模拟检测卷(七)

模拟检测卷(七)(时间:60分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1C12O16S32Fe56Ba137选择题部分(共60分)一、选择题(本大题共25小题,1~15题每小题2分,16~25题每小题3分,共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.单质溴的分子式是()A.Br2 B.N2 C.O2 D.CO2.下列我国古代的技术应用中,工作原理不涉及化学反应的是()A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼3.下列仪器名称为“坩埚”的是()4.下列贡献与中国科学家无关的是()A.创立侯氏制碱法 B.发现青蒿素 C.合成结晶牛胰岛素 D.发明元素周期表5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是()A.葡萄糖溶液 B.淀粉溶液 C.盐酸 D.油水6.反应NaH+H2ONaOH+H2↑中,还原剂是()A.NaH B.H2O C.NaOH D.H27.过氧乙酸(化学式为CH3COOOH)是一种杀菌能力较强的消毒剂,可以杀死环境中的新冠病毒。下列说法正确的是()A.过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的 B.过氧乙酸分子中含有氧气分子C.过氧乙酸的摩尔质量为76 D.过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为2∶4∶38.下图微粒的结构示意图,正确的是()A.F的原子结构示意图: B.水的分子模型示意图:C.氯化氢的电子式:H+[··Cl······9.下列说法不正确的是()A.1H和2H互为同位素 B.红磷和白磷互为同素异形体C.C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体 D.C2H2和C6H6互为同系物10.自然界中氮的循环如图所示。下列说法不正确的是()A.工业合成氨属于人工固氮B.在雷电作用下N2与O2发生化学反应C.在氮的循环过程中不涉及氧化还原反应D.含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化11.元素周期表的形式多种多样,如图是扇形元素周期表的一部分,对比中学常见元素周期表,思考扇形元素周期表的填充规律,下列说法正确的是()A.②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小B.④的最高价氧化物对应的水化物能与其简单氢化物反应,生成离子化合物C.元素⑥和⑦的原子序数相差11D.该表中标注的元素全部是主族元素12.下列离子方程式正确的是()A.金属钠和水反应:Na+2H2ONa++2OH+H2↑B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+2OHSO32-+HC.实验室用硫酸铝溶液和氨水制备氢氧化铝:Al3++3OHAl(OH)3↓D.用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮:Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO↑+2H213.实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气,并进行氯气的性质实验。下列说法中不正确的是()A.装置C的作用是除去氯气中的杂质HClB.装置F中的现象为有白色沉淀产生C.实验结束时,应先熄灭酒精灯,再将导管移出装有液体的集气瓶或烧杯D.该实验中体现了浓盐酸的还原性和酸性14.下列说法不正确的是()A.苯和水都是无色液体,两者混合时无法通过分液的方法进行分离B.不能通过酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯C.乙烷在光照条件下与氯气反应,会生成多种卤代烃D.通过煤的干馏可以得到煤焦油15.下列有关生活中几种常见有机化合物的说法,不正确的是()A.淀粉、纤维素不能互称同分异构体B.油脂在碱性条件下的水解反应也称皂化反应C.蛋白质可以在酶的催化下水解产生葡萄糖D.交警用装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的检测仪检验司机是否酒驾,乙醇表现还原性16.一定温度下,在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g),以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是()A.混合气体的密度不再变化 B.反应容器中SO2的质量分数不变C.CO2的消耗速率与CO的生成速率相等 D.密闭容器中压强保持不变17.某干电池的工作原理如图所示,总反应为Zn+2NH4+Zn2++2NH3↑+H2↑,下列说法正确的是(A.石墨为电池的负极B.电池工作时NH4C.实现了电能向化学能转化D.电子由Zn电极经外电路流向石墨电极18.太阳能是理想的能源,通过Zn和ZnO的热化学循环可以利用太阳能,其转化关系如图所示。下列说法不正确的是()A.Zn与H2O或者CO2反应时做还原剂B.利用该过程可以降低环境中CO2的含量C.利用该过程可以生产氢能源,实现太阳能向化学能的转化D.该过程需要不断补充Zn才能持续进行19.下列说法不正确的是()A.硅晶体和二氧化硅晶体中都含共价键B.冰和干冰熔化时克服的作用力均为分子间作用力C.硫晶体和硫酸钠晶体均属于离子晶体D.氯气和四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构20.下列关于化学反应与能量的说法不正确的是()A.Al与盐酸的反应属于放热反应B.化学反应总是伴随着能量的变化C.当反应物的总能量高于生成物的总能量时,反应向环境放出能量D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于放热反应21.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.0.1mol丙烯中含有的双键数目为0.3NAB.标准状况下,2.24LH2O中含有的共价键数目为0.2NAC.6.2g白磷分子中含P—P为0.2NAD.7.8gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有的离子总数为0.3NA22.一定温度下,在2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示:t/minn/moln(A)n(B)n(C)02.02.4050.9101.6151.6下列说法正确的是()A.0~5min用A表示的平均反应速率为0.09mol·L1·min1B.该反应在15min后才达到平衡C.平衡状态时,c(C)=0.6mol·L1D.物质B的平衡转化率为20%23.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是()选项实验操作及现象实验结论A向含有淀粉的碘化钾溶液中滴加氯水,溶液变成蓝色氧化性:Cl2>I2B向某溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成该溶液中一定含有ClC向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色该溶液中一定含有Fe3+D向红色纸条上滴加氯水,纸条褪色氯水中含有漂白性物质24.实验室从海带中提取碘的部分流程如下:海带海带灰海带灰

悬浊液含I的水溶液含I2的水溶液含I2的

有机溶液下列说法不正确的是()A.完成步骤①需要装置Ⅲ B.完成步骤③需要装置ⅡC.完成步骤⑤需要装置Ⅰ D.完成步骤②和④需要装置Ⅳ25.某固体混合物中可能含有:SiO2、Na2O、CaO、CuO、Fe2O3。现将该固体进行如下实验(所加试剂均过量):下列说法正确的是()A.该混合物一定含有CuO、SiO2,可能含有Na2O B.该混合物可能含有Fe2O3C.该混合物一定不含CaO和Na2O D.无法确定是否含有CaO和Fe2O3非选择题部分(共40分)二、非选择题(本大题共5小题,每小题8分,共40分)26.(8分)(1)①写出光导纤维主要成分的化学式:。②写出丙烷的结构简式:。

(2)写出亚硫酸钠在空气中被氧化的化学方程式:。

27.(8分)烃A在标准状况下的密度为1.25g·L1,以A和水煤气(CO、H2)为原料在一定条件下可获得有机化合物B、C、D、E,其相互转化关系如图。已知B是CO与H2以物质的量之比为1∶1反应时的产物,E为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。请回答:(1)C+DE的反应类型是。

(2)有机化合物B在一定条件下转化为D的化学方程式是。

(3)下列说法正确的是。

A.有机化合物D与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈B.有机化合物C、D、E可用饱和碳酸钠溶液鉴别C.实验室制备E时,浓硫酸主要起氧化作用D.有机化合物B、C均能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液氧化28.(8分)A是由两种元素组成的化合物,具有磁性,某研究小组按如图流程探究其组成:回答下列问题:(1)A可被氢气还原为金属单质,同时生成一种气态氢化物X,X的密度是相同条件下氢气密度的17倍,X的电子式为。

(2)若将无色气体E通入黄色溶液C中,溶液最终变成浅绿色,反应的离子方程式为。

(3)A能与稀硫酸反应生成一种淡黄色不溶物和气态氢化物X,反应的离子方程式为。

29.(8分)某小组同学用如图所示装置制取二氧化硫,并探究其性质。(1)铜与浓硫酸发生反应的化学方程式是。

(2)证明SO2具有漂白性的现象是。

(3)该实验装置还需连入装有溶液的尾气吸收装置,防止污染空气。

(4)B中检测到SO42-,说明SO230.(8分)室温下,将100mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等份。一份加入过量BaCl2溶液,充分反应后得沉淀2.33g;另一份加入50.0mL1.00mol·L1NaOH溶液,充分反应后溶液的c(OH)=0.100mol·L1(反应后溶液的体积为100mL)。试计算:(1)每份溶液中所含H2SO4的物质的量为mol。

(2)原混合溶液中盐酸的物质的量浓度mol·L1。

参考答案模拟检测卷(七)1.A解析单质溴是溴原子形成的双原子分子,分子式为Br2,A项正确。2.C解析火药在使用时发生爆炸,属于化学反应,故A不选;粮食酿酒,利用淀粉经过一系列化学变化生成乙醇,属于化学反应,故B不选;转轮排字没有新物质生成,属于物理变化,故C选;铁的冶炼过程中,含铁的化合物生成单质铁,属于化学变化,故D不选。3.A解析A.图示装置为坩埚,A符合题意;B.图示装置为蒸发皿,B不符合题意;C.图示装置为干燥器,C不符合题意;D图示装置为研钵,D不符合题意。4.D解析中国科学家侯德榜发明了侯氏制碱法,故A不符合题意;中国科学家屠呦呦发现青蒿素,获得了诺贝尔奖,故B不符合题意;中国科学家最早人工合成结晶牛胰岛素,故C不符合题意;俄国科学家门捷列夫制出了第一张元素周期表,和中国科学家无关,故D符合题意。5.B解析此题考查胶体的基本性质,胶体具有丁达尔效应。葡萄糖溶液是溶液,不是胶体,不能产生丁达尔效应,A不符合题意。淀粉溶液是胶体,能产生丁达尔效应,B符合题意。盐酸不是胶体,不能产生丁达尔效应,C不符合题意。油水不是胶体,不能产生丁达尔现象,D不符合题意。6.A解析在NaH+H2ONaOH+H2↑反应中,NaH中H元素的化合价由1价升高为0价,则NaH是还原剂,H2O中H元素的化合价由+1价降低为0价,则H2O是氧化剂;故选A。7.A解析过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的,A项正确;分子是由原子构成的,过氧乙酸分子中含有氧原子,不含氧气分子,B项错误;过氧乙酸的相对分子质量为12×2+1×4+16×3=76,摩尔质量为76g·mol1,C项错误;过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×2)∶(1×4)∶(16×3)≠2∶4∶3,D项错误。8.B解析F是9号元素,原子核外有9个电子,所以F原子的原子结构示意图为,A错误;水分子中两个H原子与O原子形成两个共价键,键角为105°,由于O原子半径比H原子半径大,因此H2O分子的空间充填模型为,B正确;氯化氢分子中H原子与Cl原子通过1个共价键结合,用电子式表示为H··Cl······,C错误;氯气分子中两个Cl原子通过一个共价键结合,其结构式为Cl9.D解析核电荷数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素,所以1H和2H互为同位素,故A正确;红磷和白磷都是由P元素组成的单质,所以互为同素异形体,故B正确;C2H5OH为乙醇,CH3OCH3为甲醚,分子式相同,结构不同,互为同分异构体,故C正确;C2H2为乙炔属于链烃,C6H6为苯属于芳香烃,不属于同系物,故D错误。10.C解析工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3,属于人工固氮,A项正确;在雷电作用下N2与O2发生化学反应生成NO,B项正确;N2与O2生成NO的反应是氧化还原反应,所以在氮的循环过程中涉及氧化还原反应,C项错误;由氮的循环示意图可知,通过生物体可以将铵盐和蛋白质相互转化,实现了含氮无机物与含氮有机化合物间的相互转化,D项正确。11.B解析根据图示可知,阿拉伯数字表示周期表的行数,汉字表示周期表的列数,根据元素在周期表中的位置知,①为H元素、②为Na元素、③为C元素、④为N元素、⑤为O元素、⑥为Mg元素、⑦为Al元素、⑧为S元素、⑨为Cl元素、⑩为Fe元素。电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,同主族元素,从上到下离子半径依次增大,则钠离子的离子半径最小,硫离子的离子半径最大,故A错误;N元素的最高价氧化物对应的水化物为硝酸,简单氢化物为氨气,硝酸与氨气反应生成离子化合物硝酸铵,故B正确;镁元素的原子序数为12,铝元素的原子序数为13,两者原子序数相差1,故C错误;表中标注的元素中铁元素位于第Ⅷ族,是副族元素,故D错误。12.B解析金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方程式为2Na+2H2O2Na++2OH+H2↑,故A错误;氢氧化钠溶液与少量二氧化硫气体反应生成亚硫酸钠和水,反应的离子方程式为SO2+2OHSO32-+H2O,故B正确;硫酸铝溶液和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵,一水合氨为弱碱,不能拆写,反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+,故C错误;铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O,13.C解析因为HCl极易溶于水,用饱和食盐水既可除去氯气中的杂质HCl,又可降低氯气在溶液中的溶解度,故A正确;过量的Cl2进入AgNO3溶液会发生反应:Cl2+H2OHCl+HClO反应,有Cl产生,则Cl+Ag+AgCl↓,F中的现象为有白色沉淀产生,故B正确;实验结束时,若先熄灭酒精灯,再将导管移出装有液体的集气瓶或烧杯,会因为装置内压强变小,外界压强大而产生倒吸现象,出现实验危险,故C错误;因为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,在反应中有4摩尔HCl参加反应,反应生成了1摩尔Cl2,氯元素化合价升高,体现还原性,还生成了MnCl2,体现了酸性,故D正确。14.A解析苯与水互不相溶,可以用分液的方法分离二者,A项错误;酸性高锰酸钾溶液会氧化乙烯生成二氧化碳,带入新的杂质,B项正确;乙烷在光照条件下与氯气反应,会生成多种卤代烃,C项正确;选项D,煤干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉气,D项正确。15.C解析淀粉、纤维素的通式均为(C6H10O5)n,但由于n值不确定,故二者不能互称同分异构体,A正确;油脂在碱性条件下的水解反应也称皂化反应,B正确;蛋白质可以在酶的催化下水解产生氨基酸,C错误;交警用装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的检测仪检验司机是否酒驾,乙醇被氧化,表现还原性,D正确。16.C解析由于MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)的反应中MgSO4和MgO是固体且相对分子质量不相等,混合气体的密度不再变化能说明达到化学平衡状态,A项正确;当反应容器中SO2的质量分数不变时,说明已经达到化学平衡状态,B项正确;CO2的消耗速率与CO的生成速率表示的都是逆反应速率,不能说明反应达到平衡状态,C项错误;该反应中反应物与生成物的气体的计量数不相等,密闭容器中压强保持不变说明反应达到平衡状态,D项正确。17.D解析由该电池总反应可知,Zn单质被氧化,NH4+被还原,结合原电池装置可知,电池负极为Zn棒,Zn失去电子转化为Zn2+,石墨作为正极,溶液中NH4+水解生成的H+在石墨电极上得到电子生成由上述分析可知,石墨为电池正极,故A错误;由上述分析可知,电池工作过程中,NH4+被还原,故B错误;该装置为原电池装置,能量主要转化形式为化学能→电能+热能,故C错误;Zn电极失去电子,电子沿外电路导线从Zn电极流向石墨电极,故18.D解析Zn与H2O或者CO2反应生成ZnO,化合价升高,Zn为还原剂,故A正确;Zn与CO2反应消耗CO2,因此利用该过程可以降低环境中CO2的含量,故B正确;根据图中信息,反应生成氢气,因此利用该过程可以生产氢能源,实现太阳能向化学能的转化,故C正确;根据图中信息,该过程不需要补充Zn就能持续进行,故D错误。19.C解析硅晶体和二氧化硅晶体都是原子晶体,微粒间作用力都是共价键,故A正确;冰和干冰都是分子晶体,熔化时克服的作用力均为分子间作用力,故B正确;硫晶体为分子晶体,硫酸钠晶体为离子晶体,故C错误;氯气的电子式为

··Cl······Cl······,两个氯原子的最外电子层都形成了具有820.D解析Al与盐酸反应放出热量,属于放热反应,A正确;化学反应过程中有化学键的断裂和形成,断键吸热,成键放热,因此化学反应过程中总是伴随着能量的变化,B正确;当反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生反应时,多余的能量就会释放给周围环境,即发生反应放出能量,C正确;氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应吸收热量,该反应属于吸热反应,D错误。21.D解析丙烯中含碳碳双键,1mol丙烯中含1mol双键,即0.1mol丙烯中含有双键的数目为0.1NA,故A错误;标准状况下水为液体,不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故B错误;白磷为正四面体结构,1个P4分子中含有P—P6个,则6.2g白磷分子含P—P的数目为6.231×4×6×NA=0.3NA,故C错误;Na2O2和Na2S均由2个钠离子和1个阴离子构成,摩尔质量均为78g·mol1,7.8g混合物的物质的量为0.1mol,则0.1mol混合物中含有的离子总数为0.3N22.C解析发生的反应为:A(g)+2B(g)3C(g)起始/mol 2 2.4 010min/mol 1.6 1.6 1.215min时,n(B)=1.6mol,与10min时数据一致,说明反应已经达到平衡,据此逐项分析。0~5min内,Δn(C)=0.9mol,根据方程式,则Δn(A)=13Δn(C)=0.3mol,所以用A表示的平均反应速率为v(A)=ΔcΔt=Δn(A)VΔt=0.3mol2L×5min=0.03mol·L1·min1,选项A错误;反应在10min时,B变化了0.8mol,则此时B余下1.6mol,到15min时,B仍然是1.6mol,说明反应在10min已经达到平衡,选项B错误;15min时,n(B)=1.6mol,与10min时数据一致,说明反应在10min已经达到平衡,则平衡时,c(C)=1.2mol23.B解析向含有淀粉的碘化钾溶液中滴加氯水,溶液变成蓝色,是因为氯气可氧化碘化钾生成碘单质,碘单质使淀粉溶液变蓝,可证明氧化性:Cl2>I2,A不符合题意;向某溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该溶液中不一定是含有Cl也可能是SO42-、CO32-等,结论错误,B符合题意;Fe3+可使KSCN溶液变红,因此向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色,该溶液中一定含有Fe3+,C不符合题意;氯水中含有漂白性物质次氯酸24.A解析由题给流程可知,海带在坩埚中灼烧得到海带灰,海带灰加水溶解浸泡得到海带灰悬浊液,过滤,得到含I的水溶液,向溶液中加入用稀硫酸酸化的过氧化氢溶液,双氧水将I氧化生成I2,加入有机溶剂萃取分液得到含I2的有机溶液。步骤①为海带灼烧,固体灼烧应在坩埚中进行,溶液在蒸发皿中加热,故A错误;步骤③为过滤海带灰悬浊液得到含I的水溶液,装置Ⅱ为过滤装置,故B正确;步骤⑤加入有机溶剂萃取分液得到含I2的有机溶液,装置Ⅰ为萃取分液装置,故C正确;步骤②为海带灰加水溶解浸泡得到海带灰悬浊液,步骤④为向溶液中加入用稀硫酸酸化的过氧化氢溶液,双氧水将I氧化生成I2,步骤②和④均用到装置Ⅳ,故D正确。25.A解析加盐酸时,因Na2O、CaO、CuO、Fe2O3均与盐酸反应,只有二氧化硅不溶,则固体1为SiO2,二氧化硅能够与氢氧化钠反应,因此溶液3中含有硅酸钠;溶液1中可能含钠离子、钙离子、铜离子、铁离子,加入稀NaOH溶液时,生成的蓝色沉淀为Cu(OH)2,则原混合物含有CuO,不含Fe2O3,溶液2中通入二氧化碳无明显现象,可知溶液1中不含钙离子,则原混合物不含CaO。该混合物一定含有CuO、SiO2,可能含有Na2O,故A正确;该混合物一定不含Fe2O3,故B错误;不能确定该混合物是否含Na2O,故C错误;由上述分析可知,一定不含CaO、Fe2O3,故D错误。26.答案(1)①SiO2②CH3CH2CH3(2)2Na2SO3+O22Na2SO4解析(1)①光导纤维的主要成分是二氧化硅,二氧化硅的化学式为SiO2;②丙烷属于烷烃,分子式为C3H8,结构简式为CH3CH2CH3;(2)亚硫酸钠在空气中与空气中的氧气反应生成硫酸钠,反应的化学方程式为2Na2SO3+O22Na2SO4。27.答案(1)酯化反应(或取代反应)(2)HCHO+H2CH3OH(3)B解析A的密度为1.25g·L1,则相对分子质量为1.25×22.4=28,应为CH2CH2,B是CO与H2以物质的量之比为1∶1反应的产物,则B为HCHO,与氢气生成的D为CH3OH,E为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体,应为酯类,由分子式可知应为CH3COOCH3,则C为CH3COOH,以此解答该题。(1)C和D发生酯化反应生成E,也为取代反应;(2)有机化合物B在一定条件下转化为D的化学方程式是HCHO+H2CH3OH。(3)D为甲醇,醇上的羟基氢原子不如水中的氢原子活泼,则醇与金属钠反应不如水与金属钠反应剧烈,故A错误;有机化合物乙酸可与碳酸钠反应生成气体,甲醇与水互溶,酯类不溶于饱和碳酸钠溶液,可用饱和碳酸钠溶液鉴别,故B正确;实验室制备乙酸甲酯时,浓硫酸主要起催化作用,还起到吸水作用,故C错误;乙酸与氢氧化铜、高锰酸钾不发生氧化反应,故D错误。28.答案(1)H·(2)SO2+2Fe3++2H2O2Fe2++SO42-(3)Fe3S4+6H+3H2S↑+3Fe2++S解析(1)根据C遇KSCN溶液变红色,说明A中含有铁元素,则B是Fe2O3,C是FeCl3;无色气体E能使品红褪色,E是SO2,根据元素守恒,A被氢气还原为金属单质,同时生成一种气态氢化物X,X是H2S,H2S的电子式为H··(2)SO2通入FeCl3溶液中,Fe3+被还原为Fe2+,反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O2Fe2++SO42-+4H+;H2SO3与H2O2溶液