水的电离和溶液的pH-冲刺2023年高考化学二轮复习核心考点逐项突破（解析版）

专题十三水的电离与溶液的pH基础过关检测

考试时间：70分钟卷面分值：100分

学校:姓名：班级：考号：

注意事项：

1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用

橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。

3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。

5.考试结束后，只交试卷答题页。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5

选择题(本题含20小题，每题5分，共100分。每题只有一个选项符合题意)

1.(2022秋.浙江舟山.高二舟山中学校考期中)NaHSCU在水中的电离方程式为

NaHSC)4=Na++H++SO：。某温度下，向c(H+)=lxl()-6moi/L的蒸镭水中加入NaHSCh

晶体，保持温度不变，测得溶液c(H+)=lxl0-2m°l/L。下列对该溶液的叙述不正确的是

A.该温度高于25℃

B.由水电离出来的H+的浓度为lxlOlomol/L

C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离

D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH)减小

【答案】D

【详解】A.水是弱电解质，电离会吸收热量，在室温下水的离子积常数KLIXIO-%

某温度下，蒸馈水c(H+)=lxl()-6mol/L,则该温度下水的离子积常数K“=lxl0"2>[X10-I4,

说明温度局于室温25℃,A正确；

B.向该温度下的蒸储水中加入NaHSCU晶体，测得溶液c(H+)=lxl(y2m0]/L,则该温度

水溶液中c(OH-)=lxl0」°mol/L。溶液中的OH就是水电离产生，由于水电离产生的

c(H+)=c(OH),因此该溶液中由水电离出来的H*的浓度为1x10」°mol/L,B正确；

C.加入NaHSCU晶体，盐溶于水电离产生H+,增大了溶液中。(JT),水的电离平衡逆

向移动，因而抑制了水的电离，C正确；

D.向蒸镯水中加入NaHSCU晶体，盐溶于水电离产生H+,使溶液显酸性。取该溶液加

水稀释100倍，溶液中c(H+)减小,由于K“=c(H+>c(OH),所以c(H+)减小，则c(OH)

增大，D错误；

故合理选项是D。

2.(2022・上海嘉定•统考一模)2022年11月30日，天气阴冷。嘉定区某化学教师在讲

水的电离时，为了求证水电离的热效应，她做了一个对比实验，甲烧杯放60℃蒸馆水，

乙烧杯蒸镭水仍保持室温，分别测其导电性，下列有关该条件下纯水的说法错误的是

++

A.水的电离可表示为：H2O+H2O.H3O+OH-^^H2O.H+OH^

B.甲中Kw=c(H*).c(OH》l(y”

C.乙中Kw=c(H+).c(OH-)=l(X"

D.甲中cQ「)=c(0H)

【答案】C

【详解】A.水是一种弱电解质，能微弱电离出水合氢离子和氢氧根离子，电离方程式

为H2O+H2OH'O'+OH,可简写为Hq.H'+OH,故A正确；

B.水的电离是吸热过程，升高温度，平衡右移，水的离子积常数增大，则60℃蒸储水

水的离子积常数大于10-14,故B正确；

C.由题意可知，室温的温度小于25℃,降低温度，平衡左移，水的离子积常数减小，

则水的离子积常数小于10%故C错误；

D.水的电离是吸热过程，升高温度，平衡右移，水的离子积常数增大，但水中氢离子

浓度依然等于氢氧根离子浓度，呈中性，故D正确；

故选C。

3.(2022.上海金山.统考二模)常温下，等体积等浓度的盐酸与下列溶液分别恰好完全

中和。

①VimLpH=9的氨水；②V2mLpH=10的氨水

下列判断正确的是

湍粉的比值：②,①

A.10V2>ViB.

C.水的电离程度：②〉①D.反应后溶液的pH：①下②

【答案】D

【分析】根据弱碱的电离程度判断起始的浓度，根据酸碱中和的量关系判断消耗的碱之

间的关系；利用溶液中水的电离受溶质的影响判断其程度大小；

【详解】A.设pH=9的氨水的浓度为a,电离程度为al,则c尸处；设pH=10的氨

水浓度为C2,电离程度为a2,则C2=—；因为故pH=9的氨水比pH=10的氨水电离程

a2

10V

度大，故al>a2,则±=/孑<1，根据盐酸和氨水反应的关系比1：1得：等体积

c10/1()

2/%

等浓度的盐酸与其恰好完全中和时，消耗的氨水的量分别为V1XCI=V2XC2,得1OV2<V1,

故A不正确；

B.的比值即是两溶液的电离度,根据越稀粤电力判断，②〈①，故B不

正确；

C.根据氨水溶液中水的电离受到抑制，抑制程度越大，水的电离程度越小，故②〈①,

故C不正确；

D.反应后pH=9的氨水消耗的体积大，故最终溶液的体积大，但生成的氯化铳的量相

同，故①中最终的氯化镀溶液的浓度较小，故水解后氢离子浓度小，pH大，故D正确；

故选答案D；

【点睛】此题考查酸碱中和反应，弱电解质的电离规律，注意中和产物盐溶液的酸碱性

的判断。

4.(2022•浙江宁波・统考一模)下列说法正确的是

A.25℃时，将pH=5的醋酸溶液与pH=5的盐酸等体积混合，混合后溶液pH>5

B.25℃时，等浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸〈醋酸

C.25c时，等体积、等pH的盐酸与醋酸分别用等浓度的NaOH溶液中和，盐酸消耗

NaOH溶液多

D.25℃时，pH=3的一元酸HA溶液与pH=11的一元碱MOH溶液等体积混合后溶液

呈酸性，则HA是强酸

【答案】B

【详解】A.pH=5的醋酸溶液与pH=5的盐酸中氢离子浓度相同，都是lO^moi/L,等

体积混合后，氢离子浓度不变，故pH为5,A错误；

B.等浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数后其浓度依然相同，醋酸是弱酸，部分电离，

氢离子浓度较小，pH大，B正确；

C.等体积、等pH的盐酸与醋酸，其中醋酸的浓度大，用氢氧化钠中和时消耗的氢氧

化钠较多，C错误；

D.混合后溶液呈酸性，说明酸的浓度较大，则酸HA为弱酸，MOH是相对较强的碱，

但是不一定是强碱，D错误；

故选Bo

5.(2022•全国•高三专题练习)水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A.TI>T2

B.Kw：b>c>a>d=e

C.b—c点可通过在水中加入适量的CH3coONa(s)实现

D.T2时，将pH=10的NaOH(aq)与pH=3的H2so4(aq)等体积混合，溶液呈碱性

【答案】D

【详解】A.水的电离是吸热反应，温度升高电离平衡正向移动，c(H+)和c(0H)都增大，

由图可知，T2>「，A错误；

B.Kw只受温度影响，温度不变，Kw不变，ade点都处于同一温度下，则三点的Kw相

等，b点c(H+)和c(0H)都大于a点的,由Kw=c(H+>c(OH)可知，b点Kw大于c点大于

a点，则Kw：b>c>a=d=e,B错误；

C.b-c点K”,变小，是降温导致的，在水中加入适量的CH3C00Na(s)但温度不变，不

能改变Kw，C错误；

D.T2时，Kw=c(H+)-c(OH-)=lO-6xio-6=i0-i2,pH=10的NaOH(aq)其c(0H)=

Kin12

盘5=而而=1°、。1儿，pH=3的HzSOMaq洪c(H+)=10-3mol/L,两者等体积混合,n(OH)

过量，则溶液呈碱性，D正确；

故选：D。

6.(2022・上海•一模)下图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确

的是

cCH^molL'1

\\Ty

lxio-7r---XAT

1Xio-7lxio*6c(OH-)/molL-1

A.图中温度：T3>T2>T,B.图中pH的关系：pH(B)=pH(D)=pH(E)

C.C点物质可能是盐酸D.图中五点Kw间的关系：E>D>A=B=C

【答案】C

【详解】A.水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水中c(H+)、c(OH-)及离子

积常数增大，根据图知，离子积常数T3>T2>T”所以温度T3>T2>T],故A正确；

B.水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，

根据图知，温度高低点顺序是BVDVE,但三点溶液的氢离子浓度相等，则pH相等,

故B正确；

14

C.C点时，Kw=lxlO,c(OH)=lxlO\溶液的pH=8,显碱性，故C错误；

D.温度高低点顺序是A=B=CVD<E,水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离

子积常数越大，心间的关系：E>D>A=B=C,故D正确；

故选C«

7.(2023秋・山东日照•高三统考期末)N2H4为二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相

似。室温下，通过调节pH,使混合溶液中c(N2H4)+c(N2H；)+c(N2H：*)=0.01mol・LL1g

水C(H+)与Ig或的关系如图所示,下列说法错误的是

Cc(N2fHf?4)c(N2H5)

A.曲线Li代表1g木c(H+)与怛的变化关系

"c(HN2HR5)

15

B.Kb2=10

C.Z点溶液中c(H+)>c(OH)溶液显酸性

D.Y点c(N2H4)=c(N2H；)=c(N2H?)

【答案】D

+

c(N2H^)c(0H~)c(N2H?)c(0H-)

【详解】A.Kb尸'Kb2-，Kb2<K“,pH相等时,

'c,(二N2口HJ、JIc(TN2H/5)、，

c(N,H；)c(N,H：+)c(NH2+)

\，所以曲线Li代表1g水c(H+)与的变化关系，故A正

C(N2H4)C(N2H；)C(N2H；)

确；

(NH2+)

B.根据图示，pH=7时，CJ*所以Kb2=10」5,故B正确；

c(N2H5)

c.Z点溶液,随水电离的氢离子浓度减小，弋2?增大,可知溶液呈酸性，c(H+)>

C(N2H4)

c(OH),故C正确；

D.根据图示，Y点吟用不等于1、不等于1，所以c(N2H4#(N2H；/c(N2H

：*),故D错误；

选D。

c(H+)由亶栏己电离电解质的浓度xl00%

8.(2022.全国•高三专题练习)已知AG=lg'电禺发⑷一起始电解质的浓度,I。%。

c(OH)

常温下，向10mL0.1mol«L->HR溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，混合溶液中AG与

滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是

A.F点溶液pH<7

B.水的电离程度G>P>F>E

C.点P前随着NaOH溶液的加入，喘增大

c(HR)

D.常温下，HR的电离度约为1%

【答案】B

【详解】A.F点AG>。，则翳X所以c(H+)>c(OH)溶液呈酸性，则pH<7,

故A正确；

B.酸或碱抑制水电离，NaR促进水电离，E点溶质为HR、F点溶质为等物质的量浓度

的HR和NaR、G点溶液呈中性、P点溶质为等物质的量浓度的NaR和NaOH,E点c(H+)

小于P点溶液中c(OH),所以水电离程度：G>F>E>P,故B错误；

C.电离平衡常数只与温度有关，温度不变电离平衡常数不变，点P前随着NaOH溶液

的加入，溶液中c(H+)逐渐减小，则喘=笔等增大，故C正确；

c(HR)c(H)

+3

D.E点AG=8,即1gc®)=8,该温度下c(H+)・c(OH)=10一%c(H)=10-mol/L,HR

c(OH)

电离程度较小,c(R)~c(H+>103mol/L,HR电离度=史吧匹xl()0%=l%,故D正确；

0.1mol/L

故选：Bo

9.(2022・广东广州•铁一中学校联考三模)常温下，向一定浓度的H2X溶液中滴加NaOH

溶液，混合溶液的的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是

5

A.H2X的电离常数K；,2的数量级为10-

B.直线m表示pH与1g半身的关系

C(H2X)

C.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(X2')>c(HX)>c(H+)=c(OH")

D.N点水电离出的c(H+)=lxl0«3mol.LT

【答案】D

c(HX")C(X2)

【分析】根据图象，pH=O时，直线m对应的怆三号或1geH的值为-1.3,直线

C(H2X)C(HX1

c(HX-)C(X2)

m对应的Ka=lxl(?L3；pH=O时，直线n对应的1g•工—或怛\的值为-4.3,直

C(H2X)C(HX)

线n对应的Ka=lxl0-4.3；

【详解】A.H2X的电离常数Kal>KQ所以Kal=lX10-L3、BlX*；H2X的电离

常数Ka2的数量级为10-5,故A正确；

B.Kai=lxl013、31X1043；直线m对应的Ka=lxl0』3,直线n对应的Ka=lxl()43,

所以直线m表示pH与1g半首的关系，故B正确；

c(H,X)

c(X2)c(H+)-c(X2),,

C.[向)Zil。1当混合溶液呈中性时，木言'所以

c(Na+)>c(X2-)>c(HX)>c(H+)=c(OH-),故C正确；

c(X2j

D.N点—=溶液pH=4.3,说明因电离溶液呈酸性，水电离受到抑制，水电离

c(HXJ

出的c(H+)=lxlO-9.7mo[.LL故D错误；

选D。

10.(2022•辽宁锦州•渤海大学附属高级中学校考模拟预测)常温下将浓度均为LOmolL1,

体积相同的HX和HY溶液分别加水稀释，pH与溶液浓度的对数(Ige)间的关系如图所

示。下列叙述正确的是

A.酸性：HX>HY

B.HX的电离常数(凡)的数量级为IO。

C.水的电离程度：a<b

D.当lgc=-7时，HY溶液的pH大于7

【答案】c

【详解】A.由图可知，浓度均为l.Omol/L,体积相同的HX和HY溶液，稀释相同倍

数时，HY的pH小，酸性强，故酸性HY>HX,A错误；

B.根据图中b点可计算HX的电离常数K“=*冬芈="?芈=10-9,B错误；

c（HX）10

C.由图可知，a点的c（H+）大于b点且溶质均为酸，故a点对水的抑制作用强，即水的

电离程度aVb,C正确；

D.HY是弱酸，当lgc=-7时，HY溶液的pH不可能等于7,要小于7,D错误；

故选C。

11.（2022秋•辽宁大连•高三校联考期中）常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，

加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示.下列叙述正确的

是

04567891011pli

A.MOH为弱碱，HA为强酸

B.水的电离程度：X=Z>Y

C.若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变

D.将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈中性

【答案】B

【详解】A.由图可知，将X点HA溶液稀释10倍（即1g〃增大1）,pH变化小于1,则

HA是弱酸；将Y点MOH溶液稀释10倍，pH减小1,则MOH是强碱，A错误：

B.酸、碱均抑制水的电离，X点溶液中c（H*）=l（T5moi.1?,由水电离出的

c（H+）=c（OH-）=10^moLL'Y,Z点溶液中《。引）分别为mmolL-'UQ-5mol-L1,

则由水电离出的c（H,）分别为I（）T。mol【T、1（T9moi.广，故水的电离程度：X=Z>Y,

B正确；

C.MOH是强碱，升高温度，溶液中C（OH）几乎不变，但人增大，c（H-）变大，溶液

的pH减小，C错误；

D.将X点溶液与Z点溶液等体积混合，发生中和反应后，HA有剩余，所得混合液呈

酸性，D错误：

故答案选B。

12.(2022•全国•高三专题练习)下列说法不无刑的是

A.相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH)相等

B.常温下，将1L0.1mol/L的Ba(OH)2溶液稀释为2L,pH=13

C.常温下，测定0.1mol/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质

D.相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不

同

【答案】A

【详解】A.NaOH是强电解质而完全电离，氨水是弱电解质而部分电离，所以相同温

度下相同物质的量浓度的氨水、NaOH溶液，c(OH)前者小于后者，A项错误；

B.常温下,Ba(OH)2溶液稀释过程中n(OH-)不变,如果将1L0.1mol/L的Ba(OH)2溶

液稀释为2L,c(OH)=0.1mol/L,即pH=13,B项正确；

C.醋酸是一元酸，如果醋酸是强酸，0.1mol/L的醋酸溶液的pH=1,如果测定O.lmol/L

醋酸溶液的pH大于1,说明醋酸部分电离，为弱电解质，C项正确；

D.相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量与

酸的物质的量成正比，等体积等pH值的盐酸和醋酸，酸的物质的量：盐酸小于醋酸，

则醋酸消耗的NaOH的物质的量多，D项正确；

答案选A。

13.(2022春・湖南湘潭♦高三湘潭县一中校考期中)25℃时，将稀硫酸滴入Na2R溶液中，

混合溶液中离子浓度变化与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A.M点对应溶液中存在c(Na+)>3c(R2-)

B.B.H2R的第二步电离常数Ka2的数量级为104

C.NaHR溶液能使酚醐溶液变红

D.Li表示-1g/口口\与pH的关系曲线

C(H2R)

【答案】A

【分析】由图可知Na?R为强碱弱酸盐，H?R为二元弱酸，以第一步电离为主，电离常

数KI>K2,当pH相同时，噫2,则Li表示-1g；黑与pH的关系曲线，

C(H2R)C(HR)c(HR)

L2表示4g曙上与PH的关系曲线，以此解题。

c(H,R)

【详解】A.由图可知，M点溶液中pH>7,也/==0,则溶液中c(HR—尸c(R2)

由电荷守恒关系可得c(Na+)+c(H+)=2c(R2)+c(HR—)+c(OH-),由溶液pH>7可知，溶

液中c(Na+)>3c(R2)A正确；

B.由图可知，当溶液pH为7时，也9导=2.5,则七=吗等?=10-7x10-2.5=1095,

c(HR)c(HR)

4

H2R的第二步电离常数K2的数量级为10-,B错误；

C.由图可知，当溶液pH为7时，也粤导=-3.5,则K尸注察>=10-7x103.5=1035,

C(H2R)C(H2R)

K1xIO-14

NaHR的水解常数Kh=/=*=10“°3<K2=1095,HR-在溶液中的电离程度大于水

解程度，溶液呈酸性，则NaHR溶液不能使酚醐溶液变红，C错误；

D.由图可知NazR为强碱弱酸盐，H2R为二元弱酸，以第一步电离为主，电离常数

KI>K2,当pH相同时，5黑>噫1,则L表示」g当工与pH的关系曲线，

C(H2R)C(HR)c(HR)

L2表示在坐2与PH的关系曲线，D错误；

C(H2R)

故选A。

14.(2022秋•黑龙江哈尔滨•高三黑龙江实验中学校考期中)室温下，向lOmLpH=3的

CH.,COOH溶液中加入下列物质，对所得溶液的分析正确的是

加入的物质对所得溶液的分析

,.._,c（H+，）=10^mol-L-1

A溶液加水稀释到100mL由水电离出的'）

BO.lmolCHfOONa固体4°田)比原虫8叫容液中的大

C10mLpH=l的HzS。』溶液CH,COOH的电离程度不变

D10mLpH=ll的NaOH溶液c（Na+）=c（CH3coO）＞《OFT）=c（H+）

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A.醋酸是弱酸，加水稀释到100mL时，虽然醋酸电离平衡正向移动，c(H')

却减小，pH增大，但小于4,此时c(H+)>l(T*mol-LT,根据常温下水的离子积得由水

电离出的c(H+)=c(OH)<1(r">moLLT,A错误；

B.力"入CH3coONa固体后，c(CH,COCT)增大，醋酸电离平衡逆向移动，c(H')减小，

根据水的离子积关系，c(OH)比原CH3coOH溶液中的大，B正确；

C.加入H2s04后，混合溶液中c(H+)增大，使CH3coOH的电离平衡逆方向移动，

CH3coOH电离程度减小，C错误：

D.常温下,pH之和等于14的一元酸碱等体积混合时，弱者过量,因此混合后,CH3COOH

过量，溶液显酸性，c(H+)>c(OH),D错误；

故选B。

15.(2022秋.河南濮阳.高三濮阳一高校考期中)向lOmLO.lmol【TBa(OH卜溶液中

滴加0.1mol-LTNaHS。」溶液，溶液的导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化的曲线如

图所示。下列说法正确的是

\\V2HNaHSO4)/mL

A.a点对应的溶液呈碱性B.V2=iomL

C.水的电离程度：a>bD.b点后的溶液满足c(Na+)>2c(SOj)

【答案】A

(分析】向Ba(OH)2溶液中滴加等浓度NaHSO4溶液依次发生

NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO41+NaOH+H20,2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSC)4J+Na2so4+2H2O,

当二者体积相等时溶液中的溶质为NaOH,当NaHSCU溶液体积为Ba(0H)2溶液体枳的

2倍时，二者完全反应，溶液的溶质为Na2so4,所以当二者体积相等后继续滴加NaHSO4

溶液的导电性变化减缓，当二者完全反应后滴加浓度较大NaHS04溶液，溶液的导电性

有所上升。

【详解】A.根据分析可知，点a二者体积相等，所以溶液中的溶质为NaOH,溶液显

碱性，故A正确；

B.根据分析可知，b点应为完全反应的点，NaHSOq溶液体积为Ba(0H)2溶液体积的2

倍，所以V2=20mL,故B错误；

C.a点溶液溶质为NaOH,抑制水的电离，b点溶液溶质为Na2so4,不影响水的电离，

所以水的电离程度：a<b,故C错误；

D.b点溶液溶质为Na2s04,溶液中c(Na+)=2c(S0『)，b点后NaHSCU溶液过量，且

NaHSO4溶液中c(Na+)=c(SO：-),所以b点后的溶液中c(Na+)<2c(S0：),故D错误；

故选Ao

【点睛】选项D也可以用电荷守恒分析，b点后NaHSCU溶液过量，溶液显酸性，所以

c(H+)>c(OH),溶液中又存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(S0r)+c(OH),所以

c(Na+)<2c(S0：-),

16.(2023秋•宁夏银川•高三六盘山高级中学校考期末)丙烯酸(CH2=CHCOOH)和硫

氟酸(HSCN)是两种一元酸且Ka(HSCN)>K“(CH2=CHCOOH)。室温下，pH为3的

两种酸溶液加水稀释，溶液pH变化如图所示。下列叙述错误的是

B.a点溶液与等体积pH=9的NaOH溶液中和后得到酸性溶液

C.只要保持温度不变，pH=3的丙烯酸溶液加水稀释过程中c（JT）水"（OH工不变

D.加水无限稀释不能使a点移至c点

【答案】C

【详解】A.由图像可知，相同pH的两种酸溶液，稀释相同的倍数，L?对应的曲线变

化量大，酸性强，因为K,（HSCN）>匕（€：&=CHCOOH）,所以L?曲线代表硫氟酸溶

液pH与丫（凡。）关系，A正确；

B.a点溶液pH=5的HSCN,与等体积pH=9的NaOH溶液反应后，HSCN过量，溶

液显酸性，B正确；

C.温度不变，pH=3的丙烯酸溶液加水稀释过程，c（lF）减小，水的电离程度增大，

c（H）水〈（OH%增大，c错误；

D.加水无限稀释，pH无限接近7但不会超过7,不能使a点移至c点，D正确；

故选C。

17.（2022・全国•高三专题练习）室温时，将浓度和体积分别为q、Y的NaOH溶液和

c?、V?的CH,COOH溶液混合，下列关于混合溶液的叙述正确的是

A.若pH>7,则一定是cM=c2V2

B.若Y=Y，c?=C1,贝iJc（CH3coeX）=c（Na+）

C.当pH=7时，若Y=Vz，则一定是C|>c?

D.当pH<7时，c（Na+）+c（H+）=c（CH,COO）+c（0Hj

【答案】D

【详解】A.醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以等物质的量的酸和碱混合时，溶液呈

碱性，当氢氧化钠过量时溶液更呈碱性，所以当pH>7时，则一定是SYNC2V?,A项

错误；

B.如果Y=V2、C2=C1,则醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，混合后恰好反应生成醋酸

钠，溶液显碱性，所以c（0H]>c（H+）,根据溶液中电荷守恒得

c（Na+）+c（H+）=c（CH,CCK））+c（OH）,则c（CH3coO）<c（Na+）,B项错误;

C.醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使混合溶液呈中性，酸应该稍微过量,

所以当pH=7时，若Y=V2,则一定是C1<C2,C项错误;

+

D.反应后的溶液，一定存在电荷守恒：c(Na)+c()=c(CH3COO)+c(OH-),D项

正确；

答案选D。

18.(2022秋•浙江杭州•高二浙江大学附属中学校考期中)常温下，将KOH溶液滴加到

某二元弱酸(H2R)中,混合溶pH与坨瑞或怆瑞的变化关系如图所示,下列叙

述正确的是。

-4.8-3.2-1.60.01.63.24.8

gG

c(HR)C(H2R)

A.Ka2(H?R)的数量级为10〃

B.常温时，NaHR溶液显酸性

C.曲线N表示pH与但噫4的变化关系

c(HR)

D.当混合溶液呈中性时，c(K*)>c(R2-)>(HR)>(OH-)=(H+)

【答案】B

【分析】恒皤H岛,电器呈交岛,由于在PH相同时，即

CW)相等时,有怆瑞>怆船,故曲线M表示PH和楣益的变化关系,

曲线N表示pH与1g个■/的变化关系。

C(H2R)

【详解】A.由图可知，pH=4时，电当工=吆=32,则

c(HR)c(H)

31032x104=107,2=10().8x10-8,跖2的数量级为103A错误；

B.由图可知，pH=1.9时,1g当黑=电熹7=0,故Ka尸c(H+)=10」9,则Kh(HR-)

C(H2R)C(H)

=j=l(r,<Kai,故HR-的电离程度大于其水解程度，常温下NaHR溶液显酸性，B

101-9

正确；

C.从分析可知，曲线M表示pH和1g需4的变化关系，曲线N表示pH与1g/

的变化关系，c错误；

D.由图可知，溶液呈中性时1g"士)、<0,则溶液中c(R2-)<c(HR)中性溶液中

c(HR)

c(K+)>c(HR-)>c(R2)>c(OH)=c(H+),故D错误；

故答案选B。

19.(2022•吉林白山・统考一模)丙酮酸(CH3coeOOH)是一元弱酸。298K时，向

ZOmLO.lmol-L-1丙酮酸溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中1g:与

c(CH3coeOOH)

pH的关系曲线如图所示。下列说法错误的是

«PH

E(-0.5^)l/TG(2.4.5)

<\F(0,2.5)

I.aCH3coeOP)

G

C(CH3COCOOH)

A.E点溶液中，a=2

B.298K时，CH3coec)0H的电离常数的数量级为10-3

C.G点对应的NaOH溶液的体积为20mL

D.E、F、G三点对应的溶液中水的电离程度：E<F<G

【答案】C

【分析】根据F点1g:M器公=°，求出丙酮酸(CH3coeOOH)Ka,再求出E点

C(CH3coec2

的pH,G点对应的NaOH溶液的体积如果为20mL,则刚好完全反应，溶质为

CH3coeOONa,溶液应呈碱性，由此判断C、D的正误。

I。c(CH3coec)0)03

【详解】A.E点溶液中,，Sc(CH3coec)OH)i°$

C(CHCOCOO)

3xc(H+)=10-2-5,c(H+)=10-2,pH=a=2,故A正确;

C(CH3COCOOH)

B.F点]gc(C&COCOOO,贝ijc(CH3coec)0)=c(CH，COCOOHHA),此时溶液

pH=2.5,即c(H+)=1025mol/L,所以K