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文档简介

安徽省滁州市部分示范高中2023-2024学年化学高一下期末联考试题注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、某鱼雷采用Al-Ag2O动力电池,以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液,电池反应为:2Al+3Ag2O+2KOH═6Ag+2KAlO2+H2O,下列说法正确的是()A.Ag2O为电池的负极B.Al在电池反应中被氧化C.该电池将电能转化为化学能D.工作一段时间后溶液的pH增大2、以下物质间的每步转化,不能通过一步反应实现的是A.S→SO2→SO3 B.A1→Al2O3→Al(OH)3C.Fe→FeCl2→Fe(OH)2 D.NH3→NO→NO23、下列物质不能使湿润的红色布条褪色的是()A.Cl2 B.氯水 C.Ca(ClO)2溶液 D.CaCl2溶液4、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表,下列叙述正确的是A.X、Y元素的金属性:X<YB.工业常用电解Y与Q组成的化合物Y2W3来制备单质YC.W、Q两种元素的气态氢化物的热稳定性:H2Q>H2WD.X的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于Y的5、下列气体中既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥的是A.CO B.H2S C.SO2 D.NH36、测得某乙酸乙酯和乙酸的混合物中含氢的质量分数为7.8%,则此混合物中含氧元素的质量分数为()A.56.4% B.49.8% C.45.4% D.15.6%7、C1O2是一种优良的水处剂。实验室可通过以下反应值的C1O2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CP2↑+2H2O下列说法正确的是()A.KClO3在反应中失去电子B.H2C2O4在反应中被氧化C.ClO2是氧化产物D.每消耗122.5gKClO3就有2mol电子转移8、已知反应物的总能量高于产物的总能量,则反应是()A.放热反应B.吸热反应C.有催化剂作用D.无法判断9、下列有关化学用语表示正确的是()A.中子数为18的S原子: B.丙烯的结构简式为:C3H6C.CS2的结构式:S=C=S D.光导纤维的主要成分:Si10、下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是()①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②(CH3)2CHCH(CH3)2③(CH3)3CCH2CH3④(CH3)3CC(CH3)3A.①>②>③>④ B.②>③=①>④C.③>②>④>① D.③=①>②>④11、能够说明在恒温恒容下的密闭容器中,反应2SO2+O22SO3,已达平衡状态的标志是A.SO2和SO3的物质的量浓度相等B.反应容器内气体的密度不随时间变化而变化C.单位时间内生成2molSO3时,同时生成lmolO2D.容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:l:212、“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料,纳米碳就是其中的一种,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质()①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后,会析出黑色沉淀A.①④⑥ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥13、将氢气通入10g氧化铜粉末加热片刻,冷却后剩余固体的质量为8.4g,下列计算正确的是A.有1.6g水生成B.有8.4g铜生成C.有80%的氧化铜被还原D.实验时所消耗的氢气不足0.2g14、下列说法正确的是A.化学键的变化必然会引起能量变化,所以,能量变化也一定会引起化学变化B.所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C.所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D.化学变化一定会引起物质种类的变化,所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化15、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,是一种强还原剂。工业常用惰性电极电解亚硫酸氢钠的方法制备连二亚硫酸钠,原理装置如图所示,下列说法正确的是A.N电极应该接电源的负极B.装置中所用离子交换膜为阴离子交换膜C.H2SO4溶液浓度a%等于b%D.M电极的电极反应式为:2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O16、下列物质中,在一定条件下能发生取代反应和加成反应,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是()A.乙烷 B.甲烷 C.乙烯 D.苯二、非选择题(本题包括5小题)17、从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B,A是一种果实催熟剂,它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体,B仅由碳氢两种元素组成,碳元素与氢元素的质量比为12∶1,B的相对分子质量为78。回答下列问题:(1)A的电子式____,B的结构简式____。(2)与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式____,该反应的类型是_____。(3)在碘水中加入B振荡静置后的现象_____。(4)B与浓硫酸与浓硝酸在50~60℃反应的化学反应方程式_______。(5)等质量的A、B完全燃烧时消耗氧气的物质的量_____(填“A>B”、“A<B”或“A=B”)。18、如图所示,已知A元素的最低化合价为-3价,D元素和B元素可形成2种化合物。试回答下列问题(均用具体的元素符号回答):(1)写出它们的元素符号:A______,B________,C__________,D_______;(2)A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是_____;(3)A、B、C的原子半径由小到大的顺序是_________;(4)A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是:_____;(5)用化学方程式表示元素C的非金属性大于B元素;__________。19、德国化学家凯库勒认为:苯分子是由6个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构.为了验证凯库勒有关苯环的观点,甲同学设计了如图实验方案。①按如图所示的装置图连接好各仪器;②检验装置的气密性;③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体,再加入少最铁粉,塞上橡皮塞,打开止水夹K1、K2、K3;④待C中烧瓶收集满气体后,将导管b的下端插入烧杯里的水中,挤压預先装有水的胶头滴管的胶头,观察实验现象。请回答下列问题。(1)A中所发生反应的反应方程式为_______,能证明凯库勒观点错误的实验现象是________。(2)装置B的作用是________。(3)C中烧瓶的容积为500mL,收集气体时,由于空气未排尽,最终水未充满烧瓶,假设烧瓶中混合气体对H2的相对密度为37.9,则实验结束时,进入烧瓶中的水的体积为_____mL(空气的平均相对分子质量为29)。(4)已知乳酸的结构简式为。试回答:①乳酸分子中含有______和_______两种官能团(写名称)。②乳酸跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式:______________。20、某同学进行如下实验,研究化学反应中的热量变化。请回答下列问题:(1)反应后①中温度升高,②中温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是________反应(填“放热”或“吸热”,下同),Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是________反应。(2)①中反应的离子方程式是_________,该反应的还原剂是_________。21、元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。己知Y的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐;Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4;X与Y、Z均可以形成电子总数为10的分子;M是短周期主族元素中原子半径最大的;N原子的最外层电子数与次外电子数之比为3:4;据此回答:(1)硒与N同主族,比N多一个电子层,则硒的原子序数为:_______。(2)X与Z、X与N均可形成18电子分子,这两种分子在水溶液中反应可观察到有浅黄色沉淀生成,反应的化学方程式是_____________。(3)由X、Z、M、N四种元素组成一种强酸的酸式盐,写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式__________________。(4)Y有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2L的甲气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐的化学式是_____。(5)与Y同主族元素的化合物亚磷酸H3PO3是二元弱酸,写出H3PO3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式:__________________。

参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、B【解析】

根据题中“电池反应”可以推断出,该题考察的内容是原电池的概念与应用。在反应中,Al失去电子,化合价升高,发生的是氧化反应,则Al是电池的负极;Ag2O中的Ag得到电子,化合价降低,发生的事还原反应,则Ag2O是电池的正极。【详解】A.Ag2O为电池的正极,A错误;B.Al在该反应中作还原剂,则其被氧化,B正确;C.电池是将化学能转化为电能的装置,C错误;D.从方程式来看,KOH参与了化学反应,随着反应的进行,溶液中OH-的浓度逐渐减小,则溶液的pH逐渐减小,D错误;故合理选项为B。【点睛】在原电池中,负极发生氧化反应,对应的物质是还原剂,失去电子,化合价升高;正极发生还原反应,对应的物质是氧化剂,得到电子,化合价降低。通过化学反应中的化合价的变化,判断出正负极的主要物质。2、B【解析】

A.硫和氧气反应生成二氧化硫,二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫,都能一步反应实现,故A正确;B.铝和氧气反应生成氧化铝,氧化铝不能一步到氢氧化铝,故B错误;C.铁和盐酸反应生成氯化亚铁,氯化亚铁和碱反应生成氢氧化亚铁,都能一步生成,故C正确;D.氨气和氧气反应生成一氧化氮,一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮,都能一步实现,故D正确;故选B。3、D【解析】

A、Cl2遇水生成次氯酸,次氯酸具有漂白性,能使湿润的红色布条褪色,故不选A;B.氯水中含有次氯酸,次氯酸具有漂白性,能使湿润的红色布条褪色,故不选B;C.Ca(ClO)2溶液与二氧化碳反应生成次氯酸,次氯酸具有漂白性,能使湿润的红色布条褪色,故不选C;D.CaCl2溶液不能生成次氯酸,没有漂白性,不能使湿润的红色布条褪色,故选D。4、B【解析】

W的化合价只有-2价,则W为氧元素;Z具有-3、+5价,原子半径大于氧元素且相差不大,则Z为氮元素;X只有+2价,Y只有+3价,X、Y原子半径相差不大,原子半径比氮元素、氧元素大很多,可知X、Y位于第三周期相邻主族,X为镁元素,Y为铝元素,Q元素原子序数比Al小,化合价有+6、-2价,则Q为S元素,结合元素周期律与物质性质解答。【详解】根据上述分析可知X是Mg,Y是Al,Z是N,W是O,Q是S元素。A.根据题给数据,X、Y的化合价不同,但原子半径相差较小,可知两者位于同一周期相邻主族,同一周期的元素,原子序数越大,元素的金属性越弱,所以金属性X>Y,A错误;B.由于Al的金属性较强,AlCl3是由分子构成的共价化合物,Al2O3是离子化合物,因此在工业上常用电解熔融的Al2O3的方法冶炼Al,B正确;C.W是O,Q是S,元素非金属性越强,对应氢化物的稳定性越强,所以气态氢化物的稳定性:H2Q<H2W,C错误;D.X是Mg,Y是Al,元素的金属性Mg>Al,元素的金属性越强,其相应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,所以X的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Y的强;故合理选项是B。【点睛】本题考查了物质结构与元素周期律,根据元素的原子半径、元素的化合价变化规律推断元素是解题关键,易错点是金属Al的冶炼方法,容易根据电解熔融NaCl进行推断,认为是电解熔融的AlCl3的方法,注意AlCl3是由分子构成的共价化合物,不能电解,只能采用电解离子化合物Al2O3获得,为降低物质熔化温度,要加入助溶剂冰晶石。5、A【解析】

A.一氧化碳与浓硫酸、碱石灰都不发生反应,既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥,选项A正确;B.硫化氢具有还原性,为酸性气体,既不能用浓硫酸也不能用碱石灰干燥,选项B错误;C.二氧化硫为酸性氧化物,能够与氢氧化钠、氧化钙反应,不能用碱石灰干燥,选项C错误;D.氨气为碱性气体,不能用浓硫酸干燥,选项D错误;答案选A。【点睛】本题考查了干燥剂的选择,明确干燥剂的性质及气体的性质是解题关键,浓硫酸具有酸性、强的氧化性,不能干燥还原性、碱性气体;碱石灰成分为氢氧化钠和氧化钙,不能干燥酸性气体。6、C【解析】

乙酸乙酯和乙酸的分子式中C与H的个数比是固定的,C:H=1:2,则质量比是12:2=6:1,所以该混合物中C的质量分数是H的6倍,为7.8%×6=46.8%,所以O元素的质量分数是1-7.8%-46.8%=45.4%,答案选C。7、B【解析】A.Cl元素的化合价由+5价降低为+4价,则KClO3在反应中得电子,A错误;B.该反应中C元素的化合价由+3价升高到+4价,所以H2C2O4是还原剂,在反应中被氧化,B正确;C.该反应中KClO3是氧化剂,在反应中被还原,ClO2是还原产物,C错误;D.Cl元素的化合价由+5价降低为+4价,1个氯原子转移1个电子,所以122.5gKClO3是1mol,转移1mol电子,D错误;答案选B。点睛:本题考查氧化还原反应,明确元素化合价变化是解本题关键,注意氧化还原反应的分析思路:判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步,特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应,必须弄清它们的变化情况。8、A【解析】试题分析:反应物的总能量高于产物的总能量的反应是放热反应,故A正确;反应物的总能量低于产物的总能量的反应是吸热反应,故B错误;催化剂对反应热无影响,故C错误;D错误。考点:本题考查化学反应中的能量变化。9、C【解析】分析:本题考查的是基本化学用语,属于基础知识,难度较小。详解:A.硫元素的核电荷数为16,所以在元素符号的左下角的数字应为16,左上角为质量数,为16+18=34,故错误;B.丙烯的结构简式为CH2=CHCH3,故错误;C.CS2中碳和硫原子形成双键,故结构式为S=C=S,故正确;D.光导纤维的主要成分为二氧化硅,故错误。故选C。10、D【解析】

根据分子中等效H原子判断,分子中有几种H原子,其一氯代物就有几种异构体。【详解】①CH3CH2CH2CH2CH2CH3中有3种等效H原子,其一氯代物有3种;②(CH3)2CHCH(CH3)2中有2种等效H原子,其一氯代物有2种;③(CH3)3CCH2CH3中有3种等效H原子,其一氯代物有3种;④(CH3)3CC(CH3)3中有1种等效H原子,其一氯代物有1种;所以一氯代物同分异构体数为①=③>②>④,故选D。【点睛】本题考查同分异构体数目判断,确定分子的等效H原子是关键,①分子中同一甲基上连接的氢原子等效;②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效;③处于镜面对称位置上的氢原子等效。11、C【解析】A.达平衡时,SO2和SO3的浓度可能相等,也可能不等,与各物质的初始浓度及转化率有关,故A错误;B.混合气体的质量和体积始终不变,密度始终是定值,无法说明反应达平衡状态,故B错误;C.单位时间内生成2molSO3时,同时生成lmolO2,说明正逆反应速率相等,是平衡状态,故C正确;D.平衡时,容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比可能为2:l:2,也可能不是2:l:2,与各物质的初始浓度及转化率有关,故D错误;故选C。点睛:根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态。12、B【解析】

纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料,纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体,依据胶体的特征和性质分析判断问题。【详解】纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料,纳米碳就是其中的一种。属于胶体分散质微粒直径的大小,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体,具有丁达尔现象,能透过滤纸,具有介稳性,不生成沉淀,②③④正确;故合理选项是B。【点睛】本题考查了胶体分散系的本质特征,胶体性质的应用,注意分散系的本质区别是分散质微粒直径大小。13、C【解析】

发生的反应为H2+CuOH2O+Cu,固体减少的质量为O元素的质量,假设CuO完全被还原,则生成m(Cu)=10g80g/mol×64g/mol=8g<8.4g,所以还有部分CuO未被还原,固体减少的质量=(10-8.4)g=1.6g【详解】H2+CuOH2O+Cu固体质量减少280186416xyzm1.6解得x=0.2g,y=8.0g,z=1.8g,m=6.4g。则A.有1.8g水生成,A错误;B.有8.0g铜生成,B错误;C.有8g10g×100%=80%的氧化铜被还原,D.由于需要利用氢气排尽装置中的空气,则实验时实际所消耗的氢气大于0.2g,D错误。答案选C。【点睛】本题考查根据方程式的计算,明确各个物理量之间的关系式即可解答,注意差量法的灵活应用。易错选项是D,很多同学只计算参加反应的氢气而导致错误,为易错点。14、C【解析】A、因物质三态之间的转变也存在热量的变化,而物质三态之间的转变是物理变化,故A错误;B、只有自发进行的氧化还原反应,才可以通过反应将化学能转变为电能,故B错误;C、因化学反应中不仅质量守恒而且能量守恒也守恒,故C正确;D、因核变化虽然产生了新物质,但不是化学反应,故D错误;故选C。15、D【解析】分析:

M极上NaHSO3生成Na2S2O4,S元素化合价由+4价降低到+3价,发生还原反应,应为阴极,M连接电源的负极;N极上二氧化硫被氧化生成硫酸,为阳极,N连接电源的正极,以此解答该题。详解:N极上二氧化硫被氧化生成硫酸,为阳极,N连接电源的正极,所以A选项错误;N极生成硫酸,氢离子浓度增大,而阴极反应为2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O,阴极消耗氢离子,则装置中所用离子交换膜为阳离子交换膜,B选项错误;N极上二氧化硫被氧化生成硫酸,硫酸的浓度增大,所以C选项错误;D.M极上NaHSO3生成Na2S2O4,发生还有反应,电极方程式为2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O,所以D选项正确;正确选项D。16、D【解析】

A.乙烷能和氯气在光照的条件下发生取代反应,它属于饱和烃,不能发生加成反应,不能被高锰酸钾溶液氧化,故A错误;B.甲烷能和氯气在光照的条件下发生取代反应,它属于饱和烃,不能发生加成反应,不能被高锰酸钾溶液氧化,故B错误;C.乙烯中有不饱和的碳碳双键,它属于不饱和烃能和氢气、水等在一定条件下发生加成反应,也能被酸性高锰酸钾溶液氧化,高锰酸钾溶液褪色,故C错误;D.由于苯分子中具有介于碳碳双键和碳碳单键之间的一种独特的键,所以它既有饱和烃的性质,又有不饱和烃的一些性质,苯的化学性质特点是:易取代难加成,可以和液溴、浓硝酸、浓硫酸等在催化剂条件下发生取代反应生成溴苯、硝基苯、苯磺酸等,可以和氢气在催化剂条件下发生加成反应生成环己烷,但它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故D正确;故答案为:D。二、非选择题(本题包括5小题)17、CH2===CH—CH3+Br2→CH2Br—CHBr—CH3加成反应溶液分层,下层为无色,上层为紫红色+HNO3+H2OA>B【解析】分析:A是一种果实催熟剂,它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平,则A为CH2=CH2,B是一种比水轻的油状液态烃,B仅由碳氢两种元素组成,因碳元素与氢元素的质量比为12:1,求得碳氢元素的个数比为1:1,即化学式CxHx,B的相对分子质量为1.得12x+1x=1,x=6,故B的分子式为C6H6,所以B为苯,然后根据两种有机物的结构和性质解答。详解:A是一种果实催熟剂,它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平,则A为CH2=CH2,B是一种比水轻的油状液态烃,B仅由碳氢两种元素组成,因碳元素与氢元素的质量比为12:1,求得碳氢元素的个数比为1:1,即化学式CxHx,B的相对分子质量为1.得12x+1x=1,x=6,故B的分子式为C6H6,所以B为苯,(1)A为乙烯,其电子式为,B为苯,结构简式为;(2)与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式CH2===CH—CH3+Br2→CH2Br—CHBr—CH3,该反应的类型是加成反应;(3)在碘水中加入B振荡静置后苯萃取出碘且有机层在上层,则现象为溶液分层,下层为无色,上层为紫红色;(4)B与浓硫酸与浓硝酸在50~60℃反应生成硝基苯和水,反应的化学反应方程式为+HNO3+H2O;(5)乙烯中H元素质量分数比苯中H元素质量分数大,故相同质量的乙烯、苯燃烧,乙烯消耗的氧气更多,即等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量A>B。18、PSClOPH3Cl<S<PHClO4>H2SO4>H3PO4Cl2+H2S==S+2HCl【解析】A元素的最低化合价为-3价,可知A为第ⅤA族元素,结合题中的图,且D元素和B元素可形成2种化合物,可知,B为硫元素,D为氧元素,A为磷元素,C为氯元素,E为硒元素。(1)根据上面的分析可知它们的元素符号:A为P,B为S,C为Cl,D为O,故答案为:P,S,Cl,O;(2)同周期元素从左向右,非金属性增强,气态氢化物稳定性逐渐增强,同主族元素从上向下,非金属性减弱,气态氢化物稳定性逐渐减弱,所以A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是PH3,故答案为:PH3;(3)电子层数相同时,核电荷数越大,原子半径越小,所以P、S、Cl的原子半径由小到大的顺序是Cl<S<P,故答案为:Cl<S<P;(4)同周期元素从左向右,非金属性增强,对应的最高价氧化物对应水化物的酸性也增强,所以P、S、Cl三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是:HClO4>H2SO4>H3PO4,故答案为:HClO4>H2SO4>H3PO4;(5)用氯气氧化负2价的硫,得到硫单质,可以说明氯气的氧化性强于硫,也就说明氯元素的非金属性强于硫元素,化学方程式为Cl2+H2S=S+2HCl,故答案为:Cl2+H2S=S+2HCl。19、a烧瓶中产生“喷泉”现象除去未反应的苯蒸气和溴蒸气450羟基羧基CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O【解析】(1)苯与液溴在溴化铁做催化剂的条件下生成溴苯和溴化氢,苯分子里的氢原子被溴原子所代替,反应的方程式是;该反应是取代反应,不是加成反应,所以苯分子中不存在碳碳单双键交替,所以凯库勒观点错误。由于生成的溴化氢极易溶于水,所以C中产生“喷泉”现象;(2)由于反应放热,苯和液溴均易挥发,苯和溴极易溶于四氯化碳,用四氯化碳除去溴化氢气体中的溴蒸气和苯,以防干扰检验H+和Br-;(3)烧瓶中混合气体对H2的相对密度为37.9,则烧瓶中气体的平均相对分子质量是37.9×2=75.8。由于空气和溴化氢的相对分子质量分别是81和29,则烧瓶中溴化氢和空气的体积之比是=,所以溴化氢的体积分数是,因此实验结束时,进入烧瓶中的水的体积为500mL×90%=450mL;(4)①根据乳酸的结构简式可知,分子中含有羟基和羧基两种官能团;②含有羧基能和氢氧化钠反应,方程式为:CH3CHOHCOOH+NaOH→CH3CHOHCOONa+H2O。点睛:本题考查苯的结构、性质以及苯性质实验探究的有关判断。以实验为载体考查了有机物苯的性质,试题综合性强,理论和实践的联系紧密,有的还提供一些新的信息,这就要求学生必须认真、细致的审题,联系所学过的知识和技能,进行知识的类比、迁移、重组,全面细致的思考才能得出正确的结论。有利于培养学生规范严谨的实验设计能力和动手操作能

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