2022-2023学年北京市丰台区高二（下）期末化学试卷（含解析）

2022-2023学年北京市丰台区高二（下）期末化学试卷

一、选择题

1.下列物质、类别和官能团的对应关系不正确的是（）

选项ABcD

Ok/OH

CH3COOHCHOCH

物质CH3CH=CH233

类别烯燃竣酸酚酸

>=<

官能团J-OH\/

—c—0—H-c-o-c-

A.AB.BC.CD.D

2.下列化学用语或图示表达正确的是（）

A.CO2的分子结构模型：七，

B.基态29CU原子的价层电子排布式：3d94s2

C.羟基的电子式@H

CH-CH-CH-CH,

D.II的系统命名：3—甲基一2—丁醇

CH}OH

3.下列说法不正确的是（）

A.p轨道形状为哑铃形，有三种空间取向

B.金属良好的导电性与金属键有关

C.HC1分子的共价键是s-s。键

D.NH4cl中含有离子键、共价键和配位键

4.下列反应的化学方程式书写正确的是（）

工业上由乙醇制备乙醛：CH3cH20H+催2剂CHCHO+H

A.32

△

B.乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应：CH3CHO+2CU(OH)2ACH3COOH+Cu2OI+2H20

苯酚钠溶液与二化氧碳反应：2^^-6

C.ONa+CO2+出072OH+Na2cO3

D.酯在酸性条件下水解：CH3COOCH2CH3+%8。5CH3cH20H+CH3coi80H

△

5.下列各组分子或离子的空间结构不相似的是（）

A.CO2^OF2B.NHj和CH4C.也0+和NH3D.SO2和。3

6.有机化合物分子中的邻近基团往往存在相互影响，这种影响会使有机化合物性质产生差异。

下列事实不能说明上述观点的是（）

A.甲苯能使酸性高镒酸钾溶液褪色而苯不能

B.等物质的量的甘油和乙醇分别与足量Na反应，前者反应生成的H2多

0

C.CH2=CH2的加聚反应需要催化剂，a-劄基丙烯酸丁酯（NCyoA/x、）室温下可发生

加聚反应

D.与醛、酮的?相比，竣基中的?较难发生加成反应

—c——C—

7.SF6可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图

所示。有关SF6的说法正确的是（）

A.分子中只含极性键

B.SF6是极性分子

C.S与F之间共用电子对偏向S

D.S原子满足8电子稳定结构

8.由键能数据大小，不能解释下列事实的是（）

化学键C-HSi-HC=0C-0Si-0C-CSi-Si

键能/kJ•mol-1411318799358452346222

A.稳定性：CH4>SiH4B.键长：C=0<C-0

c.熔点：CO2<SiO2D.硬度：金刚石〉晶体硅

9.下列物质的性质与氢键无关的是（）

A.沸点：乙二醇〉丙醇B.密度：冰（水

C.乙醇能与水以任意比例互溶D.沸点：丙烷（乙醛

10.2022年4月，我国首个具有完全自主知识产权的口服抗新

冠药物阿兹夫定获批上市，阿兹夫定的结构如图所示。下列说

法不正确的是（）

A.分子中含有4个手性碳原子

B.分子中N原子均为sp2杂化

C.分子中含有3种含氧官能团

D.该物质能发生加成反应、消去反应、取代反应、水解反应

11.富马酸亚铁（FeC4H2O4）是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型

如图所示，下列说法不正确的是（）

A.铁位于元素周期表第四周期、第vn族

B.富马酸分子中。键与71键的数目比为11：2

C.富马酸中各元素的电负性由大到小的顺序为0>C>H

D.lmol富马酸与足量NaHCC）3溶液反应可生成2moic：。2

12.下列实验方案能达到相应目的的是（）

A.胃1液2铲'Q制备乙烯并检验

碎底片B

乙醉、乙i

实验室制乙酸乙酯

饱和

Na,CO

_.滴加足量

I稀硝酸

RAgNO,溶液

检验澳乙烷水解产物中含有BL

溟乙烷

水溶液

浓盐酸

大理石

13.BAS是一种可定向运动的“分子机器”，其合成路线如图:

BAS

下列说法不正确的是（）

A.lmol［\最多可与4moi为反应

B.有碱性

0H

C.中间产物的结构简式为N-

D.①为加成反应，②为消去反应

14.一定温度下，CH3cH2cH3的氯化、浪化反应能量变化及一段时间后产物的选择性如图。

下列叙述不正确的是（）

资料：R-+X-RX（R•为烷基自由基，X•为卤素自由基）；通常活化能越大，反应速率受温度

影响越大。

A.丙烷氯代或漠代反应均可能产生同分异构体

B.正丙基自由基（CH3cH2cH2-）比异丙基自由基［-CH（CH3）2］稳定

C.升高温度，体系中n（l-氯丙烷）：n（2-氯丙烷）的值增大

D.以丙烷为原料通过“卤代-水解”过程合成2-丙醇时，Br2比Cl?更适于作取代试剂

二、非选择题

15.利用光催化技术可将太阳能转化为化学能。

(1)光催化可实现NOx的净化

①比较N、。元素第一电离能大小并从结构角度解释原因。

②光催化还原NOx可得到氮气，从结构角度分析氮气性质稳定的原因o

③光催化氧化NO*最终产物为硝酸盐，NO1的空间结构是。

(2)光催化CO2和H2O合成甲醇是CO2转化利用最有前景的途径之一。比较甲醇分子中H-C-

H与C-O-H的键角大小并解释原因。

(3)光催化可降解苯酚等有机物。在紫外光的作用下催化剂表面有•0H(羟基自由基)生成，-0H

可将苯酚氧化为电0和CO?，该反应的化学方程式为。

(4)某含钛的复合型物质可作光催化剂，晶胞结构如图所示，边长均为anm。

①基态钛原子的价层电子轨道表示式为。

②晶体中每个钛原子周围与其距离最近且相等的氧原子的数量是。

37

③NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为g-cm-(lnm=10-cm)o

16.手机主板中含有贵金属单质Au(金)、Ag和Pd(钿)。如图方法可从废旧手机主板中回收贵

金属。

+3+5

已知：i.Au+3NOj+6HUAu+3NO2T+3H2OK<10-

+3+5

Au+NO3+4H=AU+NOT+2H2OK<10-

3+-5

AU+4C1［AUC14］-K>10

ii.HAUC14=H++［AUC14］-

(1)酸浸前，将废旧手机主板粉碎的目的是。

(2)己知，王水［V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3］溶金反应时产生NO。

①写出该反应的离子方程式：。

②从反应原理的角度解释浓盐酸的作用。

⑶若用Zn粉将溶液中的ImolHAuC)完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是mol。

(4)AgCl溶于氨水的离子方程式为o

(5)水合肿(N2H4•也0)是一种液态还原剂，能直接与AgCl反应生成单质Ag。上述工艺中，先

将氯化银溶于氨水，再与水合肿反应，除了“碱性条件下水合肺的还原性增强”，还具有的

优点可能有(写出一条即可)。

(6)Pd(NH3)2Ck难溶于水，溶于氨水，是一种电镀试剂，是制备钿及其化合物的重要原料。

①加入氨水，［PdCl,F-转化为［Pd(NH3)4『+,则该条件下配位能力：C1-NG(填“>”

或)o

②“加入盐酸，调pH=1"能将［Pd(NH3)4F+转化为为Pd(NH3)2C12的原因是

O

17.胭木二酮(c(^O

)是一种同时含有异黄酮和苛酮结构的天然物质,在药物研发

O

方面潜力巨大，其合成路线如图。

请回答：

(1)A的结构简式为。

(2)A-B的化学方程式为0

(3)下列关于化合物C和D的说法中，正确的是(填字母)。

a.ImolC最多能与2moiNaOH反应

b.C中苯环上的一氯代物有3种

c.C和D均可形成氢键

d.D的一种同分异构体含有苯环和竣基

(4)F中含有两个六元环，F的结构简式为。

(5)H的分子式为。

(6)在H转化成胭木二酮的过程中，Cu(0Tf)2的主要作用是成环，Seo?的主要作用是

18.某小组同学探究铁离子与苯酚的反应。

3+3

已知:Fe+6C6H50-#[Fe(C6Hs0)6]-;[Fe(C6HsO/K-为紫色配合物。

(1)配制100mL0.1mol1T苯酚溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、

(2)氯化铁溶液呈(填“酸性”或“碱性”)，用离子方程式表示原因

(3)[Fe(C6H5。)6]3-中，提供空轨道用以形成配位键的微粒是。

(4)进行如图实验。

5滴0.1mol,L'

实验I：

笨酚溶液

2mL0.1moPL-'FeCl：溶液溶液为紫色

5滴0.1mol,L-1

实验2:~I

2mL0.05molUL】Fez（S。,）押液溶液为浅紫色

【提出猜想】

i.C「对铁离子与苯酚的反应有促进作用;

ii.so/对铁离子与苯酚的反应有抑制作用。

①向实验2反应后溶液中加入,溶液颜色无变化，证明猜想i不成立。

②实验证明猜想ii成立，请写出实验操作和现象。

(5)实验证明，H+对Fe3+与苯酚反应生成的配合物有抑制作用，请从平衡角度结合化学用语

进行解释o

(6)有同学提出，溶液pH越大，越利于铁离子与苯酚发生显色反应。你认为是否合理，并说

明理由。

(7)由以上研究可知，影响铁离子与苯酚反应的因素有o

19.治疗动脉硬化的某种药物M合成路线如图。

ii.-不稳定，易转化成_1=o

0H

回答下列问题：

(1)B的核磁共振氢谱只有一组峰，A的结构简式为o

(2)反应①的反应类型为o

(3)C中含氧官能团与B相同，C的结构简式可能为。

(4)F的结构简式为。

(5)反应⑤的化学方程式为o

(6)N是I的同分异构体，写出所有满足下列条件的N的结构简式

①苯环上有两个取代基

②与FeCk溶液发生显色反应

③能发生银镜反应，但不能发生水解反应

④ImolN与足量Na反应，生成lmolH?

(7)G经三步反应合成I,请写出中间产物的结构简式

H

答案和解析

I.【答案】C

【解析】解：A.丙烯中含碳碳双键，为烯崎，故A正确；

B.乙酸中含-COOH,为竣酸，故B正确；

C.Q^OH中一0H与碳原子相连，属于醇类，酚类是-0H与苯环相连，故C错误；

X/

D.CH30cH3中含有7c—0—C—,属于酸，故D正确，

故选：Co

A.含碳碳双键；

B.含一COOH；

C.含一0H；

XZ

D.含,C—0—C、一。

本题考查有机物的官能团与分类，为高频考点，把握常见有机物中的官能团为解答的关键，侧重

分析与应用能力的考查，题目难度不大。

2.【答案】D

【解析】解:ACO2是直线形分子，中心原子为C,且C原子半径大于0,其结构模型为,

故A错误；

B.铜原子序数为29号，由洪特规则可知，基态2《u原子的价层电子排布式为3di°4s］，故B错误；

C.羟基中0、H原子间共用1对电子，。原子的最外层电子数为7,其电子式为-6：H，故C错误；

CH.-CH-CH-CH,

D.II是主链含有4个C原子的醇，3号C原子上含有1个甲基，2号C原子上含有羟

CH3OH

基，名称为3-甲基一2-丁醇，故D正确；

故选：Do

A.CO2是直线形分子，中心原子C的半径大于0；

B.基态24u原子的价层电子排布式为3CP4S1,不是3d94s2；

C.羟基的最外层电子数为7；

CH-CH-CH-CH.

D.II是主链含有4个C原子的醇，3号C原子上含有1个甲基，2号C原子上含有羟

CH5OH

基。

本题考查常见化学用语的表示方法，涉及电子式、结构模型、电子排布式和醇的命名等知识，明

确常见化学用语的书写原则即可解答，试题有利于提高学生的规范答题能力，题目难度不大。

3.【答案】C

【解析】解：A.P轨道形状为哑铃形，有Px、Py、Pz三种空间取向，故A正确；

B.金属导电性是因为内部含有许多自由电子，在电场作用下，自由电子定向移动，与金属键有关，

故B正确；

C.HC1分子的共价键是s—p。键，故C错误；

D.NH4cl中含有离子键、共价键和配位键，故D正确；

故选：Co

A.p轨道形状为哑铃形，有px、Py、Pz三种空间取向；

B.金属导电性是因为内部含有许多自由电子，在电场作用下，自由电子定向移动；

C.HQ分子的共价键是s—p。键：

D.NH4cl中含有离子键、共价键和配位键。

本题主要考查化学键的类型、金属的导电性等知识，为基础知识的考查，题目难度不大。

4.【答案】D

催伊帝I

【解析】解:A.工业上由乙醇制备乙醛，化学方程式为：2CH3cH2OH+O2T2CHCHO+2HO,

△32

故A错误；

B.乙醛和新制Cu(0H)2悬浊液共热发生氧化反应生成CU2。，化学方程式为乙醛和新制Cu(OH)2的反

应发生氧化反应，乙醛分子中的醛基被氧化为竣基，氢氧化铜被还原为氧化亚铜红色沉淀，反应

方程式为CH3CHO+2CU(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O1+3H2O,故B错误；

-

C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：Z\-ONa+CO2+

\\//

~》一OH+NaHCO3,故C错误；

:CH3cH20H+CHCO18OH,

D.酯在酸性条件下水解，化学方程式为：CH3COOCH2CH3+H股0已3

故D正确;

故选：D。

A.乙醇催化氧化生成乙醛；

B.乙醛和新制Cu（0H）2悬浊液共热发生氧化反应生成CU2。；

C.苯酚钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠和苯酚；

D.酯在酸性条件下水解生成醇和痰酸，出现在我酸中。

本题考查了化学方程式的书写，侧重考查有机反应方程式的书写，熟悉相关物质的性质是解题关

键，题目难度不大。

5.【答案】A

【解析】解：ACO2为直线形分子，OF?中中心原子价层电子对数为4,孤电子对数为2,所以OF2为

V形分子，二者空间结构不相似，故A正确；

B.NH才和C%中心原子上价层电子对数为4,孤电子对数为0,二者均为正四面体形，则二者空间

结构相似，故B错误；

C.H3O+和NH3中心原子价层电子对数为4,孤电子对数为1,二者均为三角锥形，则二者空间结构

相似，故C错误；

D.SO2和。3中心原子上价层电子对数为3,孤电子对数为1,二者均为V形，则二者空间结构相似,

故D错误；

故选：Ao

A.CO2为直线形分子，OF2中中心原子价层电子对数为4,孤电子对数为2,所以OF2为V形分子；

B.NH。和CH4中心原子上价层电子对数为4,孤电子对数为0,二者均为正四面体形；

C.H3O+和NG中心原子价层电子对数为4,孤电子对数为1,二者均为三角锥形；

D.SO2和。3中心原子上价层电子对数为3,孤电子对数为1,二者均为V形。

本题主要考查常见粒子的空间构型，为基础知识的考查，题目难度不大。

6.【答案】B

【解析】解：A.甲苯受苯环影响导致甲基的活泼性增强，所以甲苯能使酸性高镒酸钾溶液褪色而

苯不能，能说明上述观点，故A错误；

B.等物质的量的甘油和乙醇分别与足量Na反应，生成氢气的多少与羟基的个数有关,与煌基无关，

所以不能说明上述观点，故B正确；

C.-CN,-C00-增强碳碳双键的活泼性，导致C%=（：电的加聚反应需要催化剂，a-氟基丙烯

0

酸丁酯（NC）室温下可发生加聚反应，能说明上述观点，故C错误;

D.段基中-OH减弱R的活泼性，导致与醛、酮的?相比，竣基中的n较难发生加成反

-C--c--C-

应，能说明上述观点，故D错误；

故选：Bo

A.甲苯受苯环影响导致甲基的活泼性增强；

B.等物质的量的甘油和乙醇分别与足量Na反应，生成氢气的多少与羟基的个数有关；

C.-CN,-C00—增强碳碳双键的活泼性；

D.竣基中—0H减弱?的活泼性。

-C-

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，

侧重分析与应用能力的考查，注意基团的相互影响，题目难度不大。

7.【答案】A

【解析】解：A.SF6中的键为6条S-F键，为极性键，此分子中只含极性键，故A正确；

B.SF6是结构对称、正负电荷重心重合的分子，为非极性分子，故B错误；

C.由于F的电负性比S的大，S与F之间共用电子对偏向F,故C错误；

D.中心元素价电子数+化合价的绝对值=8时该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，但氢化物

除外，该化合物中S元素化合价+价电子数=6+6=12,则S原子不是8电子稳定结构，故D错误；

故选：Ao

A.形成于不同种元素的原子间的共价键为极性键；

B.分子正负中心电荷重合则为非极性分子；

C.S与F之间共用电子对偏向F；

D.S元素化合价+价电子数=6+6=12。

本题考查分子极性判断、晶体类型判断、8电子结构等知识点，侧重考查学生获取信息利用信息能

力，知道8电子结构的判断方法。

8.【答案】C

【解析】解：A.键能越大，物质越稳定，键能：C-H>Si-H,所以稳定性：CH4>SiH4.故A

错误；

B.键能越大，键长越短，键能：C=0>C-0,键长：C=0<C-0,故B错误；

C.共价晶体熔点较高，分子晶体熔点较低，CO?为分子晶体、Si。2为共价晶体，熔点：C02<SiO2,

不能用键能解释熔点，故C正确；

D.共价晶体中，键能越大，晶体的硬度越大，二者都是共价晶体，键能：C-C＞Si-Si,所以硬

度：金刚石＞晶体硅，故D错误；

故选：Co

A.键能越大，物质越稳定；

B.键能越大，键长越短；

C.共价晶体熔点较高，分子晶体熔点较低；

D.共价晶体中，键能越大，晶体的硬度越大。

本题考查物质性质与键能的关系，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确物质稳定性、

键长、熔点、硬度的影响因素是解本题关键，题目难度不大。

9.【答案】D

【解析】解：A.乙二醇中有两个羟基，丙醵中有一个羟基，乙二醇分子间形成的氢键的数目比丙

醇分子间形成的氢键数目多，因此沸点：乙二醇＞丙醇，与氢键有关，故A错误；

B.在冰晶体中水分子间存在氢键，氢键具有方向性，每个水分子周围只有4个紧邻的水分子，这一

排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，使冰的密度比液态水的密度小，

与氢键有关，故B错误；

C.乙醇与水分子间形成氢键，因此乙醇能与水以任意比例互溶，与氢键有关，故C错误；

D.乙醇分子的极性比丙烷分子的极性大，因此乙醇间的分子作用力大于丙烷的分子间作用力，乙

醛的沸点比丙烷的高，与氢键无关，故D正确；

故选：Do

乙二醇中有两个羟基，丙醇中有一个羟基，乙二醇分子间形成的氢键的数目比丙醇分子间形成的

氢键数目多，在冰晶体中水分子间存在氢键，氢键具有方向性，乙醇与水分子间形成氢键，乙醇

分子的极性比丙烷分子的极性大。

本题主要考查氢键的性质，与物质反应过程中氢键的作用，难度不大。

10.【答案】B

.N乩

【解析】解：A.如图标“*”为手性碳原子：，即分子有4个手性碳原

子。故A正确；

B.双键上的N原子为sp2杂化，形成3个单键的N原子为sp2杂化，电的中间N原子为sp杂化，分子中

N原子有3种杂化方式，故B错误；

C.分子中含氧官能团有羟基、酸键、酰胺键共3种，故C正确：

D.含有碳碳双键，可以发生加成反应,含有羟基且羟基连接的碳原子相邻的碳原子上含有氢原子，

可以发生取代反应、消去反应，含有的碳氟键、酰胺键也可以发生水解反应，故D正确；

故选：Bo

A.连接4个不同原子或原子团的碳原子是手性碳原子；

B.形成3个单键的N原子为sp3杂化，-电的中间N原子为sp杂化；

C.分子中含氧官能团有羟基、酸键、酰胺键；

D.含有碳碳双键、羟基、碳氟键等，具有烯燃、醇、卤代煌的性质。

本题考查有机物的结构与性质，熟练掌握官能团的结构、性质与转化，题目侧重考查考查学生灵

活运用知识的能力。

11.【答案】B

【解析】解：A.Fe是26号元素，位于元素周期表第四周期第皿族，故A正确；

B.由富马酸分子的比例模型可知，富马酸的结构简式为HOOCCH=CHCOOH,单键为。键，双键含

有1个。键、1个IT键，分子中。键有11个、7T键有3个，则分子中。键和口键的数目比为11：3,故B

错误；

C.元素的非金属性越强电负性越大，即电负性大小顺序为0>C>H,故C正确；

D.分子中2个竣基与NaHCOs溶液反应生成CO?，Imol富马酸与足量NaHC()3溶液反应可生成

2moic。2，故D正确；

故选:Bo

A.Fe是26号元素；

B.富马酸的结构简式为HOOCH=HCOOH,单键为。键，双键含有1个。键、1个n键；

C.元素的非金属性越强，其电负性越大；

D.分子中竣基与NaHCC)3溶液反应生成CO?。

本题以富马酸的结构模型为载体，考查有机物的结构与性质、元素周期律、化学键等，关键是明

确富马酸的结构简式，题目侧重考查学生对基础知识的掌握情况。

12.【答案】C

【解析】解：A.乙烯中可能混有二氧化硫，均与溟水反应，漠水褪色，不能检验乙烯，故A错误；

B.导管口在碳酸钠溶液的液面下，易发生倒吸，图中不能防止倒吸，故B错误；

C.澳乙烷水解后，加硝酸中和碱，再加硝酸银生成浅黄色沉淀可检验溪离子，故C正确；

D.挥发的盐酸与苯酚钠反应，不能比较碳酸、苯酚的酸性强弱，故D错误；

故选：Co

A.乙烯中可能混有二氧化硫，均与滨水反应；

B.导管口在碳酸钠溶液的液面下，易发生倒吸；

C.卤代烧水解后，在酸性溶液中与硝酸银反应检验卤素离子；

D.挥发的盐酸与苯酚钠反应。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备及检验、实验技能为

解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

13.【答案】C

【解析】解：A.苯环、黑基与氢气发生加成反应，则lmolff]。最多可与4m0IH2发生加成

反应，故A正确;

B.氨基具有碱性，则H?N有碱性，故B正确;

C.①为加成反应，羟基与C相连，则中间产物的结构简式为

C错误;

D.由①中双键转化为单键，②中羟基转化为碳碳双键，可知①为加成反应，②为消去反应，故

D正确；

故选：Co

A.苯环、埃基与氢气发生加成反应；

B.氨基具有碱性；

C.①为加成反应，羟基与C相连；

D.②中醇发生消去反应。

本题考查有机物的合成，为高频考点，把握有机物的官能团、有机反应为解答的关键，侧重分析

与应用能力的考查，注意官能团的变化，题目难度不大。

14.【答案】B

【解析】解：A.丙基有两种不同的结构，故不管是氯代还是澳代都可能产生同分异构体，故A正

确；

B.异丙基的能量比正丙基低，故异丙基更稳定，故B错误；

C.生成2-氯丙烷的反应受升温的影响比生成1-氯丙烷的大，所以体系中n（l-氯丙烷）：n（2-氮

丙烷）的值增大，故C正确；

D.由图可知，仲氢澳化反应的产率为97%明显高于仲氢氯化反应的55%,故以丙烷为原料合成2-

澳丙烷的产率高，其水解得到2-丙醇的产率相应也高，故D正确；

故选：Bo

一元取代物的同分异构体的判断可以通过烷基的种类来判断，化学反应中能量越低越稳定。活化

能越大，反应速率受温度影响越大。产物的合成与反应的选择性有关。

本题考查焰变中活化能与温度的关系，反应的选择性，物质的稳定性与能量的关系，同分异构体

的判断。注意活化能与能量的关系不要混淆。

15.【答案】N原子的价层电子排布式为2s22P3,0原子的价层电子排布式为2s22P3N原子的2P轨

道为半满结构，较难失去电子，所以第一电离能：N>0氮气分子中存在N三N,键能大，键长

短，分子结构稳定平面三角形甲醇分子中C、0原子都为sp3杂化，但0原子中存在2个孤电子对，

孤电子对与成键电子对间存在斥力，使得甲醇分子中H-C-H的键角大于C—0—H的键

角C6H6。+28.OHT6co2+17&0.6口就

【解析】解：（1）①同周期主族元素，随着原子序数增大，第一电离能呈增大的趋势，但第DA族

和第VA族元素的第一电离能比相邻元素大，N原子的价层电子排布式为2s22P3,0原子的价层电

子排布式为2s22P3N原子的2P轨道为半满结构，较难失去电子，所以第一电离能：N>0,

故答案为：N原子的价层电子排布式为2s22P3,0原子的价层电子排布式为2s22P3N原子的2P轨

道为半满结构，较难失去电子，所以第一电离能：N>0；

②氮气分子中存在N三N,键能大，键长短，分子结构稳定，化学性质稳定，

故答案为：氮气分子中存在N三N,键能大，键长短，分子结构稳定；

③N0］中N原子的价层电子对数为3+四汽=3,为sp2杂化，没有孤电子对，空间构型为平面

三角形，

故答案为：平面三角形；

（2）甲醇分子中C、0原子都为sp3杂化，但0原子中存在2个孤电子对，孤电子对与成键电子对间存

在斥力，使得甲醇分子中H-C-H的键角大于C-0-H的键角，

故答案为：甲醇分子中C、0原子都为sp3杂化，但0原子中存在2个孤电子对，孤电子对与成键电

子对间存在斥力，使得甲醇分子中H-C-H的键角大于C-0-H的键角；

可将苯酚氧化为小和反应的化学方程式为:

(3)-0H0CO?，C6H60+28-OH->6C02+17H20,

故答案为：

C6H60+28-OH6C02+17H20；

3d4*

(4)①Ti为22号元素，价层电子排布式为3d24s2,价层电子轨道表示式为

111

故答案为:'ItIIII7.)

②由晶胞图可知，距Ti原子最近且等距的0原子位于Ti原子的上下前后左右，共6个,

故答案为：6；

③Ti原子位于顶点，个数为8x^=1,0原子位于棱心，个数为12x3=3,1个Co原子位于体心,

155

晶胞质量为48+1(3+59誉晶胞体积为(axio-7)3cm3,晶体密度「=巴=匹

NANAPv(axl0-7)3

155x1()21

3

aNA'

155X1021

故答案为:

a3、°

(1)①同周期主族元素，随着原子序数增大，第一电离能呈增大的趋势，但第HA族和第VA族元

素的第一电离能比相邻元素大；原子轨道中电子处于全空、全满、半满时较稳定，失去1个电子所

需能量较高；

②氮气分子中存在N=N；

③N0］中N原子的价层电子对数为3+若出=3,为sp2杂化，没有孤电子对；

(2)孤电子对与成键电子对间存在斥力；

(3)-0H可将苯酚氧化为也0和CO2：

(4)①Ti为22号元素，价层电子排布式为3d24s2；

②由晶胞图可知，距Ti原子最近且等距的0原子位于Ti原子的上下前后左右；

③Ti原子位于顶点，个数为8x^=1,。原子位于棱心，个数为12x；=3,1个Co原子位于体心，

晶胞质量为晶胞体积为733根据=弓计算晶体密度。

48+1,3+59g=155g)gxlO-)^,p

本题考查物质结构与晶体结构，涉及价电子排布式、电离能比较、键角比较、化学键的分析和晶

胞结构与计算等，其中用均摊法计算晶胞是解题难点，题目难度中等。

+

16.【答案】增加反应的接触面积，加快反应速率Au+NO]+4C1-+2H=NO?+[AUC14]-+

2H2O提供C「与AIP+形成[AUCLJ-,减小了A1+浓度，促进Au与NO]反应正向移动1.5AgCl+

+-

2NH3-H20=[Ag(NH3)2]+Cl+2H2O将固体AgQ溶解为[Ag(NH3)2「，能提高反应速率；避

免生成的银单质中混有AgCl杂质<调pH=1,使部分NH3转化为NH*,减弱NH3的配位能力，

可溶性配离子转化为难溶性Pd(NH3)2C12；若pH过小，c(H+)过大，则可能会转化成[PdCl,p-

【解析】解：(1)反应物的接触面积越大，反应速率越快，酸浸前，将废旧手机主板粉碎的目的是

增加反应的接触面积，加快反应速率，

故答案为：增加反应的接触面积，加快反应速率；

(2)①王水和Au反应生成NO、[AUC14「、H20,根据反应物和生成物书写离子方程式为Au+NO]+

+

4C1-+2H=NOT+[AUC14]-+2H2O,

+

故答案为：Au+NO]+4C1-+2H=NO?+[AUC14]-+2H2O；

②减小AiP+浓度，平衡正向移动，所以从反应原理的角度解释浓盐酸的作用是提供C「与A1+形

成[AuCLJ-，减小了Au3+浓度，促进Au与NOJ反应正向移动，

故答案为：提供C「与AiP+形成[AuClJ，减小了Au3+浓度，促进Au与NO]反应正向移动；

(3)该反应中Zn元素化合价由0价转化为+2价、Au元素化合价由+3价转化为0价，则Zn和HA11CI4的

物质的量之比为3：2,若用Zn粉将溶液中的lmolHAuCl,完全还原，参加反应的Zn的物质的量是

x3=1.5moL

故答案为：1.5；

(4)AgCl和一水合氨反应生成银氨配离子和氯离子、水，离子方程式为AgCl+2NH3•也0=

+

[Ag(NH3)2]+CP+2H2O,

+

故答案为：AgCl+2NH3-H20=[Ag(NH3)2]+CP+2H2O；

(5)水合肺(N2H4・出0)是一种液态还原剂，能直接与AgCl反应生成单质Ag。上述工艺中，先将氯

化银溶于氨水，再与水合肺反应，除了“碱性条件下水合肿的还原性增强”，还具有的优点可能

有将固体AgCl溶解为[Ag(NH3)2〕+，能提高反应速率：避免生成的银单质中混有AgCl杂质，

故答案为：将固体AgCl溶解为[Ag(NH3)21+，能提高反应速率；避免生成的银单质中混有AgCl杂质；

(6)①配位能力弱的配体能转化为配位能力强的配体，加入氨水，[PdC14K-转化为[Pd(NH3)4F+,

则该条件下配位能力：Cl-<NH3,

故答案为：<;

②“加入盐酸，调pH“1”能将[Pd(NH3)4]2+转化为为Pd(NH3)2C12的原因是调pH"1,使部分

NH3转化为NH3减弱NH3的配位能力，可溶性配离子转化为难溶性Pd(NH3)zC12；若pH过小,C(H+)

过大，则可能会转化成［PdC32-,

故答案为：调pH“L使部分NH3转化为NH3减弱NH3的配位能力，可溶性配离子转化为难溶

性Pd(NH3)2C12；若pH过小，c(H+)过大，则可能会转化成［PdC14K-。

手机主板中含有贵金属单质Au(金)、Ag和Pd(钿)，废旧手机主板中加入HNO3酸浸，Au不溶于稀

硝酸，Ag、Pd溶于稀硝酸得到Ag+、Pd2+,过滤后得到Au固体，Au溶于王水得到HAuCjHAUC14

溶液中加入Zn粉得到Au；含Ag+、Pd2+的溶液中加入NaCl得到AgCl沉淀和［PdCLjp-,过滤后的AgCl

固体和含有［PdC」F-的溶液，AgCl溶于氨水得到银氨溶液Y,丫加入水合腓得到Ag；［Pda/?一溶液

中加入氨水得到含［Pd(NH3)4F+的溶液，含［Pd(NH3)4『+的溶液中加入盐酸调节溶液的pH得到

Pd(NH3)2Cl2o

本题考查物质的分离和提纯，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确流程图中各物质的

成分及其性质、物质分离提纯方法、配合物的性质等知识点是解本题关键，难点是知识点的灵活

运用。

ONa

【解析】解：(1)A的结构简式为-C1,

故答案为：

ONa

(2)AtB的化学方程式为一Cl+2NaOH学(入、+NaCl+H20,

ONa

故答案为：节

-Cl+2NaOHR+NaCl+H2。：

(3)a.C水解生成的粉基和酚羟基都能和NaOH以1：1反应，则ImolC最多能与2moiNaOH反应，故a

正确;

b.C中苯环上有3种氢原子，则C中苯环上的一氯代物有3种，故b正确;

*o

C.D为D中酚羟基能形成羟基，C不可形成氢键，故c错误；

d.D的一种同分异构体含有苯环和竣基，如二黑*H、今一CH2coOH等，故d正确;

故答案为：abd；

(5)H的分子式为Ci6Hl2。2，

故答案为:C16H12O2；

(6)在H转化成胭木二酮的过程中，多了氧原子，Cu(OTf%的主要作用是成环，Seo?的主要作用是

氧化剂，

故答案为：氧化剂.

苯和氯气发生取代反应生成A,A发生水解反应生成B,B和乙酰氯发生取代反应生成C,则A为

B为《^-ONa,C发生信息中的反应生成D,D和Na、乙酸乙酯反应生成E,根据E的

本题考查有机物的合成，侧重考查分析、推断及知识综合运用能力，正确推断各物质的结构简式

是解本题关键，注意反应过程中断键和成键方式，题目难度中等。

18.【答案】100mL容量瓶酸性Fe3++3&0UFe(OH)3+3H+Fe3+NaCl固体向实验1反应

后溶液中加入Na2sO,固体，溶液颜色变浅或向实验2反应后溶液中加入少量BaCk溶液，溶液紫色

变深溶液中存在平衡Fe3++6C6H5。一=[Fe(C6H5。)6广,H+与C6H5。一结合成C6H5OH,降低了

溶液中C6H5。-的浓度，促进平衡逆向移动，[Fe(C6H5。)6]3-浓度减小，溶液颜色变浅不合理，pH

过大，OH-浓度增大，与Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，不利于铁离子与苯酚发生显色反应阴离子种类、

溶液pH

【解析】解：⑴配制lOOmLO.lmoLL苯酚溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头

滴管、100mL容量瓶，

故答案为：100mL容量瓶；

(2)氯化铁溶液呈酸性，原因是铁离子水解生成氢离子，离子方程式为：Fe3++3H2。=Fe(0H)3+

3H+,

3++

故答案为：酸性;Fe+3H2O#Fe(OH)3+3H；

(3)过渡金属元素通常可以提供空轨道形成配位键，故[Fe(C6H5。)6『-中，提供空轨道用以形成配

位键的微粒是Fe3+,

故答案为：Fe3+；

(4)①根据分析，向实验2反应后溶液中加入NaCl固体，溶液颜色无变化，证明猜想i不成立，

故答案为：NaCl固体；

②根据分析，证明猜想ii成立的实验操作和现象为：向实验1反应后溶液中加入Na2sO,固体，溶

液颜色变浅(或向实验2反应后溶液中加入少量Bad2溶液，溶液紫色变深)，

故答案为：向实验1反应后溶液中加入Na2s。4固体，溶液颜色变浅；或向实验2反应后溶液中加入

少量BaCk溶液，溶液紫色变深；

(5)实验证明，H+对Fe3+与苯酚反应生成的配合物有抑制作用，平衡角度解释为：溶液中存在平

3

衡Fe3++6C6H5O-=[Fe(C6H5O)6]~,H+与C6H5。一结合成C6H5OH,降低了溶液中C6H50一的浓

度，促进平衡逆向移动，[Fe(C6H5。)6]3-浓度减小，溶液颜色变浅，

3

故答案为：溶液中存在平衡Fe3++6C6H5O-=[Fe(C6H5O)6]~,H+与C6H5。-结合成C6H5OH,

降低了溶液中C6H5O-的浓度，促进平衡逆向移动，[Fe(C6H5。)6]3-浓度减小，溶液颜色变浅；

(6)pH过大，0H-浓度增大，与Fe3+形成Fe(0H)3沉淀，不利于铁离子与苯酚发生显色反应，故不

合理，

故答案为：不合理，pH过大，0H-浓度增大，与Fe3+形成Fe(0H)3沉淀，不利于铁离子与苯酚发

生显色反应；

(7)由以上研究可知，影响铁离子与苯酚反应的因素有：阴离子种类、溶液pH,

故答案为：阴离子种类、溶液pH。

实验1中氯化铁与苯酚反应溶液为紫色，实验2中硫酸铁与苯酚反应溶液为浅紫色，通过实验现象