高中化学笔记重要知识点总结

目录

1高考必备化学易错点汇总

2高考化学重要知识点总结（特殊与一般）

3高中化学方程式与离子方程式

4高中化学离子检验（全）

5高考化学离子共存问题汇总

6高考化学常用规律（选修4、5）

7高考化学常考实验基本操作汇总

8高考化学有机推断大题解题技巧

9高中化学（原电池与电解池）

10高考化学典型例题

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一、高考必备化学易错点汇总

常错点1:错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物

一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。

辨析：酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物

不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn207是酸性氧化物；非金属氧化物

不一定是酸性氧化物，如CO、NO和N02等。

碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如

A1203是两性氧化物，Cr03是酸性氧化物。

常错点2：错误地认为胶体带有电荷。

辨析：胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所

有胶体粒子都带有电荷。如淀粉胶体粒子不带电荷。

常错点3：错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。

辨析：化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键

的断裂和新化学键的生成。只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不

是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和

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金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固

体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。

常错点4：错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。

辨析：同种元素的不同单质（如02和03、金刚石和石墨）是不同的物质，

相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。

常错点5：错误地认为气体摩尔体积就是22.4L-mol-l

辨析：两者是不同的，气体摩尔体积就是1mol气体在一定条件下占有

的体积，在标准状况下为22.4L,在非标准状况下可能是22.4L,也

可能不是22.4L

常错点6：在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或

使用条件。

辨析：气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯

净气体，也可以是混合气体。对于固体或液体不适用。气体摩尔体积在

应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用22.4L-mol-1

常错点7：在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。

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辨析：物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶

液里所含溶质的物质的量的多少，因此在计算物质的量浓度时应用溶液

的体积而不是溶剂的体积。

常错点8：在进行溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，忽视溶

液体积的单位。

辨析：溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，要用到溶液的密度，

通常溶液物质的量浓度的单位是mol«L-1,溶液密度的单位是g-cm-3,

在进行换算时，易忽视体积单位的不一致。

常错点9：由于S02、C02、NH3、C12等溶于水时，所得溶液能够导电，

因此错误地认为S02、C02、NH3、C12等属于电解质。

辨析：(1)电解质和非电解质研究的范畴是化合物，单质和混合物既不

是电解质也不是非电解质。

(2)电解质必须是化合物本身电离出阴、阳离子，否则不能用其水溶液

的导电性作为判断其是否是电解质的依据。如S02、C02、NH3等溶于水

时之所以能够导电，是因为它们与水发生了反应生成了电解质的缘故。

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常错点10：错误地认为其溶液导电能力强的电解质为强电解质。

辨析：电解质的强弱与溶液的导电性强弱没有必然的联系，导电性的强

弱与溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷数有关；而电解质的强弱

与其电离程度的大小有关。

常错点11:错误地认为氧化剂得到的电子数越多，氧化剂的氧化能力

越强；还原剂失去的电子数越多，还原剂的还原能力越强。

辨析：氧化性的强弱是指得电子的难易程度，越容易得电子即氧化性越

强，与得电子的数目无关。同样还原剂的还原性强弱与失电子的难易程

度有关，与失电子的数目无关。

常错点12：错误认为同种元素的相邻价态一定不发生反应。

辨析：同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应，但能发生复分解

反应，如Na2s03+H2s04===Na2s04+S02f+H20,此反应中H2s04表现强

酸性。

常错点13：错误地认为所有的原子都是由质子、电子和中子构成的。

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辨析：所有的原子中都含有质子和电子，但是不一定含有中子，如1（1）H

原子中就不含有中子。

常错点14：错误地认为元素的种类数与原子的种类数相等。

辨析：（1）同一种元素可能由于质量数的不同会有不同的核素（原子），

因此原子的种类数要大于元素的种类数。

（2）但是也有的元素只有一种核素，如Na、F等。

常错点15：错误地认为最外层电子数少于2的原子一定是金属原子。

辨析：最外层电子数少于2的主族元素有H,属于非金属元素。

常错点16：错误地认为离子键的实质是阴阳离子的静电吸引作用。

辨析：离子键的实质是阴阳离子的静电作用，包括静电吸引和静电排斥

两种作用，离子键是这两种作用综合的（平衡）结果。

常错点17：错误地认为含有共价键的化合物一定是共价化合物。

辨析：（1）只含有共价键的化合物才能称为共价化合物；

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(2)离子化合物中也可以含有共价键，如Na202中含有非极性共价键，

NaOH中含有极性共价键。

常错点18：错误地认为增大压强一定能增大化学反应速率。

辨析：(1)对于只有固体或纯液体参加的反应体系，增大压强反应速率

不变。

(2)对于恒温恒容条件的气态物质之间的反应，若向体系中充入惰性气

体，体系的压强增大，但是由于各物质的浓度没有改变，故反应速率不

变。

(3)压强对反应速率的影响必须是引起气态物质的浓度的改变才能影响

反应速率。

常错点19：错误地认为平衡正向移动，平衡常数就会增大。

辨析：平衡常数K只与温度有关，只有改变温度使平衡正向移动时，平

衡常数才会增大，改变浓度和压强使平衡正向移动时，平衡常数不变。

常错点20：错误地认为放热反应或燧增反应就一定能自发进行。

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辨析：反应能否自发进行的判据是AG=AH-TAS,仅从婚变或燧变判断

反应进行的方向是不准确的。

常错点21：错误认为任何情况下，c(H+)和c(OH-)都可以通过KW=1X

10-14进行换算。

辨析：KW与温度有关，25℃时KW=1X1O-14,但温度变化时KW变化，

c(H+)和c(OH-)不能再通过KW=1X10-14进行换算。

常错点22：错误认为溶液的酸碱性不同时，水电离出的c(OH-)和c(H+)

也不相等。

辨析：由水的电离方程式H20==0H-+H+可知，任何水溶液中，水电离出

的c(OH-)和c(H+)总是相等的，与溶液的酸碱性无关。

常错点23：酸、碱、盐溶液中，c(OH-)或c(H+)的来源混淆。

辨析：(1)酸溶液中，c(OH-)水电离=c(OH-)溶液；

碱溶液中，c(H+)水电离=c(H+)溶液。

(2)盐溶液中，若为强酸弱碱盐，c(H+)水电离=c(H+)溶液；

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若为强碱弱酸盐，八0小）水电离土（011-）溶液。

常错点24：错误认为只要Ksp越大，其溶解度就会越大。

辨析：Ksp和溶解度都能用来描述难溶电解质的溶解能力。但是只有同

种类型的难溶电解质才能直接用Ksp的大小来判断其溶解度的大小；若

是不同的类型，需要计算其具体的溶解度才能比较。

常错点25：错误地认为原电池的两个电极中，相对较活泼的金属一定

作负极。

辨析：判断原电池的电极要根据电极材料和电解质溶液的具体反应分

析，发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极。

如在Mg—A1一稀H2s04组成的原电池中，Mg为负极，而在Mg—Al—NaOH

溶液组成的原电池中，A1作负极，因为A1可与NaOH溶液反应，Mg不

与NaOH溶液反应。

常错点26：在电解食盐水的装置中，错误地认为阳极区显碱性。

辨析：电解食盐水时，阴极H+放电生成H2,使水的电离平衡正向移动，

0H-浓度增大，阴极区显碱性。

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常错点27：错误地认为钠在过量氧气中燃烧生成Na202,在适量或少量

氧气中燃烧生成Na20

辨析：钠与氧气的反应产物与反应条件有关，将金属钠暴露在空气中生

成Na20,在空气或氧气中燃烧生成Na202

常错点28：错误地认为钝化就是不发生化学变化，铝、铁与浓硫酸、

浓硝酸不发生反应。

辨析：钝化是在冷的浓硫酸、浓硝酸中铝、铁等金属的表面形成一层致

密的氧化膜而阻止了反应的进一步进行，如果加热氧化膜会被破坏，反

应就会剧烈进行。所以钝化是因发生化学变化所致；铝、铁等金属只在

冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，加热时会剧烈反应。

常错点29：错误地认为，金属的还原性与金属元素在化合物中的化合

价有关。

辨析：在化学反应中，金属的还原性强弱与金属失去电子的难易程度有

关，与失去电子的数目无关，即与化合价无关。

常错点30：错误地认为可用酸性高镒酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。

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辨析：乙烯被酸性高镒酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，

必须再用碱石灰处理。

常错点31：错误地认为苯和滨水不反应，故两者混合后无明显现象。

辨析：虽然两者不反应，但苯能萃取水中的澳，故看到水层颜色变浅或

褪去，而苯层变为橙红色。

常错点32：错误地认为用酸性高镒酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。

辨析：甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢

氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。

常错点33：错误地认为苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液

反应。

辨析：苯酚的电离能力虽比碳酸弱，但却比碳酸氢根离子强，所以由复

分解规律可知：苯酚和碳酸钠溶液能反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。

常错点34：错误地认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓滨水，

再把生成的沉淀过滤除去。

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辨析：苯酚与淡水反应后，多余的溟易被萃取到苯中，而且生成的三溟

苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达到目的。

常错点35：错误地认为能发生银镜反应的有机物一定是醛。

辨析：葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可发生银镜反应，但它们不是醛。

常错点36：错误地认为油脂是高分子化合物。

辨析：高分子化合物有两个特点：一是相对分子质量很大，一般几万到

几百万；二是高分子化合物的各个分子的n值不同，无固定的相对分子

质量。而油脂的相对分子质量是固定的，一般在几百范围内，油脂不属

于高分子化合物。

常错点37：使用试管、烧瓶加热液体时，忽视对液体量的要求，所加

液体过多。

辨析：用试管加热液体时，液体不能超过试管容积的3(1)0用烧瓶加

热液体时，液体不能超过烧瓶容积的2(1)。

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常错点38：使用托盘天平称量固体药品时，记错药品和祛码位置，称

量NaOH固体时，误将药品放在纸上。

辨析：用托盘天平称量药品时，应是左物右码。称量NaOH固体时，应

将NaOH放在小烧杯内或放在称量瓶内。

常错点39：混淆量筒和滴定管的刻度设置，仰视或俯视读数时，将误

差分析错误。

辨析：量筒无“0”刻度，且刻度值从下往上增大，滴定管的“0”刻度

在上端，从上往下增大。观察刻度时相同的失误，误差相反。

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二、高考化学重要知识点总结（特殊与一般）

第一篇基本概念与基本原理

1.原子的原子核一般是由质子和中子构成的；但光的原子核中无中子.

2.原子最外层电子数小于或等于2的一般是金属原子；但氢、氢原子的最外

层电子数分别为1、2,都不是金属元素。

3.质子总数与核外电子总数相同的微粒一般是同种微粒；但Ne与HF例外。

4.离子核外一般都有电子；但氢离子（H+）的核外没有电子。

5.气体单质一般是由双原子组成的；但稀有气体为单原子，臭氧为三原子组成。

6.由同种元素组成的物质一般是单质，是纯净物；但02与03,白磷与红磷它

们是混合物。

7.由两种或两种以上物质生成一种物质的反应一般是化合反应；但反应物仅

一种参加，却属于化合反应。如：302=203,2N02N204.

8.原子活泼性强，对应单质性质一般较活泼；但氮原子活泼，可氮气很稳定。

9.金属氧化物一般是碱性氧化物；但Mn207是酸性氧化物，A1203,ZnO是两

性氧化物。

10.非金属氧化物一般是酸性氧化物；但CO、N0不是酸性氧化物。

11.酸酎一般是非金属氧化物；但HMnO4的酸酎Mn207是金属氧化物。

12.酸酊一般是氧化物；但乙酸醉［（CH3C0）20］等例外。

13.溶于水成酸的氧化物一般是酸酢；但N02溶于水生成了硝酸，可硝酸的酸

酊为N205。

14.一种酸酊对应的酸一般是一种酸；但P205既是偏磷酸（HP03）的酸酊，又是

磷酸（H3P04）的酸酊。

15.无氧酸一般都是非金属元素的氢化物；但氢氟酸（HCN）例外。

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16.酸的“元数”一般等于酸分子中的氢原子数：但亚磷酸（H3P03）不是三元

酸而是二元酸，次磷酸（H3P02）不是三元酸而是一元酸，硼酸（H3B03）不是三元

酸而是一元酸等。

17.在某非金属元素形成的含氧酸中，该元素化合价越高，对应酸的氧化性一

般越强；但次氯酸（HC10）的氧化性比高氟酸（HC104）的氧化性强。

18.具有金属光泽并能导电的单质一般是金属；但非金属石墨有金属光泽也能

导电。

19.饱和溶液升高温度后一般变成不饱和溶液；但Ca（0H）2的饱和溶液升高温

度后仍然为饱和溶液。

20.混合物的沸点一般有一定范围，而不是在某一温度；但95.5%的酒精溶液

其沸点固定在78.1℃

21.电解质电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；但水电离产生

的阳离子全部是氢离子，可水既非酸也不是碱。

22.通常溶液浓度越大，密度一般也越大；但氨水、乙醇等溶液浓度越大密度

反而减小。

23.蒸发溶剂，一般溶液的质量分数会增大；但加热盐酸、氨水时，其质量分

数却会降低。

24.加热蒸发盐溶液一般可得到该盐的晶体；但加热蒸发A1C13、FeC13溶液

得到的固体主要为A1203、Fe203o

25.酸式盐溶液一般显酸性；但NaHC03水解程度较大，其溶液呈碱性。

26.强酸一般制弱酸，弱酸一般不能制强酸；但H2s气体通人CuS04溶液中，

反应为：H2S+CuS04=CuS+H2s04。

27.强氧化性酸（浓H2s04、浓HN03）一般能氧化活泼金属；但铁、铝在冷的浓

H2s04或浓HN03中钝化。

28.酸与酸一般不发生反应；但浓H2s04、H2S03能把H2S氧化：H2S+

H2s04（浓）=S02+S|+21120,2H2S+H2so3=3S+3H20。

29.碱与碱一般不发生反应；但两性Al（0H）3能与NaOH反应，氨水能与Cu（0H）2

发生反应。

30.酸性氧化物一般不能与酸发生反应；但下列反应能发生：S102+

4HF=SiF4个+21120,2H2S+S02=3S+21120。

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31.酸与碱一般发生中和反应生成盐和水；但下列例外：3H2s+

2Fe(OH)3=2FeS+S+6H20,3Fe(0H)2+10HNO3=3Fe(N03)3+NO

个+8H20«

32.按金属活动性顺序表，排在前面的金属单质一般可把排在后面的金属从其

盐中置换出来；但Na、K等先与水反应，后与盐反应.

33.金属与盐溶液一般发生置换反应；但下列例外：2FeC13+

Fe=3FeC122FeC13+Cu=2FeC12+CuC12

34.金属与碱溶液一般不反应；但AI、Zn均与NaOH溶液反应。

35.盐与盐溶液反应一般生成两种新盐；但两种盐溶液间发生双水解就例外。

如硫化钠溶液中滴加硫酸铝溶液，反应的离子方程式为：2A12S3+

6H20=2Al(0H)3+3H2S

36.盐与碱反应一般生成新盐和新碱；但下列例外：NaHS04+NaOH—

Na2SO4+H20,NaHCO3+NaOH==Na2c03+H20CH3COONa+

NaOHNa2C03+CH4

37.盐与酸反应一般生成新盐和新酸；但下列例外：2KMnO4+16HC1=2KC1

+2MnC12+5C12+8H20

38.第VA、VIA、VIA的非金属元素气态氢化物的水溶液一般呈酸性；但H20呈

中性，NH3的水溶液呈弱碱性。

39.元素周期表中的每一周期一般都是从金属元素开始；但第一周期从非金属

氢元素开始。

40.原子的电子层数越多，原子半径一般越大；但Li>AKMg>Ca、Ra>Ba

等例外。

41.随着原子序数的递增，元素的相对原子质量一般逐渐增大；但氨的相对原

子质量大于钾，硫大于碘等例外。

42.离子晶体中一般含有金属元素；但NH4C1、NH4N03等无金属元素。

43.离子晶体的熔点一般低于原子晶体；但MgO熔点(2800℃)高于S102熔

点(1600℃。

44.物质中一般有阳离子就必有阴离子；但在金属或合金中只有阳离子而没有阴

离子，其阴离子部分由自由电子所代替。

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45.构成分子晶体的分子一般都有共价键；但稀有气体的分子中没有共价键，

是单原子分子。

46.非金属氧化物在固态时一般为分子晶体；但SiO2为原子晶体。

47.单质分子一般是非极性分子；但03是极性分子。

48.活泼金属与活泼非金属的化合物一般属离子化合物；但A1与C12化合形

成的A1C13属共价化合物。

49.形成稳定的分子需满足8电子（或2电子）结构；但有些分子不满足8电子

结构却能稳定存在,如BF3

50.正四面体分子中的键角一般是109。28'；但白磷分子为正四面体结构，其

键角为60°。

51.凡涉及到“反应”，一般就发生化学反应；但焰色反应却属于物理变化。

52.对反应前后体积改变的可逆反应，如2N2+3H22NH3,在固定容积的密闭

容器中一定条件下达成化学平衡时，当其它条件不变时，增加压强能使平衡

向气体体积减少的方向移动；但充人“惰性气体”，密闭容器中的压强增大，

然而平衡并不发生移动。

第二篇元素及化合物

1.卤素单质一般不与稀有气体反应，但F2却能与Xe、Kr等稀有气体反应生成

对应的氟化物，如KrF2、XeF2、XeF4、XeF6等。

2.常见的卤素与水反应化学方程式一般为：X2+H2O=I1X+HXO但F2与水

反应化学方程式为：2F2+2H20=4HF+02

3.卤素与强碱溶液反应化学方程式一般为：X2+20H-=X-+XO-+

H20；但F2与强碱溶液反应时先与水反应，生成的HF再与碱反应。

4.Agx有感光性，见光一般分解；但AgF稳定，见光也不分解。

5.AgX一般不溶于水也不溶于稀HN03；但AgF可溶于水。

6.CaX2一般可溶于水；但CaF2难溶于水。

7.卤素在化合物中既可显负价，又可显正价；但氟元素在化合物中只能显负

价。

8.卤素的无氧酸（氢卤酸）一般是强酸；但氢氟酸是一种弱酸。

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9.氢商酸一般不与硅或二氧化硅反应；但氢氟酸能与硅或二氧化硅反应。

10.卤素单质与铁反应一般生成FeX3；但12单质与铁反应生成物为FeI2。

11.组成结构相似的物质的熔、沸点一般随着相对分子质量的增大而升高；但

NH3、H20、HF的熔、沸点反常升高。

12.碱金属单质的密度从上到下一般增大；但钾的密度却反而比钠小。

13.碱金属与足量氧气反应，一般都能生成过氧化物或超氧化物；但Li与02

反应时，只能生成Li2。

14.制取活泼金属（如K、Ca、Na等）时，一般是电解其熔融盐；但铝却是将A1203

熔化在冰晶石中进行电解。

15.金属硫化物中，硫元素的化合价一般为一2价；但FeS2中硫元素的化合价

为一1价。

16.碳族元素的主要化合价一般呈+2、+4价；但硅却只有+4价。

17.P043一离子的鉴定，一般可用试剂AgN03溶液，产生黄色沉淀，再加稀HN03

溶液沉淀消失的方法进行；但磷酸中的P043一离子不能用上述方法鉴定。

18.非金属单质一般不导电；但石墨、碌却能导电。

19.金属在常温下一般为固体；但Hg却是液体。

20.非金属单质常温下一般为固态；但澳为液态。

21.非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气；但硅却不然。

22.领盐（如BaC03、BaC12等）一般都是极毒的；但BaS04却无毒，因其不溶

于水也不溶于胃酸而作银餐。

23.铜盐溶液一般为蓝色；但氧化铜浓溶液常为绿色。

24.酸式盐一般可溶于水；但磷酸一氢盐除钾、钠、铉盐外，几乎都不溶于水。

25.氢元素在化合物中一般显+1价；但在金属氢化物中显一1价，如NaH、

Call2«

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第三篇有机化学

1.有机物一般含有碳、氢元素；但CC14组成中不含氢。

2.有机物一般易燃；但四氯化碳、聚四氟乙烯却不能燃烧.

3.卤代燃水解得到的有机产物一般是醇类；但氟苯水解得到苯酚。

4.卤代燃一般为液态，不溶于水；但一元氯代烷通常为气体。

5.醇类催化氧化一般生成醛(或酮)，继续氧化生成酸；但R3C0H不能催化氧化

成醛或酸。

6.能称“某酸”的化合物一般是酸类；但苯酚俗称石炭酸，并不属于酸类，

而是酚类。

7.分子组成相差一个或几个“一CH2一"原子团的物质一般是同系物，但苯甲

醇与苯酚、乙烯与环丙烷等均相差“一并不是同系物。

8.能发生银镜反应的有机物一般是醛类；但葡萄糖、甲酸和甲酸某酯等都能发

生银镜反应.

9.能发生银镜反应的有机物分子中一般含有醛基；但果糖分子中不含醛基，

能发生银镜反应。

10.酸与醇间的反应一般属酯化反应；但乙醇与氢溪酸混合加热生成溪乙烷不

是酯化反应。

11.酯化反应一般发生在酸与醇之间；但纤维素与浓HN03也能发生酯化反应。

12.酯一般通过酸与醇发生酯化反应原理制得；但乙酸苯酯是由乙酸酊

(CH3C0)20或乙酰氟CH3C0C1与苯酚发生取代反应而得到。

13.有机物中的油一般是指由高级脂肪酸与甘油所生成的酯；但汽油、柴油、

煤油等是各种烷烧、环烷煌、芳香煌等组成的复杂混合物.

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14.蜡的主要成分一般是指高级脂肪酸与高级脂肪醇所形成的酯；但石蜡是高

级烷烧（含C20~C30）的混合物。

15.同分异构体一般能用同一化学式表示；但表示的并不都是同分异构体，如

淀粉与纤维素。

16.丝和毛一般是指蚕丝和动物的毛发，其成分都是蛋白质；但人造丝的成分是

纤维素，人造毛则是合成纤维（聚丙烯睛）。

17.玻璃一般是指硅酸盐：但有机玻璃成分为聚甲基丙烯酸甲酯。

第四篇化学实验

1.精密测量仪器刻度一般不是在上（如滴定管）就是在下（如量筒）；但温度计

的刻度在中间偏下。

2.启普发生器适宜于块状固体、液体、不加热制取气体（如H2、H2S、C02等）；

但制C2H2不能用启普发生器。

3.制取C12、HC1、NO等气体时，一般采用固一固、固一液、液一液发生装置

制取；但制漠和硝酸时，应采用曲颈甑。

4.固体的切割一般应放在桌面上进行；但白磷的切割要在水中进行.

5.试剂瓶中药品取出后，一般不允许放回试剂瓶；但取用剩余的钾、钠、白

磷等应放回原瓶。

6.实验过程中的各种废液及废物均应放入指定的废液缸或集中处理；但实验中

不小心洒落的汞尽可能收集起来或撒上硫粉，消除其毒性。

7.胶头滴管一般不能伸入试管中接触试管或有关容器内壁；但制Fe（0H）2白色

沉淀时，滴管伸入试管内。

8.用水吸收易溶于水的气体时，应将导管靠近液面或接一倒扣漏斗］难溶气

态物质的吸收，可把将导管插人水中；但在制乙酸乙酯时，导管在靠近饱和

Na2c03溶液的液面，而不能插入其中。

9.在电化腐蚀时，活动性较强的金属一般先腐蚀；但铝铁合金，因铝表面有

氧化膜的保护作用而铁先腐蚀。

10.中性干燥剂一般都可以用来干燥酸性、碱性、中性等各种气体；但干燥氨

气不能选用无水CaC12»

20

三、高中化学方程式与离子方程式(重点总结)

1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag-+Cl-AgClI

2、钠与水反应：2Na+2H20=2Na'+20H+Hzt

3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H20+Cu2+=2Na++Cu(0H)2I+H2t

4、过氧化钠与水反应：2Na20+2Hz0=4Na'+40H+02t

5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：KO3+H=C0zt+&0

6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HC0f+CH3C00H=C02t+H20+CH3C00

7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2'+20H+2HC03+Mg2'=Mg(0H)2I+CaC031

2

8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HC03-+Ca2++20H=CaC03I+2H20+C03

24

9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca+IIC03+0II=CaC03I+IL0

21

2t3

10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca+0H+HC0=CaC03I+H20

2

11、澄清石灰水通入少量C02：Ca'+20H+C02=CaC03I+H，0

12、澄清石灰水通入过量C02：0H+C02=HC0/

2t32

13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca+20H+2HCO=CaC0:1I+C03-+2H20

2<

14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HC03+0H+Ca<aCO3I+H20

2++

15、等物质的量氢氧化钢溶液与碳酸氢铉溶液混合：Ba+20H+NH4+HC03*=BaC03

I+H2O+NH3UI2O

16、碳酸钠溶液与盐酸反应：C0「+H*=HC03-或C03"+2H*=C02t+七0

2

17、向氢氧化钠溶液中通入少量的COz：C02+20H=C03+H，0

18、过量的CO?通入氢氧化钠溶液中：COz+OH=HC(h

i2

19>碳酸氢筱溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4+HC03-+20H-=NHs,：f+C03-+2H20

2+

20、碳酸钙与盐酸反应：CaC03+2H^Ca+C02t+H20

2

21、碳酸钙与醋酸反应：CaC03+2CH3C00H=Ca'+2CH3C00+C02t+H20

22、澄清石灰水与稀盐酸反应：1「+0丁=M0

23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3Po4+OHF2O+H2PO4

24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3p0,+3Ca"+60H=Ca3(P03I+6”0

+24

25、碳酸镁溶于强酸：MgC03+2H=Mg+C02t+H20

2t2-

26、硫酸镁溶液跟氢氧化钢溶液反应:Ba+20H+Mg++S0?=BaS04I+Mg(OH)2I

2t+2

27、硫酸溶液跟氢氧化钢溶液反应：Ba+20H+2H+S04-=BaS04I+2H2O

22

<22t

28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钢反应至中性：2H+S0.,+20H+Ba=2H20+BaS0.,I

2，

29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钢反应至硫酸根完全沉淀：H1+SO/-+OH+Ba=BaSO1

I+H20

30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化物溶液：2Al"'+3S0j-+80H+3Ba24=3BaS0iI

+2A102'+4H20

24

31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H*=Mg+2H20

32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2A1+20H-+2H20=2Al(V+3H2t

33、物质量之比为1：INaAl合金置于水中：Na+Al+2H,0=Na++A102+2Ht

34、氧化铝溶于强碱溶液：Ah0s+20H=2A102+H20

3

35、氧化铝溶于强酸溶液：Al203+6ir=2Al*+3H20

36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：A1(OH)3+OH-=A102-+2H20

+3+

37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：A1(OH)3+3H=A1+3H2O

3t

38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al+3HC03'=Al(0H)U+C02t

39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3C032-+3H2O=2A1(011)3I+3C02t

3+4+

40、氯化铝溶液中加入过量氨水：A1+3NH3«H2O=A1(OH)3I+3NH

41、明帆溶液加热水解生成沉淀：A13>+3H2O=AI(0H)3I+3H+

42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液:A13++3A102-+6H20=4Al(0H)3I

43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3A1O2-+6H2O=Fe(0H)3I+3A1(0H)3

I

>

44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：A102+H+H2O=A1(OH)3I

23

45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO?+4HJAJ+2H可

46、偏铝酸钠溶液中加入氯化镂溶液:A1O2-+NH"+H2O=A1(OH)3I+NH3t

2+

47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H=Fe+H2t

48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe"=3Fe2*

49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3t=Cu2'+3Fe2,

2

50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H'=Fe'+H2St

Z+

51、硫化钠与盐酸反应：S-+2H=H2St

52、硫化钠溶液中加入浸水：S?+Bn=SI+2Br

2<3

53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe+Cl2=2Fe'+2Cl

54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2的2Fe"+H2s=2Fe"+SI+21r

55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe34+S2-=SI+2Fe2*

56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2-=SI+2FeSI

57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe*+21-=2Fe2++l2

58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe：i，+30H=Fe(0II)3I

3+

59、氯化铁溶液跟过量氨水反应:Fe+3NH3«H20=Fe(0H)3I+3NH/

3t

60、氯化铁溶液与硫氟化钾溶液：Fe+3SCN=Fe(SCN)3

61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe"+3Zn=2Fe+3Zn2'

2

62、锌与稀硫酸：Zn+2H'=Zn'+H2t

2

63、锌与醋酸：Zn+2CH3C00H=CH3C00+Zn'+H2t

24

t2

64>锌与氯化钱溶液:Zn+2NH4=Zn*+NH3f+H2f

65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe»+2「=2Fe"+l2

2<3

66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe+H202+2H^2Fe-+2H20

67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高镒酸钾溶液：

2++32，

5Fe+MnOi+8H=5Fe*+Mn+4H20

32

68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe30.t+8H'=2Fe'+Fe'+4H20

69、氧化铁溶于盐酸：Fe203+6ir=2Fe^+3I120

t2t

70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe203+2I+6H=2Fe+I2+3H20

3，

71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe+3H20=Fe(0H)3.3H,