸性，甲酸具有酸性

D.苯酚易与浓溪水反应生成白色沉淀而苯与液漠的反应需要铁粉催化

6、化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是：

A.从海水中制取食用的精盐，需要有化学反应才能实现

B.高温及常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性

C.生活中的铜制品既能发生析氢腐蚀又能发生吸氧腐蚀

D.植物油中含有碳碳双键，在空气中长时间放置容易氧化变质

7、下列叙述中错误的是()

A.过滤时，漏斗下端要紧贴接液烧杯内壁

B.蒸储时，应使温度计水银球靠近蒸储烧瓶支管口

C.蒸发结晶时应将溶液蒸干，然后停止加热

D.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

研)c(H+)

8、常温下用NaOH溶液滴定H2c2。4溶液的过程中，溶液中一1g和一lgc(HC2(V)［或Tg和

C(H2C2O4)C(HC2O4)

一lgC(C2O42-)］的关系如图所示。下列说法正确的是

q(一

o

Q

b

JP

—

岂

—

A.K/HzCzO。数量级为KT

曲线N表示一1：和一忸c(HC2OJ)的关系

C(H2C2O4)

向NaHCzCh溶液中加NaOH至c(HC2O1)和aCztV'相等，此时溶液pH约为5

+_2-

在NaHCzCh溶液中C(Na)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(C2O4)

9、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合

物，E是由Z元素形成的单质，0.1mol・L-iD溶液的pH为13（25℃）。它们满足如图转化关系，则下列说法不正确的

是

A.B晶体中阴、阳离子个数比为1:2

B.等体积等浓度的F溶液与D溶液中，阴离子总的物质的量F>D

C.O.lmolB与足量A或C完全反应转移电子数均为O.INA

D.Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，是因为后者分子间存在氢键

10、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.标准状况下,22.4L乙酸中含有的碳碳单键总数为2NA

B.常温下,46gNO2气体中所含有的分子数为NA

C.1mol氮气中含有的原子总数为NA

D.0.1L0.1mol-L1MgCh溶液中的Mg?+数目为0.OINA

11、从粗铜精炼的阳极泥（主要含有CuzTe）中提取粗确的一种工艺流程如图：（已知TeCh微溶于水，易溶于强酸和强碱）

下列有关说法正确的是

。2、H2s。4H2s。4Na2s。3

滤液

A.“氧化浸出”时为使碑元素沉淀充分，应加入过量的硫酸

B.“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒

C.判断粗碗洗净的方法：取少量最后一次洗涤液，加入BaCL溶液，没有白色沉淀生成

D.“还原”时发生的离子方程式为2sO32-+Te4++4OH-=Tel+2SO4*+2H2O

12、制取Na2cO3和高纯Si的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

①②③

N,耐制%「X0sqN.

俵化剂.再时高后

Ck三氨氢登一

点燃瞥（沸点33t）

④⑥

A.反应①属于固氮反应

B.步骤②为先向饱和食盐水中通入CO2至饱和后，再通入NH3

C.反应⑤、⑥均为氧化还原反应

D.用精储的方法可提纯三氯氢硅

13、香豆素一4由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如下图所示。下列有关叙述错误的是

A.分子式为C10H9O3

B.能发生水解反应

C.能使酸性KMnCh溶液褪色

D.1mol香豆素一4最多消耗3moiNaOH

14、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

+2

A.0.1mol-LTNaOH溶液：Na,K\CO3\A1O2

2-23+

B.通入过量CL：CF>SO4>Fe\Al

C.通入大量CO2的溶液中：Na+、C1O\CH3coO、HCO3

D.().1010卜匚1112504溶液：K+、NH4\NOj、HSO3

15、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增,a、b、c、d、e、f是由这些元素成的化合物，d是淡黄色粉末，m

为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A.简单离子半径：Z<Y

B.d中既含有离子键又含有共价键，其中阳离子和阴离子的数目之比为2:1

C.简单气态氢化物的热稳定性：Y>X

D.由上述4种元素组成的化合物的水溶液一定显酸性

16、COC12的分解反应为：COCL(g)=Cl2(g)+CO(g)AH=+108kJ・mol-l。某科研小组研究反应体系达到平衡后改变

外界条件，各物质的浓度在不同条件下的变化状况，结果如图所示。下列有关判断不正确的是

0.14

0.12

0.10

0.08

0.06

0.04

0.02

0.00.

02468101214

t/min

A.第4min时，改变的反应条件是升高温度

B.第6min时，VjE(COCh)>V逆(COCL)

C.第8min时的平衡常数K=2.34

D.第lOmin至!J14min未标出COCL的浓度变化曲线

二、非选择题(本题包括5小题)

17、奥美拉噗主要用于十二指肠溃疡和胃溃的治疗，静脉注射可用于消化性溃疡急性出的治疗，反应中间体F和奥美

拉性的合成路线如下:

I中间体F的合成:

OCH3

,(CH3co方0HNO3一

ACHWO)-_--

NHOCCH3

SnCb/HCl

NH2

E

n奥美拉哇的合成:

多步反应

F

H(C9H13NO2)

NaOH

GI

K(奥美拉哩)

SOC12

R-OHaR-ClR-X+

已知:

OH-

「

RSH+R2^X---------►Rj-S—R2

结合上述合成路线，请回答：

(1)下列说法正确的是

A.奥美拉的分子式为Ci8H19N3O3S

B.J生成K的反应类型为加成反应

C.化合物C可以发生的反应类型有取代、还原、加成

D.设计A转化为B的目的是保护其中的官能团

(2)化合物F的结构简式为________________________________

(3)请写出A—B的反应方程式;

(4)试写出同时满足下列条件的化合物H的同分异构体:

①分子中含苯环，遇FeCh显紫色

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。

设计从乙烯合成I的路线。(用流程图表示，无机试剂任

(5)利用已有知识和题中涉及的反应,

选)__________________________

18、烯烧能在臭氧作用下发生键的断裂，形成含氧衍生物:

八O

O3||+R3COOH

—~►Rj-C-Rz

根据产物的结构可以推测原烯燃的结构.

(1)现有一化学式为CioHu(的垃A,经过臭氧作用后可以得到CMCOOH和B(结构简式如图).

oCH

III3

CH3C-C-COOH

CH3

A的结构简式是_________________________

(2)A经氢化后得到的烷炫的命名是.

(3)克A的一种同类别同分异构体，经过臭氧作用后，所有产物都不具有酸性.该同分异构体的结构简式是

(4)以B为原料通过三步反应可制得化学式为(C6H10O2),,的聚合物，其路线如下：

写出该聚合物的结构简式：.

在进行第二步反应时，易生成一种含八元环的副产物，其结构简式为

19、焦亚硫酸钠(Na2s2O5)可作为贮存水果的保鲜剂。现欲制备焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质。

I.制备Na2s2O5

可用试剂：饱和Na2s溶液、浓NaOH溶液、浓H2so八苯、Na2s。3固体(试剂不重复使用)。

焦亚硫酸钠的析出原理：2NaHSCh(饱和溶液)=Na2s2O5(晶体)+出0(1)

(1)如图装置中仪器A的名称是一。A中发生反应的化学方程式为一。仪器E的作用是一。

(2)F中盛装的试剂是

II.探究Na2s2。5的还原性

(3)取少量Na2s2O5晶体于试管中，滴加1mL2moi/L酸性KMnCh溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去。反应的

离子方程式为一。食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果保鲜剂的化学原理是防止食品一。

ffl.测定Na2s2O5样品的纯度。

(4)将10.OgNa2s2O5样品溶解在蒸储水中配制100mL溶液，取其中10.00mL加入过量的20.OOmLO.3000mol/L的

酸性高镒酸钾溶液，充分反应后，用0.2500mol/L的Na2s。3标准液滴定至终点，消耗Na2sCh溶液20.00mL,Na2s2O5

样品的纯度为一%(保留一位小数)，若在滴定终点时，俯视读数Na2s03标准液的体积，会导致Na2s样品的纯度

一。(填“偏高”、“偏低”)

20、下面是关于硫化氢的部分文献资料

资料：常温常压下，硫化氢（H2S）是一种无色气体，具有臭鸡蛋气味，饱和硫化氢溶液的物质的量浓度约为O.lmokL-i。

硫化氢剧毒，经粘膜吸收后危害中枢神经系统和呼吸系统，对心脏等多种器官造成损害。硫化氢的水溶液称氢硫酸（弱

酸），长期存放会变浑浊。硫化氢及氢硫酸发生的反应主要有：

2H2S+O2=2H2O+2S2H2S+3O2=2H2O+2SO2

2H2S+SO2=2H2O+3S2H2S+C12=2HCI+S；

H2S=H2+SH2S+CuSO4=CuSi+H2SO4

H2s+2NaOH=Na2S+2H2OH2S+NaOH=NaHS+H2O

某研究性学习小组对资料中“氢硫酸长期存放会变浑浊”这一记载十分感兴趣，为了探究其原因，他们分别做了如下实

验：

实验一：将H2s气体溶于蒸储水制成氢硫酸饱和溶液，在空气中放置1〜2天未见浑浊现象。用相同浓度的碘水去滴定

氢硫酸溶液测其浓度。图一所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况。

实验二：等团存放的氢硫酸，每天定时取1mL氢硫酸，用相同浓度的碘水滴定，图二所示为氢硫酸浓度随放置天数变

化的情况。

C01.S)COLS)

实验三：在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通入空气（1〜2个气泡/min）,数小时未见变浑浊的现象。

空气f

实验四：盛满试剂瓶，密闭存放的饱和氢硫酸溶液隔2〜3天观察，直到略显浑浊；当把满瓶的氢硫酸倒扣在培养皿中

观察2〜3天，在溶液略显浑浊的同时，瓶底仅聚集有少量的气泡，随着时间的增加，这种气泡也略有增多（大），浑

浊现象更明显些。请回答下列问题：

第一天

小<第二天第三天

二二二二_____一二二二泡

三三三三__号鼠二.

(1)实验一(见图一)中，氢硫酸的浓度随时间变化而减小的主要因素是.

(2)实验一和实验二中，碘水与氢硫酸反应的化学方程式为.两个实验中准确判断碘水

与氢硫酸恰好完全反应是实验成功的关键。请设计实验方案，使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应

(3)“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现浑浊现象是由于生成了的缘故。

(4)该研究性学习小组设计实验三，说明他们认为“氢硫酸长期存放会变浑浊”的假设原因之一是(用文字说明)

»此实验中通入空气的速度很慢的丰聚愿国是什么？

(5)实验四的实验现象说明“氢硫酸长期存放会变浑浊”的主要原因可能是。为进一步证实上述原因的准确

性，你认为还应做哪些实验(只需用文字说明实验设想，不需要回答实际步骤和设计实验方案)？

21、有机物A、B结构如图:

完成下列填空：

(1)等物质的量的A和B,分别和足量氢氧化钠溶液完全反应，消耗氢氧化钠物质的量之比为

(2)写出B与足量溪水反应的化学反应方程式。

⑶欲将B转化为,则应加入.若在B中加入足量Na2cCh溶液，则B转化为(填

写结构简式)。

(4)某有机物是A的同系物，且沸点比A低，写出其结构简式；能鉴别A、B的试剂是

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【解析】

A.黏土烧制陶器的过程中生成了新的物质，发生了化学变化，故A错误；

B.曾青涂铁是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程，故B正确；

C.液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下能和硫反应生成硫

化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故C正确；

D.蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸储，故D正确；

故选：Ao

2^B

【解析】

X是非金属性最强的元素，则X为F元素，短周期中，Y的周期序数是其族序数的3倍，则Y是Na元素，W与X同

周期、与Y同主族，则W为Li元素，W的核外电子总数与Z的最外层电子数之和等于8,则Z的最外层为5个电子,

W、X、Y、Z是原子序数依次增大，则Z为P元素，据此分析解答。

【详解】

A.W为Li元素，Y是Na元素，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性LiVNa,最高价氧化物

对应水化物的碱性：W<Y,故A错误；

B.X为F元素，Z为P元素，非金属性越强最简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：X>Z,则最简单气态氢化

物的稳定性：X>z,故B正确；

C.Y是Na元素，Y单质在空气中的燃烧产物为过氧化钠，即含离子键，又含非极性共价键，故C错误；

D.W为Li元素，X为F元素，Y是Na元素，Li+只有一个电子层，F•和Na+有两个电子层，则Li+半径最小，P和

Na+电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，则F半径〉Na+,最简单离子半径大小关系：W<Y<X,故D错误;

答案选B。

3、D

【解析】

A.分子晶体熔沸点与分子间作用力有关，有的还与氢键有关，但与化学键无关，A错误；

B.只含共价键的物质可能是共价单质，如氮气、氢气等，B错误；

C.两种元素组成的分子中可能含有非极性键，如乙烯、双氧水等，C错误；

D.稀有气体形成的分子晶体中不存在化学键，只存在分子间作用力，D正确;

故选D。

4、C

【解析】

A.用牺牲阳极的阴极保护法，用还原性比钢铁强的金属作为负极，发生氧化反应而消耗，故应将船舶与一种比钢铁活

泼的金属相连如Zn,故A错误；

B.碘与氢氧化钠溶液反应，不能检验淀粉是否完全水解，水解后可直接加入碘，不能加入过量的氢氧化钠，故B错误；

C.该反应是一个气体体积减小的反应，即AS<0,如果反应能自发进行，该反应AH-TAS<0,则AH〈O,故C正确；

22

D.在硫酸锁的单一饱和溶液中式子成立，在Na2s溶液中c(SO4-)增大，溶解平衡BaSO4(s)=Ba?+(aq)+SO4-

(aq)逆向移动，c(Ba2+)减小，Kp不变，则在Na2s溶液中溶解达到饱和时c(Ba2+)<^K^<c(SO?),故D

错误。

故选C。

5、B

【解析】

A、乙醇中羟基与乙基相连，苯酚中羟基与苯环相连，乙醇是非电解质而苯酚有弱酸性是燃基对羟基的影响，错误；

B、卤代煌难溶于水，低级醇、低级醛和水分子间形成氢键，易溶于水，未涉及原子或原子团相互影响，正确；

C、甲醇没有酸性，甲酸中埃基对羟基影响，使羟基氢活泼，发生电离，具有酸性，错误；

D、苯酚中羟基影响苯环使苯环上羟基邻、对位氢原子活泼易被取代，易与浓漠水反应生成白色沉淀，错误。

6、C

【解析】

A.粗盐精制过程需要除去粗盐中含有的硫酸根离子、钙离子、镁离子，需要加入除杂剂，该过程中有新物质生成，发

生化学变化，故A正确；

B.病毒表现生命活动需要蛋白质，高温、消毒剂都能使蛋白质变性而失去生理活性，故B正确；

C.铜活泼性弱于氢，所以铜制品不能发生析氢腐蚀，而铁制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀，故C错误；

D.植物油中由于含有碳碳双键，易被氧化而变质，因此在空气中长时间放置容易氧化变质，故D正确；

答案选C。

7、C

【解析】

A.过滤时，一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁，二低：滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘、滤液的液面要低于滤纸边缘，三靠：

烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上、玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边、漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，A正

确；

B.蒸储时，温度计测的是蒸汽的温度，所以应使温度计水银球靠近蒸储烧瓶支管口，B正确；

C.蒸发结晶时应用余温将残留液蒸干，C错误；

D.分液时，先将分液漏斗下层液体从下口放出，然后将上层液体从上口倒出，D正确；故答案为：Co

【点睛】

操作适用混合物应用实例

过滤从液体中分*不注陈安今it中通者

的团体的说法

蒸发分喜滋子雄剂中的困或发会K注认感

体论质得*Ita体

蒸储利用互泣物中各段分乙。和小的混合物

沸点的不同进行的分害用4泉木♦取熊4•小

分*互不新注的为叶

分液例如：油和由

液体

利用物质或互不粕定天然善舒的於JK

萃取药龄的提取

的徐豺工麻等衣不同

----植・北华的摄取

8、C

【解析】

(+(+2

cH)cHC2O-)C(77)C(C2O4-)

H2c04为弱酸，第一步电离平衡常数＞第二步电离平衡常数，即则

C(H2c2。，~c(HC2O4-)

c

2

1g->lg'/'-\'则一1g—「—IgeHGOJ<-1g一~J-IgeGO-,

HmGQ)c"CO/jcAdQQ、/cHGOJV247

c(?)

因此曲线M表示-lgc(W和-lgc(HC2O4-)的关系，曲线N表示-lg和-lgc(C2O42-)的关系，选项B

C(H2c2O4)c(HC2O4-)

错误;

+

c[H—lgc(”G0j)=2,则长“(％4。4)=上HCHGOJ

根据上述分析，因为-lg-P~一(+)()=10-2,数量级为

%(&GQ)c(H2c2。4)

10-2,选项A错误;

C3)

2

根据A的分析,K£H2Go4)=向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O1)和c(C2O4~)

c(HC2O-)

相等，/2(4。2。4)=，(〃+)=106,此时溶液pH约为5,选项C正确

根据A的分析，Kai(H2c2。4)=10-2,则NaHC2O4的水解平衡常数=10<(2(“2c204)，,说明以电

心(凡。2。4)

离为主，溶液显酸性，则c(Na+)>c(HC2O/)>c(C2O42-)>c(H2c2。4),选项D错误；

答案选C。

9、D

【解析】

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物,

0.1mol・L-iD溶液的pH为13(25℃),说明D为一元强碱溶液，为NaOH,则X为H元素；E是由Z元素形成的单质，

根据框图，生成氢氧化钠的反应可能为过氧化钠与水的反应，则E为氧气，B为过氧化钠，A为水，C为二氧化碳，F

为碳酸钠，因此Y为C元素、Z为O元素、W为Na元素，据此分析解答。

【详解】

由上述分析可知，X为H,Y为C,Z为O,W为Na,A为水，B为过氧化钠，C为二氧化碳，D为NaOH,E为氧

气，F为碳酸钠。

A.B为过氧化钠，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成，Na2(h晶体中阴、阳离子个数比为1：2,故A正确；

B.等体积等浓度的F(Na2c03)溶液与D(NaOH)溶液中，由于碳酸钠能够水解,CO32-+H2O=^HCO3-+OH-、HCC>3-

+H2O2co3+OH-,阴离子数目增多，阴离子总的物质的量F>D,故B正确；

C.B为NazCh,C为CO2,A为H2O,过氧化钠与水或二氧化碳的反应中，过氧化钠为氧化剂和还原剂，O.lmoIB与

足量A或C完全反应转移电子O.INA,故C正确；

D.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性C<O,Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，与

氢键无关，故D错误；

答案选D。

【点睛】

解答本题的突破口为框图中生成氢氧化钠和单质E的反应。本题的易错点为C,要注意过氧化钠与水或二氧化碳的反

应中，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，反应中O由-1价变成0价和-2价。

10、C

【解析】

A.标准状况下，乙酸为液体，无法计算，故A错误；

B.在NO2气体中部分NCh会自发发生反应2NO2-N2O4,所以46gNO2气体中所含有的分子数小于NA,故B错

误；

C.岚气是以单原子的形式存在，因此Imol笈气中的含有INA的原子，故C正确；

D.氯化镁溶液中镁离子会水解，因此0.1L0.1mol・L“MgC12溶液中的Mg?+数目小于O.OINA,故D错误:

故选Co

11、c

【解析】

A.从阳极泥中提取粗碗，第一步是将Te元素转化为Te(h的沉淀过滤出来，考虑到TeO?易溶于强酸和强碱，所以氧

化浸出步骤中酸不可加过量，A错误；

B.过滤操作需要漏斗，而不是分液漏斗，B错误；

C.通过分析整个流程可知，最终得到的粗碗固体表面会吸附溶液中的SO；,因此判断洗净与否，只需要检验最后一

次洗涤液中是否仍含有S。；即可，C正确；

D.酸浸时Te(h溶解，随后被Na2s03还原，Te(h生成Te单质，SO；生成S。：，所以正确的离子方程式为：

2SOj+TeC)2=2SO；+TeJ,Te(h是氧化物离子方程式中不能拆分，D错误。

答案选C。

12、B

【解析】

A.根据氮的固定含义判断；

B.根据物质的溶解性及反应产生的HCO3-浓度大小判断气体通入先后顺序；

C.根据氧化还原反应的特征判断反应类型；

D.根据物质的沸点的高低判断提纯方法。

【详解】

A.N2与H2在一定条件下合成N小气，是氮元素的单质变为化合物的过程，因此属于氮的固定，A正确；

B.CCh在室温下在饱和食盐水中溶解度不大，若先通入CO2,后通入NH3,则反应产生的HCO3-离子浓度较小，最后得

到的NaHCCh就少，或根本不产生NaHCCh固体，而N%易溶于水，先通入NHb使溶液呈碱性，有利于CO2的吸收，

因此要先向饱和食盐水中通入足量NH3,再通入CO2气体，B错误；

C.反应⑤、⑥中均匀元素化合价的变化，因此这两个反应均为氧化还原反应，C正确；

D.由于三氯氢硅沸点只有33C,比较低，与其它杂质的沸点不同，因此可通过蒸储的方法分离提纯，分储方法也叫精

馆，D正确；

故合理选项是B。

【点睛】

本题以制取Na2cCh和高纯Si的工艺流程为线索，考查了物质制取过程中加入物质的先后顺序、反应类型的判断、混

合物的分离方法等化学基础知识和基本技能。掌握物质的性质及在实验中的应用是本题解答的关键。

13、A

【解析】

A、反应式应为G0H8O3,错误；

B、分子中有酯基，可以发生水解反应；正确；

C、酚羟基和苯环相连碳上有H,可以被氧化，正确；

D、酯基水解后共有两个酚羟基和一个竣基，共消耗3moiNaOH,正确；

故选A。

14、A

【解析】

A.0.1mol【TNaOH溶液显碱性，离子间不发生反应，可以共存，故A正确；

B.通入过量CL的溶液显酸性和氧化性，Fe?+有还原性被氧化为Fe3+,不能共存，故B错误；

C.通入大量C(h的溶液显酸性，H+与CIO'CH3coHCO3一不能共存，故C错误；

D.O.lmoFLTH2s04溶液显酸性，H+存在的情况下NCh-和HSO：发生氧化还原反应，不能共存，故D错误。

答案选A。

15、D

【解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，

d为NazOz,m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体，则m为则Y为O元素，根据图示转化关系可知：a

为烧，b、c分别为CO2、H2O,e,f分别为碳酸钠、NaOH,结合原子序数可知，W为H,X为C,Y为O,Z为Na,

据此解答。

【详解】

由上述分析可知，四种元素分别是：W为H,X为C,Y为O,Z为Na。

A.Z、Y的离子具有相同电子层结构，原子序数越大，其相应的离子半径就越小，所以简单离子半径：ZVY,选项A

正确；

B.过氧化钠为离子化合物，含有离子键和共价键，含有阳离子钠离子和阴离子过氧根离子，阳离子和阴离子的比值

为2：1,选项B正确；

C.元素非金属性越强，其对应的氢化物越稳定，由于元素的非金属性Y>X,所以简单气态氢化物的热稳定性：Y>X,

选项C正确；

D.上述4种元素组成的化合物是NaHCO3,该物质属于强碱弱酸盐，其水溶液水解显碱性，选项D错误；

故符合题意的选项为D。

【点睛】

本题考查无机物的推断，把握钠的化合物的性质及相互转化是本题解答的关键，侧重于分析与推断能力的考查，注意

淡黄色固体、原子序数为推断的突破口，本题为高频考点，难度不大。

16>C

【解析】

A选项，第4min时，改变的反应条件是升高温度，平衡正向移动，COCL浓度减小，故A正确；

B选项，第6min时，平衡正向移动，因此VWCOCh)>V^(COCL),故B正确；

C选项，第8min时的平衡常数K=0J1X0'085^0.234,故C错误；

0.04

D选项，第lOmin移走了一氧化碳，平衡正向移动，氯气，一氧化碳浓度增加，COCL浓度减小，因此COCL浓度变

化曲线没有画出，故D正确。

综上所述，答案为C。

二、非选择题(本题包括5小题)

【解析】

(1)奥美拉的分子式为G7H19N3O3S,A错误；J生成K的过程中，增加了氧原子，反应类型为氧化反应，B错误；

化合物C中有苯环，可发生取代和加成反应；有碳氧双键，可得到氢，发生还原反应；C正确；设计A转化为B的目

的是保护其中的官能团，D正确。答案选CD。

(2)根据流程I到J有机物两个分子结构的差别可知，化合物F的结构简式"QV".

OC^

(3)根据生成物B的结构式和反应物(CH3co)2。可得A的结构式为,发生的化学反应为

OCH.

(4)①分子中含苯环，遇FeCh显紫色，结构中有酚羟基；②分子中含有4种不同化学环境的氢原子，根据化合物G

的结构符合要求的化合物H结构式为

：

M-SH；

N

H

CH.

I■一上

18、H3c—CH——C——C-CH=CH-CHj3,4,4二甲基庚烷

CH,CH,

HC—c=c—c=c—CH

3Illi3IJn

CH3cH3cH3cH3H3C-C-CH3

COOH

【解析】

(1)分析题目给出的信息，进行逆向推理即可；根据化学式为G°Hi8的垃A,则A烯克应该是下列三个片断结合而成，

.(2

2个CH?再结合反应原理解答该题；

U38H3

(2)根据⑴的分析所得A的结构简式，再根据系统命名法命名与周发生加成反应的产物；

(3)烧A的一种同类别同分异构体，经过臭氧作用后，所有产物都不具有酸性，说明双键碳原子上没有氢原子，据此分

析；

oCH3

III

(4)B^JCH3C-C-COOH,分子式为：C6H10O3,第一步发生生成C6Hl2O3,则臻基与氢气加成生成醇羟基即结构式

CH3

OHCH3OHCHJ

为Cwl'H-j-COOH；第二步CH3、H-《一COOH生成C6H10O2,则脱去1分子水，即醇羟基发生消去反应生成碳碳双

CH3CH3

CH

CH33

键即结构式为c%=CH-C-COOH.第三步CH?=CH-f—COOH发生加聚反应生成,据此分析解

H3C-C-CH3

CH3CH；coon

答。

【详解】

(1)根据题目所给信息可知：碳碳双键在酸性高锌酸钾作用下，生成2个碳氧双键，现生成的2种化合物中共有3个碳

氧双键，故A中含有2个碳碳双键，根据化学式为GoHu)的燃A,则A烯崎应该是下列三个片断结合而成，2个

CH3

CH3_1炉可-.CH=，故A的结构简式是H3C—CH=f—}CH=CH—CH3；

H3cH3CH,CH,

CH,

I'

(2)根据(1)的分析，A为H3C—CH=C—CH=CH-CH3,经氢化后双键都被加成为单键，所以得到的烷烧的命名是3,

CH,CH3

4,4-三甲基庚烷;

(3)点A的一种同类别同分异构体，经过臭氧作用后，所有产物都不具有酸性，说明双键碳原子上没有氢原子，则该同

八1=1心心人人人口H3c-C=C—C=C-CH^

分异构体的结构简式是1111;

CH3CH3CH3CH3

oCH3

III

(4)B为CHjC-f-COOH,分子式为：C6H10O3,第一步发生反应生成C6Hl2O3,则臻基与氢气加成生成醇羟基即结构

CH3

?HCH3OHCH3

式为CHJCH-C-COOH；第二步CHj&,-COOH生成C6H1Q2,则脱去1分子水，即醇羟基发生消去反应生成碳碳

CH3CH、

CHCH

33吃一吐

双键即结构式为Cl12=CH-C-COOH.第三步CH2=CH-f—COOH发生加聚反应生成第二

H3C-C-CH3

COOH

CH3CH3

OHCH3OHCH3

步CH3(LH-《一COOH反应时，2分子CH3、H-《一COOH易生成一种含八元环的副产物，即羟基与竣基、竣基与羟基发

CH

CH33

o

生酯化反应生成八元环的酯类物质，所以其结构简式为

【点睛】

考查有机物推断，注意根据转化关系中有机物结构进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，需要学生对给

予的信息进行利用，较好的考查学生的自学能力与知识迁移应用，难度中等。

2+

19、三颈烧瓶Na2s(h+H2s()4=H2O+SO2t+Na2sCh防倒吸浓NaOH溶液5S2O5~+4MnO4-+2H

22+

=10SO4+4Mn+H2O氧化变质95.0偏高

【解析】

A三颈烧瓶中制备二氧化硫，发生Na2s(h+H2so4=H2O+SO2t+Na2s04,生成的二氧化硫通入D装置，发生

Na2sO3+SO2+H2O=2NaHS(h,2NaHS(h(饱和溶液)=Na2s2。5(晶体)+H2O⑴，仪器E的作用是防倒吸，F吸收尾气。

据此解答。

【详解】

I(1)装置中仪器A的名称是三颈烧瓶。A中发生反应的化学方程式为Na2sCh+H2s