湖南省邵东县三中2023年化学高二年级上册期末考试模拟试题含解析

湖南省邵东县三中2023年化学高二上期末考试模拟试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、用石墨做电极电解CuCL溶液，下列说法正确的是（）

A.在阳极上析出金属铜B.在阴极上产生有刺激性气味的气体

C.在阴极上析出金属铜D.阳极上发生还原反应

2、下列说法中，不正确的是

A.用惰性电极电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极的电极反应式均为2a--2e-===C12T

B.酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为O2+2H2O+4e-===4OH-

C.精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为CiP++2e-===Cu

D.钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe-2e-===Fe2+

3、用乙焕作原料制取ClbBr-CHBrCl,可行的反应途径是

A.先力口HC1再力口Br2B.先力口CL再力口HBr

C.先力口HC1再力口HBrD.先力口Cb再力口B。

4、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO2、CO和H2O的总质量为27.6g,其中H2O的质量为10.8g,则

co的质量是（）

A.2.8gB.1.4gC,5.6gD.在2.8g和5.6g之间

5、在AL（SO4）3和MgSCh的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示,

则原混合液中Ab（SO4）3与MgSCh的物质的量浓度之比为

K---------------------->

4050心gOIA.

A.1:3B.1:2C.1:1D.2:1

6、酸碱中和滴定实验中，不需要用到的仪器是

7、上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是

A.NO对臭氧层有破坏作用B.NO是造成光化学烟雾的因素之一

C.NO是汽车尾气的有害成分之一D.NO分子所含电子总数为偶数

8、下列物质一定属于同系物的是

④《2也

C=(：H

⑧CH3—2

A.①和②B.④和⑥C.⑤和⑦D.③和④

9、用箱电极电解某溶液一段时间，该溶液浓度增大而pH减小，该溶液是()

A.NaOHB.CuChC.CuS04D.H2S04

10、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH<7,则溶液中各离子的浓度关系不正确的是()

++2-+2-

A.c(Na)>c(HA")>c(H)>c(A)>c(0H-)B.c(H)+c(A)=c(0H-)+c(H2A)

C.c(Na+)=c(HA-)+c(HzA)+c(A2-)D.c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(0H-)

11、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强,

T表示温度，n表示物质的量):根据以上规律判断，下列结论正确的是()

反应I：2A(g)+B(g)=2C(g)反应n：2A(g)=C(g)

反应M：3A(g)+B(g)u2C(g)反应MA(g)+B(g)=2C(g)

A.反应I：AH>0,p2>pi

B.反应U：AH<0,T2>TI

C.反应m：AH>0,12>111或人11<0,T2<T1

D.反应IV：AH<0,T2>TI

12、铝和镀的性质十分相似，下列关于被的性质推断不正确的是()

A.钺能与盐酸或氢氧化钠反应B.氢氧化被难溶于水

C.氧化镀的化学式为Be203D.氯化镀溶液和镀酸钠溶液混合会有沉淀

13、以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭等为原料，可以得到有重要应用价值的CaS、(NH62SO3等物质,

流程如下:

焦炭

C3s。4—►反应III—►CaS

CO

(NhU^SOyH2O

下列说法不正确的是

A.反应I的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2

B.生产中反应I中需鼓入足量的空气以保证SO2充分氧化生成CaSO4；向反应U溶液中加入适量还原性很强的物质,

其目的是防止(NH4)2SO3被氧化

C.反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

D.将反应II后的溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得(NH4)2SO3-H2O

14、化学式为C4H8O3的有机物，在浓硫酸存在和加热时，有如下性质：

①能分别与CH3cH20H和CH3coOH反应。

②脱水生成一种能使滨水褪色的物质，该物质只存在一种结构简式。

③能生成一种分子式为C4H的五元环状化合物。

则C4H8。3的结构简式为()

A.HOCH2coOCH2cH3B.CH3CH(OH)CH2COOH

C.HOCH2CH2CH2COOHD.CH3CH2CH(OH)COOH

15、下列溶液一定呈碱性的是

A.pH=8的溶液B.含有OIT离子的溶液

C.NaCl溶液D.C(OIT)>C(H+)的溶液

16、有三瓶无色溶液，它们是Na2sCh、Na2cO3、NH4C1,用一种试剂就可鉴别，该试剂是

A.石蕊试液B.酚酷试液C.氯化钢溶液D.硝酸银溶液

二、非选择题(本题包括5小题)

17、下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。

物的水化物反应的离子方程式为

18、《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯(CH,COOCH,))是其中的一种,

它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下:

①②0

。22

乙醇A

傕化剂△

尤.吸NaOH/H,O

甲荤_k.....-

③⑷△在①②③④⑤五个反应中，属于取代反应的是：

；属于水解反应的是：，属于酯化反应的是:(填序号)A和B及D中的含有的官能团的名

称分别是：、-C的结构简式为：；反应⑤的化学方程式为:

19、某化学小组采用如下装置用环己醇制备环己烯。

已知：环己醇和浓硫酸混合在85°C下制取环己烯。

密度(g/cm3)熔点(℃)沸点(℃)溶解性

环己醇0.9625161能溶于水

环己烯0.81-10383难溶于水

(1)制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环

己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是,导管B除了导气外还具有的作用是。

②试管C置于冰水浴中的目的是o制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层（填“上”

或“下”），分液后用（填入编号）洗涤。

A.KMnO,溶液B.稀硫酸C.Na2c溶液

②再将环己烯按如图装置蒸馈，冷却水从口进入。蒸储时要加入生石灰，目的是

③收集产品时,控制的温度应在_______左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是o

a.蒸储时从70℃开始收集产品

b.环己醇实际用量多了

c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是；如果得实际得到产

品质量为&2g,则该实验的产率是（保留3位有效数字）。

a.用酸性高镒酸钾溶液b.用金属钠c.测定沸点

20、I.某化学课外小组用如右图一装置制取澳苯。先向分液漏斗中加入苯和液漠，再将混合液慢慢滴入反应器A

（A下端活塞关闭）中。

观察至UA中的现象是__________________________________实验结束时，打开A

下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，写出有关反应的化学方程式-C中盛

放CCL的作用是o若证明苯和液漠发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试

管D中加入AgNOs溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是

II.实验室用下图所示的装置制取乙酸乙酯。

在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，操作步骤如下：

，然后轻振荡使其混合均匀。浓硫酸的作用是：①；②o右边装置中通

蒸气的导管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是o分离

得到乙酸乙酯的方法是,分离需要的玻璃仪器是o若加的是C2H5180H写出制乙酸乙酯

的方程式_________________________o

21、I、现有浓度为0.1mol/L的四种电解质溶液①Na2cO3;②NaHCCh;③NaAKh;④CH3coONa。已知：CO2+3H2O

+2A1O2-=2A1(OH)31+CO32-这四种溶液的pH由小到大的顺序是：(填编号)；在上述四种溶液中分别

加入A1CL溶液，能产生大量无色无味气体的是：(填编号)；将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有

一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式：o

II、磷能形成多种含氧酸。一元中强酸次磷酸(H3Po2)是一种精细化工产品，向10mLH3P。2溶液中加入10mL等物

质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2P。2-、OH-两种阴离子。写出H3P。2溶液与足量NaOH溶液反应

后形成的正盐的化学式：,该正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为o亚磷酸

7

(H3Po3)是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为Ki=1x10-2、K2=2.6x10O试从电离平衡移动的角度解释Ki、K2

数据的差异。25C时，HF的电离常数为K=3.6xl0-4；H3P。4的电离常数为

3813

Ki=7.5xl0-,K2=6.2X10,K3=4.4X10=足量NaF溶液和H3P。4溶液反应的离子方程式为

III、(1)某温度(t℃)时，测得0.01mol・L”的NaOH溶液的pH=11。在此温度下，将pH=2的H2s。4溶液匕L与pH

=12的NaOH溶液％L混合，若所得混合液为中性，则匕：％=。在25℃时，将cmol-L“的醋酸

溶液与0.02mobL'NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数

&=。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、c

2、B

3、A

4、B

5、C

6、C

7、D

8、C

9、D

10、B

11、C

12、C

13、D

14、C

15、D

16、A

二、非选择题(本题包括5小题)

H—N-H

I

+