2024年中考化学二轮复习突破-盐和化肥课件

基础知识梳理

命题点一生活中常见的盐5年5考

1.盐的定义

由金属离子(或铁根离子)和酸根离子构成的化合物。

2•常见的盐及其用途

常见氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙

的盐

(NaCl)(Na2co3)(NaHCO3)(CaCO3)

俗称或主食盐的俗称：纯俗称:小石灰石和大理

要成分主要成分苏4T苏打名—的主要成分

续表

常见氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙

的盐

(NaCl)(Na2co3)(NaHCO3)(CaCO3)

白一色一

体白色固体,白色固

白色晶体，易溶于,易溶于

性质水能溶于水，溶体，不

水，水溶液呈中性,溶液

呈液呈一碱性溶于水

碱性

重要的调味品、腌用于坡璃、发酵粉的主要

重要的建筑

制食品，作融雪造纸、纺织成分之一、治

用途材料、作补

剂、配制生理盐和洗涤剂的疗胃酸过多

钙剂等

水、农业选种等生产等

3.盐的化学性质

(1)与金属反应：盐+金属1一新盐+金属2(基本反应类型：二

换反应)

如：CuSO4+Fe=FeSCXt+Cii

现象：铁丝表面附着有红色固体,溶液由蓝色变为浅绿色

反应条件：①盐必须可溶；②金属1在金属活动性顺序表中排在金

属2前

(2)与酸反应：盐十酸一新盐+新酸(基本反应类型：复分解

反应)

如：BaCl2+H2SO4=BaSO4；+2HCl

现象：产生一白色沉淀

(3)与碱反应：盐+碱一新盐+新碱(基本反应类型：复分解

反应)

如：CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OHM

现象：产生.蓝色沉淀

(4)与盐反应：盐十盐一新盐1+新盐2(基本反应类型：复分解

反应)

如：BaC[+Na2s。4=BaSg+NaCl

现象：产生「白色沉淀

4.复分解反应

(1)定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的

反应。

'或有气体生成，如Na,C(h+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

(2)条件■或有沉淀生成，如AzNCh+NaCl=AgCl]+NaNO?

、或有水生成，如CuO+2HCl=C11CI2+H2O

‘反应物和生成物都是空金物

(3)特点彳反应物相互交换成分

、各元素化合价不变

r①酸+金属氧化物―盐+水

②酸+碱―盐+水

(4)类型「③酸+盐―新盐+新酸

④碱+盐一新盐+新碱

、⑤盐+盐一新盐+新盐

（5）判断能生成沉淀、气体、水的离子对:

能发生反应的离子（不能

离子结合生成的物质

共存的离子）

OH-HO

H+2

COg、HCO340和CO2

NHjNH3^JH2O

AF+

AI（OH）3（白色沉淀）

-3+

OHFeFe（OH）3（红褐色沉淀）

2+

CuCU（OH）2（蓝色沉淀）

Mg2+

Mg（OH）2（白色沉淀）

续表

能发生反应的离子（不能

离子结合生成的物质

共存的离子）

Ba2+BaCO（白色沉淀）

co|-3

2+

CaCaCO3（白色沉淀）

crAg+AgCl（白色沉淀）

SOl-Ba2+BaSO4（白色沉淀）

【特别提醒】

1.工业用盐如亚硝酸钠(NaNO?)的外观和食盐相似，且有咸味，但

其有毒，不能食用。

2.常温下，食盐水的pH=7.呈中性:Na2cO3溶液、K2CO3

溶液、NaHCOs溶液的呈碱性。

3.不溶于水的常见盐：CaCO3>BaSO4>BaCO3>AgCl,其中既不溶

于水也不溶于强酸的常见盐:BaSO4AgClo

4.不溶于水的常见碱：Mg(OH)2、A1(OH)3为白色.

Fe(OH)3为红褐色,Cu(OH)2为蓝色。

5.含有Cu2+的溶液呈蓝色,含有Fe2+的溶液呈浅绿色,含有

Fe3+的溶液呈黄色.高镒酸钾溶液呈紫红色。

GCuSO,是白色固体,溶于水呈蓝色.实验室用于检验水或

水蒸气，农业上用于配制农药波尔多液。

7.我国化工专家丄德德发明了联合制碱法（侯氏制碱法）。

命题点二化学肥料5年5考

分类及作用:

分类定义常用化肥主要作用

只含有氮、促进植物茎、叶生

尿素LCO（NH）］

磷、钾三种22长茂盛，叶色浓

氮肥钱盐［NH4C1、

元素中的氮绿，提高植物蛋白

（NH）SO］等

424质含量（壮叶）

续表

分类定义常用化肥主要作用

只含有

促进农作物生

氮、磷、磷矿粉［Ca3（PO4）21

化学v长，增强作物

磷肥钾三种元过磷酸钙［Ca（H2Po4）2和

肥料抗寒抗旱能力

素中的磷CaSO4混合物］等

（壮根、果）

7U<

续表

分类定义常用化肥主要作用

只含有氮、钾盐（K2so4、促进农作物生长，增

钾肥磷、钾三种元KC1>K2CO3）强作物抗病虫害和抗

素中的钾元素等倒伏能力（壮茎）

同时含有氮、同时均匀的供给作物

磷、钾中的两KNO>几种养分，充分发挥

复合肥3

种或三种营养NH4H2PO4等营养元素间的相互作

元素用，有效成分含量高

f比较外观：氮肥、钾肥为且色晶体，磷肥为

‘物理

Y灰白色粉状

方法

、比较溶解性：氮肥、钾肥易溶于水，磷肥大

鰭<鉴别4多不能溶于水或部分溶于水

肥料受热易分解：碳酸氢镂受热易分解

△

（NHHCO=NH?T+H2O+CO2帀

化学43

加熟石灰研磨：取少量化肥于研钵中，加熟石

、方法

灰研磨，有刺激性气味的气体

（氨气）产生的为镂态氮肥

禾（I:提高农作物产量

化学Y影响4弊：不合理使用会对土壤、水源、大气产生

肥料

污染

【特别提醒】

1.铁盐(NH4+)与碱性物质混合会产生氨气，降低肥效，故铁态氮

肥不能与碱性物质混合使用。

如氯化铁与熟石灰反应：2NH4cl+Ca(OH)2-CaCl2+2NH3T+

2H2OO

如硫酸铁与熟石灰反应：(NH4)2S()4+Ca(OH，=Cas。4+

2NH3T+2H2O(写化学方程式)。

2.氨气的检验：用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。

3.尿素中不含铁根离子，能与碱性物质混用。

4.常见的几种氮肥的鉴别方法（下图）。

氮肥

加碱

市刺激性气味［1无刺激性气味

硫酸锭、氣化钱、硝酸锭I匠素

加硝酸领这液

t白色沉淀［］无沉淀

硫—――氯化锭

加AgNOa溶液

有白色沉淀［［无沉淀

氟化铉硝酸辕

常见鼠肥的鉴别方法

基础巩固练

核心物质钠盐、钙盐的转化关系如下,其中“一”表示两种物质可发

生反应，“一”表示一种物质经一步反应转化为另一种物质。写出图

中涉及的化学方程式。

钠盐

①Na2cO3+2HC1=2NaCl+$0+CO2T；

②Na2cO3+H2sO4=Na2sO4+比0+CO2T:

③Na2cO3+Cad2=CaCC^l+2NaCl(或Na2c%+BaC"=

BaCCy+ZNaCl)；

④NazCS+Ca(OH)2=CaCC^1+2NaOH[或Na2cO3+

Ba(OH)2=BaCO31+2NaOH]二

⑤NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCll；

⑥ZNaHCOsqNa2cO3+H2O+CO2T；

⑦NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T；

⑧2NaHCC>3+H2sO4=Na2sO4+2H2。+2CO2T；

⑨Na2s。4+Bad2=BaSOj+2NaCl（合理即可）o

钙盐

咼温

①CaCO3=CaO+CO2f.

②()

CaO+H2)=Ca(OH29

⑤

③Ca（OH）2+Na2cO3=CaCC^1+2NaOH（合理即可）

④CaCOs+ZHC-CaCk+HzO+CO2T；

⑤CaCk+Na2cO3=CaCO31+2NaCl（合理即可）：

⑤

⑥Ca(OH)2+2Ho=CaCl2+2H(合理即可)

⑦Na2cO3+Ca(OH)2=CaCC>31+2NaOH0

L（2023北京）化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”生产纯碱。下

列物质中，俗称纯碱的是（A）

A.Na2cO3B.NaCl

C.NaOHD.NaHCO3

2.（2023长沙）下列化肥属于钾肥的是（C）

A.尿素［CO(NH2)21B.硝酸钠(NaNO3)

C硫酸钾(K2SO4)D.磷矿粉［Ca3(PO4)2］

3.（人教版教材习题改编）下列关于食盐与亚硝酸钠的说法,

错误的是（C）

A.食盐与亚硝酸钠都是白色固体

B.食盐中的钠元素是人体必需元素

C.亚硝酸钠有咸味，可以代替食盐给食物调味

D.食盐水呈中性，亚硝酸钠溶液呈碱性，可用pH试纸进行鉴别

4.（2023鸡西改编）小强发现自家农田中的水稻叶子发黄，且正值干

旱季节，为增强抗旱能力，小强建议父亲施用复合肥料。下列肥料符

合要求的是（C）

A.（NH4）2SO4B.KNO3

C.（NH4）2HPO4D.K2CO3

5,下列有关盐的性质与用途的说法，错•误•的是（B）

A.碳酸钙属于碳酸盐，可用作补钙剂

B.小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应

C碳酸钾是草木灰的主要成分，可作钾肥

D.碳酸钠广泛用于玻璃、造纸和洗涤剂的生产

6.(2023怀化)化肥和农药影响农作物的产量。下列说法正确的是

(A)

A.合理施用化肥和农药，可以提高农作物产量

B.尿素［CO(NH2)21属于复合肥料

c.将镂态氮肥与草木灰混合用，有利于增加肥效

D.大量施用农药会导致环境和农产品污染，因此要禁止施用农药

7.(2023河北模拟)下列反应不•属•于•复分解反应的是(C)

A.3H2sO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O

B.Na2SO4+BaC12=BaSO41+2NaCl

C.CO2+2KOH=K2CO3+H2O

D.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3；+2NaOH

8.（2023聊城改编）下列有关酸、碱、盐的认识正确的是（D）

A.宏观：有沉淀或气体或水生成的一定是复分解反应

B.微观：在水中能解离出氢离子的化合物一定是酸

C.变化:等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定

呈中性

D.应用：小苏打能治疗胃酸过多

9.（传统文化）（原创）《周礼•考工记》记载：“练帛，以栏为灰,

渥淳其帛，实诸泽器……”大意是把蚌壳灼烧成灰放入容器中，再加

入草木灰，加水后生成氢氧化钾，可以脱去蚕丝表面的胶。下列有关

说法错•误•的是（D）

A.蚕丝属于天然有机高分子材料

B.蚌壳灼烧成灰发生了分解反应

C此过程涉及了复分解反应

D.氢氧化钾溶液显中性

10.（2023苏州）部分盐和酸的溶解性（20℃）如下表所示。下列说法

错•误•的是（C）

离子crSOl-COg

H+溶、挥溶溶、挥

Ca2+溶微不

Mg2+溶溶微

A,盐酸是挥发性酸

B.MgSO4是可溶性盐

C.常温下溶解度：CaCO3>CaSO4

D.常温下，MgSO4溶液与稀盐酸不发生反应

u.学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类

别的物质在发生反应时都有盐生成（其他物质省略），如图所示。请

回答：

（1）若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为

2KOH+H2sO4=K2sO4+2H2。（写一个）o

（2）若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化

中可以通过置换反应来实现的有④⑥

（填序号）。(>

（3）若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为

CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO41+Cu(NO3)2(写一个)o

（4）图中⑤处应补充的文字是陵+金属氧化物（或碱+非金属氧

化物）（写一种，不能与图中已有信息重复）。

12.(科普阅读)农业中的化学

资料一：碳酸氢铁是一种常用的化肥，是白色固体，受潮时，碳酸氢

铁在常温下就能分解，而且温度越高，分解速率越快。

资料二：草木灰是常用的农家肥(主要成分是碳酸钾，还含有不溶性

的杂质)，碳酸钾的水溶液能使无色酚酬溶液变红。

资料三：硫酸铁，白色固体，易溶于水。

(1)根据资料，在贮存碳酸氢钱时应注意保持低温、防潮。

(2)小明同学在实验室里以草木灰为原料提取碳酸钾固体，其主要

的操作步骤有溶解、过滤、蒸发。

(3)硫酸核不能与草木灰一起施用，是因为草木灰的水溶液

呈碱性,两者会发生反应降低肥效。请写出硫酸镂与氢氧化钙反

应的化学方程式：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3T+2H0

(4)小华同学分别取少量碳酸氢钱与硫酸镂固体于试管中加水溶

解，再分别加入适量稀盐酸，产生气泡的是碳酸氢铁。他向未产

生气泡的试管中加入少量硝酸领溶液，产生白色沉淀，请写出发生反

应的化学方程式：(NHJSg+Ba(NO-2=BaSOJ+

2NH4NO3o

重点实验10粗盐提纯

一、粗盐中难溶性杂质的去除

实验步骤实验用品实验过程卷验操作及注意事项

托盘天平、

用托盘天平准确称取

药匙、胶头

(1)称量5.0g粗盐，用量

滴管、量筒

筒量取10mL水

(10mL)

续表

实验步骤实验用品实验过程实验操作及注意事项

把10mL水倒入烧杯

烧杯、玻璃里，用药匙将粗盐加

⑵溶解棒、量筒入水中，并用玻璃

作用：搅拌，加

(10mL)棒搅拌,一直到粗

快粗盐溶解

盐'不再溶解为止

续表

实验步骤实验用品实验过程实验操作及注意事项

铁架台(带

铁圈)、烧

W注意“一贴、二低、

(3)过滤杯、玻璃<—|作用：il流J

三靠”

棒、漏斗、

c°、j

滤纸

续表

实验步骤实验用品实验过程实验操作及注意事项

把滤液倒入蒸发皿，

铁架台(带铁用酒精灯加热，并用

圈)、玻璃玻璃棒不断搅拌，当

(4)蒸发棒、蒸发皿、蒸发皿中出现较多I茴

耳期钳、酒精体时，停止加热，利

灯、火柴用蒸发皿的余热使滤

液蒸干

【特别提醒】

L若要进行产率计算，至少称量3次，分别是：①称量5.0g粗盐,

称量未溶解的粗盐（叫），③称量得到的精盐（m?）o

精盐质量—^^-^XIOO%

2.产率=X100%=（用叫、m

溶解的粗盐质量(g-mi丿2

表示）。

3•产率误差分析：在粗盐提纯实验过程中，导致产率偏低的原因

有②③⑥⑦（填序号，下同），导致产率偏高的原因有

①⑤。

①过滤时，滤纸有破损；②过滤时有液体洒出；③蒸发时，有液体溅

出；④转移精盐时，蒸发皿中有残留的固体；⑤蒸发后的精盐中仍有

水分；⑥称量精盐质量时“左码右物”且使用了游码；⑦粗盐未全部

溶解就开始过滤。

二、粗盐中可溶性杂质的去除

1.解题思路

(1)难溶性杂质可通过过滤除去。

(2)多种可溶性杂质可分别转化为沉淀除去。

(3)所有杂质除尽后再蒸发滤液。

2•除杂流程

硫酸钢、氢氧化镁、

过量的过量的过量的

粗盐(主要杂碳酸创、碳酸钙沉淀

溶解BaCL溶液NaOH溶遮Na£(),溶液过滤

质为Na;S()o---------->足量的

①②③

MgCLXiiCL)稀盐酸蒸发

」溶液NaCl

3,加入试剂除去的杂质及发生反应的化学方程式

除杂试剂所除杂质化学方程式

BaCb溶液Na2sO4Na2sO4+BaC]=BaSOJ+2NaCl

NaOH溶液Mg.MgCl,+2NaOH=Mg(OH)4+2NaCl

Na2c。3CaC。和过Ca"+Na2cO3=CaCC^J+2NaCl

溶液量的BaCl2BaC[+Na2cO3=BaCO31+2NaCl

过量的NaOHNaOH+HC1=NaCl+迎。

稀盐酸

和Na2cO3Na2cO3+2HC1=2NaCl+耳。+CO2T

【特别提醒】

1.在多步除杂中，所加除杂试剂要过量是为了确保将杂质除尽，后加

除杂试剂栗能除去先加的过量除杂试剂。

2.精盐中多种杂质去除的顺序还可设计为Bad2一Na2cO3-NaOH,

或NaOH—BaCl2一Na2cO3,只要Na2cO3溶液在BaCl2溶液之后加入

即可。

3.盐酸有挥发性，因此过量的盐酸在蒸发过程中会挥发，对NaCl的纯

度没有影响。

实验专练

1.（2023连云港）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置

和操作正确的是（D）

A.溶解粗盐B.过滤食盐水C.蒸发食盐水D.转移蒸发皿

2.（2023宜昌）氯化钠是重要的调味品。

探究一：古人智慧

（1）《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐。石

大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”这样得到食盐的方法在化

学上称为蒸发（或蒸发结晶）。

（2）我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮

卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水

（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为饱和

氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但是还能继续溶解氯化镁。

探究二：现代方法

智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料

知道，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有

多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和不溶性杂质（泥

沙等）。

除去不溶性杂质

（3）取少量粗盐，加足量水溶解，可通过过滤方法除去其中不

溶性杂质。

除去可溶性杂质

(4)选择试剂：小民同学选择硝酸钢溶液除硫酸钠，反应的化学方

程式是.Ba(NO3%+Na2sO4=BaSO41+2NaNO3o

经小组讨论，认为他选的试剂不正确。

方法小结：除杂所选试剂需满足以下条件：只与杂质反应；不能形

成新的杂质。

最终，选择的试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钢溶液。

(5)实验探究:

滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序最多有三(或3)种,请写

出其中一种：NaOH、BaC：、Na2cO3(或Ba.、NaOH、

Na2cO3,或Bad?、Na2cO3、NaOH)(写溶质的化学式，下

同)。加入氢氧化钠溶液后，发生反应的化学方程式是

2NaOH=Mg(OH)21+2NaCl。固体D的成分有Mg(OH)2、

BaSO4>BaCO3>CaCO3o

（6）反思评价：液体E中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式

是Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T（或HCl+NaOH=NaCl

+%。）（写一个）。小郑同学认为上述实验可以将甲、乙、丙三

种溶液改成两种Ba（OH）2、Na2cO3（按加入的先后顺序

填写）。

真题再现

L（2023广东）发明联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献的是

（B）

A.张青莲B.侯德榜

C拉瓦锡D.道尔顿

2.（2022广东）荔枝生长过程中，需要施肥为果树补充营养。下列属

于复合肥的是（A）

A.NH4H2PO4B.CO(NH2)2

C.NH4NO3D.KC1

3.（2021广东）如图是某番茄无土栽培营养液的配方，其中属于磷肥

的是（D）

番茄无土栽培营养液配方（用量单位：mg/L）

MgSO4Ca(NO3)2KNO3NH4H2PO4H3BO3

4925906061532.86

A.MgSO4B.Ca(NO3)2

C.KNO3D.NH4H2PO4

4.（2019广东）化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的

说法正确的是（C）

A.尿素［CO（NH2）21属于复合肥料

B.大量施用化肥以提高农作物产量

C镂态氮肥与草木灰混用，会降低肥效

D.棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥

5.（2020广东）实验室对含有MgC%的粗盐进行提纯，步骤如图

所示。

（D步骤①中，称量50g粗盐需补充的主要仪器是托盘天平。

（2）步骤②中，玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐的溶解。

(3)步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCk，反应的化学方程式

是2NaOH+MgCk=Mg(OHM+2NaCl0

(4)步骤⑤中，为中和过量的NaOH,应滴加的“试剂a”是一A

(填字母)。

A.稀盐酸B.稀硫酸C.稀硝酸

(5)步骤⑥的操作名称是蒸发，当蒸发皿中出现较多固体

时，停止加热。

素养强化练

L(2023鄂州)下列各组物质在NaOH溶液中能大量共存且溶液为无

色的是(B)

NHC1

A.NaNO34KMnO4Ba(NO3)2

B.K2SO4KOHNaNO3NaCl

・KC1

CNa2sO4Ca(NO3)2BaCl2

D.KNO3Na2cO3MgCl2H2SO4

2.（2023兰州改编）向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定

质量分数的碳酸钠溶液，采用pH传感器采集的实验数据如图所示。

下列有关说法正确的是（B）

A.H过程，发生了中和反应

B.实验中C「保持不变

C.Ac对应的反应无明显现象

Na2c溶液

D.cd表明Na2c。3属于碱体积7mL

3.（原创）某化工厂的废水呈碱性，可能含有Na2sO4、NaOH、

Na2cO3中的一种或几种。化学兴趣小组设计实验方案探究其组成。

【查阅资料】BaCOs为白色固体，能溶于酸。BaSO,为白色固体，难

溶于酸。

【提出问题】废水样品中的成分有哪些？

【实验探究】取少量废水样品分别加入试管A、B中。

实验序号操作现象结论

向A中滴加过量Ba(OH)2溶含Na2s。4

①产生白色沉淀

液和Na2c。3

溶液变为红色

向B中滴加过量Ba(NO3)2溶

(或产生蓝色沉

液后，取上层清液加入

淀，或产生红

②酚酬溶液(或C11SO4溶液,含NaOH

褐色沉淀,等

或FeCh溶液，等等，合理