2024届黑龙江省东南联合体化学高一年级上册期末质量检测模拟试题含答案

2024届黑龙江省东南联合体化学高一上期末质量检测模拟试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、钝（MCs）可用于医学、工业测量仪器以及水文学。下列有关MCs的说法正确的是

A.核外电子数为55B.质子数为82C.质量数为192D.中子数为137

2、下列离子方程式书写正确的是

①将金属Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OlT+H2T

2++

②在硫酸溶液中加入氢氧化锁溶液至中性：Ba+OH+H+SO?=BaSO41+H2O

+

③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCOj+H=CO2T+H2O

2+

④碳酸钙中滴加盐酸：CO3-+2H=CO21+H2O

A.①③B.②④C.①②③D.①③④

3、X2、丫2、Z2三种单质常温下均为气体。X2在Z2中燃烧生成XZ,火焰呈苍白色；X2Y常温下为液体。下列说法正

确的是（）

A.丫2是氯气

B.铁分别与丫2、Z2作用，可分别形成含+3、+2价铁的化合物

C.Z2具有漂白性

D.XZ溶液使紫色石蕊溶液变红，原因是XZ电离出X+

4、下列物质的主要成分及用途均对应正确的是

选项ABCD

物质碳酸氢钱漂白粉赤铁矿双氧水

主要成分)

(NH42CO3NaClOFe3O4H2O2

用途作氮肥作消毒剂炼铁、制磁铁杀菌消毒

A.AB.BC.CD.D

5、当溶液被水稀释时，如温度不变，则下列诸量保持不变的是（）

A.溶液质量B.溶剂质量

C.溶质溶解度D.溶液的溶质质量分数

6、下列说法中不正确的是（）

A.天然二氧化硅俗称硅石B.石英的主要成分是二氧化硅

C.水晶是无色透明的石英晶体D.自然界中存在大量的单质硅

7、最容易与氢气反应的物质是

A.F2B.Br2C.C12D.I2

8、下列说法中，正确的是（）

A.氯原子和氯离子的化学性质相同B.氯离子比氯原子多一个电子

C.氯气有毒，氯离子也有毒D.氯气和氯离子都显黄绿色

9、某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）

2++

A.Na+NO3co3*ClB.CIOBaNaA1O2

+2+++

C.KFeNO3ClD.ClNaKSO?'

10、在高空中有一层臭氧层，它吸收太阳了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧的化学

式是它是一种

A.混合物B.氧化物C.单质D.化合物

11、下列离子反应方程式正确的:

2+3+

A.向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe+Cl2=Fe+2C1

2-+

石灰石跟盐酸反应CO3+2H=CO2T+H2O

+

C.氢氧化领溶液与稀硫酸反应H+OH=H2O

++

D.用金属钠除去苯中的水：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T

12、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。这里的碘、

铁、钙、硒、氟指的是（)

A.元素B.单质C.分子D.氧化物

13、有两瓶无色溶液，一瓶为稀盐酸,一瓶为稀硝酸，能鉴别这两种溶液的合适试剂是（）

A.Na2c。3B.AgNChC.NaOHD.BaCl2

14、下列操作不能达到预期目的是（)

A.用酒精萃取碘水中的碘B.用蒸储法将自来水制成蒸懦水

C.用过滤法除去食盐水中的泥沙D.用淘洗的方法从沙里淘金

15、下列化学用语的表达正确的是（)

A.碳酸钠的电离方程式：Na2cO3=Na2++COj

B.S2一的结构示意图:

C.中子数为20的氯原子：EC1

D.硫酸亚铁的化学式：FeSO4

16、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、

丁是包含关系。下列各组中，有错误的组合是

选项甲乙、丙、丁

A常见干燥剂浓硫酸、五氧化二磷、碱石灰

B常见合金不锈钢、焊锡、生铁

C常见营养物质蛋白质、维生素、无机盐

D常见碱烧碱、纯碱、熟石灰

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（本题包括5小题）

17、A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，一定条件下可以发生如下转化（水参与的反应，

水未标出）。

（1）符合上述转化关系的A、X、B、C为（填字母代号）

a.NaOHCO2Na2cO3NaHCO3b.NaO2Na2ONa2O2

c.NH3O2NONO2d.FeCl2FeChFeCh

（2）X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则C为（填化学式）。若B中混有少量C杂质,

除杂的化学方程式为。

（3）C为红棕色气体，则A是或（填化学式），若A的水溶液显碱性，写出A-B的化学方程式

，B和C可相互转化，写出C―B的化学方程式o

（4）若C为淡黄色固体，则B为，写出C在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个反应方程式__________

（5）除（1）涉及的转化外，再写出一组符合转换关系的A、X、B、C一（填化学式）。

18、有五种等浓度溶液①Na2s。3、②BaCL、③AgNCh、④NaOH、⑤X五种溶液（X为某未知溶液），将部分溶液两

两混合，现象如下表所示:

序号操作现象离子方程式

i①+②白色沉淀a

ii②+③bC

iii①+⑤无色气体d

（1）将表格补充完整。a_；b.；c.o

（2）预测②与④不能发生反应，预测依据是。

（3）猜测⑤是H2so4,因此在实验iii的基础上增加实验iv,证明了猜测。实验iv的操作及现象是（所需试剂任选）

19、某校化学兴趣小组为研究氯气的性质，设计如图所示装置进行实验，装置0中夹持装置已略去，其中a为干燥的

品红试纸，b为湿润的品红试纸.

NaOH

溶液

(1)写出仪器X的名称.

加入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是：用止水夹夹住C处

(3)写出装置I中发生反应的离子方程式.

(4)实验过程中，装置IV中的实验现象为.

实验过程中，该组同学在装置ID中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象的原因是

,为达到预期现象，应如何改进装置

20、(5分)晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下:

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥气体反应制得

HC1SiHCb：Si+3HC1(g)9SiHCl3+H2(g)

③SiHCb与过量Hz在1000-1100'C反应制得纯硅:

SiHCh(g)+H2(g)HSi(s)+3HC1(g)

已知SiHC13能与H2O剧烈反应，且在空气中易自燃。

用SiHCL与过量Hz反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)

尾气处理

装置略公

(1)装置B中的试剂是

⑵反应一段时间后，装置D中观察到的现象是,,装置D不能采用普通玻璃管的原因是.

(3)为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及

(4)为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是.o(填写

字母代号)

a.碘水b.氯水c.NaOH溶液d.KSCN溶液e.Na2s。3溶液

21、物质A-K有如图所示转化关系，其中气体D、E为单质，试回答下列问题:

(D写出下列物质的化学式:气体D是,H是.

(2)写出反应“I—的离子方程式:

(3)写出反应"F一的离子方程式:

(4)在溶液I中滴人NaOH溶液，可观察到的现象是其反应的原理是(写化学方程式).

(5)检验溶液J中的金属阳离子，用试剂(填化学式)，其现象是。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解题分析】

MCs的质子数是55,质量数是137,中子数是137-55=82,核外电子数=质子数=55；

故选Ao

2、A

【解题分析】

①符合客观事实、电荷守恒，故正确；

2++2

②不符合组成，应是Ba+2OH+2H+SO4=BaSO41+2H2O,故错误；

(3)Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+CO2T+2H2O,拆写成离子形式为HCO3-+H+=H2O+C(hT，故正确；

④碳酸钙难溶于水，离子反应中不拆写成离子，应是CaCO3+2H+=Ca2++CO2T+H2O,故错误；

答案选A。

3、D

【解题分析】

X2、丫2、Z2三种单质常温下均为气体。X2在Z2中燃烧生成XZ,火焰呈苍白色，则X2为氢气，Z2为氯气，XZ为氯

化氢；X2Y常温下为液体，为水；则X为氢元素、Y为氧元素、Z为氯元素。

【题目详解】

A.由分析可知，Y是氧元素，丫2是氧气，故A错误；

B.氧气、氯气均具有强氧化性，可将铁氧化成+3价，但铁在氧气中燃烧可生成四氧化三铁，其中铁既呈现+2价，也

呈现+3价，故B错误；

c.Z为氯元素，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，但氯气不具有漂白性，故C错误；

D.氯化氢溶于水形成盐酸，能电离出氢离子，显酸性，则可使紫色石蕊溶液变红，故D正确；

综上所述，答案为D。

4、D

【解题分析】

A、碳酸氢钱的化学式为NH4HCO3,A错误；B、漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2,B错误；C、赤铁矿的主要成分是

Fe2O3,C错误；D、双氧水的化学式是H2O2,具有强氧化性，常用于杀菌消毒，D正确，答案选D。

5、C

【解题分析】

加水稀释，溶液质量增大；水稀释时，溶剂质量增大；溶解度与温度有关，水稀释时，温度不变，所以溶质溶解度不

变；水稀释时，溶液的溶质质量分数减小。

【题目详解】

加水稀释，溶液质量增大，故不选A；加水稀释时，溶剂质量增大，故不选B；加水稀释时，温度不变，所以溶质溶解

度不变，故选C；加水稀释时，溶质质量不变，溶液质量增大，所以溶液的溶质质量分数减小，故不选D。

6、D

【解题分析】

自然界中的硅元素以化合态形式存在，无游离态的单质硅存在，故D错误。

故选D。

7、A

【解题分析】

元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，最容易与氢气反应。

【题目详解】

F、Cl、Br、I为同主族元素，从上到下，随核电荷数依次增大，原子半径依次增大，非金属性依次减弱，单质的氧化

性依次减弱，故最容易与氢气反应的物质是F2,故选A。

【题目点拨】

题考查了卤素单质的性质的递变规律，注意非金属性比较的方法是解答关键。

8、B

【解题分析】

A.氯原子和氯离子的最外层电子数不同，因此二者的化学性质不相同，A错误；

B.C1原子最外层有7个电子，不稳定，容易从外界获得1个电子变为CL所以氯离子比氯原子多一个电子，B正确；

C.氯气有毒，而氯离子是食盐的主要成分，用于调味，没有毒性，C错误；

D.氯气是黄绿色有毒的气体，而氯离子无色，与阳离子共存于物质中，D错误；

故合理选项是B。

9、C

【解题分析】某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液可能显酸性，也可能显碱性，A.如果显酸性，碳酸根不能大量共

存，且在酸性溶液中硝酸根与铝反应得不到氢气，但在碱性溶液中可以大量共存，A错误；B.如果显酸性，次氯酸根、

偏铝酸根离子不能大量共存，且在酸性溶液中次氯酸根与铝反应得不到氢气，但在碱性溶液中可以大量共存,B错误；C.

碱性溶液中亚铁离子不能大量共存，酸性溶液中硝酸根氧化亚铁离子，且在酸性溶液中硝酸根与铝反应得不到氢气，

一定不能大量共存，c正确；D.C1-、Na\K+、SO42-在酸性或碱性溶液中均可以大量共存，D错误，答案选C。

10、C

【解题分析】

根据臭氧的分子式可判断臭氧是由氧元素形成的单质，属于纯净物，答案选C。

11、D

【解题分析】

A.氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2++C12=2Fe3++2C「，A错误；

B.石灰石跟盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CChT+H2O,B错误；

2+2-+

C.氢氧化领溶液与稀硫酸反应生成硫酸领沉淀和水，反应的离子方程式为Ba+2OH-+SO4+2H=BaSO4I+2H2O,

C错误；

D.用金属钠能除去苯中的水，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2f,

D正确；

故选D。

【题目点拨】

氢氧化物溶液与稀硫酸反应生成硫酸领沉淀和水，漏写生成硫酸钢是易错点。

12、A

【解题分析】

根据题意可知，本题考查物质的组成，运用物质是由元素组成分析。

【题目详解】

物质是由元素组成的，“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等，这里的碘、钙、硒、氟指的是物质中

所含有的元素，

答案选A。

13、B

【解题分析】

A.盐酸、硝酸都能与Na2cCh反应放出二氧化碳气体，故不选A；

B.盐酸与AgNCh反应生成氯化银沉淀，硝酸与AgNCh不反应，现象不同，故选B；

C.盐酸、硝酸都能与NaOH反应，都没有明显现象，故不选C；

D.盐酸、硝酸都不与BaCL反应，故不选D。

14、A

【解题分析】

A.酒精与水互溶，不能与水分离，不能用于萃取碘水中的碘，A错误；

B.水的沸点与自来水中的杂质相差较大，故可用蒸储的方法提纯水，B正确；

C.泥沙不溶于水，可用过滤的方法除去食盐水中的泥沙，C正确；

D.金子的密度比沙子大，可用淘洗法从沙里淘金，D正确。

答案选A。

15、D

【解题分析】

A.碳酸钠能电离出2个钠离子和1个碳酸根离子，电离方程式为Na2co3=2Na++CO；,故A错误；

B.硫离子的核外有18个电子，故其结构示意图为逊：^,故B错误；

C.在表示核素时，应将质量数写在元素符号的左上方，而中子数为20的氯原子的质量数为20+17=37,故符号为:;C1,

故C错误；

D.硫酸亚铁中铁为+2价，硫酸根为-2价，将化合价交叉可知其化学式为FeSO」，故D正确；

故选D。

16、D

【解题分析】

A.常见的干燥剂包括浓硫酸、P2O5、碱石灰等，A项正确；

B.不锈钢、焊锡、生铁、铝合金等是常见的合金，B项正确；

C.蛋白质、维生素、无机盐属于常见的营养物质，C项正确；

D.纯碱属于盐，不属于碱，D项错误；

答案选D。

二、非选择题(本题包括5小题)

催化齐U

17、abcNaHCOi2NaHC(h4Na2cO3+H2O+CO2TNH3N24NH3+(h^^4NO+4H2O

A

3NO2+H2O=2HNO3+NONa2O2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2TS(H2S)、O2、

SO2、SO3

【解题分析】

氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系；

常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系；

氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水（或氮气在放电条件下，与氧气反应生成一氧化氮），一氧化

氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系；

硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧

气共热反应生成三氧化硫。

【题目详解】

（1）a.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化

关系，故正确；

b.常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系，故正确；

c.氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系，

故正确；

d.铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，不符合上述转化关系，故错误；

abc正确，故答案为：abc；

（2）若X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则X为二氧化碳、A为氢氧化钠、B为碳酸钠、C为碳酸氢钠;

若碳酸钠中混有碳酸氢钠，可以用加热的方法除去碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的

化学方程式为2NaHCO3纱a2cO3+H2O+CO2T，故答案为：NaHCOa；ZNaHCCh由Na2cO3+H2O+CO2T；

（3）若C为红棕色气体，则X为氧气、A为氨气或氮气、B为一氧化氮、C为二氧化氮，若A的水溶液显碱性，A

为氨气，氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+O2便幽

A

4NO+4H2O；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NCh+H2O=2HNO3+NO,故答案为：NH3!

催伟ll

N2；4NH3+O2^^4NO+4H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO；

A

（4）若C为淡黄色固体，则X为氧气、A为钠、B为氧化钠、C为过氧化钠，在潜水艇中，过氧化钠与二氧化碳反

应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2C（h=2Na2co3+02,与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学

方程式为2Na2（）2+2H2O=4NaOH+O2T，故答案为：2Na2（）2+2CO2=2Na2co3+O2;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t;

（5）除（1）涉及的转化外，还可能存在与硫元素有关的物质间的转化，转化关系为硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或

硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫，则A

为硫或硫化氢、X为氧气、B为二氧化硫、C为三氧化硫，故答案为：S（H2S）,O2、SO2,SO3»

【题目点拨】

解框图题最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、

特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

2+2+

18,Ba+SO3=BaSO3I产生白色沉淀Ag+Cr=AgClI不符合复分解反应发生的条件：生成气体、沉

淀或者水将⑤与②(或者Ba(OH)〃Ba(NO3)2)混合，产生白色沉淀，结合实验iii,即可证明⑤是H2s

【解题分析】

(1)①+②：亚硫酸钠和氯化钢反应，生成亚硫酸钢白色沉淀和氯化钠；②+③：氯化钢和硝酸银反应，生成氯化银

白色沉淀和硝酸钠；

(2)氯化钢和氢氧化钠不反应，不符合复分解反应发生的条件：生成气体、沉淀或者水；

(3)若⑤是H2so4,则需要证明含有硫酸根离子和氢离子存在，实验iii中①+⑤：亚硫酸钠和X反应生成无色气体，

该无色气体为二氧化硫，说明X中含有氢离子，符合强酸制弱酸原则；将⑤与②(或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2)混合，产

生白色沉淀，结合实验iii,即可证明⑤是H2so4。

【题目详解】

(1)①+②：亚硫酸钠和氯化钢反应，生成亚硫酸铁白色沉淀和氯化钠，则离子反应为：Ba2++SO.?-=BaSO3h②+③:

+2+2

氯化钢和硝酸银反应，生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，离子反应为：Ag+Cr=AgCl1,故答案为：Ba+SO3-=BaSO31；

产生白色沉淀；Ag++Cr=AgCI1；

(2)氯化领和氢氧化钠若能发生反应，应生成氯化钠和氢氧化领，属于复分解反应类型，复分解反应发生的条件：生

成气体、沉淀或者水，但氯化钠和氢氧化钢都是可溶性强电解质，不符合复分解反应发生的条件，故答案为：不符合

复分解反应发生的条件：生成气体、沉淀或者水；

(3)若⑤是H2s04,则需要证明含有硫酸根离子和氢离子存在，实验iii中①+⑤：亚硫酸钠和X反应生成无色气体，

该无色气体为二氧化硫，说明X中含有氢离子，符合强酸制弱酸原则；将⑤与②(或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2)混合，产

生白色沉淀,说明X中含有硫酸根离子，二者结合分析可证明⑤是H2sCh,故答案为:将⑤与②(或者Ba(OH)2^a(NO3)2)

混合，产生白色沉淀，结合实验iii,即可证明⑤是H2so4。

19、分液漏斗橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，液体不能顺利流下则气密性好

+2+

MnO2+4H+2Cl^=Mn+C12t+2H2O无色溶液变蓝色氯气中的水蒸气在II和m之间可加浓硫酸干燥

装置，来干燥C12

【解题分析】

制备实验或实验性质的验证，一般遵循的步骤是制气装置一除杂装置一收集装置或验证性质的装置一尾气处理装置，

据此分析；

【题目详解】

(I)根据装置图，仪器X为分液漏斗；

(2)检验装置I的气密性，操作方法是用止水夹夹住C处橡皮管，