跨越高考化学二轮复习第3专题第2讲重要的非金属及其化合物省公开课一等奖全国示范课微课金奖课件

第1页◆演练4

某气体R可用图Ⅰ装置进行制备和搜集,向搜集气体R

中插入点燃镁条时,其反应关系如图Ⅱ所表示,则气体R可能为

(

)A.CO2B.NH3C.H2D.Cl2

【解析】可用图Ⅰ装置进行制备和搜集气体有CO2和Cl2;由图Ⅱ

所表示关系可知,该气体与Mg反应物质量之比为1∶2,故CO2符

合题意。[答案]A第2页1.氯气单质及其化合物漂白性误点:氯气、氯水、漂白粉漂白原理不一样。辨析:含氯物质漂白原理均是因为在反应中生成强氧化性HClO

而漂白,氯气之所以能够漂白,是因为Cl2+H2O

HCl+HClO,所以液氯、干燥氯气和久置氯水(因2HClO

2HCl+O2,几乎不含HClO,相当于稀HCl)都无法漂白。第3页2.金属与酸反应误点①:金属与氧化性酸反应均可生成H2。辨析:酸中因含H+,所以都有氧化性,但氧化性酸(浓硫酸、硝酸)氧

化性是由酸根表达,所以反应中价态改变是由酸根表达,并没

有氢气生成。需要注意是浓硫酸伴随消耗变稀以后就成了非氧

化性酸,此时可与金属反应生成氢气。误点②:物质与浓酸反应时一些量值可由化学方程式直接计算。辨析:在浓酸参加反应中,伴随反应进行,酸浓度会逐步变稀,此

时反应可能无法进行[如:MnO2+HCl(浓);Cu+H2SO4(浓)]或反应发生

了改变(Cu+HNO3),这时就不能简单地按照化学方程式计算了。第4页3.相关氧化物分类误点:非金属氧化物一定是酸性氧化物;酸性氧化物一定是非金属氧

化物。辨析:非金属氧化物中不一定是酸性氧化物,如不成盐氧化物(CO、

NO)等;酸性氧化物也不一定是非金属氧化物,如Mn2O7等。注意对

比以下正确判断:金属氧化物不一定是碱性氧化物,碱性氧化物一

定是金属氧化物。第5页4.SO2还原性误点:SO2能被卤素单质(Cl2、Br2、I2)氧化,所以也能被浓硫酸氧化。辨析:SO2即使含有较强还原性,但其中S呈+4价,和H2SO4中+6价S

价态相邻(S元素无+5价),所以不反应。试验室制取SO2普通选取

较浓硫酸,有利于SO2放出,SO2也能够用浓H2SO4干燥。5.NO2与溴蒸气判别误点:NO2与溴蒸气可用湿润淀粉KI试纸或pH试纸判别。辨析:因为NO2和Br2在性质上有不少相同性:①均含有氧化性;②溶于

水都有酸生成;③均可与碱反应;④均为红棕色等,所以用淀粉KI溶液

、pH试纸、NaOH溶液来判别它们都是错误。但二者性质也有差

别,能够用以下试剂判别:①AgNO3溶液;②CCl4;③用水洗。第6页6.溶液中S

检验误点①:只加可溶性钡盐,不酸化。辨析:误将C

、S

等错判成S

,此时上述离子一样会产生BaCO3、BaSO3白色沉淀。误点②:误将Ag+错判成S

,如向待测液中滴加BaCl2溶液,再加盐酸有白色沉淀便判定含S

。辨析:其错误之处是未注意溶液中不含S

而含Ag+,也会有不溶于酸AgCl白色沉淀生成。误点③:误将S

判成S

。如待测液中滴加经盐酸酸化Ba(NO3)2溶液,或滴加经硝酸酸化BaCl2溶液,生成白色沉淀,便误认为有S

。第7页辨析:错在未注意N

在酸性条件下含有强氧化性,可发生反应:Ba2++S

BaSO3↓(白色)3BaSO3+2H++2N

3BaSO4↓(白色)+2NO↑+H2O最正确检验方法为:待测液

第8页7.溴水褪色原理误点:溴水褪色是因为加入了含有漂白性物质。辨析:溴水颜色是因为含有溴单质,所以其褪色主要是因为加入了

以下物质:(1)因萃取作用而使溴水褪色物质,如苯、CCl4、直馏汽油等有机

溶剂。(2)能与溴发生氧化还原反应还原性无机化合物,如H2S、SO2、Na

2S、Na2SO3等。(3)能与溴水发生反应金属,如Na、Mg、Al、Zn等。(4)能与溴发生加成反应不饱和烃及其衍生物,如烯烃、炔烃等。(5)能被溴水氧化有机化合物,如含有醛基化合物。(6)能与溴水发生反应碱性物质,如NaOH、Na2CO3等。第9页1.某自来水厂向液氯中添加液氨,再用于自来水消毒,在消毒过程中

有以下反应发生:已知一氯氨比次氯酸稳定,则以下说法中不正确是

(

)A.NH2Cl(一氯氨)电子式为

B.次氯酸结构式为H—O—ClC.一氯氨水解产物为NH2OH和HClD.当HClO浓度减小时,平衡向逆反应方向移动,从而迟缓释放HCl

O,有利于延长杀菌时间[答案]C第10页2.“绿色奥运”是年北京奥运会举行理念之一。为减轻污

染,北京市内汽车加装了“三效催化净化器”,可将尾气中一氧

化碳、一氧化氮转化为参加大气循环无毒混合气体,该混合气体

是

(

)A.二氧化碳和氮气B.二氧化碳和二氧化氮C.二氧化碳和氧气D.二氧化碳、氮气和氧气[答案]A

第11页3.将“神舟”七号飞船送入太空是“长征二号”F运载火箭,火箭

工作中发生反应为C2H8N2+2N2O4

3N2+4H2O+2CO2。从发射现场能够看到:火箭下部喷射出大量红棕色气体。以下相关说

法中不正确是

(

)A.红棕色气体是NO2

B.产生红棕色气体与反应N2O4

2NO2相关C.火箭工作中N2O4是助燃剂D.火箭工作中发生反应理论上恰好完全反应时,其尾气仍会污

染大气[答案]D

第12页4.如图所表示,两圆圈相交阴影部分表示圆圈内物质相互发生反

应,其中属于氧化还原反应但水既不作氧化剂也不作还原剂是

(

)A.甲B.乙C.丙D.丁[答案]C第13页B.通常情况下,硅化学性质不活泼,故自然界中存在大量单质硅C.用碳在高温下还原二氧化硅可制得含有少许杂质粗硅D.高纯度晶体硅也是制作光导纤维主要原料【解析】硅原子最外层电子数为4,在化学反应中既不轻易失去电

子,也不轻易取得电子;在自然界中没有游离态硅,只有以化合态

形式存在硅;硅可用来制作集成电路、晶体管、硅整流器等半

导体器件,还可制成太阳能电池,通信材料光导纤维主要原料是

二氧化硅。[答案]CA.硅原子最外层电子数为4,在化学反应中轻易失去2个或4个电子5.年11月10日,“凤凰”号火星探测器因太阳能电池板失效等

原因而终止了它连续5个多月火星探测活动,并将长眠于那颗红

色星球。硅是制作太阳能电池板主要材料,以下关于硅说法

中正确是

(

)第14页6.将甲和乙两种气体同时通入过量丙溶液中,充分反应后不能产生

沉淀组合是

(

)[答案]C

序号ABCD甲CO2NO2CO2O2乙SO2SO2Cl2NH3丙Ca(OH)2BaCl2CaCl2AlCl3第15页7.将等质量两份锌粉分别加入盛有等体积等浓度稀硫酸a、b

两个烧杯中,并向a烧杯中再加入少许氧化铜粉末。则以下关系图中

正确是(不考虑水解)

(

)【解析】a烧杯中反应为CuO+H2SO4

CuSO4+H2O,CuSO4+Zn

ZnSO4+Cu,Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑;b烧杯中反应为Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑。由分析可知,反应后a、b两烧杯中ZnSO4物质量相等,且a烧杯

中形成了原电池,故a中反应速率较快,A、B选项均错误;a烧杯中产

生氢气比b烧杯中产生氢气要少,故C选项正确。[答案]C第16页8.如图所表示装置是用药穴板设计成SO2气体多性质反应器,可制取

SO2,并探究SO2水溶性、漂白性、还原性等。以下叙述中不正确

是

(

)A.a处溶液由紫色变无色B.b处溶液由红色变无色C.c处反应离子方程式为2Mn

+5SO2+2H2O

2Mn2++5S

+4H+

D.d处反应离子方程式为Br2+SO2+2H2O

2Br-+S

+4H+

[答案]A第17页9.环境友好助洗剂——4A沸石可代替会对水体造成富营养化等环

境问题助洗剂聚磷酸钠(STPP),4A沸石是一个水合硅铝酸盐,化学

式为Na12[AlO2(SiO2)]12·27H2O。amol4A沸石与2mol·L-1盐酸恰好

完全反应时,消耗该盐酸体积为

(

)A.18aLB.24aLC.96aLD.144aL【解析】4A沸石化学式可改写为12NaAlO2·12SiO2·27H2O,与盐

酸反应时,消耗盐酸物质量取决于NaAlO2,因NaAlO2+4HCl

NaCl+AlCl3+2H2O,所以amol4A沸石可消耗盐酸48amol,体积为24aL。[答案]B第18页10.硫氮化合物是当代无机化学研究最活跃领域之一。某硫氮化

合物X,其相对分子质量为184,S、N两元素质量比为16∶7。(1)X分子式为

。(2)X在常温下还算稳定,但研磨、摩擦、撞击、震动和快速加热时,

会猛烈分解并引发爆炸,生成非常稳定单质A、单质B,A、B相

对分子质量之比为7∶64,则X在研磨时发生反应化学方程式为

;B与浓硫酸在加热条件下

反应,该反应氧化产物为

。(3)氯化铵作用于S2Cl2四氯化碳溶液时,可发生反应生成X、单质B

和化合物C,C遇浓氨水可生成氯化铵。试写出氯化铵与S2Cl2反应生

成X化学方程式:

。第19页[答案](1)S4N4(2)2S4N4

4N2↑+S8;SO2(3)4NH4Cl+6S2Cl2

S4N4+16HCl+S8

第20页11.(1)图瓦卢是由珊瑚礁形成岛国,因为大气中CO2含量剧增,大

量珊瑚礁(主要成份是碳酸钙)被海水侵蚀,其原因是

(用化学方程式表示);而大气

中CO2剧增人为原因主要是

。(2)伴随人类对水研究不停深入,水应用也越来越广泛。研究

人员最近发觉,在一定试验条件下,给水施加一个弱电场,在20℃

、1个大气压下,水能够结成冰,称为“热冰”。“热冰”有许多实

用价值,如开发新药、用于纳米打印机等,还可能用来

(填字

母)。A.代替干冰B.在室温下制作冰雕C.建室温溜冰场第21页(3)生活中,人们越来越重视微量元素摄入,碘元素对人体健康与

发育有着至关主要作用。为了预防碘缺乏病,相关部门要求每

千克食盐中应含有40~50mg碘酸钾。已知碘酸钾可用电解方法

制得,以石墨为阳极,不锈钢为阴极,在一定电流强度和温度下电

解KI溶液,总化学方程式为KI+3H2O

KIO3+3H2↑。则阳极反应式为

。(4)火星探测车在火星大气中检测到了某气体A。资料显示,A分子

是三原子分子,其相对分子质量为60,在地球环境下A易分解。粉

末状KSCN、硫酸与水在一定条件下反应可得到气体A和两种

硫酸氢盐,生成物物质量之比是1∶1∶1。则气体A结构式

是

。第22页石燃料(2)BC(3)I-+3H2O-6e-

I

+6H+(4)

[答案](1)CaCO3+CO2+H2O

Ca(HCO3)2;大量燃烧煤、石油等化第23页12.合成氨工业在国防和农业当代化等方面含有主要意义。在体积

为0.4L恒容密闭容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)ΔH<0,某温度下,将2molN2和5molH2置于其中,到达平衡后,测得NH3

体积分数为40%。回答以下问题:(1)已知:N2(g)+O2(g)

2NO(g)ΔH=+akJ·mol-14NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)

ΔH=-bkJ·mol-12H2(g)+O2(g)

2H2O(g)ΔH=-ckJ·mol-1(a、b、c均大于0)则N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)ΔH=

kJ·mol-1。(2)该温度下合成氨反应平衡常数K=

;若将2molN2、5

molH2置于0.4L绝热恒容密闭容器中,则到达平衡后NH3体积分

数

40%(填“大于”、“小于”或“等于”)。第24页(3)①有些人认为:年诺贝尔化学奖所包括“固体表面化学过

程研究”能够提升合成氨反应在铁系催化剂表面进行效率,从而

提升原料转化率。请你利用化学基本理论对此观点进行评价:

。②工业合成氨中所用铁系催化剂主要成份是FeO、Fe2O3,当催

化剂中Fe2+、Fe3+物质量之比为1∶2时,其催化活性最高。以Fe2

O3为原料制备上述催化剂,可向其中加入适量炭粉,发生反应:2Fe2O3

+C

4FeO+CO2↑。试验室中为制得这种活性最高催化剂,应向48gFe2O3粉末中加入炭粉质量为

g。(4)假如该厂生产氨水物质量浓度为20mol·L-1,试验室需用80m

L5mol·L-1氨水,则需取20mol·L-1氨水

mL(用100mL容

量瓶配制)。常温时该5mol·L-1氨水pH=x,加入与此氨水相同体积硫酸时,溶液呈中性,则此硫酸pH

14-x(填“>”、

“<”或“=”)。第25页[答案](1)-(

c-a-

b)(2)0.08;小于(3)①此观点不正确,因为催化剂只能提升化学反应速率,不能使化

学平衡发生移动,所以原料转化率不会提升②0.6(4)25;<

第26页13.已知A、B、C三种物质中均含有同一个短周期元素M,A为固态

单质,B为气体,C为强酸溶液,三者之间转化关系如图所表示(一些反

应物和产物已略去)。请回答以下问题:(1)元素M为

,B化学式为

。(2)已知C浓溶液与固体D(含元素M正盐,其摩尔质量为126g·mo

l-1)反应可产生气体B。某兴趣小组为研究气体B性质,设计了如图

所表示装置进行试验。装置Ⅱ中夹持装置已略去。其中a为干燥品

红试纸,b为湿润品红试纸。第27页①加入药品前,检验Ⅰ中气体发生装置气密性操作为:用止水夹夹

住导管X处,然后向分液漏斗中加水,打开

,一段时间后

,则气密性良好。②写出装置Ⅰ中发生反应化学方程式:

。③试验过程中,装置Ⅲ中试验现象为

,该现象说明气第28页体B含有

性。④试验结束后,该组同学在装置Ⅱ中观察到b红色褪去,不过并未

观察到“a无显著改变”这一预期现象。为了到达这一试验目标,可

在Ⅰ与Ⅱ之间添加装置

(填字母)。[答案](1)S(或硫);SO2(2)①分液漏斗旋塞;分液漏斗中水停顿滴下②H2SO4(浓)+Na2SO3

Na2SO4+H2O+SO2↑③溴水褪色;还原④BD

第29页14.某研究性学习小组设计了如图所表示定量测定装置,其中B是底

面积为100cm2、高20cm圆筒状玻璃容器(带密封盖),上面标