重庆市某中学2023-2024学年高二年级上册期中化学试题

重庆市某中学20232024学年高二上学期期中考试

化学试题

本试卷为第I卷(选择题)和第n卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1.答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。

3.考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：HlN14016Na23Cr52Fe56

第I卷

一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求的。

1.下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是

A.银锌纽扣电

B.冶炼金属钠C.电暖风扇D.煤气灶

池

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.银锌纽扣电池，是原电池的原理，是将化学能转化为电能，故A正确；

B.冶炼金属钠，是电能转化为化学能，故B错误；

C.电暖风扇，是将电能转化为热能，故C错误；

D.煤气的成分天然气燃烧，是化学能转化为热能，故D错误；

故选：Ao

2+

2.当CaCC>3固体在水中溶解达到平衡时：CaCO3(s)UCa(aq)+CO：(aq),为使CaCO3固体质量减

少而c(Ca2+)不变，可加入适量的下列物质是

A.CaCl2B.NaNOsC.HC1D.H2O

【答案】D

【解析】

【详解】A.加入CaCb溶液，溶液中Ca2+浓度增大，使CaCCh的沉淀溶解平衡逆向移动，CaCCh固体质量

和c(Ca2+)都增大，故A不选；

B.加入NaNCh，对CaCCh的沉淀溶解平衡无影响，故B不选；

C.加入HC1溶液，氢离子和碳酸根离子反应，使碳酸钙的沉淀溶解平衡正向移动，使CaCCh固体质量减

少而c(Ca2+)增大，故C不选；

D.加入HzO稀释，使CaCCh的沉淀溶解平衡正向移动，CaCCh固体质量减少，温度不变则Ksp不变，则

c(Ca2+)不变,故D选；

故选D。

3.下列有关工业生产的叙述正确的是

A,合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，故温度越高越好

B.合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于氨的生产

C.硫酸工业中，S02催化为S03时采用常压，因为高压会使平衡逆移

D.硫酸工业中，使用催化剂是为了提高S02转化为S03的平衡转化率

【答案】B

【解析】

【详解】A.合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，但合成氨的正反应是放热反应，

升高温度平衡向逆反应方向移动，导致氨的平衡含量降低，所以不是温度越高越好，故A错误；

B.合成氨工业中，将NH3及时液化分离，降低了产物浓度，平衡向正反应方向移动，有利于氨的生产，故

B正确；

C.硫酸工业中，S02催化为SO3的反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，有利于

S03的生成，但增大压强需要的动力以及对设备的要求提高，而且常压下S02转化率较高，所以采用常压，

故c错误；

D.催化剂只能改变化学反应速率，不能改变平衡转化率，故D错误；

故答案为Bo：

4.根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是

A.25°。时，O.OlmoLL/HR溶液的pH=4

B.等浓度等体积盐酸和HR溶液，消耗等浓度NaOH溶液体积相同

C.常温下NaR溶液的pH>7

D.HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大

【答案】B

【解析】

【详解】A.室温时，0.01mol・Li的HR溶液pH=4,酸浓度大于氢离子浓度，说明HR部分电离，则证明

HR是弱酸，故A不选；

B.同等浓度等体积盐酸消耗NaOH量相同，说明HR是一元酸，但不能说明HR部分电离，所以不能说明

HR是弱酸，故B选；

C.室温下，NaR溶液的pH大于7,说明NaR为强碱弱酸盐，所以能证明HR为弱酸，故C不选；

D.HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大，说明HR溶液中存在电离平衡，则HR为弱酸，

故D不选；

故选：Bo

5.下列离子方程式不正确的是

A.明矶用于净水：AF++3H2OUA1(OH)3(胶体)+3H+

B.泡沫灭火器灭火：AP++3HCO；UA1(OH)33+3CO2t

C.用纯碱清洗油污：COj+IhOUHCOJ+OH

2+

D.HS的水解反应：HS+H2O^S+H3O

【答案】D

【解析】

【详解】A.明研净水是铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体：AP++3H2OUA1(OH)3(胶体)+3H+,A正确；

B.泡沫灭火器灭火是铝离子和碳酸氢钙发生双水解：AF++3HCO；UA1(OH)3；+3CO2t,B正确；

C.用纯碱清洗油污是因为碳酸根水解显碱性：COj+HzOUHCOJ+OH,C正确；

2+

D.HS+H2O^S+H3O,为HS的电离方程式，D错误；

故选D。

6.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.4NO3溶液中含有NH：的数目为A

B.pH=l的H2s04溶液中含有H+的数目为A

C.标准状况下，2中含有原子数目为2NA

D.ImolNO和2混合后分子总数一定为NA

【答案】C

【解析】

【详解】A.4NC>3的物质的量为Imol,由于NH；会发生水解反应，溶液中n（NH：）<lmol,则数目小于A,

故A错误；

B.未知H2s04溶液的体积，无法计算物质的量，H+数目不确定，故B错误；

_V22.4L,,

C.标准状况下，2的物质的量为n=，一=”AT1—7=lmol,含2moi氯原子，含原子数目为2NA,故C

Vm22.4L/mol

正确；

D.NO和。2反应生成N02,NO2可部分转化为N2O4,2NO2UN2O4,所以ImolNO与2混合后分子数小于

NA，故D错误；

故选C。

7.如图所示的双液原电池，下列叙述正确的是

A.Cu为电池的正极

B.盐桥中的阳离子向右池移动

C.Ag电极上发生氧化反应

D.盐桥内可以是含有KC1的琼脂

【答案】B

【解析】

【分析】该原电池中，铜易失电子作负极，银作正极，负极上电极反应式为Cu-2b=。？+,正极上电极

反应式为Ag++e-=Ag,放电时，电流从银沿导线流向铜，盐桥中阳离子向正极移动，据此分析解答;

【详解】A.该原电池中，铜易失电子作负极，A错误；

B.原电池中，盐桥中阳离子向正极移动，银作正极，阳离子即向右池移动，B正确；

C.该原电池中，银作正极发生还原反应，C错误；

D.盐桥中的C1会与Ag+发生离子反应，D错误；

答案选B。

8.化学是一门以实验为基础的学科，如图所示的实验装置或操作能达到实验目的的是

A.酸式滴定管B.制备

C.中和热的测定D.制备无水MgCb

排气泡操作Fe(OH)3胶体

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.图中为碱式滴定管，为碱式滴定管排气泡操作，故A错误；

B.向沸水中滴加饱和FeCh溶液制备Fe(OH)3胶体，氯化铁和NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，故B错

误；

C.图中缺少环形搅拌器，不能测定最高温度，故C错误；

D.MgCL易水解，HC1可抑制镁离子的水解，则在HC1氛围中加热MgCb・6H2。能制取无水MgCL，故D

正确；

故选D。

9.下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更少

B.C(石墨，s尸C(金刚石，s)AH>0,说明石墨比金刚石更稳定

C.同温同压下，H2(g)+C12(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的AH不同

D.已知H+(叫)+OH(aq)=H2，则向100mLlmol/L盐酸中加入固体，放出的热量大于

【答案】C

【解析】

【详解】A.燃烧为放热反应，反应物中气态S比固态S的能量高，则前者放热多，故A正确；

B.焰变为正，可知石墨能量低，则石墨更稳定，故B正确；

C.反应的婚变与反应条件无关，则同温同压下，H2(g)+C12(g尸2HCl(g)在光照和点燃条件下的AH相同，故

C错误；

D.NaOH溶解放出热量，所以放出的热量大于，故D正确；

故选：C=

10.下列说法正确的是

A.加热蒸干CuCb溶液并灼烧，可以得到CuO固体

B.酸碱中和滴定操作主要步骤为：检漏一水洗一装液一调“0"T滴定。

C.向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，c(Cl)增大，Ksp增大

D.锌片与稀H£O4反应过程中，加入少量CuSCU固体，促进Hz的产生，利用了勒夏特列原理

【答案】A

【解析】

【详解】A.加热促进CM+的水解，最终生成的Cu(0H)2灼烧得到CuO,与盐的水解有关，故A正确；

B.滴定之前需要进行的操作是选用合适的滴定管，并对滴定管进行检漏、水洗、润洗、装液、调整液面及

读数等操作，故B错误；

C.氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，c(Cl)增大，则平衡向生成

沉淀的方向进行，只随温度的变化而变化，所以Ksp不变，故C错误；

D.Zn能置换出Cu,Zn、Cu和稀硫酸构成原电池而促进H2的产生，与平衡移动原理无关，不能用平衡移

动原理解释，故D错误；

故选：Ao

11.中科院研究了一款独特的锂氮(UN)电池，电解质为可传导Li+的有机溶剂，该电池可实现氮气的循环，

并对外提供电能。该电池总反应为：N2(g)+6Li(s)M=2Li3N(s),下列说法不正确的是

A.锂氮电池可实现绿色固氮

B该电池电解质不能换成水溶液

3

C.放电时，乙电极为正极，发生的反应为：N2+6e=2N

D.充电时，甲应接外电源的负极

【答案】C

【解析】

【分析】放电时甲电极为负极，发生氧化反应，电极反应式为LIe=Li+,乙电极为正极，N2发生还原反应：

+

N2+6Li+6e=2Li3N；充电时，甲电极是阴极，乙电极是阳极；

【详解】A.锂氮电池放电时消耗氮气，充电时释放氮气，实现了氮气的循环，为绿色固氮提供了一种可能,

故A正确；

B.锂是活泼金属，能与水反应，因此电解质不能换成水溶液，故B正确；

+

C.放电时甲电极为负极，乙电极为正极，N2发生还原反应：N2+6Li+6e=2Li3N,故C错误；

D.放电时甲电极为负极，充电时，电解池的阴极连接原电池的负极，则充电时，甲应接外电源的负极，故

D正确；

故选：Co

12.A1PCU的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知A1PCU溶解为吸热过程)。下列说法不正确的是

A.TI>T2B.A1PCU在b点对应的溶解度大于c点

C.TI下Q点溶液无A1PO4固体析出D.图中Ksp：a=c=d<b

【答案】A

【解析】

【详解】A.温度越高A1PO4的溶解度大，A1P04在b点对应的溶解度大于c点，所以TI<T2，故A错误;

B.沉淀溶解平衡为吸热反应，升高温度时，A1PCU溶解度增大，所以A1PO4在b点对应的溶解度大于c点,

故B正确；

C.Ksp=c(AF+)c(PO：),曲线上的点都为沉淀溶解平衡状态，Ti温度下，Q点的Qc<Ksp,则溶液无A1PCU

固体析出，故C正确；

D.温度相同，Ksp相同，温度越高，Ksp越大，则图像中四个点的Ksp：a=d=c<b,故D正确；

故选：Ao

13.室温下，用含少量Mg2+的MnS04溶液制备MnCCh;的过程如题图所示。已知Ksp(MgF2)=5.2xlOL下

列说法正确的是

A.“除镁”得到的上层清液中：c(Mg2+)=K弓管2)

2+

B.“沉铳”发生的主要离子方程式为：Mn+2HCO；=MnCO3i+CO2t+H2O

+

C.O.lmoVNaHCOs溶液中：2c(CO^)+c(H2CO3)+c(HCQ-)=c(Na)

D.“沉镒”后的滤液中：c(Na+)+c(H+)=c(0H-)+c(HCO；)+2c(COj)

【答案】B

【解析】

【详解】A.“除镁”得到的上层清液为MgF2的饱和溶液，存在Ksp(MgF2)=c2(F)・c(Mg2+),即

■(MgF?)

+尸ppp故A错误;

C

B.“沉铳”时锦离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸锦沉淀和二氧化碳，发生的主要离子方程式为:

2+

Mn+2HCO；=MnCO3i+CO2t+H2O,故B正确；

C.NaHCCh溶液中物料守恒关系为c(Na+尸c(HCC)3)+c(H2co3)+c(CO；),故C错误；

D.“沉镒”后的滤液中含有Na2s。4、少量H2c03，存在的电荷守恒关系为

c(Na+)+c(H+)=c(HCO')+c(0H)+2c(COj-)+2c(SO^)>c(HCO')+c(0H)+2c(CO^'),故D错误;

故选：Bo

14.工业上用C02和H2合成甲醇涉及以下反应:

反应I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AHi

反应II.CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)AH2

在催化剂作用下，将ImolCCh和2molH2的混合气体充入一恒容密闭容器中进行反应，达到平衡时，CO2的

转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。下列判断正确的是

已知：平衡时甲醇的选择性为生成甲醇消耗的CO2在CO2总消耗量中占比。

A.AH2<0

B.T℃,平衡时甲醇的选择性为40%

c.rc,反应11平衡常数K=2

9

D,为同时提高CO2的平衡转化率和平衡时甲醇的选择性，应选择的反应条件为高温、高压

【答案】C

【解析】

【详解】A.由图可知，温度越高，CO2的转化率越小，平衡逆向移动，说明逆反应是吸热反应，故反应I

为放热反应，反应n为吸热反应，AH2>O,故A错误；

44+2x2

B.T℃,CO2转化率为50%,平均相对分子质量为20,混合气体总物质的量为：--------=,则CO2为,

20

设甲醇为xmol,CO为ymol,可列出以下方程：，n(H2)=2(3x+y),n(H2O)=x+y,

03

n(CH3OH)+n(CO)+n(CO2)+n(H2)+n(H2,计算n(CH3,,甲醇的选择性为万1xl00%=60%,故B错误；

C.由B项分析，T°C时，反应II中平衡n(CO2,n(H2,,n(H2,反应H平衡常数，故C正确；

D.由反应I为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故CO2的平衡转化率降低，则不能选择高温条件，故

D错误；

故选：Co

第n卷

二、非选择题：本题分为4小题，共58分。

15.电化学在生活中的应用广泛，请根据电化学原理回答下列问题。

(1)图a中，电流表指针发生偏转，Zn作负极，则A电极上发生的电极反应式为；反应进行

一段时间后溶液酸性将(填“增强”或“减弱”或“基本不变”)。

(2)C2H50H可作为燃料使用，用C2H50H和Ch组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图b,电

池总反应为C2H♦OH+BOzuSHQ+ZCOz，则d电极是(填“正极”或“负极”)，c电极的电极

反应式为O

(3)按图c所示装置，以石墨为电极电解氯化钠溶液，阳极为(填“X”或"Y”)，实验开始时，同

时在两边各滴入几滴酚献溶液，则电解时在X极附近观察到的现象是o若将X电极材料换为

Cu,则X电极上的电极反应式将(填“发生变化”或“不变”)

(4)某原电池装置初始状态如下图所示，电池总反应为2Ag+Cb=2AgCl。

当电路中转移amole时，交换膜左侧溶液中约减少mol离子。交换膜右侧溶液中

c(HCl)(填“>”、“<”或"=")lmol-Li(忽略溶液体积变化和CL溶于水)。

【答案】(1)①.2H++2e=H2T②.减弱

+

(2)①正极②.C2H5OH-12e+3H2O=2CO2+12H

(3)①.Y②.溶液变红，有气泡产生③.不变

(4)①.2a②.>

【解析】

【小问1详解】

Zn作负极，则A电极为正极，正极上H+得电子生成H2,正极反应式为2H++2e=H2T，总反应为

+2+

2H+Zn=Zn+H2t，则溶液酸性减弱，故答案为：2H++2e=H2f;减弱；

【小问2详解】

C2H50H和。2组合形成的质子交换膜燃料电池工作时，C2H50H发生失电子的反应生成C02，。2发生得电

子的反应生成H2。，由图中电子流向可知c电极为负极，d电极为正极，负极反应式为

+

C2H5OH12e+3H2O=2CO2T+12H,故答案为：正极；C2H50Hl2e+3H2O=2CO2T+12H+；

【小问3详解】

据图可知，电子从电极c流出，则为阴极，阳极为Y,X电极上氢离子放电，同时该电极附近生成氢氧根离

子，所以X极附近观察到的现象是溶液变红，有气泡产生；X为阴极，电极不参与反应，若将X电极材料

换为Cu,则X电极上的电极反应式将不变；

【小问4详解】

Ag作负极，电极反应式为Age+Cl=AgCl,当电路中转移amole时，左侧溶液中约减少amol氯离子，由电荷

守恒可知，有amol氢离子透过交换膜进入右侧，故交换膜左侧溶液中约减少2amol离子，Pt电极为正极，

电极反应式为CL+2e=2Cl,氢离子透过交换膜进入右侧，右侧溶液HC1浓度故答案为：2a；>。

16.平衡思想是化学研究的一个重要观念，在水溶液中存在多种平衡体系。研究水溶液中的粒子行为在化学

研究中具有重要价值。

(1)已知rc下，Kw=lxl012,T℃时，有pH=4的盐酸溶液中，c(OH)=mol/L,由水电离出的

c(H+)=mol/Lo

(2)现有常温下水电离出的c(H+)均为Ixioumol/L的四份溶液：①HC1溶液；②CH3COOH溶液；③氨

水；④NaOH溶液，若①③混合溶液pH=7,则混合溶液中(c(NH；)c(Cl)(填“>”或“="或。若

将等体积的①②分别与足量的铝粉反应，生成H2的量比较①②(填“>”或“="或“<”)；若向等体

积的四种溶液中分别加水稀释至100倍，则溶液的pH由小到大是(填序号)；

(3)锅炉水垢会降低燃料的利用率，造成能源浪费，Mg(OH)2是水垢成分之一、室温下，已知Mg(OH)2

的Ksp=5.0xl012,向的MgCb溶液中通入NH3至刚好出现沉淀时，溶液的pH约为。

(4)工业去除废水中的H2S,可用N2或CO?可将H2s从水中吹出，再用碱液吸收。将H2s从水中吹出时,

用CO2比N2效果更好，其原因是。(从化学平衡角度解释)

++

(5)已知草酸为二元弱酸：H2C2O4^HC2O；+H降1，HC2O；-^C2O；-+H&2，常温下，向

某浓度的H££)4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中)H2c2O4、HC2O；>HC2O：-三种微

2

C(HC2O4)

粒的物质的量分数⑹与溶液pH的关系如图所示。则时，溶液中

c(H2C2O4)c(C2Or)

【答案】(1)①.1X108②.1X108

(2)①.=②.<③.②<①〈④〈③

(3)9(4)CO2吹出时可增强溶液的酸性，抑制了H2s的电离，有利于H2s的吹出

(5)103

【解析】

【小问1详解】

KIO12

pH=4的盐酸溶液中c(H+)=104mol/L,c(OH)=-=lxlO-8mol/L,由水电离出的c(H+尸

nF

c(OH)=lxl08；

【小问2详解】

HC1与氨水混合后生成氯化镂，溶液存在电荷守恒*c(H+)+c(NH；尸c(OH)+c(Cl),混合溶液pH=7则c(H+)

=c(OH),故c(NH；尸c(Cl)；HC1是强电解质，CH3coOH是弱电解质，不能完全电离，则CH3coOH的浓

度大于HC1的，等体积时n(CH3coOH)>n(HCl),与足量的铝粉反应，生成的量比较①〈②；由于加水稀

释100倍后，弱电解质电离程度增大，溶液中弱酸电离出的氢离子、弱碱的电离出的氢氧根离子的物质的

量增大，所以强电解质溶液的pH变化为2,弱电解质溶液的pH变化小于2,且碱液的pH大于酸液，故稀

释后溶液的pH大小为：②〈③；

【小问3详解】

2+2

刚好出现沉淀时，c(Mg)-c(OH)=Ksp[Mg(OH)2],

K+9

c（0Hj=sP[Mg（OH）2]=M-OxlO_=1oxi。，moVL,贝ijc（H）==i0moVL,溶

\）Nc（Mg2+）V0.05c（OH）W5

液的pH约为9；

【小问4详解】

用CO2比N2效果更好，其原因是CO2吹出时可增强溶液的酸性，抑制了H2s的电离，有利于将H2s吹出；

【小问5详解】

时，C（H2c2O4）=C（C2。：），溶液中

。2（咚。4）.C（HC2O）C（H+）C（HC2。,）.K「1O"TO3

+4*12345

c（H2C2O4）c（C2Ot）c（H2c2O4）C（cpt）-C（H）《IO-°

17.某电镀废水中的铭元素以CN+和CrOj的形式存在，其总铭含量的测定方法如下：

步骤f取100mL废水，加热浓缩成溶液，然后加入NaOH溶液将CN+转化为CrO£；

步骤二：加入稍过量的H2O2,使CrCh在碱性条件下转化成CrO;；

步骤三；加入硫酸酸化并煮沸后，加入足量的KI将CrO：还原为CN+,同时生成单质L;

步骤四：加入指示剂用0.01mol-L"Na2SQ3溶液滴定，滴定过程中消耗Naf溶液。

已知：61+2CrO]+16H+=3IT+2Cr3++8H,O,I2+2S2O3=S4Og+21,请回答下列问题：

（1）CrO:中铭元素价态为o

（2）步骤一中将CN+转化为CrO£的离子反应方程式为：。

（3）“步骤三”中加硫酸酸化时存在反应2CrO1（黄色）+2H+UCr2。，（橙色）+H2OAH<0,升高温度溶液

变为色。

（4）“步骤四”中加入的指示剂为,滴定终点现象为o

（5）该废水中铭元素的含量为g/Lo

（6）若“步骤三”省略加热煮沸操作会导致废水中铭元素含量的测量结果偏高，原因可能为o

【答案】（1）+6价（2）Cr3++4OH=CrO]+2H2。

（3）黄（4）①.淀粉溶液②.滴入最后半滴Na2s2O3溶液，锥形瓶内溶液颜色蓝色变为无色（或

蓝色恰好褪去），且半分钟内不恢复

（5）（6）若省略加热煮沸操作，则过量的H2O2也能氧化过量的KI生成更多L,从而导致铭元素测

量结果偏高

【解析】

【小问1详解】

CrOf中0元素为2价，则铭•元素价态为+6价；

【小问2详解】

3+

加入NaOH溶液将CN+转化为CrO；,反应的离子方程式为：Cr+4OH=CrO-+2H2O；

【小问3详解】

该反应AH<0为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CrO孑浓度增大，会导致溶液变为黄色；

【小问4详解】

根据已知步骤三生成单质12,“步骤四”用标准液Na2s2。3滴定碘单质，由于淀粉溶液遇碘变蓝，则加入的指

示剂为淀粉溶液，滴定终点现象为滴入最后半滴Na2s2。3溶液，锥形瓶内溶液颜色蓝色变为无色(或蓝色恰

好褪去)，且半分钟内不恢复；

【小问5详解】

根据已知反应可得关系式2CrO；-〜3b〜6Na2s2O3,步骤四中消耗标准液

xnx4

n(Na2s2O3尸cV=0.01mol/Lx0.03L=3xl04mo［,则n(CrO^'(Na2S2O3)=110mol,100mL废水中铝元素

的含量为bl04moix52g/mol.；

0.1L

【小问6详解】

若“步骤三”省略加热煮沸操作会导致废水中铭元素含量的测量结果偏高，原因可能为过量的压。2也能氧化

过量的KI生成更多12,从而导致铭元素测量结果偏高。

18.氨气是重要的基础化工品，请结合信息回答问题。

(1)尿素［CO(NH2)2］是首个由无机物人工合成的有机物，在尿素合成塔中发生的反应可表示为

第一步：2NH3(g)+CO2(g)UNH£OONH4(l)AHi；

第二步：NH£OONH4(1)=CO(NH2)2(s)+H£)(g)AH2；

①已知第一步反应为快速反应，第二步反应为慢速反应，其中活化能较大的是第步，则

；第二步能自发进行的条件是

2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(S)+H£>(g)AH3=kJ/mol

o(填“高温”或“低温”或“任何温度”)

②对于第一步反应，混合气体中氨气体积分数随时间变化如图所示，则VA(正)___________VB(逆X填“

或"=”)。

(2)rc,在2L的密闭容器中，通入2moiNH3和ImolCOz，保持体积不变，发生反应，

2NH3(g)+CO2(g)UCO(NH2)2(s)+H2O(g),lOmin时反应刚好达到平衡，此时HzO的物质的量为，贝U：

①NIL的平衡转化率为,0~10min