2022-2023学年安徽省安庆市迎江区石化重点中学九年级（上）期末化学试卷（含解析）

2022-2023学年安徽省安庆市迎江区石化重点中学九年级（上）期末化

学试卷

一、单选题（本大题共20小题，共50.0分）

1.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列古代技术应用中发生的是化学变化的是（）

A.稻草造纸B.水车灌溉C.砚台雕刻D.棉纱织布

2.下列叙述中，与常温下碳单质的化学稳定性有关的是（）

A.活性炭净水B.用石墨制铅笔芯

C.古代用墨书写绘制的字画经久不变色D.冬天用木炭烤火

3.化学的发展是无数科学家共同努力而来,下列化学史有关说法错误的是（）

A.张青莲教授测定锢原子的相对原子质量B.门捷列夫编制了元素周期表

C.屠呦呦教授提取了青蒿素D.道尔顿测定了空气中氧气体积分数

4,下列有关燃烧和灭火说法正确的是（）

A.油锅着火后向锅中放入菜叶目的是降低油的着火点

B.家用煤加工成蜂窝煤是为了增大煤与氧气的接触面积

C.高层建筑物起火立即乘电梯撤离

D.不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，用水来灭火

5.化学是以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是（）

6.下列实验现象的描述中，正确的是（）

A.木炭在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体

B.硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰

C.红磷在空气中燃烧产生大量的白雾

D.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

7.可用推拉注射器活塞的方法检查图中装置的气密性.当缓慢拉活塞时，如果

装置气密性良好，可观察到（）Y---

A.长颈漏斗内有液面上升

B.瓶中液面明显上升L.\

C.长颈漏斗下端口产生气泡

D.注射器内有液体

8.据报道，化学家创造出对CO?有较强吸收能力的糖粉状物质一“干水”，其每个颗粒含水95%,外层是二

氧化硅。下列说法正确的是（）

A.干水化学性质与水相同B.干水和干冰是同一物质

C.干水中的分子不再运动D.干水是一种混合物

9.科学家研制的一种以锯原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟，锢元素符号为Sr,如图是锢的粒子结构示

意图，下列说法正确的是（）

A.锢元素与筑元素的化学性质相似

B.锢原子核内有38个中子@28188

c.锢位于元素周期表第五周期

D.该粒子的符号为Sr

10.两种不同的微粒M和N,它们的质子数和电子数均相等，则下列描述不正确的是（）

A.M和N可能是两种不同的离子B.M和N可能是两种不同的分子

C.M和N可能是一种分子和一种离子D.M和N的中子数也可能相同

11.锂电池在手机的发展中功不可没。碳酸乙烯酯（C3H4O3）可作为锂电池的电解液，有关它的说法正确的是

（）

A.碳酸乙烯酯中含有臭氧分子

B.碳酸乙烯酯的相对原子质量为88g

C.碳酸乙烯酯由碳元素、氢元素、氧元素组成

D.碳酸乙烯酯由3个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成

12.尿素是一种使用方便、对土壤破坏作用小、含氮量较高的固态氮肥。尿素［CO（NH2）2］受热分解生成一种

刺激性气味的气体，该气体可能是（）

A.氨气（NH3）B,二氧化硫C.氮气D.二氧化碳

13.模型建构是重要的化学学习方法。下列模型图不正确的是（）

质量分数,'%

地壳中元素含量模型

原

子核

电子原子核结构模型

质子

14.如图为某化学反应的微观示意图，图中“•

”表示硫原子，“0”表示氧原子。下列说法错误的是（）

A.参加反应的分子个数比为1：1B.该反应的基本类型为化合反应

C.反应前后，原子种类不变D.参加反应的甲和乙的质量比为4：1

15.现有X、Y、Z三种金属，如果将三种金属分别放入稀硫酸中，只有Y溶解并产生氢气；如果把X、Z分别放

入到硝酸银溶液中，Z表面有银析出，而X没有变化，判断X、Y、Z的金属活动性顺序（）

A.X>Z>YB.Y>X>ZC.X>Y>ZD.Y>Z>X

16.如图所示的四个图象能正确反映对应变化关系的是（）

用

采

上

温

高

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证明co?能使澄清石灰水变浑浊

19.某小组利用如图装置进行创新实验。实验时，先加热炭粉，一段时间后将酒精喷灯移至CuO处加热。下

列说法错误的是()

充满CO：

炭粉

.气球

A.实验过程中，CO?既是反应物，又是生成物

B.气球可以收集尾气，防止污染空气

C.反应过程中，固体由黑色变为红色

,,,、高温

D.装置内发生的化学反应：C+ZCuO-^ZCu+COzT

20.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表:

物质甲乙丙T

反应前质量(g)130172

反应后质量(g)M31018

关于此反应，下列认识不正确的是()

A.该反应是分解反应B.该反应中乙和丁的质量比为31：18

C.表中M为1D.甲可能是催化剂

二、填空题(本大题共1小题，共4.0分)

21.某化学实验小组为探究铁、铜、锦(Mn)的金属活动性顺序，进行了如下探究活动。

【作出猜想】

对Mn的金属活动性提出了三种猜想：

猜想①Fe>Mn>Cu«

猜想②Mn>Fe>Cu。

猜想③。

【实验验证】

把用砂纸打磨过的锦片浸入FeCk溶液中，过一会儿取出，发现金属钵表面有黑色固体析出，则猜想

正确•写出镒与稀盐酸反应的化学方程式（铺在化合物中显+2价）：。

【拓展延伸】

用镭片、FeCk溶液和，通过实验探究能够判断Fe、Cu、Mn三种金属活动性顺序。

三、科普短文题（本大题共1小题，共4.0分）

22.可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（甲烷分子被水分子包裹而成），还含少量二氧化碳等气体。可燃

冰形成要满足以下条件：温度不能太高，太高容易分解熔化；要有较高的压力，压力越大，可燃冰越稳定；

要有甲烷气源，古生物遗骸的沉积物通过细菌分解经一系列复杂变化后可以产生甲烷。

请根据上述材料回答下列问题：

（1）可燃冰是（选填“混合物”或“纯净物”）,是（选填“可再生”或“不可再生”）能源。

（2）写出甲烷燃烧的化学方程式。

（3）为解决面临的能源危机问题，人们正在利用和开发许多其他清洁能源，请举一例。

四、实验题（本大题共4小题，共32.0分）

23.水是生命的源泉，是人类赖以生存和发展的不可缺少的最重要的物质资源之一

（1）海水中富含镁、钠、氯等，这里的“镁、钠、氯”指的是（填元素或原子）。

小明收集到一瓶浑浊的海水，进行如图1操作：

a.漏斗内的滤纸有破损

b.漏斗下端未靠在烧杯内壁

c.漏斗内液面高于滤纸的边缘

(3)操作②应选用的装置是o(填图2序号)

(4)小依取少量液体D于试管中，加入少量,振荡，发现有较多浮渣产生，则液体D是(填“硬

水”或“软水”)。

(5)自来水中含有少量Ca(HCO3)2等可溶性化合物，烧水时Ca(HCC>3)2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙

(CaCO3),水和二氧化碳，这是水壶中出现水垢的原因之一，试写出碳酸氢钙Ca(HCC>3)2受热分解的符号表

达式O

(6)明矶［KAKSOQm-12H2O］能作絮凝剂，是因为明矶溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝。m=

,氢氧化铝的化学式为o

24.在用红磷探究质量守恒定律的实验中，同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后,

迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃红磷，实验过程如图所示。请回答下列问题：

AC

(1)A中瓶底铺细沙的作用是。

(2)A中气球的作用。

(3)红磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡，结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重

新放到托盘天平上称量，天平保持平衡，结论是：质量守恒。你认为结论正确的是(填“前一种”

或“后一种”)。而导致另一种结论错误的原因是：。

(4)实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是：o

(5)该实验化学反应的化学方程式。

(6)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是o(填序号)

①原子种类

②原子数目

③分子种类

④分子数目

⑤元素种类

⑥物质种类

(1)写出编号①②仪器的名称：①,②0

(2)实验室加热KMnCU制。2时，反应的化学方程式为，欲用F装置收集氧气，则应从导管口

通入。

(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式是,欲用E装置收集CO2，则CO?应从导管口通入，

验满CO2气体的方法是。

(4)已知MnOz固体和浓盐酸混合共热可制得氯气(Ch)，若实验室制取Cl2，则应选择的发生装置是。

(5)某同学进行如图2所示装置所示的操作时，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是:

26.化学兴趣小组的同学对木炭还原氧化铜的产物进行探究。

(1)按图1装置完成木炭还原氧化铜实验，观察到现象：A处,B处,因此初步得出“木炭

还原氧化铜生成Cu和CO?”的结论。此结论的化学方程式是。

图1图2图3

(2)有同学提出不同看法，他认为生成的气体产物不一定只有CO?，也可能含有CO。为了验证这种看法，按

图2与图3装置进行实验。

①图2实验的作用是；

②图2与图3实验中，能说明生成的气体产物含有CO的现象是o

(3)取一定量碳粉和8g氧化铜的混合物利用图1进行实验，并测定表格中的四个数据：

反应前的质量反应后的质量

A中固体

mim2

中固体

Bm3m4

①若生成的气体为CO?，则理论上(Hi4-m3)(mi—m2)(填“>"、"<"或“=”)。

②若生成的气体为CO2和CO混合气体且CuO全部转化成Cu,则参加反应的碳粉的质量m的取值范围是

五、计算题(本大题共2小题，共10.0分)

27.硝酸钱(NH4NO3)是种氮肥，直接回答问题：

(DNH4NO3中氮元素和氧元素的质量比■>

(2)NH4N()3中氮元素的质量分数。

28.将氯酸钾和二氧化镭的混合物28g完全反应后，称量剩余固体质量为18.4g,回答问题:

(1)生成氧气的质量为g:

(2)原混合物中氯酸钾的质量是多少？(写出计算过程)

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A、稻草造纸过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确；

B、水车灌溉的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；

C、砚台雕刻的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；

D、棉纱织布的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。

故选：Ao

没有生成新物质的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化，物理变化和化学变化的本质区别是

有无新物质生成。

解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化.

2.【答案】C

【解析】解：A、活性炭疏松多孔，具有较强的吸附性，可吸附水中的色素和异味，可用作净水剂，不是单

质碳在常温下化学性质稳定，故错误；

B、用石墨作铅笔芯是利用了石墨质软，刻划时容易留下痕迹；不是单质碳在常温下化学性质稳定，故错误；

C、古代用墨书写绘制的字画，年深日久不褪色，是因为碳的化学性质在通常情况下不活泼，可以保存较长

时间，利用了单质碳在常温下化学性质稳定，故正确；

D、单质碳具有可燃性，木炭可以作冬天烤火的燃料，不是单质碳在常温下化学性质稳定，故错误。

故选：Co

物质的性质决定物质的用途，根据碳的性质和用途分析判断有关的说法

本题的难度不大，了解碳单质的性质和用途的知识即可分析解答。

3.【答案】D

【解析】解：A、张青莲教授测定锢原子的相对原子质量，故选项说法正确。

B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法正确。

C、屠呦呦教授提取了青蒿素，故选项说法正确。

D、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项说法错误。

故选：D。

根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。

本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。

4.【答案】B

【解析】解：A、物质的着火点一般不变，故错误；

B、增加氧气的浓度或增大与空气的接触面积，都可以使可燃物更充分燃烧，所以把煤做成蜂窝煤是增大煤

与空气的接触面积，使煤燃烧的更充分，故选项正确；

C、火灾时不能乘坐电梯逃生，以防断电后被困电梯内，直接威胁到人的生命。故选项错误；

D、不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，用湿抹布盖灭，不可用水。故选项错误。

故选：Bo

A、可燃物的着火点一般是不会改变的；

B、增加氧气的浓度或增大与空气的接触面积，都可以使可燃物更充分燃烧；

C、火灾时不能乘坐电梯逃生；

D、根据灭火的原理分析。

隔绝氧气、降低温度到着火点以下或是撤离可燃物都是常用的灭火原理，在具体灭火时还要结合火场的实

际情况，从而选择恰好的灭火方法。

5.【答案】B

【解析】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应

垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。

B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不

漏气；图中所示操作正确。

C、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视度，图中所示操作错误。

D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，

图中液体超过试管容积的三分之一、没有用外焰加热，图中所示操作错误。

故选:Bo

A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。

B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。

C、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。

D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题

的关键。

6.【答案】D

【解析】解：A、木炭在氧气中燃烧生成无色无味的气体，故选项错误。

B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中是淡蓝色火焰，故选项错误。

C、红璘在空气中燃烧，产生大量的白烟，而非白雾，故选项错误。

D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项正确。

故选：D。

A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。

D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意烟和雾的区

别等。

7.【答案】C

【解析】解：该装置的气密性检查方法是：当推动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积减小压强增大，

把水压入长颈漏斗中，若气密性好则会形成一段稳定的水柱：当拉动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体

积增大压强变小，若气密性良好则可以看到长颈漏斗的下端会产生气泡.而题目说是拉动活塞，所以应该

是气泡.

故选C.

装置气密性检查的原理一般是通过压强差来产生明显的现象来判断.压强差主要来自两方面：一是利用温

度的变化引起气体体积变化，二是利用外力产生压强差.

装置气密性的好坏会直接影响实验的现象结果，故在实验前一定要检查装置的气密性.

8.【答案】D

【解析1解：A、“干水”的每个颗粒含水95%,外层是二氧化硅，干水化学性质与水不完全相同，故选项

说法错误。

B、干水和干冰不是同一种物质，干冰是固体的二氧化碳，干水是水和二氧化硅的混合物，故选项说法错误。

C、干水中的分子总是在不断的运动的，故选项说法错误。

D、干水中每个颗粒含水95%,外层是Si。?，属于混合物，故选项说法正确。

故选：D。

A、根据“干水”的每个颗粒含水95%,外层是二氧化硅，进行分析判断.

B、根据干冰是固体的二氧化碳，进行分析判断.

C、根据分子的基本性质，进行分析判断。

D、根据题意，每个颗粒含水95%,外层是Si。?，进行分析判断。

本题难度不大，理解题意、“干水”的组成，了解干冰的组成、分子的基本性质等是正确解题的关键。

9.【答案】C

【解析】解：A、由图可知，质子数为38,核外电子数为2+8+18+8=36,质子数〉核外电子数，该图

表示的是阳离子锢离子，锯离子是锢原子失去2个电子得到的，故锢原子的最外层电子数为2,即锢原子的

结构示意图为在化学反应中易失去电子，筑原子的最外层有

8个电子，化学性质稳定，即它们的化学性质不相似，故选项说法错误;

B、由柳原子结构示意图可知，锢原子核内有38个质子，故选项说法错误;

C、由A分析可知，锯原子的原子核外有5个电子层，故铺位于元素周期表第五周期，故选项说法正确;

D、由原子结构示意图可知，质子数为38,核外电子数为2+8+18+836,质子数〉核外电子数，该图

表示的是阳离子，图示是锢原子失去2个电子得到的带2个单位正电荷的锯离子，表示为Sr?+,故选项说法

错误;

故选：Co

根据原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子

数，离圆圈最远的弧线表示最外层.若最外层电子数24,在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4,

在化学反应中易失去电子；最外层电子数8（氨为2个）的结构为稳定结构。

本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关

键.

10.【答案】C

【解析】解：A、两种不同的离子是可能的，例如：OFT和F-都含有9个质子，10个电子，故A正确;

B、两种不同的分子是可能的，例如：也0分子和NH3分子都含有10个质子，10个电子，故B正确;

C、一种分子和一种离子是不可能的，因为对于分子来说质子数和电子数是相等的，对于离子来说质子数和

电子数是不相等的，所以一种分子和一种离子要么质子数相等，要么电子数相等，不可能质子数和电子数

都相等，故C错误;

D、M和N的中子数也可能相同，例如：HF分子和筑原子都是有10个质子、10个电子、10个中子，故D正

确。

故选：Co

本题难度较大，根据构成物质的基本粒子有：分子、原子、离子，在分子和原子中质子数等于电子数，对

于离子来说质子数与核外电子数是不相同的进行解答。

11.【答案】C

【解析】解：A、碳酸乙烯酯是由碳酸乙烯酯分子构成的，不含臭氧分子，故选项说法错误。

B、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误。

C、物质是由元素组成的，碳酸乙烯酯由碳元素、氢元素、氧元素组成，故选项说法正确。

D、碳酸乙烯酯是由碳酸乙烯酯分子构成的，1个碳酸乙烯酯由3个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成，

故选项说法错误。

故选：Co

A、根据碳酸乙烯酯的微观构成，进行分析判断。

B、相对分子质量单位是“1”，不是“g”。

C、根据碳酸乙烯酯化学式的含义，进行分析判断。

D、根据碳酸乙烯酯的微观构成，进行分析判断。

本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。

12.【答案】A

【解析】解：A、氨气中含有氮元素和氢元素，有刺激性气味，因此该气体可能是氨气，该选项正确。

B、尿素中不含有硫元素，该气体不可能是二氧化硫，该选项不正确。

C、氮气没有气味，该选项不正确。

D、二氧化碳无色无味，该气体不可能是二氧化碳，该选项不正确。

故选：A«

化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为

化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化

学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

13.【答案】D

【解析】解：A、地壳中元素含量由多到少前五种元素是：氧、硅、铝、铁、钙，故正确。

B、金刚石中碳原子呈正八面体结构，故正确；

C、物质分为纯净物和混合物，纯净物包括化合物和单质，化合物包括氧化物，故正确；

D、原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，故错误。

故选：Do

A、根据地壳中元素含量考虑；

B、根据金刚石结构分析解答；

C、根据纯净物包括化合物和单质分析解答；

D、根据原子结构来分析。

本题在解答时，根据地壳中元素含量、物质的构成示意图、原子的构成，结合所学知识做出判断。

14.【答案】A

【解析】解：由化学反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：

Z

由上图可知，该反应是二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成了三氧化硫，反应的化学方程式是：2s。2+

一定条件

02—二—2SO3°

A、由方程式可知，参加反应的分子个数比为2：1,故A说法错误；

B、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故B说法正确；

C、由微粒的变化可知，反应前后，原子的种类没有改变，故C说法正确；

D、由方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比为：(64X2)：32=4：1,故D说法正确。

故选：A。

观察化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式及化学方程式，根据其意义分析判断。

读懂表示分子构成的模拟图，是解答问题的基础；同种原子构成的分子为单质分子，不同原子构成的分子

为化合物分子。

15.【答案】D

【解析】解：将三种金属分别放入稀硫酸中，只有Y溶解并产生氢气，可知Y位于氢之前，X、Z位于氢后；

把X、Z分别放入到硝酸银溶液中，Z表面有银析出，而X没有变化，说明Z位于银之前，X位于银之后。则X、

Y、Z的金属活动性顺序由强到弱应是Y>Z>X。

故选：D。

在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其

盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。

本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答

此类题的关键。

16.【答案】D

【解析】解：A、催化剂只能改变化学反应的速率，不能增加生成物的质量，故A错误；

B、因为红磷燃烧会消耗空气中的氧气造成装置内的压强减小，且反应结束恢复至室温时，要小于装置内的

原压强，故B错误；

C、高镭酸钾在加热的条件下分解为镭酸钾、二氧化镒和氧气，在高锦酸钾没有反应时，二氧化镒的质量为

零，随着高镒酸钾的分解，二氧化镐的质量增加，直到高镒酸钾完全分解为止，故C错误；

D、高锈酸钾在加热的一定温度时才会分解产生氧气，且氧气的质量随着高锌酸钾的分解而增大，直到高铺

酸钾完全分解为止，故D正确。

故选：D。

A、根据催化剂的作用来分析；

B、根据采用红磷燃烧的方法测定空气中氧气含量实验过程中的压强变化来分析；

CD、根据加热高钵酸钾制氧气的原理来分析。

本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结

合图象分析问题。

17.【答案】D

【解析】解:A、依据质量守恒定律可知:化学变化前后原子的个数和种类不变，「>\,（）,2_\,,

反应前有1个碳原子，2个锲原子，2个氧原子，反应后己有2个镣原子，则X中含有2个氧原子，1个碳原子，

X化学式为CO?，A说法正确；

B、由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，NiO由Ni元素和氧元素组成，是一种氧化物，

B说法正确；

C、由化学方程式（l（j>2.\.CO,可知：该反应有二氧化碳生成，二氧化碳与碳在高温条件下

反应生成一氧化碳，碳过量时，气体产物中可能有CO,C说法正确；

D、由化学方程式「.「二可知：碳夺取氧化镁中的氧元素，将氧化镇还原成银，碳具

有还原性，D说法错误。

故选：D。

A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。

B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。

C、根据碳的化学性质，进行分析判断。

D、根据反应中NiO失去了氧，进行分析判断。

本题难度不大，掌握碳具有还原性、化学反应前后原子守恒、氧化物的特征、氧化反应与还原反应等是正

确解答本题的关键。

18.【答案】B

【解析】解：A、高温条件下碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该选项能够达到实验目的；

B、过程中塑料瓶变瘪，可能是因为二氧化碳溶于水导致的，该选项不能达到实验目的；

C、过程中澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该选项能够达到实验

目的；

D、过程中灯泡发光，说明石墨具有导电性，该选项能够达到实验目的。

故选：Bo

高温条件下碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳；

二氧化碳能够溶于水，能和水反应生成碳酸；

二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；

石墨具有导电性。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正

确的结论。

19.【答案】D

【解析】解：A、实验过程中，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜

和二氧化碳，所以CO?既是反应物，又是生成物，故A正确；

B、由于在高温条件下碳和二氧化碳反应生成了一氧化碳，气球可以收集尾气一氧化碳，防止污染空气，故

B正确；

C、反应过程中，在高温条件下，一氧化碳还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，黑色氧化铜变为红色固体，故

c正确；

D、由于碳和氧化铜不接触，不能发生反应，发生的反应是在高温条件下一氧化碳还原氧化铜生成了铜和二

高温

氧化碳，化学方程式是：（20+CuO~Cu+C021故D错误。

故选：Do

A、根据木炭和二氧化碳高温会生成一氧化碳，一氧化碳与氧化铜加热也会生成铜和二氧化碳进行分析；

B、根据气球能收集气体进行分析；

C、根据一氧化碳还原氧化铜的现象进行分析；

D、根据一氧化碳还原氧化铜发生反应进行分析。

本题的难度不大，了解碳、一氧化碳和二氧化碳的性质是解答本题的基础知识。

20.【答案】B

【解析】解：A.反应前后物质的总质量不变，则M=1+30+17+2-31-18=1,则反应前后，甲质量

不变，乙、丁质量增加，属于生成物，丙质量减小，属于反应物，则为一种物质生成多种物质的反应，属

于分解反应，该选项认识正确；

B、结合表中数据可知，该反应中乙和丁的质量比为(31-30)：(18-2)=1：16,该选项认识不正确；

C、结合前面分析可知，M=1,该选项认识正确；

D、催化剂是指能改变反应速率，且质量和化学性质不变，反应前后甲质量不变，则甲可能为催化剂，该选

项认识正确。

故选：Bo

A、根据分解反应的定义进行分析；

B、根据表中数据进行分析；

C、根据质量守恒定律进行计算；

D、根据催化剂的定义进行分析。

本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据(反应后质量增加的属于生成物、

质量减少的属于反应物)，灵活运用质量守恒定律。

21.【答案】Fe>Cu>Mn②Mn+2HC1=MC12+H2TCu片

【解析】解：【作出猜想】金属活动性顺序：Fe>Cu,根据猜想①Fe>Mn>Cu和猜想②Mn>Fe>Cu,

可知猜想③Fe>Cu>Mn；

【实验验证】把用砂纸打磨过的镭片浸入FeCk溶液中，过一会儿取出，发现金属锌表面有黑色固体析出，

说明镭能置换铁，铳的活泼性大于铁，则猜想②正确；镒与稀盐酸反应生成氯化镒和氢气，反应的化学方

程式：Mn+2HCI=MnCl2+H2T：

【拓展延伸】镭片能够与FeCk溶液反应置换出铁，而铜片与氯化亚铁溶液不反应，据此可以得出Fe、Cu、

Mn的金属活动性顺序为Mn>Fe>Cu。

故答案为：

【作出猜想】猜想③：Fe>Cu>Mn

【实验验证】②；Mn+2HC1=MC12+H2T；

【拓展延伸】Cu片。

【作出猜想】金属活动性顺序：Fe>Cu,再根据猜想①和猜想②，可以推知猜想③；

【实验验证】根据金属活动性顺序及实验现象进行分析，得出实验结论；锦与稀盐酸反应生成氯化镒和氢

气，据此写出反应的化学方程式；

【拓展延伸】判断三种金属的活动性可以采用“两金夹一盐”的方法。

本题是一道实验题，探究了金属活动性的相关知识，掌握金属的活动性顺序是解答此题的关键。

22.【答案】混合物不可再生“八.2(),CO：2HO太阳能(合理即可)

【解析】解：(1)可燃冰的主要成分为甲烷水合物，还含有其他杂质，属于混合物；可燃冰不能短时间内形

成，属于不可再生能源。

(2)甲烷和氧气在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为2(),CO：

(3)人们正在利用和开发许多其他清洁能源，如太阳能、风能等。

故答案为：

(1)混合物；不可再生；

-2()：CO.■2，。；

(3)太阳能(合理即可)。

(1)根据可燃冰的主要成分为甲烷水合物，进行分析解答。

(2)根据甲烷和氧气在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，进行分析解答。

(3)根据清洁能源是指不排放污染物、能够直接用于生产生活的能源，进行分析解答.

本题难度不大，了解人们正在利用和开发的清洁能源、可再生和不可再生能源的特征等是正确解答本题的

关键。

2

23.【答案】元素引流acII肥皂水硬水Ca(HCO3)2CaCO3+H20+C02A1(OH)3

【解析】解：(1)物质是由元素组成的，海水中富含镁、钠、氯等，这里的“镁、钠、氯”指的是元素；故

答案为：元素；

(2)操作①是分离难溶性固体与液体的方法，即过滤操作，此过程中玻璃棒的作用是引流，所得液体C中仍

有浑浊，其原因可能是漏斗内的滤纸有破损或漏斗内液面高于滤纸的边缘或承接滤液的烧杯不干净，而漏

斗下端未靠在烧杯内壁会导致滤液溅出，但不会导致滤液浑浊；故答案为：引流；ac：

(3)操作②是除去水中的色素和异味，活性炭具有吸附性，所以应选用装置H；故答案为：II；

(4)小依取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，则液体D是硬水；故答案为：

肥皂水：硬水；

(5)加热时，Ca(HC03)2发生分解反应生成难溶性的碳酸钙(CaC03)、水和二氧化碳，符号表达式为：

Ca(HCO3)2ACaCO3+H20+C02；故答案为：Ca(HCO3)2ACaCO3+H20+C02；

(6)钾元素显+1价，铝元素显+3价，硫酸根显-2价，则由化合物中元素化合价代数和为零可知，(+1)+

(+3)+(-2)xm=0,m=2,氢氧化铝中铝元素化合价是+3,氢氧根化合价是-1,根据化合物中元素化

合价代数和为零可知，氢氧化铝的化学式为A1(OH)3。故答案为：2；A1(OH)3O

(1)根据物质的组成来分析；

(2)根据过滤操作中仪器的作用以及注意事项来分析；

(3)根据净化水的方法来分析：

(4)根据硬水与软水的检验方法以及硬水软化的方法来分析；

(5)根据化学反应的原理来分析；

(6)根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零以及化学式的写法来分析。

本题的难度不大，了解硬水和软水的鉴别，硬水软化方法，净化水的方法与原理等即可分析解答。

24.【答案】防止红磷燃烧放热炸裂瓶底防止气体受热膨胀，冲开瓶塞后一种红磷刚引燃时，装置内气

体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增

大红磷燃烧消耗氧气，瓶内压强减小，气球变小了2/7/.①②⑤

【解析】解：(1)图中瓶底铺细沙的作用是防止锥形瓶受热不均炸裂，故填：防止红磷燃烧放热炸裂瓶底；

(2)红磷燃烧放热，使锥形瓶内气体受热膨胀，故填：防止气体受热膨胀，冲开瓶塞；

(3)红磷燃烧放热，装置内气体受热膨胀，气球膨胀受到的浮力增大，所以立即将锥形瓶放到天平上称量，

天平不平衡，故填：后一种；红磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大；

(4)红磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，导致锥形瓶中的气体压强减小，在外界大气压作用下，气球更小了，

故填：

红磷燃烧消耗氧气，瓶内压强减小，气球变小了；

(5)红磷燃烧生成五氧化二磷，故化学方程式为：；/，；

(6)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是原子种类，原子数目，元素种类，故填：①②⑤。

化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，即化学

反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，原子质量不变.

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化

学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础.

25.【答案】长颈漏斗集气瓶—K：OjMn(f'()cCaCO3+2HC1=CaCl2+H20+

CO2Ta将燃着的木条放在b导管口，火焰熄灭，证明CO?收满C二氧化碳密度比空气大；不能燃烧，也

不支持燃烧

【解析】解：(1)故答案为：长颈漏斗；集气瓶；

(2)实验室加热KMn()4制。2时，高镒酸钾受热分解生成镭酸钾、二氧化镭、氧气，要注意配平；