2024届全国高考化学复习历年真题专项(物质的检验、分离、提纯)练习(附答案)

2024届全国高考（新高考）化学复习历年真题好题专项（物质的检验、分离、提纯）练习

一、选择题

“2022•全国乙卷］某白色粉末样品，可能含有Na2so4、Na2sO3、Na2s2O3和Na2cO3。

取少量样品进行如下实验：

①溶于水，得到无色透明溶液。

②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。

③取②的上层清液，向其中滴加BaCk溶液有沉淀生成。

该样品中确定存在的是（）

A.N&2SC）4、Na2s2O3B.Na2so3、Na2s2O3

C.Na2so4、Na2cO3D.Na2so3、Na2CO3

2.［2022•广东卷］实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2+,Mg2+WSO：,所用试剂包括

BaCl2以及（）

A.Na2cO3、NaOH、HC1

B.Na2co3、HC1、KOH

C.K2co3、HNO3、NaOH

D.Na2cO3、NaOH,HNO3

3.下列鉴别或检验不能达到实验目的的是（）

A.用石灰水鉴别Na2cCh与NaHCO3

B.用KSCN溶液检验FeSCU是否变质

C.用盐酸酸化的BaCb溶液检验Na2sCh是否被氧化

D.加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛

4J2023•沈阳质检］下列实验操作及实验现象都正确的是（）

选项实验目的实验操作及实验现象

分别取少量晶体于试管中，加入足量浓NaOH

鉴别白色粉末状尿素［CO（NH2）

A溶液加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，

2］和氯化俊

只有一支试管口的试纸变蓝

B检验铁锈中是否含有二价铁离子将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnC>4溶液紫色褪去

取少量K2C1O4溶液于试管中，向其中滴加一定

探究H+浓度对Croj、Cr2。厂相

C量硫酸，溶液由黄色变为橙色；再滴加一定量

互转化的影响

NaOH溶液，溶液又变为黄色

D鉴别红棕色气体是澳蒸气用湿润的淀粉-KI试纸检验，试纸变蓝色

5.[2022•山东卷]某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄

清溶液。下列物质组合不符合要求的是（）

气体液体固体粉末

A饱和Na2c。3溶液CaCO

co23

BC12FeCb溶液Fe

CHC1Cu(NO3)2溶液Cu

DNH3H2OAgCl

6.[2023•衡水中学二调]某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCb溶液中含有的Mg2

+、K+杂质离子并尽可能减少AlCb的损失。

A产

「Mg（OH）,沉淀

Mg2*足量NaOH溶液

1m海盐酸「沉淀a蟠A1C1,溶液

K+

L溶液a—*

crI溶液b

下列说法正确的是（）

A.NaOH溶液可以用氨水来代替

B.溶液a中含有A「+、K+、CP、Na+、OH

C.溶液b中只含有NaCl

D.向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH

7.[2023•辽宁六校协作体上学期联考]海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法不正

确的是（）

--------------------T苦卤陛遽面坪嘎|MgO+气体I

I工

型建虹叫施滤液

A.操作X是蒸发、结晶、过滤、洗涤

B.操作Y是先将NE通入饱和食盐水，再不断通入CO?

C.沉淀主要成分为Mg（OH）2

D.气体及滤液可用于制备纯碱

8.[2023•北京顺义区杨镇一中高三月考]为了除去括号中的少量杂质，采用的试剂和方法

均正确的是（)

选项物质加入试剂方法

A甲苯(苯酚)浓滨水过滤

B澳乙烷(Br2)热氢氧化钠溶液分液

C乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠过滤

D苯甲酸(NaCl)水重结晶

9.［2023・天津一中月考］物质的检验、鉴别要特别注意共存物质的干扰，否则得出的结论

是不可靠的。下列实验设计所得出的结论可靠的是()

A.将淀粉与稀硫酸共热后，再加入新制氢氧化铜，加热，未产生成红色沉淀，说明淀

粉未水解

B.将澳乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性KMnCU溶液中，溶液褪色

说明有乙烯生成

C.将澳乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入滨水中，滨水褪色，说明有乙烯

生成

D.将苯、液澳、铁粉混合物反应产生的气体通入AgNO3溶液中有淡黄色沉淀产生,

说明有HBr生成

B.图乙：除去甲烷中的乙烯

C.图丙：除去澳苯中的澳单质

D.图丁：除去工业酒精中的甲醇

二、非选择题

11J2023•德州市武城二中高三月考］

(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O(莫尔盐，浅绿色)是重要的化工原料和化学试剂。某课题

小组为了探究莫尔盐的分解产物，开展了如下实验：

(1)甲同学猜想：莫尔盐的分解产物可能是N2、Fe2O3,SO3和H2O四种物质。你是

否同意甲同学的猜想，并说明理由：

(2)乙同学设计如下实验检验莫尔盐分解的部分产物。

已知：五氧化二磷是酸性干燥剂。假设干燥管中试剂均足量。

①B装置的作用是

②能证明有S02生成的实验现象是

③若A装置中固体由浅绿色变为红色，则固体产物有(填化学式)，M是

(填名称)。

(3)丙同学认为莫尔盐分解可能有N2、SO3生成。丁同学拟从上述装置和下列装置中

选择装置设计实验验证丙同学的观点。

安全瓶

G

①气体从左至右，装置连接顺序依次为A、

②能证明有SO3生成的实验现象是，写出发生反应的化学方程式:

(4)检验莫尔盐是否变质的试剂是(填化学式)；检验莫尔盐是否完全变质的

实验方法是o

(5)实验室常用莫尔盐标准溶液测定过二硫酸镂［(NH4)2s2。8］的纯度(还原产物为

S07)=取vg过二硫酸镂样品溶于蒸储水配制成250mL溶液。准确量取20.00mL配制

的溶液于锥形瓶中，用cmol【T(NHQ2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，重复进行三次

平行实验，测得有关数据如表所示：

实验序号起始读数/mL终点读数/mL

I2.5022.58

II1.0023.12

III0.0019.92

①完成上述实验需要三种定量仪器：托盘天平、和酸式滴定管。准确量取20.00

mL过二硫酸镂溶液所用仪器的名称是。

②写出滴定反应的离子方程式

③根据上述数据计算，样品的纯度为（用含如、C的代数式表示）。

参考答案

1.A实验②说明样品中一定含有Na2s2O3,发生反应：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+SI

+S02t+H20；实验③说明样品中一定含有Na2sO4,发生反应：Na2SO4+BaCl2=BaSO4I

+2NaCl»

2.A粗盐提纯时，用NaOH除去Mg2+,用BaCb除去SO1,用Na2cO3除去Ca?+

及多余的Ba?+,最后用盐酸除去多余的CO：、OH,A项正确。

3.A石灰水的主要成分为Ca(OH)2能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者

均生成白色沉淀，不能达到鉴别的目的，A错误；Fe?+变质后会生成Fe3+,可以利用KSCN

溶液鉴别，现象为溶液变成血红色，可以达到检验的目的，B正确；Na2sCh被氧化后会变

成Na2so4,加入盐酸酸化的BaCb后可以产生白色沉淀，可以用来检验Na2sCh是否被氧化，

C正确；含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中混有的乙醛,

D正确；故答案选A。

4.C尿素[CO(NH2)小氯化镂和浓NaOH溶液加热时均反应生成NH3,因此两支

试管口的试纸都变蓝色，A项错误；C「也能被KMnCU溶液氧化而使溶液褪色，应将铁锈溶

于稀硫酸，再滴入KMnC>4溶液，B项错误；溶液中存在2CrO](黄色)+2片?52。丁(橙

色)+H20,先滴加一定量硫酸，c(H+)增大，平衡正向移动，溶液由黄色变为橙色，再

滴加一定量NaOH,c(H+)减小，平衡逆向移动，溶液又变为黄色，C项正确；NCh气体

是红棕色，NO?与水反应生成HNC>3和NO,HNO3也能将KI氧化为b，从而使淀粉一KI

试纸变蓝色，D项错误。

5.A根据反应CO2+Na2cO3+H2O=2NaHCO3、CaCO3+H20+CO2=Ca(HCO3)

2及NaHCCh的溶解度小于Na2cO3的溶解度，知最终瓶中会有NaHCQ白色晶体析出，不

会得到澄清溶液，A项符合题意；由C12+2FeCb=2FeC13、2FeCb+Fe=3FeC12知，B项

不符合题意；NO；在酸性条件下与Cu发生反应3Cu+8H++2NO；=3Cu2++2NOt+

4H2。，C项不符合题意；由AgCl+2NH3==[Ag(NH3)2『+C「知，D项不符合题意。

6.DA项，若用氨水，则Mg2+、A「+均转化为沉淀，不能分离Mg(0H)2和Al(OH)

3,错误；B项，A/与过量NaOH反应生成NaAlCh，溶液a中含A10；、K+>C广、Na+>

OH,错误；C项，K+、Cr>Na+在整个过程中不参加反应，溶液b中含KC1、NaCl,错

误；D项，因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH,正确。

7.C根据沉淀加热生成MgO和气体可知其主要成分应是MgCCh，故C错。

8.D澳与苯酚反应生成三滨苯酚，三澳苯酚会溶解在甲苯中，应加入NaOH溶液充

分反应后分液，A错误；B中澳乙烷和澳都能与氢氧化钠发生反应，B错误；乙酸与饱和

Na2c。3溶液生成乙酸钠溶于水，酯不溶于水，可以用分液法分离，C错误；由于氯化钠溶

解度受温度变化影响不大，故D正确。

9.C将淀粉与稀硫酸共热后，先向水解产物中加入NaOH溶液调节至碱性，再加入

新制氢氧化铜，加热，才能产生砖红色沉淀，故A不符合题意；将澳乙烷与NaOH的乙醇

溶液共热产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，由于乙醇易挥发，乙醇也能使酸性高锯酸钾

溶液褪色，因此溶液褪色不能说明有乙烯生成，故B不符合题意；将滨乙烷与NaOH的乙

醇溶液共热产生的气体通入滨水中，澳水褪色，乙烯和澳发生加成反应，说明有乙烯生成，

故C符合题意；将苯、液滨、铁粉混合物反应产生的气体通入AgNCh溶液中有淡黄色沉淀

产生，由于液澳易挥发，液澳与硝酸银也生成淡黄色沉淀，因此不能说明有HBr生成，故

D不符合题意。

10.D乙酸与乙醇互溶，二者不分层，不能利用分液装置进行分离，应用蒸储的方法

将二者分离，A错误；乙烯能被酸性高镒酸钾溶液氧化产生CO2气体，使甲烷中又混入了

新的杂质气体，应该使用澳水洗气除杂，B错误；澳和澳苯均可透过滤纸，不能采用过滤的

方法进行分离，应先加NaOH溶液，然后分液，C错误；酒精、甲醇互溶，但二者沸点不同，

则可利用蒸储装置进行分离，D正确。

11.答案:(1)不同意，只有N、Fe化合价升高，没有元素化合价降低

(2)①除去NE②C装置中溶液由红色变为无色③Fe2C>3碱石灰干燥剂

(3)①G、H、I②H中有白色沉淀生成BaCl2+SO3+H2O=BaSO4I+2HC1(或

SO3+H2O=H2SO4，BaCb+H2sO4=BaSC)4I+2HCD

(4)KSCN取少量样品于试管中，加入适量蒸储水，振荡充分溶解，再滴加酸性高

镒酸钾溶液，若紫色溶液变浅，则说明样品未完全变质；若紫色溶液不变色，说明样品已完

全变质

(5)①250mL容量瓶酸式滴定管②S2。1+2Fe2+=2Fe3++2SO

%

答案解析：(1)在氧化还原反应中，有元素化合价升高，必有元素化合价降低。在甲同

学的猜想中，无元素化合价降低，故甲同学的猜想不合理。

(2)①由硫酸亚铁核中所含元素知，它分解可能生成氨气、SO2等。五氧化二磷是酸

性干燥剂，可以吸收氨气，用B装置除去NH3,可避免C中溶液倒吸。②品红溶液可检验

SO2,现象是溶液由红色变为无色。③氧化铁呈红色，四氧化三铁、氧化亚铁呈黑色。可用

碱石灰吸收酸性气体，如S02等，避免S02污染环境。

(3)①氢氧化钠溶液吸收S03,但没有明显现象，故不能选用