氧化还原反应练习题

高一（上）化学单元同步练习及期末试题第一章化学反应及其能量变化第一节氧化还原反应I.学习重点:在复习四种基本反应类型和从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上能从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化还原反应，了解氧化剂、还原剂的概念。会分析判断某反应是否是氧化还原反应，判断氧化剂和还原剂，并会用“双线桥”表示电子转移的方向和数目。U,学习难点:用“双线桥”法分析氧化还原反应，判断氧化剂和还原剂。皿,训练练习题：一、选择题：1.有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）氧化还原反应的实质是有氧元素的得失氧化还原反应的实质是元素化合价的升降氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）物质所含元素化合价升高的反应是还原反应）D.置换反应）D.置换反应化合反应 B.分解反应 C.复分解反应下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（ ）A.SO+2HO+Cl222HSO+2HC12 4B.SO+HS222HO+3S2C.SO+2NaOHA.SO+2HO+Cl222HSO+2HC12 4B.SO+HS222HO+3S2C.SO+2NaOH2NaSO+HO2 3 2D.SO+NaCO2 2 3NaSO+COf2 3 24•下列化学方程式中电子转移不正确的是（A_MnOa^-4HClfifeJA_MnOa^-4HClfifeJ存亟|企吝一如N甘-B-Cu-«-4HNOsE冰A

TOC\o"1-5"\h\z某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ）—定被氧化 B.—定被还原C.既可能被氧化又可能被还原 D.以上都不是下列反应盐酸作还原剂的是（ ）A.MnO+4HCl（浓）2△ MnCl+Cl22f+2HO2B.CaCO+2HC1CaCl+COf+HO3222C.2HCl+ZnZnCl+HfD.2KMnO+16HCl=222KCl+2MnCl+5Clf+8HO4 2 2 2TOC\o"1-5"\h\z高温在FeO+3CO 2Fe+2C0反应中，Fe0（ ）3 2 23在被氧化B.是氧化剂 C.被还原D.是还原剂下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）NaSO >SO B.HCl >Cl3 2 2C.HSO（浓） >SOD.SO >S2 4 2 2下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ）CO+H HCO2 2 2 32NaO+2HO—4NaOH+Of222 2高温3Fe+4HO（g） FeO+4H2 24 22Na+2HO==2NaOH+Hf22在3Cl+6KOH—5KC1+KC1O+3HO反应中，还原产物是（ ）2 3 2A.KClOB.KClC.KCl+HOD.HO2 2在5KC1+KC1O+3HSO—=3Clf+3KSO+3HO中，被氧化的氯元素与被还原的氯元2 4 2 2 4 2素的质量比为（ ）

C.1:5D.C.1:5D.3:1盐酸能发生下列反应:Zn+2HCl^=ZnCl+Hf222HCl+CuO^=CuCl+HO22MnO+4HC1 △MnCl+Clf+HO2222因此盐酸应当具有的性质是（ ）A.只有酸性 B.只有氧化性C.只有还原性 D.有酸性、有氧化性和还原性下面三个方法都可以用来制氯气：4HCl（浓）+MnO△ MnCl+Clf+2HO22222KMnO+16HCl(浓)2KCl+2MnCl+5Clf+8HO2 2 24HCl(g)+O催化剂-2Cl+2HO(g)2△222则三种氧化剂由强到弱的顺序是（ ）A.OMnOKMnO2 2 4A.OMnOKMnO2 2 4C.MnOKMnOO2 4 2KMnOMnOO2 2D.OKMnOMnO2 4 2TOC\o"1-5"\h\z已知MOx—+3S2—+14H+^=2M3++3S；+7HO,则MOx-中的M的化合价为( )27 2 27A.+2 B.+3 C・+4 D.+611P+15CuSO+24HO 5CuP+6HPO+15HSO反应中，被氧化的P原子与被还原4 2 3 3 4 2 4的P原子个数比是（ ）A.6:5 A.6:5 B.5:6 C.11:5D.11:6对于反应CaH+2HO^=Ca（OH）+2Hf有下列判断：①H只是氧化产物，②H只是222222TOC\o"1-5"\h\z还原产物，③H2O是氧化剂，④CaH2中的H元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是（ ）A.①④⑤ B.②④ C.① D.③⑤根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ）I+SO+2HO HSO+2HI2 22 242FeCl+Cl2FeCl2 2 32FeCl+2HI 2FeCl+2HC1+I2 3 2A.I-A.I->Fe2+>Cl->S02Cl->Fe2+>S0>I-2Fe2Fe2+>I->Cl->SO2SO>I->Fe2+>Cl-2G、W、X、Y、Z均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在定条件下具有如下的转化关系（未配平）：①G >W+NaCl ②W+HO 电解>X+H③Y+NaOH >G+W+HO222Z+NaOH——>W+X+H 这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是（ ）A.W、G、Z、Y、X B.G、Y、W、Z、XG、Y、Z、W、X D.Z、X、G、Y、W同一物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（ ）A.Cl+HO^=HCl+HClO22B.NHHCO4 3B.NHHCO4 3NHf+COf+HO3 2 2C.3N0+H0^=2HN0+N02 2 3SO+2HS2H0+3S222被称为万能还原剂的NaBH溶于水并和水反应：NaBH+2H0^=NaB0+4Hf下列说4 4 2 2 2法中正确的是（NaBH中H元素为一1价）（）4NaBH既是氧化剂又是还原剂4NaBH是还原剂，H0是氧化剂4 2硼元素被氧化，氢元素被还原被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1二、填空题下列微粒：Fe、Cl-、H+、F2，其中能得到电子的微粒有 ，该元素的化合价 ，表现出 2 性，是 剂，具有还原性的微粒是 ，它们在反应中 （填得或失）电子，发生 反应（填氧化TOC\o"1-5"\h\z或还原），其化合价 。请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：（1） 是分解反应又是氧化还原反应的是（ ）（2） 是分解反应不是氧化还原反应的是（ ）（3） 是化合反应又是氧化还原反应的是（ ）（4） 是化合反应不是氧化还原反应的是（ ）（5） 不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是（ ）A.2KC1OMnO2MnCl+2KC1+5C1f+8HO中，氧化剂22 A.2MnCl+2KC1+5C1f+8HO中，氧化剂223 2B.2Fe+3Cl2点燃2FeCl3C.NHHCO△NHf+HO+COf4 3 3 2 2D.CaO+CO2CaCO3E.Cl+HO22HCl+HClO23•反应2KMnO+16HCl4，还原剂是.，若生成71gCl2，被氧化的HCl是go24.在下列反应中，氨做氧化剂的是.是 o，氨做还原剂的A.3Cl+8NH2 36NHCl+N4 2B.2NH+HSOB.2NH+HSO3 2 4(NH)SO4 2 4C.2NH+2Na32NaNH+H22D.NH+NaH3NaNH+H22二、简答题25.在下列化学方程式中，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物(1)3S+6KOH=^KSO+KS+3HO2 3 2 2(2)S+2KNO+3C3点燃KS+N+3CO222(4)(1)3S+6KOH=^KSO+KS+3HO2 3 2 2(2)S+2KNO+3C3点燃KS+N+3CO222(4)3Cu+8HN033Cu(NO)+2NO+4HO32 24FeS+11O222FeO+8SO23 2四、计算题取含MnO2的软锰矿石27.86g，跟足量浓盐酸反应，制得5.6L氯气(该状态下Cl?密度为3.17g/L)计算： 2(1)这种软锰矿石中MnO的质量分数？2

（2）被氧化的HCl为多少g?在3BrF+5HO 9HF+HBrO+Of+Br反应中，若有5.4gH0被氧化,3 2 3 2 2 2水还原的BrF3是多少g？一、 1.C2.D3.B4.D5.C6.AD7.BC