2022-2023学年浙江省宁波市九校高二年级上册期末联考化学试卷

2022—2023学年浙江省宁波市九校高二上学期期末

联考化学试卷

一、单选题

1.含有共价键的离子化合物是

A.Na2O2B.H2sO4C.CaCl2D.SiC

2.47Ag位于周期表的哪个区

A.d区B.ds区C.p区D.f区

3.化学与人类生产、生活密切相关。下列描述不涉及盐类水解的是

A.水热法制TiChB.氯化镂溶液除铁锈

C.草木灰去油污D.卤水点豆腐

4.在某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，下列

说法不正确的是

A.AgCl的溶解度不变B.AgCl的Ksp不变

C.溶液中银离子的浓度减小D.溶液中氯离子的浓度增大

5.下列说法不正确的是

A.只含非极性键的分子一定是非极性分子

B.极性分子中可能含有非极性键

C.氏0比H2s稳定是因为水分子间形成了氢键

D.03是极性分子，含极性共价键

6.下列说法正确的是

A.端增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显

B.应该投入大量资金研究2co(g)T2c(s)+02(g)该过程发生的条

件，以解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题

C.已知C(s)+CO2(g)=2CO(g)A”>0,该反应吸热，一定不能自发进行

D.常温下，若反应A(s)+B(g)=C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的

AH>0

7.下列说法不正确的是

A.氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料

B.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维

C.氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料

D.金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后可用于制备硫酸

8.采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是

A.Na与水反应时，增加水的用量

B.A1与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

C.Na2s。4溶液与BaCL溶液反应时，增大压强

D.Zn与稀硫酸反应时滴入少量CuS04溶液

二、多选题

9.下列说法中正确的是

A.在100C。时，pH约为6的纯水呈酸性

B.将lx10-6mol/L盐酸稀释1000mL,所得溶液的pH为9

C.常温下，水电离出的c(H+)为1X10'3mol/L时，此溶液的pH可能为1或13

D.将pH=2的盐酸与醋酸各1mL分别稀释至100mL,所得醋酸的pH略小

三、单选题

10.短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，X元素基态原子有2个未成对电

子，Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1个，Z的一种“超原

子”(Z：3)具有40个价电子，下列说法不正确的是

A.简单离子半径：Y>Z

B.XOj一的空间构型为平面三角形

C.Y0?中心原子的杂化方式为sp3杂化

D.X、Y、Z的电负性：Y>X>Z

11.下列关于金属防护方法的说法不走硬的是

A.利用阳极氧化法处理铝制品的表面，使之形成致密的氧化膜而钝化

B.用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+,若得到蓝色溶液，证明原溶液中含Fe?+

C.轮船在船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法

D.外加电流，将需要保护的金属做阴极，可以起到防止金属被腐蚀的作用

12.在一定温度下的可逆反应X(g)=2Y(g)△”>(),vn尸k正-c(X),

v逆=1(逆・。2(丫)，若该温度下的平衡常数K=10,下列说法错误的是

A.该温度下k正=10k逆

B.升高温度，k正增大的倍数大于k逆增大的倍数

C.有利于测定X的相对分子质量的条件为低温高压

D.恒压条件下，向平衡体系中充入惰性气体He,X的转化率减小

13.下列反应的方程式不正确的是

+3+

A.氧化铁与足量氢碘酸溶液反应：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

B.铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)道里

Ag(阴极)

C.铜与稀硝酸反应：3CU+2NO?+8H+=3CU2++2NOT+4H2O

D.明帆溶液中加入少量氢氧化钏溶液：2Al3++3SOj-+3Ba2++6OH

=2A1(OH)31+3BaSO4I

14.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24L乙烯中。键的数目为0.4NA

3++

B.在含O.lmol氯化铁的溶液中，N(Fe)+N(H)=0.1NA

C.足量Cu与20g98%的浓硫酸共热反应，转移的电子数为0.2NA

D.24.5gH2sCU和H3P。4的混合物中含有的O原子数为NA

15.下列实验能达到预期目的的是

编号实验内容实验目的

向含有酚歌的Na2c。3溶

证明Na2c03溶液中存在水

A液中加入少量BaCL固

解平衡

体，溶液红色变浅

室温下，用pH试纸分别

比较不同浓度H2s。4的酸

B测定浓度为18moi/L和0.1

性强弱

mol/LH2sO4溶液的pH

配制FeCb溶液时，先将

FeCb溶于适量浓盐酸中，

抑制Fe2+水解，并防止Fe2

C再用蒸储水稀释到所需浓

+被氧化

度，最后在试剂瓶中加入

少量铜粉

向1OmL0.2moi/LNaOH

溶液中滴入2滴。1mol/L

证明在相同温度下的

MgCb溶液，产生白色沉

DKsp[Mg(OH)]>

淀后，再滴加2滴0.12

Ksp[Fe(OH)3]

mol/LFeCb溶液，又生成

红褐色沉淀

A.AB.BC.CD.D

16.相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓

差电池电解Na2s04溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得02、H?、H2so

4和NaOH.下列说法正确的是

阴离子交换膜离子交换膜

A.电池放电过程中，Cu(2)作正极，电极反应为Cip++2e'=Cu

B.c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜

C.b为电解池的阴极，电极反应为2H2O+2e=H2T+20H

D.电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得80gNaOH

17.时下的热门药物布洛芬，其具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、

肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的成酯修饰：

QQ

OH0cH

以减轻

H3C—(3、H3C—(J

CH,CH,

副作用，下列说法不正确的是

A.该做法使布洛芬的水溶性增强

B.布洛芬中的碳原子有采取sp2和sp3杂化

C.可用红外光谱仪检测两种有机物的分子结构

D.布洛芬和成酯修饰产物中均含手性碳原子

18.常温下，物质的量浓度相同的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH依次为7、

9、10,下列说法不正确的是

A.HX是强酸B.离子浓度c(Z-)<c(V)<c(X-)

C.三种盐溶液中水的电离度都比纯水

D.c(X')=c(Z')+c(HZ)

大

19.利用铜-饰氧化物(xCuO-yCeO2,Ce是活泼金属)催化氧化除去比中少量CO

的可能机理如图所示。下列说法正确的是

CO,

A.反应(iii)中Cu、Ce化合价均未改变

B.反应一段时间后催化剂活性下降，可能是CuO被还原成Cu所致

C.若用Ko渗与反应，一段时间后，18。不可能出现在铜-饰氧化物中

D.铜麻氧化物减小了反应2CO+O2=2CC)2的反应热

20.25C。时，用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为

0.1000mol/L的CH3coOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不

正确的是

K(NaOH)/mL

A.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO)-c(CN)=c(HCN)-c(CH3coOH)

B.④©为两个反应的滴定终点，两个反应均可采用酚酰作指示剂

C.HCN酸性比CH3coOH弱，所以点①溶液中水的电离程度小于点②溶液

D.点②和点③间(不含端点)存在离子浓度大小关系：c(CH3co0

)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

21.室温下，通过下列实验来探究NH4HCO3的性质。

实验1：测得0.1111011411411(303溶液的「11=9.68

实验2：向浓度为0.1molL"NH4HCO3溶液中加入足量NaOH,有刺激性气味

气体产生

实验3：浓度均为2.0molLNH4HCO3溶液和NaCl溶液等体积混合，有晶体

析出，过滤

下列说法正确的是

+

A.O.lmolLTNHdHCCh溶液中存在：c(H)+2c(H2CO3)=c(CO^)+c(OH-

）+C（NH3*H2O）

B.由实验1可得：Kb(NH3・H2O)〉Kai(H2co3)

C.实验2中发生反应的离子方程式为NH>0H=NH3T+H2O

D.实验3中所得滤液中存在：C(NH：)+C(NH3*H2O)=C(H2CO3)+C(HCO3)+C(CO

b

22.“类比”是预测物质性质与化学反应的重要方法之一，但“类比”不能违

背客观事实，下列“类比”合理的是

A.Na2O2与C02反应生成Na2c。3和。2,则Na2O2与S02反应生成Na2s。3和

。2

B.Na在空气中燃烧生成Na2(D2，则同族的Li在空气中燃烧也生成U2O2

C.Al(0H)3溶于NaOH溶液生成Na[Al(OH)4],则Be(OH)2也能溶于NaOH溶

液生成Na2[Be(OH)4]

D.AF+与S2-在水溶液中因水解无法大量共存，则Fe3+与S2-在水溶液中也因

水解无法大量共存

23.有一化合物X,其水溶液为浅绿色，有如图所示的转化关系(部分反应物、

生成物己略)。其中B、D、E、F均为无色气体，C为难溶于水的红褐色固体。

在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放

出大量的热。(电解装置中用石墨做电极)下列说法正确的是

A.同浓度的X溶液和硫酸镂溶液相比，前者的pH小

B.图中转化关系中只包含一个化合反应

C.“混合液”电解一段时间后pH不变

D.X溶液和G溶液混合，无明显实验现象

24.某温度下，向50mLCuCl悬浊液中缓慢加入Nai固体并搅拌，体系中c(I-)

与c(Cu+)的变化曲线如图所示。

AcKuHlO-molI.-1)

c.(r)/(xmolL')

l2

已知：该温度下,KsP(CuI)=1.0xlOo下列说法正确的是

A.图示中的x为I。/

9

B.Ksp(CuCl)=l.0xlO-

C.向100mL含O.lmolCuI的悬浊液中加入足量的饱和食盐水，充分搅拌反

应，可实现Cui全部转化为CuCl

D.若c点CuCl未完全溶解，则曲线be段内，c(C「)：c(r)=106

25.已知反应：2X(g)?Y(g)△H<0。在TiC。和T2C。下，容积均为2L的密

闭容器中，气体X的浓度与反应时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

(

L

c

E

n

g

x

w

p

00.511.52

反*/h

A.容器内压强不变时，表明反应达到平衡

B.a、b、c三点的反应速率大小为c>a>b

C.T|C°,容积压缩为IL,反应lh,Y的体积分数>孱

D.其他条件相同时,TiC。、T2C。下X的平衡转化率：a(Ti)<a(T2)

四、结构与性质

26.回答下列问题：

⑴门捷列夫按元素的相对原子质量大小排列，获得了元素周期律，但他发现钻

的相对原子质量(58.93)和镇的相对原子质量(58.69)顺序是颠倒的。回答下列问

题：

①C。在元素周期表中的位置为；基态Ni原子价层电子排布式为:

;Ni基态原子的3d能级上未成对电子数为；

②钻和镶的相对原子质量顺序颠倒的原因可能是o

(2)两种有机物的相关数据如表：

物质邻羟基苯甲酸对羟基苯甲酸

水中溶解性(20C。)<lg/L5g/L

pKa(20C°)3.914.48

常温下，邻羟基苯甲酸在水中的溶解性比对羟基苯甲酸小，而邻羟基苯甲酸的

酸性比对羟基苯甲酸强，原因是：o

(3)磷酸盐在微生物作用下可转化为PH3,PH3的中心原子的杂化方式为

oPH3键角为93.6。，小于VSEPR模型的预测值，原因为

五、填空题

27.回答下列问题：

(1)泡沫灭火器中的药品是NaHCCh、A12(SO4)3,用离子方程式表示泡沫灭火

器的原理o外筒的材质是铁，内筒是玻璃，则外筒应该盛放

___________溶液。

(2)5.2g乙焕(C2H2)气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出259.9kJ的热量,

写出乙焕燃烧热的热化学方程式。

(3)H3BO3具有一元弱酸的性质，在水中可产生正四面体结构的离子，写出H

3BO3在水中的电离方程式：o

(4)25C。时，将amol/L的氨水与O.Olmol/L的盐酸等体积混合，若溶液中

c(NH>c(Cl),则氨水的电离平衡常数为=(用含a的表达式来

表示)

(5)在25C。时，醋酸和亚硫酸的电离常数如表：

醋酸亚硫酸

Ki=1.54xl0-2

K=1.8xlO5

7

K2=1.02X10-

醋酸滴入Na2s03溶液中，反应的离子方程式为。

六、元素或物质推断题

28.由三种元素组成的难溶化合物A是一种新型超薄二维纳米材料，可用作锂

电池的正极材料。可按如图流程探究A的组成(已知A与稀盐酸恰好完全反应,

且溶液B与KSCN溶液作用显血红色)。

(1)A中非金属元素是,A的化学式是

(2)固体A与稀盐酸反应的离子方程式是o

(3)上述流程探究中有过滤操作，该操作时需要用到的玻璃仪器有

(4)Li、化合物A、有机溶剂(可传导Li+)组成电池，放电时正极生成金属单质和

两种含锂的化合物，放电时正极的电极反应式为o

七、工业流程题

29.污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。利

用软铳矿(主要成分为MnO2,含少量铁、铝、铜、银等金属化合物)作脱硫剂,

脱除燃煤尾气中的SO2并制得MnO2的流程如图：

IIIIV

回答下列问题：

I.请回答：

(1)下列各组试剂中，能检验“尾气”中SO2是否除尽的是(填序

号)。

a.氯化银溶液b.稀硫酸酸化的KMnCU溶液

c.12-淀粉的混合溶液d.NaOH溶液

(2)步骤IV中发生反应的离子方程式为o

II.可利用滴定法来测定尾气中SO2的含量，实验室按以下步骤进行：

①量取标况下1000mL尾气样品，通入适量NaOH溶液中；

②配制成250mL溶液；

③准确量取25.00mL；

④将25.00mL溶液置于锥形瓶中；

⑤用O.OlOOmol/L的酸性KMnCU溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗

10.00mL溶液。

(3)滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏一蒸储

水洗涤一一开始滴定。

A.烘干

B.装入滴定液至零刻度以上

C.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下

D.用洗耳球吹出润洗液

E.排除气泡

F.用滴定液润洗2至3次

G.记录起始读数

(4)该尾气中SO2的含量为g/Lo

(5)以下操作会造成测定结果偏低的是o

A.达到滴定终点读取数据时，俯视滴定管液面

B.锥形瓶未用待测液润洗

C.盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

D.溶液颜色变化后，立即读数

八、原理综合题

30.二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题:

(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：

co2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)

该反应一般认为通过如下步骤来实现：

①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△Hi=+41kJ,mori

②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H2=-90kJmori

总反应的AH=kJ-mol1；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上

述反应能量变化的是(填标号)，判断的理由是o

体

体

系

系

能

能

量

最

A.

反应进程反应进程

体体

系系

能能

量最

a

进程

反应

进程

反应

中

设体系

衡，

到平

下达

条件

不同

，在

3时

O2)=

)/n(C

(H2

始物n

在起

反应

成总

(2)合

()5pa

=5xl

、在p

H)〜p

&O

的xlC

0C。下

t=25

DH),在

(CH3(

数为X

量分

质的

的物

甲醇

示。

图所

)〜t如

30H

(CH

下的x

5

Pa

p/10

9

78

56

34

)2

；

式Kp=

表达

数，

平衡常

反应的

表示总

衡分压

质的平

各物

①用

；

由是

的理

判断

是,