2024年福建省南平市第一中学化学高一年级上册期末统考模拟试题含答案

2024年福建省南平市第一中学化学高一上期末统考模拟试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列盛放试剂的方法正确的是（）

A.浓硝酸易挥发，应贮存于磨口细口瓶中，加盖橡胶塞，并放置于阴凉处

B.汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中

C.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

D.硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

2、下列离子方程式中，错误的是

+

A.钠与水反应：Na+H2O=Na+OH+H2T

+

B.盐酸与氢氧化钾溶液反应：H+OH=H2O

C.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2T

D.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++CF=AgCli

3、下列说法中不正确的是（）

①将硫酸领放入水中不能导电,所以硫酸领是非电解质②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态

HC1不导电，熔融态的HC1可以导电④NaHSCh电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸⑤电解质放在水中一定能导

电，非电解质放在水中一定不导电

A.①④B.①®⑤C.②③D.①②③④⑤

4、下列物质的主要成分及用途均对应正确的是

选项ABCD

物质碳酸氢铁漂白粉赤铁矿双氧水

主要成分

(NH4)2CO3NaClOFe3O4H2O2

用途作氮肥作消毒剂炼铁、制磁铁杀菌消毒

A.AB.BC.CD.D

5、等物质的量的钠和过氧化钠分别与足量的水作用，生成的气体的体积比是（）

A.3：1B.1：1C.2：1D.1：2

6、碘单质的制备流程如图，下列说法不无确的是（）

31noi/LH2s。4

酒精蒸储水

3%H2()2

5g海带一A愉湿|灼烧［'溶解懂沸->旭院|f氧化

萃取、分液I2（S）

A.“煮沸”操作有利于「的充分溶解

B.灼烧时用到的硅酸盐仪器为玻璃棒、蒸发皿、酒精灯。

+

C.氧化的步骤中发生的氧化还原反应：2F+H2O2+2H=l2+2H2O

D.萃取分液中分液漏斗中萃取液的处理是：下层液体经旋塞放出，上层液体从上口倒出

7、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A.等物质的量的CO和CL所含分子数为NA

B.在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L

C.46gNCh和N2O4的混合物中含有的原子总数一定是3NA

D.2.24LN2和02的混合气体所含原子数为0.2NA

8、下列实验过程可以达到实验目的的是

编号实验目的实验过程

配制0.4000mol.「的NaOH溶称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸储水溶解，立即转移至

A

液250mL容量瓶中定容

向盛有2mL黄色FeCb溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜

B探究维生素C的还原性

色变化

向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和

C制取纯净的氢气

KMnCh溶液

D证明含有Na+无K+用钻丝蘸取某金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色

A.AB.BC.CD.D

9、下列说法正确的是（）

A.相同温度时，气体分子间的距离相等

B.2gH2和2gCh能恰好反应生成4gH2。

C.3.2g（h中含有的氧原子数是1.204X1023个

D.ImolL-*MgCb中含C「的数目为L204X1（）24个

10、实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2T+2H20,关于该反应的下列说法正确的是（）

A.NaNCh是氧化剂

B.每生成ImolNz时，转移电子的物质的量为6moi

C.NH4cl中的氮元素被还原

D.N2既是氧化剂，又是还原剂

11、由二氧化硅制高纯硅的流程如图，下列判断中错误的是（）

A.①②③均属于氧化还原反应B.氢气和氯化氢均可循环利用

C.二氧化硅是一种坚硬难熔的固体D.三氯甲硅烷（SiHCb）摩尔质量为135.5g

12、对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A.加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO3”

B.加入稀硝酸无明显现象，再加盐酸溶液产生沉淀，一定有Ag*

C.加入氯化钢溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

D.加入氯水，再加KSCN溶液显红色，一定有Fe3.

13、铝元素在人体内积累可使人慢性中毒，铝及其化合物在下列场合使用时都须加以控制的是（）

①制炊具②制防锈油漆③用明研净水④用明研和苏打做食物膨化剂⑤用氢氧化铝制药

A.①②③④⑤B.④⑤C.②③④D.②③④⑤

14、下列反应起了氮的固定作用是（）

A.N2和H2在一定条件下反应生成N%B.硝化细菌分解铁盐生成硝酸盐

C.NO与Ch反应生成NthD.由N%制碳钱或硫钱

15、硼纤维具有较好的耐热性和弹性，不与氯气、水反应，可与某些金属制成新型材料。在1200e〜1300℃时，氯化

硼（BC13）蒸气与干燥、纯净的氢气反应可制得硼和氯化氢。下列说法不无睡的是

A.含硼纤维的材料可能具有耐热性B.氯化硼可能与水反应

C.该反应中只有两种物质为气态D.该反应需要在隔绝空气的条件下进行

16、下列叙述正确的是（）

A.将CO2通入BaCL溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2,产生沉淀.

B.向FeCb溶液中滴加氨水，产生红褐色沉淀；再加入NaHS04溶液，沉淀消失

C.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入CU（NO3）2固体，铜粉仍不溶解

D.分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体也从下口放出

二、非选择题(本题包括5小题)

17、某工厂的工业废水中含有大量的AL(SO4)3、较多的CIP+和少量的Na+。从工业废水中回收金属铝和金属铜的工艺

流程如下图所示(试剂X、Y、Z均过量)。

(1)试剂X为,加入试剂X发生的离子方程式是试剂Z为.

(2)操作②为(填实验分离方法)。

(3)溶液2中含有的溶质有(填化学式)。

(4)写出操作④的化学反应方程式«

(5)金属铜能与浓硫酸在加热的条件下发生反应，产生的气体为(填化学式)。

18、取一定量的CuCb产品投入Na2c溶液中，充分反应生得到一种仅含四种元素的不溶性盐X,并产生气体CCh。

设计如下实验探究X的组成和性质。已知各步反应所需试剂均过量，请回答：

混合母体秘Ca"WABa(OH〃(aq)忖鱼近泞

L68g一132g'591g

x(5.68g)

—黑色固体CO红色固体B

320g

(1)混合气体的成分是;X的化学式为

(2)写出CuCL与Na2cCh反应生成X的离子方程式

19、某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。

试管m

(石蕊

溶液)

请回答下列问题:

(1)试管［中发生反应的化学方程式为：.

(2)可抽动铜丝的作用是。

(3)试管n中现象为；可证明.

(4)试管m的管口用浸有碱(NaOH溶液)的棉团塞住，其作用是;

20、实验室需要用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制1.0mol1r的稀硫酸溶液450mL,请回答下列问

题

(1)需要用量筒量取的浓硫酸的体积为mL»

(2)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶。

②向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面__________.

21、某混合物A含有KAI(S0。2、ALO3和Fezth,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

(1)1,II,IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是；获得沉淀后，要对沉淀进行洗涤，请简述洗涤

沉淀的操作是»

(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式并回答相关问题：

固体B；溶液液E；沉淀D的重要用途是；KAI(SO4)2的重要用途是

(3)写出写出①、②、③三个反应的离子方程式：①;②;③______，

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解题分析】

A.浓硝酸见光易分解，能加快橡胶老化，所以浓硝酸不能存放在带橡胶塞的磨口细口瓶中，应该放在带玻璃塞的棕

色试剂瓶中，并放置于阴凉处，故A错误；

B.根据相似相溶原理知，橡胶能溶于汽油或煤油，所以汽油或煤油不能存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中，故B错误;

C.碳酸钠溶液呈碱性，二氧化硅能和强碱反应生成黏性的硅酸钠而使瓶塞打不开，碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液应该

存放在配有橡胶塞的试剂瓶中，故C错误；

D.硝酸银见光易分解，所以硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键。注意试剂瓶和塞子的选取原则。

2、A

【解题分析】

A、该反应电子不守恒，正确离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2f,故A书写错误；

+

B、氢氧根离子和氢离子生成了水，离子方程式是：H+OH=H2O,故B书写正确；

+2+

C、铁写成化学式，反应的离子方程式为：Fe+2H=Fe+H2t，故C书写正确；

D、氯化银是难溶物，写成化学式，反应离子方程式为：Ag++Cr=AgClb故D书写正确；

故选A.

【题目点拨】

离子方程式正误判断要注意：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电

子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。

3、D

【解题分析】

①BaSO」固体没有自由移动的离子不导电；虽然硫酸钢在水中的溶解度很小，只要溶解就完全电离，硫酸钢在熔融状

态下，能完全电离，所以硫酸钢是电解质，故①错误；

②氨气只存在分子，不能导电;N%在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的钱根离子和氢氧根离

子导致导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，故②错误；

③电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；固态的HC1不导电，

液态的HCI只有HC1分子，没有电离出离子，也不能导电，故③错误;

④电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，能电离出H+的化合物不一定是酸，硫酸氢钠能电离出氢离

++2

T,NaHSO4=Na+H+SO4,属于盐，故④错误；

⑤电解质放在水中不一定能导电,如碳酸钙固体在水中的溶解度很小，难溶于水，几乎没有自由移动的离子，几乎不导

电;碳酸钙在熔融状态下，能完全电离，碳酸钙是电解质;非电解质放在水中不一定不导电，如NM在水溶液里，生成一水

合氨，一水合氨能电离出自由移动的钱根离子和氢氧根离子导致导电，氨气自身未电离，所以氨气是非电解质，故⑤

错误；

故选D.

4、D

【解题分析】

A、碳酸氢钱的化学式为NH4HCO3,A错误；B、漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2,B错误；C、赤铁矿的主要成分是

FezCh,C错误；D、双氧水的化学式是H2O2,具有强氧化性，常用于杀菌消毒，D正确，答案选D。

5、B

【解题分析】

设钠和过氧化钠的物质的量分别为2m。1,钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH

+H2T，由方程式可知，2moi钠与水反应生成1mol氢气，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程

式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T，由方程式可知，2moi过氧化钠与水反应生成1mol氧气，则相同条件下，氢气和

氧气的体积之比为1：1,故选B。

6、B

【解题分析】

由题给流程图可知，5g海带用酒精润湿后，灼烧得到海带灰，将海带灰溶于蒸储水，煮沸充分溶解，过滤得到含碘离

子的溶液，向含碘离子的溶液中加入稀硫酸酸化的双氧水溶液，双氧水在酸性条件下与碘离子发生氧化还原反应生成

碘单质，得到含碘单质的溶液，然后向含碘单质的溶液加入四氯化碳萃取，分液得到含单质碘的四氯化碳溶液，最后

加热蒸储得到单质碘。

【题目详解】

A项、“煮沸”操作能使海带灰中的「充分溶解，故A正确；

B项、固体灼烧时应在珀烟中进行，故B错误；

C项、氧化步骤中，双氧水在酸性条件下与碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，得到含碘单质的溶液，反应的化学

方程式为2「+H2O2+2H+=l2+2H2O,故C正确；

D项、分液时下层液体经旋塞从下口放出，待下层液体流完后，关闭活塞，再将上层液体从上口倒出，故D正确；

故选B。

【题目点拨】

注意固体灼烧时应在生期中进行，溶液蒸发在蒸发皿中进行。

7、C

【解题分析】

A.等物质的量的CO和CL,并没有说明“物质的量”是多少，故不能确定分子数，故A项错误；

B.在标准状况下，NA个气体分子所占的体积约为22.4L,若不是气体分子，其体积无法确定，故B项错误；

C.混合物中N与。元素的个数比为1:2,也就是说46克混合物中一定有ImolN原子和2moiH原子，共3mol,故C

正确；

D.2.24LN2和02的混合气体在标准状况下所含原子数为0.2NA,选项中并为标明温度压强，故D项错误；

故答案为Co

8、B

【解题分析】

A.NaOH溶于水会放热，应冷却至室温后，再转移到容量瓶中，故A错误；

B.Fe3+如果被还原为Fe?+,颜色由黄色变为浅绿色，所以观察颜色变化就可以知道维生素C是否具有还原性，故B正

确；

C.制备纯净的氢气，要最后通过干燥剂，不然会引入杂质水蒸气，故C错误；

D.钠元素的黄色会掩盖钾元素的紫色，要想证明无K+必须用蓝色的钻玻璃滤去黄光观察，故D错误；

故答案为B。

9、C

【解题分析】

A、压强未知，相同温度时，气体分子间的距离不一定相等，故A错误；

B、依据据2H2+(h=2H2O,可知2g水消耗16g氧气生成水，氧气不足，依据氧气的量计算，氧原子物质的量为：

2gs2g0

,产2,根据氧守恒可计算生成水的质量为：；x2xl8g/mol=-,故B错误；

32g/1mol32g/mol4g

C、32go3中含有的氧原子数约为：x3x6.02xl()23mo「=1.204x1024个,故c正确；

48g/mol

D、溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故D错误。

10、A

【解题分析】

A、反应NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2T+2H20中，NaNCh中N元素化合价从+3价降为0价，NaNCh为氧化剂，故A正

确；

B、反应NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2T+2H2O中，化合价升高值=化合价降低值=3,即每生成ImolNz时，转移电子的

物质的量为3moL故B错误；

C、NH4cl中N元素化合价从-3价升为0价，所以NH4a中N元素被氧化，故C错误；

D、由化合价升降可知，用既是氧化产物又是还原产物，故D错误；

故答案为Ao

11、D

【解题分析】

A.①②③反应前后元素化合价发生改变，故①②③发生的反应均是氧化还原反应，A正确；

B.由二氧化硅制高纯硅的流程图中反应过程中生成氢气和氯化氢，同时氯化氢也作为反应物参与化学反应，故氢气

和氯化氢均可循环利用，B正确；

C.二氧化硅熔点比较高，硬度比较大，C正确；

D.三氯甲硅烷(SiHCb)摩尔质量为135.5g・mo「i,D错误

答案选D。

12、B

【解题分析】

A、加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，不一定有CO3、也可能含有HCO3-等，故A错误;

B、氯化银不溶于稀硝酸，加入稀硝酸无明显现象，再加盐酸溶液产生沉淀，一定有Ag*,故B正确；

C、不能排除AgCl的干扰，应先加盐酸，如无现象，再加氯化裸检验，沉淀不消失，一定有SOq已故C错误；

D、加入氯水，可以将二价铁氧化成三价铁，所以检验三价铁直接加KSCN,故D错误；

故选B。

【点晴】

本题考查较为综合，涉及物质的性质比较，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点和常见题型，注意

把握实验的角度和可行性的评价。在平时的学习中要注意积累常见离子的检验方法和注意事项。

13、B

【解题分析】

①炊具中的铝元素有可能直接通过食物进入人体，①正确；

②油漆一般不会直接与人体接触，②错误；

③明研净水若用来饮用，有可能导致铝元素进入人体，③正确；

④用明研和苏打来做食物膨化剂，例如炸油条，会导致铝元素进入人体，④正确；

⑤氢氧化铝制药，例如用来中和过量胃酸的药，若铝元素过量也会对人体造成影响，⑤正确；

①@④⑤正确，答案选B。

14、A

【解题分析】

A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3,N元素由单质变为化合物，为氮的固定，A正确；

B.硝化细菌分解核盐生成硝酸盐中，N元素由化合态变为化合态，不是氮的固定，B错误；

C.NO与Ch反应生成NO2中，N元素由化合态变为化合态，不是氮的固定，C错误；

D.由NH3制碳核或硫钱中，N元素由化合态变为化合态，不是氮的固定，D错误；

答案为A。

【题目点拨】

氮的固定为N元素由单质变为化合物。

15>C

【解题分析】A.由题目给出的信息可知：硼纤维具有较好的耐热性和弹性，故A正确；B.氯化硼(BCb)可能与水反

应，也可能不反应，故B正确；C.氯化硼(BCb)蒸气与干燥、纯净的氢气反应可制得硼和氯化氢气体气体，该反应中

有三种物质为气态，故C错误；D.该反应需要在隔绝空气的条件下进行，因为氢气不纯时，会引起爆炸，故D正确；

故答案为Co

点睛：硼纤维具有较好的耐热性和弹性，不与氯气、水反应，可与某些金属制成新型材料；氯化硼(BCb)可能与水反

应，也可能不反应；氯化硼(BCb)蒸气与干燥、纯净的氢气反应可制得硼和氯化氢，该反应中有三种物质为气态；该

反应需要在隔绝空气的条件下进行，因为氢气不纯时，会引起爆炸。

16>B

【解题分析】

A.碳酸、亚硫酸的酸性比盐酸弱，二氧化碳、二氧化硫与氯化铁溶液都不反应，故A错误；

B.氨水呈碱性，可与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀，硫酸氢钠溶液呈酸性，可使氢氧化铁沉淀溶解，故B正确；

C.硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可氧化铜而使铜溶解，故C错误；

D.分液漏斗分液时应避免液体重新混合而污染，分液时上层液体从上口倒出，故D错误；

故答案为B。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、铝2A1+3CU2+=2AF++3CU氨水过滤A12(SO4)3,H2SO4A12(SO4)3,H2SO4SO2

【解题分析】

某工厂的工业废水中含有大量的A12(SO03、较多的CM+和少量的Na+,由流程可知加入X为金属铝，用于置换出铜，

溶液1含有A12(SO4)3,Na2so4,不溶性物质为过量的A1和Cu的混合物，向不溶性物质中加入试剂Y用于溶解A1,

反应产生AL(SO4)3,而Cu不能发生反应，则为稀H2s04,溶液2含有Ab(SO4)3、过量H2so4,由于A1(OH)3是两性

物质，能够与过量的强碱NaOH溶液反应产生可溶性物质，因此向①②混合后加入氨水，可生成A1(OH)3沉淀，过滤、

洗涤后加热分解生成ALO3,电解熔融的ALO3可生成AL以此解答该题。

【题目详解】

根据上述分析可知操作①是过滤,不溶性物质为Cu、AI混合物，操作②是过滤，试剂Y是H2so4,溶液1含有Ah(SO4)3,

Na2s04,溶液2含有AL(SO4)3、过量H2sO4,试剂Z是氨水，操作③是过滤，操作④加热分解A1(OH)3,操作⑤是电

解。

⑴由以上分析可知X为AL可用于除去溶液中的C『，反应的离子方程式为：2A1+3CU2+=2AF++3CU；试剂Z为氨

水；

(2)操作①②③用于分离固体和液体，为过滤操作；

⑶溶液2中含有的溶质有A12(SO4)3、H2SO4；

(4)操作④是加热A1(OH)3,AI(OH)3不稳定，受热发生分解反应，化学方程式为：2Al(OH)3=J2Al2。3+3出0;

(5)金属Cu与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CuSO4、SO2、H2O,反应方程式为：

Cu+2H2so«浓)=JCUSO4+SO2T+2H20,所以反应产生的气体为SO2.

【题目点拨】

本题考查了物质的推断、混合物分离提纯的综合应用，把握分离流程中的反应及混合物分离方法为解答的关键，注意

实验的设计意图，把握物质的性质，侧重考查学生的分析与实验能力。

2+2

18、H2O、CO2CU5(OH)4(CO3)35CU+5CO3+2H2O=CUS(OH)4(CO3)31+2CO21

【解题分析】

黑色固体能在高温下与CO反应生成红色固体B,说明B是Cu,物质的量是3.20g+64g/mol=0.()5mol。混合气体

1.68g经过无水氯化钙后剩余1.32g,说明混合气体中含有水蒸气的质量是1.68g-1.32g=0.36g,物质的量是

0.36g+18g/mol=0.02mo1。气体A通入氢氧化钢溶液中得到白色沉淀5.91g,说明混合气体中含有二氧化碳的物质

的量是5.91g+197g/mol=0.03mol,由此可知X中含有铜离子0.05moL含有碳酸根离子0.03mol,根据电荷守恒可

知还含有0.04molOH",因此X的化学式为Cu5(OH)4(CO3)3»

(D根据以上分析可知混合气体的成分是H2O、CO2;X的化学式为CU5(OH)4(CO3)3。

(2)根据原子守恒、电荷守恒可知CuCL与Na2c03反应生成X的离子方程式为5CU*+5CO32-+2HZO=

Cus(OH)4(CO3)3|+2CO2to

【题目点拨】

熟悉元素化合物的性质是解答本题的关键，知道流程图中每一步发生的反应，注意电荷守恒的灵活应用。

19、Cu+2H2so4(浓)兽=C11SO4+SO2T+2H2。可控制反应随时停止品红溶液褪色SO2具有漂白性吸收未反应完的

SO2,防止SCh污染环境。

【解题分析】⑴试管I中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为：Cu+2H2s04(浓)今

CUSO4+SO2T+2H2O,故答案为：Cu+2H2s浓)2CuSO4+SO2t+2H2O；

(2)通过抽动铜丝，以随时中止反应，避免浪费原料、减少污染气体的产生，故答案为：可控制反应随时停止；

⑶二氧化硫具有漂白性，所以试管n中品红溶液褪色，故答案为：品红溶液褪色；so?具有漂白性；

(4)二氧化硫有毒，多余的气体不能直接排放，需要用氢氧化钠溶液吸收SO2气