2024年河北省高考化学模拟试卷及答案

2024年河北省高考化学模拟试卷

一.选择题（共9小题，满分27分，每小题3分）

1.（3分）（2021秋•达州期末）下列说法正确的是（）

A.合金有许多优良的物理、化学或机械性能，其熔点高于它的成分金属

B.液氯不能装在钢瓶中

C.节日燃放五彩缤纷的烟花，就是碱金属等焰色反应所呈现的，该反应为化学变化

D.目前人类使用最多的合金是钢

2.（3分）（2021秋•绥江县期末）下列说法正确的是（）

T-C2CH+T-C«/H

>c=</C=c、

A.天然橡胶、H和杜仲胶H3cCHf-1属于同分

构体

Oo

Hn

BCe

—p-CH^~CH=CH-CH^-CH-CH,卜

C.合成CH,的单体为乙烯和2-丁烯

OH

H[。1I-]。1I

D.*n是由苯酚和甲醛发生加成反应后的产物脱水缩合而成

3.（3分）（2021秋♦西宁期末）利用下列实验装置能达到相应实验目的的是（）

c.制取并收集少量氨气

・寻NH,由

43E”制取少量碳酸钙

4.（3分）（2021秋•怀柔区期末）中国向世界庄严宣布：二氧化碳排放力争在2030年前达

到峰值、在2060年前达到碳中和。下列措施不能减少碳排放的是（）

A.推广“液态阳光”技术，促使CO2加氢转化为液态燃料

B.在汽车排气管里安装催化转化装置，将CO与氮氧化物转化为CO2、N2等排入空气

C.倡导低碳生活，注意节约用电

D.利用风能、水能等可再生能源发电替代火力发电

5.（3分）（2021秋•新余期末）己知短周期元素的离子aW3+、bX\cY2\dZ一具有相同的

电子层结构，则下列叙述正确的是（）

A.还原性：Z>Y2

B.原子半径：W>X>Y>Z

c.离子半径：Y2->Z>X+>W3+

D.原子序数d>c>b>a

6.（3分）（2021秋•天心区校级期末）亚磷酸（H3P03）是一种二元弱酸，常温下电离常数

Kai=1.0Xio_3,Ka2=2.6X10-7,下列说法正确的是（）

A.H3P03与足量的NaOH溶液反应生成Na3P。3

B.对亚磷酸溶液升温，溶液的pH变大

C.向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，则:F2P红、）一变大

C（H3PO3）

D.对0.01mol/L的亚磷酸溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小

7.（3分）（2021秋•尖山区校级期末）设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（）

A.标准状况下，1.12LCO2含有的原子总数为0.2NA

B.0.5mol・LiMgC12溶液中，含C「个数为NA

C.Na2O2与H2O反应时，生成0」molO2转移的电子数为0.2NA

D.17gl4N1H3所含中子数目为IONA

8.（3分）（2021秋•南岗区校级期末）下列物质的分子中，所有碳原子不可能处于同一平面

的是（)

9.（3分）（2021秋•广州期末）下列关于图示两个装置的叙述不正确的是（）

A.装置甲是可以在铁钉上镀铜的装置

B.装置甲电解过程中，电解质溶液的浓度保持不变

C.装置乙为电解精炼铜装置，则X电极为精铜

D.装置乙为电解精炼铜装置，当电路转移2NA的电子时，Y电极质量减少64g

选择题（共4小题，满分16分，每小题4分）

10.（4分）（2021秋•海淀区校级期末）下列叙述中，不正确的是（）

A.正交硫和单斜硫互为同素异形体

B.铁粉与水蒸气高温下反应生成Fe3O4

C.浓硫酸有强氧化性，不可储存在铝、铁的容器中

D.向饱和Na2c03溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊，析出了NaHCO3

（多选）11.（4分）（2021秋•新余期末）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系

原子序ft

图，下列说法不正确的是（）-6

A.气态氢化物的稳定性：W>R

B.由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2

C.Y和Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

D.氧化物R02可做消毒剂

（多选）12.（4分）（2021秋•威海期末）中国科学家合成的“达芦那韦”可用于抗击新型

冠状病毒，其部分合成路线如图所示.下列说法错误的是（）

C"°乙(C,H“N)NaBIL

①H

甲

A.Imol甲最多能与4moiH2发生加成反应

B.乙的同分异构体中，含有“-NH-”结构的有2种（不包括-NH2）

C.丙中含有1个手性碳原子

D.丁的芳香族同分异构体中，最少含有4种化学环境的氢

13.（4分）（2021秋•齐齐哈尔期末）铁可以和C02发生反应：Fe（s）+CO2（g）:FeO（s）

+C0（g）«一定温度下，向某容器中加入足量的铁粉并充入一定量的C02气体，反应过

程中C02和CO气体的浓度与时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.a点为平衡状态

B.若升高温度，化学平衡常数增大，则该反应的AH<0

C.该反应化学平衡常数表达式K=c“0）：c（W

c（C02）-C（Fe）

D.该反应的化学平衡常数为4

三.实验题（共3小题，满分42分，每小题14分）

14.（14分）（2021秋•徐汇区期末）Na2c03和NaHCO3是重要的无机化工产品，广泛应用

于食品、化工、医药等领域。

I.图1是利用天然碱（主要成分为Na2cO3、NaHCO3和少量NaCl）制备Na2c03和NaHCO3

的工艺流程。

母液

图1

完成下列填空：

(1)操作①为。

(2)碳化装置中反应的离子方程式。

(3)解释选择0.34〜0.4Mpa干燥的原因。

(4)对比索尔维制碱法，说明利用天然碱制碱的优势。

II.为了测定产品中小苏打中NaHCO3的含量进行以下实验。

实验步骤：

步骤一：称2.000g小苏打样品，配制小苏打溶液250mL。

步骤二：取20.00mL小苏打溶液置于锥形瓶中，用O.lOOOmolLi盐酸滴定，溶液pH随

盐酸体积变化如图2所示。

图2

完成下列填空：

(5)取20.00mL小苏打溶液需要使用的定量仪器名称。

(6)根据滴定曲线分析，若采用传统滴定法，应选择的指示剂是,此时滴定终

点的现象为。

(7)计算该样品中NaHCO3的质量分数为。

15.(14分)(2021秋•南阳期末)硫化锲矿的主要成分是NiS,还含有MgS、FeS、一些不

溶性物质等，工业上用硫化银矿制备金属银的工艺流程如图所示:

①附

稀盐酸，加热溶液②NiO稀硫酸

豁一gg~~H1|氧化、除铁|~-gg—*丽~~・画耐_锲

滋渣1注渣2滤液

(1)硫化银矿粉磨的目的是，“酸浸”时，硫化银与稀盐酸反应的化学方程式

为_______

(2)“氧化、除铁”过程中加入H2O2溶液时，发生反应的离子方程式为,加入

氧化镁的目的是除去铁元素，用化学平衡移动原理解释除去铁元素的原因。

15n

(3)已知KspfNi(OH)2]=2.0X10,Ksp[Mg(OH)2]=2.0X10',若“除镁”后

的滤液中Ni2+的浓度等于105moi・匚1,则滤液中c(Mg2+)=。

(4)电解硫酸银溶液时，在极得到银单质，电解产物(填化学式)可

以循环使用。

16.(14分)(2021秋•南关区校级期末)我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现

碳中和。利用反应：CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g)AH=-49kJ・molI

可减少CO2排放，并合成清洁能源。

(1)该反应一般认为通过如下步骤来实现：

①CO2(g)+H2(g)UH2O(g)+CO(g)AHi

②CO(g)+2H2(g)UCH30H(g)AH2=-QOkJnnol1

△Hi=kJ,mol1；已知反应①的v正=kIEC(CO2)c(H2),v逆=kjj<(H2O)c

(CO)(k正、k逆为速率常数，与温度、催化剂有关)若平衡后升高温度，则强(填

k正

“增大”、“不变”或“减小”)。

(2)500℃时，在容积为2L的密闭容器中充入2moic02和6moiH2,发生反应CO2(g)

+3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g),测得t=5min时，反应达到平衡，体系的总压强为

aPa,此时n(CO2)=1.0moL

①在恒温恒容条件下，下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是(填标号)。

A.v(H2)=3v(H2O)

B.混合气体密度不再改变

C.H2的体积分数不再改变

D.CH30H与H2O（g）的体积比不再改变

②欲增加CO2的平衡转化率，可采取的措施有（填标号）。

A.充入氮气

B.升高温度

C.充入2moic。2

D.充入2moic02和6moiH2

③从反应开始到平衡，H2的平均反应速率V（H2）=；C02的转化率为；

求该温度下反应的平衡常数Kp=o（注：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=

总压X物质的量分数）

四.解答题（共1小题，满分15分，每小题15分）

17.（15分）（2022•汉中模拟）错（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广

泛。回答下列问题：

（1）基态Ge原子的核外电子排布式为,有个未成对电子•

（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双

键或三键。从原子结构角度分析，原因是。

（3）比较下列错卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因。

GeC14GeBr4Gek

熔点/℃-49.526146

沸点/℃83.1186约400

（4）光催化还原C02制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、

Ge、0电负性由大至小的顺序是o

（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为,微粒之间存在的

作用力是。

（6）晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐

标参数A为（0,0,0）；B为（工，0,1）；C为（工，1,0）。则D原子的坐标参数

2222

为。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm,其密度为

g*cm3（列出计算式即可）。

五.解答题(共1小题)

18.(2021秋•青海期末)某化合物I可通过如图合成路线合成:

①光黑②NaOH/乙野③Cl?

B

OOCCH,[⑤

⑧*等酸⑦NaOH/水一⑥比

--------------H------------------

CHjCOOH

F

LCHLCH-CH=CH?1.2-加成

II

BrRr

QL=CH-CIACH,+Br,一

LXH,-CH=CH—CH,1,4-iQA

已知:

回答下列问题:

(1)A〜I中，属于炫的是(填标号)。

(2)E-F的反应类型属于(填“1,2-加成"或“1,4-力日成”)。

(3)F在氢氧化钠的水溶液中加热，发生反应的化学方程式为。

(4)0.2molC完全燃烧消耗molO2o

(5)Imoll最多可与molNaOH反应，所得产物为。

(6)HfI中浓硫酸的作用是。

2024年河北省高考化学模拟试卷

参考答案与试题解析

一.选择题（共9小题，满分27分，每小题3分）

1.（3分）（2021秋•达州期末）下列说法正确的是（）

A.合金有许多优良的物理、化学或机械性能，其熔点高于它的成分金属

B.液氯不能装在钢瓶中

C.节日燃放五彩缤纷的烟花，就是碱金属等焰色反应所呈现的，该反应为化学变化

D.目前人类使用最多的合金是钢

【考点】金属与合金在性能上的主要差异.

【专题】化学应用.

【分析】A.合金是金属和金属或非金属等融合在一起形成特征性质的混合物，熔点低于

各成分；

B.液氯和铁在常温下不反应；

C.物质变化过程中生成新物质的变化为化学变化；

D.目前人类使用最多的金属为铁，主要是钢合金。

【解答】解：A.合金有许多优良的物理、化学或机械性能，其熔点高低于它的成分金属，

故A错误；

B.常温下，液氯和铁不反应，能装在钢瓶中，故B错误；

C.焰色反应为物理变化，故C错误；

D.目前人类使用最多的合金是铁的合金，主要是钢合金，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查了物质组成、物质性质和应用，注意知识的积累，题目难度不大。

2.（3分）（2021秋•绥江县期末）下列说法正确的是（）

T-午/H*T-C«/H

/C=C、

A.天然橡胶H,C、H和杜仲胶H3cCH;—卜属于同分

异构体

00

IIII

B.H-C-OH与H-C-CH2-OH属于同系物

—|-CH[CH=CH—CHj-CH—CH卡

C.合成CH,的单体为乙烯和2-丁烯

OH

|_|QjQ||

D.’n是由苯酚和甲醛发生加成反应后的产物脱水缩合而成

【考点】常用合成高分子材料的化学成分及其性能；芳香烧、烧基和同系物；同分异构

现象和同分异构体.

【分析】A.n值不同；

B.二者官能团不同；

C.凡链节中主碳链为6个碳原子，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线

断开，然后将半键闭合，即将单双键互换；

D.苯酚和甲醛可合成酚醛树脂.

【解答】解：A.n值不同，分子式不同，属于同分异构体，故A错误；

B.二者官能团不同，前者是含有竣基，后者含有醛基和羟基，故B错误；

C.凡链节中主碳链为6个碳原子，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线

—[-CH—CH=CH—CH—CH—CH十

断开，然后将半键闭合，即将单双键互换，CH，的单

体为1,3丁二烯和丙烯，故C错误；

OH

H[jC||jQ||

D.苯酚和甲醛可合成酚醛树脂与L"1*n,故D正确。

故选：D。

【点评】本题考查有机物的结构与性质，注意高分子化合物找单体的方法，把握官能团

与性质的关系为解答的关键，题目难度不大.

3.（3分）（2021秋•西宁期末）利用下列实验装置能达到相应实验目的的是（）

A.灼烧海带

»«at

B.*配制一定物质的量浓度的稀硫酸

制取并收集少量氨气

D.3'*"制取少量碳酸钙

【考点】化学实验方案的评价.

【专题】实验评价题.

【分析】A.灼烧在用烟中进行:

B.不能在容量瓶中稀释浓硫酸;

C.氨气极易溶于水;

D.二氧化碳、氨气、氯化钙溶液反应生成碳酸钙、氯化筱。

【解答】解：A.灼烧在生烟中进行，不需要烧杯,故A错误:

B.不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中定容，故B错

误;

C.氨气极易溶于水，不能排水法收集，故C错误;

D.二氧化碳、氨气、氯化钙溶液反应生成碳酸钙、氯化镂，可制备碳酸钙，故D正确;

故选：D。

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、

溶液的配制、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性

分析，题目难度不大。

4.（3分）（2021秋•怀柔区期末）中国向世界庄严宣布：二氧化碳排放力争在2030年前达

到峰值、在2060年前达到碳中和。下列措施不能减少碳排放的是（）

A.推广“液态阳光”技术，促使CO2加氢转化为液态燃料

B.在汽车排气管里安装催化转化装置，将CO与氮氧化物转化为CO2、N2等排入空气

C.倡导低碳生活，注意节约用电

D.利用风能、水能等可再生能源发电替代火力发电

【考点】常见的生活环境的污染及治理.

【专题】化学应用.

【分析】A.推广“液态阳光”技术，促使C02加氢转化为液态燃料可以消耗二氧化碳；

B.将CO与氮氧化物转化为CO2,不能减少二氧化碳的排放；

C.倡导低碳生活，注意节约用电，有助于减少二氧化碳的排放；

D.风能、水能为清洁能源。

【解答】解：A.推广“液态阳光”技术，促使CO2加氢转化为液态燃料可以消耗二氧

化碳，有利于减少二氧化碳的排放，故A不选；

B.将CO与氮氧化物转化为CO2,不能减少二氧化碳的排放，故B选；

C.倡导低碳生活，注意节约用电，有助于减少二氧化碳的排放，应大力提倡，故C不

选；

D.风能、水能为清洁能源，利用风能、水能等可再生能源发电替代火力发电可以减少二

氧化碳的排放，故D不选；

故选：B,

【点评】本题主要考查减少二氧化碳排放的措施，解题的关键是了解常见的减少二氧化

碳排放的措施如植树造林、减少化石能源的燃烧，开发新能源，合理利用二氧化碳等方

法，为高频考点，难度较小。

5.（3分）（2021秋•新余期末）已知短周期元素的离子aW3+、bX\cY2\dZ具有相同的

电子层结构，则下列叙述正确的是（）

A.还原性：Z>Y2

B.原子半径：W>X>Y>Z

C.离子半径:Y?一>Z>X+>W3+

D.原子序数d>c>b>a

【考点】原子结构与元素的性质.

【专题】元素周期律与元素周期表专题.

2

【分析】离子aW3+、bX\CY\dZ.都具有相同的电子层结构,则有a-3=b-l=c+2

=d+l,可知原子序数a>b>d>c,Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z

为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为A1元素，X为Na元素，结合元素周期律

解答.

【解答】解：离子aW3\bX\CY2\dZ.都具有相同的电子层结构，则有a-3=b-1

=c+2=d+l,可知原子序数a>b>d>c,Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元

素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为A1元素，X为Na元素。

A.非金属性F>0,非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，

则离子还原性Y2->Z\故A错误；

B.电子层越多原子半径越大，电子层相同时，原子序数越大，半径越小，所以原子半径:

X>W>Y>Z,故B错误；

c.电子排布相同的微粒，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径：Y2->Z->

X+>W3+,故C正确；

D.由分析可知，原子序数a>b>d>c,故D错误；

故选：C«

【点评】本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度中等，根据电荷与核外电子排

布相同推断元素在周期表中的位置是关键，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的

应用能力.

6.（3分）（2021秋•天心区校级期末）亚磷酸（H3P03）是一种二元弱酸，常温下电离常数

Kal=1.0X10-3,Ka2=2.6X107,下列说法正确的是（）

A.H3P03与足量的NaOH溶液反应生成Na3P03

B.对亚磷酸溶液升温，溶液的pH变大

C.向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，则:"时^乜/变大

C（H3PO3）

D.对0.01mol/L的亚磷酸溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小

【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡.

【专题】电离平衡与溶液的pH专题.

【分析】A.已知亚磷酸（H3P03）是一种二元弱酸，故H3Po3与足量的NaOH溶液反

应生成Na2HPO3;

B.弱酸的电离过程是一个吸热过程，升高温度促进弱酸的电离平衡正向移动，故对亚磷

酸溶液升温，溶液中c（H+）增大；

C.向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，电离平衡正向移动，溶液中c（H+）减小；

D.温度不变时水的离子积是一个常数。

【解答】解：A.已知亚磷酸（H3Po3）是一种二元弱酸，故H3P03与足量的NaOH溶

液反应生成Na2HPO3,能生成Na3P03,故A错误；

B.弱酸的电离过程是一个吸热过程，升高温度促进弱酸的电离平衡正向移动，故对亚磷

酸溶液升温，溶液中c（H+）增大，溶液的pH值变小，故B错误；

C.向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，电离平衡正向移动，溶液中c（H+）减小，则

C(HPQ-)_K

23al增大，故c正确;

+

C(H3PO3)C(H)

D.对0.01mol/L的亚磷酸溶液加水稀释，溶液中H+、H2P。3一、HPC^一离子浓度均减小,

但根据水的离子积可知，温度不变时水的离子积是一个常数，故c（0H）增大，故D

错误；

故选：Co

【点评】本题考查弱电解质的电离，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确弱

电解质电离特点、弱电解质电离影响因素是解本题关键，D中易忽略c（OHD而导致错

误判断。

7.（3分）（2021秋•尖山区校级期末）设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（）

A.标准状况下，1.12LCO2含有的原子总数为0.2NA

B.0.5mol・LiMgC12溶液中，含C「个数为NA

C.Na2O2与H2O反应时，生成0.1molO2转移的电子数为0.2NA

D.17gl4NH所含中子数目为IONA

【考点】阿伏加德罗常数.

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

【分析】A.依据n=5_计算C02的物质的量，一个CO2含有3个原子来分析；

%

B.溶液体积未知；

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t中，0元素的化合价由-1价升高为0,生成Imol气体

转移2mol电子；

D.求出MRH3的物质的量，然后根据I4RH3中含7个中子来分析。

【解答】解：A.标准状况下，1.12LCO2的物质的量为U2L=0.05moL一个CO2

22.4L/mol

含有3个原子，0.05molC02含有的原子总数为0.15NA,故A错误；

B.溶液体积未知，无法计算溶液中含有氯离子个数，故B错误；

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t中，O元素的化合价由-1价升高为0,生成Imol气体

转移2moi电子，则生成O.lmoKh,转移的电子数为0.2NA,故C正确；

D.178■咱3的物质的量为一运一=lmol,而呱底中含7个中子，故10101呱03

17g/mol

中含7NA个中子，故D错误；

故选：C。

【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用、物质的结构是解

题关键，题目难度不大。

8.（3分）（2021秋•南岗区校级期末）下列物质的分子中，所有碳原子不可能处于同一平面

的是（）

CcO

cn

c.必

【考点】常见有机化合物的结构.

【专题】有机物分子组成通式的应用规律.

【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙焕是

直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断原子共线与共面问题。

【解答】解：A.苯环和碳碳双键所连接的C原子可以共面，所以碳

原子可能处于同一平面，故A错误:

CH2cH3

B.中，中心碳原子可以和左右两个碳原子共平面，所以碳原子可

能处于同一平面，故B错误;

分子中甲基所连的碳原子是四面体中心，则分子中所有的碳原子不可能

处于同一平面，故C正确;

D.CH3CH3苯环上［2个原子共平面，单键可以旋转，则分子中所有的碳原子可

能处于同一平面，故D错误；

故选：Co

【点评】本题主要考查有机化合物的结构特点，题目难度不大，注意从甲烷、乙烯、苯

和乙快的结构特点判断分子中原子共面、共线问题，注意单键可以旋转。

9.（3分）（2021秋•广州期末）下列关于图示两个装置的叙述不正确的是（）

甲乙

A.装置甲是可以在铁钉上镀铜的装置

B.装置甲电解过程中，电解质溶液的浓度保持不变

C.装置乙为电解精炼铜装置，则X电极为精铜

D.装置乙为电解精炼铜装置，当电路转移2NA的电子时，Y电极质量减少64g

【考点】原电池和电解池的工作原理.

【专题】电化学专题.

【分析】A.甲为铁钉电镀铜的装置；

B.装置甲电解过程中，阳极反应为Cu-2e-=C『+,阴极为Cu2++2e-=Cu；

C.铜的电解精炼，粗铜作阳极，纯铜作阴极；

D.粗铜中存在其他金属，如铁、银等。

【解答】解：A.装置甲是可以在铁钉上镀铜的装置，镀层金属作阳极，渡件作阴极，故

A正确；

B.装置甲电解过程中，阳极反应为Cu-2e-=CE+,阴极为Ci?++2e-=Cu,电解质

溶液的浓度保持不变，故B正确；

C.装置乙中Y为阳极，X为阴极，电解精炼铜装置中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，则X

电极为精铜，故C正确；

D.粗铜中存在其他金属，如铁、镶等，活泼金属也会失去电子，所以当电路转移2NA

的电子时，Y电极质量减少质量不是64g,故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查电解池原理的应用，题目难度不大，熟悉电解池的构造和电镀原理为

解答的关键。

二.选择题（共4小题，满分16分，每小题4分）

10.（4分）（2021秋•海淀区校级期末）下列叙述中，不正确的是（）

A.正交硫和单斜硫互为同素异形体

B.铁粉与水蒸气高温下反应生成Fe3O4

C.浓硫酸有强氧化性，不可储存在铝、铁的容器中

D.向饱和Na2c03溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊，析出了NaHCO3

【考点】浓硫酸的性质；钠的重要化合物；铁的化学性质.

【专题】物质的性质和变化专题.

【分析】A.由同种元素形成的不同单质互称同素异形体；

B.铁粉与水蒸气高温下反应生成Fe3O4和氢气；

C.浓硫酸具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应；

D.相同条件下碳酸氢钠的溶解度小。

【解答】解：A.由同种元素形成的不同单质互称同素异形体，单斜硫和正交硫是由同种

元素形成的不同单质，故互为同素异形体，故A正确；

B.铁粉与水蒸气高温下反应生成Fe3O4和氢气，故B正确；

C.浓硫酸具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧

化膜，可贮存在铝、铁容器中，故C错误；

D.相同条件下碳酸氢钠的溶解度小，则向饱和Na2c03溶液中通入足量CO2,溶液变浑

浊，析出了NaHCO3晶体，溶液变浑浊，故D正确；

故选：C,

【点评】本题考查同素异形体、铁粉、浓硫酸、NaHCO3的性质，为高频考点，侧重双

基的考查，难度不大。

（多选）11.（4分）（2021秋•新余期末）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系

图，下列说法不正确的是（

A.气态氢化物的稳定性：W>R

B.由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2-

C.Y和Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

D.氧化物R02可做消毒剂

【考点】原子结构与元素周期律的关系.

【专题】元素周期律与元素周期表专题.

【分析】根据所给元素化合价与原子序数的关系图可知，X位于第二周期，Y、Z、W、

R位于第三周期，X的化合价为-2,则X为O元素，Y的化合价为+1,则Y为Na：Z

的化合价为+3,则Z为Al；W的化合价为+6,则W为S；R的化合价为+7,则R为C1

元素，元素的非金属性越强，元素的对应的氢化物就越稳定，对应的最高价氧化物的水

化物的酸性越强；元素的金属性越强，对应的对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,

据此解答。

【解答】解：根据分析可知，X为O,Y为Na,Z为ALW为S,R为C1元素，

A.非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性S<CL则气态氢化物的稳定性:

H2S<HC1,故A错误；

B.电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则由0、

Na、Al、S、Cl五种元素形成的简单离子中半径最小的是A13+,故B错误；

C.Y和Z的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，氢氧化钠与氢氧化

铝反应生成偏铝酸钠和水，故C正确；

D.C102具有强氧化性，可用于消毒，故D正确；

故选：ABo

【点评】本题考查原子结构与元素周期律，结合原子序数、元素化合价来推断元素为解

答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

（多选）12.（4分）（2021秋•威海期末）中国科学家合成的“达芦那韦”可用于抗击新型

冠状病毒，其部分合成路线如图所示.下列说法错误的是（)

NaBH,

②

A.hnol甲最多能与4mo旧2发生加成反应

B.乙的同分异构体中，含有“-NH-”结构的有2种（不包括-NH2）

C.丙中含有1个手性碳原子

D.丁的芳香族同分异构体中，最少含有4种化学环境的氢

【考点】有机物的结构和性质；“手性分子”在生命科学等方面的应用.

【专题】有机物的化学性质及推断.

【分析】A.苯环、醛基能与氢气发生加成反应；

CH

I3

B.可以看作在CH3cH2cH2cH3、H3C-CH-CH3中碳碳单键之间插入“-NH-

C.连接4个不同原子或原子团的碳原子是手性碳原子；

D.丁的同分异构体存在对称高低结构时含有的氢原子数目最少，其中一种结构简式为

CH3

H3C-Q-CH3

N

H3J\H3。

【解答】解：A.苯环、醛基能与氢气发生加成反应，Imol甲最多能与4mo】H2发生加成

反应，故A正确；

CH

I3

B.可以看作在CH3cH2cH2cH3、H3C-CH-CH3中碳碳单键之间插入“-NH-”，前

者有2种位置，后者有1种位置，故符合条件的同分异构体共有3种，故B错误；

C.丙酚中没有连接4个不同原子或原子团的碳原子，即丙不含手性碳原子，故C错误;

D.丁的同分异构体存在对称结构时含有的氢原子数目最少，其中一种结构简式为

CH3

H3C-Q-CH3

H3C：/CH3,丁的芳香族同分异构体中，最少含有4种化学环境的氢，故D正确;

故选：BC。

【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，熟练掌握官能团的结构、性质与

转化，掌握同分异构体书写常用方法，侧重考查学生分析能力、灵活运用知识的能力。

13.(4分)(2021秋•齐齐哈尔期末)铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g):FeO(s)

+CO(g)»一定温度下，向某容器中加入足量的铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过

程中CO2和CO气体的浓度与时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是()

A.a点为平衡状态

B.若升高温度，化学平衡常数增大，则该反应的AHCO

C.该反应化学平衡常数表达式K=c'CO)：c*Cl?

c(CO2)-c(Fe)

D.该反应的化学平衡常数为4

【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线.

【专题】化学平衡专题.

【分析】A.物质浓度不变是平衡标志；

B.若升高温度，化学平衡常数增大，说明平衡正向移动；

C.化学平衡常数，指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次

累的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次累的乘积所得的比值，固体和纯液体不写入

表达式，据此书写；

D.由图可知，当反应达到平衡时，c(CO)=0.6mol/L,c(CO2)=0.15mol/L,代入化

学平衡常数表达式。

【解答】解：A.a点物质浓度随时间变化而变化，不是平衡状态，故A错误；

B.若升高温度，化学平衡常数增大，说明平衡正向移动，则该反应的AH>0,故B错

误；

C.该反应化学平衡常数表达式K=c(C°)故c错误；

c(C02)

D.由图可知，当反应达到平衡时，c(CO)=0.6mol/L,c(CO2)=0.15mol/L,K=d更1-

c(CO2)

=_01_6_=4)故D正确；

0.15

故选：D。

【点评】本题考查了化学平衡的标志、平衡常数表达式、影响平衡常数的因素分析判断,

掌握基础是解题关键，题目难度中等。

三.实验题(共3小题，满分42分，每小题14分)

14.(14分)(2021秋•徐汇区期末)Na2c03和NaHCO3是重要的无机化工产品，广泛应用

于食品、化工、医药等领域。

I.图1是利用天然碱(主要成分为Na2co3、NaHCO3和少量NaCD制备Na2c03和NaHCO3

的工艺流程。

母液

图1

完成下列填空：

(1)操作①为过滤、洗涤。

(2)碳化装置中反应的离子方程式2Na++CCh2-+H2O+CO2=2NaHCO3J。

(3)解释选择0.34〜0.4Mpa干燥的原因抑制NaHCCh受热分解。

(4)对比索尔维制碱法，说明利用天然碱制碱的优势天然碱制碱不产生污染物，且

流程简单，需要的能量低，成本低。

H.为了测定产品中小苏打中NaHCO3的含量进行以下实验。

实验步骤：

步骤一：称2.000g小苏打样品，配制小苏打溶液250mL。

步骤二：取20.00mL小苏打溶液置于锥形瓶中，用O.lOOOmoll/i盐酸滴定，溶液pH随

盐酸体积变化如图2所示。

PH

图2

完成下列填空：

（5）取20.00mL小苏打溶液需要使用的定量仪器名称碱式滴定管。

（6）根据滴定曲线分析，若采用传统滴定法，应选择的指示剂是甲基橙，此时滴

定终点的现象为滴加最后一滴盐酸，溶液由黄色变为橙色且半分钟不恢复。

（7）计算该样品中NaHCO3的质量分数为94.5%。

【考点】制备实验方案的设计.

【专题】制备实验综合.

【分析】天然碱（主要成分为Na2c03、NaHCO3和少量NaCI）经过70〜85℃溶解，然

后碳化生成生成碳酸氢钠，碳化后的母液返回和天然碱再仪器溶解，碳酸氢钠经过操作

①过滤、洗涤进行干燥，得到碳酸氢钠固体，碳酸氢钠煨烧生成碳酸钠，其他产物返回

碳化步骤，碳酸氢钠在120〜130℃、0.34〜0.4Mpa下得到小苏达；

（1）由流程图可知，溶液碳化后生成了液态和固态，通过过滤分离；

（2）由流程图可知，天然碱溶液碳化后生成了碳酸氢钠，说明二氧化碳与碳酸钠和水反

应生成了碳酸氢钠；

（3）碳酸氢钠不稳定，受热易分解，较低压强可以抑制NaHCO3受热分解；

（4）然碱制碱不产生污染物，且流程简单，需要的能量低，成本低；

（5）碳酸氢钠溶液呈碱性，用碱式滴定管量取；

（6）滴定终点呈酸性，指示剂选择甲基橙，滴加最后一滴盐酸，溶液由黄色变为橙色且

半分钟不恢复；

（7）根据反应原理为HCl+NaHCO3=NaCI+H2O+CO2t,结合反应的系数关系进行计算。

【解答】解：（1）由流程图可知，溶液碳化后生成了液态和固态，因此操作①为过滤、

洗涤，

故答案为：过滤、洗涤；

(2)由流程图可知，天然碱溶液碳化后生成了碳酸氢钠，说明二氧化碳与碳酸钠和水反

应生成了碳酸氢钠，离子方程式为：2Na++CO32+H2O+CO2=2NaHCO3I,

故答案为：2Na++CO32+H2O+CO2=2NaHCO3I；

(3)碳酸氢钠不稳定，受热易分解，选择0.34〜0.4MPa干燥的原因是为了抑制NaHC03

受热分解，

故答案为：抑制NaHCO3受热分解；

(4)索尔维制碱法中大量的氯化钙用途不大，氯化钠的利用率低，而天然碱制碱不产生

污染物，且流程简单，需要的能量低，成本低，

故答案为：天然碱制碱不产生污染物，且流程简单，需要的能量低，成本低；

(5)碳酸氢钠溶液呈碱性，因此取20.00mL碳酸氢钠溶液用碱式滴定管，

故答案为：碱式滴定管；

(6)盐酸滴定碳酸氢钠溶液滴定终点呈酸性，指示剂选择甲基橙，滴定终点的现象为：

滴加最后一滴盐酸，溶液由黄色变为橙色且半分钟不恢复，

故答案为：甲基橙；滴加最后一滴盐酸，溶液由黄色变为橙色且半分钟不恢复：

(7)由图示可知，当盐酸滴加18mL时，两者恰好完全反应，则消耗盐酸的物质的量是

0.1000mol-L'xo.OlSL-l.SXlO^mol,而碳酸氢钠和盐酸是。1反应,因此20.00mL

溶液中碳酸氢钠的物质的量为1.8X10-3mQi,250mL溶液中碳酸氢钠的物质的量为

25QmLX1.8X10_3mol=2.25X10-2moL质量为2.25X10-2molX84g/mol=1.89g,则碳

20mL

酸氢钠的纯度为三理-X100%=94.5%,

2.000g

故答案为：94.5%o

【点评】本题考查了物质的制备，涉及化学方程式的书写、实验方案评价等，明确实验

原理是答题关键，试题侧重于考查学生的分析问题和解决问题的能力，综合性较强，题

目难度中等。

15.(14分)(2021秋•南阳期末)硫化银矿的主要成分是NiS,还含有MgS、FeS、一些不

溶性物质等，工业上用硫化银矿制备金属镁的工艺流程如图所示:

①皿

稀盐酸，加热溶液②NiO稀硫酸

酷