2024届吉林省农安县普通高中高一化学第二学期期末统考试题含解析

2024届吉林省农安县普通高中高一化学第二学期期末统考试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设NA阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．10g的2H216O含有的质子数与中子数均为5NAB．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NAC．26gC2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2NAD．120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA2、下列反应中，不属于取代反应的是A．甲烷和氯气光照下生成四氯化碳 B．乙烯与氯气反应生成1,2-二氯乙烷C．苯与硝酸反应生成硝基苯 D．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯3、下列关于可逆反应说法正确的是A．氨气和氯化氢常温下化合成氯化铵与氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，这两个反应不是可逆反应B．对于一个可逆反应来说，只要添加反应物，反应速率就会加快C．对于一个可逆反应来说，只要增大压强，反应速率就会变快D．验证Fe3+和I-反应生成Fe2+和I2的反应是否为可逆反应，可验证反应后的溶液中是否存在中Fe3+和I2，与反应一开始添加的Fe3+的物质的量没有关系4、下列关于基本营养物质的说法错误的是（）A．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖B．在加热条件下,葡萄糖可与新制氢氧化铜浊液反应产生砖红色沉淀C．植物油含不饱和脂肪酸甘油酯,能使Br2的CCl4溶液褪色D．糖类、油脂和蛋白质均由C、H、O三种元素组成5、下列说法中错误的是()A．所有铵盐受热均可分解，产物均有NH3B．所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热，反应的离子方程式为NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OD．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用加热法分离6、下列方法不能用来鉴别乙醇和乙酸的是A．观察溶液颜色B．加入碳酸氢钠溶液C．加入紫色石蕊溶液D．加入酸性高锰酸钾溶液7、下列反应中，属于加成反应的是（）A．CH2CH─CH3+HClOHOCH2─CHCl─CH3B．CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClC．SO2+2NaOHNa2SO3+H2OD．HNO3+H2O8、下列物质不属于电解质的是A．NaOHB．H2SO4C．蔗糖D．NaCl9、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图。有关柠檬烯的分析正确的是A．它的一氯代物有6种B．它和丁基苯互为同分异构体C．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上D．柠檬烯可以发生加成、取代、氧化10、下列化学用语正确的是A．Cl离子的结构示意图： B．甲烷的球棍模型：C．乙酸的结构简式：C2H4O2 D．HCl分子的电子式：11、下列说法正确的是()A．酸雨是指pH＜7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强B．用排空气法收集NOC．用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气D．8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气12、下表中金属的冶炼原理与方法完全正确的是选项方法冶炼原理A湿法炼铜CuSO4+2K=Cu+K2SO4B热分解法炼铜Cu2S+O2=2Cu+SO2C电解法炼铝D热还原法冶炼钡A．A B．B C．C D．D13、中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs），能利用太阳光高效分解水，原理如下图所示。下列说法不正确的是A．通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化B．反应I中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成C．反应II为：2H2O22H2O+O2↑D．总反应为：2H2O2H2↑+O2↑14、常温、常压下，下列各组气体能共存的是（）A．NO和O2B．SO2和O2C．H2S和SO2D．NH3和HCl15、下列关于化学键及晶体的说法中，正确的是A．分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中可能含有共价键B．原子或离子之间强烈的相互吸引作用叫做化学键C．金刚石、石墨、足球烯互为同素异形体，但晶体类型不同D．HCl溶于水能电离出氢离子和氯离子，故HCl是离子化合物16、在密闭容器中发生化学反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，0∼5min内H2的浓度减少了0.1mol/L，则在这段时间内，用HI表示的平均反应速率为（）A．0.01mol⋅L−1⋅min−1 B．0.02mol⋅L−1⋅min−1C．0.04mol⋅L−1⋅min−1 D．0.5mol⋅L−1⋅min−1二、非选择题（本题包括5小题）17、已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示：回答下列问题：(1)B、D分子中的官能团名称分别是____、_____。(2)写出下列反应的反应类型：①________，②__________，④_________。(3)写出下列反应的化学方程式：①__________；②__________；④__________。18、2019年是元素周期表诞生150周年，元素周期表（律）在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③3④⑤⑥⑦⑧4（1）元素①～⑧中，金属性最强的是________（填元素符号）。（2）中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素⑦代言人”，元素⑦的原子结构示意图是_________，其氢化物的电子式是_________。（3）元素①和②可以形成多种化合物。下图模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是_______（填序号）。（4）比较元素②、③的最高价氧化物对应水化物的酸性：______＞______（填化学式）。说明你判断的理由：_________。（5）主族元素砷（As）的部分信息如图所示。i.砷（As）在周期表中的位置是______。ii.下列说法正确的是_______（填序号）。a.砷元素的最高化合价为+4b.推测砷有多种氧化物c.③的气态氢化物的还原性大于砷的气态氢化物的还原性（6）某小组同学设计实验比较VIIA元素的非金属性：Cl>Br>I。已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙红色，湿润的淀粉KI试纸变蓝，据此现象能否说明非金属性：Br>I，并说明理由_________。19、I.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：（1）定性分析：如图甲可通过观察______的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将0.1mol/LFeCl3改为____mol/LFe2(SO4)3更为合理，其理由是____。（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_____。（3）查阅资料得知：将作为催化剂的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+和__________。II.欲用下图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂。（1）该实验不能达到目的，若想证明MnO2是催化剂还需要确认__________。加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。（2）写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式_________。（3）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______>______>______>______，解释反应速率变化的原因__________。20、有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。（1）加热前通入氮气的目的是_____________，操作方法为____________。（2）装置A、C、D中盛放的试剂分别为A_______，C________，D_______。（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl的含量将_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将________；（4）若样品质量为wg，反应后C、D增加的质量分别为m1g、m2g，由此可知混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为_______（用含w、m1、m2的代数式表示）21、I.某温度时，在一个10L恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：（1）该反应的化学方程式为_________________。（2）反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为________________。（3）平衡时容器内气体的压强与起始时比________________（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的密度与起始时比________________。（4）将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a：b=____。Ⅱ．在恒温恒压的密闭容器中，当下列物理量不再发生交化时：①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比（1）一定能证明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是________（填序号，下同）。（2）一定能证明NH2COONH4(s)CO2(g)+2NH3(g)达到平衡状态的是______。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A项，2H216O的摩尔质量为20g/mol，10g即为0.5mol，2H216O的质子数和中子数均为10，0.5mol的2H216O质子数和中子数均为5NA，故A项正确；B项，32gS物质的量为1mol，在足量的氧气中燃烧转移的电子数为4NA，故B项错误；C项，可以直接将其看做最简式CH计算，26g混合气体含有2molCH，即得含C—H键的数目为2NA，故C项正确；D项，120gNaHSO4物质的量为1mol，含有的钠离子数目为NA；120gKHSO3物质的量为1mol，含有的钾离子数目为NA；所以120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA，故D项正确。综上所述，本题正确答案为B。【点睛】硫在氧气充分燃烧，只能生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，只有在高温、催化剂条件下，二氧化硫与氧气发生可逆反应生成三氧化硫。2、B【解析】

有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应。【详解】A项、光照下，甲烷和氯气发生取代反应生成四氯化碳和氯化氢，故A错误；B项、乙烯含有碳碳双键，与氯气发生加成反应生成1,2-二氯乙烷，故B正确；C项、在浓硫酸作用下，苯与硝酸共热发生取代反应生成硝基苯和水，故C错误；D项、在浓硫酸作用下，乙醇与乙酸共热发生酯化反应反应生成乙酸乙酯和水，故D错误。故选B。【点睛】本题考查取代反应，注意取代反应和加成反应的特点，明确反应类型的判断方法是解答关键。3、A【解析】A、可逆反应是同一条件下，既能向正反应方向进行，也能向逆反应方向进行，NH3和HCl常温下化合成NH4Cl，NH4Cl受热分解成NH3和HCl，条件不同，因此不属于可逆反应，故A正确；B、如果此物质是固体或纯液体，浓度视为常数，增加量，浓度不变，化学反应速率不变，故B错误；C、压强只对气体有影响，对固体和液体影响较小，故C错误；D、过量Fe3＋对实验产生干扰，因此与添加Fe3＋的物质的量有关系，故D错误。4、D【解析】

A.淀粉和纤维素均为多糖，水解的最终产物均为葡萄糖，A正确；B.葡萄糖含-CHO，加热条件下，葡萄糖可与新制氢氧化铜浊液反应产生砖红色沉淀，B正确；C.植物油含碳碳双键、-COOC-，则植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br2的CCl4溶液褪色，C正确；D.蛋白质含-CONH-，由C、H、O、N等元素组成，D错误；故合理选项是D。5、A【解析】

A．硝酸铵分解不生成氨气，NH4NO3N2O↑+2H2O，故A错误；B．铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈-3价，其中硝酸铵中硝酸根离子中氮元素是+5价，故B正确；C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时，会发生反应产生氨气和水，NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O，故C正确；D．氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，但是氯化钠受热不分解，NH4Cl和NaCl的固体混合物可用加热法分离，故D正确。答案选A。6、A【解析】乙醇和乙酸都是无色液体，不能通过观察溶液颜色鉴别，故选A；乙酸与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气体，乙醇与碳酸氢钠溶液不反应，能通过加入碳酸氢钠溶液鉴别，故不选B；乙酸能使紫色石蕊溶液变红，乙醇不能使紫色石蕊溶液变色，能通过加入紫色石蕊溶液鉴别，故不选C；乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能通过加入酸性高锰酸钾溶液鉴别，故不选D。7、A【解析】

A．CH2CH─CH3的碳碳双键断裂，两个碳原子分别结合了羟基和氯原子，属于加成反应，故A选；B．CH3Cl中的一个氢原子被氯原子取代了，属于取代反应，故B不选；C．SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O是复分解反应，故C不选；D．苯中的一个氢原子被硝基取代了，属于取代反应，故D不选；故选A。8、C【解析】试题分析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，NaOH、H2SO4、NaCl分别是碱，酸和盐类，能在水溶液中或熔融状态下电离出离子，使得溶液能导电,属于电解质，蔗糖在水溶液中不能电离出离子，是非电解质，选C。考点：电解质和非电解质的概念。9、D【解析】

A.它的一氯代物可能位置为，有8种，A错误；B.它和丁基苯的分子式分别为C10H16、C10H14，不相同，不是同分异构体，B错误；C.它的分子中，3位置的C原子和甲烷中C原子结构类似，所有的碳原子不可能在同一平面上，C错误；D.柠檬烯中含有碳碳双键，可以发生加成、氧化，含有甲基可发生取代反应，D正确；答案为D；【点睛】根据有机物中含有的官能团判断物质所具有的性质，为有机学习的关键。10、D【解析】

A.Cl的核电荷数为17，其离子结构示意图为：，A项错误；B.球棍模型表现原子间的连接与空间结构，甲烷分子式为CH4，C原子形成4个C﹣H，为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子半径，球棍模型为，B项错误；C.乙酸的分子式为C2H4O2，结构简式为CH3COOH，C项错误；D.HCl分子内H与Cl原子之间有一对共用电子对，其电子式为：，D项正确；答案选D。【点睛】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度较易，涉及结构式、电子式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生规范答题的能力11、D【解析】

A、pH＜5.6的雨水叫酸雨，硫酸型酸雨长时间亚硫酸会被氧化成硫酸，酸性变强，故A错误；B、NO与氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集NO，故B错误；C、氯化钙与氨气反应生成配合物，所以不能用氯化钙干燥氨气，故C错误；D、反应Cl2+2NH3═N2+6HCl，生成HCl与氨气会出现白烟，所以可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气，故D正确；故选D。12、C【解析】

A.在水溶液中K会迅速和水反应，不能置换出硫酸铜溶液中的铜，湿法炼铜是用铁做还原剂，把硫酸铜溶液中的铜置换出来，故A不选；B.用Cu2S煅烧冶炼铜是火法炼铜，故B不选；C.电解熔融的氧化铝可以冶炼金属铝，故C选；D.钡是非常活泼的金属，不能用氢气从氧化钡中把钡置换出来，故D不选；故选C。【点睛】按照金属活动性顺序，在工业上，活泼金属如钾、钙、钠、镁、铝等通常用电解法冶炼，如用电解熔融的氯化钠的方法冶炼钠，用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝。对于大多数的中等活泼金属，如锌、铁、铜等，通常采用热还原法冶炼，即用还原剂如碳、CO、H2、Al等做还原剂，在高温下还原这些金属的氧化物。不太活泼的金属如汞和银，用热分解法冶炼，即加热分解它们的氧化物。不活泼金属如金、铂等一般采用物理方法。13、B【解析】

由题给反应机理图示可知，利用太阳光实现高效分解水的过程分为两步，反应I为水在C3N4做催化剂作用下反应生成过氧化氢和氢气，反应的化学方程式为2H2O=H2O2+H2↑，反应II为H2O2在CQDs做催化剂作用下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，总反应方程式为2H2O2H2↑+O2↑。【详解】A项、该过程利用太阳光实现高效分解水，实现了太阳能向化学能的转化，故A正确；B项、反应I为水在C3N4做催化剂作用下反应生成过氧化氢和氢气，没有涉及到非极性键的断裂，故B错误；C项、反应II为H2O2在CQDs做催化剂作用下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故C正确；D项、反应I的化学方程式为2H2O=H2O2+H2↑，反应II的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，则总反应方程式为2H2O2H2↑+O2↑，故D正确；故选B。【点睛】本题考查化学反应机理，能够根据图示判断反应的步骤，在此基础上书写总反应方程式是解答关键。14、B【解析】A．NO和O2常温下可反应生成NO2，故A不选；B．SO2与O2在常温下不反应，两者能共存，故B选；C．H2S和SO2常温下可发生氧化还原反应生成S和水，故C不选；D．NH3和HCl易生成氯化铵，故D不选；故选A。15、C【解析】A、分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体，稀有气体是单原子组成的分子，离子晶体中可能含有共价键，一定含有离子键，如氢氧化钠，故A错误；B、原子或离子之间的强烈的相互作用称为化学键，相互作用包括引力和斥力，故B错误；C、金刚石、石墨、足球烯都是有碳原子组成的单质，结构不同，因此它们属于同素异形体，金刚石是原子晶体，石墨是混合晶体，足球烯是分子晶体，故C正确；D、HCl属于共价化合物，是否属于离子晶体，与溶于水是否电离出离子无关，故D错误。16、C【解析】

0∼5min内H2的浓度减少了0.1mol/L，由方程式可知△c(HI)=2△c(H2)=0.2mol/L，v(HI)==0.04mol/(L⋅min)，答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、羟基羧基加成反应催化氧化反应取代反应(酯化反应)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O【解析】

A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，所以A是乙烯。乙烯和水加成生成乙醇，所以B是乙醇。乙醇氧化为乙醛，乙醛进一步氧化为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。所以C是乙醛，D是乙酸。【详解】(1)B为乙醇，官能团为羟基，D为乙酸，官能团为羧基。(2)反应①是乙烯和水加成生成乙醇的反应，为加成反应，②是乙醇催化氧化生成乙醛的反应，反应类型为催化氧化反应，④为乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯的反应，反应类型为酯化反应，酯化反应即为取代反应。(3)反应①：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH反应②：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O反应④：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O18、NabHNO3H2CO3非金属性：N>C第4周期第VA族b不能，因为氯气干扰了溴置换碘的反应【解析】

由元素在周期表中位置可知，①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为Na元素、⑤为Al元素、⑥为Si元素、⑦为S元素、⑧为Cl元素。【详解】（1）同周期元素从左到右，金属性依次减弱，同主族元素从上到下，金属性依次增强，则元素①～⑧中，金属性最强的元素是位于周期表左下角的钠元素，故答案为：Na；（2）元素⑦为S元素，S原子含有3个电子层，最外层有6个电子，原子结构示意图为；S元素的氢化物为H2S，H2S为共价化合物，电子式为，故答案为：；；（3）①为H元素、②为C元素，C元素和H元素组成的化合物为烃，题给图示中a为乙烯、b为甲基、c为甲烷、d为苯，甲基不是化合物，故答案为：b；（4）②为C元素、③为N元素，非金属元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，非金属性N元素强于C元素，则N元素最高价氧化物对应水化物HNO3的酸性强于C元素最高价氧化物对应水化物H2CO3，故答案为：HNO3；H2CO3；非金属性：N>C；（5）i.由主族元素砷的原子结构示意图可知，该原子有4个电子层，最外层有5个电子，则As元素位于周期表第4周期第VA族，故答案为：第4周期第VA族；ii.a、砷元素的最外层由5个电子，则最高化合价为+5，故错误；b、同主族元素性质相似，与同主族氮元素能形成多种氧化物相似，砷可以形成+3价氧化物As2O3，也可以形成+5价氧化物As2O5，故正确；c.元素非金属性越强，其氢化物的还原性越弱，N的非金属性强于As元素，则N的气态氢化物的还原性小于砷的气态氢化物的还原性，故错误；b正确，故答案为：b；（6）打开分液漏斗的活塞，浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，反应生成的氯气与KBr溶液发生置换反应生成单质溴，使蘸有KBr溶液的棉球变为橙红色，与KI溶液发生置换反应生成单质碘，使湿润的淀粉KI试纸变蓝，在实验过程中氯气干扰了溴单质置换出碘单质的反应，则不能说明非金属性：Br>I，故答案为：不能，因为氯气干扰了溴置换碘的反应。【点睛】本题考查元素周期表与元素周期律，注意对元素周期表的整体把握，注意位置、结构、性质的相互关系是解答关键。19、产生气泡0.05排除阴离子的干扰产生40mL气体的需要的时间2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O确认MnO2的质量和化学性质是否改变2H2O2MnO2__2H2O+O2【解析】

I.本实验的目的是探究Fe3+和Cu2+催化H2O2分解的效果，需要注意“单一变量”原则；II.本实验主要考察催化剂的特点，以及化学反应速率的影响因素。【详解】I.（1）甲中，加入催化剂的现象是有气泡生成，催化剂的作用是加快反应速率，所以可以通过观察产生气泡的快慢来判断两种催化剂的效果；Cl-本身具有很弱的还原性，H2O2具有强氧化性，更重要的是，SO42-和Cl-是否有催化效果也未知，所以为了排除阴离子差异的干扰，需要将FeCl3换为0.5mol/L的Fe2(SO4)3，以确保Fe3+的量和Cu2+的量相同；（2）题中已告知两个实验都生成40mL的气体，其他影响因素已忽略，说明催化剂效果的数据只能是反应速率，故需要测量生成40mL气体所需要的时间；（3）催化剂在整个化学反应中，可以看成是先参加了反应，再被生成了，这两个反应相加就是一个总反应，催化剂刚好被抵消了，表现为不参加反应；总反应为2H2O2=2H2O+O2↑，用总反应减去这个离子方程式就可以得到另一个离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；II.（1）化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变；要想证明MnO2是催化剂，还要验证这两点都不变才行；（2）该反应的化学方程式为：2H2（3）A、B、C、D各点的反应速率都是瞬时速率，瞬时速率的大小比较要看各点斜率，斜率越大，瞬时反应速率也越大；经观察，A、B、C、D四个点的斜率依次减小，所以化学反应速率：D＞C＞B＞A；由于四个点的条件都相同，随着反应的进行，H2O2不断被消耗，使得其浓度逐渐减小，所以其分解速率也逐渐减小。20、除去装置中的水蒸气和二氧化碳关闭b，打开a，缓缓通入氮气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止碱石灰无水CaCl2（或无水硫酸铜、P2O5等）碱石灰偏低无影响×100%【解析】

将混合物加热会产生H2O(g)、CO2等气体，应在C、D中分别吸收，由干燥剂的性质知应先吸收水，再吸收二氧化碳，且C中的干燥剂吸水后不能吸收CO2；由D的增重(NaHCO3分解产生的CO2的质量)可求出NaHCO3质量．由C的增重(Na2CO3•10H2O分解产生的H2O及已经知道的NaHCO3分解产生的H2O的质量)可求出Na2CO3•10H2O的质量，从而求出NaCl的质量；故应在实验前想法赶出装置中的空气；E中碱石灰可防止外界空气中的H2O(g)、CO2进入装置D影响实验效果，据此分析解答。【详解】(1)本实验中需要分别测定反应生成的二氧化碳和水的质量，所以实验前必须将装置中的水蒸气和二氧化碳赶走，避免影响测定结果；操作方法为：关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止，故答案为：除去装置中的水蒸气和二氧化碳；关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止；(2)装置A用于吸收空气中的二氧化碳和水，可以使用碱石灰；装置C吸收Na2CO3•10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸气，可以使用无水CaCl2；装置D吸收碳酸氢钠分解生成的二氧化碳，可以用碱石灰，故答案为：碱石灰；无水CaCl2(或无水硫酸铜、P2O5等)；碱石灰；(3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则m(H2O)增加，使Na2CO3•10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，测定碳酸氢钠的质量是根据装置D中质量变化计算的，与水蒸气的量无关，则测定结果中NaHCO3的含量不变，故答案为：偏低；无影响；(4)若样品质量为wg，反应后C、D增加的质量分别为m1g、m2g，则碳酸氢钠分解生成的二氧化碳的质量为m2g，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O4418m2gm(H2O)m(H2O)==g，则Na2CO3·10H2O分解生成的水的质量为m1g-g，则Na2CO3·10H2O的质量为×(m1g-g)，因此混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为：×100%=×100%，故答案为：×100%。【点睛】本题的难点为(4)中的计算，要注意C中吸收的水包括Na2CO3•10H2O分解产生的H2O及NaHCO3